2025年外研版三年級起點八年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點八年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、據(jù)報道，第三代磁性圓珠筆問世，該圓珠筆的珠球由氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料填補了國內空白．已知氧化鋯中鋯元素的化合價為+4價，則氧化鋯的化學式為（）A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O4D.ZrO2、下列反應的化學方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CuO+H_{2}隆眉dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}B.rm{CuO+H_{2}隆眉dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}C.rm{2HgOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}D.rm{C+O_{2}簍TCO_{2}}rm{2HgOdfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}3、下列物質中，屬于純凈物的是A.有少量浮冰的蒸餾水B.凈化后的空氣。

C.軟水D.可口可樂4、原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是rm{壟脵}核外電子數(shù)rm{壟脷}原子核rm{壟脹}化學性質rm{壟脺}相對原子質量rm{壟脻}粒子的電性A.rm{壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脷壟脺}D.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}5、下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：

。溫度（℃）01020304050溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5關于硝酸鉀的說法錯誤的是（）A.硝酸鉀屬易溶物質B.50℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)約為46.1%C.要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體可以采用冷卻熱飽和溶液法D.10℃時，20克硝酸鉀在50克水中充分溶解后，得到溶液的質量為70克評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、向10mLpH為4的溶液中加入等體積的下列試劑；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸餾水。

B.氫氧化鈉溶液。

C.pH為4的溶液。

D.稀硫酸。

7、化學用語是學習化學的主要工具；是國際通用的化學語言，下列說法正確的是（）

A.鋇元素的元素符號BA

B.氧化鋁的化學式為Al2O3

C.2H2O表示2個水分子。

D.3Ca2+表示3個鈣原子。

8、我國最近已研究出新型水處理劑ClO2的新制法；其反應的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（）

A.乙中氯元素的化合價為+5價。

B.該反應屬于化合反應。

C.該反應符合質量守恒定律。

D.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

9、某元素氧化物的分子量為a，價態(tài)相同的硫酸鹽的分子量為b，則此元素的化合價可能是（）A.B.C.D.10、根據(jù)粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵壟脷壟脹}表示的是三個原子B.rm{壟脹}表示的元素是非金屬元素C.rm{壟脵壟脹}表示的是陽離子D.rm{壟脵壟脷}表示的元素化學性質相似11、利用下列裝置進行實驗室氣體制取，有關說法正確的是()A.裝置rm{A}可用于加熱固體制氣體B.裝置rm{B}可隨時控制反應的發(fā)生與停止C.裝置rm{C}只能用于收集密度比空氣小的氣體D.裝置rm{B}和rm{D}組合可用于制取氫氣12、如圖是A；B、C三種固體物質的溶解度曲線；下列分析不正確的是（）

A.50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB.50℃時，把60gA放入50g水中形成110gA的飽和溶液C.20℃時，A和C兩種物質的溶解度相等D.分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)大小關系是B＞C=A13、下列關于二氧化碳的敘述正確的是（）

A.公布城市空氣質量狀況時不包括該氣體。

B.是造成氣候變暖的主要氣體。

C.能與血紅蛋白結合；使血紅蛋白攜氧能力降低。

D.蔬菜大棚中補充二氧化碳氣體越多越好。

14、小明設計的實驗室收集氧氣的方法中正確的是（）

A.排水法；集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可。

B.排氣法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片。

D.排氣法；瓶口向下，導管口在集氣瓶底部。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、正確的操作能保證實驗順利進行。請?zhí)顚懴铝杏嘘P實驗操作中的空格：

（1）用酒精燈給物質加熱時，要用酒精燈火焰的____；

（2）用量筒量取液體讀數(shù)時，視線與液體凹液面的最低處的位置關系是____（填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”）。16、俄國化學家門捷列夫于rm{1869}年發(fā)明周期表，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用，請用元素符號或元素名稱按要求填空。。rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{8}rm{9}rm{10}氫鋰鈹硼碳氮氟氖rm{H}rm{He}rm{Li}rm{Be}rm{B}rm{O}rm{F}rm{Ne}rm{11}rm{12}rm{13}rm{14}rm{15}rm{16}rm{17}rm{18}rm{19}rm{20}鈉鋁硅磷硫氯氬鉀rm{Mg}rm{Si}rm{P}rm{Ar}rm{K}rm{Ca}17、鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，如圖表示鋰元素在周期表中的信息及rm{4}種粒子的結構示意圖．

rm{(1)B}rm{C}rm{D}rm{E}中______rm{(}填編號rm{)}屬于同種元素，______rm{(}填編號rm{)}屬于離子；

rm{(2)}用化學符號表示：rm{壟脵}鋰離子______，rm{壟脷}兩個鋰原子______．18、請在下表空白處填上適當?shù)膬热荩?/p>

。物質名稱二氧化硫鋁______氯化氫______氧化銅______化學式SO2______O2______P2O5______NaOH化學式量______∕____________∕∕______19、用元素符號表示下列內容。

（1）2個氫原子：______；（2）氧元素：______；（3）n個鐵原子：______。評卷人得分四、推斷題(共4題，共32分)20、圖是從空氣中分離氧氣的示意圖：請你寫出從圖中所獲得的有關物質組成；結構、性質、變化等信息各一條：

組成：______

結構：______

性質：______

變化：______．21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質之間的變化關系如右圖所示。其中rm{B}rm{C}rm{D}為單質，rm{C}為鋼鐵的主要成分。試回答：

rm{(1)}rm{A}rm{D}的化學式是：rm{A}___________；rm{D}___________。rm{(2)}請寫出rm{C隆煤B}和rm{C+D隆煤E}的化學方程式：rm{C隆煤B}_________________________；rm{C+D隆煤E}_______________________。22、民大附中實驗室有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，知道以下信息：rm{A}是無色無味的氣體；rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁；將燃燒的rm{B}放入rm{E}中可熄滅。請同學們根據(jù)以上所述幫助實驗員老師推測出物質，并完成下列填空：rm{(1)}寫出下列各物質的名稱：rm{A}是______rm{B}是_____rm{C}是_____rm{D}是_____rm{E}是_____。rm{(2)}寫出rm{B}在rm{A}中燃燒的文字表達式___________________________。rm{(3)}寫出rm{D}在rm{A}中燃燒的文字表達式___________________________。23、如圖所示是部分元素原子或離子的結構示意圖請你仔細觀察；分析；然后回答問題：

（1）上述粒子中；屬于同一種元素的是______（填序號，下同）。

（2）屬于陽離子的是______；離子符號是______。

（3）化學性質相似的是______（填寫序號）評卷人得分五、計算題(共3題，共18分)24、乙炔（化學式C2H2）俗稱電石氣，實驗室中常用電石（一種灰色塊狀固體，化學式CaC2）與水在常溫下反應制取，該反應中同時還有氫氧化鈣[Ca（OH）2]生成．通常情況下；乙炔是一種無色；無味、難溶于水的氣體，標準狀況下，乙炔的密度是1.16g/L（空氣的密度為1.293g/L）．乙炔在氧氣中燃燒放出大量的熱，火焰溫度高達3000℃以上，可用來焊接或切割金屬，在一定的條件下，乙炔還可以與氯化氫氣體反應生成氯乙烯等．根據(jù)上述提供的信息，請你回答下列問題：

（1）指出下圖中標號儀器的名稱①______②______③______

（2）寫出實驗室制取乙炔的化學反應方程式______．

（3）上述信息中描述了有關乙炔的______種物理性質．

（4）在實驗室中制取乙炔氣體時；可采用上圖中的發(fā)生裝置為（填序號，下同）______，收集裝置為______．

（5）實驗室制取乙炔時；首先要進行的一步操作是______．

（6）乙炔在氧氣中燃燒的化學方程式是______4CO2+2H2O25、如圖所示；為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（假設雜質不參加反應），小明稱取4.0g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。實驗開始前，把橡皮管插入倒置的量筒底部，高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，讀得量筒內氧氣體積為0.23升（常溫下氧氣的密度約為1.4克/升）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)是多少？

（2）下列有關本實驗的描述正確的是______。

A．酒精燈加熱時間過短；會導致所測高錳酸鉀質量分數(shù)偏小。

B．實驗前把橡皮管插入量筒底部；會使收集到的氧氣不純。

C．橡皮管不插入量筒底部；氣體無法順利進入量筒。

D．橡皮導管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導致水倒吸入試管26、工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）．現(xiàn)有含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應；且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%．通過計算回答：

（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？

（2）生成二氧化碳的質量？

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零，在氧化鋯中鋯元素的化合價為+4，氧元素顯-2價，則氧化鋯的化學式為ZrO2．

故選A．

根據(jù)題意：氧化鋯中鋯元素的化合價為+4價；氧元素顯-2價，結合氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零，寫出其氧化物的化學式即可．

本題難度不大，掌握氧化物化學式的書寫方法（氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零）是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】A2、C【分析】解：rm{A}該化學方程式氫氣是反應物，后面不需要標注rm{隆眉}正確的化學方程式應為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O.}

B、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}．

C；該化學方程式書寫完全正確．

D、該化學方程式沒有配平，氫氣后面沒有標注rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O.}正確的化學方程式應為rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}

故選：rm{隆眉}．

根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；rm{Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉.}和rm{C}的標注是否正確．

本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．rm{隆眉}【解析】rm{C}3、A【分析】本題考查學生對純凈物和混合物意義的識記和理解。純凈物是由一種物質組成的物質，能用一個化學式表示。rm{A}rm{A}浮冰和蒸餾水都是純凈的水，是同一種物質，都可以用rm{.}浮冰和蒸餾水都是純凈的水，是同一種物質，都可以用表示，是純凈物rm{.}；rm{H_{2}O}，故A正確；A正確凈化后的空氣含有氧氣、氮氣、二氧化碳等不同物質，不是純凈物，故；rm{B}rm{B}rm{.}凈化后的空氣含有氧氣、氮氣、二氧化碳等不同物質，不是純凈物，故B錯誤；軟水指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水中含有多種物質，不是純凈物，故Crm{.}；B錯誤可口可樂中含有水、二氧化碳、糖等物質，含有多種物質，不是純凈物，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{.}軟水指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水中含有多種物質，不是純凈物，故Crm{.}【解析】rm{A}4、C【分析】本題考查學生對原子的構成相關知識的識記和理解。原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，原子的質量集中在原子核上，核外電子會發(fā)生變化，原子核在化學變化中不發(fā)生改變。原子在得失電子后，原子核、相對原子質量是不變的。rm{A}rm{A}原子得失電子后，最外層電子數(shù)變化，原子的化學性質隨之變化，故rm{.}；A錯誤rm{B}原子得失電子后，最外層電子數(shù)變化，原子的化學性質隨之變化，故rm{B}錯誤；rm{.}原子得失電子后，最外層電子數(shù)變化，原子的化學性質隨之變化，故rm{B}錯誤；rm{.}rm{B}原子在得失電子后，原子核、相對原子質量是不變的rm{B}；rm{C}rm{C}原子得失電子后，最外層電子數(shù)變化，原子的化學性質隨之變化，粒子的電性也變化．錯誤。，故C正確；C正確。rm{D}【解析】rm{C}5、D【分析】解：A；20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g；大于10g，屬于易溶物質，故選項說法正確。

B、50℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)約為×100%≈46.1%；故選項說法正確。

C；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；且受溫度影響變化較大，要從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體可以采用冷卻熱飽和溶液法，故選項說法正確。

D；10℃時；硝酸鉀的溶解度為20.9g，10℃時，20克硝酸鉀在50克水中充分溶解后，最多只能溶解10.45g，得到溶液的質量為10.45g+50g=60.45g，故選項說法錯誤。

故選：D。

A；物質的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的；溶解度大于10g，屬于易溶物質。

B、根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)=×100%；進行分析判斷。

C；根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大；進行分析判斷。

D；根據(jù)10℃時；硝酸鉀的溶解度為20.9g，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握飽和溶液中溶質質量分數(shù)=×100%、固體物質溶解性的分類與分類依據(jù)（室溫時的溶解度）等是正確解答本題的關鍵?！窘馕觥緿二、多選題(共9題，共18分)6、AB【分析】

A；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的蒸餾水時；由于蒸餾水的pH為7，故溶液的pH肯定增大，此項正確．

B；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的氫氧化鈉溶液時；發(fā)生酸堿中和反應，溶液的pH一定升高，此項正確．

C；向10mLpH為4的溶液中加入pH為4的溶液時；溶液的pH不變，此項錯誤．

D；向10mLpH為4的溶液中加入等體積的稀硫酸時；溶液的pH可能不變、變大或變小，此項錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時；溶液的PH可能不變；變大或變?。幌蝻@酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時，溶液的pH一定升高．

7、BC【分析】

A；鋇元素的元素符號Ba；所以A不正確；

B、氧化鋁的化學式就是Al2O3；所以B正確；

C、化學式前面加了數(shù)字只能表示微觀意義，2H2O表示2個水分子；所以C正確；

D、3Ca2+表示3個鈣離子；所以D不正確．

故選B；C．

【解析】【答案】元素符號的書寫原則：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化學式前面有數(shù)字只能表示微觀意義，如：2H2O表示2個水分子，3Ca2+表示3個鈣離子；氧化鋁的化學式就是Al2O3．

8、CD【分析】

A、由物質乙的微觀構成可知，乙的一個分子由1個鈉原子、1個氯原子和2個氧原子構成，則乙物質的化學式為NaClO2；設其中氯元素的化合價為x；則有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正確；

B；由反應的微觀過程圖可知；反應物有兩種，生成物有兩種，該反應不屬于化合反應．故B不正確；

C；反應前的三個分子中共含有4個氯原子、4個氧原子和2個鈉原子；反應后生成的三個化合物的分子中仍含這三種元素的10個原子；因此反應前后原子種類、個數(shù)不變，反應遵守質量守恒定律；故C正確；

D、甲物質的分子由兩個氯原子構成，物質甲的化學式應寫為Cl2；物質乙、丙、丁的化學式分別為NaClO2、ClO2、NaCl，并且反應中三種物質的分子個數(shù)都為2；因此該反應的化學式應為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據(jù)物質乙的微粒的構成；寫出物質乙的化學式；利用化合價原則，由化學式計算出元素的化合價；

B；根據(jù)反應的微觀過程圖；分析反應物、生成物的種類及反應特點，判斷反應的類型；

C；根據(jù)反應的微觀示意圖；判斷反應前后原子的變化情況；

D；根據(jù)各微粒的構成寫出化學式；再寫出反應的化學方程式．

9、AD【分析】解：設該元素化合價為+x價；相對原子質量為y．

（1）如x為奇數(shù)時，氧化物化學式為R2Ox，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x；據(jù)題意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x為偶數(shù)時，氧化物化學式為R硫酸鹽的化學式為R（SO4）據(jù)題意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故選AD．

根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；

（1）如x為奇數(shù)時，氧化物化學式為R2Ox，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x；

（2）x為偶數(shù)時，氧化物化學式為R硫酸鹽的化學式為R（SO4）

依據(jù)相對分子質量與化學式的關系解答出x的值即可．

本題不僅考查了化學式的書寫及意義，而且考查了相對分子質量的概念和常見元素（即氧元素的化合價）及其應用等；綜合性較強，解答本題時首先要理清解題思路，然后大膽地設未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD10、BD【分析】解：rm{A}rm{壟脵壟脷壟脹}圖的質子數(shù)和核外電子數(shù)不同；故不屬于原子，此項錯誤；

B、rm{壟脹}圖表示的是氯離子；屬于非金屬元素，此項正確；

C、rm{壟脵}圖中質子數(shù)小于核外電子數(shù)；表示的是陰離子，故此項錯誤；

D、rm{壟脵壟脷}表示的元素的最外層電子數(shù)相同；屬于穩(wěn)定結構，故化學性質相似，此項正確。

故選：rm{BD}

根據(jù)原子核電荷數(shù)rm{=}核內質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，可判斷屬于原子的有哪些；根據(jù)陽離子的核內質子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，可判斷屬于陽離子的有哪些；根據(jù)陰離子的核內質子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)，可判斷屬于陰離子的有哪些；金屬元素最外層電子數(shù)一般小于rm{4}個，非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于rm{4.}元素的性質和最外層電子數(shù)關系密切。

了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點?！窘馕觥縭m{BD}11、AD【分析】【分析】根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的特點進行分析。【解答】A.裝置rm{A}的試管口稍向下傾斜，用酒精燈加熱，可用于加熱固體制氣體，故A正確；B.從長頸漏斗中加入液體，液體與固體始終接觸，不能控制反應的發(fā)生與停止，故B錯誤；C.排水法收集氣體，氣體要難溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不與水發(fā)生反應，與氣體的密度無關，故C錯誤；D.實驗室制取氫氣用鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應是固體與液體反應，不需要加熱，發(fā)生裝置選擇rm{B}氫氣密度比空氣小，可以用rm{D}裝置從rm端進氣收集氫氣，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}12、BD【分析】解：A；通過分析溶解度曲線可知；50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故A正確；

B；50℃時；A物質的溶解度是50g，所以把60gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液，故B錯誤；

C；通過分析溶解度曲線可知；20℃時，A和C兩種物質的溶解度相等，故C正確；

D；20℃時；B物質的溶解度最大，A、C物質的溶解度相等，降低溫度，A、B物質的溶解度減小，C物質的溶解度增大，應該按照50℃時的溶解度計算，所以分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)大小關系是B＞A＞C，故D錯誤。

故選：BD。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度；從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力?！窘馕觥緽D13、AB【分析】

A；空氣質量狀況檢測的項目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入顆粒物等；不包括二氧化碳；故選項說法正確．

B；二氧化碳含量增多會造成溫室效應；導致全球氣候變暖，故選項說法正確．

C；一氧化碳能與血紅蛋白結合；使血紅蛋白攜氧能力降低，二氧化碳不能，故選項說法錯誤．

D；二氧化碳參與植物的光合作用；在蔬菜大棚里使用二氧化碳能促進蔬菜生長，提高產量；但并不是越多越好，當大棚中的濃度過高時，由于二氧化碳不能供給呼吸，含量過高會使人缺氧窒息，故選項說法錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】A；根據(jù)空氣質量狀況檢測的項目進行分析判斷．

B；根據(jù)二氧化碳對環(huán)境的影響進行分析判斷．

C；根據(jù)二氧化碳的化學性質進行分析判斷．

D；根據(jù)二氧化碳的用途、性質進行分析判斷．

14、AB【分析】

A；氧氣不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集時，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可．正確；

B；氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片．正確；

C；用排水法收集時；瓶口不能向上．錯誤；

D；用向上排空氣法收集時；瓶口不能向下．錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】氧氣是一種無色；無味的氣體；不易溶于水，密度比空氣大．

三、填空題(共5題，共10分)15、外焰保持水平【分析】【解答】

（1）外焰．

（3）保持水平．

【分析】

（1）酒精燈火焰分為：焰心；內焰、外焰三層；外焰溫度最高，加熱時要用外焰進行．故答：外焰．

（3）為正確量取液體，要使視線與凹液面最低處保持水平．故答：保持水平．16、。12345678910

氦

氧

CN

11121314151617181920

鎂

鈣Na

Al

SCl

【分析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)rm{=}質子數(shù)確定元素種類，元素符號的書寫方法，根據(jù)“一大二小”的原則書寫，進行分析解答。【解答】根據(jù)原子序數(shù)確定元素種類，元素符號的書寫，一個字母的要大寫，兩個字母的第一個字母大寫，第二個字母要小寫。故答案為：。rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{8}rm{9}rm{10}

氦

氧

rm{C}rm{N}

rm{11}rm{12}rm{13}rm{14}rm{15}rm{16}rm{17}rm{18}rm{19}rm{20}

鎂

鈣rm{Na}

rm{Al}

rm{S}rm{Cl}

?【解析】。rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{8}rm{9}rm{10}

氦

氧

rm{C}rm{N}

rm{11}rm{12}rm{13}rm{14}rm{15}rm{16}rm{17}rm{18}rm{19}rm{20}

鎂

鈣rm{Na}

rm{Al}

rm{S}rm{Cl}

17、略

【分析】解：rm{(1)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，rm{D}rm{E}的核內質子數(shù)相等，屬于同種元素，rm{D}中核外電子數(shù)小于核內質子數(shù)，是帶rm{1}個單位正電荷的鋰離子；

rm{(2)壟脵}鋰離子可以表示為rm{Li^{+}}rm{壟脷}兩個鋰原子可以表示為rm{2Li}．

故填：rm{D}rm{E}rm{D}rm{Li^{+}}rm{2Li}．

元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱；

帶電荷的原子或原子團屬于離子；

鋰元素的元素符號可以表示rm{1}個鋰原子．

元素周期表反映了元素之間的內在聯(lián)系，要注意理解和應用．【解析】D、rm{E}rm{D}rm{Li^{+}}rm{2Li}18、氧氣五氧化二磷氫氧化鈉AlHClCuO643236.540【分析】解：二氧化硫，寫作SO2，其相對分子質量=32+（16×2）=64；金屬鋁是由原子構成的，直接用元素符號表示，表示為Al；O2讀作氧氣，相對分子質量=16×2=32；氯化氫的化學式為HCl，其相對分子質量=35.5+1=36.5；P2O5讀作五氧化二磷；氧化銅的化學式為CuO；NaOH讀作氫氧化鈉；相對分子質量=23+16+1=40；

故填：64；Al；氧氣；32；HCl；36.5；五氧化二磷；CuO；氫氧化鈉；40；

化學式書寫時正價在前；負價在后，化合價交叉書寫，一般化學式讀作某化某，相對分子質量等于各原子的相對原子質量總和，據(jù)此分析；

化學式的書寫及相對分子質量的計算是中考化學的?？碱}型?！窘馕觥垦鯕馕逖趸讱溲趸cAlHClCuO643236.54019、2HOnFe【分析】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氫原子表示為：2H。

（2）書寫元素符號注意“一大二小”；氧的元素符號是O。

（3）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故n個鐵原子表示為：nFe。

故答案為：

（1）2H；

（2）O；

（3）nFe。

（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。

（2）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（3）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。

本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、原子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵?！窘馕觥?HOnFe四、推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】解：組成方面：空氣是由氮氣；氧氣等組成的混合物．故填：空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物．

結構方面：氮氣是由氮氣分子構成的．故填：氮氣是由氮氣分子構成的．

性質方面：氮氣的沸點比氧氣低．故填：氮氣的沸點比氧氣低．

變化方面：分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化．故填：分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化．

可以根據(jù)圖中提供的信息和物質的組成；結構、性質、變化等方面進行分析、判斷；從而得出正確的結論．

解答本題的關鍵是要掌握物質的組成、結構、性質、變化等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物；氮氣是由氮氣分子構成的；氮氣的沸點比氧氣低；分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化21、（1）H2OO2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【分析】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據(jù)框圖推斷得出其他物質的化學式。本題的解題突破口為rm{C}為鋼鐵的主要成分，則rm{C}是鐵，rm{A}通電能分解生成rm{B}和rm{D}則rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}為氫氣和氧氣，鐵能生成rm{B}則rm{B}為氫氣，rm{D}為氧氣，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵?！窘獯稹縭m{C}為鋼鐵的主要成分，則rm{C}是鐵，rm{A}通電能分解生成rm{B}和rm{D}則rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}為氫氣和氧氣，鐵能生成rm{B}則rm{B}為氫氣，rm{D}為氧氣，鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，代入框圖，推斷合理。rm{(1)A}是水，rm{D}是氧氣；故填：rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣或鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵；故填：rm{Fe+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=FeSO}rm{4}rm{4}或rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{2}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}22、（1）氧氣硫二氧化硫碳二氧化碳

（2）硫+氧氣二氧化硫

（3）碳+氧氣二氧化碳【分析】【分析】

根據(jù)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧氣，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁，水體rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，然后將推出的物質進行驗證即可。【解答】rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧氣，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁，水體rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是氧氣，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳；

rm{(2)B}與rm{A}的反應是硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，故文字表達式為：硫rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化硫；rm{(3)D}與rm{A}的反應是碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故文字表達式為：碳rm{+}氧氣rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}二氧化碳。

【解析】rm{(1)}氧氣硫二氧化硫碳二氧化碳rm{(1)}硫rm{(2)}氧氣rm{(2)}二氧化硫rm{+}碳rm{xrightarrow[]{碌茫脠錄}}氧氣rm{(3)}二氧化碳rm{(3)}23、②③⑤Mg2+②⑦或③⑤⑧【分析】解：（1）元素是具有相同核電荷數(shù)或質子數(shù)的同一類原子的總稱；②③的質子數(shù)都是9，是同種元素；

（2）原子失去電子后，形成陽離子，在陽離子中質子數(shù)大于核外電子數(shù)，因此⑤時陽離子，離子符號為：Mg2+；

（3）元素的化學性質與其原子的最外層電子數(shù)有關；特別是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的化學性質相似，因此填：②⑦或③⑤⑧；

故答案為：（1）②③；（2）⑤；