2024屆云南省楚雄州牟定某中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆云南省楚雄州牟定一中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIO

C.硬度：l2>Br2>CI2D.堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3

2、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

3、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(I)->2Z(g)+Q(B.2W(g)+Y(g)->2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-*2Z(g)+Q3D.2W(I)+Y(I)->2Z(I)+Q4

4、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IxlO-SmoHLr的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIO,NO.J、S2-

②K+、Fe2+>F、SO?-

③Na+、C「、NO3,SO?-

④Na+、Ca2+>C「、HCO3一

⑤K+、Ba2+xCP>NO3~

A.①0B.③⑤C.③④D.②⑤

5、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()

A.X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

6、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是化合物

C.只可能是有機(jī)物D.不可能是離子晶體

7、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物

的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH』具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)

生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

8、25℃時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8X104。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.Omol/LNaOH溶液，溶

液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

水電離出的

c

0102040V[NaOH(aq))/mL

A.a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.0xlO-3moI?L」

B.b點(diǎn)溶液中：c(CH3coOH)>c(Na+)>c(CH3coO)

+

C.c點(diǎn)溶液中；c(OH)=C(CH3COOH)4-C(H)

+

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)-2C(CH3COOH)

9、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.濱水B.品紅溶液

C.酸性高銃酸鉀溶液D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液

10、山梨酸(CH3YH=CH-CH=CH-C00H)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯短B.和加成，可能生成4種物質(zhì)

C.hnol可以和3molH2反應(yīng)D.和CHHbH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

11、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3COOH>BaCCh、Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

I).無機(jī)物：CaCz、石墨烯、HCN

12、下列離子方程式中書寫正確的是()

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2BF+2Cb=2Fe3++Br2-4C「

+3+22+

C.NH4Al(SOS溶液中通入過量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO31

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3=Ag++NOT+2H2O

C.用氫輒化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O2-+HQ

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH44-HSO3

14、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒1、n、in的判斷正確的是()

A.H+、HCIOAChB.H\CIO、CP

C.HCkCIO.ClD.HCkHC1O、Cl2

15、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾，你估計(jì)這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.眺2。3粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

16、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)=Z(g),經(jīng)10s

達(dá)到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)

B.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.OlmobL-'-s-1

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的AHV0

17、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS嘿卜NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()

充電

用電器

或電源

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為S』?2e-=xS

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

18、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明()

能里［/\非傕化反應(yīng)

上土、*應(yīng)

_________生成電1_

A.催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

19、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CFhCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH。之比為10*10?5

C.分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等

20、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO」溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

21、Na、AKFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.二者的敘化物都是堿性氧化物

B.三者的氫氧化物都是白色固體

C.三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得

D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物

22、己知：Ag++SCN-=AgSCNl（白色），某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

酒加1清滿那0.5mL滴加2滿

2mol/L2mol/L.2mol/1.日

MNOQ,溶液A00）溶液KI溶液『

淺紅加溶液紅色初去.產(chǎn)生

①產(chǎn)生白色沉淀前色沉淀

②③

滴加2mL

2mol/I.j—?

KI溶液」白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，

J幽i溶解，褥到無色溶液

白色沉淀

下列說法中，不正理的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN—生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

+5+

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe（SCN）3+3Ag=3AgSCNl+Fe

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的r進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

看（CHjCHgCI-

23.（14分）化合物K廣^

）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和蔡

（:合成，路線如下:

（l）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱。

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）D可使漠水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為斷裂的化學(xué)鍵

為（填編號(hào)）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_____種，請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、（12分）聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

OO

IIIICHCH0Na（催化劑）IIII八..

已知:3:+RH

Rj-C-OR^+R5-CH:C-OR4R[Y-CHC-0R.2°

DMF密劑）

（1）A的名稱是

（2）寫出卜列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的分子式為,,

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

（5）C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是

0

⑺利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物II（無機(jī)試劑

—c—CHCOOCHCH

O223

任選）___________

25、（12分）氮化鈣（Ca.3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。

己知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO?溶液和飽和（NHQ2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I,制備氮化鈣C

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

（1）實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是一

⑵氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)椤＃ㄌ畲?hào)）

⑶寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（CasNA產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

n.測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

⑸當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質(zhì)量為卬g,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為匕mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響

26、（10分）Na2s03是一種白色粉末.工業(yè)卜.可用作還原劑、防腐劑等.某化學(xué)小組探究不同pH的NazSOa溶液與同

濃度AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的NazSOj溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸譙水溶解。蒸饋水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時(shí)洗滌一（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容；加水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸譙水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)II探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii-AgzO,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

（1）將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為AgzSCh

假設(shè)二：該白色沉淀為AgzSOj

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2s03和AgzSO」的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式一:

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是;

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是—o

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s。3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如卜實(shí)驗(yàn)：

足量,氨農(nóng)濃拽］

（a）~\（b）Mj

株黑色固體溶液白色?沉淀

①已知反應(yīng)（b）的化學(xué)方程式為Ag（NH3）2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—（寫化學(xué)式）。

⑶由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，（1）中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則（2）中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于⑴實(shí)驗(yàn)

的條件是_o

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用Mn（h與濃鹽酸反應(yīng)制備Cb（反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨

界濃度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：將產(chǎn)生的CL與足量AgNQ,溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCI質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量，

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCOK過量）反應(yīng)后，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng).測(cè)量生成的體積.

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnOz粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi?L」?jié)恹}酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備。2,還可以制備下列哪些氣體?

A.ChB.HzC.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的。2必須先通過盛有（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgN03溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出。2與AgN03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用L500moI?L.lNaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為—mol?L」（保

留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

（3）判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，測(cè)得余酸的臨界濃度_________（填偏大、偏小或一影響）。（已知：Ksp<CaCO3）=2.8x1（）\

Ksp（MnCO3）=2.3xl0?l）

（4）進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖二所示（夾持器具己略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

（ii）反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要,然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

（5）綜合評(píng)價(jià)：事實(shí)上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實(shí)驗(yàn)方案中，鹽酸揮發(fā)會(huì)對(duì)哪種方案帶來實(shí)驗(yàn)誤差（假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確）？

A.甲B.乙C.丙D.T

28、（14分）（1）基態(tài)溟原子的價(jià)層電子軌道排布式為o第四周期中，與溟原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元

素有種。

（2）被與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鍍和鋁的敘述正確的有（填標(biāo)號(hào)）。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）A1元素可形成［Any、［A1CL］一配離子，而B元素只能形成［EF4「配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少

的因素是;［A1C1J-的立體構(gòu)型名稱為o

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2,難溶于水，原因是

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石

墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________o

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

(5)F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于CL中C1-C1鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是_________。

(6)金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為ag/cd,阿伏加得羅常數(shù)為NA,則表示K原子半徑的計(jì)算式為

29、(10分)數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)；=^2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步：2NO(g)(g)(快)AHi<0；vi正=匕正c?(NO)；v1逆=由逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g).2NO2(g)(慢)AthvO；V2F=k2正C(N2O2)C(O2)；V2ig=k2逆c?(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)；=^2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用ki正、小逆、卜2正、k2逆表示的平衡

常數(shù)表達(dá)式K=；

II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為co、H2),還可減少溫室氣體的排放(I)已知重整過程

中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4(g)=C(s)+2H1(g)AH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

@CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO?和CHj的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下82的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”“小于”或“等于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在物閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）.2CO

（g）+2Hz（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于,，或“等于已知?dú)怏w分壓炸分）;氣體總壓⑺總）X氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以

得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp二o

III.根據(jù)20042-+2H+.,52072-+%0設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解NazCrOj溶液制取Na25O7,圖

丙中右側(cè)電極連接電源的一極，電解制備過程的總反應(yīng)方程式為一。測(cè)定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物

質(zhì)的量之比為a：b,則此時(shí)NazCMh的轉(zhuǎn)化率為若選擇用熔融K2c。3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電

源，則負(fù)極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>AI（OH）3,

與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

2、A

【解題分析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤：

B.O和S都有最低價(jià)?2價(jià)，故B正確；

c.o、s形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故c正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

3、B

【解題分析】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g?s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>VV(l),Y(g)

>Y(I),生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q?最大，故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)

數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。

4、B

【解題分析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10」3moi?Lr的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【題目詳解】

①在酸性環(huán)境下S2一不能大量共存，錯(cuò)誤；

②在堿性環(huán)境下Fe?+不能大量共存，錯(cuò)誤；

③Na+、CF、NO.一、SO,-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤；

⑤K+、Ba2+.CP>NO3一在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c(diǎn)，需要正確快速判斷。

5、B

【解題分析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè),

Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

C.H2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確;

答案選B。

6、A

【解題分析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價(jià)鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，所以可能有很高的熔沸點(diǎn)，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，H2O2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na?O2,故C錯(cuò)誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2（h,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯(cuò)誤；

故選：A.

7、I）

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CPU具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會(huì)發(fā)生爆炸，X

是F,X的氨化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強(qiáng)，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C?B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

DS元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

8、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H卡的濃度為x,由于電高程度很

低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。

+

CH3COOH^=^CH3COO+H

2xx

c(H+\c(CH.COO]r2

K=-------------------------------=一=1.8xl0-s,解得x=6.0x10,mol/L,A項(xiàng)正確；

ac(CH.COOH)2

+

B.I)點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3coONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CHjCOO)=2c(Na),

醋酸會(huì)電離CH3COOHk^CH3COO+H+,醋酸根會(huì)水解，CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH",水解平衡常

K10-'4

數(shù)Kh=—=------------?5.6X10-IO<1.8X10-5,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO?c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為CH.3coONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

一)+c(OH)有物料守恒c(Na+)=c(CH3co(T)+c(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒，則有c(OH-)=c(CH3coOH)+

c(H+)；C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和ClhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D項(xiàng)正確；

本題答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注

意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。

9、B

【解題分析】

A.二氧化硫與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為土，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnO」溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

10、B

【解題分析】A.分子中還含有瘦基，不屬于二烯燒，A錯(cuò)誤；B.含有2個(gè)碳碳雙鍵，和Bn加成可以是1,2一加成或

b4一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個(gè)碳碳雙鍵，Imol可以和2molH2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.酯

化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CHaHjOH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/moLD錯(cuò)誤，答

案選B。

11、D

【解題分析】

A.SO2、Si02和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO?和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤;

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCO：熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強(qiáng)電解鹿,B錯(cuò)誤：

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯(cuò)誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物，D正確。

答案選D。

12、B

【解題分析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的F*還要與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.FeBrz中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)M+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與Br一發(fā)生反應(yīng)，一半的Br一氧化時(shí)，F(xiàn)e2\Br\CI2的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCCh沉淀，D錯(cuò)誤。

故選B。

13、C

【解題分析】

2

A.用NazCCh溶液處理水垢中的CaSOi,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?",故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為；A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正確；

+2

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸筱，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C

14、A

【解題分析】

氯氣與水反應(yīng)生成H。、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液。

【題目詳解】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HCIO,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色,

最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、DI的判斷正確的是H+、

HCIO>Cho

答案選A。

15>B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；

B.FezO3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。

答案選Bo

16、C

【解題分析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。

0.1mol

——=l()

C.平衡時(shí)，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為T故C正確;

，0.1mol)

<IL)

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，AH>0,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

17、C

【解題分析】

A.放電時(shí)Na失電子，故電極a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí)該裝置是原電池，Na+向正極移動(dòng)，應(yīng)從a到b,故B錯(cuò)誤；

2

C充電時(shí)該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx--2e=xS,故C正確；

D.充電時(shí)，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

18、B

【解題分析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選

19、B

【解題分析】

pH相等的NaOH和CMCOONa溶液，c(NaOH)VcCCMCOONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【題目詳解】

A.pH相等的NaOH和ClhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CHiCOONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯(cuò)誤；

B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=10-9mol/L,CH3coONa

溶液10M/10-9=10+moI/L,兩溶液中由水電離出的c(OW)之比二10尸/1(尸，故正確；

C.加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯(cuò)誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CIhCOONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<

n(CH^COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯(cuò)誤。

20、B

【解題分析】

A.酸性KMnfh溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯(cuò)誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動(dòng)，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

21、C

【解題分析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；

D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，AI的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了A1與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣

中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

22、C

【解題分析】

A、AgN（h與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe（N（h）3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN,

即說明Ag+與SCN?生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e（SCN）3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

Fe（SCN）j+Ag+=3AgSCNl+Fe3+,故B說法正確；

C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2moi?L」AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I?與過量Ag+

反應(yīng)生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯(cuò)誤；

I）、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的「進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

取代反應(yīng)加成反應(yīng)酸鍵和羥基

2cH3

8（任寫一

種，符合題目要求即可）

【解題分析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成（CH3cH2）據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱是乙醇;

（2）根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

NCCHjCHjhcr

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含氧官能團(tuán)有酸鍵和羥基;

（4）A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生