2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷399考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、歐前胡素()具有抗菌、平喘及抗過(guò)敏等作用。下列關(guān)于歐前胡素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但反應(yīng)類型不同C.能夠在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.歐前胡素最多能與發(fā)生加成反應(yīng)2、利用反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計(jì)成原電池。則該電池的負(fù)極、正極和電解質(zhì)溶液選擇合理的是A.Zn、Cu、ZnSO4B.Cu、Zn、ZnCl2C.Cu、Zn、CuCl2D.Zn、Cu、CuSO43、下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：B.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：C.向AgCl沉淀中加入過(guò)量的氨水使AgCl溶解：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD.NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱：NH+OH-=NH3?H2O4、下列有關(guān)常見烴性質(zhì)的描述正確的是A.光照下，CH4能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4B.苯與液溴在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離D.乙烯和苯分子中均含獨(dú)立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)5、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.6、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++CnC.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小.D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。其反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q；完成下列填空：

（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，則CO2的平均反應(yīng)速率為___。

（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）___。

a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)

b.3v逆(CO2)=v正(H2)

c.混合氣體的密度保持不變。

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過(guò)K1、K3分別向A、B中各充入2molCO2和3molH2，關(guān)閉K1、K3；反應(yīng)起始時(shí)A；B的體積相同均為aL。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則H2轉(zhuǎn)化率為__。

（4）①若在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分?jǐn)?shù)__（填“變大”“變小”或“不變”）。

②若在平衡后打開K2，再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6aL，則打開K2之前，B容器的體積為__L。8、冷敷袋俗稱冰袋；在日常生活中有降溫；保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。

(1)制作冷敷袋可以利用___________。A．放熱的化學(xué)變化B．吸熱的化學(xué)變化C．放熱的物理變化D．吸熱的物理變化(2)以下是三種常見冷敷袋所盛裝的主要物質(zhì)；請(qǐng)從(1)的選項(xiàng)中找出其對(duì)應(yīng)的主要工作原理。

①冰___________

②硝酸銨+水___________

③硝酸銨+水合碳酸鈉___________

(3)請(qǐng)寫出十水合碳酸鈉()與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，并從反應(yīng)物、生成物總能量高低的角度解釋該反應(yīng)有能量變化的原因___________。(提示：該反應(yīng)產(chǎn)生了兩種氣體。)

(4)請(qǐng)從使用的便捷性、安全性等角度比較上述三種冷敷袋，并與同學(xué)討論___________。9、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明，是貯能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

回答下列問(wèn)題：

（1）上圖中C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___________（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若將反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按圖1所示設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極A的材料為___________，溶液C為___________，當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過(guò)時(shí)，正極生成銀的質(zhì)量為________________。

（3）下圖為甲烷（CH4）燃料電池的構(gòu)造示意圖，d電極是___________（填“正極”或“負(fù)極”），C電極的反應(yīng)方程式為___________________________。10、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)；以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是_熱反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程_(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1；生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1_______Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。11、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注：有機(jī)物需用結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))

(1)乙烯與溴水的反應(yīng)__________；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(只須寫出生產(chǎn)一氯甲烷的反應(yīng)方程式即可)__________；

(3)苯與濃硝酸反應(yīng)的方程式_____________；

(4)乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的方程式____________；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反應(yīng)方程式_______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤15、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)18、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)20、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號(hào))，在內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)為加快該反應(yīng)的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填序號(hào))。

A.B.C.21、在一定溫度下的2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(s)，5min達(dá)到平衡時(shí)，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_______。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)22、氯化鈷滲入水泥中可以制備彩色水泥(變色水泥)。以某廢鈷渣(主要成分為Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制備氯化鈷晶體的一種流程如下:

已知:在酸性條件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）濾渣A的主要成分是________(填化學(xué)式)；提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用__________________(任寫一點(diǎn))。

（2）在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為__________________。

（3）從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過(guò)量的________溶液(填化學(xué)式)，________；洗滌；灼燒得到鐵紅。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）為了測(cè)定CoCl2·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取18.4g樣品在一定條件下脫水得13.0gCoCl2，則n=________。23、我國(guó)具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有十分重要的價(jià)值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。

已知：浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S=2Na3SbS3

酸化反應(yīng)4Na3SbS3+9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列問(wèn)題。

(1)精礦進(jìn)行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過(guò)程中，pH對(duì)銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。pH不能過(guò)低的原因是_______________（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。pH酸化后溶液成分/（g·L-1）銻的沉淀率/%SbNa2S2O3Na2S2O360.6160.599.572.7157.697.585.6150.495.4910.5145.092.4

(4)浸出液酸化后過(guò)濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(5)從尾氣處理的角度評(píng)價(jià)該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是__________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定歐前胡素的分子式為C16H14O4；A項(xiàng)正確；

B．分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液和誤水褪色，前者為氧化反應(yīng)，后者為加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型不同，B項(xiàng)正確；

C．含有酯基；在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基中的C=O鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol歐前胡素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

利用反應(yīng)Zn+Cu2+＝Zn2++Cu設(shè)計(jì)成原電池，由于反應(yīng)中鋅失去電子，銅離子得電子，則該電池的負(fù)極一定是鋅，正極是金屬性弱于鋅的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，而電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則選擇合理的是Zn、Cu、CuSO4。答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．小蘇打過(guò)量，氫氧根完全反應(yīng)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO故A錯(cuò)誤；

B．草酸是弱酸不能寫成離子，正確離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B錯(cuò)誤；

C．向AgCl沉淀中加入過(guò)量的氨水使AgCl溶解，該過(guò)程中Ag+與氨氣分子形成配合物，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O；故C正確；

D．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：NH+HCO+2OH-2H2O+NH3↑+CO故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中氯化氫最多；A錯(cuò)誤；

B．苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；是取代反應(yīng)，B正確；

C．甲烷和乙烯混合物通過(guò)溴的四氯化碳溶液；乙烯和溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，溶解在四氯化碳中，甲烷也可能溶解在四氯化碳中，C錯(cuò)誤；

D．苯中不含碳碳雙鍵；D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時(shí)的耗氧量；可以確定烴的化學(xué)式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此分析。

【詳解】

該烴在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物，則該烴有3種等效氫原子，又1mol該烴燃燒需氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即

A.有3種等效氫原子，但是A的分子式是C6H14，1molC6H14的耗氧量為6+=9.5mol；故A不符合；

B.有3種等效氫原子，B的分子式是C5H12，1molC5H12的耗氧量為5+=8mol；故B符合；

C.有4種等效氫原子；故C不符合；

D.有2種等效氫原子；故D不符合；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，是原電池工作原理，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，即Na+向正極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NamCn?me?=mNa++Cn，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，Na1-mCoO2+me?+mNa+=NaCoO2；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，是電解池工作原理，在陰極上是陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為mNa++Cn+me?=NamCn；電極質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，是電解池的工作原理，在陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為NaCoO2?me?=Na1?mCoO2+mNa+；故D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x；則。

2min后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，4-x+6-3x+0.5x+1.5x=0.85×(4+6)，x=0.75mol，v(CO2)=0.75mol÷(2L×2min)=0.1875mol/(L·min),

故答案為:0.1875mol/(L·min)；

（2）a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)；都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.3v逆(CO2)=v正(H2)；且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；

c.混合氣體的密度等于質(zhì)量除以體積；總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

d.平均相對(duì)分子質(zhì)量總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量；總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

故答案為:bd；

（3）

氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比；則2-y+3-3y+0.5y+1.5y=0.8×(2+3)，解得:y=0.5mol,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為:0.5×3/3×100%=50%；

故答案為:50%；

（4）①CO2和H2原投料比2:3，現(xiàn)在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2；投料比與原投料比相同，恒溫恒壓，故兩者為等效平衡，故平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變；

故答案為:不變；

②若在平衡后打開K2，都是恒壓環(huán)境，AB的體積共縮小了0.4aL,A與B體積相等,則A與B各縮小了0.2aL，則打開之前K2；容器的體積為0.8aL；

故答案為:0.8aL。【解析】①.0.1875mol/(L·min)②.bd③.50%④.不變⑤.0.8a8、略

【分析】(1)

選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋可以起到降溫；保鮮和鎮(zhèn)痛等作用；故答案為BD；

(2)

①冰用于冷敷袋是因?yàn)槿刍瘯r(shí)吸熱；因此是吸熱的物理變化；選D；

②硝酸銨固體用于冷敷袋是因?yàn)椋喝苡谒畷r(shí)；擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量(也有少量銨離子水解吸熱)大于水合過(guò)程放出的熱量，硝酸銨固體溶于水時(shí)大量吸熱；主要是吸熱的物理變化，選D；

③硝酸銨+水合碳酸鈉用于冷敷袋是因?yàn)槎呓佑|發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；是吸熱的化學(xué)反應(yīng)；選B；

(3)

據(jù)信息：十水合碳酸鈉()與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生了兩種氣體，則為氨氣和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量；

(4)

從使用的便捷性、安全性等角度比較上述三種冷敷袋，第一選擇為冰，冰來(lái)源豐富、容易獲得、容易儲(chǔ)存、使用方便等。硝酸銨在撞擊下易爆炸、不如冰的使用便捷、安全。【解析】(1)BD

(2)DDB

(3)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量。

(4)冰來(lái)源豐富、容易獲得、容易儲(chǔ)存、使用方便等9、略

【分析】【詳解】

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2＋，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H＋+2e－=H2↑；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液PH升高；故答案為2H＋+2e－=H2↑；升高；

（2）若將反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+按圖1所示設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，還原劑作負(fù)極，則負(fù)極A的材料為Cu，溶液C為含Ag+的溶液，如AgNO3溶液，當(dāng)導(dǎo)線上有1mol電子通過(guò)時(shí)，就生成1molAg，當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過(guò)時(shí)，正極生成銀的質(zhì)量為108g/mol×2.5mol=270g。

（3）圖2為甲烷（CH4）燃料電池的構(gòu)造示意圖，d電極上通入O2，反應(yīng)為O2＋4e-＋4H＋=2H2O,d電極是正極，c上通入CH4，作還原劑，為負(fù)極，C電極的反應(yīng)方程式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

點(diǎn)睛：（1）（2）考查了原電池原理的分析判斷，原電池原理和電極分析判斷是解題關(guān)鍵，（3）注意電極反應(yīng)生成的離子在酸性電解質(zhì)溶液中的存在與堿性電解質(zhì)不同?！窘馕觥竣?2H++2e-=H2↑②.升高③.Cu④.含Ag+的溶液⑤.270g⑥.正極⑦.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低，由此可以判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖2表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)過(guò)程①的能量變化可用圖2表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量，當(dāng)水的物質(zhì)的量一定時(shí)，氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比氣態(tài)水多，則若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1；生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1小于Q2。【解析】放吸①小于11、略

【分析】【分析】

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的原理及反應(yīng)物與生成物寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2CH2－CH2

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確有機(jī)物的性質(zhì)和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，特別注意反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)原理的影響?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH2三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。13、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。16、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、推斷題(共2題，共4分)18、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d19、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計(jì)算題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：在前2s內(nèi)，a增加0.012mol，b減少0.012mol，c減少0.006mol，則a是生成物，b、c是反應(yīng)物，它們反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是a：b：c=2：1：2，則b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O22NO2；在三種氣體中，NO、O2是無(wú)色氣體，而NO2是紅棕色氣體；故反應(yīng)現(xiàn)象是：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；

(2)根據(jù)(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可知要加快反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度；

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出多余的能量。圖示中A為吸熱反應(yīng)，B為放熱反應(yīng)，C中無(wú)能量變化，只有選項(xiàng)B與反應(yīng)事實(shí)相吻合，故合理選項(xiàng)是B?！窘馕觥?NO+O22NO2無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色b0.003mol/(L·s)升溫21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)假設(shè)5min內(nèi)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為2x，由于n(B):n(C)=1:3，所以(1-x)mol：2xmol=1：3，解得x=0.6mol，故0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=mol.L-1.min-1；

反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，n前=3mol+1mol=4mol，根據(jù)方程式可知：該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，每有1molB反應(yīng)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小2mol，現(xiàn)在B反應(yīng)了0.6m