2025年滬科新版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗方法正確的是()A.實驗剩余的所有藥品均不能放回原瓶B.酒精燈著火可以用水滅火C.過濾時濾紙和漏斗之間殘留氣泡D.點燃可燃性氣體時先驗純2、工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12LD.當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA．3、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）A.CuO→CuB.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl24、已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是()A.rm{NaCl}B.rm{KNO_{3}}C.rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{BaCl_{2}}5、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述正確的是()A.兩者都屬于糖類，所以都有甜味B.兩者化學(xué)式相同，所以屬于同分異構(gòu)體C.兩者具有相同的通式，所以化學(xué)性質(zhì)相同D.兩者碳元素的百分含量相等6、海帶中含有豐富的碘rm{.}為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脹}步操作中所用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒B.rm{壟脺}步反應(yīng)的離子方程式可以是：rm{2I^{-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=I_{2}+2H_{2}O}C.rm{壟脻}步的操作名稱是萃取與分液，其中rm{Z}是萃取劑，rm{Z}可以是乙醇D.rm{壟脼}步的操作名稱是蒸餾7、把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}溶液B.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液D.rm{FeC1_{3}}溶液8、下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱rm{(}或俗名rm{)}化學(xué)式、類別一致的是rm{(}rm{)}A.膽礬rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}混合物B.氖氣rm{Ne}單質(zhì)C.燒堿rm{NaOH}氧化物D.純堿rm{NaOH}堿9、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A.金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞AlB.氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）(標(biāo)況下)50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，你認(rèn)為原因是。（2）4～5min時間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是。（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=。（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號）。11、若鹽酸足量，分別與等物質(zhì)的量的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}產(chǎn)生rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比為______________。12、稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？13、（10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是____，只含有非極性鍵的是____，既含有離子鍵又有極性鍵的是____，既含有離子鍵又有非極性鍵的是____。14、（12分）在銅鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液；鋅為____極，電極上發(fā)生的是____反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為__________，鋅片表面可觀察到的現(xiàn)象是：__________；銅為____極，電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是__________，銅表面上可觀察到的現(xiàn)象是：__________；15、（1）根據(jù)化學(xué)方程式，寫出對應(yīng)的離子方程式：①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O16、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是____，質(zhì)量最大的是____．（填字母）A；6g氫氣。

B、0.5molCO2

C、1.204×1024個氯化氫分子。

D、4℃9mL水．17、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子．質(zhì)量相等的CH4和H2S中分子物質(zhì)的量之比為______，所含氫原子個數(shù)之比為______．

（2）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯氣，填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______．18、下表為元素周期表的一部分；請回答有關(guān)問題：

。周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{3}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{4}rm{壟謾}rm{壟芒}rm{(1)壟脵}和rm{壟脻}的元素符號是______和______．

rm{(2)}表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______rm{.(}填寫元素符號rm{)}

rm{(3)}表中能形成兩性氫氧化物的元素是______rm{(}填寫元素符號rm{)}分別寫出該元素的氫氧化物與rm{壟脼壟謾}最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）22、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．23、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。26、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。27、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應(yīng)式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。28、下列為某學(xué)生在實驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應(yīng)式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點是_____；

（4）實驗室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。評卷人得分五、實驗題(共4題，共36分)29、實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣．進(jìn)行此實驗；所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接______；接______；接______；接______．

（2）在制備氯氣的發(fā)生裝置中，用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有______．

（3）寫出用如圖裝置制備氯氣的離子方程式______：

（4）A、B兩組同學(xué)分別用兩種方法制取氯氣：A組用含146gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為A______B（填“＞”；“＜”或“=”）

（5）實驗中飽和食鹽水的作用是______：

（6）寫出氯氣尾氣吸收的化學(xué)方程式：______．

（7）如何驗證氯氣已經(jīng)收集滿？30、為除去粗鹽中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下rm{(}用于沉淀的試劑稍過量rm{)}rm{(1)}判斷rm{BaCl_{2}}已過量的方法是____。rm{(2)}在中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式_________，在()中的操作名稱是__________。rm{(3)}從實驗設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟rm{壟脷}和rm{壟脺}可否顛倒____________rm{(}填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由rm{)}原因是：____________；步驟rm{壟脹}和rm{壟脺}可否顛倒____________。rm{(4)}若先用鹽酸再進(jìn)行操作rm{壟脻}將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：____________。31、為了除去粗鹽中的rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}及泥沙，得到純凈的rm{NaCl}可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______

rm{壟脵}過濾；rm{壟脷}加過量rm{NaOH}溶液；rm{壟脹}加適量鹽酸；rm{壟脺}加過量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{壟脻}加過量rm{BaCl_{2}}溶液。

A.rm{壟脺壟脷壟脻B.壟脺壟脵壟脷壟脻壟脹C.壟脷壟脻壟脺壟脵壟脹D.壟脵壟脺壟脷壟脻壟脹}

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{6}個：rm{(}雜質(zhì)可理解為rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4})}______，______，______，______，______，______．32、氮的氧化物rm{(NO_{x})}是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用rm{NH_{3}}將rm{NO_{x}}還原生成rm{N_{2}{.}}某同學(xué)在實驗室中對rm{NH_{3}}與rm{NO_{2}}反應(yīng)進(jìn)行了探究rm{{.}}回答下列問題：

rm{(1)}氨氣的制備。

rm{{壟脵}}氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{{壟脷}}欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置rm{{隆煤}}______rm{(}按氣流方向，用小寫字母表示rm{)}．

rm{(2)}氨氣與二氧化氮的反應(yīng)，將上述收集到的rm{NH_{3}}充入注射器rm{X}中，硬質(zhì)玻璃管rm{Y}中加入少量催化劑，充入rm{NO_{2}(}兩端用夾子rm{K_{1}}rm{K_{2}}夾好rm{){.}}在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗．

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開rm{K_{1}}推動注射器活塞，使rm{X}中的氣體緩慢充入rm{Y}管中rm{{壟脵}Y}管中______rm{{壟脷}}反應(yīng)的化學(xué)方程式。

______將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫rm{Y}管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開rm{K_{2}}rm{{壟脹}}______rm{{壟脺}}______評卷人得分六、簡答題(共4題，共16分)33、rm{(1)}有下列幾組物質(zhì)；請將序號填入下列空格內(nèi)．

A.rm{CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)B.C_{60}}和石墨rm{C}．和rm{D}．rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}rm{E.}乙醇和乙二醇。

rm{壟脵}互為同位素的是______；rm{壟脷}互為同系物的是______；rm{壟脹}互為同素異形體的是______；rm{壟脺}互為同分異構(gòu)體的是______．34、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知B；C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)。

請完成下列填空：

（1）F含有的化學(xué)鍵為______。

（2）A-J中屬于共價化合物的是______（填化學(xué)式；下同）屬于離子化合物的是______。

（3）從上面關(guān)系圖的反應(yīng)中；按要求寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式：

既有離子鍵；共價鍵破壞；又有離子鍵、其價健生成的化學(xué)反應(yīng)______（有幾個寫幾個）。

（4）用電子式表示由A元素和D元素組成的化合物的形成過程______；H的電子式為______。35、rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}是常用的化肥和化工原料，受熱易分解rm{.}某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．

【查閱資料】rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}在rm{260隆忙}和rm{400隆忙}時分解產(chǎn)物不同．

【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗rm{(}夾持和加熱裝置略rm{)}．

實驗rm{1}連接裝置rm{A-B-C-D}檢查氣密性，按圖示加入試劑rm{(}裝置rm{B}盛rm{0.500}rm{0mol/L}鹽酸rm{70.00}rm{mL).}通入rm{N2}排盡空氣后，于rm{260隆忙}加熱裝置rm{A}一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入rm{N_{2}.}品紅溶液不褪色rm{.}取下裝置rm{B}加入指示劑，用rm{0.200}rm{0mol/L}rm{NaOH}溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗rm{NaOH}溶液rm{25.00mL.}經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無rm{SO_{4}^{2-}}．

rm{(1)}儀器rm{X}的名稱是______．

rm{(2)}裝置rm{B}內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是______rm{mol}．

實驗rm{2}連接裝置rm{A-D-B}檢查氣密性，按圖示重新加入試劑rm{.}通入rm{N_{2}}排盡空氣后于rm{400隆忙}加熱裝置rm{A}至rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入rm{N_{2}.}觀察到裝置rm{A}rm{D}之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體rm{.}經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置rm{D}內(nèi)溶液中有rm{SO_{3}^{2-}}無rm{SO_{4}^{2-}.}進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)；氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．

rm{(3)}檢驗裝置rm{D}內(nèi)溶液中有rm{SO_{3}^{2-}}無rm{SO_{4}^{2-}}的實驗操作和現(xiàn)象是______．

rm{(4)}裝置rm{B}內(nèi)溶液吸收的氣體是______．

rm{(5)(NH_{4})2SO_{4}}在rm{400隆忙}分解的化學(xué)方程式是______．36、某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：rm{A.KI}溶液，rm{B.}淀粉溶液，rm{C.NaOH}溶液，rm{D.}氯水rm{.}發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：rm{壟脵}無色rm{隆煤壟脷}棕黃色rm{隆煤壟脹}藍(lán)色rm{隆煤壟脺}無色；依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：

rm{(1)}加入以上藥品的順序是______．

rm{(2)}寫出rm{壟脵隆煤壟脷}的離子方程式；若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

rm{(3)}寫出rm{壟脹隆煤壟脺}的化學(xué)方程式：______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】實驗剩余的Na；K、白磷等必須放回原瓶；A錯誤；酒精燈著火用濕布或沙子撲滅，B錯誤；過濾時濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能留有氣泡，C錯誤；D正確。

【點評】實驗剩余的Na、K、白磷等必須放回原瓶。2、B【分析】【解答】A．Ti、O元素的化合價不變，Cl元素的化合價降低，TiCl4是還原產(chǎn)物；故A錯誤；

B．氯氣為氧化劑；C為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；

C．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，消耗0.05molCl2；生成0.055mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積增大1.12L，沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C錯誤；

D．不能確定固體中C和TiO2的質(zhì)量關(guān)系；無法計算，故D錯誤；

故選B．

【分析】TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答．3、A【分析】解：A．Cu元素化合價降低；則需要加還原劑才能進(jìn)行，故A正確；

B．Zn元素化合價升高；被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯誤；

C．H元素化合價升高；被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯誤；

D．元素化合價沒有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．

故選A．

變化中某元素的化合價降低；發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑，題目難度不大．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本題考查硝酸的性質(zhì)，離子的氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系，難度一般?！窘獯稹緼.rm{NaCl}rm{NaCl}和稀硫酸的混合溶液和銅不反應(yīng)，故A錯誤；與稀硫酸的混合溶液中，B.rm{KNO_{3}}與稀硫酸的混合溶液中，rm{NO_{3}^{-}}rm{KNO_{3}}rm{NO_{3}^{-}}在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可以和銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物是rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}或rm{NO}和稀硫酸的混合溶液和銅不反應(yīng)，故C錯誤；D.rm{NO}和稀硫酸的混合溶液和銅不反應(yīng)，故D錯誤。故選B。氣體，故B正確；【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本題考查了纖維素和淀粉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意二者都是聚合物，但是聚合度不同，題目難度不大?！窘獯稹緼.淀粉和纖維素雖然都是糖；但是二者都不具有甜味，故A錯誤；

B.淀粉和纖維素化學(xué)式都可表示為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}但是二者聚合度rm{n}不同；所以分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.淀粉和纖維素結(jié)構(gòu)不同；性質(zhì)不同，故C錯誤；

D.淀淀粉和纖維素化學(xué)式都可表示為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}則碳元素的百分含量相等，故D正確。

故選D。【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】

本題考查了從海帶中提取碘；涉及物質(zhì)的分離；檢驗、儀器的選取等知識點，根據(jù)物質(zhì)的特點及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗方法，根據(jù)儀器的作用選取儀器，題目難度不大。

【解答】

A.分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以步驟rm{壟脹}的實驗操作名稱是過濾；過濾時需要燒杯；玻璃棒、漏斗，故A正確；

B.rm{壟脺}是過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，離子方程式為：rm{2I^{-}+MnO_{2}+4H^{+}=Mn^{2+}+I_{2}+2H_{2}O}故B正確；

C.乙醇和水溶液混溶不能分層；不能做萃取劑，故C錯誤；

D.rm{壟脼}步的操作是萃取分液得到含碘的苯溶液；通過蒸餾得到碘單質(zhì)，名稱是蒸餾，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故A錯誤；

B；硫酸鈉是中性的溶液；加水稀釋，鈉離子、硫酸根離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；

C；碳酸鈉溶液加水稀釋；氫離子濃度增大，氫氧根濃度、鈉離子、碳酸根離子濃度均減小，故C錯誤；

D；氯化鐵加水稀釋；有利于水解平衡右移，所以氫氧根離子濃度增大，其它離子濃度減小，故D錯誤．

故選B．

把溶液加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中物質(zhì)電離出的離子濃度一定減小，根據(jù)rm{Kw}只受溫度影響來確定溶液中氫離子或是氫氧根離子濃度的大?。?/p>

本題考查學(xué)生電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}硫酸銅俗名膽礬，化學(xué)式為；rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}屬于鹽，是純凈物，不是混合物，故A錯誤；

B、氖氣其化學(xué)式為：rm{Ne}是一種單質(zhì)，故B正確；

C、燒堿即rm{NaOH}屬于堿，故C錯誤；

D、碳酸鈉俗名純堿，化學(xué)式為：rm{Na_{2}CO_{3}}屬于鹽；不是堿，故D錯誤．

故選B．

由兩種或多種物質(zhì)構(gòu)成的屬于混合物；

由一種元素構(gòu)成的純凈物屬于單質(zhì)；

由兩種元素構(gòu)成；而且其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物；

電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；

根據(jù)以上概念分析．

本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式、所屬類別是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}9、D【分析】解；A．同周期元素從左到右；元素的金屬性逐漸減弱，故A正確；

B．非金屬性F＞O＞N；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C．金屬性K＞Na＞Li；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；

D．非金屬性Cl＞Br＞I；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯誤．

故選D．

A．同周期元素從左到右；元素的金屬性逐漸減弱；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

C．元素的金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

本題考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：（1）對于有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)速率可以用相同的時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少或產(chǎn)生相同體積的氫氣的時間的長短來表示。由時間與速率的關(guān)系表格可以看出在2~3min時反應(yīng)速率最大。原因是在開始時盡管HCl的濃度大，但是反應(yīng)的溫度低，所以速率慢，由于Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，是反應(yīng)溶液的溫度升高，溫度越高，反應(yīng)速率越大。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后影響速率的主要因素是溶液的濃度，由于這時反應(yīng)物的濃度逐漸變稀，所以速率又逐漸減小。（2）4～5min時間段的反應(yīng)速率最小，主要原因是這時影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是HCl的濃度，這時HCl電離產(chǎn)生的H+濃度變小。（3）在2～3min時間段內(nèi)n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,Δc(HCl)==0.005mol×2÷0.1L=0.1mol/(L·min).（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2O對溶液起稀釋作用，由于n(H+)不變，所以物質(zhì)的量不變，但是由于濃度減小，所以速率減小。正確。B．NaCl溶液中的水對溶液起稀釋作用，由于n(H+)不變，所以物質(zhì)的量不變，但是由于濃度減小，所以速率減小。正確。C．Na2CO3溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，消耗了HCl，所以速率減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量也減小。錯誤。D．Cu粉，Zn、Cu和HCl構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，錯誤。E．CuSO4粉末，首先發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu及未反應(yīng)的Zn和HCl構(gòu)成原電池，大大加快反應(yīng)速率。錯誤?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較、影響因素及計算的知識。【解析】【答案】(1)2~3，Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越大（2）H+濃度變小。（3）0.1mol·L-1·min-1。（4）A、B11、1：2：3【分析】【分析】本題考查了化學(xué)基本計算。【解答】若鹽酸足量，設(shè)金屬都為rm{2mol}等物質(zhì)的量的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為rm{1mol}rm{2mol}rm{3mol}產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為rm{1}rm{2}rm{3}等物質(zhì)的量的rm{2mol}rm{Na}rm{Mg}產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為rm{Al}rm{1mol}rm{2mol}產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為rm{3mol}rm{1}rm{2}

rm{3}故答案為：rm{1}rm{2}rm{3}rm{1}rm{2}【解析】rm{1}rm{2}rm{3}12、略

【分析】

稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)均滿足rm{8}電子或rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此分析解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握稀有氣體原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】解：稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)均滿足rm{8}電子或rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則均為單原子構(gòu)成的分子；

答：稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)均滿足最外層電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則均為單原子構(gòu)成的分子．13、略

【分析】考查化學(xué)鍵的概念及判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵。所以在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中含有的化學(xué)鍵分別為離子鍵、離子鍵和極性鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和非極性鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮縉aClH2SN2NaOHNa2O214、略

【分析】本題主要考查了原電池的相關(guān)知識點，難度較小【解析】【答案】（共12分）負(fù)（1分）氧化（1分）Zn－2e-=Zn2+（2分）鋅表面慢慢溶解（2分）正（1分）還原（1分）Cu2++2e-=Cu（2分）銅表面有紅色物質(zhì)生成（2分）15、略

【分析】試題分析：在書寫離子方程式的過程中，注意能拆的是：能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；不能拆的：氣體、弱電解質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、單質(zhì)。考點：離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①Ag++Cl－=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2+＋H2O（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）16、A|C【分析】【解答】解：A.6gH2的物質(zhì)的量為=3mol，B.0.5molCO2；質(zhì)量為0.5×44=22g；

C．HCl的物質(zhì)的量為=2mol；質(zhì)量為36.5×2=73g；

D．、水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，水的物質(zhì)的量為=0.5mol；

綜上所物質(zhì)的量最大的是6g氫氣；質(zhì)量最大的1.204×1024個氯化氫分子；故答案為：A；C．

【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算該題．17、略

【分析】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH4）物質(zhì)的量==0.3mol，所占的體積=0.3mol×22，4L/mol=6.72L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子；需要含有氫原子物質(zhì)的量相同，設(shè)硫化氫物質(zhì)的量為x，得到2x=0.3×4，x=0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況硫化氫氣體的體積=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

質(zhì)量相等設(shè)為m，相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子物質(zhì)的量之比==17：8；所含氫原子個數(shù)之比==17：4；

故答案為：6.72；13.44；17：8；17：4；

（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)可以是金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液，所以導(dǎo)電的為③汞為金屬，⑦KNO3溶液中含有離子；①干燥的食鹽晶體在水溶液中能導(dǎo)電完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)；②液態(tài)氯化氫是氯化氫液態(tài)化合物溶于水完全電離，能導(dǎo)電是強(qiáng)電解質(zhì)；③水銀是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電不是電解質(zhì)；④蔗糖是非電解質(zhì)，水溶液中不導(dǎo)電；⑤CO2溶于水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳本身不能電離出離子是非電解質(zhì)；⑥KNO3溶液是電解質(zhì)溶液；能導(dǎo)電；⑦氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)；

故答案為：③⑥；①②；④⑤．

（1）依據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積金屬物質(zhì)的量，n=結(jié)合分子式組成和結(jié)構(gòu)計算原子數(shù)；依據(jù)n=計算物質(zhì)的量計算分子數(shù)；結(jié)合分子式計算原子數(shù)；

（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)可以是金屬單質(zhì)；電解質(zhì)溶液；主要依據(jù)是除金屬存在自由移動電子能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液中是存在離子的定向移動導(dǎo)電；水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)．

本題考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的分析判斷，題目難度中等．【解析】6.72；13.44；17：8；17：4；③⑥；①②；④⑤18、略

【分析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿壟謾壟芒}分別是rm{N}rm{F}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{S}rm{Cl}rm{Ar}rm{K}rm{Br}元素；

rm{(1)壟脵}和rm{壟脻}分別是rm{N}rm{Si}元素，故答案為：rm{N}rm{Si}

rm{(2)}元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角rm{(}稀有氣體除外rm{)}根據(jù)給予周期表結(jié)構(gòu)知，最活潑的金屬元素是rm{K}最活潑的非金屬元素是rm{F}元素，故答案為：rm{K}rm{F}

rm{(3)Al}元素能形成兩性氫氧化物，rm{壟脼壟謾}最高價氧化物的水化物反應(yīng)分別是rm{H_{2}SO_{4}}rm{KOH}rm{Al(OH)_{3}}和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)都生成鹽和水，其反應(yīng)方程式分別為rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O.}

根據(jù)元素在周期表中的位置知，rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼壟脽壟脿壟謾壟芒}分別是rm{N}rm{F}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{S}rm{Cl}rm{Ar}rm{K}rm{Br}元素；

rm{(1)壟脵}和rm{壟脻}分別是rm{N}rm{Si}元素；

rm{(2)}元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角rm{(}稀有氣體除外rm{)}

rm{(3)Al}元素能形成兩性氫氧化物，rm{壟脼壟謾}最高價氧化物的水化物反應(yīng)分別是rm{H_{2}SO_{4}}rm{KOH}rm{Al(OH)_{3}}和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)都生成鹽和水．

本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素位置推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答，注意氫氧化鋁性質(zhì)特點，會正確書寫氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)方程式，題目難度不大．【解析】rm{N}rm{Si}rm{K}rm{F}rm{Al}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素22、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入飽和碳酸鈉溶液過濾得到PbCO3、PbO2、PbO和濾液硫酸鈉溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸過濾得到PbO粗品，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【詳解】

（1）鉛蓄電池放電時，鉛元素化合價0價變化為+2價，Pb做負(fù)極，鉛元素化合價+4價變化為+2價，PbO2做正極，發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反應(yīng)可知，電極質(zhì)量增加。

（2）①碳酸鉛溶解度小于硫酸鉛，根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降；反應(yīng)速率減小的原因是溫度降低；硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小。

（3）根據(jù)過程Ⅱ分析可知，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，陰極的電極反應(yīng)式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用?！窘馕觥竣?正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.溫度降低、硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減?、?2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向陰極區(qū)加PbO粗品26、略

【分析】【分析】

在粗氧化銅(含氧化亞鐵)中加鹽酸；將金屬氧化物溶解轉(zhuǎn)變成氯化銅和氯化亞鐵；然后加次氯酸鈉，將氯化亞鐵氧化成氯化鐵；再加氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH值促進(jìn)氯化鐵水解最終轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀除去；繼續(xù)加氧化銅調(diào)節(jié)pH值后過濾分離得到氫氧化銅，通過操作a洗滌沉淀，再采用稍過量鹽酸和低溫蒸干得到氯化銅晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)表中完全沉淀時的pH范圍可知，F(xiàn)e2＋沉淀時Cu2＋已基本沉淀完全，所以必須先將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋ClO?＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋Cl?＋H2O；

故答案為：氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離；

(2)在溶液B中加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，有關(guān)的反應(yīng)為：

故答案為：

(3)操作a為洗滌；目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質(zhì)；

故答案為：洗滌；

(4)因為溶液中存在以下平衡：Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋，加入過量鹽酸和低溫，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解；

故答案為：抑制Cu2＋水解。

【點睛】

本題以工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程為背景，綜合考查學(xué)生靈活運用元素化合物知識、氧化還原反應(yīng)知識、沉淀轉(zhuǎn)化、鹽類水解以及實驗分析等知識和技能，難度較大。【解析】氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離洗滌抑制Cu2＋水解27、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到濾液硫酸鋰蒸發(fā)濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應(yīng)生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價，O為-2價，F(xiàn)為-1價，根據(jù)化合物價態(tài)代數(shù)和為0得到磷元素的化合價為+5，β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀X的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案為：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知；操作1得到硫酸鈣，因此操作1為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有機(jī)相，因此操作3為分液；故答案為：分液；燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液；可使溶液中鋰離子濃度增大，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀；故答案為：增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應(yīng)是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰，產(chǎn)物為難溶的LiFePO4，其離子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案為：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，則Li為負(fù)極，F(xiàn)ePO4為正極，放電時正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案為：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦中Li2O的質(zhì)量為300噸×5%=15噸，根據(jù)關(guān)系式Li2O—2LiFePO4，理論上可生成磷酸亞鐵鋰為則元素鋰的利用率為故答案為70%?！窘馕觥?5CaCO3、Mg(OH)2分液燒杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%28、略

【分析】【分析】

在堿性條件下氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，對生成物加強(qiáng)熱形成熔融混合物，冷卻研磨后溶于水得墨綠色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氫氧化鉀溶液再調(diào)節(jié)PH值為10～11，使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2；趁熱過濾除去二氧化錳，得高錳酸鉀溶液，冷卻結(jié)晶得高錳酸鉀晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)操作①和②中均有強(qiáng)堿性物質(zhì)加熱；所以不能用含有與堿反應(yīng)的成份的坩堝，石英(二氧化硅)和氧化鋁都可與強(qiáng)堿反應(yīng)，鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案選c；

(2)已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氫氧根，使平衡正向移動，有利于提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率；

(3)①電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4，根據(jù)圖示，電解過程中A極為陽極，是K2MnO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成KMnO4，電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-；

②這種方法與上面的方法相比；其優(yōu)點是無副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡便；

(4)兩次實驗中滴定20mL樣品試液消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，則滴定過程消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為=22.16mL，根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，每20mL樣品試液中n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×22.16×10-3L×0.1mol/L=8.846×10-4mol，則100mL樣品試液中n(KMnO4)=×8.846×10-4mol=4.432×10-3mol，則KMnO4晶體的純度為=(或%)?！窘馕觥縞有利于平衡向右進(jìn)行，提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率MnO42--e-=MnO4-無副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡便或%五、實驗題(共4題，共36分)29、略

【分析】解：（1）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣；短導(dǎo)管出氣；因為飽和食鹽水中有水；濃硫酸有吸水性，所以先連接盛有飽和食鹽水的裝置后連接盛濃硫酸的裝置；收集裝置中，氯氣的密度大于空氣的，應(yīng)該采用長進(jìn)短出的方式，故導(dǎo)管連接順序為：E-C-D-A-B-H-G-F；

故答案為：E-C；D-A；B-H；G-F；

（2）在制備氯氣的發(fā)生裝置中；用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有反應(yīng)容器圓底燒瓶；添加濃鹽酸的分液漏斗、加熱需要的酒精燈等，所以用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有圓底燒瓶、分液漏斗；

故答案為：圓底燒瓶；分液漏斗；

（3）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是氯氣的實驗室制備，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

A．n（HCl）==4mol，n（MnO2）==2mol，濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以生成的n（Cl2）＜1mol；

B．n（MnO2）==1mol，由于濃鹽酸足量，生成的n（Cl2）=1mol，所以所得C12的物質(zhì)的量的關(guān)系；A＜B；

故答案為：＜；

（5）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；

故答案為：除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；

（6）氯氣是有毒的氣體，氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（7）氯氣為黃綠色氣體；密度大于空氣密度，所以當(dāng)收集滿氯氣時，集氣瓶充滿黃綠色氣體，觀察集氣瓶是否充滿黃綠色氣體驗證；

答：集氣瓶充滿黃綠色氣體；

（1）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；

（2）發(fā)生裝置是制備氯氣的裝置；需要圓底燒瓶；分液漏斗和酒精燈等；

（3）實驗制備氯氣氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；

（4）濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；以此解答該題；

（5）根據(jù)氯氣；氯化氫的溶解性大小分析；

（6）氯氣有毒；多余的氯氣需要用氫氧化鈉吸收；

（7）氯氣為黃綠色氣體；密度大于空氣密度，依據(jù)集氣瓶是否充滿黃綠色氣體判斷；

本題考查了氯氣的實驗室制法及其化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意明確實驗裝置儀器的連接順序為：實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；還要掌握實驗室制備氣體的裝置選擇、實驗除雜的方法選擇及試劑作用、化學(xué)方程式的書寫方法、反應(yīng)現(xiàn)象判斷等知識．【解析】E-C；D-A；B-H；G-F；圓底燒瓶、分液漏斗；MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；＜；除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O30、（1）取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2）NaOH過濾（3）否過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去是（4）沉淀會溶解于鹽酸中，得到的NaCl不純?！痉治觥俊痉治觥勘绢}主要考查了粗鹽提純實驗，為高頻考查點，側(cè)重于學(xué)生的分析和實驗?zāi)芰Φ目疾?，綜合性強(qiáng)，要注意除雜質(zhì)選取和添加的先后順序，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)BaCl_{2}}已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第rm{壟脷}步操作后的上層清液rm{1隆蘆2}滴于點滴板上rm{(}或取少量上層清液于試管中rm{)}再滴入rm{1隆蘆2}滴rm{BaCl_{2}}溶液，若溶液未變渾濁，則表明rm{BaCl_{2}}已過量rm{(}合理答案皆可rm{)}

故答案為：取第rm{壟脷}步后的上層清液rm{1隆蘆2}滴于點滴板上rm{(}或取少量上層清液于試管中rm{)}再滴入rm{1隆蘆2}滴rm{BaCl_{2}}溶液，若溶液未變渾濁，則表明rm{BaCl_{2}}已過量rm{(}合理答案皆可rm{)}

rm{(2)}由流程可知，rm{壟脵}溶解，rm{壟脷}中加氯化鋇可除去硫酸根離子，rm{壟脹}中加rm{NaOH}除去鎂離子rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}rm{壟脺}中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，rm{壟脻}過濾，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，rm{壟脼}中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為rm{NaCl}然后蒸發(fā)結(jié)晶rm{壟脽}烘干得到rm{NaCl}

故答案為：rm{NaOH}rm{壟脻}過濾；

rm{(3)}除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}時，可以加入過量rm{NaOH(}去除鎂離子rm{)}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}加入過量rm{BaCl_{2}(}去除硫酸根離子rm{)}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}加入過量rm{Na_{2}CO_{3}(}去除鈣離子的多余的鋇離子rm{)}rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}隆媒}最后加適量鹽酸，鹽酸與過量rm{NaOH}溶液和過量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}從而除掉過量的rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，否則過量的鋇離子無法除去，所以步驟rm{壟脷}和rm{壟脺}不可以顛倒，至于先除鎂離子、還是先除鈣離子，無先后，所以步驟rm{壟脹}和rm{壟脺}可顛倒；

故答案為：否；過量的rm{BaCl_{2}}必須要用rm{Na_{2}CO_{3}}除去；步驟復(fù)雜；是；

rm{(4)壟脻}過濾除掉碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉，若先用鹽酸再進(jìn)行操作rm{壟脻}碳酸鋇；碳酸鈣、氫氧化鎂溶于鹽酸，從而影響制得精鹽的純度。

故答案為：沉淀會溶解于鹽酸中，得到的rm{NaCl}不純?！窘馕觥縭m{(1)}取第rm{壟脷}步后的上層清液rm{1隆蘆2}滴于點滴板上rm{(}或取少量上層清液于試管中rm{)}再滴入rm{1隆蘆2}滴rm{BaCl_{2}}溶液，若溶液未變渾濁，則表明rm{BaCl_{2}}已過量rm{(2)NaOH}過濾rm{(3)}否過量的rm{BaCl_{2}}必須要用rm{Na_{2}CO_{3}}除去是rm{(4)}沉淀會溶解于鹽酸中，得到的rm{NaCl}不純。31、rm{C}

rm{C}rm{BaCl}rm{BaCl}rm{2}rm{2}rm{+Na}rm{+Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2NaCl}rm{MgCl}rm{隆媒+2NaCl}rm{MgCl}rm{2}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{2}rm{隆媒+2NaCl}rm{Na}rm{隆媒+2NaCl}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+CaCl}rm{+CaCl}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}【分析】【分析】本題考查的是粗鹽的提純和化學(xué)方程式的書寫?！窘獯稹砍ゴ蛀}中的rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}、rm{Mg}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}、rm{SO}溶液除去rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}及泥沙，可以加入過量的rm{NaOH}溶液除去rm{Mg}rm{NaOH}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}，加入過量的rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}溶液除去rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}，加入過量的rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液除去rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}及多余的rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}，然后進(jìn)行過濾，除去rm{Mg(OH)}故答案為rm{Mg(OH)}過程中有氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，最后又鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，故答案為：rm{{,!}_{2}}、rm{BaSO}rm{BaSO}rm{{,!}_{4}}、rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{C}rm{C}rm{BaCl}rm{BaCl}rm{2}rm{2}rm{+Na}rm{+Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2NaCl}rm{MgCl}rm{隆媒+2NaCl}rm{MgCl}rm{2}rm{2}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{+2NaOH=Mg(OH)}rm{2}rm{2}rm{隆媒+2NaCl}rm{Na}rm{隆媒+2NaCl}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+CaCl}rm{+CaCl}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}32、（1）①A；2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（或BNH3·H2ONH3↑+H2O）

②d-c-f-e-d-c-i（或d-c-f-e-i）

（2）①紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；②8NH3+6NO27N2+12H2O；

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵，題目難度不大。氣體制備一般順序為：發(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)解答。【解答】rm{(1)壟脵}實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇rm{A}為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}也可以用加熱濃氨水的方法制備氨氣；

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{A}或rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cloverset{?}{=}

CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{NH_{3}隆隴H_{2}Ooverset{?}{=}}rm{(}rm{B}

rm{NH_{3}隆隴H_{2}Ooverset{?}{=}

}實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，在尾氣吸收前連接一個裝有堿石灰的干燥管，可以防止吸收裝置中的水分進(jìn)入集氣瓶，所以正確的連接順序為：rm{NH_{3}隆眉+H_{2}O}；

故答案為：rm{)}；

rm{壟脷}打開rm{d-c-f-e-d-c-i}推動注射器活塞，使rm{d-c-f-e-d-c-i}中的氣體緩慢充入rm{(2)}管中；則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色變淺；

rm{8NH_{3}+6NO_{2}overset{?}{=}7N_{2}+12H_{2}O}該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開rm{K_{1}}在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；

故答案為：。rm{X}操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開rm{K_{1}}推動注射器活塞，使rm{X}中的氣體緩慢充入rm{Y}管中rm{壟脵Y}管中紅棕色顏色變淺，最后褪為無色rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式。

rm{8NH_{3}+6NO_{2}overset{?}{=}7N_{2}+12H_{2}O}將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫rm{Y}管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開rm{K_{2}}rm{壟脹Z}中rm{NaOH}溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象rm{壟脺}反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，rm{Y}管中壓強(qiáng)小于外壓，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸．【解析】rm{(1)壟脵A}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}}rm{2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}overset{?}{=}

}或rm{2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}

+2H_{2}O}rm{NH_{3}隆隴H_{2}Ooverset{?}{=}}rm{(}rm{B}rm{NH_{3}隆隴H_{2}Ooverset{?}{=}

}或rm{NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{)}紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；rm{壟脷8NH_{3}+6NO_{2}overset{?}{=}7N_{2}+12H_{2}O}rm{壟脷d-c-f-e-d-c-i(}中rm{d-c-f-e-i)}溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；rm{(2)壟脵}反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，rm{壟脷8NH_{3}+6NO_{2}overset{?}{=}

7N_{2}+12H_{2}O}管中壓強(qiáng)小于外壓，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。rm{壟脹Z}六、簡答題(共4題，共16分)33、略

【分析】解：rm{壟脵^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}質(zhì)子數(shù)都為rm{17}中子數(shù)不同，是氯元素的不同原子，互為同位素，故答案為：rm{D}

rm{壟脷CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差rm{1}個rm{CH_{2}}原子團(tuán)，互為同系物，故答案為：rm{A}

rm{壟脹C_{60}}和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：rm{B}

rm{壟脺}分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：rm{C}．

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)rm{(}或中子數(shù)rm{)}不同的原子互稱同位素；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個或者若干個rm{CH_{2}}原子團(tuán)；具有相同官能團(tuán)的化合物；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，選項多，要細(xì)心排查，是對心理素質(zhì)的考驗．【解析】rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}34、離子鍵、共價鍵HCl、NH3Na2O2、Na2CO3、NH4Cl2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O【分析】解：（1）由上述分析可知，F(xiàn)為Na2O2；含有離子鍵；共價鍵；

故答案為：離子鍵；共價鍵；

（2）A-J中屬于共價化合物的是：HCl、NH3，屬于離子化合物的是：Na2O2、Na2CO3、NH4Cl；

故答案為：HCl、NH3；Na2O2、Na2CO3、NH4Cl；

（3）既有離子鍵、共價鍵破壞，又有離子鍵、其價健生成的化學(xué)反應(yīng)或離子方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（4）由A元素和D元素組成的化合物為NaH，用電子式表示的形成過程：H為NH4Cl，H的電子式為

故答案為：

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到G與氣體單質(zhì)B，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到生成H，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，H為NH4Cl，故C為Cl2。

本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Cl、N元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，題目側(cè)重基礎(chǔ)知識的鞏固?！窘馕觥?/p>