2025年滬教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下表中對于現(xiàn)象或事實的解釋合理的是。

。選項。

現(xiàn)象或事實。

解釋。

A

大壩鐵閘常連接直流電源的負極。

利用外接電流的陰極保護法防止鐵閘被腐蝕。

B

廚房天然氣泄漏有一種特殊的味道。

CH4是無色有刺激性氣味的可燃性氣體。

C

石墨應用于導電設備。

在通電作用下；石墨能釋放出自由移動的電子。

D

可用鐵槽車運輸濃硫酸。

常溫下濃硫酸與鐵不反應。

A.AB.BC.CD.D2、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時，溶液的c(Cl2)減小B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.在稀醋酸溶液里加入少量醋酸鈉固體，溶液中的c(H+)減小D.增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO33、下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是。

①醋酸與水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能導電；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；

④常溫下；0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；

⑥pH=3的醋酸溶液加水稀釋至原溶液體積的10倍后，pH<4；

⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。A.②⑥⑦B.①②C.③④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥⑦4、某興趣小組對氫氧化鎂的溶解進行如圖探究實驗。下列說法錯誤的是。

A.c(OH-)：①=③B.③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)C.③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動D.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)5、下列說法正確的是A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B.已知反應的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C.燃燒熱是指在101kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%氫鍵評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、現(xiàn)有如下兩個反應：

①

②

（1）根據(jù)上述兩個反應的本質(zhì)，判斷它們能否設計成原電池：_________________________________。

（2）如果不能，說明原因：_________________________________________。

（3）如果能；則寫出正；負極材料及其電極反應式。

①負極：_______________，_________________________________________。

②正極：_______________，_________________________________________。7、已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度；在圖書館查到如下熱力學數(shù)據(jù)：

①反應的ΔH(298K)="+74.848"kJ/mol；ΔS(298K)="+80.674"J/(mol·K)

②反應的ΔH(298K)="+376.426"kJ/mol；ΔS(298K)="+220.211"J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：

（1）反應①屬于____(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應。

（2）判斷反應①自發(fā)進行是由____(填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計算判斷反應①在常溫下能否自發(fā)進行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是____(填字母)。A．905.2KB．927KC．1273KD．2000K8、（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

0~50s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=__。

（2）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中__（填“吸收”或“放出”）的能量為__。

（3）為加快反應速率，可以采取的措施是__。

a.降低溫度b.增大壓強c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣e.及時分離NH3

（4）CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）?？茖W家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應)

反應②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭；反應歷程的能量變化如圖：

CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為___。能量變化圖中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。9、向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示[階段未畫出]。圖乙為時刻后，改變反應條件平衡體系中正逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的反應條件均不同，已知階段為使用催化劑。觀察如圖；回答以下問題：

（1）甲圖保持體積，溫度恒定，從反應開始至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為________。

（2）圖乙中時引起平衡移動的條件是___________，時引起平衡移動的條件是__________。

（3）圖乙表示的平衡混合物中，C的含量最高的時間是___________。

（4）該反應的化學方程式可以表示為：__________________________，正反應為_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。10、(1)氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

堿式電池的電極反應：負極：___；正極：___。

(2)已知鉛蓄電池放電的總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原電池)。

寫出放電負極的電極反應式為___，充電時負極與外接電源的___極相連。(填“正”或“負”)11、升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正·c2(NO)v1逆=k1逆·c(N2O2)ΔH1<0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)v2逆=k2逆·c2(NO2)ΔH2<0

一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________。12、研究水煤氣合成甲醇的反應具有重要意義。已知：

（1）一定溫度下，將與通入恒容密閉容器中。

①該反應能自發(fā)進行的主要原因是______。

②下列說法正確的是______。

A.平衡常數(shù)不變可以作為達到平衡的標志。

B.達到平衡時與的轉(zhuǎn)化率相等。

C.達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為則平衡常數(shù)

D.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能。

③圖1為溫度對合成甲醇反應的影響，氫氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___________________。

（2）在恒溫恒壓的條件下，將與通入容積可變的密閉容器中。達平衡時容器的體積為的轉(zhuǎn)化率為

①此反應的正、逆反應速率與濃度的關系為其中為速率常數(shù)。在溫度下的關系式為______

②若平衡時，在時刻再向容器中通入在圖2中畫出充入后的隨時間變化的圖像。__________________________________。13、某溫度時，ⅥA元素單質(zhì)與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1

③H2(g)+Se(g)?H2Se(g)ΔH=+81kJ?mol-1

請回答：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是___________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是___________。

(2)2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。

(3)請寫出O2與H2S反應生成S的熱化學方程式___________。

(4)根據(jù)下圖寫出熱化學方程式___________。

(5)加入催化劑該反應的反應熱H是否發(fā)生了改變___________(填“是”或“否”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤15、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤16、放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤17、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤20、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共20分)21、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=__________kJ·mol-1?；瘜W鍵H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，則用炭粉在高溫條件下還原CuO的熱化學方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。22、有如圖電解裝置，圖中A裝置中盛1L2mol·L-1AgNO3溶液，B裝置中盛1L2mol·L-1Na2SO4溶液。通電后；濕潤的KI淀粉試紙的C端變藍色，電解一段時間后，試回答：

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(2)在B裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

(3)室溫下，若從電解開始到時間為T時，A、B裝置中共收集到氣體0.168L(標準狀況)，若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計。試計算：T時刻A裝置溶液中c(H+)(寫出計算過程)________。23、氫氣是一種清潔能源；氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝流程圖如下：

①下列說法錯誤的是______（填字母序號）。

A．該過程實現(xiàn)了太陽能化學能的轉(zhuǎn)化。

B．和對總反應起到了催化劑的作用。

C．該過程的3個反應均是氧化還原反應。

D．常溫下；該過程的3個反應均為自發(fā)反應。

②已知：

則：______（用含的代數(shù)式表示）。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知有關化學反應的能量變化如圖所示。

①下列說法正確的是______（填字母序號）

A．的燃燒熱為B．的燃燒熱為

C．的燃燒熱為D．為放熱反應。

②與反應生成和的熱化學方程式為________________________。

（3）中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑；利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程可表示為：

已知：幾種物質(zhì)有關鍵能[形成（斷開）共價鍵釋放（吸收）的能量]如下表所示?；瘜W鍵鍵能463496436138

若反應過程中分解了過程Ⅲ的______24、在25°C和101.325kPa下，向電解池通入0.04193A的恒定電流，陰極(Pt，0.1mol·L-1HNO3)放出氫氣，陽極(Cu，0.1mol·L-1NaCl)得到Cu2+。用0.05115mol·L-1的EDTA標準溶液滴定產(chǎn)生的Cu2+；消耗了53.12mL。

(1)計算從陰極放出的氫氣的體積________。

(2)計算電解所需的時間(以小時為單位)_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．大壩的鐵閘常連接直流電源的負極；作陰極，以防止鐵閘被腐蝕，A項正確；

B．甲烷沒有氣味；特殊氣味來自添加的其他警示氣體，B項錯誤；

C．在通電作用下；石墨中自由移動的電子會定向移動，C項錯誤；

D．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應；鈍化是化學變化，D項錯誤。

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水中存在化學平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，溶液中的c(Cl2)減小；能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．催化劑可以改變反應速率；但不改變化學平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；

C．在稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量醋酸鈉固體，CH3COO-的濃度增大，使醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中的c(H+)減小；能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．SO2與O2反應生成SO3是氣體物質(zhì)的量減少的反應；增大壓強，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

答案選B。3、D【分析】【分析】

弱電解質(zhì)的電離不完全；常見的弱酸；弱堿、水屬于弱電解質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

①醋酸與水能以任意比互溶；只能說明醋酸易溶于水，與其電離程度無關；

②醋酸溶液能導電；只能說明醋酸是電解質(zhì)，而不能說明是弱電解質(zhì)；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；說明醋酸沒有電離完全，是弱電解質(zhì)；

④常溫下；0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，鹽酸是強酸，且二者都為一元酸，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；

⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；說明醋酸酸性大于碳酸，碳酸也是弱酸，不能說明醋酸是否為弱酸，即不能說明醋酸是弱電解質(zhì)；

⑥pH=3的醋酸溶液加水稀釋至原溶液體積的10倍后，pH<4；pH變化小于1，說明加水后醋酸又發(fā)生了電離，醋酸屬于弱酸，為弱電解質(zhì)；

⑦大小相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，醋酸產(chǎn)H2速率慢；說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)。

綜上，能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是③④⑥⑦，答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．①中含有氫氧化鎂，③中除了氫氧化鎂還有氯化鎂，同溫度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中鎂離子濃度大，則c(OH-)：③<①；A錯誤；

B．③中除了有Mg(OH)2還有MgCl2，則2c(Mg2+)>c(Cl-)；B正確；

C．加入濃鹽酸后，Mg(OH)2電離出的氫氧根離子與HCl反應被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動；電離出氫氧根離子，溶液又變紅，C正確；

D．①為Mg(OH)2的懸濁液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)；D正確；

故答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中；會有熱量的損失，中和熱數(shù)值測定結(jié)果偏??；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯誤；

B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量；與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無關，故B錯誤；

C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3；故C錯誤；

D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1；1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故D正確；

綜上所述；本題選D。

【點睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳，硫元素變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化硫。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；只有氧化還原反應才有電子的轉(zhuǎn)移，而①為非氧化還原反應，故不能設計成原電池，②為自發(fā)的氧化還原反應，可以設計成原電池；

(2)①不是氧化還原反應；反應過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；

(3)在反應中，Cu被氧化，為原電池的負極，發(fā)生的電極反應為Ag+被還原，可用石墨作正極，發(fā)生的電極反應為【解析】①不能，②能①不是氧化還原反應，反應過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移銅石墨（合理即可）7、略

【分析】【詳解】

（1）由于用天然氣制取炭黑的反應是一個吸熱、熵增的反應，只有在高溫下才會有ΔH-TΔS<0，反應正向自發(fā)進行，所以反應①在高溫時能自發(fā)進行。（2）因為反應①吸熱，不利于反應的自發(fā)進行；而熵增有利于反應的自發(fā)進行，所以反應①能否自發(fā)進行由熵變決定。（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0，所以反應①在常溫下不能自發(fā)進行。（4）天然氣裂解為炭黑時，ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>927.8K，即天然氣裂解為炭黑的最低溫度為927.8K。天然氣裂解為乙炔時，ΔH-TΔS="376.426"kJ/mol-220.211×10-3kJ/(mol·K)×T<0，得T>1709.4K，即溫度高于1709.4K時天然氣會自發(fā)裂解為乙炔和氫氣。所以要制取炭黑，溫度需控制在927.8~1709.4K之間。（5）根據(jù)（4）中計算出的溫度范圍，可知C項符合題意。【解析】（1）高溫（2）熵變。

（3）ΔH-TΔS="74.848"kJ/mol-80.674×10-3kJ/(mol·K)×298K≈50.807kJ/mol>0；所以反應①在常溫下不能自發(fā)進行。

（4）927.8~1709.4K（5）C8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學反應速率之比等于物質(zhì)對應計量數(shù)之比可知，0~50s內(nèi)的平均反應速率

（2）該反應中反應物總鍵能為(3×436+946)kJ/mol=2254kJ/mol，生成物的總鍵能為6×391kJ/mol=2346kJ/mol，反應物總鍵能小于生成物總鍵能，由此可知，生成2molNH3時，放出(2346-2254)kJ=92kJ能量，則生成1molNH3過程中放出能量為

（3）a．降低溫度會使化學反應速率降低；故a不符合題意；

b．增大壓強能夠增大化學反應速率，故b符合題意；

c．恒容時充入He氣；各組分的濃度未發(fā)生改變，化學反應速率不變，故c不符合題意；

d．恒壓時充入He氣；容器體積將增大，各組分濃度將減小，化學反應速率將減小，故d不符合題意；

e．及時分離NH3；將使體系內(nèi)壓強降低，化學反應速率將減小，故e不符合題意；

故答案為：b；

（4）由圖可知，1molCH4(g)與1molCO2(g)的總能量為E1kJ，2molCO(g)與2molH2(g)的總能量為E3kJ，生成物總能量高于反應物總能量，該反應為吸熱反應，則由CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為：反應①為慢反應，反應②為快反應，由此可知反應①的活化能大于反應②的活化能，即E4-E1>E5-E2，故E5+E14+E2?！窘馕觥糠懦?6kJb<9、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應物與生成物物質(zhì)的量變化隨時間變化的變化量書寫反應方程式；計算反應速率；根據(jù)平衡建立的圖像運用平衡移動原理分析解答。

【詳解】

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為：故答案為：

（2）t2時刻逆反應速率不變，正反應速率增大，平衡正向進行，改變的條件是增大反應物質(zhì)的濃度；結(jié)合t5～t6階段平衡正向進行；改變的是溫度，正逆反應速率增大，說明改變的條件是升溫；故答案為：增大反應物A的濃度；升溫；

（3）C為生成物，C的物質(zhì)的量最大說明平衡正向進行程度最大，所以t5時刻平衡正向進行，t6時刻以后C物質(zhì)的量最高；故答案為：t6；

(4)反應中A的濃度變化為0.15mol/L?0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L?0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)?B(g)+2C(g)，t5～t6階段平衡正向進行；改變的是溫度，升溫平衡正向進行說明反應式吸熱反應；故答案為：3A(g)?B(g)+2C(g)；吸熱。

【點睛】

解決此題的關鍵是從題給信息中獲取有用信息，如“四個階段所改變的反應條件均不同”，影響反應速率的因素有溫度、濃度、催化劑、壓強等，由此分析解答?！窘馕觥吭龃蠓磻顰的濃度升溫t63A(g)?B(g)+2C(g)吸熱10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極發(fā)生氧化反應為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，氫氣失電子后結(jié)合氫離子生成水，所以負極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子后結(jié)合水生成氫氧根，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放電時負極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知應是Pb被氧化，所以電極反應式為Pb+SO-2e-=PbSO4；放電時負極發(fā)生氧化反應，則充電時負極發(fā)生還原反應，所以為陰極，與外接電源的負極相連?！窘馕觥?H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4負極11、略

【分析】【詳解】

已知①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)；目標反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，由反應達平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正·v2正=v1逆·v2逆，k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)=k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)，則K==故答案為【解析】12、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下，將與通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

①水煤氣合成甲醇是一個放熱反應；且是熵減反應，根據(jù)吉布斯自由能可知，該反應能自發(fā)進行；

②A．平衡常數(shù)只與溫度有關；溫度一定，平衡常數(shù)始終不變，故平衡常數(shù)不能作為達到平衡的標志，A錯誤；

B．根據(jù)化學計量數(shù)可知，反應中的轉(zhuǎn)化量是CO的兩倍，又起始量是CO的兩倍，故達到平衡時與的轉(zhuǎn)化率相等；B正確；

C．若達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為可列三段式：則則平衡常數(shù)C正確；

D．該反應是放熱反應；的則正反應活化能小于逆反應活化能，D錯誤；

綜上所訴；答案為BC；

③由圖可知；氫氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，其原因是：反應未平衡，溫度越高速率越快，轉(zhuǎn)化的氫氣就越多；

（2）①根據(jù)信息可知：其中為速率常數(shù)，則在溫度下，當反應達到平衡時，則的關系式為將與通入容積可變的密閉容器中。達平衡時的轉(zhuǎn)化率為根據(jù)數(shù)據(jù)可列出三段式：平衡時容器的體積為平衡時各物質(zhì)的濃度均為0.75mol/L，則故

②在恒溫恒壓的條件下，若平衡時，在時刻再向容器中通入相當于減小壓強，正逆反應速率均減小，且平衡逆向移動，有則充入后的隨時間變化的圖像為：【解析】該反應是一個放熱反應，能量效應超過了熵減效應BC反應未平衡，溫度越高速率越快，轉(zhuǎn)化的氫氣就越多13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)放熱反應中ΔH＜0，吸熱反應中ΔH＞0；上述反應中屬于放熱反應的是①②，屬于吸熱反應的是③；

(2)2gH2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1可知，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為242kJ，則2gH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為242kJ；

(3)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ?mol-1

②H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：(①-②)×2可得O2與H2S反應生成S的熱化學方程式O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ?mol-1；

(4)根據(jù)圖示，反應物為N2和O2，生成物為NO，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，ΔH=+182.6kJ/mol，則該熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol；

(5)催化劑只改變反應速率和反應歷程，不改變反應的焓變。【解析】①②③242kJO2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=-444kJ?mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182.6kJ/mol否三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。15、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。16、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進行，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負極反應：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應后負極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應得關系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。四、計算題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學反應的ΔH可以用反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算。所以ΔH1=(1076+436×2)kJ·mol-1-(413×3+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。②-③可得①，故ΔH2-ΔH3=ΔH1，ΔH3=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。

(2)設三個已知的熱化學方程式依次分別為①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1?！窘馕觥?99+412c－a－b22、略

【分析】【分析】

通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，則C端發(fā)生2I--2e-=I2；則C端為陽極，D為陰極，即電源的左端為負極，右端為正極，結(jié)合離子的放電順序及發(fā)生的電極反應來解答。

【詳解】

(1)通電后濕潤的KI淀粉溶液試紙C端變藍，說明此端產(chǎn)生了I2，發(fā)生的電極式：2I--2e-=I2，根據(jù)電解的原理，C端應是陽極，連接電源的正極，D端是陰極，連接電源的負極，即電源的左端是負極，右端是正極，根據(jù)串聯(lián)電路連接特點，在A裝置鐵電極作陰極，不參加反應，Ag+得電子4Ag++4e-=4Ag，Pt電極作陽極，4OH--4e-=2H2O+O2↑，總反應式：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；

(2)根據(jù)上述分析可知，銅作陽極，根據(jù)放電順序，Cu-2e-=Cu2+，石墨作陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，一段時間后發(fā)生反應：Cu2++2OH-=Ca(OH)2↓；因此看到的實驗現(xiàn)象是：石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液顏色變藍色，一段時間后，U形管下部有藍色沉淀產(chǎn)生；

(3)三個裝置是串聯(lián)電路，由于C是陽極，D是陰極，則A裝置中Fe是陰極，Pt是陽極；B裝置中石墨電極是陰極，Cu電極是陽極。在A裝置中產(chǎn)生氣體的Pt電極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B裝置產(chǎn)生氣體的是石墨電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，串聯(lián)電路通過每一段的電量相等，即得失電子數(shù)目守恒，得出：n(H2)：n(O2)=2：1，兩裝置共產(chǎn)生0.168L氣體，氣體的物質(zhì)的量n(氣體)=mol，可推出A裝置中Pt產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是0.0025mol，根據(jù)A裝置總電極反應式推出A裝置生成n(H+)=4n(O2)=0.0025mol×4=0.01mol，故該溶液中c(H＋)==0.01mol/L。【解析】4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液顏色變藍色，一段時間后，U形管下部有藍色沉淀產(chǎn)生0.01mol/L23、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應關系圖進行判斷；②根據(jù)蓋斯定律進行解答；根據(jù)燃燒熱的概念進行判斷；根據(jù)蓋斯定律書寫反應熱方程式；根據(jù)斷鍵鍵能總和-生成物鍵能總和進行計算。

【詳解】

(1)①A．由圖可知；利用太陽能使化學反應發(fā)生，則太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；

B．由圖可知，總反應為水分解生成氧氣、氫氣的反應，所以SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用；故B正確；

C．由已知：可知；該過程的3個反應均有元素化合價變化，都是氧化還原反應，故C正確；

D．由已知：可知，常溫下，反應不能自發(fā)進行；故D錯誤；

故答案選D；

②已知：①

②

③

則根據(jù)蓋斯定律：①2+②+③2:=2a+b+2c

(2)①A．由圖可知：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-因為生成的是氣態(tài)水，所以的燃燒熱不是故A錯誤；

B．由圖可知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)=-故的燃燒熱為故B正確；

C．由圖可知：O2(g)+(g)=H2O(g)=-因為生成的是氣態(tài)水，所以=-不是H2的燃燒熱；故C錯誤；

D．由圖可知①O2(g)+(g)=H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+根據(jù)蓋斯定律①+②可得：=+所以為放熱反應；故D正確；

故BD正確；

②由圖可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+③O2(g)+(g)=H2O(g)=-則①2+②2-③6為：+=+3所以該熱化學方程式為：

(3)由圖可知：分解可以生成1molH2和1molH2O2，過程Ⅲ為1molH2O2分解生成1molH2和1molO2，化學反應方程式為：H2O2(g)=H2(g)+O2(g)(2(+)kJ/mol=+132【解析】DBD24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)陽極反應：Cu(s)→Cu2++2e陰極反應：H2O+e→1/2H2(g)+OH-電池反應：Cu(s)+2H2O→Cu2++H2(g)+2OH-Cu2+與EDTA按1：1絡合，因此，陰極放出的氫氣的摩爾數(shù)等于陽極產(chǎn)生的Cu2+的摩爾數(shù)，即等于消耗的EDTA的摩爾數(shù)：=0.05115mol·L-1×53.12mL=2.717×10-3mol給定條件下的體積為=66.48mL整式計算，算式和結(jié)果全對，得滿分。分步計算：氫的摩爾數(shù)算式正確得1分：氫體積的算式正確得1分，結(jié)果正確_(含單位和有效數(shù)字)各得1分