2024屆江蘇鹽城市時(shí)楊中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆江蘇鹽城市時(shí)楊中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸館水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒(méi)固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

2、三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

COOCH,

o4-or—工―

XYz

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為CioH%。？

C.由Y生成Z的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)

D.Z的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）

3、是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體（沸點(diǎn)iro,實(shí)驗(yàn)室制備純凈cub溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應(yīng)：NaCIO3+HCI->NaCI+ClO2+CI2+H2O；NaClOz+HCl->NaCI+CIOz+HzO；NaCIO2+Cl2->NaCI+CIO2（iS

未配平）。下列說(shuō)法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaCKh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

4、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是

A.用CCh提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溪苯中的漠

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2c03溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

5、下列有關(guān)垃圾分類(lèi)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使濱水退色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子.不能填埋處理

D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和HzO

6、某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述

正確的是（）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有AI和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2A1+6H20電解2A1（OH“+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有ImulHz生成

c（A-）

7、25c時(shí)，向20mLO.lmol/L一元弱酸HA溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中1g=~^與pH關(guān)系如圖所

c（HA）

~HA)

A.A點(diǎn)或B點(diǎn)所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑

C.達(dá)到圖中B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL

c（A）

D.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則一定增大

c（HA）0c（OH）

8、苯甲酸的電離方程式為|0?-C8>?+H+,其KU=6.25X10-5,苯甲酸鈉（"、力縮寫(xiě)為NaA）可

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-。已知25c時(shí),H2c。3的Kai=4.17xMr7屈2=4.9（岡01

在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25C,不考慮飲

料中其他成分）（）

A.H2c03的電離方程式為H2co3-2H++CO3〉

B.提高CO2充氣壓力，飲料中以大）不變

c（HA）

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中dA]=016

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

9、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.晶體硅屬于共價(jià)晶體

B.硅原子的電子式為

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價(jià)電子排布圖為g丐口

10、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（）

A.圖①：驗(yàn)證H2c0.3的酸性強(qiáng)于HzSKh

B.圖②：收集CO2或NH3

C.圖③：分離Na2cCh溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分離CHRCH20H與CHKOOC2Hs

11、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；C所在

周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

12、分子式為CtHsBrz的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）

A.9B.10C.11D.12

13、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh：MnO2+4H+2Cr=A=Mn+Cl2T+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3s+6NaOH±=2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O34-6H=2Fe4-3H2O

14、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)微粒組加入葡1」發(fā)生反應(yīng)的宸子方程式

++7+2

AK、Na、HCO3：SiO3~-2H+SiO3'=H2SiO31

2+

BNH/、F』十、Br\SO，過(guò)量H2sFe^H2S=FeSj+2H

、+3+22+2

CHC1ONaXFeXSOj"過(guò)量CaC12Ca+SO3'=CaSO31

DI\Cl\H'、SO/，適量NNO36r+2NO3+8H-=2NOT+4H2O-3b

A.AB.BC.CD.D

15、濱化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量A13+、Fe3+等雜質(zhì)）

制備濱化鈣的主要流程如下：

氫淡放試劑a試劑b

II______?「

犬碟一叵回一怛巡|一|ma^|^|lv|—>p7|—>CaBr2*6H2O-CaBn

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.已知步驟III的濾液中不含NH4+,步驟H加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca2+

C.試劑b是氫濱酸，步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

16、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）。

氣體A澄清石次水f溶液變渾濁

溶液人NaOH溶液廣白色沉淀B

一硝酸銀尸白色沉淀C

沉淀A溶液B瑞汽

溶液C

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiCh

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na￡03、BaCl2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分

別為H3WO4、HMO4.Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng).

（1）根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號(hào)）,A的電子式為，舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：（寫(xiě)

出一個(gè)即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaWVVOz能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaWWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX?的濃度不高于0.1mg?L」），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類(lèi)如圖所示：

M元素化合價(jià)

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

426

向I中所得溶液中滴加2.0x10moPL-*的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+2D0

①則該水樣中殘留的的濃度為mg?L”0

②若再向H中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是一（用離子方程式表示）。

18、化合物H是一種除草劑，可由下列路線(xiàn)合成(部分反應(yīng)條件略去);

3HCH。俅化，卬HCI、CHE,()H

A口CCH

Z*CHjCKHzCH,

CH3CH>CHj

CH,C-CH：CI

()

CH3CHaCH3OH

(DB和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

A->B的反應(yīng)類(lèi)型是o

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________；CICHzCOOH的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是__________o

(3)D-E所需的試劑和條件是_________。

(4)F->G的化學(xué)方程式是____________________。

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________c

CH.

(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備I的合成路線(xiàn)..(無(wú)機(jī)試劑任選)。

CICH(KH2CHJ

19、某小組為探究&52。7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下

系列實(shí)驗(yàn):

試管中的試

系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

水溶液顏色較明顯變淺

ii1mL4mLi

60c水浴

B?0.1molL-1

1mL18.4mol-L'1

???

inK2Cr2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

橙色溶液

1mL6mobL'1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過(guò)量稀硫酸V中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCHh溶液為黃色；Cr"在水溶液中為綠色。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的0（填〉”或“

⑵結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________O

⑶推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iV中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K252O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知：在_____條件下，+6價(jià)Cr被還原為o

⑸應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含CnCh??廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（O2O72?的

起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同）。

?????

系列實(shí)驗(yàn)n11111iv

否否加入否

樣品中是否加Fe2（SO4）35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)中CrzCV-在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

一介

*比0

②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除5207??的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中O2O72-去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明）.

20、某活動(dòng)小組利用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備硫酸亞鐵鍍晶體[（NHj）2SO4?FeSO4?6H2O],設(shè)計(jì)如圖所示裝置

（夾持儀器略去）。

稱(chēng)取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50?60%：熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50?60。C熱水浴的原因是___________

(2)裝置B的作用是______________；KMnCh溶液的作用是______________。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(填字母)。

a.保持鐵屑過(guò)量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵錢(qián)晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水溶解，然后滴

加(填化學(xué)式)。

⑸產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe一”的定量分析：

①配制Fe--濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱(chēng)取(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵校

[(NH4)Fe(SO4)2?12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2moi?L”HBr溶液1mL和Imol-L'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0?2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg?L」)的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的

吸收程度(吸光度)，并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線(xiàn)。取硫酸亞鐵鉉產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵錢(qián)溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵錢(qián)溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為mg-L'o

02345678910

Fe5?濃度(mg?L”)

(6)稱(chēng)取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmoH/KMnCh

溶液滴定，消耗KMMh溶液VmL,則硫酸亞鐵銹晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。

21、工業(yè)上利用綠研制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下；

FeSO4C

一|轉(zhuǎn)化|_過(guò)濾|——，洗滌|_，干燥|_?庭|_-還原鐵粉

T

Na2SO4

（1）制備FeCCh時(shí)，選用的加料方式是________________（填字母）。

a.將FeSO4溶液與Na2cO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2cCh溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2c03溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeCCh沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________o

（3）干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO^nWO被空氣氧化為FeOOH,其化學(xué)方程式

為。

（4）取干燥后的FeCCh樣品12.49g隔絕空氣焙燒至600C,質(zhì)量變?yōu)?.00g,繼續(xù)加熱最終得到Fe6.16g,則600℃

產(chǎn)物的可能組成為（寫(xiě)出一種即可），計(jì)算FeCCh樣品中FeCCh與FeOOH的質(zhì)量_____________（寫(xiě)

出計(jì)算過(guò)程）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸饋水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即

可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；

答案選C

2、B

【解題分析】

A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O,分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當(dāng)于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；

八yCOOC罵

B.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ryr,其分子式為cioHiKh,故B錯(cuò)誤；

C.由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)），故D正確；

故答案為Bo

3、C

【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應(yīng)制取C1O2,由于制取的CKh中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸儲(chǔ)水吸收CKh,獲得純凈CKh溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的CKh和。2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn),

二氧化硫具有還原性，可將。02、NaCKh等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，

故B錯(cuò)誤；

C.CKh是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收CKh,

故C正確；

D.d中氫氧化鈉和C1O2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaCKh,產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無(wú)法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，

要利用好題目所給的信息，C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來(lái)收集。

4、C

【解題分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.溟與NaOH反應(yīng)后，與澳苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確：

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。

5、D

【解題分析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和HzO的同時(shí)還有

含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；

選D。

6、B

【解題分析】

據(jù)圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2Al3+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應(yīng)為：6H2O+6e=3H2?+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負(fù)極，負(fù)

極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SChfeFPbSCh,Y與陽(yáng)極鋁相連，作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO4%2e-=PbSO4+2H2O,

串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個(gè)電極的質(zhì)量都增加，A錯(cuò)誤；

B.鋁電極失電子作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Al-6e=2AP+,在鋁表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明有部分氫氧根離子放電，OH是水電

離產(chǎn)生，說(shuō)明電解池陽(yáng)極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽(yáng)極鋁電極反應(yīng)為：2Al-6e=2Al3+,陰極鐵電極電極反應(yīng)為6H2O+6-3H2T+60H?，總反應(yīng)為

2A1+6H2。電解2AKOH)3(膠體)+3%3在鋁的表面有氧氣產(chǎn)生，說(shuō)明還存在電解水的過(guò)程：2H2。曳型O2T+2HC

錯(cuò)誤；

103.5g

D?n(Pb)=…"=0.5moLPb是+2價(jià)的金屬，反應(yīng)的Pb的物質(zhì)的量是OfmoL則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.5molx2=lmol,根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移守恒，則電解池的陰極上反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.5moLD錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應(yīng)正確判斷原電池正負(fù)極、電解池陰陽(yáng)極以及鋁電極上產(chǎn)生氧氣

是求解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

7、C

【解題分析】

A.溶液在A、B點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A>故A、B點(diǎn)溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯(cuò)誤;

B.HA為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)減弱酸鹽NaA,由于大的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時(shí)溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時(shí)不能選擇甲基橙作指示劑，B錯(cuò)誤;

c(A)c(A1?(’)

C.溶液在B點(diǎn)時(shí)pH=5.3,1g=0,則c(A,尸c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)式產(chǎn)=c(H+)=10-5J,

c(HA)c(HA)

A?的水解平衡常數(shù)K=—=〈10",若向20mLO.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

h77757T

Ka10"

c(A)

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A)>c(HA),即1g一—^->0,

c(HA)

故B點(diǎn)溶液時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；

c(A)c(A)c(H+)K1

D.溫度升高，鹽水解程度增大，A?的水解平衡常數(shù)會(huì)增大，--修~;=--,/\+\=U=L

+

c(HA)c(OHJc(HA)c(OH)c|H)KwKh

會(huì)隨溫度的升高而減小，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

8、C

【解題分析】

A.H2c。3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3==H++HCO3:故A錯(cuò)誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c(A-)減小，故B錯(cuò)誤；

C(HA)C(“+)10-5

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中—^=———7=0.16,故C正確；

-5

c(A)K6.25xlO

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CCh

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合，屬于共價(jià)晶體，A正確；Si原子的最外層有4個(gè)電子，B正確；Si原子核外有

14個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價(jià)電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

10、B

【解題分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c03溶液與CH3coOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法，D錯(cuò)誤；答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

11、B

【解題分析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯(cuò)誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱(chēng)，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，司時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的

靈活運(yùn)用，審清題意。

12、A

【解題分析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBmCH2cH2cH3；CWBrCHBrCH2cH3;

CHzBrCHzCHBrCHj；CHzBrCHzCHzCHzBr；CH3cHBr2cH2cH3;CHjCHBrCHBrCHj；主鏈有3個(gè)碳原子的：

CHBnCH(CHj)2；CHzBrCBr(CHO2；CHzBrCHCH3cHzBr；共有9種情況

答案選A。

13、C

【解題分析】

熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的發(fā)生反應(yīng)為乂口++。+。正確；

A.Mn(h,1102+42-0=?1112+21+21420,4

熱的溶液洗滌試管內(nèi)壁的發(fā)生反應(yīng)為正確；

B.NaOHS,3s+6NaOH0=2Na2S+NazSO3+3H2O,B

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+C(h+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

14、D

【解題分析】

A、HCO3-與Si(V一反應(yīng)生成硅酸沉淀和所以HCOJ與Si(V-不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸.所以Fe??與H2s不反應(yīng)，故不選B：

C、HC1O能把S(V氧化為S(V-,HC10.S(V-不能共存,故不選C；

D、I\Cl\H\SO產(chǎn)不反應(yīng)，加入NaNO：,，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是6「+8m2

故選

N03=2N0f+3L+4H20,Do

15、B

【解題分析】

大理石和氫溟酸反應(yīng)生成淡化鈣，因含有少量人聲、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AF+、&3+,過(guò)濾后得到淡化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫澳酸，可除去過(guò)量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到澳化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟ID的濾液中不含NH4+,步驟H加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀A產(chǎn)、Fe,故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫溟酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBg6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確；

答案選B。

16、D

【解題分析】

固體混合物可能由NazSilL、Fe、Na2c()3、BaCh中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO?；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為HzSiOs。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A.稀鹽酸與Na2c。3反應(yīng)生成CO2氣體,

與Fe反應(yīng)生成比，氣體A是CO2與H?的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(0H)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯(cuò)誤。答案選

D.

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、zNa+「JOJOtTwa*鈉的金屬性比工的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的堿性：Na>Z)B0.675CIO2+4P+4H+=Cl+2I2+2H2O

【解題分析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazOz；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說(shuō)明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3VVO4、HMO4,

則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,貝

(DZ可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)

成，其電子式為：Na+r：o：o："|2Na**鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的堿性：Na>z),故答案為：Z；Na+「：3：G：-fNa.；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H3P02是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明NaH2P。2中的H不能被中和，

推出NaH2P02為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3P。2分子中只能電離出一個(gè)H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2

中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下C1O2被「還原為CKh,「被氧化為12；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2ClO2~l2~2Na2s2。3,因此可知，水中殘留的CIOz2xl0-4mol/I.x5x10Yx67.5g/molxl(M)0mg/g-r0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675：

+

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，CKh?被還原成CP,該操作中F被CQ-氧化為h,故離子方程式為：ClO2'+4r+4H

Cl-+2L+2H2O。

加成反應(yīng)酸鍵2.氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

CH-COOH

11()Q1為

()

/\

CHj-CHCH-HHj

CHjCJhOH

CHCH()HIJ(

t;()()“.CICHK'H?CHj

\/HCI

CH

CH,

【解題分析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式，分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰；3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷

()

__/\

Hie

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：“<(,B與HCI、CH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：CICH20cH2cH3；間

\/

CH3

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為在Fe、HC1存在條件下硝基被還原變?yōu)镹H2,

CHs

CHiCH?

產(chǎn)生F為:NH?,F與CICHzCOOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C發(fā)

CH>O

CH3

,CH>

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：W\

CHs

()

【題目詳解】

入CHs

根據(jù)上述分析可知B是f員，F(xiàn)是O-NH：。

()oX-<

,宜CH3

o

Ha/\

(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：I，ATB的反應(yīng)類(lèi)型是加成反

應(yīng);

(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CICH2OCH2CH3；其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酸鍵；CICHzCOOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H

原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱(chēng)是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為

則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;

CHs

(4)F與CICHzCOOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)-G的化學(xué)方程式是

CHj

一、e4-CICHC(X)HII()；

CH,

CH;