福建省南平市夏道中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

/福建省南平市夏道中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑B.鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OD.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH—＋HCO3-＝H2O＋CO2↑參考答案：CA、原子不守恒，應(yīng)是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂是難溶物，不能拆寫，是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故正確；D、發(fā)生反應(yīng)是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，這類題目從是否符合客觀事實(shí)、電荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆寫是否正確等角度進(jìn)行分析，這部分題型應(yīng)在熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)基礎(chǔ)上，還是相對(duì)較簡(jiǎn)單的。2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-參考答案：A略3.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL參考答案：D略4.硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是Se。下列有關(guān)該同位素的說法正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)為80

B．電子數(shù)為114

C．中子數(shù)為46

D．質(zhì)量數(shù)為34參考答案：C略5.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A.向混合氣體中通入一定量的氫氣B.將混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶C.將混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D.將混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶參考答案：D【分析】本題主要考查物質(zhì)的除雜，在混合物的除雜操作中要注意既要除去雜質(zhì)，同時(shí)又不能帶入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.氫氣與乙烯在常溫下不反應(yīng)，且氫氣的用量難以控制，容易導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但會(huì)生成二氧化碳重新混入乙烷中，從而帶入了新的雜質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙烯難溶于水，因此通過蒸餾水來洗氣不能除去乙烷中混有的乙烯，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯與溴水在常溫下能發(fā)生加成反應(yīng)，因此混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶時(shí)，乙烯會(huì)被吸收而被除去，同時(shí)又沒帶入新的雜質(zhì)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】用酸性高錳酸鉀溶液可以來鑒別乙烷和乙烯，但不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣來除去乙烷中混有的乙烯，因?yàn)橐蚁┧嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的雜質(zhì)。6.下列各組微粒中屬于同位素的是（

）

A.D和H

B.Ar和Ca

C.O2和O3

D.Cl和Cl參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，44gCO2所含原子數(shù)為NA個(gè)

B.0.5mol·L-1硫酸鉀溶液1L中含有K+和SO42-離子的總數(shù)為NA

C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA參考答案：C略8.白磷和紅磷都是磷的單質(zhì)，白磷在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為紅磷。已知31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列說法不正確的是（

）A.白磷與紅磷互為同位素B.白磷不如紅磷穩(wěn)定C.31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)，要吸收QkJ的能量D.等質(zhì)量的白磷與紅磷，含有的原子總數(shù)相等參考答案：A【詳解】A.白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以白磷與紅磷互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放熱，白磷的能量大于紅磷，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故B正確；C.根據(jù)蓋斯定律，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，要放出QkJ的能量，則31g紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)，要吸收QkJ的能量，故C正確；D.白磷與紅磷都是磷元素組成的單質(zhì)，所以等質(zhì)量的白磷與紅磷含有的原子總數(shù)相等，故D正確；選A。

9.如圖實(shí)驗(yàn)裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A.若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁B.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍(lán)色C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃鹽酸，B為CaCO3，C中Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si參考答案：A分析：A．MnO2作催化劑H2O2分解生成氧氣，能氧化Na2S生成S；B．濃鹽酸和MnO2不加熱不反應(yīng)；C．濃氨水滴入生石灰生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水；D．濃鹽酸和CaCO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀。詳解：A．若A為H2O2，B為MnO2，生成的氣體為氧氣，能氧化Na2S生成S，則

C中溶液變渾濁，故A正確；B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，但無加熱裝置，無氯氣生成，故B錯(cuò)誤；C．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于氨水，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；D．若A為濃鹽酸，B為CaCO3，反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl，也可與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，所以無法證明非金屬性C＞Si，故D錯(cuò)誤；答案為A。10.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A11.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1

D．1∶3參考答案：C

解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑6mol

3mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol

3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。12.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

參考答案：D略13.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，有下列說法：①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。其中正確的說法有幾項(xiàng)(

)A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期?！驹斀狻竣偃鬑mXOn為強(qiáng)酸，則X可為氮元素，其氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故①錯(cuò)誤；②若四種元素均為金屬，則X為、Z為Na、Y為Be、W為Mg，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，故②正確；③若四種元素均為非金屬，X、Z至少處于ⅣA族，W可能為P、S或Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中硫酸、高氯酸為強(qiáng)酸，而磷酸屬于中強(qiáng)酸，故③錯(cuò)誤；④若四種元素只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，Z、Y二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、碳酸，二者都不是強(qiáng)酸，故④錯(cuò)誤。故正確的只有②，故選A。綜上所述，本題正確答案為A。

14.下列說法中正確的是

(

)A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B.將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體C.Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe(OH)3膠體帶正電D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失參考答案：D試題分析：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B．煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，得不到膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯(cuò)誤；D．因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe(OH)3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故D正確。故選D。15.周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切．下列說法正確的是（）A．鍺酸（化學(xué)式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4D．HF的沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠﹣F鍵比H﹣Cl鍵強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A．鍺處于Si的下一周期，根據(jù)硅酸的性質(zhì)推斷鍺酸的性質(zhì)；B．次氯酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能根據(jù)次氯酸的酸性大小判斷其非金屬性強(qiáng)弱；C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素為ⅤA族元素，根據(jù)氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不滿足H3RO4；D．氟化氫和氯化氫都屬于分子晶體，其沸點(diǎn)取決于分子間作用力，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)．解答：解：A．硅酸為難溶于水的弱酸，Ge和Si處于同一主族，且原子序數(shù)Ge＞Si，所以鍺酸酸性比硅酸弱，且難溶于水，故A正確；B．②S2﹣易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但是次氯酸不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯(cuò)誤；C．第15列元素為ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，故C錯(cuò)誤；D．由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，二者的沸點(diǎn)與H﹣F鍵、H﹣Cl鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A試劑為，B試劑為，離子方程式為

；（2）C試劑為；D試劑作用為

；（3）E中干燥紅色布條

（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中現(xiàn)象，脫脂棉的作用是

；（5）H中試劑為，離子方程式為。參考答案：(1)濃鹽酸(1分)；MnO2(1分)；MnO2＋4H+＋2Cl-－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；(2)飽和食鹽水(2分)；吸水氯氣中的水蒸氣(2分)(3)不褪色(2分)；ks5u

(4)棕黃色的煙(2分)；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管(2分)(5)NaOH溶液(2分)Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液50mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g13.4325.51625.148

36.86411.03248.58011.032回答下列問題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是

；(2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

；

(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是