專項(xiàng)36-片段元素周期表的推斷(新高考專用)(解析版)

第六篇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)36片段元素周期表的推斷元素推斷題是無機(jī)推斷題的重要組成部分，命題往往截取元素周期表的一部分，然后結(jié)合一定的元素信息進(jìn)行推斷。片段元素周期表型推斷題一般給出兩種信息：一是給出局部的元素周期表，展示出幾種不同元素的相對(duì)位置；二是給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。解答此類題目時(shí)，要先根據(jù)給出的某種元素的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，確定該元素在周期表中的位置，然后以此為“坐標(biāo)原點(diǎn)”，根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系，進(jìn)而確定其他未知的元素。1．(2022?廣東選擇性考試)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項(xiàng)，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C項(xiàng)，甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。故選C。2．(2021?浙江6月選考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2ZR4B．X能從ZQ2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：Mg，Y為：Al，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：Cl。A項(xiàng)，ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg和CO2發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+O，B正確；C項(xiàng)，Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正確；D項(xiàng)，M為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生如下反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，D正確；故選A。3．(2019?新課標(biāo)Ⅱ卷)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除F與O以外)，則可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P。A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B．常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。4．(2017?新課標(biāo)Ⅲ卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W<Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。故選D。1．片斷元素周期表推斷試題的解題策略1．片斷元素周期表推斷試題的解題步驟第一步：推斷元素(1)根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置。第二步：聯(lián)想“規(guī)律”依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律對(duì)選項(xiàng)中元素的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。第三步：通盤“驗(yàn)證”將判斷的結(jié)果代入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合題設(shè)條件的才是正確選項(xiàng)。1．(2022·浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟高三統(tǒng)測(cè))己知均為短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中原子半徑F最大。時(shí)，0.01mol·L-1D，E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液的，。的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是()ABEA．簡(jiǎn)單離子的半徑：BFB．氫化物的沸點(diǎn)：A可能大于CC．非金屬性：EDD．用兩支玻璃棒分別蘸取D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與B的最低價(jià)氫化物的水溶液，相互靠近有白煙生成【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，其中原子半徑F最大，25OC時(shí)，0.01mol·L-1D，E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液的，，則D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為二元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，F(xiàn)為Na，E為Cl、D為S，由部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置圖知，A、B分別為C、N，A、B、E、D的原子序數(shù)分別為6、7、17、16，A、B、E的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和等于30，則C原子序數(shù)為14、為Si，綜上，A、B、C、D、E、F分別為C、N、Si、S、Cl、Na。A項(xiàng)，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，簡(jiǎn)單離子的半徑：B，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳的氫化物烴類中很多是固體熔沸點(diǎn)高、沸點(diǎn)可大于硅烷，則氫化物的沸點(diǎn)：A可能大于C，B正確；C項(xiàng)，同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性：ED，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為硫酸、不揮發(fā)，B的最低價(jià)氫化物的水溶液為氨水，則用兩支玻璃棒分別蘸取D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與B的最低價(jià)氫化物的水溶液、相互靠近沒有白煙生成，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2022·江西省萬載中學(xué)質(zhì)檢)圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．Y的最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】D【解析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的最高價(jià)為二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，D正確。故選D。3．(2022·浙江省金華十校高三下學(xué)期4月模擬)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。Y的核電荷數(shù)是X的兩倍，下列說法正確的是()WXYZA．非金屬性：Z＞Y＞XB．WZ3與氨分子具有不同的空間構(gòu)型C．X分別與W、Y、Z均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．Y2Z2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易發(fā)生歧化反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)題意，Y的核電荷數(shù)是X的兩倍，則X為O元素、Y為S元素；結(jié)合W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置可推知，W為N元素、Z為Cl元素。A項(xiàng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，硫元素的非金屬性弱于氧元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三氯化氮中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型與氨分子相同，都是三角錐形，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧元素與氮元素可以形成一氧化氮、二氧化氮等多種氧化物，與硫元素可形成二氧化硫、三氧化硫，與氯元素可形成二氧化氯、七氧化二氯等多種氧化物，故C正確；D項(xiàng)，二氯化硫性質(zhì)不穩(wěn)定，與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫、二氧化硫和氯化氫，故D錯(cuò)誤；故選C。4．(2022·湖南省長(zhǎng)沙市A佳教育聯(lián)盟聯(lián)考)五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是()A．M的原子半徑比N小B．M的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物強(qiáng)C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿D．N的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于殺菌消毒【答案】D【解析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，N為Cl。A項(xiàng)，同周期元素，從左到右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，所以M的原子半徑比N大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以M的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物弱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2和NaOH反應(yīng)生成的NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故D正確；故選D。5．(2022·山東省臨沂市聯(lián)考)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R元素的核電荷數(shù)為Y元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWRTA．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X<WB．含氧酸的酸性：T>R>WC．Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4D．Z與T形成的化合物是離子化合物【答案】A【解析】根據(jù)知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相對(duì)位置，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則R的原子序數(shù)為a+8，R元素的核電荷數(shù)為Y元素的2倍，a=8，則Y是O元素、R是S元素，X是N元素、Z是Al元素、W是P元素、T是Cl元素?！窘馕觥緼項(xiàng)，同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性：NH3<PH3，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，非最高價(jià)含氧酸的酸性不一定依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的最低價(jià)為-2，最高正化合價(jià)不是+6，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不是4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlCl3是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。6．(2021·內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第四中學(xué)質(zhì)檢)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于YB．由W元素形成的分子W2中存在三個(gè)共價(jià)鍵C．四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩(wěn)定D．氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的化合物可以在水中電離出10e-、18e-兩種微?！敬鸢浮緾【解析】由元素在周期表中位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為Si，Z為Cl元素。A項(xiàng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故A正確；B項(xiàng)，N元素的雙原子分子為N2，分子中N原子之間形成3個(gè)共價(jià)鍵，故B正確；C項(xiàng)，四種元素中Si元素的非金屬性最弱，故氫化物中SiH4最不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3與HCl反應(yīng)生成的離子化合物為NH4Cl，NH4Cl在水中電離出的NH4+含有10e-，Cl-含有18e-，故D正確；故選C。7．(2022·云南省昭通市第一中學(xué)質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A．Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．只含Z元素的物質(zhì)一定是純凈物【答案】C【解析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；由以上分析可知X為Si，Y為N，Z為O，W為Cl。A項(xiàng)，沒有指明是否是最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能比較Y和W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X＜Z，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z、W均可與Mg形成離子化合物，分別為MgO、MgCl2，故C正確；D項(xiàng)，Z為O，只含Z元素的物質(zhì)有O2、O3，由不同物質(zhì)組成時(shí)是混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。8．(2022·廣東省佛山市南海區(qū)九江中學(xué)高三模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸。下列說法正確的是()A．離子半徑：甲<乙B．非金屬性：乙>甲>丁>丙C．乙的氫化物沸點(diǎn)一定高于甲的氫化物D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)酸反應(yīng)【答案】B【解析】由短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對(duì)位置圖可知，丙、丁在第三周期，甲、乙在第二周期；丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不是強(qiáng)酸，可推斷丁可能是Si或P，若丁為Si，則甲為N、乙為O、丙為Al；若丁為P，則甲為O、乙為F、丙為Si。A項(xiàng)，核外電子數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越小的離子半徑越大，故離子半徑：甲＞乙，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：乙>甲>丁>丙，B正確；C項(xiàng)，H2O分子之間能夠形成氫鍵，當(dāng)乙的氫化物為H2O時(shí)，沸點(diǎn)高于甲的氫化物NH3，當(dāng)乙的氫化物為HF時(shí)，沸點(diǎn)低于甲的氫化物H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁或硅酸，硅酸不與強(qiáng)酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。9．(2022·山東省六省聯(lián)考)目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下到說法不正確的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等【答案】B【解析】設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，根據(jù)W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置，則a-1+2a+a+1=24，a=6，所以W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A項(xiàng)，同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性HClO4>H2SO4，故A正確；B項(xiàng)，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，117號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期ⅦA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D項(xiàng)，SO2具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確；故選B。10．(2023屆·山東省青島市高三摸底考試)前四周期五種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是()甲乙丙丁戊A．戊屬于非金屬元素 B．原子半徑：乙＞丙＞丁C．丙的最高價(jià)含氧酸可能是一種強(qiáng)酸 D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：?。炯住敬鸢浮緿【解析】前四周期的五種元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是處于第一列與最后一列，故甲、丙、戊分別為二、三、四周期，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則丁是17號(hào)Cl元素，結(jié)合元素相對(duì)位置關(guān)系可知：甲是O，乙是P，丙是S，戊是Se元素。根據(jù)上述分析可知：甲是O，乙是P，丙是S，丁是Cl，戊是Se元素。A項(xiàng)，戊是Se元素，Se屬于非金屬元素，A正確；B項(xiàng)，乙是P，丙是S，丁是Cl，它們是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：乙(P)＞丙(S)＞丁(Cl)，B正確；C項(xiàng)，丙是S，S元素的最高價(jià)含氧酸H2SO4是一種強(qiáng)酸，C正確；D項(xiàng)，甲是O，丁是Cl，它們形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O、HCl，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，同時(shí)H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O＞HCl，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：?。技祝珼錯(cuò)誤；故選D。11．(2022·浙江省吳興高級(jí)中學(xué)質(zhì)檢)下表是四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是()XYZWA．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．YO2是一種有毒氣體，屬于酸性氧化物C．Z的最簡(jiǎn)單氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)D．XW2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有(2+8+x)=3x，解得x=5，則Z為P元素，則X為C元素、Y為N元素、W為S元素。A項(xiàng)，同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上向下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，YO2為NO2，是一種有毒氣體，但由于其與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，同時(shí)產(chǎn)生了NO，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為P元素、Y為N元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N>P，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：NH3>PH3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，XW2為CS2，CS2分子中碳原子和硫原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。12．(2022·陜西省長(zhǎng)安一中質(zhì)檢)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)：X＜W B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X【答案】D【解析】設(shè)W元素原子的最外層電子數(shù)為a，則X元素原子的最外層電子數(shù)為a+1，Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)分別為a-2、a+2，從而得出a+a+1+a-2+a+2=21，a=5。由短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，可確定W、X、Y、Z分別為N、O、Al、Cl元素。A項(xiàng)，W、X分別為N、O，二者的氫化物中NH3呈氣態(tài)，H2O呈液態(tài)，所以沸點(diǎn)：H2O＞NH3，A不正確；B項(xiàng)，Z、W分別為N、Cl，沒有指明氧化物是否為最高價(jià)氧化物，若為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則酸性：HNO3＜HClO4，B不正確；C項(xiàng)，Y2X3、YZ3分別為Al2O3、AlCl3，前者形成離子晶體，后者形成分子晶體，所以熔點(diǎn)：Al2O3＞AlCl3，C不正確；D項(xiàng)，Y、X的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、O2-，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的核電荷數(shù)大于O，所以簡(jiǎn)單離子的半徑：Al3+＜O2-，D正確；故選D。13．(2022·廣西南寧市教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中不正確的是()A．X、Y、Z、W中不可能存在金屬元素B．化合物ZW2分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YD．Y、Z可形成具有漂白性的化合物【答案】C【解析】由于四種元素為短周期，故X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。A項(xiàng)，X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl，沒有金屬元素，A正確；B項(xiàng)，化合物ZW2分子為SCl2，其S和兩個(gè)Cl各共用一對(duì)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則三個(gè)原子都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)，由于非金屬性O(shè)>Cl>N>S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W>X>Z，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y、Z可形成具有漂白性的化合物SO2，D正確；故選C。14．(2022·河南省南陽(yáng)中學(xué)模擬)表中