化學鍵與物質構成-分子結構與性質【練】(人教版)(解析版)

化學鍵與物質構成分子結構與性質一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法錯誤的是()A．中σ鍵和π鍵的數目之比為7∶1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2＋C．Oeq\o\al(2＋,2)的電子式為[eq\o\al(·,·)O??Oeq\o\al(·,·)]2＋，則1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數目為2NAD．已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA2．若ABn分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，根據價層電子對互斥理論，下列說法正確的是()A．若n＝2，則分子的立體構型為V形B．若n＝3，則分子的立體構型為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體構型為正四面體形D．以上說法都不正確3．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．C60與12C互為同素異形體4.三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關P4S3的說法不正確的是()A．P4S3中磷元素為＋3價B．P4S3屬于共價化合物C．P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2eq\o(=,\s\up7(點燃))P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價鍵5．下列各圖中的大灰球代表1～18號元素的原子實(原子實指原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是()ABCDNH3C2H4CCl4CO26．當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是()7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。8．下列描述正確的是()A．CS2為直線形非極性分子B．SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因為水分子間存在氫鍵9．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道10．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2C．CCl4與NH3 D．C2H2與C2H411．關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是()A．配體是Cl－和H2O，配位數是6B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內界和外界中Cl－的數目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀三、非選擇題12．（1）現有下列10種物質：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是________；只含共價鍵的是____________；只含離子鍵的是________。（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為_____________________________；若XY2為共價化合物，則其結構式為_____________________________。（3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實驗依據是_____________________________________________。（4）現有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：①元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：________。13．（1）①在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立體構型為________。②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________。（2）①C2H2分子中C原子的雜化軌道類型為________，1molC2H2含有σ鍵的數目為________。②C元素的一種氧化物與N元素的一種氧化物含有相同的原子數和電子數，N元素的這種氧化物的分子式為________________。③NH3的沸點比CH4的高，其主要原因是___________________________________。14．氮是一種典型的非金屬元素，其單質及化合物在生活和生產中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有________個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結構如圖甲所示。目前科學家合成了N4分子，其分子結構與P4相似，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是________，N—N—N鍵角為________；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途為__________________________________________________________。（2）NH3與Zn2＋可形成