考點8-化學反應與電能(分層測試)(原卷版)

考點8化學反應與電能【合格考達標練】1．（2020·山西省忻州一中高一月考）某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，與此電池反應不符的原電池是()A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池2．（2021·江蘇省前黃高級中學高一期末）某新能源汽車電池中含有LiFePO4，放電過程中，LiFePO4轉化為FePO4，下列說法正確的是A．LiFePO4中P為+5價，則Fe為+3價B．該過程鐵元素被還原C．該過程得到電子D．將FePO4溶于稀硫酸后，可以用硫氰化鉀溶液檢驗其中所含的鐵元素3．下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（）A．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板B．銀紙獎牌久置后表面變暗C．白鐵皮片比馬口鐵片更耐腐蝕D．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕4．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量CuSO4溶液5.電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。(1)某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應，當銅表面析出4.48L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了______mol電子。(2)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是______（填序號）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2【等級考提升練】6．（2021年山西省懷仁市期中）如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是A．電流從鎂片經導線流向鋁片B．若將鎂片換成銅片，鋁電極的作用不相同C．若將稀硫酸換成NaOH溶液，LED燈將不會發(fā)光D．若將稀硫酸換成NaOH溶液，LED燈仍會發(fā)光且電池的總反應式相同7．（2021年山西省懷仁市期中）憑借清潔、儲量大、能量轉換率高、運行穩(wěn)定等優(yōu)勢，氫能被現代工業(yè)視為最理想、潛力最大的新能源。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內部結構如圖，下列說法正確的是(設NA為阿伏加德常數值)A．電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數目為NAB．a處通入的是氧氣C．右側電極發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O4OH－D．電池的總反應式是：2H2＋O22H2O8．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y9．（2020·福建省福州三中高一期中）由質量均為10g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經過一段時間后，兩電極的質量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是（）A．鐵片溶解了12g B．導線中通過了0.2mol電子C．銅片上析出了6gCu D．銅片溶解了6.4g10．（2020年江蘇省鎮(zhèn)江市期末）如圖為鋼鐵生銹的原理示意圖，下列有關說法不正確的是A．轉化過程中由化學能轉化為電能B．鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2OC．正極的電極反應式為：Fe－2e－Fe2＋D．發(fā)生電化學反應的總反應式為：2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)211．（2020·福建省福州三中高一期中）由質量均為10g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經過一段時間后，兩電極的質量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是（）A．鐵片溶解了12g B．導線中通過了0.2mol電子C．銅片上析出了6gCu D．銅片溶解了6.4g12．某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了實驗。實驗序號①②③④實驗內容一周后觀察：（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是_____________（填實驗序號）。（2）實驗③中主要發(fā)生的是__________(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。（3）鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式為：____________。（4）根據上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是________________。（5）據資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有_________(填序號)。①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導線與鎂條連接④將鋼管用導線與碳棒連接13．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應式_____________。（2）a可以為_____________（A、銅B、銀C、鐵D、石墨）（3）c溶液是_____________（A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液）（4）若該反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成Ag為_____________克。14.圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題甲乙（1）以下敘述中，正確的是______。A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．乙中電流從銅片經導線流向鋅片E.乙溶液中向銅片方向移動（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為____；乙為_____。（3）若反應過程中有電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標況下的體積為__________。（4）原電池在工作時，下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：______。A．B．C．D．【新情境創(chuàng)新練】15．某研究性學習小組對Mg和Al的性質進行了下列的實驗及研究。(1)以鎂條、鋁片為電極，稀NaOH溶液為電解質構成的原電池(如圖1所示)時發(fā)現，剛開始時，電流表指針向右偏轉，鎂條做負極；但隨后很快指針又向左偏轉，鎂條表面有極少量的氣泡產生。①開始階段，負極發(fā)生的電極反應式是________。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是_______；則鎂電極發(fā)生的電極反應式是________。(2)經研究測定，鎂與不同濃度的