上海建橋?qū)W院《化學(xué)教學(xué)研究》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol2、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷4、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD5、在相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?6、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)7、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小8、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)9、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol12、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定13、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)14、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋15、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說(shuō)法正確的是？（）A.達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究在不同酸堿度條件下，某種有機(jī)化合物的水解速率。確定化合物及水解反應(yīng)條件，配置一系列不同pH值的溶液，定時(shí)取樣并通過(guò)化學(xué)分析方法測(cè)定水解產(chǎn)物的含量，分析pH值與水解速率之間的量化關(guān)系。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下，油脂的皂化反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)速率。準(zhǔn)備油脂、氫氧化鈉溶液、加熱裝置、分液漏斗等，分離提純產(chǎn)物，測(cè)量反應(yīng)速率，分析反應(yīng)條件的影響。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中高錳酸鹽指數(shù)。準(zhǔn)備水樣、高錳酸鉀溶液、硫酸、草酸鈉溶液、滴定管等，通過(guò)氧化還原反應(yīng)和滴定計(jì)算高錳酸鹽指數(shù)。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅鋅原電池中鹽橋的作用。設(shè)置兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一組有鹽橋，一組無(wú)鹽橋，觀察電流的穩(wěn)定性和持續(xù)時(shí)間，分析鹽橋在原電池中的功能和重要性。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中元素周期表中對(duì)角線規(guī)則的內(nèi)涵。2、（本題5分）從化學(xué)鍵的極性角度論述分子的極性和溶解性的關(guān)系。3、（本題5分）論述物理化學(xué)中多相催化反應(yīng)中的催化劑失活原因。4、（本題5分）從反應(yīng)速率的碰撞理論論述溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。5、（本題5分）以某一具體的有機(jī)化合物（如十二醇、十三酸）為例，論述其提純方法和純度檢測(cè)。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在101.3kPa、373K條件下，將1.0L氮?dú)夂?.0L氫氣充入2.0L密閉容器中合成氨，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，計(jì)算氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)K。2、（本題10分）詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的安全防護(hù)設(shè)備和使用規(guī)范。3、（本題10分）有一化學(xué)反應(yīng)3A+B?2C，其速率方程為v=kc3(A)c(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.3