2025年上外版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下面四位同學(xué)對(duì)“食品添加劑”這一話題發(fā)表的見解不正確的是A.B.C.D.2、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)3、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.x=2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)=0.1mol·L-1·min-1B.t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡正向移動(dòng)C.t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)增大D.t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變4、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯在空氣中燃燒B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.苯與液溴在鐵粉作用下生成溴苯5、由乙炔，苯，乙醛組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.10%B.22%C.19．6%D.28%評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)__。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__。7、在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣akJ?mol﹣1(a＞0)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；且保持不變。

(2)若要使K=1，則改變的條件可以是________(填選項(xiàng))。

A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加入催化劑。8、恒溫下在2L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)從開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為_______，X的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍；

(4)下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號(hào))

①容器內(nèi)溫度不變。

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的壓強(qiáng)不變。

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變。

⑥容器內(nèi)X；Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

⑦某時(shí)刻v(X)=3v(C)且不等于零。

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ；同時(shí)生成3nmolX

(5)在某一時(shí)刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。

A.加催化劑。

B.降低溫度。

C.體積不變；充入X

D.體積不變，從容器中分離出Y9、I.將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①氣體密度不變；

②混合氣體的總物質(zhì)的量不變；

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

④SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)的取值范圍_______。

II.某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_______，X的轉(zhuǎn)化率_______，生成的Z的體積百分含量_______，(保留三位有效數(shù)字)2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的_______倍。

(3)4min時(shí)，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=_______。10、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

（3）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______________________11、Ⅰ.CO2是一種廉價(jià)的碳資源；其綜合利用具有重要意義。

(1)在體積為1L的密閉容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

3～9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號(hào))；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(該溫度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)減緩NOx對(duì)環(huán)境污染具有理論指導(dǎo)作用。已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0。將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

(3)下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_______。

A.氣體的壓強(qiáng)不變。

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不變。

D.容器內(nèi)氣體的密度不變。

E.容器內(nèi)顏色不變。

(4)t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_______[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。又已知：NO氧化反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)分兩步進(jìn)行；其反應(yīng)過程中能量變化如圖。

①2NO(g)?N2O2(g)ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2

(5)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因_______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)17、亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H；反應(yīng)原理為：

SO2+HNO3＝SO3+HNO2；SO3+HNO2＝NOSO4H。

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H。

（1）導(dǎo)管a的作用是_____。儀器b的名稱是_____。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）B中反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃，可能的原因?yàn)開____。

（4）反應(yīng)開始時(shí)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_____。

（5）裝置C的主要作用是_____(用離子方程式表示)。

（6）該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低，請(qǐng)補(bǔ)充合理的改進(jìn)方案_____。18、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的還原性和氧化性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)一：探究氨氣的還原性。

已知：Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

(1)裝置A用于制備氨氣，裝置B中所盛放的試劑是______。實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2；其目的是_____。

(2)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體；為了探究紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分?jǐn)嚢瑁混o置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為______。

實(shí)驗(yàn)二：探究氨氣的氧化性。

已知：①鋁可以與氨氣發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NH3=2AlN+3H2。②AlN性質(zhì)穩(wěn)定；常溫下基本不與水反應(yīng)，加熱時(shí)溶于濃堿溶液且可產(chǎn)生氨氣。

按如圖所示連接好裝置；打開裝置F中分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點(diǎn)燃裝置H處酒精燈。

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)橡膠管a的作用是_____；裝置I的作用是_____。

(5)根據(jù)已知信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定所得樣品中AlN的純度，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)過程_____。19、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)A中濃硫酸的作用是________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)預(yù)計(jì)試管B中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：___、___（答2點(diǎn)）。

(3)欲從試管B中分離出乙酸乙酯，采用的方法是_______(填操作名稱)；若要對(duì)產(chǎn)品乙酸乙酯進(jìn)行干燥，__（填“能”或“不能”）用堿石灰干燥，理由是______。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_______。

(5)若在A中加入4.6g的乙醇、9.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸，緩慢加熱A至充分反應(yīng)，最后將產(chǎn)品進(jìn)行純化，得乙酸乙酯5.28g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。備注：產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)20、已知A；B、C、D、E、F是含有氮元素的化合物；其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：

①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O

(1)寫出它們的化學(xué)式：B_______、C_______、D________；

(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①_______________________________；

②_______________________________．

③_______________________________．

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________21、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙；丙、丁為氣體單質(zhì)，其中丙是密度最小的氣體，D為家庭中常用物質(zhì)(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

請(qǐng)回答：

(1)E的化學(xué)式為___________；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，驗(yàn)證B已收集滿的方法是___________(限答一種)。

(4)工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，可用物質(zhì)B檢驗(yàn)，會(huì)有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。22、四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示；其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問題：

。X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中的位置_______。

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式，下同)；X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為_______。

(3)Y的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_______。

(5)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為_______g。23、W；X、Y和Z都是周期表中短周期元素；已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布；W；Y能組成兩種離子化合物；

②Y和X屬同周期元素；它們能形成兩種常見的化合物；

③X和Z不在同一周期；它們能形成許多種化合物；

④W和X；Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；

（1）W元素是__________；

（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_______和________。

（3）寫出W；X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

__________________________________________________________________。

（4）寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．胡蘿卜素是一種食品添加劑；可用于著色和營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化，A正確；

B．雖然目前使用的防腐劑大都對(duì)人體有害；但在沒有制出更好的防腐產(chǎn)品的情況下，還應(yīng)適量使用，利用其有益的作用，B不正確；

C．亞硝酸鈉可作防腐劑；但是不能過量使用，C正確；

D．味精是谷氨酸的一種鈉鹽；為有鮮味的物質(zhì)，學(xué)名叫谷氨酸鈉，味精雞精要合理使用味精是一種增鮮味的調(diào)料，炒菜；做餡、拌涼菜、做湯等都可使用，是一種安全調(diào)味劑，D正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．物理變化也可能伴隨能量變化；如氣態(tài)水液化會(huì)放出熱量，所以伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬元素形成的化合物中有可能有離子鍵，如NH4H是由兩種非金屬元素形成的離子化合物；故B正確；

C．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；所以需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)；舊鍵斷裂吸熱；新鍵形成放熱，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，故D正確；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A.通過圖1可知，B、C在相同時(shí)間內(nèi)改變量相同，則x=2，2分鐘到平衡，B的物質(zhì)的量改變量為(0.3-0.1)mol=0.2mol，則v(B)==0.05mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C.若增加C的濃度，平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大，但B的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)閤=2，t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，c(B)不變，故D錯(cuò)誤。故選B。4、D【分析】【詳解】

A．乙烯在空氣中燃燒；發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．苯與液溴在鐵粉作用下生成溴苯；發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。5、C【分析】【詳解】

乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最簡(jiǎn)式為CH，進(jìn)一步看作CH與H2O的混合物，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=78%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-78%=22%，故O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=22%×=19.6%；

故選：C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達(dá)到平衡可知，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為

(2)由圖可知，10~25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘馕觥縔(g)2X(g)bd7、略

【分析】【分析】

（1）①平衡狀態(tài)可以根據(jù)兩個(gè)方兩去判斷；一；是看正逆反應(yīng)速是否相等，二是各組分的濃度是否隨時(shí)間的改變而改變；也可以抓住變量不變來解分析；

（2）先計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，分析若使該反應(yīng)K=l需要改變的條件。

【詳解】

（1）①A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.4molH2O；不能反映正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，故不選A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)是個(gè)變化的量，現(xiàn)在混合氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明已經(jīng)平衡了，故選B；

C．根據(jù)反應(yīng)過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變化的量，現(xiàn)在不隨時(shí)間的變化而變化，說明已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故選C；

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；且保持不變，不能說明各自的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，故不選D。

(2)通入2molCO2和3molH2；根據(jù)圖示；

0.20；

平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只有通過改變溫度來改變平衡常數(shù)，正反應(yīng)量放熱反應(yīng)，降低溫度，K值變大，若要使K=1；則改變的條件可以是降溫，選D。

【點(diǎn)睛】

本題以圖像為載體考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷及化學(xué)平衡常數(shù)影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！窘馕觥竣?BC②.D8、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖象可以看出X；Y的物質(zhì)的量減?。籞的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比；

則有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g),故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)。

（2）反應(yīng)開始到5min，用Y表示的反應(yīng)速率為：v==0.02mol/(L·min)，平衡時(shí)Z的濃度為=0.25mol/L；故答案為：0.02mol/(L·min)；0.25mol/L。

(3)在相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=所以答案為

(4)①此反應(yīng)是在恒溫下進(jìn)行；所以容器內(nèi)溫度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。②該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積也不變，任何時(shí)候密度都不改變，所以混合氣體的密度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。③該反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但是反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑥容器內(nèi)X；Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑦某時(shí)刻v(X)=3v(C)且不等于零，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，因?yàn)闆]有標(biāo)明是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成3nmolX，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。故答案為：③④⑤⑧

(5)A.加催化劑；降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確。

B.降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增小，有效碰撞減少，減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.體積不變；充入X，X的物質(zhì)的量濃度增大，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確。

D.體積不變；分離出Y，Y的物質(zhì)的量濃度減小，減慢反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AC。【解析】3X(g)+Y(g)?2Z(g)0.02mol/(L·min)0.25mol/L60%③④⑤⑧A、C9、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)；氣體體積不變，氣體質(zhì)量始終不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①項(xiàng)不選；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)選；

③混合氣體的總質(zhì)量不變；當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③項(xiàng)選；

④將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO2和O2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，故SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④項(xiàng)不選；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)選；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥項(xiàng)不選；

答案選②③⑤；

將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，可逆反應(yīng)有限度，則達(dá)到平衡時(shí)，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)達(dá)平衡時(shí)，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min，消耗了0.1molY，則反應(yīng)消耗了0.3molX，則X的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)，壓強(qiáng)不變，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則生成的Z的體積百分含量為同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的0.9倍；

(3)4min時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

(4)設(shè)當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，反應(yīng)消耗xmolY，則此時(shí)X的物質(zhì)的量為(a-3x)mol，Y的物質(zhì)的量為(b-x)mol，Z的物質(zhì)的量為2xmol，當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，則a=7x，b=5x，則原混合氣體中a：b=7:5?！窘馕觥竣冖邰?mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:510、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)對(duì)于放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)，Mg與硫酸的反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H211、略

【分析】【詳解】

(1)3～9min內(nèi)，v(CO2)==mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(CO2)=3mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1；平衡時(shí)c(H2)=3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===故答案為：0.125；

(2)若所得溶液pH=13，K2==5×10-11，則=500，所以CO2主要轉(zhuǎn)化為CO若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，K2==c(H+)=510-11，c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故答案為：CO10；

(3)A．反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；

C．溫度不變；K不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；

D．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變；總體積也不變，則密度不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

E．NO2有顏色，當(dāng)容器內(nèi)顏色不變時(shí)，說明NO2的濃度不再變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E選；

故答案為：AE；

(4)發(fā)生的反應(yīng)為：N2O4(g)?2NO2(g)，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；列出三段式：

混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，則平衡時(shí)p(N2O4)==p，p(NO2)=p，所以Kp===p，故答案為：p；

(5)決定整個(gè)反應(yīng)速率是最慢的一步反應(yīng)；即活化能最大的一步，根據(jù)圖象分析，決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是②，故答案為：②；

②根據(jù)圖象T4沒有T3陡，則轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4下耗時(shí)更長(zhǎng)，根據(jù)能量圖分析，△H1<0，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)②速率的影響，故答案為：T4；ΔH1<0，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)②速率的影響?！窘馕觥?.125CO10AEp②T4ΔH1<0，溫度升高，反應(yīng)①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)②速率的影響三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，13、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。14、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)17、略

【分析】【分析】

本題以SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H為題材，考查實(shí)驗(yàn)室制備SO2的原理和反應(yīng)方程式、制備NOSO4H的反應(yīng)裝置及注意事項(xiàng)，由于HNO3受熱易分解和揮發(fā)性增強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)時(shí)控制溫度不高于20℃，以及尾氣處理，裝置A為SO2發(fā)生裝置，反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，裝置B中三頸瓶中是制備NOSO4H的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3＝SO3+HNO2；SO3+HNO2＝NOSO4H，由題干可知NOSO4H遇水易分解；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)導(dǎo)管a平衡氣壓的作用，才能讓液體順利流下；儀器b為三頸燒瓶；故答案為：平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗的液體順利流下；三頸燒瓶；

(2)裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(3)B中是在濃硫酸存在時(shí)用SO2和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；溫度不能太高的原因?yàn)闈庀跛釙?huì)揮發(fā)和分解，故答案為：溫度太高，會(huì)加快濃硝酸揮發(fā)和分解；

(4)開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是：生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑；

(5)裝置C的主要作用是利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=+H2O，故答案為：SO2+2OH-=+H2O；

(6)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是：C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解，應(yīng)在BC間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解，在BC間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶?！窘馕觥科胶鈮簭?qiáng)，使分液漏斗的液體順利流下三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O溫度太高，會(huì)加快濃硝酸揮發(fā)和分解生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑SO2+2OH-=+H2OC裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解，在BC間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶18、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)一、在A中Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生NH3，裝置B的作用是干燥氨氣，在C中NH3與CuO反應(yīng)，NH3被氧化變?yōu)镹2，CuO被還原可能產(chǎn)生Cu，也可能產(chǎn)生Cu2O，同時(shí)得到H2O，在實(shí)驗(yàn)前先通入N2，可以排出裝置中的空氣，可以防止加熱時(shí)NH3被氧化；CuO被還原后的產(chǎn)物成分可根據(jù)Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O；利用元素守恒分析判斷；

實(shí)驗(yàn)二、在F中用濃氨水與CaO混合反應(yīng)產(chǎn)生NH3；在G中干燥氨氣，在H中與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlN，裝置I是安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在J中用稀硫酸吸收氨氣，防止大氣污染，據(jù)此分析解答。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)一：(1)在裝置A固態(tài)混合物加熱制備氨氣，硬質(zhì)玻璃管中所盛試劑通常為Ca(OH)2、NH4Cl；裝置B的作用是干燥氨氣，干燥管中盛放固體干燥劑，只吸收水分，而不與氨氣反應(yīng)，則其中所盛放的試劑可以是堿石灰；在實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2，其目的是排除裝置中的空氣，防止加熱時(shí)將NH3氧化而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

(2)NH3與CuO反應(yīng)，產(chǎn)生的紅色物質(zhì)可能含有Cu、Cu2O，由于Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Cu2O會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，反應(yīng)后6.4g固體是Cu，其物質(zhì)的量是n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，假設(shè)該混合物中含有Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.1mol，64x+144y=10.4g，解得x=0.05mol，y=0.05mol；即原固體是Cu、、Cu2O的混合物；它們的物質(zhì)的量都是0.05mol；

實(shí)驗(yàn)二：(3)根據(jù)分析，在裝置F中CaO與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；

(4)橡膠管a將分液漏斗與蒸餾燒瓶上部空間連接；可平衡氣壓，使分液漏斗中的液體在重力作用下可順利滴下，因此橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于液體順利滴下；根據(jù)分析，由于氨氣易與稀硫酸反應(yīng)，造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，易產(chǎn)生倒吸，因此裝置I的作用是安全瓶，防倒吸；

(5)由已知信息可知：AlN在加熱時(shí)溶于濃堿溶液產(chǎn)生Al(OH)3和NH3，稱取一定量的產(chǎn)物，加入足量濃NaOH溶液中并加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根據(jù)濃硫酸吸收的NH3的質(zhì)量，就可以計(jì)算出AlN的質(zhì)量，利用AlN的質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量，就得到該樣品中AlN的純度?！窘馕觥繅A石灰排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾0.05molCu2O、0.05mol的CuNH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2平衡氣壓，便于液體順利滴下安全瓶，防倒吸稱取一定量的產(chǎn)物，加入足量濃NaOH溶液中并加熱，將產(chǎn)生的氣體干燥后，再用稀硫酸吸收，根據(jù)吸收的NH3的質(zhì)量計(jì)算出AlN的純度(合理即可)19、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室主要用無水乙酸和乙醇再濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯；用飽和碳酸鈉溶液來接受乙酸乙酯，并分液得到乙酸乙酯，根據(jù)實(shí)驗(yàn)用來理論計(jì)算出生成的乙酸乙酯的量，再根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量計(jì)算產(chǎn)率。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯是在乙酸和乙醇濃硫酸加熱條件下反應(yīng)；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，吸水有利于平衡正向移動(dòng)，因此A中濃硫酸主要作用是催化劑和吸水劑，吸水有利于平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率更高，故答案為作催化劑和吸水劑，吸收水有利于平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率更高；

⑵生成的乙酸乙酯進(jìn)入到B中；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，再上層，油狀液體，還可能有未反應(yīng)的乙酸和乙醇進(jìn)入到B中，乙酸會(huì)使上層石蕊變淺紅色，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)預(yù)計(jì)試管B中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：有油狀液體生成，上層石蕊變?yōu)闇\紅色，故答案為有油狀液體生成；上層石蕊變?yōu)闇\紅色；

⑶乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液；因此欲從試管B中分離出乙酸乙酯，采用的方法是分液，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，乙酸乙酯是酯，在堿性條件下要水解，因此不能用堿石灰干燥，理由是乙酸乙酯是酯，與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，故答案為分液；不能；乙酸乙酯是酯，與堿石灰發(fā)生反應(yīng)；

⑷實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑸

根據(jù)數(shù)據(jù)分析得出乙酸過量；只能按照乙醇進(jìn)行計(jì)算；

解得x=8.8g

故答案為60%?！窘馕觥孔鞔呋瘎┖臀畡?，吸收水有利于平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率更高；有油狀液體生成上層石蕊變?yōu)闇\紅色分液不能乙酸乙酯是酯，與堿石灰發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60%五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則F為NH3，由③D+NaOH→F+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D，可知C是HNO3，A為紅棕色氣體，再根據(jù)①A+H2O→B+C，則A是NO2；B是NO，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

F能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色，則F是NH3，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：③D+NaOH→F+E+H2O，說明D是銨鹽，E為鈉鹽，且A、B、C、D、E和F是含有同一種元素的化合物，則E是NaNO3，D是NH4NO3，根據(jù)②C+F→D知，C是HNO3，根據(jù)①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一種元素，則A是NO2；B是NO；

（1）通過以上分析知，B、C和D分別為：NO；HNO3；NH4NO3

故答案為NO；HNO3；NH4NO3；

（2）①A+H2O→B+C，即3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②C+F→D，即HNO3+NH3=NH4NO3；

③D+NaOHF+E+H2O，即NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；

故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NH3=NH4NO3；NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；

（3）氨氣經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥竣?NO②.HNO3③.NH4NO3④.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤.HNO3+NH3=NH4NO3⑥.NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O⑦.4NH3+5O24NO+6H2O21、略

【分析】【分析】

甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，丙是密度最小的氣體，則丙為氫氣，乙、丙在高溫高壓下催化生成B，可知B為NH3，丙、丁點(diǎn)燃生成C，則C為HCl，則丁為Cl2，乙為N2，B、C生成E，則E為NH4Cl；D為家庭中常用物質(zhì)