2024九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律習(xí)題課件新版新人教版

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律目

錄CONTENTS011星題落實(shí)基礎(chǔ)022星題提升能力033星題發(fā)展素養(yǎng)知識點(diǎn)1

質(zhì)量守恒定律的探究1.

【教材改編題】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律

的是(

B

)ABB23456789101112131CD2.

如圖所示，利用銅與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，觀察到銅

粉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)的

文字表達(dá)式是

?。紅色粉末逐漸變成黑色

23456789101112131(2)在該實(shí)驗(yàn)過程中，小氣球的現(xiàn)象是

?

，作用是

。若沒有

橡膠塞和小氣球，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)

(填“偏

大”“偏小”或“不變”)。小氣球先脹大，

后變癟密封裝置，緩沖氣壓偏大2.

如圖所示，利用銅與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。23456789101112131知識點(diǎn)2

質(zhì)量守恒定律的理解3.

對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是(

D

)DA.

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不變B.

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.

化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D.

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等23456789101112131知識點(diǎn)3

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋4.

下列各項(xiàng)：①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④

分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的

種類。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會(huì)發(fā)生變化的是(

C

)A.

①③⑤⑦B.

②③④⑤C.

①②⑤⑥D(zhuǎn).

②④⑥⑦C234567891011121315.

[2024江蘇揚(yáng)州期末]如圖為HgO受熱分解的微觀模擬圖，

下列說法不正確的是(

C

)A.

反應(yīng)前后原子數(shù)目不變B.

該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.

反應(yīng)前后分子種類不變D.

該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律C23456789101112131知識點(diǎn)4

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用6.

【易錯(cuò)題】高氯酸銨(NH4ClO4)是一種火箭推進(jìn)劑，火箭

的動(dòng)力一部分是由它分解提供的。高氯酸銨分解有可能排

入大氣中的物質(zhì)是(

A

)A.H2OB.SO2AC.CO2D.CO點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類

不變，NH4ClO4中只含有N、H、Cl、O四種元素，分解

后的產(chǎn)物中也只能含有這四種元素。故A正確。23456789101112131

A.2B.3C.4D.5C234567891011121318.

【教材改編題】現(xiàn)將一定量A和10

g

B在一定條件下恰好

完全反應(yīng)后，只生成8

g

C和6

g

D，則參加反應(yīng)的A和B的

質(zhì)量比是(

B

)A.5∶2B.2∶5C.5∶4D.4∶5B23456789101112131

A.0.3

gB.0.9

gC.1.2

gD.1.6

gC2345678910111213110.

[2023河北]《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過

程，如圖所示為該過程中某反應(yīng)的示意圖(其中

“

”“

”和“

”分別代表不同元素的原子)。則微粒

X中(

B

)BA.

只含有

B.

一定含有

和

C.

一定含有

和

D.

一定含有

、

和

2345678910111213111.

[2024河南開封期中]一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器

內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。

下列說法正確的是(

B

)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量/g5.2

m

7.22.823456789101112131A.

m

＝2B.C一定是化合物C.D一定是催化劑D.

反應(yīng)前后A、C變化的質(zhì)量比為3∶5答案：B23456789101112131點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，

m

＝1.2。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后A的質(zhì)量減少了6.4

g－5.2

g＝1.2

g，A是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為1.2

g；同理可以確定B是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為3.2

g－1.2

g＝2.0

g；C是生成物，生成的質(zhì)量為7.2

g－4.0

g＝3.2

g；D的質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，A、C錯(cuò)誤。該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和B，生成物是C，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，C一定是化合物，B正確。反應(yīng)前后A、C變化的質(zhì)量比為1.2

g∶3.2

g＝3∶8，D錯(cuò)誤。2345678910111213112.

[2023吉林]化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和試劑的總質(zhì)量為

m1，保持裝置密

閉，使紅磷燃燒，待裝置冷卻后，再次稱量裝置和試

劑的總質(zhì)量為

m2，

m1與

m2的大小關(guān)系是

m1

?

m2。＝

23456789101112131(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察

到的現(xiàn)象是

?

?。產(chǎn)生氣泡，氣球脹大，電子天平示數(shù)減

小23456789101112131(3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用

硬質(zhì)塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和試

劑的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是

?

，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱

量裝置和試劑的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變。傾斜塑料瓶，使

稀鹽酸和碳酸鈉粉末混合23456789101112131(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是

?

?。反應(yīng)前

后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變2345678910111213113.

【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維】質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，

請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加

反應(yīng))，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則

m2與

m1之差表

示

的質(zhì)量。參加反應(yīng)的氧氣點(diǎn)撥：(1)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng))，固體質(zhì)量增加是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故

m2與

m1之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。23456789101112131(2)實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條

完全燃燒后，稱量得知陶土網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而

比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量還輕，其原因可能是

?

?。生成的氧化

鎂部分以固體形式逸散到空氣中點(diǎn)撥：(2)實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如題圖2所示，通過觀察可知，鎂條燃燒時(shí)，部