卷2-高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷(全國(guó)卷專用)第三輯(原卷版)

備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（全國(guó)卷專用）第二模擬一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．（2022·湖南·二模）下列選自《天工開物》的語句中，包含過濾操作的是A．取入缸中浸三個(gè)時(shí)，漉入釜中煎煉B．爐甘石煙洪飛損C．其底鋪薪，發(fā)火煅紅D．傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪8．（2022·重慶·模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)況下，34gH2O2中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)況下，22.4LCO2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液中：N()+N()+N(H2CO3)=NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的HNO3溶液中氧原子的數(shù)目為3NAD．6.9gNa與1L0.2mol/L鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA9．（2022·廣東廣州·二模）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是A．歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S10．（2022·四川德陽·三模）家中應(yīng)常備防治感冒藥物。關(guān)于下列兩種止疼退燒藥物的說法正確的是A．都屬于芳香烴類有機(jī)化合物 B．苯環(huán)上的一氯代物均為2種C．都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．分子中所有碳原子均可共平面11．（2022·北京東城·一模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)結(jié)論正反應(yīng)放熱白色沉淀一定是BaSO3待測(cè)液中含有Cl-和SOAg+與Fe2+不反應(yīng)12．（2022·湖南·二模）鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，Pt電極是正極B．圖2中，A為H+和e-，B為NH3OH+C．電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.3gD．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極區(qū)溶液的pH均下降13．（2022·河南·三模）常溫時(shí)，將的溶液()加水稀釋，溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫時(shí)，的電離平衡常數(shù)為B．P、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的電離程度：C．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D．常溫時(shí)，加入適量固體可使P點(diǎn)向W點(diǎn)移動(dòng)二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）（2022·山東青島·一模）是制備金屬鈦的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖(夾持裝置略去)。已知：Ⅰ.HCl與不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成外，同時(shí)還生成CO和少量。Ⅱ.的熔、沸點(diǎn)分別為-25℃、136.45℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；的熔、沸點(diǎn)分別為-23℃、76.8℃，與互溶。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置B中所盛試劑為_______，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.裝入藥品

b.打開分液漏斗活塞

c.檢查裝置氣密性

d.關(guān)閉分液漏斗活塞

e.停止加熱，充分冷卻

f.加熱裝置C中陶瓷管正確操作順序?yàn)開______(不重復(fù)使用)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離裝置D中燒瓶?jī)?nèi)的液態(tài)混合物的操作是_______(填操作名稱)。(4)該裝置存在的缺陷是_______。(5)可用于制備納米。測(cè)定產(chǎn)品中純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含溶液。加入金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為。待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將氧化為。重復(fù)操作2～3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為20.00mL。①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個(gè)作用是_______。②滴定時(shí)所用的指示劑為_______(填標(biāo)號(hào))。a．酚酞溶液

b．KSCN溶液

c．KMnO4溶液

d．淀粉溶液③樣品中的純度為_______。27．（14分）（2022·安徽·二模）堿式碳酸錳［Mn2(OH)2CO3］一種不溶于水的固體，是制造其他含錳化合物的原料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為MnO，還含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)為原料制備堿式碳酸錳。25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2Ksp2×10-135×10-173×10-391×10-326×10-6回答下列問題：(1)“酸浸”時(shí)，濾渣I的成分是_______(填化學(xué)式)。(2)“氧化”時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“除雜”時(shí)，使用氨水的目的是將Fe3＋和Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，則調(diào)節(jié)溶液的pH≥_______：若Al3＋沉淀完全時(shí)，則溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1，(通常認(rèn)為溶液中的離子濃度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)(4)“離子交換”和“洗脫”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mn2++2HRMnR2+2H+(HR是氫型交換樹脂)。洗脫為了提高“洗脫”效率，淋洗液應(yīng)呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性。(5)“沉錳”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______，過濾、洗滌、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，確保洗滌干凈的操作是_______。(6)為測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量，取ag樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加過量的0.1000mol·L-1(NH4)2S2O8溶液將錳元素轉(zhuǎn)化為MnO，充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻將燒杯中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗FeSO4溶液的體積為VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。②該產(chǎn)品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(用含a、V的式子表示)。28．（15分）（2022·湖南·二模）二氧化碳、甲烷等是主要的溫室氣體。研發(fā)二氧化碳和甲烷的利用技術(shù)對(duì)治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ?mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=ckJ?mol-1則催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=_______。(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，還可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。(3)催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)中，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①由圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)開______。②在壓強(qiáng)為p4、投料比n(CH4)/n(CO2)為1、950℃的條件下，X點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=_______(4)若反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.17kJ?mol-1的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v正=k正c(CO2)?c(H2)、v逆=k逆c(CO)?c(H2O)，則如圖所示①②③④四條斜線中，能表示pk正隨T變化關(guān)系的是斜線_______，能表示pk逆隨T變化關(guān)系的是斜線_______(pk=-lgk)。(5)一種CO2電還原裝置如圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：_______。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（2022·安徽合肥·二模）鎳錳酸鋰(LiNi0.5Mn1.5O4)是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結(jié)構(gòu)材料，被認(rèn)為是下一代動(dòng)力鋰離子電池首選的正極材料之一。回答下列問題：(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子層電子排布式為_______。(2)Ni2+可與丁二酮肟反應(yīng)生成如下物質(zhì)：①該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有_______(填標(biāo)號(hào))。A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料，N2H4中氮原子的雜化方式為_______；寫出一種與N互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明鍵角NH3>PH3>AsH3，分析原因是_______。(4)氮與碳還能形成一種離子液體的正離子，為使該正離子以單個(gè)形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5，不能被H原子替換，原因是_______。(5)研究人員設(shè)計(jì)了新款Li3SBF4快離子導(dǎo)體，具有良好導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻(xiàn)。晶胞圖如下，其中BF位于體心，則位于_______(填“頂點(diǎn)”或“棱心”)。若該晶胞最近的與距離為apm，則晶胞密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式)。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）（2022·安徽合肥·二模）氧氮雜環(huán)是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，有抗腫瘤功效。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜環(huán)類化合物F的合成路線：已知：RCH=CHCOOR′+回答下列問題：(1)A的名稱是_______，B中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)B生成C的化學(xué)方程式為