2025年仁愛(ài)科普版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷18考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法正確的是。

A.32gS8分子中含有0.125molσ鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵2、膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是。

A.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵B.上述結(jié)構(gòu)中所有氧原子都采取雜化C.配位后形成的空間結(jié)構(gòu)是正八面體D.膽礬中的水在不同溫度下可能會(huì)分步失去3、X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是()A.元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液呈強(qiáng)酸性B.元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿D.原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為:X4、如圖是元素周期表前四周期的一部分；下列有關(guān)R；W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是。

。XWYRZA.五種元素形成的單質(zhì)中，Z形成的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子的電子排布都與R原子的相同C.電負(fù)性：D.第一電離能：5、下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是。選項(xiàng)ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形V形A.AB.BC.CD.D6、分屬周期表前三周期的四種元素W；X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子8、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說(shuō)法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒9、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說(shuō)法不正確的是A.晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為10、X、Y、Z是常見(jiàn)的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說(shuō)法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大11、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y，電負(fù)性：Y＞X＞ZB.M為ⅥB族元素，W+價(jià)電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，離子半徑：Y＜ZD.X和Y的簡(jiǎn)單氫化物分子間均存在氫鍵12、某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，下列關(guān)于Rn的敘述中錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子數(shù)是86B.電子數(shù)是222C.質(zhì)量數(shù)是222D.中子數(shù)是222評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、某同字為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)將形狀相同鎂、鋁分別投入到相同體積和相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________與鹽酸反應(yīng)更劇烈；從原子結(jié)構(gòu)解釋上述現(xiàn)象的原因：___________。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性___________強(qiáng)于___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。14、某元素的原子序數(shù)為29；試問(wèn)：

(1)此元素原子共有_______個(gè)電子。

(2)寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式_______

(3)畫出該元素二價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______

(4)畫出該原子價(jià)電子排布圖_______

(5)寫出該元素在元素周期表中的位置_______

(6)寫出V的簡(jiǎn)化核外電子排布式_______15、工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH:6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O,完成下列填空：

(1)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(2)標(biāo)出第二步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：NH3+2O2HNO3+H2O__________寫出產(chǎn)物水的電子式_________。

(3)物質(zhì)KHCO3屬于化合物________（選填“離子”或“共價(jià)”),其中屬于短周期且原子半徑最大的元素是___________（填元素符號(hào)）：KHCO3的水溶液pH_____7（選填“＞”；“=”或“＜”)。

(4)寫出一個(gè)能比較KCN中碳元素和氮元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：__________。

(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處理含KCN的廢水：

KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O

比較微生物處理法與氯氧化法的優(yōu)缺點(diǎn)（任寫一點(diǎn)）。_______。16、在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)存在，生成這兩種空間構(gòu)型的原因是___鍵存在，請(qǐng)畫出雙聚分子的結(jié)構(gòu)：___，鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)為_(kāi)__。17、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點(diǎn)高低：NH3________PH3，并解釋原因________。

(2)加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為：___________。

(3)氨氣可以在純氧中燃燒，利用該原理設(shè)計(jì)成堿性條件下的氨—氧燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。18、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)______________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)19、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳；其制備與鍍鎳過(guò)程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，PH3的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(2)“堿溶”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)，選用的洗滌劑為_(kāi)__________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，充分反應(yīng)后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時(shí)___________[已知：20、利用碳熱還原—浸出法回收廢舊鋰離子電池(主要成分：鎳鈷錳三元材料)的工藝流程如下：

已知室溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH(離子濃度為時(shí))6.578完全沉淀的pH8.5910

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ni、Co均位于元素周期表_______。

(2)鎳鈷錳三元材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲：

①用M代表Ni、Co、Mn，則該鎳鈷錳三元材料的化學(xué)式為_(kāi)______。

②碳熱還原中，C將鎳鈷錳三元材料還原為MnO、Co，Ni(設(shè)化學(xué)式中Ni的個(gè)數(shù)為Co的個(gè)數(shù)為)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

③碳熱還原生成的與結(jié)合為水浸時(shí)(其他條件相同)的浸出率隨液固比(mL/g)及水浸時(shí)間的變化如圖乙；丙所示：

則較適宜的水浸液固比為_(kāi)______，水浸時(shí)間為_(kāi)______。

(3)沉錳時(shí)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)分離時(shí)，通常不選用“酸溶—水解轉(zhuǎn)化為氫氧化物”方法的原因是_______。21、鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。利用鋰離子電池的一種鈦酸鋰廢料[主要成分為含有少量碳單質(zhì)、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的鋰和鈦，并制備碳酸鋰和鈦白()產(chǎn)品；工藝流程如圖所示：

(1)鈦的幾種同位素的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)豐度如下表，鈦?zhàn)罘€(wěn)定的核素是___________(寫出相應(yīng)核素的符號(hào))。核素ABCD質(zhì)量數(shù)44464851豐度／％0.0157.9973.970.001

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的原因是___________。

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量___________。

(4)已知：若要將Ni、Fe從浸出液中分步除去，達(dá)到分離Ni和Fe的目的，方案為_(kāi)__________，然后繼續(xù)調(diào)pH，過(guò)濾得到

(5)“沉鋰”步驟使用的試劑為碳酸鈉，寫出該步驟的離子方程式：___________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對(duì)的收率及純度影響如圖所示，代表純度的曲線為_(kāi)__________(填“a”或“b”)。

(6)測(cè)定鈦白中的含量可用滴定分析法：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品放入錐形瓶中，加入和混合溶液，加熱使樣品溶解；冷卻后，加入一定量稀鹽酸(Ti元素存在形式變?yōu)?；加入金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為待過(guò)量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將氧化為重復(fù)操作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00mL。

①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個(gè)作用是___________。

②滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)__________(填字母)。

a．酚酞溶液b．淀粉溶液c．溶液d．KSCN溶液。

③樣品中的純度為_(kāi)__________(保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的；B錯(cuò)誤；

C．單鍵中有1個(gè)σ鍵；三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，因此1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵，C正確；

D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵；D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和；部分不飽和，雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)可知分別與四個(gè)水分子中的O和兩個(gè)硫酸根離子中的O配位；但因頂部不同，形成的空間結(jié)構(gòu)為八面體，不是正八面體，故C錯(cuò)誤；

D．膽礬中的水分兩類；一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)構(gòu)不同，因此加熱過(guò)程中膽礬中的水會(huì)分步失去，故D正確；

故選：D。3、D【分析】【分析】

X；Y、Z均為第三周期元素；X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y為Cl元素；其氣態(tài)氫化物是HCl，極易溶于水，溶于水溶液呈強(qiáng)酸性，故A正確；

B.X為Na元素；Y為Cl元素，二者形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，故B正確；

C.Z為Al元素；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；

D.原子序數(shù)Na＜Al＜Cl；同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤。

故選D。4、D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，R在第三周期第0族，為元素、同理，Z為元素；Y為S元素、W為P元素、X為N元素。

【詳解】

A．在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的不是故A錯(cuò)誤；

B．的電子排布與原子的相同，而的電子排布與原子的不同；故B錯(cuò)誤；

C．同主族從上到下電負(fù)性依次減弱；N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素，左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但部分第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，第一電離能：故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)中心原子在ⅤA族時(shí)，AB3分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB4分子是正四面體形，當(dāng)中心原子在ⅣA族時(shí)，AB2分子是直線形，當(dāng)中心原子在ⅥA族時(shí)，AB2分子是Ⅴ形。答案選B。6、B【分析】【分析】

周期表前三周期的四種元素W；X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價(jià)陽(yáng)離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說(shuō)明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，為H元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素；

A．H、O形成的H2O2具有強(qiáng)氧化性；故A正確；

B．Y的最高價(jià)氧化物的水合物是硼酸，硼酸結(jié)構(gòu)式為該分子中H；B都沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．Z；W形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵；故C正確；

D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小；電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D正確。

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個(gè)陰離子中所以原子不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項(xiàng)正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個(gè)氯離子形成鍵和一個(gè)乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個(gè)C原子各提供1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)為有機(jī)配位化合物；可以燃燒，D項(xiàng)正確；

答案選BD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯(cuò)誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長(zhǎng)d，則晶胞的體積為d3；故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)α?Fe晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)；二者形成配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較?。粚?dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)之間的排斥力較強(qiáng)，導(dǎo)致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。11、AD【分析】【詳解】

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11，則X是N元素，Y是O元素；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2，則Z是Mg元素；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子，則M核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24號(hào)Cr元素；W屬于ds區(qū)元素；有1個(gè)未成對(duì)電子，則W是Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析；解答。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外電子層數(shù)越大；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＞X＞Y；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：Y＞X＞Z，則元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篩＞X＞Z，A正確；

B．M為Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+價(jià)電子排布式為3d10；B錯(cuò)誤；

C．化合物Z(XY3)2晶體為Mg(NO3)2，是鹽，由陽(yáng)離子Mg2+與陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子中，N原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此Mg(NO3)2中含離子鍵和共價(jià)鍵，O2-、Mg2+核外電子排布是2；8；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z，C錯(cuò)誤；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，所以它們形成的簡(jiǎn)單氫化物NH3、H2O分子之間都存在氫鍵；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)樽笙陆堑脼橘|(zhì)子數(shù)，左上角的為質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，因此根據(jù)氡(Rn)可知，Rn得質(zhì)子數(shù)為86，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則Rn得核外電子數(shù)為86；質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222-86=136，所以錯(cuò)誤的是BD；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

(1)

鎂原子半徑比鋁原子的半徑大；最外層電子數(shù)少，更容易失去電子，鎂的金屬性更強(qiáng)，金屬鎂的還原性更強(qiáng)，所以鎂與鹽酸反應(yīng)就更劇烈。

(2)

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，氯氣將硫置換了出來(lái)，生成了不溶于水的單質(zhì)硫：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，該反應(yīng)說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S?！窘馕觥?1)鎂

鎂原子的比鋁的半徑大；最外層電子數(shù)少，更容易失去電子，與鹽酸反應(yīng)就更劇烈。

(2)Cl

SCl2+S2-=2Cl-+S↓14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由元素的原子序數(shù)為29可知；該元素為銅元素，核外電子數(shù)為29，故答案為：29；

(2)銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：；

(3)銅元素的原子序數(shù)為29，銅原子失去2個(gè)電子形成銅離子，銅離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(4)銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)銅元素的原子序數(shù)為29；位于元素周期表第四周期ⅡB族，故答案為：第四周期ⅡB族；

(6)釩元素的原子序數(shù)為23，簡(jiǎn)化核外電子排布式為[Ar]3d34s2，故答案為：[Ar]3d34s2?！窘馕觥竣?29②.1s22s22p63s23p63d104s1③.④.⑤.第四周期ⅡB族⑥.[Ar]3d34s215、略

【分析】【詳解】

(1)由題意分析得，KCN與O2和H2O反應(yīng)生成KHCO3和NH3，其反應(yīng)方程式為2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；故答案為：2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3。

(2)第二步發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NH3+2O2HNO3+H2O，該反應(yīng)中，氨氣中氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高為+5價(jià)，失去8個(gè)電子，氧氣中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，總共得到8個(gè)電子，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：HNO3+H2O，產(chǎn)物水的電子式為：故答案為：HNO3+H2O；

(3)物質(zhì)KHCO3屬于離子化合物，是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，pH＞7，KHCO3中含有K；H、C、O四種元素；屬于短周期的是H、C、O三種元素，同周期，從左到右原子半徑減小，其中原子半徑最大的元素是C，故答案為：離子；C；＞。

(4)稀硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑；說(shuō)明氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性，故答案為：碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。

(5)由題意得，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)：不存在氯氣泄漏的風(fēng)險(xiǎn)等；缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差，較為脆弱易失活，對(duì)環(huán)境要求高等，故答案為：不存在氯氣泄漏的風(fēng)險(xiǎn)；微生物適應(yīng)性差，較為脆弱易失活，對(duì)環(huán)境要求高等。【解析】2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3HNO3+H2O離子C＞碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w優(yōu)點(diǎn)：不存在氯氣泄漏的風(fēng)險(xiǎn)，缺點(diǎn)：微生物適應(yīng)性差，較為脆弱易失活，對(duì)環(huán)境要求高16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】氫17、略

【分析】【詳解】

(1)由于N的電負(fù)性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質(zhì)氣化時(shí)必須提供稍大的能量來(lái)破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點(diǎn)比同系列氫化物的沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)NH3>PH3；

(2)PH4I和燒堿反應(yīng)類似與銨鹽與NaOH的復(fù)分解反應(yīng)，生成PH3、NaI和H2O，方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料電池中，O2所在的一極為正極，正極得電子，在堿性環(huán)境中生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-18、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價(jià)鍵聚集而成的共價(jià)晶體(原子晶體)；晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是6；

(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，所以每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)C形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個(gè)C跟身邊的3個(gè)C形成共價(jià)鍵，每條共價(jià)鍵只有一半屬于這個(gè)C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1?！窘馕觥竣?共價(jià)晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：1四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)19、略

【分析】【分析】

黃磷在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3，次磷酸鈉微溶于氨水，所以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過(guò)濾、凈化后與NiSO4混合；得到Ni單質(zhì)和濾液2。

【詳解】

(1)Ni為28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造理論可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；含一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)根據(jù)流程可知堿溶過(guò)程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應(yīng)為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，與雜質(zhì)分離；次磷酸鈉不溶于乙醚，所以為了降低洗滌時(shí)的溶解損耗，應(yīng)用乙醚洗滌；

(4)根據(jù)流程和題意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，說(shuō)明該過(guò)程中Ni2+將H2PO氧化成H3PO4，自身被還原為Ni，根據(jù)電子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系數(shù)比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700?！窘馕觥縖Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角錐形降低溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離乙醚70020、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池中含鎳鈷錳三元材料，碳熱還原時(shí)，C將鎳鈷錳三元材料還原為MnO、Co、Ni，反應(yīng)生成的會(huì)與結(jié)合形成水浸后進(jìn)入濾液，MnO、Co、Ni進(jìn)入濾渣中，酸浸后轉(zhuǎn)化為Mn2+、Co2+、Ni2+，加丁二酮肟沉鎳轉(zhuǎn)化為丁二酮肟鎳，加KMnO4沉錳轉(zhuǎn)化為MnO2，加H2C2O4沉鈷轉(zhuǎn)化為CoC2O4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Ni；Co均位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。

（2）①根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中含金屬離子M數(shù)目：含數(shù)目：含數(shù)目：則該鎳鈷錳三元材料的化學(xué)式為

②結(jié)合化學(xué)式化學(xué)式中Ni的個(gè)數(shù)為Co的個(gè)數(shù)為則Mn的個(gè)數(shù)為根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③根據(jù)題圖乙和丙可知；較適宜的水浸液固比為12，水浸時(shí)間為120min。

（3）沉錳時(shí)，發(fā)生歸中反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

（4）根據(jù)題給表格中信息判斷，三種金屬離子從開(kāi)始沉淀到完全沉淀的pH交叉程度較大，難以徹底分離?！窘馕觥?1)第四周期第Ⅷ族。

(2)12120min

(3)

(4)三