2025年人教版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷571考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法或化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動B.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1屬于激發(fā)態(tài)2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：③＞④＞②＞①B.原子半徑：②＞①＞④＞③C.電負(fù)性：④＞③＞②＞①D.最高正化合價：①=④＞②=③3、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大；四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A.YW3分子中的鍵角為120°B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸4、下列說法正確的是A.氫鍵是化學(xué)鍵B.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵D.含極性鍵的分子一定是極性分子5、下列推論正確的是()A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.NH3的立體構(gòu)型為三角錐形，可推測PH3的立體構(gòu)型也為三角錐形C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.工業(yè)上通過電解熔融NaCl冶煉Na，可推測也可通過電解熔融AlCl3冶煉Al6、下列有關(guān)說法正確的是A.BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B.三聚氰胺()是共價化合物，分子中既含有極性鍵，也含非極性鍵，分子式為C3H6N3C.N和P元素均為非金屬元素，不可能同時存在于離子化合物中D.將SO2和CO2的混合氣體通入BaCl2溶液中，溶液變渾濁是因?yàn)樯闪薆aSO3和BaCO3白色沉淀7、下列關(guān)于離子晶體的描述不正確的是A.離子晶體是陽離子和陰離子通過靜電吸引力結(jié)合而成的晶體B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalC.硬度：MgO>CaO>BaOD.在氯化鈉晶體中，Na和Cl的配位數(shù)均為68、下列判斷錯誤的是A.碳碳鍵的鍵長：C2H4＞C2H2B.晶體的熔點(diǎn)：SiO2＞CO2C.晶格能的大?。篘aF＞MgOD.金屬鍵的強(qiáng)弱：Li＞K評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、鋁；鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。

（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。

10、（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。

（2）Zn原子核外電子排布式為____________________。

（3）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為________nm(填標(biāo)號)。

a．404.4b．553.5c．589.2d．670.8e．766.5

（4）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：________________________。11、碳；硅、鐵、銅、鋁、鈦是重要的材料元素。請回答下列有關(guān)問題：

（1）上述元素中屬于主族元素的是________(填寫元素符號，下同)，在元素周期表d區(qū)的元素是________。

（2）原子核外電子含有四個能層的元素是________，基態(tài)原子的原子軌道中未成對電子數(shù)最多的是________。

（3）基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為________。

（4）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，由此可判斷銅在元素周期表中位于第________周期________族。12、下表為元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負(fù)性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族；屬于ds區(qū)元素。

B.d的基態(tài)原子中；2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素。

C.最外層電子排布式為4s1；該元素一定屬于第ⅠA族。

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族13、（1）如圖為4s和3d電子云的徑向分布圖，3d軌道離原子核更近，但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級圖填充電子時，先填4s電子，而后填3d電子，試簡單寫出理由______。

（2）寫出臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式______只需要寫出一種共振式即可

（3）根據(jù)堆積原理，可以將等徑球的密堆積分為堆積，其中堆積形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆積，其構(gòu)成的晶胞中含有4個球，寫出它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。

（4）關(guān)于是一個特殊的物質(zhì)，高溫下順磁性，低溫下抗磁性，主要是因?yàn)榕c可以相互轉(zhuǎn)化，低溫時主要以雙聚分子形式存在，高溫時主要以單分子形式存在，同時在高溫時分子中存在離域鍵的存在，使得氧原子沒有成單電子，寫出中存在離域鍵為______。

（5）在相同的雜化類型和相同的孤對電子對數(shù)目時，分子的鍵角也會不相同，試比較和中鍵角的大小，______填“大于”或“小于”或“等于”

（6）已知飽和硫化氫的濃度為硫化氫的離解常數(shù)為計算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為______。14、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標(biāo)如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為___________。

15、單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種；參考下表數(shù)據(jù)回答：

（1）晶體硼的晶體類型屬于____________________晶體，理由是_____________。

（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由__________個硼原子構(gòu)成的，其中B—B鍵的鍵角為____________，共含有___________個B—B鍵。

評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共8題，共16分)16、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。17、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個σ鍵和_____個π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。18、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。19、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個電子。請回答下列問題：

（1）X的價層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z

C.Z；Q兩種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)較高的是Q

D.Y常見單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。20、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。21、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)22、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達(dá)式，不化簡）

23、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態(tài)的化學(xué)式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)24、在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒；其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加；延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料。回答下列問題：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標(biāo)號)。

A．B．C．D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：。氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/°C1570280023.8?75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________。

（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm?3(列出計算表達(dá)式)。

25、哈爾濱醫(yī)科大學(xué)附屬第一醫(yī)院張亭棟教授被認(rèn)為最有可能獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的學(xué)者之一，他是使用砒霜(As2O3)治療白血病的奠基人；回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子核外電子排布中能級最高的是___________，與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

（2）NH3的沸點(diǎn)比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

（3）NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

A、離子鍵B、配位鍵C、共價鍵D、氫鍵E、σ鍵F；π鍵。

（4）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43－互為等電子體的微粒是___________(寫一種)

（5）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小黑點(diǎn)表示白磷分子)，已知晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1，則該晶胞中含有的P4分子數(shù)為___________，該晶體的密度為___________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。26、氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)“中國制造2025”是中國政府實(shí)施制造強(qiáng)國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式____；基態(tài)鉻；氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為____。

(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同；但氮化鉻熔點(diǎn)(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高，主要原因是________。

(3)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______，其中NH4+的空間構(gòu)型為____________

(4)是20世紀(jì)80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對與π鍵比值為_______，CP的中心Co3+的配位數(shù)為______。

(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一，因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。

①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。

②該化合物的化學(xué)式為_______

③計算出Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)27、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如圖：。A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同B原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同C在周期表所有元素中電負(fù)性最大D位于周期表中第4縱列E基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

(1)A的最高價氧化物是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(請?zhí)钤胤?；其一種氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化軌道類型為___________。

(3)C的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)是同族元素氫化物沸點(diǎn)中最高的，其原因是___________。

(4)A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?。

(5)D屬于___________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。

(6)E的基態(tài)原子電子排布式為___________。28、含有的懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，原理可用下列化學(xué)方程式表示：

（1）基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）中碳原子軌道的雜化類型是________。

（3）分子中鍵與鍵的數(shù)目比________。

（4）廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域，其晶胞為立方體（見下圖），晶胞中原子的配位數(shù)為________。

（5）可溶于氨水生成配離子。研究發(fā)現(xiàn)，與的空間構(gòu)型相同，而卻難以與形成配離子，其原因是________。29、鉻云母是一些玉石、彩石的重要組成和著色礦物。理想的組分是含Al的八面體片，化學(xué)式為KAl2[Si3AlO10](OH，F(xiàn))2，其中的Al也可少量地被Fe、Mg、Mn、Cr；V等替換。

(1)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為__。

(2)基態(tài)錳原子核外電子排布中能量最高的能級符號為___。

(3)O、F、Si三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。

(4)O、F、Si與H形成的氫化物有H2O2、H2O、HF、SiH4、Si2H6等。

①SiH4中Si原子的雜化方式為__。

②H2O、HF、SiH4三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是__。

③等物質(zhì)的量的H2O2與Si2H6所含σ鍵數(shù)目之比為__。30、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng):5C2H5OH+4MnO4-+12H++13H2O=5CH3COOH+4[Mn(H2O)6]2+。

(1)H、C、O中.原子半輕最大的是______(填元素符號，下同).電負(fù)性最大的是___________。

(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn-O化學(xué)鍵稱為_______鍵,其電子對________由提供。H2O與H+結(jié)合生成H3O+,與H3O+所含原子總數(shù)相等的等電子體是________(填分子式,寫一種)。

(3)在上述反應(yīng)中C2H5OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH，C原子的雜化軌道類型由____變?yōu)開_______。

(4)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還因?yàn)開___________。

(5)第一電離能I1(O)___(填”>”“<”或”=“)I1(S),其原因是___________________。

(6)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若距離最近的兩個錳原子之間的距離為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則β-MnSe的密度=____(列出表達(dá)式)g·cm-3。

評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)31、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。32、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。33、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。34、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。35、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.s能級的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動，還在球殼外運(yùn)動，只是在球殼外運(yùn)動概率較小，A錯誤；

B.Fe為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子形成Fe2+，則Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；B正確；

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形；任何能層上的p能級都有3個原子軌道，與能層的大小無關(guān)，C錯誤；

D.當(dāng)軌道中的電子處于半滿或全滿狀態(tài)時，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)；D錯誤；

故答案為：B。2、A【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p4是O元素。

【詳解】

A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；但是N的核外電子排布屬于半充滿，故第一電離能O＜N，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜O＜N，即③＞④＞②＞①，故A正確；

B．同周期自左而右原子半徑減?。凰栽影霃絇＞S，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞O，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；

C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜O，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P

D．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)；但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

第一電離能進(jìn)行比較時，需要考慮半充滿和全充滿，全空的狀態(tài)，它們的第一電離能比相鄰元素的略高。3、B【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知；W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。

A．YW3為NH3；為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120°，故A錯誤；

B．非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C．物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2；存在7個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；

D．N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸；也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)用。4、C【分析】【詳解】

A.氫鍵是分子間作用力；比化學(xué)鍵的強(qiáng)度弱得多，故A錯誤；

B.鍵能越大；表示該分子越難受熱分解，故B錯誤；

C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力；也存在氫鍵，故C正確；

D.含極性鍵的分子不一定是極性分子；如二氧化碳，C=O鍵是極性鍵，但二氧化碳分子是直線形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，但NH3的沸點(diǎn)高于PH3，主要是NH3存在分子間氫鍵；故A錯誤；

B.NH3、PH3價層電子對數(shù)都是因此NH3的立體構(gòu)型為三角錐形，可推測PH3的立體構(gòu)型也為三角錐形；故B正確；

C.CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體；故C錯誤；

D.工業(yè)上通過電解熔融NaCl冶煉Na，氯化鋁為分子晶體，無法通過電解法治煉鋁單質(zhì)，而應(yīng)該通過電解熔融Al2O3冶煉Al；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鋁是共價化合物，晶體屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，故BeCl2也為共價化合物；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A正確；

B．三聚氰胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價鍵，即不存在非極性鍵，分子中含有3個C、6個N，6個H，則分子式為C3N6H6；故B錯誤；

C．N和P元素均為非金屬元素，可能同時存在于離子化合物中，如（NH4）3PO4；故C錯誤；

D．SO2和CO2與氯化鋇溶液都不反應(yīng)；因此溶液不會變渾濁，如果變渾濁，可能是空氣中的氧氣將亞硫酸氧化生成硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵；靜電作用既有吸引又有排斥，故A錯誤；

B．四種物質(zhì)所帶電荷相同，由于離子半徑：F-<Cl?<Br-<I-，因此晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF；故B正確；

C．原子半徑Ba>Ca>Mg；原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故C正確；

D．NaCl為面心立方結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6；故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.碳碳雙鍵鍵長大于碳碳三鍵鍵長，所以碳碳鍵的鍵長：C2H4＞C2H2；故A正確；

B.熔點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體，二氧化硅是原子晶體、干冰是分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO2＞CO2；故B正確；

C.晶格能與離子半徑成反比；與離子所帶電荷數(shù)成正比，離子所帶電荷數(shù)：鎂離子＞鈉離子；氧離子＞氟離子，半徑：氟離子＜氧離子、鈉離子＞鎂離子，故晶格能：NaF＜MgO，故C錯誤；

D.金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷成正比，與原子半徑成反比，金屬陽離子所帶電荷：Li=K，原子半徑：LiK；故D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

（1）鐵為26號元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6；Zn為30號元素，基態(tài)原子能級最高的電子為4s上的2個電子，所有電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每個N原子形成3個氮?dú)洇益I，與Zn2＋形成1個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子S的價電子對為對，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強(qiáng)而表現(xiàn)一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負(fù)性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力，所以沸點(diǎn)NH3大于PH3，故答案為：24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵；

（4）Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關(guān)，故答案為：3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）；

（5）Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對，故FeCl3分子雙聚時可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為其中Fe的配位數(shù)為4，故答案為：4；

（6）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計算：六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個，N原子位于六棱柱內(nèi)部，所以該六棱柱中的氮原子為2個，該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為xcm，底面的面積為6個邊長為xcm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為cm2，高為ycm，所以體積為cm3。所以密度為：故答案為：【解析】[Ar]3d6球型Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）410、略

【分析】【詳解】

(1)；由元素周期表中的“對角線規(guī)則”可知；與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號元素，M層只有2個電子，排布在3s軌道上，故M層的2個電子自旋狀態(tài)相反；

故答案為.Mg；相反；

(2)、Zn原子核外有30個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

(3)；當(dāng)對金屬鉀或其化合物進(jìn)行灼燒時；焰色反應(yīng)顯紫紅色，可見光的波長范圍為400～760nm，紫色光波長較短(鉀原子中的電子吸收較多能量發(fā)生躍遷，但處于較高能量軌道的電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量軌道時放出的能量較多，故放出的光的波長較短)；

故選A；

(4)；根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式；

故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)④.A⑤.1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)11、略

【分析】【詳解】

(1)；C、Si是第ⅣA族元素；Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti屬于副族，F(xiàn)e是第Ⅷ族元素。C、Si、Al為p區(qū)，Ti、Fe為d區(qū)，Cu為ds區(qū)；

故答案為C；Si、Al；Ti、Fe；

(2)、第四周期的Ti、Fe、Cu均有四個能層；基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2；d軌道中含有4個未成對電子；

故答案為Ti；Fe、Cu；Fe；

(3)、鈦位于第四周期ⅣB族，外圍電子排布式為3d24s2；

故答案為

(4)；由外圍電子排布中的4s可推知Cu為第四周期；由外圍電子排布式中的電子為11個可知Cu在元素周期表中第11列，位于第ⅠB族；

故答案為四；ⅠB。【解析】①.C、Si、Al②.Ti、Fe③.Ti、Fe、Cu④.Fe⑤.⑥.四⑦.ⅠB12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素。

(1)f為F元素，原子核外電子數(shù)目為9，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

(2)元素h為P，為15號元素，基態(tài)原子核外電子軌道表示式為故答案為：

(3)ci2分子CS2，與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，電子式為故答案為：

(4)P元素的3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；較穩(wěn)定，故第一電離能P＞S；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，故電負(fù)性Na＜Be，故答案為：＞，＜；

(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，故A正確；B．N原子的基態(tài)原子中2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；C．最外層電子排布式為4s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C錯誤；D．最外層電子排布式為ns2np1；該元素處于第ⅢA族，故D錯誤；故答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意最外層電子排布式為4s1，可能的電子排布式有3d104s1，3d54s1，3p64s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族。【解析】①.1s22s22p5②.③.④.>⑤.<⑥.AB13、略

【分析】【分析】

（1）軌道3d軌道鉆得深；可以更好地回避其它電子的屏蔽，據(jù)此進(jìn)行分析；

（2）整個分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個3，4大鍵；

（3）據(jù)面心立方最密堆積；進(jìn)行分析；

（4）中心原子N采取雜化，其中一個雜化軌道上填有氮的一個單電子而不是孤對電子，從而此分子中的離域鍵是據(jù)此進(jìn)行分析；

（5）成鍵電子對間的距離越遠(yuǎn)；成鍵電子對間的排斥力越??；

（6）據(jù)此進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）軌道離原子核更近；但是根據(jù)鮑林的軌道近似能級圖填充電子時，先填4s電子，而后填3d電子，原因是4s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽；

（2）整個分子是V形，中心O是雜化，分子中含一個3，4大鍵，故臭氧的Lewis結(jié)構(gòu)式為

（3）面心立方最密堆積，則晶胞中含有4個球，它們的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為和

（4）中心N原子采取雜化，其中一個雜化軌道上填有氮的一個單電子而不是孤對電子，從而此分子中的離域鍵是

（5）氟的電負(fù)性大于氫，因此用于成鍵的電子對更偏向氟或離氮原子核較遠(yuǎn)氮周圍電子密度減小或成鍵電子對間的“距離”較遠(yuǎn)斥力較小，因而鍵角較小，故，大于

（6）

【點(diǎn)睛】

如果物質(zhì)內(nèi)部電子都是成對的，那么由電子自旋產(chǎn)生的磁場彼此抵消，這種物質(zhì)在磁場中表現(xiàn)出抗磁性。反之，有未成對電子存在時，由電子自旋產(chǎn)生的磁場不能抵消，這種物質(zhì)就表現(xiàn)出順磁性。釓元素內(nèi)有7個未成對的f電子，因此是磁力很強(qiáng)的稀土金屬?！窘馕觥?s軌道3d軌道鉆得深，可以更好地回避其它電子的屏蔽大于14、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol。

（2）原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則根據(jù)示意圖可知負(fù)極是BH4－失去電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電池工作過程中負(fù)極反應(yīng)式為BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知碳原子位于體心處，則該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為（1/2，1/2，1/2）?！窘馕觥竣?CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol②.BH4－-8e－+8OH－=BO2－+6H2O③.（1/2,1/2,1/2）15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷可知晶體硼熔沸點(diǎn)和硬度介于金剛石和晶體硅之間；判斷為原子晶體；

（2）在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點(diǎn)，每個面擁有這個頂點(diǎn)的共20個等邊三角形；B-B鍵組成正三角形；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷可知晶體硼熔沸點(diǎn)和硬度介于金剛石和晶體硅之間，熔沸點(diǎn)、硬度都很大，可知晶體硼為原子晶體，

故答案為原子晶體；熔；沸點(diǎn)很高、硬度很大；

（2）在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點(diǎn)，每個面擁有這個頂點(diǎn)的每個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×3=20個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×20=12；B-B鍵組成正三角形，則每個鍵角均為60°；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為：×3=20個等邊三角形擁有的B-B鍵為：×20=30。

【點(diǎn)睛】

明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計算該晶胞中各種原子個數(shù)，硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點(diǎn)，每個面擁有這個頂點(diǎn)的每個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×3=20個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：×20=12?！窘馕觥竣?原子②.熔點(diǎn)高，硬度大，并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間③.12④.60°⑤.30三、有機(jī)推斷題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價，對鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，故Cl的電負(fù)性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)書寫方程式，注意鋁和鈹?shù)幕蟽r的不同?！窘馕觥慷鬉NCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O17、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號的C元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，價電子軌道排布圖為B為14號Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5；D為7號氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有3個σ鍵和1個π鍵；

（3）B的電子排布式為1s22s22p63s23p2；原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)有14種；原子軌道數(shù)為8，能級數(shù)5，電子占據(jù)的最高能層符號為M；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則四種元素最高價氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3?！窘馕觥?s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO318、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y的2p軌道上有2個電子或4個電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價離子，符合題意，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為As元素，Y為O元素，Z為H元素。

(1)根據(jù)上述分析可知，X為As；X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；與X同周期鹵族元素為Br，第一電離能較大的是Br，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；Br；

(2)Y為O元素，O原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，價層電子的電子排布圖為故答案為氧；

(3)X為As元素，Z為H元素，X與Z可形成化合物AsH3；As的價層電子對數(shù)=3+1=4，VSEPR模型為四面體，故答案為四面體；

(4)X為As元素，Y為O元素，Z為H元素，化合物X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，反應(yīng)中Zn元素化合價由0價升高為+2價，As元素化合價由+3價降低為-3價，參加反應(yīng)的Zn與As2O3的物質(zhì)的量之比為6×2∶2=6∶1，反應(yīng)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；

(5)X為As元素，Y為O元素，AsO43-中As的價層電子對數(shù)=4+=4，As采用sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體，AsO43-的原子數(shù)=5，價電子數(shù)=5+4×6+3=32，與其互為等電子體的一種分子為CCl4，故答案為四面體；CCl4；

(6)X為As元素，根據(jù)As的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)圖可知，分子中含有4個As原子和6個O原子，化學(xué)式為As4O6，As原子與3個O原子形成鍵，含有1個孤電子對，采取sp3雜化，故答案為As4O6；sp3。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意區(qū)分VSEPR模型和空間構(gòu)型的區(qū)別，微粒的價層電子對互斥模型略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥縖Ar]4s24p3AsBr氧四面體As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O四面體CCl4As4O6sp319、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個電子，最外層是L層，有4個電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，W為Na。Q的最外層比次外層少2個電子，Q的次外層為L層，有8個電子，Q的最外層為M層，有6個電子，Q為S元素。

【詳解】

(1)X為C元素，核外電子排布為1s22s22p2，價層電子排布式為2s22p2；Q為S元素，16號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Y為N元素；Z為O元素，第一電離能大的是N元素，原因是N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定；

(3)Z、W、Q形成的離子分別為O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的簡單離子半徑從上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，則排序?yàn)閞(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y為N，Z為O，Q為S；

A．Y的2p軌道上有3個電子；根據(jù)洪特原則，電子排布在能量相同的各個軌道時，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p軌道上的3個電子，應(yīng)該分別在3個不同的軌道；A項錯誤；

B．O的氫化物H2O的穩(wěn)定性比S的氫化物H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)；因?yàn)镺非金屬性比S的強(qiáng)；B項正確；

C．O的氫化物H2O的沸點(diǎn)比S的氫化物H2S的沸點(diǎn)高；原因是水分子間存在氫鍵；C項錯誤；

D．Y的單質(zhì)為N2；N和N原子之間有3對共用電子對，其中σ鍵有1個，π鍵有2個，比例為1:2，D項正確；

本題答案選BD；

(5)QZ2為SO2，中心原子S的價電子有6個，配位原子O不提供電子，對于SO2，VP=BP+LP=2+=3，中心S原子為sp2雜化；根據(jù)相似相溶的原理，SO2易溶于水是由于SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；另外SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO3?！窘馕觥?s22p2NN原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定r(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)BDsp2雜化SO2是極性分子，H2O是極性溶劑，相似相溶；SO2與H2O反應(yīng)生成易溶于水的H2SO320、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。

【詳解】

（1）同一個原子中沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，S、C對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑?！窘馕觥?2非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑21、略

【分析】【分析】

周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn，那么n只能為2，則A的基態(tài)原子價層電子排布為2s2p2，A為C元素；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，那么B的價層電子排布式為2s22p3，B是N元素；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，那么D是Cl元素；E2+的3d軌道中有10個電子；E是Zn元素；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位，F(xiàn)是Au?？稍诖嘶A(chǔ)上利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識解各小題。

【詳解】

根據(jù)分析；A；B、D、E、F分別為C、N、Cl、Zn、Au。

(1)E是鋅元素，核電荷數(shù)為30，在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族，E的基態(tài)原子的價層電子排布式3d104s2，答案為：3d104s2

(2)A、B形成的AB-，即CN-中C原子的價層電子對數(shù)為1+(4+1-1×3)/2=2，為sp雜化，CN-含有一個叁鍵；其中一個為σ鍵，另外2個為π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2。答案為：sp；1：2

(3)AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，以二聚體Au2Cl6的形式存在，則2個AuCl3應(yīng)通過配位鍵結(jié)合，Au為中心原子，Cl為配位原子，形成的二聚體Au2Cl6為分子，所以可判斷AuCl3晶體屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)式為：答案為：分子；

(