銜接點(diǎn)22-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-2023年初升高化學(xué)無(wú)憂銜接(解析版)

銜接點(diǎn)22原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)初中要求初步了解原子的結(jié)構(gòu)。高中要求1.了解原子核外電子排布規(guī)律，能畫出核電荷數(shù)為1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2.能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征確定元素。一、堿金屬元素1．元素的性質(zhì)(1)金屬性金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易，具有金屬性。即元素的金屬性指元素的原子所具有的的能力。(2)非金屬性非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易，具有非金屬性。即元素的非金屬性指元素的原子所具有的的能力。2．堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)[2022版新~教材@^*%教輔](1)原子結(jié)構(gòu)[20&2%2#版新教材教^輔~]元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖[注意]①堿金屬是一類化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，在自然界中都以化合態(tài)存在；②堿金屬元素還包括Fr，它是一種放射性元素，中學(xué)階段不討論。(2)對(duì)比歸納①相似性：最外層電子數(shù)都是。②遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)，原子半徑。3．堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的比較(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生火焰，鉀產(chǎn)生火焰，鉀燃燒更劇烈化學(xué)方程式2Na＋O2eq\o(=,\s\up5(△))Na2O2(鉀與氧氣反應(yīng)生成多種氧化物，在中學(xué)階段不做介紹)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬的活潑性：(2)鈉、鉀與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同點(diǎn)：金屬在水面上；金屬成閃亮的小球；小球；發(fā)出“嘶嘶”的響聲；反應(yīng)后的溶液呈色不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有或化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度：K>Na；金屬的活潑性：K>Na(3)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系從Li→Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸→原子半徑逐漸→原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸→元素的原子失去最外層電子的能力逐漸→元素的金屬性逐漸。4．堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的比較1．堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(2)遞變性具體情況如下：物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律(Li→Cs)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)反應(yīng)越來(lái)越，產(chǎn)物越來(lái)越，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O2或KO2等與水反應(yīng)反應(yīng)越來(lái)，Na與水劇烈反應(yīng)，K能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水會(huì)立即燃燒，甚至爆炸最高價(jià)氧化物的水化物的堿性2.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)二、鹵族元素[《&@優(yōu)^化~方案》教*輔]1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)色氣體色氣體色液體色固體密度熔、沸點(diǎn)2.鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)[2022~版新教&^材教輔@*]元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)對(duì)比歸納①相似性：最外層電子數(shù)都是。②遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)，原子半徑。[20@22版新教材&~#^3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與氫氣的化合反應(yīng)鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2與H2反應(yīng)條件劇烈化合并爆炸或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱才能緩慢反應(yīng)氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論F2→I2：與H2化合越來(lái)越，氫化物穩(wěn)定性逐漸；鹵素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，溶液呈色靜置后，溶液呈色靜置后，溶液呈色結(jié)論Cl2→I2：氧化性逐漸4.鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系從F→I，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸→原子半徑逐漸→原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸→元素的原子得電子的能力逐漸→元素的非金屬性逐漸。[《%#優(yōu)化方~案^》@教輔]1.鹵族元素的性質(zhì)比較(1)相似性(2)遞變性具體情況如下：物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律(F2→I2)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)反應(yīng)越來(lái)越難氫化物穩(wěn)定性逐漸還原性逐漸最高價(jià)氧化物的水化物(氟除外)的酸性逐漸(3)特殊性[《優(yōu)化方案》%教輔~@&^]①F無(wú)，而Cl、Br、I都有正化合價(jià)和含氧酸。②Cl2，Br2，I2。③常溫下的非金屬單質(zhì)是，。[《%優(yōu)化方&~案#*》教輔]④F2能從H2O中置換出。2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)詳見(jiàn)章末整合提升的專題一[《%&優(yōu)化^方案》教輔#*]3．總結(jié)歸納(1)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。(2)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！敬鸢浮恳?、1．(1)失去電子失去電子(2)得到電子得到電子2．(2)①1②逐漸增多逐漸增大。3．(1)黃色紫色K＞Na(2)浮熔不停地游動(dòng)紅輕微爆炸聲著火燃燒(3)增多增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)?？偨Y(jié)(2)劇烈復(fù)雜越劇烈LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH二、1．淡黃綠黃綠深紅棕紫黑逐漸增大逐漸升高2.(2)①7②逐漸增多逐漸增大3．(1)暗處光照難減弱F>Cl>Br>I(2)橙Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl棕黃Cl2＋2KI=I2＋2KCl褐Br2＋2KI=I2＋2KBr減弱4.增多增大減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)減弱(3)①正化合價(jià)，無(wú)含氧酸②易液化易揮發(fā)易升華③呈液態(tài)Br2淀粉遇I2變藍(lán)色[④O21．（2023秋·上海寶山·高一上海市吳淞中學(xué)?？计谀┌贷u素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列變化遞減的是A．原子半徑 B．單質(zhì)的氧化性 C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn) D．單質(zhì)的密度【答案】B【解析】A．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，故A不選；B．第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B選；C．第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，溶沸點(diǎn)升高，故C不選；D．第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的狀態(tài)從氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，所以單質(zhì)的密度逐漸增大，故D不選；故答案為：B。2．（2023秋·北京·高一匯文中學(xué)?？计谀┫铝惺聦?shí)不能用元素周期律解釋的是A．堿性： B．酸性：C．還原性： D．熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Cs>Rb,堿性CsOH>RbOH，A項(xiàng)正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，則其形成的陰離子還原性越弱，非金屬性S<Cl,則還原性，C項(xiàng)正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)。其形成的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>I，所以氰氫化物穩(wěn)定性HF>HI，D項(xiàng)正確；答案選B。3．（2023·吉林長(zhǎng)春·高一長(zhǎng)春吉大附中實(shí)驗(yàn)學(xué)校期末）2023年是元素周期表誕生的第154年，下列說(shuō)法正確的是A．第一張?jiān)刂芷诒淼闹谱髡呤情T捷列夫，他將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列B．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)將第118號(hào)元素命名為Og，它是一種自然界中存在的元素C．人們依據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，在金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．門捷列夫曾經(jīng)預(yù)言了“類鋁”元素的存在，后來(lái)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了它，這種元素是鍺【答案】A【解析】A．第一張?jiān)刂芷诒硎前凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大排列，第一張?jiān)刂芷诒淼闹谱髡呤嵌韲?guó)化學(xué)家門捷列夫，故A正確；B．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(UPAC)將第118號(hào)元素命名為Og，第118號(hào)元素是一種放射性元素，在自然界中不能穩(wěn)定存在，它是一種人工合成元素，故B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中，優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)大多屬于過(guò)渡元素，所以在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)；位于金屬和非金屬的分界處的元素既有金屬性又有非金屬性，在金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；D．門捷列夫曾經(jīng)頂言了“類鋁“元素的存在，同主族元素的性質(zhì)相似，鎵元素與鋁元素屬于同主族元素性質(zhì)相似，后來(lái)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了它，這種元素是鎵，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．（2023秋·重慶九龍坡·高一重慶市育才中學(xué)?？计谀、Y、Z、W為原子序數(shù)逐漸增加的四種常見(jiàn)的短周期主族元素。Y為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z元素的最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的3倍，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：X>YB．Z元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>WD．氧化物的水化物的酸性：W>Z【答案】C【分析】Y為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，根據(jù)原子半徑大小比較，推出Y為Na，Z元素最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的3倍，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，四種元素原子序數(shù)依次增大，Z為S，X為Be，W為Cl，據(jù)此分析；【解析】A．金屬性越強(qiáng)，與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，因此有金屬性：Na＞Mg＞Be，金屬鈉與鹽酸反應(yīng)比金屬Be劇烈，故A錯(cuò)誤；B．Z元素為S，位于第三周期ⅥA族，故B錯(cuò)誤；C．Z、W的簡(jiǎn)單離子為S2-、Cl-，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑：S2-＞Cl-，故C正確；D．Z氧化物對(duì)應(yīng)水化物有H2SO3、H2SO4等，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有HClO、HClO4等，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D錯(cuò)誤；答案為C。5．（2022秋·天津南開(kāi)·高一天津大學(xué)附屬中學(xué)校考期末）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<YB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<W<X<YC．Y與W形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W與Z分別與氫氣化合的難易程度：Z>W【答案】C【分析】W化合價(jià)為?2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，W為氧元素；Z元素化合價(jià)為+5、-3，Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，以此分析解答?！窘馕觥緼．X是Mg、Y是Al，金屬性Mg＞Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B．W為O元素、Z為N元素、X是Mg、Y是Al，四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：N3->O2->Mg2+>Al3+，故B錯(cuò)誤；C．Y與W形成的化合物為Al2O3，其是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；D．非金屬性O(shè)>N，所以O(shè)2與氫氣化合更加容易，故D錯(cuò)誤；故選C。1．（2022·上海市延安中學(xué)高一期末）隨著鹵素原子(氟、氯、溴、碘)核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質(zhì)的溶沸點(diǎn)逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)【答案】B【分析】氟、氯、溴、碘為同主族從上到下的元素，同一主族從上到下，得電子能力逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性逐漸減弱?！驹斀狻緼．鹵素原子從上到下原子半徑逐漸增大，單質(zhì)狀態(tài)從氣體過(guò)渡到液體再到固體，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；B．鹵素原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子吸引力越小，吸引力越小則鹵素離子還原性越強(qiáng)，所以鹵素離子的還原性隨著原子半徑增大而增強(qiáng)，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，鹵素原子從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D．鹵素原子得電子能力隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子半徑增大而減弱，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．（2022·上海市同濟(jì)中學(xué)高一期末）下列元素的原子或離子半徑比較正確的是A．C＞Si B．Na＜Al C．Cl-＜Mg2+ D．O2-＞F-【答案】D【詳解】A．同主族自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑C＜Si，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑Na＞Al，B錯(cuò)誤；C．Cl-有3層電子，Mg2+只有2層電子，所以半徑Cl-＞Mg2+，C錯(cuò)誤；D．O2-和F-均含3層電子，但O2-核電荷數(shù)更小，所以半徑O2-＞F-，D正確；綜上所述答案為D。3．（2022·天津天津·高一期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X的最高化合價(jià)為＋3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)含氧酸酸性：Z>YB．X的氧化物可與Q的氫化物水溶液反應(yīng)C．M的單質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件不同產(chǎn)物相同D．X、Y、Q、R的電子層數(shù)相同【答案】C【分析】由圖可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，X的最高化合價(jià)為＋3，則X為Al，因此可得Y為Si，Z為N，M為O，Q為Cl，R為Ar，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，Z為N，Y為Si，非金屬性Z(N)>Y(Si)，則最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，故A正確；B．X的氧化物為氧化鋁，Q的氫化物為HCl，氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故B正確；C．M的單質(zhì)為O2，Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Q、R都位于第三周期，均有3個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故D正確；答案選C。4．（2022·天津天津·高一期末）部分鹵族元素的某種性質(zhì)a隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則a表示錯(cuò)誤的是A．原子半徑 B．氫化物的穩(wěn)定性C．單質(zhì)的氧化性 D．元素的非金屬性【答案】A【詳解】A．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B正確；C．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性減弱，形成單質(zhì)的氧化性減弱，故C正確；D．鹵素元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性減弱，故D正確；故選：A。5．（2022·上海市同濟(jì)中學(xué)高一期末）下列敘述能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是①HCl的溶解度比大②HCl的酸性比強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比強(qiáng)④還原性：⑤HClO的酸性比弱⑥與鐵反應(yīng)生成，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦向溶液中滴入適量鹽酸可產(chǎn)生A．③④⑥ B．①③⑥⑦ C．③④⑤⑦ D．全部【答案】A【分析】氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)跟氫氣形成氫化物越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，或其陰離子的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)?！驹斀狻咳芙舛葹槲锢硇再|(zhì)，①不能說(shuō)明；比較酸性必須為最高價(jià)含氧酸，②不能說(shuō)明；氫化物的穩(wěn)定性可以說(shuō)明氯元素的非金屬性大于硫，③能說(shuō)明；離子的還原性可以說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，④能說(shuō)明；不是最高價(jià)含氧酸，⑤不能說(shuō)明；Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫，⑥可以說(shuō)明氯元素的非金屬性大于硫；向Na2SO3溶液中滴入適量鹽酸可產(chǎn)生SO2，說(shuō)明鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，比較酸性必須為最高價(jià)含氧酸，⑦不可以說(shuō)明；答案選A。6．（2023秋·山東濟(jì)寧·高一嘉祥縣第一中學(xué)?？计谀┫卤硎遣糠侄讨芷谠氐脑影霃郊爸饕蟽r(jià)，以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為R＞T B．L、M的簡(jiǎn)單離子半徑L＜MC．單質(zhì)L比Q更容易與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等【答案】C【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知：T、R都有-2價(jià)，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素；M只有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，則M為Al元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。元素的非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，A錯(cuò)誤；B．L是Mg，M是Al，二者形成的簡(jiǎn)單離子Mg2+、Al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故離子半徑：L(Mg2+)＞M(Al3+)，B錯(cuò)誤；C．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)就越劇烈。金屬性：Mg＞Be，所以單質(zhì)L比Q更容易與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，C正確；D．L是Mg，R是S，二者形成的離子分別是Mg2+、S2-，Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10；S2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，可見(jiàn)二者核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7．（2023秋·重慶南岸·高一重慶市第十一中學(xué)校校考期末）已知硒(34Se)的最外層有6個(gè)電子，砷(33As)最外層有5個(gè)電子，依據(jù)元素周期表和周期律的知識(shí)判斷，下列錯(cuò)誤的是A．非金屬性：S>Se>AsB．酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrD．還原性：H2Se>HBr>HCl【答案】C【解析】A．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性：Se＞As，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：S＞Se，因此非金屬性：S>Se>As，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此酸性：H2SeO4>H3AsO4，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性：H2SO4>H2SeO4，因此酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4，故B正確；C．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HBr＞H2Se，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物還原性越弱，因此還原性：H2Se>HBr>HCl，故D正確。綜上所述，答案為C。8．（2022秋·山東聊城·高一校聯(lián)考期末）如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，原子序數(shù)a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素分別為A、B、C、D、E，則下列說(shuō)法正確的是A．31D和33D屬于同種核素B．B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>ED．A和B只能形成一種化合物【答案】B【分析】短周期元素中A為-2價(jià)、E為+6價(jià)，處于VIA族，可推知A為O、E為S，B有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則B為Na，由原子序數(shù)可以知道C、D處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則C為Al、D為P，則A、B、C、D、E分別為O、Na、Al、P、S五種元素?fù)?jù)此分析；【解析】A．由分析可知，31D和33D即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯(cuò)誤；B．B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，B正確；C．由分析可知，A、D、E分別為O、P、S，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>E>D即H2O＞H2S＞PH3，C錯(cuò)誤；D．A和B能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故不止一種化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。9．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中校考期末）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說(shuō)法正確的是元素代號(hào)XYZNMRQ原子半徑/nm0.371.861.430.880.990.750.74最高正價(jià)+1+1+3+3+7+5最低負(fù)價(jià)-1-1-3-2A．離子半徑：Y＞Z＞MB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：R＞QC．Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同D．Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)【答案】D【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則Q為O元素；M元素有最高價(jià)+7，最低價(jià)-1，則M為Cl元素；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，說(shuō)明與O元素同周期，則R為N元素；Z的最高化合價(jià)為+3，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，處于IIIA族，且原子半徑大于Cl元素，則Z為Al元素；X、Y均有最高正價(jià)+1，處于ⅠA族，而X有-l價(jià)，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，Y為Na元素，N元素最高化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑比Al小，則N是第二周期第ⅢA的B元素，據(jù)此解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素；A．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Cl－＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O＞N，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；C．Y是Na，Q是O元素，兩種元素形成的常見(jiàn)化合物Na2O、Na2O2，Na2O中陽(yáng)離子Na+與O2-個(gè)數(shù)比是2：1；Na2O2中陽(yáng)離子Na+與陰離子O的個(gè)數(shù)比是2：1，因此構(gòu)成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是相同的，故C錯(cuò)誤；D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)發(fā)生反應(yīng)；HClO4是一元強(qiáng)酸；NaOH與Al(OH)3及HClO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)；Al(OH)3與HClO4也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可見(jiàn)三種物質(zhì)兩兩都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。10．（雙選）（2023秋·廣東廣州·高一廣州市第一中學(xué)?？计谀┲袊?guó)化學(xué)會(huì)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說(shuō)法正確的是A．210Po的中子數(shù)為126 B．原子半徑：Po<SC．非金屬性：Po<S D．PoO2只有還原性【答案】AC【解析】A．因?yàn)?10Po元素的原子序數(shù)為84，質(zhì)量數(shù)為210，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，且原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)=210-84=126，選項(xiàng)A正確；B．因?yàn)樵豍o(釙)與S同主族，S位于第3周期，Po位于第6周期，所以原子半徑：Po>S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．S是序號(hào)為16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素Po(釙)與S同主族，同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Po<S，選項(xiàng)C正確；D．因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，在元素周期表中同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。元素Po(釙)與S同主族，SO2既有氧化性又有還原性，所以在PoO2化合中，Po的化合價(jià)為+4價(jià)，既有還原性，也有氧化性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC。11．（雙選）（2023秋·河北邢臺(tái)·高一邢臺(tái)一中?？计谀┒讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是主族元素中原子半徑最小的元素，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．X與Y只能形成一種化合物D．Y、Z、W、R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：【答案】BD【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Y、R分別處于第二、第三周期，設(shè)Y的核電荷數(shù)為a，則2a=a+8，解得a=9，故Y為O元素、R為S元素；Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等，即Z、W最外層電子數(shù)之和為12，則二者只能分別為VA、ⅦA元素中的一種，而原子序數(shù)Z＜W＜R(硫)，故Z為F元素、W為P元素?！窘馕觥坑煞治隹芍?，X為H、Y為O、Z為F、W為P、R為S元素。A．Y為O、Z為F，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r(Y)＞r(Z)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．W為P、R為S，非金屬性P＜S，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＜R，選項(xiàng)B正確；C．X為H、Y為O，二者可以形成H2O、H2O2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Y為O、Z為F、W為P、R為S，非金屬性F＞O＞S＞P，故氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞R＞W(wǎng)，選項(xiàng)D正確；答案選BD。12．（2023秋·廣東廣州·高一廣州四十七中?？计谀╇S原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在元素周期表的位置是_______。(2)比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______。(用化學(xué)式表示)(3)化合物e2d2中化學(xué)鍵的類型為_(kāi)______。(4)選取上述非金屬元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式_______。(5)e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(7)比較g、h元素的非金屬性除了比較其單質(zhì)與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物水化物酸性之外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明：_______?！敬鸢浮?1)第三周期第ⅢA族(2)HClO4＞H2SO4(3)離子鍵和非極性共價(jià)鍵(4)(5)Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O(6)(CN)2+2NaOH=NaCNO+2H2O(7)將Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黃色沉淀，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，則可證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S【分析】根據(jù)圖示可知，x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素；g為S元素，h為Cl元素，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）f為Al元素，其在元素周期表的位置為第三周期第ⅢA族。（2）g為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，h為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4，由于Cl的非金屬性大于S，故酸性HClO4＞H2SO4。（3）化合物e2d2為Na2O2，化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵。（4）上述非金屬元素組成四原子共價(jià)化合物NH3，其電子式為。（5）e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH、f元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，其相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O。（6）(yz)2為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素類似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH=NaCNO+2H2O。（7）g、h元素分別為S元素、Cl元素，可用活潑非金屬置換不活潑非金屬來(lái)比較其非金屬性，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黃色沉淀，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，則可證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S。13．（2023秋·重慶九龍坡·高一重慶市育才中學(xué)?？计谀┫聢D是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)①-⑩元素中最穩(wěn)定的原子是_______(填元素符號(hào))；形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填氫化物的化學(xué)式)。(2)②的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)______；用電子式表示⑤和⑥形成化合物的過(guò)程：_______。(3)①和⑦金屬性相似，①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明非金屬性③>②>⑧。已知H2SiO3是不溶于水的白色膠狀沉淀，HNO3易揮發(fā)。該同學(xué)打開(kāi)分液漏斗活塞，觀察到A中產(chǎn)生氣泡，B中出現(xiàn)白色膠狀沉淀即認(rèn)為非金屬性③>②>⑧。請(qǐng)問(wèn)該同學(xué)的結(jié)論合理嗎_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______?！敬鸢浮?1)

Ar

HF(2)

(3)Be(OH)3+OH-=Beeq\o\al(-,2)+2H2O(4)

不合理

HNO3易揮發(fā)，與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)也可能是HNO3，不能證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)【分析】由各元素在周期表中的位置信息，可推得①Be，②C，③N，④O，⑤F，⑥Na，⑦Al，⑧Si，⑨Cl，⑩Ar?！窘馕觥浚?）原子的核外電子最外層為2或8時(shí)最穩(wěn)定，由原子的核外電子排布得最穩(wěn)定的原子是Ar；由元素周期律，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣太氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；（2）由分析知元素②為C，最高價(jià)氧化物是CO2，電子式為；⑤為F元素，⑥為Na元素，NaF形成過(guò)程為；（3）①Be和⑦Al的金屬性相似，則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH溶液的反應(yīng)和Al(OH)3與KOH溶液的反應(yīng)相似，離子方程式為Be(OH)3+OH-=Beeq\o\al(-,2)+2H2O；（4）該實(shí)驗(yàn)是利用通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸的原理比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，從而證明元素的非金屬性，但HNO3易揮發(fā)，與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3的物質(zhì)可能是生成的CO2，也可能是揮發(fā)出的HNO3，所以該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不準(zhǔn)確。14．（2023秋·河南信陽(yáng)·高一信陽(yáng)高中?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠郑賬?分別代表12種元素，請(qǐng)回答：(1)畫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)⑧在元素周期表中的位置是_______。(3)過(guò)量的②的最高價(jià)氧化物與③的氣態(tài)氫化物在水中反應(yīng)的離子方程式是_______；②④⑨分別與①形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序(寫化學(xué)式)_______。(4)以下驗(yàn)證⑤⑥⑦?四種元素金屬性強(qiáng)弱的方法和結(jié)論均正確的是_______(填字母序號(hào))。A．比較四種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：?>⑤>⑥>⑦B．比較四種元素形成氫化物的難易程度以及氫化物的熱穩(wěn)定性：?<⑤<⑥<⑦C．比較四種元素形成的單質(zhì)分別與非氧化性酸反應(yīng)置換氫氣的劇烈程度：⑤>?>⑥>⑦D．將空氣中久置的四種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，比較與水反應(yīng)的劇烈程度：?>⑤>⑥>⑦(5)等質(zhì)量的⑥、⑦、三種金屬分別與的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系的猜測(cè)有a.⑦>⑥；b.⑦⑥；c.⑦⑥；d.⑦⑥；e.⑦⑥。其中肯定錯(cuò)誤的猜測(cè)的個(gè)數(shù)是_______。A．5個(gè) B．4個(gè) C．3個(gè) D．2個(gè)(6)酸性條件下，⑧號(hào)元素主要以Cr2Oeq\o\al(2-,7)形式存在。工業(yè)上處理含Cr2Oeq\o\al(2-,7)的廢水，可以采取向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮?1)(2)第四周期第VIB