2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第13講硫及其化合物精練含解析

PAGE8-第13講硫及其化合物基礎(chǔ)學(xué)問訓(xùn)練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，試驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3答案D解析硫易溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項(xiàng)正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無(wú)色、無(wú)味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C．都可使品紅溶液退色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿液反應(yīng)答案D解析二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2＋H2OH2SO3、SO3＋H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亞硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；三氧化硫沒有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液退色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下易復(fù)原為原來(lái)顏色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故D項(xiàng)正確。3．飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂移物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)峻。其中飄塵所起的作用可能是()A．氧化劑 B．還原劑C．催化劑 D．載體答案C4．(2024·延安聯(lián)考)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬?duì)較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性D．途徑②的其次步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率答案C解析途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮生成，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項(xiàng)正確；途徑①和②都是由S來(lái)制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)上升到＋6價(jià)，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，B項(xiàng)正確；途徑①反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的其次步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項(xiàng)正確。5．(2024·啟東市校級(jí)月考)下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．把足量銅粉投入到含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化答案D解析濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性、還原性氣體，如氨氣和硫化氫、碘化氫，故A錯(cuò)誤；濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)降低，所以濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再和Cu反應(yīng)，所以把足量銅粉投入到含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L，故C錯(cuò)誤；常溫下鐵、鋁遇到濃H2SO4會(huì)發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，故D正確。6．下列對(duì)事實(shí)的說(shuō)明不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明A用鋁罐槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)B在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑濃硫酸具有脫水性C濃硝酸在光照下顏色變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸DSO2能使溴水退色SO2具有還原性答案A解析常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，是濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；濃硫酸可將很多有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B正確；濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，C正確；SO2能使溴水退色，是因?yàn)榕c溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，D正確。7．已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液分成4等份加入4支試管中，然后分別進(jìn)行如下試驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消逝，說(shuō)明原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中肯定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③答案C解析①無(wú)法解除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾；②Ba2＋BaSO3SO2；③已解除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾；④K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃視察。8．某裝置如圖所示，利用該裝置將①中溶液滴入②中，下列預(yù)料的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)①②預(yù)料②中現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理改變D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味的氣體放出濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性答案D解析濃硫酸滴入濃鹽酸中，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，該改變?yōu)榛瘜W(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的熱，進(jìn)而與生成的碳反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9．(2024·北京朝陽(yáng)區(qū)二模)某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是()A．①中溶液顯紅色的緣由：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．①中溶液紅色退去的緣由：2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)C．②中溶液顯黃色的緣由：Cl2＋H2OHCl＋HClOD．②中溶液黃綠色退去的緣由：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl答案AC10．(2024·許昌聯(lián)考)探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并汲取尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案BC解析銅與濃硫酸須要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)運(yùn)用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“進(jìn)步短出”，B正確；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)運(yùn)用堿式滴定管(帶膠管)盛裝氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。11．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某探討小組設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(汲取))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定))數(shù)據(jù)處理下列說(shuō)法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)整汲取后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液答案A解析二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；依據(jù)上述分析知道：通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。12．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B解析A項(xiàng)，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液退色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，應(yīng)“進(jìn)步短出”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無(wú)法汲取SO2，錯(cuò)誤。三、非選擇題13．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、C、E的化學(xué)式分別為A________，C________，E________。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)的過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是______(填字母)。A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)寫出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(4)若反應(yīng)F＋D→E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。答案(1)FeFe2(SO4)3SO2(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)4g解析依據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BC，可推斷A為變價(jià)金屬單質(zhì)，A為Fe，則B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為硫，E為SO2。(4)F＋D→E代表反應(yīng)2H2SO4(濃)＋S=3SO2↑＋2H2O。由化學(xué)方程式知每轉(zhuǎn)移4mol電子消耗硫的質(zhì)量為32g，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023(0.5mol)時(shí)，消耗硫的質(zhì)量為4g。14．某愛好小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，探討其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。(1)儀器G的名稱是________________。(2)裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________，證明SO2具有氧化性的試驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩點(diǎn))。(4)若選用裝置F制取O2可選用的試劑是____________________________________________。(5)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)檢驗(yàn)SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。已知：SO3遇水猛烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生酸霧。98.3%的H2SO4可以汲取SO3和酸霧。供選擇試劑：蒸餾水、0.5mol·L－1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol·L－1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中應(yīng)選用的試劑是________________，e中試劑的作用是______________，f中收集的氣體是________________________________________________________________________。②某同學(xué)提出用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可行，不必說(shuō)明理由，若不行行，簡(jiǎn)述其理由：____________________________________