高一化學二第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度練習

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題(每題只有一個答案）1.不同的化學反應有不同的反應速率，決定化學反應速率的主要因素是（）A.反應物的性質(zhì)B。濃度C.催化劑D。溫度2.反應4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O（g)在10L的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol·L－1，則反應速率是()A。v（O2）＝0。1mol·（L·s)－1B。v（NO)＝1mol·(L·s）－1C.v(H2O)＝1.5mol·(L·s)－1D.v(NH3）＝0。1mol·(L·s）－13。對于Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑反應，下列條件能加快化學反應速率的是（）A.升高溫度B.加水C。改用98%的濃硫酸D.加入NaHCO3固體

4。某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X2為0。6mol·L－1，用Y2的變化表示的反應速率v（Y2)＝0。1mol·(L·min)－1，生成的c（Z)為0.4mol·L－1，則該反應的化學方程式是（)A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD。X2＋3Y22XY35?？赡娣磻篈＋3B2C＋2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①vA＝0。15mol·（L·s）－1，②vB＝0.6mol·（L·s)－1,③vC＝0。4mol·（L·s）－1,④vD＝0.45mol·(L·s）－1，則以上四種情況下反應速率由大到小排列正確的是（)A。②＞④＞③＞①B.②＞③＝④＞①C.④＞②＝③＞①D.④＞③＞②＞①6。下列措施能減慢化學反應速率的是（）A。將煤塊粉碎后燃燒B。用2mol·L－1的鹽酸代替1mol·L－1的鹽酸制取氫氣C。將食物貯藏在冰箱中D。用H2O2溶液制取氧氣時加入少量二氧化錳粉末7.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表.據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(）測定時刻/st1t2t3t4c(A）/(mol·L－1)6322c(B）/(mol·L－1）53。533c（C）/(mol·L－1)12。533A.在t3時刻反應已經(jīng)停止B。達平衡時A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應為2A＋B2CD。在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為eq\f（1,t3－t2)mol·L－1·s－18.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g)H2(g)＋I2（g).若c(HI）由0.1mol·L－1降到0。07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0。07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為()A。等于5sB。等于10sC。大于10sD。小于10s9。反應A（g）＋3B(g）=2C（g）＋2D(g)在四種不同的情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是()A.v（A)＝0。15mol·（L·min)－1B。v（B)＝0.6mol·（L·min)－1C。v(C）＝0.4mol·(L·min）－1D.v(D）＝0。5mol·(L·min）－110.下列有關(guān)化學反應速率的比較中，正確的是(）A.不同溫度時，鮮牛奶變酸的速率:28℃＜5℃B。大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率：鐵片＞鎂條C。不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應產(chǎn)生氫氣的速率：0。1mol·L－1＜1mol·L－1D.相同溫度下，在12％過氧化氫溶液中有、無少量FeCl3存在時產(chǎn)生氧氣的速率：有FeCl3＝無FeCl311。下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是（)選項溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃）4％無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫（25℃）4%無12。向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應時,按反應速率由大到小排列順序正確的是()甲:在500℃時，10molSO2和6molO2反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑,10molSO2和6molO2反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應A。甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲二、填空題13.下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4）/（mol·L－1)實驗溫度/℃金屬消失的時間/s10.10絲0。72025020.10絲1。02020030。10粉末1。02012540.10粉末1。03050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1)反應的離子方程式是____________________。(2）①比較實驗1、2可得出的結(jié)論是____________________；②比較實驗2、3可得出的結(jié)論是____________________；③比較實驗3、4可得出的結(jié)論是____________________。

14。反應aA＋bBcC在體積為2L的容器中進行。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:請回答下列問題：(1)反應的化學方程式為________.（2)A的平均反應速率vⅠ（A）、vⅡ(A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為____________.（3)由計算可知，第Ⅰ階段20min內(nèi),C的平均速率vⅠ(C)＝____________。1。B解析：①、④中兩反應的條件不相同，不互為可逆反應.2。C解析：該反應為可逆反應，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應生成的SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3三種物質(zhì)中，C正確.3。C解析：使用合適的催化劑能加快化學反應速率，A正確；升高溫度導致反應速率加快，B正確;可逆反應具有不完全轉(zhuǎn)化性，即轉(zhuǎn)化率小于100％，則過量的O2不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,C錯誤；增大氧氣的濃度反應速率加快，D正確.4。B解析：對于可逆反應來說,在一定條件下反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應只能進行到一定程度，A正確；在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時反應物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然進行,B錯誤，C正確；工業(yè)生成中，需要考慮反應快慢以及反應程度問題，D正確。5.C解析：①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學計量數(shù)之比為1∶1，其物質(zhì)的量一定相等;②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時兩者的物質(zhì)的量不一定相等；③反應過程中壓強保持不變，則總物質(zhì)的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應物和生成物不一定相等.故選C。6.B解析：反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關(guān),所以不能作為判斷依據(jù)，A錯誤；反應達到平衡時，混合物中各組成成分的濃度不變，B正確；體系壓強是否改變,與反應前后計量數(shù)有關(guān),還與外界條件有關(guān)，若為恒壓條件下不能根據(jù)壓強判斷平衡，C錯誤;無論反應是否平衡，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，D錯誤。7。D解析:升高溫度，反應速率加快,A錯誤；當反應達到平衡時，正逆反應速率相等,但不等于零,B錯誤；升高溫度平衡向吸熱方向移動，該反應未注明反應放熱還是吸熱，所以不能確定CO的濃度的變化,C錯誤;當反應達到平衡時,體系中的組成保持不變，所以一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比也保持不變,D正確。8。A解析：催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但反應物的轉(zhuǎn)化率不變，乙圖使用催化劑，反應速率加快,則a1＜a2、b1＜b2,時間縮短，所以t1＞t2，即②④⑤正確，故選A。9.A解析：設(shè)A反應了nmol,則平衡時：n(A)＝(2－n)mol，n（B)＝(1－n/2)mol,n(C)＝n/2mol，而D是固體，所以［（2－n)＋（1－n/2）＋n/2］/（2＋1)＝5/6,解得n＝0.5，所以α(A）＝0.5/2×100%＝25％。10。C解析:①方向相同,錯誤；②方向相反且成比例，正確；③該反應是氣體分子數(shù)之和不等的反應,正確；④符合判斷的依據(jù)，正確；⑤氣體的質(zhì)量和體積不變，所以密度一直保持不變，錯誤；⑥方向相反且成比例，正確；故選C。11.C解析：A項，該反應是氣體分子數(shù)之和相等的反應，錯誤;B項，可逆反應的反應物和生成物共存，錯誤；C項，反應方向相反且成比例,正確；D項，該反應是氣體分子數(shù)之和相等的反應，錯誤。12.D解析：根據(jù)題意，可以得v(B）＝0。04mol·（L·min)－1，則v(C）＝0。02mol·（L·min)－1，A正確；5min時，c(C)＝0.1mol·L－1，則c(D）＝0。2mol·L－1，B正確；該反應為氣體物質(zhì)的量增加的反應，隨反應的進行，容器內(nèi)壓強增大，C正確；5min時，Δn（B)＝0。2mol·L－1×5L＝1mol,Δn（C)＝0.5mol,Δn(D)＝1mol，因此氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋0。5mol＋1mol＝2.5mol，D錯誤.13。（1)該反應中KI溶液相對過量,不能通過檢驗是否存在I－來說明反應是否可逆取少量反應液，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則可以證明Fe3＋沒有反應完全，反應是可逆的(2）取少量反應液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則可以證明生成了I2(3)將混合液過濾，在濾液中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀，說明該反應有一定的可逆性，不能完全進行到底14.（1）b1.5×10－3mol·L－1·s－1(2)BCD（3)①②解析：(1）NO2是生成物，濃