高一化學必修(第一冊)第一章第3節(jié)氧化還原反應第2課時進階檢測(解析版)

進階檢測stepbystep第一章第3節(jié)氧化還原反應進階檢測stepbystep第2課時氧化劑和還原劑【隨堂檢測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物()(2)非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑()(3)在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)作反應物時一定是還原劑()(4)還原劑失去電子具有氧化性()(5)元素處于最高化合價時一定具有強氧化性()(6)碘化氫中碘為最低價，碘化氫只具有還原性()(7)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化()(8)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)()(9)某物質(zhì)在氧化還原反應中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×2．下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑答案B解析各元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；NO2中N元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價均不變，故水既不作氧化劑又不作還原劑，B正確；水中O元素的化合價升高，水作還原劑，C錯誤；水中H元素的化合價降低，水作氧化劑，D錯誤。3．(2019·西安高一調(diào)研)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列說法中正確的是()A．該反應屬于置換反應B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案D解析該反應的反應物中無單質(zhì)，不屬于置換反應，A錯誤；N2H4中N元素的化合價為－2價，在反應中失電子變?yōu)?價，因此N2H4是還原劑，B錯誤；N2O4中N元素的化合價為＋4價，在反應中得到電子變?yōu)?價，因此N2O4是氧化劑，C錯誤；－2價的N和＋4價的N均生成0價的N，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。4.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 ()A.Cl-→Cl2 B.HCO3-C.MnO4-→Mn2+ 答案CCl-→Cl2,發(fā)生氧化反應,需加入氧化劑,A錯誤;HCO3-→CO32-,各元素化合價不變,不需要加入氧化劑或還原劑,B錯誤;MnO4-→Mn2+,Mn元素化合價降低,發(fā)生還原反應,需要加入還原劑,C正確;Zn→Zn2+5.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋答案A【基礎再現(xiàn)】1．(2019·長沙高一檢測)在下列反應中，CO2作氧化劑的是()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))2H2＋CO2答案B解析選項A中CO2中碳元素化合價無變化；選項B中CO2中碳元素化合價由＋4降低為＋2，作氧化劑；選項C、D中CO2都為氧化產(chǎn)物。2．如圖是某國化學教材中一張關于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A.還原劑 B.氧化劑C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物答案A由圖可知,在該反應中失去2個電子生成,故該物質(zhì)發(fā)生氧化反應,作還原劑。3．(2020·沈陽城郊重點中學聯(lián)合體高一調(diào)研)下列變化過程一定需要加入還原劑的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO2答案C解析變化過程一定需要加入還原劑，這說明該微粒作氧化劑，得到電子，相關元素的化合價一定降低。但A項可發(fā)生2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑，無需加入還原劑，故A錯。4．下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是 ()①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦C.④⑤⑥ D.①②③⑥答案D解析當物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)時,既具有氧化性又具有還原性;N2、Fe2+、H2O2中N、Fe、O元素均處于中間價態(tài),既具有氧化性又具有還原性。Al3+只有氧化性,Cl-、S2-、Cu均只具有還原性。5．(2019·哈六中期中)下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnOeq\o\al(－,4)。既具有氧化性又具有還原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥答案B解析一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于最高價和最低價之間時往往既有氧化性也有還原性，據(jù)此解答。⑧中Mn元素為＋7價，雖然只有氧化性，但O元素為－2價，具有還原性，故MnOeq\o\al(－,4)符合題意。6．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推斷下列說法錯誤的是()A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋答案D解析由①可知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，還原性：Z－>X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－；由③可知氧化性：Z2>B2，還原性：B－>Z－。即氧化性順序為XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，還原性順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，選項A中的反應能夠發(fā)生。7．(2020·淄博一中高一調(diào)研)下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第①組反應中FeCl3只是還原產(chǎn)物B.氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.還原性比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④組中的HCl既作還原劑，又起到酸的作用答案D解析氯氣和FeCl2反應生成FeCl3，氯氣為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑，所以表中第①組反應的FeCl3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；根據(jù)①知，氧化性：Cl2>Fe3＋，根據(jù)②知，氧化性：KMnO4>O2，根據(jù)③知氧化性：KClO3>Cl2，根據(jù)④知氧化性：KMnO4>Cl2，根據(jù)以上分析無法判斷Br2、Fe2＋氧化性相對大小，故B錯誤；根據(jù)②知還原性：H2O2>Mn2＋，根據(jù)④知還原性：Cl－>Mn2＋，故C錯誤；④反應中Mn元素化合價由＋7價變?yōu)椋?價、Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用，故D正確。8.常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是()A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③答案B＋>Y2，還原性強弱為Y－>W2＋>X－>Z－。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應①不能發(fā)生；反應②能夠發(fā)生；反應③不能發(fā)生。9．(2019·石家莊期中)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z2答案B解析A項，氧化性：Z2>W2，不符合題給信息，反應不能發(fā)生；B項，氧化性：Z2>X2，符合題給信息，反應能發(fā)生；C項，氧化性：Y2>W2，不符合題給信息，反應不能發(fā)生；D項，氧化性：X2>Z2，不符合題給信息，反應不能發(fā)生。10．已知下列反應：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強到弱的順序是_________________________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是___________________________________。(3)判斷Cl2與Na2S能否反應？________(填“能”或“否”)。(4)判斷I2與NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。答案(1)S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2>Br2>I2>S(3)能(4)能解析(1)S2－>I－，即還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2與Na2S能發(fā)生反應：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2與NaBr不能反應，則I2與NaBr能共存?！灸芰μ嵘?．現(xiàn)有下列幾個離子反應：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋答案A解析根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強弱順序為Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。2.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法中正確的是()A.兩個反應中硫元素均被氧化B.碘元素在反應①中被還原,在反應②中被氧化C.氧化性:MnO2>SO42->IOD.還原性:I->Mn2+、HSO3-答案B解析H2S為反應物,則在反應中被氧化生成S,H2S作還原劑;根據(jù)Fe元素的化合價及氧化還原反應規(guī)律,FeCl3具有氧化性,作反應物,FeCl2具有還原性,作產(chǎn)物,則該反應可表示為FeCl3+H2SFeCl2+S↓+HCl,故另一反應物為FeCl33．(2019·河南新鄉(xiāng)市期中)一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子，下列說法正確的是()A．生成物的化學式為A2B，A是還原劑B．生成物屬于混合物C．生成物的化學式為AB2，B發(fā)生還原反應D．生成物一定為電解質(zhì)答案C解析一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子，二者原子個數(shù)關系為1∶2，則生成物的化學式為AB2，反應中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。4.有下列三個氧化還原反應:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,下列有關說法正確的是 ()A.氧化性最弱的是FeCl3B.還原性的強弱大小是FeCl2>KIC.若溶液中Cl-與I-共存,為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中加入KMnO4溶液D.向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液,溶液會變藍答案D解析根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,由①可得氧化性:FeCl3>I2,由②可得氧化性:Cl2>FeCl3,由③可得氧化性:KMnO4>Cl2,則氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,故氧化性最弱的是I2,A錯誤。反應①中KI是還原劑,FeCl2是還原產(chǎn)物,則還原性:KI>FeCl2,B錯誤。根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,結合反應①~③可得還原性:I->Fe2+>Cl->Mn2+,若只氧化I-而不氧化Cl-,應加入FeCl3溶液,C錯誤。Fe3+的氧化性強于I2,淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液,Fe3+可將I-氧化生成I2,淀粉遇I2溶液變藍,D正確。5.銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關于反應①②的說法正確的是 ()A.反應①中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.反應①②中的還原劑分別為Sb2S3、CC.①中氧化性:O2>FeS;②中還原性:C>SbD.①中氧化產(chǎn)物是Sb4O6,②中還原產(chǎn)物是CO答案C解析反應①中S元素未變價,Fe元素被氧化,則FeS只是氧化產(chǎn)物,A錯誤;反應①中,Sb、S元素均未變價,則Sb2S3既不是氧化劑又不是還原劑,B錯誤;根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可得,①中氧化性:O2>FeS,②中還原性:C>Sb,C正確;①中還原產(chǎn)物是Sb4O6,②中氧化產(chǎn)物是CO,D錯誤。6.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦和過量的固體KOH和KC