2021遼寧高考考前選擇題快速通關(guān)卷(五)解析版

2021遼寧高考考前選擇快速通關(guān)卷（一）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中的“硫”是指硫黃，“硝”是指硝酸B．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理C．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化物有關(guān)D．的乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可有效滅活新型冠狀病毒【答案】D【解析】A．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中的“硫”是指硫黃，“硝”是指硝酸鉀，故A錯(cuò)誤B．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并用硫粉處理，深埋污染土壤，故B錯(cuò)誤；C．溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．的乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均使病毒蛋白質(zhì)變性，可有效滅活新型冠狀病毒，故D正確；故選D。2．下列化學(xué)用語書寫正確的是A．中子數(shù)148的鈾原子是B．氨基()的電子式為C．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)式D．聚氯乙烯的鏈節(jié)：【答案】B【解析】A．鈾原子的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為148，而原子左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)即92，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)即中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=148+92=240，其正確書寫應(yīng)該為，故A錯(cuò)誤；B．氨基中一個(gè)氮原子與另外兩個(gè)氫原子分別共用一個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子和一個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；C．對(duì)硝基苯酚中硝基的氮原子與苯環(huán)碳原子連接而不是氧原子，故C錯(cuò)誤；D．聚合物的最小重復(fù)單元即鏈節(jié)，聚氯乙烯的鏈節(jié)為：，故D錯(cuò)誤；答案選B。3．下列說法中錯(cuò)誤的是A．基態(tài)的核外電子排布式為B．電負(fù)性：C．石墨可導(dǎo)電的原因是其層內(nèi)存在可自由移動(dòng)的電子D．沸點(diǎn)：【答案】A【解析】A．Br的原子序數(shù)是35，則基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：，B正確；C．石墨每層中碳原子存在多個(gè)碳原子共用電子形成的π鍵，電子可以在層內(nèi)移動(dòng)，類似于金屬鍵，C正確；D．氨氣分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：，D正確；答案選A。4．第26屆國際計(jì)量大會(huì)通過“修訂國際單位制"決議，以阿伏加德羅常數(shù)定義物質(zhì)的量的單位——摩爾，可大大提高穩(wěn)定性和精確度。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NAB．一定條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全，形成C-Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出的H＋的數(shù)目為10-4NA【答案】C【解析】A．12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，由金剛石的結(jié)構(gòu)可知1mol金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，一定條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，參加反應(yīng)的HCl小于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，消耗1mol氯氣形成1molC-Cl鍵，所以0.1molCl2與CH4反應(yīng)完全，形成C-Cl鍵的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D．常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(H＋)=10-4mol/L，題目沒有提供溶液體積，不能計(jì)算水電離出的H＋數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選C。5．下列實(shí)驗(yàn)操作描述正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD苯萃取碘水后的分離操作配制1mol/L的NaCl溶液時(shí)的定容操作探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響驗(yàn)證Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)【答案】B【解析】A．苯的密度比水小，下層放出的是水層，故A錯(cuò)誤；B．配制1mol/L的NaCl溶液時(shí)當(dāng)加入蒸餾水據(jù)刻度線1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，定容操作均正確，故B正確；C．鹽酸的濃度和碳酸鈣的狀態(tài)都不同，沒有控制唯一變量，故C錯(cuò)誤；D．懸濁液中含有硝酸銀，硝酸銀能與硫化氫直接反應(yīng)生成硫化銀沉淀，不能驗(yàn)證Ksp(AgSO4)與Ksp(Ag2S)的大小，故D錯(cuò)誤；故選B。6．科學(xué)家利用反應(yīng)，產(chǎn)生了一種超重元素—Og。下列敘述正確的是A．的質(zhì)量數(shù)為246B．R單質(zhì)能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C．元素周期表中Og的位置是第六周期0族D．元素與的第一電離能：<【答案】D【解析】A．由質(zhì)量守恒可知，w+48=294+3×1，w=249，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒可知98+z=118，z=20，R為Ca，鈣是活潑金屬能與水劇烈反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故B錯(cuò)誤；C．Og的質(zhì)子數(shù)為118，處于第七周期0族，故C錯(cuò)誤；D．X的質(zhì)子數(shù)為z-1=19，為K元素，R為Ca，兩者同周期，同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，故第一電離能Ca>K，故D正確；故選：D。7．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A探究的漂白性向橙色的溴水中通入，觀察溶液顏色變化B探究的還原性將通過熾熱的，觀察現(xiàn)象C探究的氧化性向溶液中滴入溶液，觀察現(xiàn)象D比較與的溶度積大小向相同體積不同濃度的和溶液中分別滴入滴相同濃度的溶液【答案】B【解析】A．向橙色的溴水中通入，溴水褪色，體現(xiàn)的還原性，故A錯(cuò)誤；B．將通過熾熱的生成銅、氮?dú)?、水，氮元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)氨氣的還原性，故B正確；C．向溶液中滴入溶液生成硫酸鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．和濃度不同，滴入相同濃度的溶液，先出現(xiàn)沉淀的物質(zhì)不一定溶度積小，故D錯(cuò)誤；選B。8．中國科學(xué)院研發(fā)了一種新型鉀電池，有望成為鋰電池的替代品。該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液，其簡(jiǎn)要組成如圖所示。電池放電時(shí)的總反應(yīng)為，則下列說法中錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電流從電極A經(jīng)過導(dǎo)線流向電極BB．充電時(shí)，電極A質(zhì)量減少，電極B質(zhì)量增加C．放電時(shí)，CF3SO3K溶液的濃度變大D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為【答案】C【解析】A．放電時(shí)，該裝置為電池裝置，電極A為正極，電極B為負(fù)極，電流從電極A經(jīng)過導(dǎo)線流向電極B，A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極(電極B)反應(yīng)式為KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正極(電極A)反應(yīng)式為MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6，充電時(shí)應(yīng)將放電反應(yīng)倒過來看，顯然電極A的質(zhì)量是減少的，電極B的質(zhì)量是增加的，B正確；C．根據(jù)B分析，放電時(shí)，CF3SO3K溶液的濃度不發(fā)生變化的，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，充電時(shí)的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電時(shí)電極反應(yīng)逆過程，即陽極反應(yīng)式為K2MnFe(CN)6－2e－=2K++MnFe(CN)6，D正確；故選C。9．乙烷電池裝置如圖所示(未通入乙烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)H+從右側(cè)移向左側(cè)B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．質(zhì)子交換膜可以換為陰離子交換膜D．若通入的乙烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相差為5.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.4mol電子【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示可知左側(cè)通入乙烷的電極為負(fù)極，右側(cè)加入H2O2的電極為正極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作時(shí)H+會(huì)向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，即從左側(cè)移向右側(cè)，A錯(cuò)誤；B．電池負(fù)極上C2H6失去電子變?yōu)镃O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B正確；C．電池負(fù)極反應(yīng)式為，正極的電極反應(yīng)式是H2O2+2e-+2H+=2H2O，總反應(yīng)式為，若質(zhì)子交換膜換為陰離子交換膜，則電池反應(yīng)原理就會(huì)發(fā)生了變化，因此不能使用陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．電池負(fù)極反應(yīng)式為，正極的電極反應(yīng)式是H2O2+2e-+2H+=2H2O，每有1molC2H6發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移14mol，則左室質(zhì)量變化30g-14g-88g=72g，右室質(zhì)量增加14g，即兩室質(zhì)量相差86g時(shí)，轉(zhuǎn)移14mol電子，當(dāng)后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)相差為5.8g，則電路中轉(zhuǎn)移=0.94mol電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10．已知W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z分別位于同主族，化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列敘述正確的是A．W和X形成的化合物只含共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>L>Y>X>WC．根據(jù)結(jié)構(gòu)可推測(cè)化合物M可用作漂白劑D．X、Z、L形成的簡(jiǎn)單氫化物中L的沸點(diǎn)最高【答案】C【分析】已知W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次遞增,X和Z位于同主族,且X形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以X是O，Z是S，Z、L為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，則L是Cl，W和Y同主族，且Y+，W、X、Y、Z、L為原子序數(shù)依次遞增，所以Y是Na，W是H或者Li；即W、X、Y、Z、L分別是H(Li)、O、Na、S、Cl?！窘馕觥緼．X是O，若W是H，則形成的化合物是H2O和H2O2，只含共價(jià)鍵；若X是Li，則形成的化合物是Li2O，含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。缓?jiǎn)單離子半徑是，即Z>L>X>Y>W，故B錯(cuò)誤；C.．根據(jù)結(jié)構(gòu)可推測(cè)化合物M中含有過氧鍵-O-O-，有強(qiáng)氧化性可用作漂白劑，故C正確；D.．X、Z、L形成的簡(jiǎn)單氫化物是H2O、H2S、HCl，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。11．2020年3月24日，中國工程院院士、天津中醫(yī)藥大學(xué)校長(zhǎng)張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸說法正確的是A．最多有7個(gè)碳原子共面B．1mol綠原酸可消耗7molNaOHC．不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2D．能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)綠原酸結(jié)構(gòu)，綠原酸中含有苯環(huán)，苯環(huán)中所有碳原子共平面，綠原酸中含有碳碳雙鍵，與碳碳雙鍵相連的原子共平面，結(jié)構(gòu)中含有酯基，與酯基相連的六元碳環(huán)上有1個(gè)碳原子與酯基共平面，故至少有10個(gè)碳原子共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．綠原酸中含有1個(gè)酯基、1個(gè)羧基、2個(gè)酚羥基，故1mol綠原酸可以和4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．綠原酸結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)羧基，可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．綠原酸中含有雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，含有酯基和苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有酚羥基可以反生縮聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。12．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO、CuO等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．ZnFe2O4溶于硫酸的離子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2OB．加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+C．加過量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D．為加快反應(yīng)速率，凈化I和凈化II均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行【答案】D【分析】鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4還含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中會(huì)有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+金屬陽離子進(jìn)入，加入H2O2用于氧化亞鐵離子，然后用ZnO調(diào)pH除去三價(jià)鐵，過濾之后加入硫化鋅沉銅，電解得到的硫酸鋅溶液制取鋅?！窘馕觥緼．ZnFe2O4溶于硫酸生成Zn2+、Fe3+、H2O，離子方程式為：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O，A正確；B．加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的Fe3+，B正確；C．加過量ZnS可除去溶液中的Cu2+生成更難溶的CuS，是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C正確；D．凈化I中的H2O2在溫度較高時(shí)會(huì)分解，該反應(yīng)需要控制溫度不能太高，D錯(cuò)誤；答案選D。13．甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個(gè)涉及多個(gè)中間體的復(fù)雜反應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后，其分解的第一步即為分子中的C—H、C—O或者O-H鍵活化解離，引發(fā)催化分解反應(yīng)進(jìn)行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解離的勢(shì)能變化如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法不正確的是A．CH3OH*→CH3*+OH*△H>0B．CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱C．CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定D．選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率【答案】A【解析】A．由歷程圖可知，CH3OH*具有的能量高于CH3*和OH*的總能量，故CH3OH*→CH3*+OH*H＜0，A錯(cuò)誤；B．由A項(xiàng)解析可知，CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱，B正確；C．由歷程圖可知，CH3OH*具有的能量比氣態(tài)甲醇的低，能量越低越穩(wěn)定，故CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定，C正確；D．由歷程圖可知，催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率，D正確；故答案為：A。14．向等體積pH不同的鹽酸和NH4Cl溶液中加入過量鎂條，溶液pH和溫度隨時(shí)間變化曲線如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．在NH4Cl溶液中，P點(diǎn)存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-10.39C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s溫度上升是因?yàn)镸g與H2O發(fā)生反應(yīng)D．在鹽酸中，Q點(diǎn)后pH上升是因?yàn)镸g與HCl發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A．在NH4Cl溶液中，P點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性：2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，則2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)，選項(xiàng)A正確；B．HCl為強(qiáng)酸，根據(jù)圖示初始pH