狂做04-離子反應(yīng)高一化學小題狂做(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)狂做04離子反應(yīng)1．下列說法中正確的是A．離子反應(yīng)必須在溶液中進行，非溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)B．在離子反應(yīng)中，所有離子的濃度都是減小的C．在離子反應(yīng)方程式中，等號左右的原子種類和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等D．反應(yīng)物和生成物中都必須有大量離子存在的化學反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)【答案】C【詳解】A．中學所學的離子反應(yīng)一般是指在溶液中進行的某些化學反應(yīng)，但有些化學反應(yīng)在熔化狀態(tài)下進行，也發(fā)生離子反應(yīng)，A錯誤；B．在離子反應(yīng)中，有的離子的濃度減小，有的離子的濃度增大，有的離子濃度是不變的，如CO2通入到過量NaOH溶液中，OH-濃度減小，CO32-離子濃度增大，Na+濃度不變，B錯誤；C．離子反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，C正確；D．有的離子反應(yīng)，反應(yīng)物中有大量離子存在，但生成物中幾乎沒有離子存在，如硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，也有的離子反應(yīng)，反應(yīng)物中離子濃度較小，但生成物中離子濃度更大，如醋酸與氨水的反應(yīng)，D錯誤；答案選C。2．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．二氧化碳氣體通入硝酸鈣溶液中 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合 D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸【答案】A【詳解】A．二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸是弱酸，硝酸是強酸，弱酸一般不能制取強酸，A中的反應(yīng)不能發(fā)生，故A可選；B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不選；C．醋酸為弱酸，保留分子形式，離子反應(yīng)是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不選；D．強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，離子反應(yīng)是：OH－+H＋=H2O，故D不選；故選A。3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2O和CO2氣體的反應(yīng) B．NH3溶于水的反應(yīng)C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D．H2在O2中燃燒【答案】C【詳解】A．H2O+CO2=H2CO3不屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，參與反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子：H++OH－=H2O，屬于離子反應(yīng)，C符合題意；D．2H2+O22H2O不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；所以答案選C。4．把少量固體分別加入到下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是A．自來水 B．鹽酸 C．醋酸 D．食鹽水【答案】B【解析】自來水中自由移動的離子濃度較小，固體加入到自來水中，NaOH溶解完全電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，溶液中自由移動的離子增多，溶液導電能力變化大；鹽酸中未加固體時，導電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后反應(yīng)生成氯化鈉和水，導電的主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當，所以導電性變化不大；醋酸為弱酸，部分電離，溶液中自由移動的離子較少，加入固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中自由移動的離子增多，溶液導電能力變化大；食鹽水中NaCl為強電解質(zhì)，完全電離，加入NaOH固體后，溶液中含有兩種強電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導電性變化較大，因此導電能力變化最小的是鹽酸，故選B；答案選B。5．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】C【分析】電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，其導電性越強，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮，說明該過程中離子濃度先減小到0然后增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．稀鹽酸和NaCl溶液不反應(yīng)，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項A錯誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項B錯誤；C．飽和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸鈣沉淀和水，當二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時，此時離子濃度幾乎為0，燈泡熄滅，繼續(xù)通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，選項C正確；D．稀硝酸中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硝酸鋇和水，溶液中離子濃度不可能為0，燈泡不可能熄滅，選項D錯誤；答案選C。6．對于離子方程式書寫的下列說法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫成化學式D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)【答案】C【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，但在書寫離子方程式時，保留化學式形式，故A錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，能夠發(fā)生電離，但在書寫離子方程式時，保留化學式形式，故B錯誤；C．書寫離子方程式時，把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等仍保留化學式形式，故C正確；D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時，也能發(fā)生離子反應(yīng)，如Cl2+H2O+=+2Cl-+2H+，故D錯誤；故選C。7．下列離子方程式正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H++OH-=H2O【答案】D【解析】A.稀鹽酸滴在銅片上不反應(yīng)，因為金屬銅排在氫后邊，A錯誤；B.稀鹽酸溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B錯誤；C.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+

=Fe2+

+Cu，C錯誤；D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉中：H+

+OH-

=H2O，D正確；故選D。8．下列化學方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【分析】H＋+OH－=H2O代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)，據(jù)此進行分析。【詳解】A．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不選；B．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不選；C．Cu(OH)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫成Cu(OH)2形式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故C可選；D．氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不選；故選C。9．把反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改寫成離子方程式，其中正確的是A．2FeCl3+S2－=2FeCl2+S↓+2Cl－ B．Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋C．2Fe3＋+S2－=2Fe+S↓ D．2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋【答案】D【詳解】根據(jù)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl反應(yīng)可知，H2S是氣體不能拆，要寫化學式，F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl是鹽和強酸，都是強電解質(zhì)，能拆要寫成離子，所以，改寫成離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋，故D符合題意；故答案：D。10．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2－=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O【答案】B【詳解】A．Ca(OH)2少量，Ca2＋和OH－按化學式中離子個數(shù)比參與反應(yīng)，離子方程式為：2HCO+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+C，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的離子方程式為：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，故B正確；C．氧化銅難溶，不能拆成離子，離子方程式為：2H＋+CuO=H2O+Cu2+，故C錯誤；D．碳酸氫根離子不能拆開寫，離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，故D錯誤；答案選B。11．（2021·常州市新橋高級中學高一期末）在含有大量的K＋、OH-、CO的溶液中，還可能大量共存的離子是A．H＋ B．NH C．Fe3＋ D．SO【答案】D【詳解】A．H＋與OH-、CO反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．NH與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．OH-、CO與Fe3＋反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．SO不能與上述離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D。12．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【解析】A．MgCl2與KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合題意；B．K2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故B不符合題意；C．K2SO4、CuCl2、NaCl之間互不反應(yīng)，故C符合題意；D．HCl和Na2CO3反應(yīng)生成CO2和NaCl，故D不符合題意；答案選C。13．下列各項中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NOC．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-【答案】D【詳解】A．Ba2+＋CO=BaCO3↓，故不能大量共存，故A錯誤；B．Mg2+與OH-反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B錯誤；C．H+與CO反應(yīng)2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C錯誤；D．各種離子能在溶液均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故答案為D。14．下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl-C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO【答案】C【詳解】A．含有MnO的溶液為紫紅色，無色溶液中不含MnO，故不選A；B．CO能與強酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，強酸溶液中不能大量存在CO，故不選B；C．Mg2+、NH、Cl-、NO相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，能在強酸溶液里大量共存，故選C；D．Ba2＋和SO可反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ba2＋和SO不能大量共存，故不選D；選C。15．只用一種試劑就能把濃度為1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鑒別出來，則這種試劑是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl【答案】C【解析】A．CaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色硫酸鈣沉淀，與Na2SO3反應(yīng)生成白色亞硫酸鈣沉淀，與Na2CO3反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，與BaCl2不反應(yīng)，無法鑒別，A錯誤；B．AgNO3與Na2SO4反應(yīng)生成白色硫酸銀沉淀，與Na2SO3反應(yīng)生成白色亞硫酸銀沉淀，與Na2CO3反應(yīng)生成白色碳酸銀沉淀，與BaCl2反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，無法鑒別，B錯誤；C．稀硫酸與Na2SO4不反應(yīng)，與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，與Na2CO3反應(yīng)生成無色無味的二氧化碳氣體，與BaCl2反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象均不同，可以鑒別，C正確；D．稀HCl與Na2SO4不反應(yīng)，與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，與Na2CO3反應(yīng)生成無色無味的二氧化碳氣體，與BaCl2不反應(yīng)，無法鑒別，D錯誤；答案選C。16．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【解析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答。A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯誤；C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；故選：B。17．下列四組物質(zhì)，從左至右都能發(fā)生化學反應(yīng)的是(如：a+b-反應(yīng)b+c-反應(yīng)c+d-反應(yīng))abcd①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀鹽酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀鹽酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④【答案】C【解析】①CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)：CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2過量：NaOH+CO2=NaHCO3；NaOH溶液能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；CuSO4溶液能與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故①符合題意；②CaCl2溶液與CO2不能發(fā)生化學反應(yīng)，故②不符合題意；③AgNO3溶液與BaCl2溶液能發(fā)生反應(yīng)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；BaCl2溶液與稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；稀硫酸與Fe2O3能發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故③符合題意；④稀鹽酸與NH4NO3溶液不能發(fā)生化學反應(yīng)，故④不符合題意；答案選C。18．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標圖形相符合的是A．稀鹽酸加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為c()B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量)C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)【答案】D【詳解】A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中，c()不斷減少，減少到0后不會再增大，故A不符合題意；B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從0逐漸增大到最大值后不變，故B不符合題意；C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是同時生成了硝酸，溶液中的離子濃度不會減少到0后再增大（若兩種溶液的濃度相同，則恰好反應(yīng)時溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?，所以溶液的導電能力也不會減小到0后再增大，故C不符合題意；D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的離子濃度逐漸減小，兩者恰好反應(yīng)時離子濃度達到最小值，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，離子濃度又逐漸增大到最大值（最大值由氫氧化鋇溶液中的離子濃度決定）后不變，所以溶液的導電能力先減小后增大到不變，故D符合題意；本題答案D。19．（2021·上海虹口區(qū)·高一期末）下列反應(yīng)可以用離子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl【答案】B【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，不能用CO表示，A不符合題意；B．Na2CO3和H2SO4均為可溶于水的強電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、CO2和H2O，硫酸鈉也為可溶于水的強電解質(zhì)，可以用該離子方程式表示，B符合題意；C．亞硫酸為弱酸，不能用H+表示，C不符合題意；D．碳酸氫鈉不能用CO表示，D不符合題意；綜上所述答案為B。20．（2021·江蘇鎮(zhèn)江市·高一月考）下列離子方程式的書寫正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2++=BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O【答案】A【詳解】A．氧化鐵與稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：2OH-+Mg2++Ba2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B錯誤；C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅為難溶物，保留化學式，不能拆，正確的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D錯誤；故選A。21．（2021·上海虹口區(qū)·高一期末）下列離子方程式正確的是A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+→CO2↑+H2O【答案】D【詳解】A．醋酸是弱酸，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．Cu(OH)2是難溶固體，Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；故選D。22．下列離子方程式中錯誤的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【答案】B【詳解】A．Ba(OH)2與H2SO4均為強電解質(zhì)，完全電離，所以無論哪個反應(yīng)物過量，其反應(yīng)用量關(guān)系不變，均為1:1，拆寫成離子形式，Ba2+、OH-、H+、化學計量數(shù)之比應(yīng)為1:2:2:1，離子方程式不變?yōu)锽a2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，描述正確，不符題意；B．分析同A選項，離子方程式系數(shù)配平錯誤，符合題意；C．Ba(OH)2少量，完全反應(yīng)，離子用量關(guān)系為Ba2+與OH-消耗量為1:2，對應(yīng)消耗H+與的計量數(shù)比為2:1，所以離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，離子方程式配平正確，不符題意；D．Ba(OH)2足量，離子不完全參與反應(yīng)，NaHSO4全部消耗，所以H+與消耗比例是1:1，對應(yīng)Ba2+與OH-消耗之比也是1:1，所以離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，方程式配平正確，符合題意；綜上，本題選B。23．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、COC．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO【答案】B【詳解】A．MnO呈紫紅色，不符合題意的無色溶液，A錯誤；B．四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B正確；C．H+在堿性溶液中不能大量存在，C錯誤；D．Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D錯誤；故選：B。24．（2021·淮北市樹人高級中學高一開學考試）在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈堿性，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、H+、 B．、OH-、Cl-C．K+、、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-【答案】D【詳解】甲燒杯的溶液呈堿性，則一定含有OH-，與OH-不能大