2025年浙科版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高一化學下冊階段測試試卷193考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列過程需要吸收熱量的是A.碳酸鈣受熱分解B.甲烷在空氣中燃燒C.鎂條溶于鹽酸D.濃硫酸溶于水2、實驗室保存下列試劑方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.過氧化鈉密封保存在廣口瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C.少量的鈉保存在煤油中D.氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處3、已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH–O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH–H鍵斷裂時吸收能量為A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ4、下列對比實驗中不是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的是（）A.B.C.D.5、下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.硅是光纖的主要材料B.水玻璃是制備木材防火劑的原料C.合金的熔點低于它的成分金屬D.常溫下可用鋁、鐵容器盛裝濃硝酸6、若rm{50}滴水正好是rm{mmL}則rm{1}滴水所含的分子數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{m隆脕50隆脕18隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{dfrac{m}{50隆脕18}隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{dfrac{18m}{50}隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{dfrac{18隆脕50隆脕m}{6.02隆脕10^{23}}}rm{dfrac

{m}{50隆脕18}隆脕6.02隆脕10^{23}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極；并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據(jù)以上判斷：

①通甲烷的鉑絲為原電池的____極，發(fā)生的電極反應為____．

②該電池工作時（放電）反應的總化學方程式為____．

（2）X；Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應：若常溫下Y為固體；X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學式為____；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A所發(fā)生反應的離子方程式為____

③將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為____．

8、①a、b；c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子；它們都有10個電子，其結構特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；試寫出：

（1）用化學符號表示下列四種微粒：

①c____；②d____；③e____；④a____．

（2）、b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：____＞____（用化學式表示）．

（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b2O的形成過程：____．9、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}其中rm{X}rm{Z}rm{W}與氫元素可組成rm{XH_{3}}rm{H_{2}Z}和rm{HW}共價化合物；rm{Y}與氧元素可組成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}離子化合物。rm{(1)Z}元素在周期表中的位置是________________。rm{(2)}寫出rm{Y_{2}O_{2}}的電子式：___________，其中含有的化學鍵是________________。rm{(3)X}rm{Z}兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性較強的是________rm{(}填化學式rm{)}rm{(4)}由rm{X}rm{W}組成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外層均達到rm{8}電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式________________。10、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O（1）寫出它們的化學式：D_______________，F(xiàn)_______________。（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。11、如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______；

（2）實驗室需要240mL0.46mol/L的稀硫酸；則實驗配制時：

①需要該硫酸的體積為______mL；

②有以下儀器：A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E．玻璃棒F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H．膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有______（填代號）；

③如圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列______；

④該同學實際配制得到的濃度偏低，可能的原因是______．

A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理。

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶D．定容時俯視刻度．12、下列五種物質(zhì)中①Ne②HI③H2O2④KOH⑤Na2O⑥Na2O2，只存在極性鍵的是______，既存在非極性鍵又存在離子鍵的是______，不存在化學鍵的是______；（填寫序號）評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）14、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。16、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共4題，共32分)18、簡答題。

（1）用實驗事實說明濃硝酸的氧化性大于濃硫酸______．

（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中；可以觀察到的現(xiàn)象是：______；請你解釋其中的原因______．

（3）Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存的原因（請用相應的離子方程式說明；可以不配平）______．

19、標況下，把裝有224mLHCl氣體的燒瓶倒置在水中，水逐漸上升充滿整個燒瓶，假設整個過程中，HCl溶質(zhì)在燒瓶中不外泄，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？若用同樣體積的Cl2在光照條件下重復進行該實驗；假設各反應均充分進行，產(chǎn)生的各化學物質(zhì)均在燒瓶中不外泄，則所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為多少？（計算結果允許保留分數(shù)）

20、已知鐵粉與稀硝酸能發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe過量），F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3過量）．將一定量的鐵粉溶解在一定濃度的稀硝酸中，當鐵粉完全溶解后，收集到6gNO氣體（設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）．試求：

（1）被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？（2）參加反應的HNO3的質(zhì)量為多少．

21、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：

（1）寫出B；D、E最高氧化物對應水化物的化學式：______、______、______．其中酸性最強的是______

（2）寫出A；B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學式：______、______、______．其中最穩(wěn)定的是______．

（3）D和E組成的一種化合物；化合物中各原子最外層都滿足8電子結構，這種化合物的電子式是______．

（4）寫E的單質(zhì)與B的氫化物反應的化學方程式______．

評卷人得分五、其他(共4題，共28分)22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解析】試題分析：碳酸鈣分解需要吸熱，A正確；甲烷燃燒、鎂和鹽酸反應都是放熱反應，濃硫酸溶于水放熱，答案選A。考點：考查物質(zhì)變化過程中能量變化的判斷【解析】【答案】A2、B【分析】解：rm{A.}空氣中含有水和二氧化碳，過氧化鈉易與反應，rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}過氧化鈉易與二氧化碳反應，rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}所以過氧化鈉應在干燥的環(huán)境中密封保存，故A正確；

B.氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應；生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故B錯誤；

C.鈉易與水；氧氣反應；而不與煤油反應，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正確；

D.氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}光照導致加快氯水中次氯酸的分解，所以將氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確．

故選B

A.過氧化鈉易與水；二氧化碳反應；應在干燥的環(huán)境中密封保存；

B.氫氧化鈉呈強堿性；能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏??；

C.根據(jù)鈉易與水；氧氣反應；鈉和煤油的密度大小進行解答；

D.氯水中次氯酸見光易分解；應密封在棕色試劑瓶中．

本題考查化學試劑的存放，注意根據(jù)化學試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法，題目難度不大．rm{2HClOdfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}【解析】rm{B}3、C【分析】【解析】試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，據(jù)此可知，2×2×463kJ－496kJ－2x＝484kJ，解得x＝436kJ，答案選C?？键c：考查反應熱的有關計算【解析】【答案】C4、D【分析】解：A．氧化鋁中滴加稀硫酸和氫氧化鈉屬于對照實驗；研究氧化鋁的兩性，結果無論是稀硫酸還是氫氧化鈉都能使氧化鋁溶解，說明氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應，屬于化學性質(zhì)，故A不選；

B．對照碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性；是兩種類似的物質(zhì)在相同條件下發(fā)生反應，反應現(xiàn)象是不同的，可以作為對照實驗，故B不選；

C．是苯和水的與鈉反應的對照實驗；鈉與水反應是化學反應，故C不選；

D．該組實驗是對照溶液與膠體的物理性質(zhì)；膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有，與題干用對比實驗來研究物質(zhì)化學性質(zhì)不符，故D選；

故選D．

既然是對照實驗就應該有一些量是需要一樣的；研究同一物質(zhì)在不同條件下的性質(zhì)或不同物質(zhì)在同一條件下的性質(zhì)，ABC均對照的是研究物質(zhì)化學性質(zhì)，而D做的對照實驗是溶液與膠體的區(qū)別的丁達爾效應，是物理變化，據(jù)此即可解答．

本題考查的是對照實驗與化學變化，解答本題關鍵是要熟悉反應原理和對比實驗的設計思路，題目難度不大．【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A.}制造光導纖維的原料是二氧化硅；不是硅單質(zhì)，故A錯誤；

B.硅酸鈉不燃燒；水玻璃是制備木材防火劑的原料，故B正確；

C.合金的熔點低于各成分金屬；故C正確；

D.鋁；鐵常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化；可以盛放，故D正確．

故選A．

A.制造光導纖維的原料是二氧化硅；

B.水玻璃可用做防火劑；黏合劑；

C.合金的熔點低；硬度大；

D.鋁；鐵常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化．

本題考查硅和二氧化硅的用途、合金和鈍化等，題目難度不大，明確鈍化的原理是解題的關鍵．【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{mmL}水的質(zhì)量為rm{mML隆脕1g/mL=mg}其物質(zhì)的量為rm{dfrac{mg}{18g/mol}=dfrac{m}{18}mol}rm{dfrac{mg}{18g/mol}=dfrac

{m}{18}mol}滴水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{m}{18}mol隆脕dfrac{1}{50}}rm{1}滴水含有水分子數(shù)目為rm{dfrac{m}{18}mol隆脕dfrac{1}{50}隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=dfrac{m}{50隆脕18}隆脕6.02隆脕10^{23}}故選B．

根據(jù)rm{dfrac{m}{18}mol隆脕dfrac

{1}{50}}計算水的質(zhì)量，根據(jù)rm{1}計算水的物質(zhì)的量，進而計算rm{dfrac{m}{18}mol隆脕dfrac

{1}{50}隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=dfrac

{m}{50隆脕18}隆脕6.02隆脕10^{23}}滴水的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{m=婁脩V}計算rm{n=dfrac{m}{M}}滴水含有分子數(shù)目．

本題考查物質(zhì)的量有關計算，側重微粒數(shù)目的計算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關計算．rm{1}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】

（1）①燃料燃燒時失電子發(fā)生氧化反應，原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，所以該電極上的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

故答案為：負；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

②甲烷失電子發(fā)生氧化反應，氧氣得電子發(fā)生還原反應，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以該反應的電池反應式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；

故答案為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；

（2）①Y是短周期非金屬元素的單質(zhì)且常溫下為固體；和Z反應生成氣體，所以Y只能是S；硫和非金屬單質(zhì)反應且生成的物質(zhì)是氣體，所以非金屬單質(zhì)為氫氣；氧氣，A在空氣中充分燃燒可生成B，所以A硫和氫氣反應的產(chǎn)物，B是硫和氧氣反應的產(chǎn)物，從而確定X是氫氣，Z是氧氣，A是硫化氫，B是二氧化硫．

故答案為：SO2；

②H2S是二元弱酸；能和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，當硫化氫過量時硫化鈉和硫化氫反應生成硫氫化鈉．

故答案為：H2S+OH-=HS-+H2O；

③氯氣有強氧化性；二氧化硫既有氧化性又有還原性，當遇到強氧化劑時，二氧化硫作還原劑被氧化，所以二氧化硫和氯氣的水溶液反應生成鹽酸和硫酸．

故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

【解析】【答案】（1）①根據(jù)得失電子判斷燃料電極的正負極；根據(jù)得失電子及產(chǎn)物的性質(zhì)寫出電極反應式；

②根據(jù)燃料燃燒及產(chǎn)物的性質(zhì)寫出電池反應式；

（2）①根據(jù)題意先判斷Y；再根據(jù)B的狀態(tài)判斷Z及B，根據(jù)和Y能反應的物質(zhì)判斷X，由X；Y判斷A；

②根據(jù)題意結合離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

③根據(jù)兩種氣體的性質(zhì)判斷產(chǎn)物從而寫出反應方程式．

8、略

【分析】

（1）由d是極性鍵構成的四原子極性分子判斷出d是NH3，a應是Ne，b應為Na+，c為OH-，e為Mg2+；

故答案為：OH-；NH3；Mg2+；Ne；

（2）Na的金屬性比Mg強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性較強，即NaOH＞Mg（OH）2；

故答案為：NaOH＞Mg（OH）2；

（3）b元素為Na，用電子式表示Na2O的形成過程為

故答案為：

【解析】【答案】由d是極性鍵構成的四原子極性分子判斷出d是NH3，a應是Ne，b應為Na+，c為OH-，e為Mg2+；結合元素周期律知識解答該題；

9、（1）第三周期ⅥA族。

（2）離子鍵；共價鍵。

（3）HNO3

（4）NCl3＋3H2O═3HClO＋NH3【分析】【分析】

【解答】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Y}與氧元素可組成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}離子化合物，則rm{Y}為鈉元素，rm{X}rm{Z}rm{W}與氫元素可組成rm{XH3}rm{H2Z}和rm{HW}共價化合物，rm{X}原子序數(shù)都小于鈉，所以rm{X}為氮元素，rm{Z}rm{W}原子序數(shù)都大于鈉，rm{Z}為硫元素，rm{W}為氯元素；據(jù)此解答。

rm{(1)}硫元素的原子序數(shù)是rm{16}位于第三周期第Ⅵrm{A}族；故答案為：第三周期第Ⅵrm{A}族；

rm{(2)}過氧化鈉的電子式為其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；故答案為：離子鍵；共價鍵；

rm{(3)X}rm{Z}兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性較強的是硝酸，化學式為rm{HNO_{3}}故答案為：rm{HNO_{3}}

rm{(4)}由rm{X}rm{W}組成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外層均達到rm{8}電子穩(wěn)定結構，則該化合物為rm{NCl_{3}}遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應的化學方程式為rm{NCl_{3}+3H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}}故答案為：rm{NCl_{3}+3H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}}

【解析】rm{(1)}第三周期Ⅵrm{A}族。

rm{(2)}離子鍵；共價鍵。

rm{(3)HNO_{3}}

rm{(4)NCl_{3}+3H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}}10、略

【分析】試題分析：F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色則F為NH3；A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物而且有上述關系，則A是NO2，B為NO，C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3.（1）化學式：D:NH4NO3;F:NH3;（2）①反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO;（3）反應③的離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O.（4）工業(yè)生產(chǎn)HNO3過程中NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O的反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。考點：考查N元素的各種化合物之間的轉化關系的化學方程式、離子方程式的書寫及氨的催化氧化制法?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH4NO3NH3（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）NH4++OH-NH3↑+H2O（4）4NH3+5O24NO+6H2O11、略

【分析】解：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L；

故答案為：18.4mol/L；

（2）①實驗室中沒有240mL容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL0.46mol/L的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：=0.00625L=6.25mL；

故答案為：6.25；

②需要6.25mL濃硫酸；需要選用10mL量筒量取6.3mL濃硫酸；配制250mL0.46mol/L的稀硫酸的步驟為：計算；量取、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要使用的儀器有：10mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，所以必須使用的儀器為：A、C、E、G、H；

故答案為：A；C、E、G、H；

③配制250mL0.46mol/L的稀硫酸的步驟為：計算；量取、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；所以各操作正確的順序為：C、B、D、F、A、E；

故答案為：C；B、D、F、A、E；

④A．量取濃H2SO4時仰視刻度；導致氯氣的體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A錯誤；

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理；容量瓶中有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤；

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶；導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C正確；

D．定容時俯視刻度；導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；

故答案為：C．

（1）配制240mL溶液，需要選用250mL容量瓶，根據(jù)c=計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）①根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；

②根據(jù)配制250mL0.46mol/L的稀硫酸的步驟選用儀器；

③根據(jù)配制250mL0.46mol/L的稀硫酸的步驟對各操作進行排序；

④根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時；都會使所配溶液濃度偏大．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．【解析】18.4mol/L；6.25；A、C、E、G、H；C、B、D、F、A、E；C12、略

【分析】解：不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，單原子分子構成的物質(zhì)中不含化學鍵，①Ne中不含化學鍵、②HI中只含極性鍵、③H2O2中H-O原子之間存在極性鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，④KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，⑤Na2O中只含離子鍵、⑥Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵；O-O原子之間存在非極性鍵；所以只存在極性鍵的是②，既存在非極性鍵又存在離子鍵的是⑥、不存在化學鍵的是①；

故答案為：②；⑥；①．

不同非金屬元素之間易形成極性鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，單原子分子構成的物質(zhì)中不含化學鍵．

本題考查化學鍵判斷，側重考查基本概念，明確物質(zhì)構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意單原子分子中不存在化學鍵，為易錯點．【解析】②；⑥；①三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；15、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．16、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．四、解答題(共4題，共32分)18、略

【分析】

（1）濃硝酸；濃硫酸分別與銅片反應；濃硝酸常溫下與銅片迅速反應，而濃硫酸與銅片在加熱條件下才能反應，對于氧化還原反應來說，反應越易進行，則物質(zhì)的氧化性越強；

故答案為：濃硝酸；濃硫酸分別與銅片反應；濃硝酸常溫下與銅片迅速反應，而濃硫酸與銅片在加熱條件下才能反應，所以濃硝酸的氧化性大于濃硫酸；

（2）氯氣與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO；生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色；

故答案為：溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色，Cl2溶于水生成少量HCl和HClO；使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色；生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色；

（3）酸性條件下NO3-具有強氧化性，F(xiàn)e2+、NO3-在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應，H+、Fe2+、NO3-在溶液中不能大量共存；

反應的離子方程式為Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O；

故答案為：酸性條件，即溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應；

Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存．

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應的難易程度比較氧化性強弱；

（2）根據(jù)反應Cl2+H2O=HCl+HClO分析；

（3）酸性條件下NO3-具有強氧化性．

19、略

【分析】

標況下，HCl的物質(zhì)的量為=0.01mol；

水逐漸上升充滿整個燒瓶；溶液的體積為224mL；

則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L；

答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L；

同樣體積的Cl2在光照條件下重復進行該實驗；

標況下，Cl2的物質(zhì)的量為=0.01mol；

Cl2+H2O═HCl+HClO；

0.010.010.01

2HClO2HCl+O2↑

0.010.010.005

由反應可知HCl的物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol=0.02mol；

水逐漸上升不會充滿整個燒瓶，溶液的體積為224mL×=112mL；

則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；

答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

【解析】【答案】標況下，利用n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，裝有224mLHCl氣體的燒瓶倒置在水中，水逐漸上升充滿整個燒瓶，則溶液的體積為224mL，利用c=來計算濃度；對于Cl2溶于水時較復雜，根據(jù)Cl2+H2O═HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑及溶質(zhì)為HCl來計算即可．

20、略

【分析】

（1）6gNO氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，根據(jù)氮原子守恒，被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，所以被還原的HNO3的質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g．

答：被還原的HNO3的質(zhì)量為12.6g．