2024屆湖北省黃梅縣某中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆湖北省黃梅縣第二中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+-

A.氯氣溶于水：Ch+H2O=2H4-Cl+C1O~

2-_

B.Na2cO3溶液中CCh2一的水解：CO3+H2O=HCO3+OH-

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：KV+「+6H+=l2+3H2O

-2+-

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

2、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s(g)+Ch(g)=S2(s)+2H2O⑴△H=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是()

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-2H2O=4OH-

C.電路中每流過4moi電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管c將收集到氣體22.4L

3、常溫下，用O.lOOOmoH/的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列說法錯誤的是

V(HCI)/mL

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(CIJ

+

B.點②溶液中c(NH4)=C(Cl)

c.點③溶液中c(CI)>c(H*)>c(NHD>c(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L-1

4、在lOOkPa時，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

5、銅板上鐵斜釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

“0（水膜）

A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—-H2f

B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

6、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N?乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸B一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

/~\CkoH

產(chǎn)

卜m引發(fā)劑》,f「干”

nCH>C-^-O-CH<H-OH<

22|AvkCHX--)-

0CH-CHj'，m、

HEMANVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

力**Mtlt解卡入?笛Ki，

7、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒

8、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為1*的x原子與原子核外電子排布式為1/2*2的丫原子

9、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.WZ沸點高于WzY的沸點

B.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

10、我國科學(xué)家設(shè)計的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6CO2+6H2O型些C6Hl2。6+6。2

B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C.能量傳化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e=Fe2+

c.裝置②通電一段時間后石墨n電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

15、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）

z

?

RT

?Y?

原子序效

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于X?Y的沸點高于XzT,可推出XzY的穩(wěn)定性強于XzT

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

16、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生該溶液中一定含有

A

成SO?

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

B該溶液一定含有S032-

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是S02

將SQ通入Na2C（h溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性

D說明酸性：H2S03>H2C03

KMn（h溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

A.AB.BC.CD.D

17、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

18、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸帆鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2（P（h）3b"、6C+

ft*

Li3V2（PO4）3。下列有關(guān)說法正確的是

<S>

電解及I*81（只允許L,?通it）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負(fù)極材料

B.放電時，外電路中通過01mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

I）.充電時，N極反應(yīng)為V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

19、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯誤的是

A.化學(xué)式：NH3B.電子式：

c.結(jié)構(gòu)式：“"“D.比例模型：HA

“-N一”

20、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液［主要成分為Ca（OH）J,酸液室通入CO?（以NaCl為

支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）

用喜子點子

大狀假文樵及

?Ca(OH),CO,

電極M*NaCl電極N

A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極

B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e'H2T

C.在堿液室可以生成NaHCOpNa2co3

D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小

21、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Nl

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為N.&

D.100234%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

22、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法筠誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物1（：）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機(jī)物A、B和蔡

（:合成，路線如下:

（DC的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學(xué)名稱o

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為、。

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）I）可使溟水褪色，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

b

G()與卜、反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡式為八JL。則反應(yīng)中G(斷裂的化學(xué)鍵

為(填編號)

(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種，請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

己知：CH3coeH?R辦他)出>CH3cH2cH?R

回答下列問題；

(l)A-B的反應(yīng)類型是，B中官能團(tuán)的名稱為o

(2)D-E第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式<.(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________(無機(jī)試劑任選)<

25、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作田，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原埋如卜.:

NH2+CH3cOOH-NHCOCH3+Hz（）

已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20C)

乙酰苯胺114.3C305c0.46

苯胺-6X?184.4C3.4

醋酸16.6C118c易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105C,小火加熱回流1ho

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(D步驟1中加入鋅粉的作用是________。

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105c的原因是

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽漉裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是o

26、(10分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

《/>NH2(率皎kcH3COOH；=±《^■NHCOCHs(乙?零閡+H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40mhi后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙；加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

AD

立卬妾貴乙

己知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g'cni'3)(C)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答:

(1)儀器a的名稱是_________

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________

(3)裝置甲中分館柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118c以上，反應(yīng)效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如卜：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復(fù)或不使用)

-—-—一—一—過濾f洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是。

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2c03溶液D.飽和NaCl溶液

27、（12分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

資料：微量C/+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH?=[Cu（OH）4F-,[Cu（OH）4F溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

液。

編號實驗用品實驗現(xiàn)象

10mL15niol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150C時銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時黑色沉淀消失。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

<2）將裝置C補充完整并標(biāo)明所用試劑o

（3）實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作:

斗稀H2SO4

-稀H2SO4

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是______o需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現(xiàn)象是_______o

（4）甲同學(xué)對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

IV

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150c取樣230C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64g0

230c時黑色沉淀的成分是

（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至25?！鏁r，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因—O

（7）綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應(yīng)的實驗方案是_____。

28、（14分）氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、鎰酸鋰等，用天然鋰輝石（主

要成分LiAISizCh,含有Fe（HI）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知溶液1中含有Li+、K+、Al3\Na\Fe3\SfV?等離子，請回答相關(guān)問題。

（I）將LiAISizfk改寫為氧化物的形式：°

（2）高溫?zé)Y(jié)的目的是—。操作1是_。

（3）凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是一。

（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式是—o

⑸工業(yè)生產(chǎn)中通過電解L?溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的一（選填“正極”

或“負(fù)極”），電極b發(fā)生的反應(yīng)是陽離子交換膜的作用是一

29、(10分)甲烷是最簡單的燒，是一種重要的化工原料。

⑴以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

方法I：?CH4(g)+102(g)=CO(g)+2H2(g)AHi=-35.4kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2=-90.1k.I/mol

方法II：③2CH￡g)+O2(g)2cH30H(g)AH3=kJ/mol

⑵在密閉容器中充入2moicH"g)和ImoKh(g),在不同條件下反應(yīng)：2cH4(g)+(h(g)U2CH30H(g)。實驗測得平衡

時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化加圖所示°

O

E

H(、

O

￥E

①Pi時升高溫度，n(CH3OH)(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②E、F、N點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序為(用V(E)、V(F)、V(N)表示);

③下列能提高CM平衡轉(zhuǎn)化率的措施是(填序號)

，增大喘

a.選擇高效催化劑投料比C.及時分離產(chǎn)物

n(°2)

④若F點n(CH3OH)=lmol,總壓強為2.5MPa,則T。時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)

Kp=;

(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2cH4(g)+O2(g)==2CH30H(g)。隨溫度升高CH30H的產(chǎn)率如圖所示。

①CH30H的產(chǎn)率在Ti至T?時很快增大的原因是

②Tz后CH30H產(chǎn)率降低的原因可能是___________________<,

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)寫成HCK）的形式，A錯誤；

R、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO3>+H2O=一HCO3-+OH-,R錯誤：

C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯誤；

2+

D、少量的系數(shù)定為1,HCOy+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正確.

答案選D

2、C

【解題分析】

根據(jù)2H2s（g）+O2（g）=Sz（s）+2H2。反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Q為電池的負(fù)極，正極O?得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則C為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答

該題。

【題目詳解】

A.由2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2。反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯誤；

+

B.正極02得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯誤；

C.電路中每流過4m°l電子，則消耗lim,l氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2H2S-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2moi電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體ImoL但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

3、C

【解題分析】

+W

條件“滴加20?00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，%HCl)=20inL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCI)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認(rèn)為是NH4a的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【題目詳解】

A.V(HCI)=20mL時，溶液中有c(CI尸c(NH4+)+c(NH3，H2O)+c(NHj)成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH?)+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c-(Cl)：A項正確；

++

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH1根據(jù)電荷守恒式：C(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1),可知溶液中C(NH4+)=

c(CI)；B項正確；

C.點③卻為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NM+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

+

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)"可知HHQ)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為0.lmol/L；D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會大大降低問題的復(fù)雜程度。

4、C

【解題分析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；

C、ImolC(石墨，s)轉(zhuǎn)化為ImolC(金剛石，s),要吸收1.895kJ的熱能說明1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)

的總能量低，選項C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選頊D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

5、A

【解題分析】

A.正極電極反應(yīng)式為：0z+2IU)+4e-=40H-,故A錯誤；

B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(0H)2易被氧化成Fe(0H)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護(hù)起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

6、B

【解題分析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是CH鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為L6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

常見親水基：羥基、較基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

7、B

【解題分析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強酸、強堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯誤。故選擇B。

8、C

【解題分析】

A.最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯誤；

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質(zhì)不一定相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有三個未成對電子的X原子為N,3P軌道上有三個未成對電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為瓜2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22s2的原子是Be,性質(zhì)較活潑，二

者性質(zhì)一定不相似，故D錯誤；

故選c。

9、B

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結(jié)合圖示可知，W形

成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為CI元素；

A.MO分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HC1沸點低于HzO的沸點，故A錯誤；

B.HC1和和HC10反應(yīng)生成氯氣，故B正確；

C.出0工是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2c0.3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；

故答案為Bo

10、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和HzO轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6co2+6H2O全人-C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；

C能量轉(zhuǎn)化形式為光能-＞化學(xué)能，C錯誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯誤；

故合理選項是A。

11、D

【解題分析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個段基，則ImolZ最多能與8m01%發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

CX分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性

KMnCh溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCHO和一CH3的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個一CM

和1個一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。

12、C

【解題分析】

A.在含O.lmol的AgNO.3溶液中依次加入Na。溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A錯誤；

B.取FCSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSCh部分氧化，

還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO：溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca（ClO”溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。

13、C

【解題分析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【題目詳解】

A.酸性：H2YO3VH2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物是各類燒，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2so3,Na2so4,Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：Co

14、C

【解題分析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3+得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項A錯誤；

2+

B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fc失電子生成FC2+,電極反應(yīng)式為；Fe-2e=Fc,選項B借誤；

C氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨U電極附近溶

液紅褐色加深，選項C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅,

選項D錯誤；

答案選C。

15、D

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、NazOz,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS??核外有3個電子層，O2\Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.ZzY、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，NazCh含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型

不相同，B錯誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于HzO分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使HzO的沸

點比HzS高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強堿弱酸鹽，在溶液中HS水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H?S,使水的電離

平衡正向移動，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

16、D

【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答。

【題目詳解】

A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有很離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀解子的干擾，故A錯誤；

B.溶液中可能含有HSO,故B錯誤；

C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯誤；

D.先通入酸性高鎰酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明

亞硫酸的酸性強于碳酸，故D正確。

故選D。

【題目點撥】

在物質(zhì)檢驗的實驗中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進(jìn)一步驗證，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高銃酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。

17、A

【解題分析】

本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【題目詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項D合理。

【題目點撥】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應(yīng)用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項

D就是一種固液萃取。

18、B

【解題分析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

+V2(PO4)3^==i6C+Li3V2(PO4)3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2(PO4”+3Li

+

+3e=Li3V2(PO4)3,負(fù)極為Li3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6?3?—-3口++6(：。

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2(PO4)3

作正極材料，負(fù)極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3c6?3e-T3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molx7g?mo「=0.7

g,故B正確；

C充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2（PO4）3?3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

19、B

【解題分析】

A.氨氣分子中存在3個N?H共價鍵，其化學(xué)式為：NH3,A正確；

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N?H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：

H

B錯誤；

C.氮氣分子中含有3個N?H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：“I,,C正確；

II-N-II

D.氨氣分子中存在3個N?H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：、才,D

正確；

故合理選項是B。

20、B

【解題分析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子

透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補充負(fù)電荷，據(jù)此答題。

【題目詳解】

A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯誤；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e=H23故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D錯誤。

故選B。

21、B

【解題分析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCb轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmoLA項錯誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為故1L該溶液中

H+的數(shù)目為10Mm01,B項正確;

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和Ch的量未知，所以無法計算反應(yīng)生成NO?

的量，而且生成N(h以后，還存在2N(hUN2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項錯誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為Imol,含有H?O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大

量的H-0鍵，所以D項錯誤；

答案選擇B項。

【題目點撥】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH)計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計算。在計算雙氧水中的H?O

鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H?O鍵。

22、A

【解題分析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成