2024屆北京海淀外國語高三（最后沖刺）化學試卷含解析

2024屆北京海淀外國語高三（最后沖刺）化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是（）

過錄E一廠一

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c03,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為AICI3,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

2、常溫下，某H2cCh溶液的pH約為5.5,c（CO./）約為5xlO/imol?L\該溶液中濃度最小的離子是（）

2+

A.CO3B.HCO/C.HD.OH

3、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n（SO；）:n（HSO；）變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是

電解液n(SO32-)：n(HSO3-)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

+

A.當電解液呈中性時溶液中：c(Na)>c(SO^)>c(HSO3)>c(OH)

B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：SO2+OH=HSO3

C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應式為：HSO；+Hq-2e=SO：+3H+

D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

4、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3一發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

下列說法錯誤的是

A.B溶液含［A1(OH)4「

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2NA個電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

c.Z的氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

7、下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應的是

①Imol迎與含ImolH2sO4的稀硫酸溶液反應

②ImolQt與含2molH2sO4的濃硫酸溶液共熱

③lmol￡y_與含4molHNO?的濃硝酸溶液反應

④ImolMnOz與含4n)olHCI的濃鹽酸溶液共熱

A.①0B.①②C.②④D.③④

8、298K時，向20mL濃度均為O.linol/L的MOH和NH3?H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，測得混合

液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CFhCOOH的Ka

=1.8X10",1\1113?叢0的長產(chǎn)1.8乂10-5。下列說法錯誤的是()

A.MOH是強堿

B.c點溶液中濃度：c(CH3COOH)<C(NH3?H2O)

C.d點溶液呈酸性

D.a-d過程中水的電離程度先增大后減小

9、磷酸氯硬在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4

D.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變

10、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中

維生素C的含量，其化學方程式如圖嚴示，下列說法正確的是

O/^4H-CHQH+2W

0CH-CH,OH+jr

（T^0

HO0H

（韁生素C）

15、已知Ba(AKh)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02moiLiKAl(SO4)z溶液中逐滴加入0.0￡molLiBa(OH)2

溶液時(25℃),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點的值是80mL

C.b點的值是0.005mol

D.當V[Ba(OH)2]=30mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

16、下列說法不正確的是()

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.S(h是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領(lǐng)域殺菌消毒

17、2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時B電極反應式為：L+2e-=2r

B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

18、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法錯誤的是

海水

A.①中可采用蒸儲法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提嗅涉及到復分解反應D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

19、下圖是有機合成中的部分片段:

OCH3OC2H5

C,H<OH(01/H',H&

pii—rurun_________

無水CH=CHCH號CH-CHCH―—>CH—CHCHO

CH]CHCHOHQ.2\22

①

OC-H5OHOH℃2H5③OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應

B.有機物a~d都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-C&的有機物有4種

20、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認識正確的是

SMSmaterial液體

彷砧此料,！SpunboM”)

g以，，處域名從MeUblown(PP)

ttW/iSpunbond(Pf>)

Perspiration

nhsis無56情種示?制

A.由丙端通過加聚反應合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CHz—CH>—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水發(fā)生加成反應而褪色

21、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是(

選項性質(zhì)實際應用

ASO2具有漂白性可用于食品增白

BSiO2熔點高Si02可用于制作耐高溫儀器

CA1(OH)3具有弱堿性AI(0H)3可用于制胃酸中和劑

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

c.cD.D

22、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能

-

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動

D.“全氫電池”的總反應：2H2+02=2%。

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

(D生成A的反應類型是

(2)試劑a是_____o

（3）B中所含的官能團的名稱是o

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是。

②生成聚合物Y的化學方程式是____o

（5）Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（6）試寫出由1,3一丁二烯和乙煥為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式

表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A”和口具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為0

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2cCh反應可制備DzA,其化學方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度（g-cm-3）。

25、（12分）氨基鋰（LiNFh）是一種白色固體，熔點為390C,沸點為43。C,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于

有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

R

⑴A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號）;

用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3,反應的化學方程式為o

（2）試劑X是,裝置D的作用是o

⑶實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是一，可根據(jù)E中—（填現(xiàn)象）開始

給鋰加熱。

（4）某同學經(jīng)理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:。

26、（10分）過氧乙酸（CFhCOOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氯乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

。滴液漏斗

「蛇形冷凝管

冷凝管

血嬴MA面底燒MB

己知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158C和100C。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱。

（1）雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水（質(zhì)量分數(shù)為30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進水口為。

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是________。

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________（填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B）。

（2）過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________o

②磁力攪拌4h的目的是____________o

⑶取VmL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高缽酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色（除殘留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標準溶液V2mL（已

知：過氧乙酸能將K1氧化為Iz；2Na2S2O34-12=Na2S4O6+2NaI）?

①滴定時所選指示劑為,滴定終點時的現(xiàn)象為。

②過氯乙酸與碘化鉀溶液反應的黑子方程式為O

③制得過氧乙酸的濃度為moVLo

27、（12分）1-澳丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1?溟丙烷的實驗裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙尊1-1丙烷漠

狀毒無色液體無色液體深紅色液體

密0.81.363.1

沸點凡97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mobf的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸鐳出為止。

回答下列問題：

（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.I）500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程

式:O

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

Mft作］-X*_悔作.

粗產(chǎn)品一印一一?有機層一湎一有機物一-純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產(chǎn)品中的B3已知反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應的離子方程式:。

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

③操作II選擇的裝置為______________。

（5）本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點后一位）。

28、(14分)氮化鋁(AIN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導熱性好、熱影脹系數(shù)小，是良

古JR

好的耐熱沖擊材料。制取原理為：AH5+3C+N2加皿2A1N+3cO,回答下列問題：

(1)氮化鋁的晶體類型為。在上述化學方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是_____o

⑵基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是_______,未成對電子數(shù)為。

(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與加鍵數(shù)目之比為。

(4)ClP+處于：［Cu(NH3)4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu(NH3)4產(chǎn)中的2個NH3換為CN,則有2種結(jié)構(gòu)，則C#+是否為例③

雜化(填“是”或“否”)理由為o

(5)A1N晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個A1原子周圍距離最近的A1原子數(shù)為個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長為b

nm,表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為g.cmy列出計算式)。

Al

29、(10分)氮氧化物(NO。造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴重危害人

類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。

(1)活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：

①Nz(g)+O2(g)=2NO(g)△H［=+180.5kJ?moH

,

②2c(s)+O2(g)=2CO(g)△//2=-221.0kJ*nior

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△〃3=-556.0kJ?moH

則反應C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)△H=_kJ?mor,

(2)用活性炭對NO進行還原，采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N,測量相同時間內(nèi)煙氣的脫氮率，結(jié)果

如圖所示。

①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是一。

②判斷M曲線上最高點A點對應的脫氮率_(填”是”或”不是”)該溫度下的平衡脫氮率。

③25c下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2,不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后

2

得到pH=12的溶液，已知：25到下”(H2cCh)=5.6x10",試通過計算溶液中c(CO3-):c(HCO3)=_?

(3)在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對反應NCh(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)△〃V0進行相關(guān)實

驗探究。改變投料比(no(SO2)：no(NO2)］進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定SO2的

平衡轉(zhuǎn)化率口(SO2)］。已知：KR=16,KZ=1,部分實驗結(jié)果如圖所示。

.R?i?.，、??。?，,’?????????

米??

/?????.??????????>

C100X(l-0,50)：

O

S80Y(L5jb)

360■

40Z(3.0,25)

20

0.51.01.52.02.510

投一比力(SOJ：加NOD

①如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是一。

②圖中R、X、Y、Z四點對應的實驗溫度分別為TR、TX、TY,Tz通過計算選擇下列選項中兩個溫度相等是_(填標

號)。

A.TR^TYB.TR和TzC.Tx和TzD.TY和Tz

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝IJB為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確；

B.若A為Na2c03,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AICL與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAICh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NHqC1,選項D正確。

故選C。

2、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c。3溶液的pH約為55則c(OH)=10*mol/L,H2cO3溶液中存在H2cO3K=HCO/IT,

HC(h多元弱酸的第一步電離程度大干第二步電離程度,所以以HCO0>C(CO32)已知c(COF)約

為5xlO-"mol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3%故選A。

3、D

【解題分析】

2+

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b極為陰

+

極，發(fā)生的反應為：2H+2e=H2t,氣體N為H2。

【題目詳解】

2-2-

A.n(SO3)：n(HSO3~)=9：91時,電解液pH=6.2,n(SO3")：n(HSO3)=l：1時，電解液pH=7.2,由此推知當電解

液呈中性時，c(HSO3-)>c(SO32-),A項錯誤；

2

B.M吸收SCh主要發(fā)生的反應為：SO3+SO2+H2O=2HSO3,B項錯誤；

c.b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H++2e=H2T，C項錯誤；

D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N(O.lmolHz),陰極消耗0.2molH+,減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷

以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；

答案選D。

4、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，A1在酸性條件下與硝酸根離子反應生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為負氣。

【題目詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為［AI(OH)4］一,與題意不符，A錯誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應生成硝酸鐵，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

5、B

【解題分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO一與NH4.均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項A錯誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5N、，故

選項B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個電子，故選項C錯誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的“011一)二10一13mol/L,故選項D錯誤；

故選B。

6、C

【解題分析】

A分子中含有18個電子，含有18個電子的分子有：Ar、F2、HCkH2S、PH.uSiH^H2O2、N2M、C2H6、CHjOH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有NazOz、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2^SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為HzS,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為。2,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，貝!X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為Hz。、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為HzO和H2O2,FLO中只含有極性共價鍵，H2O2中既含有極性

共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z的氧化物對應水化物可形成

硫酸，”.可形成次氯酸，硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

7、C

【解題分析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應，故不選；②隨反應的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應，故選；③Imol銅轉(zhuǎn)移2moi的電子，生成2moi的銅離子與2moi硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2moiHNCh的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6moL所以銅不足，故不選；④隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化缽

不反應，故選；故選C

8、B

【解題分析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CFhCOOH溶液時，發(fā)

生反應先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oab溶液中電阻率增

大，b點最大，因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NHrbhO繼續(xù)加入醋酸溶

液，NHHLO是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和一

水合俊恰好完成反應生成醋酸核，c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等。

【題目詳解】

A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應,

發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

強堿，先和酸反應，故A正確；

B.加入醋酸40mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3coONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CMCOOM是強堿

弱酸鹽，又因為CMCOOH的Ka=1.8xior等于NH3HO的Kb=L8xl(T5,CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿

性，則醋酸根的水解程度大于錢根的電離程度，貝Uc(CHjCOOHAcINHrHzO),故B錯誤；

C.d點加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CHjCOOM.CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，

CH3COONH4是中性鹽，溶液相當于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；

D.a-d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的

電離程度是先增大后減小，故D正確；

故選B。

9、D

【解題分析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；

B.非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CVPVNVO,四種元素中電負性最大的是O,故B正確；

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+!(5+3?2X4)=4,故C正確；

2

D.磷酸氯嚏分子中只有一個手性碳,,與足量H2發(fā)生加成反應后,

該分子中含有5個手性碳原子，如圖(*所示):,故D錯誤;

?2也猿),

答案選D。

【題目點撥】

計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

10、B

【解題分析】

A.根據(jù)物偵結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6。6.A錯誤：

B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；

C.1分子維生素C與L發(fā)生反應產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維

生素C,失去H原子的反應為氧化反應；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍

色，C錯誤；

D.羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；

故合理選項是R。

11、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

++

程度，Bc(CH3COO-)>c(Na)>c(CH<OOH)>c(H)>c(OH-),A錯誤；

B.點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0一)4-c(OH-),B錯誤；

C.點③所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，貝ijc(Nir)>(:(CH3cO(T)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤；

c（CH：COOH）

D.表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中

C（CH：COOH）

?始終不變，D正確。

CCCH：CW）-C（H-）

答案選I)。

12、B

【解題分析】

向0.1mol?LTNa2c03溶液中通入適量CO?氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

+HC0C2

c(Na)<2[c(3)+C(°3)+C(H2CO3)],A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S°23)+c(HS03)，物料守恒為c(Na+)=c(HS03)+c(S°23)+c(H2so3),由兩個守恒關(guān)系式消去

S2+<i1

鈉離子的濃度可得，C(°3)-c(H2SO.0=c(H)-c(OH)=lxlO-mol-L--

1x10-8molL-'=9.9xlO-7mol-L1,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

+C02HC0HC0+由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(3)/C(3)=K(3)/C(H),

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

+C2HC0HC0+錯誤；溶液與

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(°3)/C(3)=K(3)/c(H),C0.lmol?LTNa2c260.l

溶液等體積混合。為二元弱酸)，由電荷守恒可知C0HC

mol-L-'HCI(H2c242c(2^)+c(2°4)+c(OH)+

c(CD=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

13、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，H+與CIO?及I?會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚獻呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應，可以大量共存，B正確；

的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2\NO3一發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；

c(OH-)

+

D.由水電離產(chǎn)生aOHglxloKmoi/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3H

或ON都會發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、A

【解題分析】

澳單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,溶液中澳的顏色會褪去，反應的化學方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高(+4-+6),體現(xiàn)還原性，浪元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性(0-D,

A項正確；

答案選A。

【題目點撥】

本題考杳二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高隹酸餌、過氧化氫、氯水、溟水等強氧化性的物質(zhì)反應；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學生們的易混點。使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、濱水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

15、D

【解題分析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，OH?會先與AP+發(fā)生反應A『++3OH「=AKOH)?J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的Al(0H)3再與OH?發(fā)生反應A1(OH)3J+OH-=A1O：+2H2。，生成A10?；在OH?反應的同時，Ba?+也

在與SOf反應生成BaSO4沉淀?？紤]到KAI(SO4)2溶液中SO：是物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應的離子方程式

可知，A四沉淀完全時，溶液中還有SO：尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(OHh會讓已經(jīng)生成的AHOH)3發(fā)生溶解，

由于Al(0H)3沉淀溶解的速率快于BaSO4沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當A1(OH)3恰好溶解完全，SO；的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時，KAKSOJ2溶液中的SO：恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全。

【題目詳解】

A.0.05moi/L的Ba(OH)2溶液中的c(OW)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(OH)?時，KAKSO。？溶液中的SO：恰好完全沉淀，所以

dLx0.05mol/L=_!_22_LX(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項正確；

10001000

c.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，KA1(SC)4)2中的A13+恰好沉淀完全，那么此時加入的Ba(OH)?物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSO4以及0.002mol的AKOH%,共計0.005mol,C項正

確；

D.當加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO^以及

0.001molAl(OH)3，總質(zhì)量為0.4275g,D項錯誤；

答案選D。

16、A

【解題分析】

A,工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計的，不是膠體帶電，故A錯誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子CM+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質(zhì)能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于

某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；

故選A。

17、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2D=Zn2+,石墨是正極，反應式為l2+2e=2「，外電路中電流由

正極經(jīng)過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2r-2&二12、陰極反應式為ZM++2eFZn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，卜得到電子生成匕電極反應式為L+2e-=2r,A正確；

B.放電時，左側(cè)即負極，電極反應式為Zn-2e=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極12、Zn接觸發(fā)生反應，負極區(qū)生成Z/+、正電荷增加，正極區(qū)生成「、負電荷增加，所以

C1-通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK\2molCl,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是C。

【題目點撥】

本題考查化學電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關(guān)鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

18、C

【解題分析】

A.利用蒸儲原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置澳沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將澳吹入吸收塔，使溟蒸汽和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溟酸以達到富集漠，然后再用氯氣將其氧化得到溟，反應過程中不涉及復分解反應，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：c

19、D

【解題分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，氧化反應，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鏈和酸基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鉉酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個?COOH和2個（出的有機物有HOOC-CH（CHJCH2cH2cH2cH,、

HOOC-CH2cH（CHJCH2cH2cH,、HOOC-CH2cH2cH（CHJCH2cH?、

HOOC-CH2cH2cH2cH（CHJCH-HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點撥】

易錯選項B,能使酸性高銃酸鉀槌色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有CH鍵，醇羥基（和羥基相連

的碳上含有CH鍵）、酚、醛等。

20、A

【解題分析】

A.由丙烯通過加聚反應合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故C錯誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使溟水發(fā)生加成反應而褪色，故D錯誤；

故選A。

21、A

【解題分析】

A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；

B、SiO2是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；

C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；

D、銅和Fe3+發(fā)生反應，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故說法正確。

22、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2?2e-+2OIT=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應，電極反應是2H++2e=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

+

B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e+2OH=2H2O,吸附層b為正極，電極反應是2H+2e=H2,故B錯誤；

C.電池中陽離子向正極移動，所以Na,在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；

D.負極電極反應是H2?2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應是2H++2-H2,電池的總反應為HYOHFEUO,故D錯誤；

故選A。

二、非選擇題（共84分）

CH3

23、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基g]

CH3

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是0-。，A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到I。，可知Bi。）

NHj4H2

引入氨基，A-B引入硝基，則B中。原子被氨基取代生成,可推知B為。1-0—\0二，試劑a為濃硝酸、

JO：

濃硫酸；還原得到D為M2；乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應

NH2

父

生成F為。]，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)生氧化反應生成W，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境

CH；

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOCT^>COOH、貝IJX為