2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷347考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH<0，下列判斷正確的是A.增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B.增大體積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)C.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率2、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明CH3COOH是弱酸的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2D.體積、pH均相同的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，前者生成的H2多3、25℃時(shí)，0.005mol/LCa(OH)2溶液中H+濃度是A.5×mol/LB.1×mol/LC.1×mol/LD.5×mol/L4、常溫下；噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5～9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知。

①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A.①③B.②④C.①④D.②③5、常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x；y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3；1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是。

A.曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C.pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D.的平衡常數(shù)K>1.0×105評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是()

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較高的溫度有利于提高CO的利用率D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＜07、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.①式表示25℃、101kPa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJB.①式表示25℃、101kPa時(shí)，1molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJC.②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJD.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后吸收的熱量等于57.3kJ8、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)；改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高9、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa10、在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)其中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示(t1、t2、t3均只改變一個(gè)條件)。下列敘述正確的是。

A.0～10s內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為0.8B.t1時(shí)改變的條件是充入CO氣體C.t2時(shí)改變的條件是容器體積壓縮到原來的一半D.平衡常數(shù)K：①=②=③>④11、把溶液和溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(OH-)>c(H+)12、根據(jù)如圖所示的和反應(yīng)生成過程中的能量變化情況；判斷下列說法正確的是。

A.和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)B.原子結(jié)合生成時(shí)需要放出能量C.中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量D.的評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、(1)北京奧運(yùn)會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體。火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)該填入_______。(“+”或“?”)

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成；整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為_________kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。14、(1)在一個(gè)容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率_____；

②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為_____；

③下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有_____；

A.保持體積不變，再向容器中充N2

B.保持體積不變；再向容器中充He

C.保持壓強(qiáng)不變；再向容器中充He

D.選擇合適的催化劑。

④一段時(shí)間后，下列條件下能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合氣體的密度不再變化。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(該反應(yīng)速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間來判斷)。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3

該實(shí)驗(yàn)①、②可探究____對反應(yīng)速率的影響，因此V1和V2分別是___、____。實(shí)驗(yàn)①、③可探究____對反應(yīng)速率的影響，因此V3是____。15、甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)溫度(℃)500700800700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3

（1）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__

A.將H2O(g)從體系中分離出去B.恒容時(shí)充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C.升高溫度D.恒容時(shí)再充入1molH2(g)

（2）T℃時(shí)，反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。

（3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和CO物質(zhì)的量比為2：1；測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是___。

②300℃時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。反應(yīng)時(shí)間/min0145H2/mol85.444

在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會___(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。16、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)C(N2)=__________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______%。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑。

B.增大容器體積。

C.降低反應(yīng)體系的溫度。

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃200300400KK1K30.5

請完成下列問題：

①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式________

②試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＜”或“＝”)；

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是____。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法。

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益17、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA；HB兩種酸的溶液；滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)HA、HB兩種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HA_______HB(填“>”“<”或“=”)。

(2)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=_______mol·L-1，Ka(HB)=_______。

(3)與曲線I上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”“<”或“=”)

(4)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)_______c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)_______0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。18、根據(jù)如下兩個(gè)反應(yīng)，選用上述兩種方法，計(jì)算出C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。

I.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

II.CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1

①“虛擬路徑”法。

反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計(jì)如下：

則ΔH=_______=_______kJ·mol-1。

②加合法。

分析：找唯一：C；CO分別在I、II中出現(xiàn)一次。

同側(cè)加：C是I中反應(yīng)物；為同側(cè)，則“+I”

異側(cè)減：CO是II中反應(yīng)物；為異側(cè)，則“-II”

調(diào)計(jì)量數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，不用調(diào)整，則I-II即為運(yùn)算式。所以ΔH=___=___kJ·mol-1。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)19、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)20、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫；需要回收處理并加以利用。

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

③

計(jì)算熱分解反應(yīng)④的___________

(2)反應(yīng)④的活化能___________(填“>”、“<”或“=”)在___________(填“高溫”或“低溫”)下才可自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由是___________。

(3)已知某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)④中的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是___________(填字母)。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．氣體的密度不發(fā)生變化。

c．不發(fā)生變化

d．單位時(shí)間里分解的和生成的的量一樣多。

(4)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)④，維持體系壓強(qiáng)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如圖所示。

①曲線c代表的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

②反應(yīng)溫度為1300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(寫計(jì)算式；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③若高溫裂解反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行，增大的投入量，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。21、氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H

(1)已知破壞1mol共價(jià)鍵需要的能量如表所示：則△H=___。H—HN—HN—NN≡N435.5kJ390.8kJ163kJ945.8kJ

(2)在恒溫、恒壓容器中，按體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將____(填“增大”、“減小”、或“不變”，后同)；若在恒溫、恒容條件下將____。

(3)在不同溫度、壓強(qiáng)和使用相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol；0.3mol時(shí)；平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___。

②若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的容器體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=__(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。

①每生成34gNH3的同時(shí)消耗44gCO2

②混合氣體的密度保持不變。

③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

⑤c(NH3)：c(CO2)=2：122、研究NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理；對保護(hù)環(huán)境有重要的意義。回答下列問題：

（1）NOx與CO反應(yīng)生成無污染氣體的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=?234.0kJ·mol?1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol?1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=?112.3kJ·mol?1

反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=____kJ·mol?1。

（2）在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。0min5min10min15min20minc(NO2)/mol·L?12.01.71.561.51.5c(N2)/mol·L?100.150.220.250.25

①在0~10min，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____。

②以下表述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．氣體的顏色不再變化B．混合氣的密度不再變化。

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．混合氣的壓強(qiáng)不再變化。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（保留兩位有效數(shù)字）。

④在20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2，則化學(xué)平衡__移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”）。

（3）在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2；也可消除氮氧化物的污染。

①在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化如圖所示，其中活化能最小的是___[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。

②在催化劑A作用下，測得相同時(shí)間內(nèi)處理NO2的量與溫度的關(guān)系如圖所示。試說明圖中曲線先增大后減小的原因_______（假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同）。

（4）有學(xué)者想以如圖所示裝置，利用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4。

催化劑a表面的電極反應(yīng)式為_________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中Ni為固態(tài)；增加固態(tài)物質(zhì)的量，反應(yīng)速率幾乎不受影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的進(jìn)行程度減小，即K值減?。籆項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑可加快反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1說明CH3COOH在溶液中部分電離；屬于弱酸，故A不符合題意；

B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7說明CH3COO—在溶液中發(fā)生水解使溶液呈堿性，證明CH3COOH是弱酸；故B不符合題意；

C．CH3COOH溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2說明CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，但不能證明CH3COOH是弱酸；故C符合題意；

D．體積、pH均相同的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，前者生成的H2多說明CH3COOH溶液的濃度大于鹽酸，CH3COOH在溶液中部分電離；屬于弱酸，故D不符合題意；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

溶液中的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算，氫離子濃度為mol/L；

故選C。4、A【分析】【詳解】

常溫下的液體呈堿性，堿性墨汁噴在紙上與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體，故紙張偏酸性，故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明為二元弱酸。隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)，知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，，則逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示；根據(jù)x點(diǎn)知，時(shí)，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則的，根據(jù)z點(diǎn)知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則的，曲線①表示隨pOH的變化；故A錯(cuò)誤；

B．為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為故B錯(cuò)誤；

C．即，由圖可知，此時(shí)，，即，而，故；故C錯(cuò)誤；

D．由減去，可得，則平衡常數(shù)；故D正確；

故答案：D。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【詳解】

A.增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間；不影響化學(xué)平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，不會減少尾氣中CO的含量，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，用CO冶煉金屬鉻時(shí)lg一直很大，說明CO的轉(zhuǎn)化率很低，故CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)；B正確；

C.用CO冶煉金屬銅時(shí)，隨溫度升高lg值增大；說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，C錯(cuò)誤；

D.由題圖可知用CO冶煉金屬鉛時(shí)，lg隨溫度升高而增大，說明升高溫度平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；D正確；

答案選BD。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.①式表示25℃、101kPa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l)放出熱量為571.6kJ；故A正確；

B.①式表示25℃、101kPa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l)放出熱量為571.6kJ；故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸溶于水放出熱量；則②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；

D.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后放出的熱量為57.3kJ；故D錯(cuò)誤；

故選BD。8、AB【分析】【詳解】

A．催化劑可以加快反應(yīng)速率；縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但是不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此物質(zhì)的平衡濃度不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲到達(dá)平衡時(shí)間短；所以甲的壓強(qiáng)較高，乙的壓強(qiáng)較低，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C．甲到達(dá)平衡時(shí)間短；所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．加入催化劑；平衡不發(fā)生移動(dòng)，甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確；

答案選AB。9、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。10、BD【分析】【詳解】

A．由圖像可知，0～10s內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為A錯(cuò)誤；

B．在時(shí)刻，的濃度突變，增大，而和的濃度連貫變化，說明加入了B正確；

C．時(shí)刻；三者的濃度同等比例減小，說明是減小壓強(qiáng)(或增大體積)，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．時(shí)刻，三者的濃度都是連貫變化，說明是改變溫度，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，現(xiàn)在平衡逆向移動(dòng)，說明溫度升高了，平衡常數(shù)減小了，前三點(diǎn)溫度相同，所以平衡常數(shù)也相同，故平衡常數(shù)K：①=②=③>④；D正確；

故選BD。11、AB【分析】【分析】

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，得到的是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液。CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解；所以溶液顯酸性。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)；選項(xiàng)A正確；

B.由于兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L；選項(xiàng)B正確；

C.CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液顯酸性，所以c(OH-)＜c(H+)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AB。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由題給圖象可知，的故A錯(cuò)誤；

B．原子結(jié)合生成時(shí)放出能量；故B正確；

C．中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量；故C正確；

D．由A分析可得，的故D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

（1）①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=-553.75KJ/mol；故答案為：-；

②丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（l）過程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△H=-553.75kJ/mol，1mol丙烷燃燒生成4molH2O(l)放出的熱量為：4則寫出的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；故答案為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol；

③1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1-x，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol，得到丙烷燃燒放熱(1-x)2215kJ；依據(jù)條件得到：1645kJ-1455xkJ=(1-x)2215kJ；計(jì)算得到x=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25mol，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案為：1：3；

（2）①已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1=?Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=?Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=?Q3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，③-②+①3可得方程式C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=?(3Q1?Q2+Q3)kJ/mol，則23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3kJ，故答案為：1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3；

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算C(s)+O2(g)═CO(g)的△H；需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計(jì)算得到；故答案為：碳；一氧化碳的燃燒熱．

（3）物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，同種物質(zhì)氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放熱，則有|△H1|＜|△H2|，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＞△H2；故答案為：＞；

S(g)變?yōu)镾(s)放熱，則S(g)燃燒放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜；

等量的C(s)燃燒生成CO2(g)，即充分燃燒時(shí)放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H1＜△H2；故答案為：＜。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式的書寫方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵；反應(yīng)熱的大小比較時(shí)不能忽略“+”“-”?！窘馕觥?C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=?2215kJ/mol1:31.5Q1?0.5Q2+0.5Q3碳、一氧化碳的燃燒熱><<14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)已知條件列出“三段式”：

前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.4mol?L-1?min-1，故答案為：0.4mol?L-1?min-1；

②2min末N2的轉(zhuǎn)化率為=80%；故答案為：80%；

③A．保持體積不變，再向容器中充N2，N2的濃度增大；反應(yīng)速率增大，故A選；

B．保持體積不變；再向容器中充He，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；

C．保持壓強(qiáng)不變；再向容器中充He，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D．選擇合適的催化劑；可以加快反應(yīng)速率，故D選；

故答案為：AD；

④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；

C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；

D．反應(yīng)過程中氣體的總體積和總質(zhì)量都不變；混合氣體的密度一直不變，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

故答案為：AB；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，①、②組實(shí)驗(yàn)溫度不同，其他條件都相同，則該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，①、②組實(shí)驗(yàn)混合液體總體積要相同，則V1=10，V2=0；實(shí)驗(yàn)①、③混合液體中稀硫酸的濃度不同，其他條件都相同，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①、③混合液體的總體積要相同，V3=10-4=6；故答案為：溫度；10；0；濃度；6?！窘馕觥竣?0.4mol?L-1?min-1②.80%③.AD④.AB⑤.溫度⑥.10⑦.0⑧.濃度⑨.615、略

【分析】【詳解】

（1）A.將H2O(g)從體系中分離出去，減小H2O(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大；故A正確；

B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，因不能改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動(dòng)，則不變；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知，K3=K1×K2，則K3在500℃、700℃、800℃時(shí)的數(shù)值分別為：2.5、0.58、0.38，說明隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n（CH3OH）減小、n（CO2）增大，所以減小；故C錯(cuò)誤；

D.再充入1molH2，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大；故D正確；

答案選AD；

（2）增大氫氣的量，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，C點(diǎn)時(shí)氫氣的量最大，故CO2的轉(zhuǎn)化率最大；答案選C；

（2）①反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故S代表的物理量是壓強(qiáng)；

②300℃時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)及三段式可知，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始量（mol/L）0.80.40

變化量（mol/L）0.40.20.2

平衡量（mol/L）0.40.20.2

平衡常數(shù)K==6.25L2/mol2

達(dá)到平衡后，再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH若保持溫度和容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥緼DC壓強(qiáng)6.25L2/mol2正向移動(dòng)16、略

【分析】【分析】

初始投料為0.2mol的N2和0.6mol的H2；容器體積為2L，根據(jù)題意列三段式有：

據(jù)以上分析進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；不增加氫氣的量平衡正向移動(dòng)可以提供氫氣的轉(zhuǎn)化率；先計(jì)算濃度商，與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，判斷平衡移動(dòng)方向。

【詳解】

(1)根據(jù)三段式可知5min內(nèi)c(N2)=0.05mol/L，所以平衡時(shí)c(N2)=0.05mol/L；c(H2)=0.15mol/L，α(H2)=×100%=50%；

(2)A.催化劑不改變平衡移動(dòng)；不能改變氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A不選；B.增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡會向壓強(qiáng)增大的方向，即逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C選；D.加入一定量的氮?dú)猓胶庹蛞苿?dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故D選；綜上所述選CD；

(3)①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：

②因ΔH＜0，升高溫度，K減小，所以K1＞K2；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知400℃時(shí)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為0.5，則反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為2；當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，容器體積為0.5L，所以濃度商Qc==0.89＜2，所以平衡正向移動(dòng)，即v(N2)正＞v(N2)逆；

(4)A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；B.結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故B正確；C.催化劑只改變反應(yīng)速率，不能提高產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D.在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

若已知各物質(zhì)的濃度，可以通過濃度商和平衡常數(shù)的比較判斷平衡移動(dòng)的方向，濃度商大于平衡常數(shù)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)時(shí)平衡正向移動(dòng)。【解析】0.05mol/L50%CD＞2＞C17、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強(qiáng)酸，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，說明HB是弱酸，則酸性HA>HB，故答案為：>；

(2)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強(qiáng)酸，完全電離，a點(diǎn)時(shí)加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過量，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(3)曲線I上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為以HB和NaB按1：1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)-)；故答案為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；<；

(4)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHC=Na++H++C2-；故答案為NaHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NAHC是弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說明HC-電離大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；故答案為：>；

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級電離不完全電離在第一級電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01mol·L-1；故答案為：>；【解析】①.>②.3×10-13③.10-5④.c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)⑤.<⑥.NaHC=Na++H++C2-⑦.>⑧.>18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1-ΔH2-110.5ΔH1-ΔH2-110.5四、判斷題(共1題，共4分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。五、原理綜合題(共3題，共9分)20、略

【分析】【詳解】

（1）①

②

③

根據(jù)蓋斯定律①×+②-③得的+170

（2）反應(yīng)④正反應(yīng)吸熱，活化能>所以高溫下才可自發(fā)進(jìn)行。

（3）a．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，故選a；

b．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是恒量，氣體的密度不發(fā)生變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率不一定達(dá)到最大值，故不選b；

c．反應(yīng)過程中濃度商增大，不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，故選c；

d．單位時(shí)間里分解的和生成的的量一樣多，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率不一定達(dá)到最大值；故不選d；

選ac；

（4）①正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，H2S的含量減小，a表示H2S，H2、S2增多，H2的物質(zhì)的量大于S2，曲線c代表的物質(zhì)是S2。

②反應(yīng)溫度為1300℃時(shí)；

由硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為50%可得解得則平衡時(shí)硫化氫、氫氣、的分壓分別為反應(yīng)的平衡常數(shù)

③若高溫裂解反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行，增大的投入量，相當(dāng)于加壓，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。【解析】(1)＋170

(2)>高溫該反應(yīng)的正反應(yīng)為增的反應(yīng)，且則在高溫下才可自發(fā)進(jìn)行。

(3)ac

(4)減小21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=945.8kJ/mol+3×435.5kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為：-92.5kJ/mol；

(2)保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，在恒壓條件下與原平衡狀態(tài)相同，為等效平衡，平衡時(shí)兩種情況平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量不變，所以達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將不變，若在恒溫、恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則將減??；故答案為：不變；減小；

(3)①由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，由圖象可知在相同溫度下，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）為P1＞P2＞P3，因此壓強(qiáng)關(guān)系是P1＞P2＞P3，故答案為：P1＞P2＞P3；

③依據(jù)三段式可知。

=0.667，x=0.08，因此K==5925.93；故答案為：5925.93；

(4)①每生成34gNH3（2mol）的同時(shí)消耗44gCO2（1mol）；表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；

②由于H2NCOONH4是固體；沒有達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；

因反應(yīng)物H2NCOONH4是固體物質(zhì)，所以密閉容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變；故③錯(cuò)誤；

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量總和/混合氣體的物質(zhì)的量總和，混合氣體的質(zhì)量恒等于H2NCOONH4分解的質(zhì)量，氣體的物質(zhì)的量為分解的H2NCOONH4的三倍；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)方程式可知c(NH3)：c(CO2)=2：1始終不變；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；

故答案為：①②。【解析】-92.5kJ/mol不變減小P1＞P2＞P35.93×103(mol/L)-2或5925.93(mol/L)-2①②22、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)的方向；根據(jù)題干信息進(jìn)行反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，①×4?②+③得：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，故ΔH=4ΔH1?ΔH2+ΔH3=?234.0kJ·mol?1×4?179.5kJ·mol?1?112.3kJ·mol?1=?1227.8kJ·mol?1。

故答案為?1227.8；

（2）①10min時(shí)，Δc(N2)=0.22mol·L?1，則Δc(CO2)=4Δc(N2)=0.88mol·L?1，故v(CO2)===0.088mol·L?1·min?1。

②在恒容密閉容器中若氣體顏色不變，說明c(NO2)不變；反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；混合氣的總質(zhì)量不變，總體積不變，故混合氣的密度始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣的總質(zhì)量不變，若平衡移動(dòng)則混合氣的總物質(zhì)的量改變，若平均相對分子質(zhì)量不變，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；在恒容密閉體系中，壓強(qiáng)比=物質(zhì)的量之比，壓強(qiáng)不變說明已達(dá)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)方程式系數(shù)，可知c(NO2)=1.5mol·L?1、c(CO)=1.0mol·L?1、c(CO2)=1.0mol·L?1、c(N2)=0.25mol·L?1，故平衡常數(shù)K==≈0.11。

④在20min時(shí)，再向容器中加入2.0molNO2和2.0molN2，則Qc===0.2>K=0.11；故