高一化學(xué)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第二單元微粒之間的相互作用力

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精更上一層樓基礎(chǔ)?鞏固1.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（)A.顏色B。狀態(tài)C。化學(xué)鍵D.原子核解析：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的顏色和狀態(tài)可能改變，也可能不變；一定發(fā)生變化的是舊鍵斷裂、新鍵形成;原子核一定不發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合。答案:C2。下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A。NaHSO4B.BaCl2C.H2SO4解析：因?yàn)镮2是單質(zhì)，所以首先排除D選項(xiàng)。根據(jù)鹽(由酸根陰離子和金屬陽離子構(gòu)成的化合物）和離子化合物的概念，可知鹽屬于離子化合物，則A、B選項(xiàng)被排除。事實(shí)上,硫酸等強(qiáng)酸雖然溶于水完全電離，但無水條件下,不論固體、液體，還是氣體中，不論凝固、熔融，還是汽化狀態(tài)下，它們都以分子形式存在.答案:C3。下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A。離子化合物中都含有離子鍵B。離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物解析：離子化合物中陰、陽離子間的相互作用被稱為離子鍵，A正確。構(gòu)成離子化合物的基本微粒是陰、陽離子,溶于水后,陰、陽離子自由移動，因而可導(dǎo)電，C正確。NH4Cl中陽離子是，而非金屬離子。HCl溶于水形成鹽酸而導(dǎo)電，但HCl不是離子化合物。答案:AC4。下列式子正確的是()D。解析：在元素符號周圍用·或×來表示元素原子最外層電子的數(shù)目，這種式子叫電子式.從題意看，是檢查用電子式表示離子或分子形成的過程。檢查時(shí)注意：（1)陰、陽離子是否已標(biāo)明電荷數(shù)；（2）陰離子必須加括號，表示得到電子；（3）陰離子或陽離子相同時(shí)不能合并寫。A不正確，因?yàn)镠不是金屬原子，故與氯化合后不是離子化合物，不能用“［］”表示。B項(xiàng)錯(cuò)在陰離子未用方括號括起，未標(biāo)出電荷.C項(xiàng)錯(cuò)在相同的陰離子排在一起。D項(xiàng)正確。答案：D5。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式都正確的是（）名稱結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式A乙醇CH3-CH2-OHB乙烯CH2==CH2C硫酸HO—SO2—OHD丁烷CH3-CH2—CH2—CH3解析：可用排除法，A中結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式都不正確，B中結(jié)構(gòu)簡式不正確，D中結(jié)構(gòu)式不正確。它們的正確寫法分別是：、CH3CH2OH(或C2H5OH)、。答案：C6。利用元素周期表，確定NaF、NO2、CH4、Na2S中化學(xué)鍵的類型,并說出理由；同時(shí)，請你思考：（1）原子失去一個(gè)電子后,則（)A.變成陰離子B。變成陽離子C。形成共價(jià)鍵D.得到質(zhì)子(2)下列各項(xiàng)中，屬于離子化合物所具有的性質(zhì)的是（)A。熔點(diǎn)低B。導(dǎo)電性差C。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.共用電子(3)用簡圖表示離子化合物和共價(jià)化合物間的區(qū)別與聯(lián)系。答案：化合物NaFNO2CH4Na2S化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵因?yàn)榛顫娊饘俸突顫姺墙饘俳Y(jié)合生成離子化合物；非金屬原子間結(jié)合則生成共價(jià)化合物.(1）B(2)C（3)離子化合物共價(jià)化合物7。下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：HClCO2H2OH2NaOHCl2NaFCH4CaOMgCl2(1）這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？(2)請分別找出屬于離子化合物和共價(jià)化合物的物質(zhì)。（3）對這些物質(zhì)，你是否有其他的分類方法？標(biāo)準(zhǔn)是什么?解析：（1）NaF、CaO、MgCl2中存在離子鍵；HCl、CO2、H2、Cl2、H2O、CH4中存在共價(jià)鍵;NaOH中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵：鈉離子與氫氧根離子間形成離子鍵，氫氧根中氫、氧原子間形成共價(jià)鍵。（2)由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。注意,H2、Cl2不是化合物。（3)根據(jù)物質(zhì)的組成,可將純凈物分為單質(zhì)和化合物,化合物又可分為酸、堿、鹽和氧化物等.答案：（1）離子鍵和共價(jià)鍵。（2)離子化合物：NaOH、NaF、CaO、MgCl2；共價(jià)化合物：HCl、CO2、H2O、CH4(3)有；物質(zhì)的組成。8.研究發(fā)現(xiàn)：在氯化氫分子中,雖然氫原子、氯原子共用一對電子，但這對共用電子偏向氯原子，因此在氯化氫中，氯元素顯—1價(jià),氫元素顯+1價(jià)。（1）請你運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識說明，為什么共用電子會偏向氯原子.（2)試說明氫氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)中各元素的化合價(jià)為什么都為零.答案:(1）氫原子最外層上只有1個(gè)電子,失電子能力強(qiáng);氯原子最外層上有7個(gè)電子，得電子能力強(qiáng)，且氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多,吸引電子能力強(qiáng).所以氯化氫分子中形成的共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。（2)氫氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)分子中，原子間都以共用電子對結(jié)合，由于氫原子和氫原子、氧原子和氧原子、氯原子和氯原子吸引電子的能力相等，所以共用電子對居中，不偏向任何一方，故單質(zhì)中各元素的化合價(jià)為0。綜合?應(yīng)用9.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（)A.分子晶體B。原子晶體C.離子晶體D.何種晶體無法判斷解析：考查常溫和降溫時(shí)各晶體類型的不同變化情況，將記憶和應(yīng)用結(jié)合，使晶體特征的理解與記憶聯(lián)系起來,題目出法很新穎。答案：A10.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）A。一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B。NH3的結(jié)構(gòu)式為C.HCl的電子式為D.熱穩(wěn)定性:H2S＞HF解析:A項(xiàng)中的中子數(shù)應(yīng)為2+8，即10；C項(xiàng)中的HCl是共價(jià)化合物，將HCl的電子式寫成離子化合物形式是錯(cuò)誤的；D項(xiàng)中,HF是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，D錯(cuò)。只有B項(xiàng)正確。本題主要考查“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”相關(guān)概念。答案：B11.某些共價(jià)鍵的鍵能(kJ·mol—1）如下表（25℃下數(shù)據(jù)）：鍵鍵能鍵鍵能H—H436C—H413Cl—Cl247O—H463Br—Br193N—H391I—I151H—Cl431C-C346H—I299據(jù)此，請完成下列問題：(1）H2、Br2、I2、Cl24分子中，最穩(wěn)定的是____________，最不穩(wěn)定的是____________.(2)1molH2在2molCl2中完全燃燒，放出能量____________kJ。解析：（1）分子是否穩(wěn)定，是指分子被破壞變?yōu)樵拥碾y易。題給4分子中，由于氫氫鍵的鍵能最大,所以H2分子最穩(wěn)定，由于碘碘鍵的鍵能最小，所以I2分子最不穩(wěn)定。(2）H2在Cl2中的燃燒反應(yīng)為:H2+Cl22HCl1mol氫氫鍵和1mol氯氯鍵被破壞吸收能量為436kJ+247kJ=683kJ,生成2mol氫氯鍵放出能量431kJ×2=862kJ，總共放出能量為862kJ—683kJ=179kJ。答案：（1)H2I2（2）17912。已知5種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試完成下列問題：（1)寫出五種元素的元素符號：A____________,B____________，C____________，D____________，E____________。（2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：________________________.(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)________________________;②E與B形成的化合物______________________;③A、B、E形成的化合物____________________;④D與E形成的化合物______________________；⑤D、C、E形成的離子化合物_______________.解析：因?yàn)锳、B離子的電子