2025年滬科版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定質量的某有機物與足量的鈉反應生成V1L氣體．等量的該有機物與過量的NaHCO3反應，生成相同狀況下的氣體V2L．若V1＞V2．該有機物可能是下列中的（）A.HOOC-COOHB.HO（CH2）2COOHC.CH2OHCHOHCOOHD.（CH3）3CCOOH2、下列圖示與對應敘述相符的是（）A.

反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大B.

表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化C.

表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量的變化D.

表示純堿溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化3、甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有()A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－4、下列粒子在指定條件下可能大量共存的是A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+5、下列化學用語使用正確的是（）A.氫氧化鈉的電子式：B.乙醇分子比例模型：C.質量數(shù)為37的氯原子：D.羰基硫（COS）的結構式：O=C=S6、下列有關化學用語表示正確的是（）A.羥基的電子式：B.CH2F2的電子式：C.對硝基甲苯的結構簡式：D.異丙醇的結構簡式：CH3CH2CH2OH7、反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在10L密閉容器中進行5分鐘后，水蒸氣的物質的量減少了0.45mol，則此反應的平均反應速率v（X）可表示為（）A.v（H2）=0.009mol?（L?s）-1B.v（CO）=0.009mol?（L?min）-1C.v（C）=0.00015mol?（L?s）-1D.v（H2O）=0.09mol?（L?min）-18、下列實驗中，需要使用溫度計但溫度計不用插入液面下的是（）A.實驗室制取乙烯B.溴乙烷和NaOH水溶液加熱反應C.食鹽的蒸發(fā)D.蒸餾分離乙醇和水評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．

（1）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）；反應過程如下．

2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol

2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為____．

（2）可逆反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）2E（g）?F（g）+G（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行；反應室之間有可滑動；無摩擦的密封隔板．反應開始和達到平衡時有關物理量變化如圖1所示：

①達到平衡Ⅰ時，體系壓強與反應開始時體系壓強之比為____．

②平衡I到平衡Ⅱ的條件①是____（填“升溫”或“降溫”）．．

（3）亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3，電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置如圖2所示：陰極的電極反應式為____；產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____．

（4）在一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成____沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____mol/L．10、在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3）；并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．

完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式．____

（2）稱取1.840g____蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．實驗中所需的定量儀器除滴定管、電子天平外，還有____．樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為____．（保留3個有效數(shù)字）

（3）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響（選填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

①定容時仰視儀器上的刻度線____；

②定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線____．

③將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果____．11、下面是一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的步驟：

①將固體NaCl細粒干燥后；準確稱取mgNaCl固體并轉移到容量瓶中；

②滴定管向容量瓶中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到容量瓶的刻度，計算出NaCl固體的體積Vcm3．

請回答下列問題。

（1）步驟②中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？____理由是____

（2）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm（如圖），用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為____．12、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質保護著；它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-

（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是____．

（2）已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質地更堅固．請用離子方程式表示：____

（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因____．

（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：____．13、（2012春?畢節(jié)市校級期末）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是：____；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是：____；

上述分解反應是一個可逆反應．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于____；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2____α1（填“大于”；“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是____；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=____，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4____△H3（填“大于”；“小于”或“等于”）．

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是：____．14、（15分）【化學與技術】氯堿工業(yè)中曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問題：（1）產(chǎn)物A是____；產(chǎn)物B是____；產(chǎn)物C（2）石棉隔膜能阻止不能通過，但不能阻止通過。（3）粗鹽水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會____所以電解食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時除去上述三種離子通常加入的化學試劑按加入的順序依次寫來，形成沉淀過濾后，還應加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，過濾所需要的玻璃儀器有15、（16分）某新型液晶有機物基元IV的合成線路如下：（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能團的名稱，反應①的類型為反應。（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式（注明條件）。（3）II可發(fā)生加聚反應，所得產(chǎn)物的結構簡式。（4）有關化合物Ⅰ和II的說法中，不正確的是。A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6molO2B．1molⅠ最多可消耗2molNaOHC．II能使溴的CCl4溶液褪色D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定條件下，也可與III發(fā)生類似反應③的反應，生成有機物V，V的結構簡式是。（6）化合物I的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式。16、（1）由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H2的相對密度為17．常溫常壓下；取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當完全燃燒后恢復到原狀態(tài)時，測得氣體的體積為70mL．試求：

①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）______；

②若上述兩種氣體按體積1：1混合時，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為______．

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應．①X的結構簡式是______；

②寫出與X具有相同官能團的X的所有同分異構體的結構簡式：______．17、從海水中可以獲得淡水；食鹽并可提取鎂和溴等物質．

（1）貝殼的主要成分是____（填化學式）；海水淡化的方法主要有____（填一種）．

（2）經(jīng)過化學變化才能從海水中獲得的物質是____（填序號）

A．氯；溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水。

（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應①的離子方程式為____．

反應②的化學方程式為____．

（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、可逆反應達到平衡，反應就不再進行．____（判斷對錯）19、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志．____（判斷對錯）20、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質在標準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．21、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種____（判斷對錯）22、一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”____．（判斷對錯）23、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過置換反應由Y得到W____

（4）向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應____

（6）實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法____．評卷人得分四、其他(共3題，共21分)24、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．25、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關問題：（1）在上述合成路線圖中，反應I的類型是，反應II的條件是。（2）反應III的化學方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學反應從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應類型）等反應實現(xiàn)。其中N和Z的結構簡式為：N；Z。26、（15分）已知有機物A～I之間的轉化關系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質量為104④Ｂ的一種同分異構體與FeCl3發(fā)生顯色反應。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）Ｃ中含有的官能團名稱為（2）H的結構簡式為（3）反應①～⑨中屬于取代反應的是____(4)寫出反應⑥的化學方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應的G的同分異構體有種.參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】有機物能與Na反應生成氫氣，至少含有-OH、-COOH中的一種，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則該有機物一定含有-COOH，相同質量的有機物與Na、碳酸氫鈉反應生成氣體大小為V1＞V2，說明含有-OH，由于-COOH～NaHCO3～CO2↑，2-COOH～2Na～H2↑，2-OH～2Na～H2↑，故含有-OH數(shù)目多于-COOH數(shù)目，結合選項判斷．【解析】【解答】解：一定質量的該有機物與足量的NaHCO3反應，可得到氣體V2L，說明有機物中含有-COOH，等質量的某有機物和足量的金屬鈉反應，可得到氣體V1L，同溫同壓下V1＞V2，說明含有-OH，由于-COOH～NaHCO3～CO2↑，2-COOH～2Na～H2↑，2-OH～2Na～H2↑，故含有-OH數(shù)目多于-COOH數(shù)目，選項中只有CH2OHCHOHCOOH符合，故選C．2、B【分析】【分析】A．由圖象可知；反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動；

B．鎂條放入鹽酸中；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低；

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；根據(jù)反應的離子方程式判斷；

D．純堿溶液受熱時水解程度增大．【解析】【解答】解：A．由圖象可知；反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡向平衡常數(shù)K值減小，故A錯誤；

B．鎂條放入鹽酸中；反應放熱，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，則開始時反應速率增大，后來反應速率減小，故B正確；

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；則一開始就有沉淀生成，故C錯誤；

D．純堿溶液受熱時水解程度增大，OH-濃度增大；故D錯誤．

故選B．3、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)鹵素按F、Cl、Br、I順序，單質氧化性遞減，還原性按F－、Cl－、Br－、I－漸強的規(guī)律(這是解題的關鍵)，甲溶液加淀粉和氯水混合后，未出現(xiàn)藍色，說明甲中無I－，溶液為橙色，說明有Br－；再加入丙，若溶液變藍說明丙中含有I－，題目中無此現(xiàn)象，說明丙中無I－，含Cl－，則乙中含I－，即選項B正確。考點：考查鹵素之間的置換反應和單質水溶液的顏色以及推理能力【解析】【答案】B4、D【分析】A項Fe3+與SCN-反應而不能共存；B項CIO-在酸溶液中將I-氧化；C項c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液是酸溶液與C6H50-反應；D可共存。【解析】【答案】D5、D【分析】解：A．NaOH的電子式：故A錯誤；

B．圖為乙醇分子的球棍模型；故B錯誤；

C．質量數(shù)為37的氯原子：故C錯誤；

D．碳原子與氧原子或硫原子都形成2對共用電子對；結構式：O=C=S，故D正確．

故選D．

A．離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”；在右上角報上所帶的電荷數(shù)；

B．球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結構和成鍵類型；比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關系與原子間連接；

C．元素符號左上角是質量數(shù)；左下角是質子數(shù)；

D．碳原子與氧原子或硫原子都形成2對共用電子對．

本題考查電子式，球棍模型、原子寫法、結構式，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質分子的方法．【解析】【答案】D6、A【分析】【分析】A．羥基是電中性基團；氧原子與氫原子以1對共用電子對連接；

B．該電子式中沒有表示出氟原子的3對未成鍵電子；

C．對硝基甲苯中苯環(huán)連接氮原子；

D．異丙醇，羥基在中間碳原子上．【解析】【解答】解：A．羥基是電中性基團，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為故A正確；

B．CH2F2的電子式中，氟原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的電子式為：故B錯誤；

C．對硝基甲苯的結構簡式為：故C錯誤；

D．異丙醇的結構簡式：CH3CH（OH）CH3；故D錯誤；

故選：A．7、B【分析】【分析】根據(jù)v=計算v（H2O），再根據(jù)同一化學反應中不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算其它物質表示的速率，注意C是固態(tài)，濃度是常數(shù)，不能用固態(tài)物質濃度的變化表示反應速率．【解析】【解答】解：v（H2O）==0.009mol?（L?min）-1，同一化學反應，用不同物質表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v（H2）=v（CO）=v（H2O）=0.009mol?（L?min）-1，故AD錯誤，D正確，由于C（碳）是固態(tài)，濃度是常數(shù)，不能用固態(tài)物質濃度的變化表示反應速率，故C錯誤，故選：B．8、D【分析】【分析】根據(jù)加熱時插入溫度計的目的解答，如需要測量溶液的溫度，應插入液面以下，如測量蒸汽的問題，則不能插入液面以下來解答．【解析】【解答】解：A．乙醇制乙烯；應測量溶液的溫度，需插入液面以下，故A錯誤；

B．溴乙烷和NaOH水溶液加熱反應；不需要溫度計，故B錯誤；

C．食鹽的蒸發(fā)；不需要溫度計，故C錯誤；

D．蒸餾分離乙醇和水；測量的是乙醇的沸點，應位于蒸餾燒瓶的支管口，故D正確；

故選：D．二、填空題(共9題，共18分)9、PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-120：23降溫2H++2e-=H2↑HPO32-+2H+=H3PO3Mg3（PO4）210-4【分析】【分析】（1）由①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol

②2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol

則根據(jù)蓋斯定律得熱化學方程式；

（2）①根據(jù)右室的混合物總物質的量不變；在同溫同壓下體積比等于物質的量之比計算出反應后（I）中混合氣體的物質的量，再計算出達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比；

②根據(jù)平衡I到平衡Ⅱ；左邊氣體物質的量在變小，結合反應為放熱反應判斷；

（3）陰極上得電子發(fā)生還原反應；產(chǎn)品室中HPO32-和氫離子結合生成亞磷酸；

（4）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3（PO4）2先生成沉淀，當溶液中C（Mg2+）=10-5mol/L時，認為鎂離子完全沉淀，再根據(jù)磷酸根濃度計算c（Ca2+）．【解析】【解答】解：（1）由①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol

②2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol

則得反應的熱化學方程式為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H==+93kJ?mol-1；

故答案為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；

（2）①右室的混合物總物質的量不變?yōu)?mol，左右兩室的壓強、溫度相等，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，平衡（I）中左室混合氣體總的物質的量為×2mol=mol，反應過程中溫度不變，根據(jù)PV=nRT可知：P=RT，所以達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：=20：23；

故答案為：20：23；

②又可逆反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）為放熱反應；根據(jù)平衡I到平衡Ⅱ，左邊氣體物質的量在變小，所以平衡向正反應方向移動，故為降溫，故答案為：降溫；

（3）陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；產(chǎn)品室中HPO32-和氫離子結合生成亞磷酸，反應離子方程式為：HPO32-+2H+=H3PO3；

故答案為：2H++2e-=H2↑；HPO32-+2H+=H3PO3；

（4）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3（PO4）2先生成沉淀，當溶液中C（Mg2+）=10-5mol/L時，認為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2（PO43-）===6.0×10-14，所以c（Ca2+）==10-4．故答案為：Mg3（PO4）2；10-4．10、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl小250mL容量瓶0.982偏低偏低偏高【分析】【分析】（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質量守恒可知同時生成NH4Cl；

（2）配制溶液需要容量瓶；根據(jù)鹽酸的物質的量可確定碳酸氫鈉的質量，進而可計算質量分數(shù)；

（3）根據(jù)C=，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．【解析】【解答】解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質量守恒可知同時生成NH4Cl，反應的方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

故答案為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）配成250mlNaHCO3溶液；用到的儀器有電子天平；燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以所需的定量儀器除滴定管、電子天平外，還有250ml容量瓶；

消耗鹽酸的物質的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol；

則25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol；

所以樣品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g；

ω（NaHCO3）==98.2%=0.982；故答案為：250mL容量瓶；0.982；

（3）①定容時仰視儀器上的刻度線；會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

②定容后；將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加入少量水至刻度線會導致溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

③如全部為碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質量減小，而如全部為氯化鈉時，質量基本不變，可知加熱后固體質量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏高，故答案為：偏高．11、酸式滴定管因為苯容易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管NA=【分析】【分析】（1）苯應用酸式滴定管盛裝；因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；

（2）根據(jù)NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質量，根據(jù)1molNaCl的質量、摩爾質量和阿伏加德羅常數(shù)的關系計算阿伏加德羅常數(shù)．【解析】【解答】解：（1）苯具有腐蝕性；易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管，只能用酸式滴定管；

故答案為：酸式滴定管；因為苯容易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管；

（2）NaCl的密度為g/cm3；

NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3；

則NaCl晶胞的質量為×（2a）3g；

一個NaCl晶胞含4個“NaCl”；

而每個“NaCl”的質量為=g；

故：×（2a）3=4×；

即NA=．

故答案為：NA=．12、生成的有機酸，中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速牙齒腐蝕5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓；使用氟化物，增大了F-的濃度，促進了Ca（PO4）3F的生成加入Ca2+或PO43-【分析】【分析】（1）跟據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析；根據(jù)其平衡可以分析出酸會促進其電離而溶解，造成齲齒；

（2）根據(jù)反應物和生成物書寫離子方程式；

（3）根據(jù)難溶電解質的沉淀溶解平衡分析；

（4）根據(jù)Ca5（PO4）3F的沉淀溶解平衡原理可知增大，另外兩種離子濃度也可促進其生成．【解析】【解答】（1）Ca5（PO4）3OH在唾液中存在下列平衡反應：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，有機酸與OH-反應，使沉淀溶解平衡向右移動，導致Ca5（PO4）3OH溶解；造成齲齒；

故答案為：生成的有機酸，中和OH-；使平衡向脫礦方向移動，加速牙齒腐蝕；

（2）已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，根據(jù)沉淀平衡移動原理，Ca5（PO4）3OH會轉化為Ca（PO4）3F，其反應為5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓；

故答案為：5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F↓；

（3）因為Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質地更堅固，使用氟化物，增大了F-的濃度，促進了Ca（PO4）3F的生成，所以當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙；故答案為：使用氟化物，增大了F-的濃度，促進了Ca5（PO4）3F的生成；

（4）根據(jù)Ca5（PO4）3F的溶解平衡：Ca5（PO4）3F（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+F-（aq），可知加入Ca2+或PO43-也能促進了Ca5（PO4）3F的生成，故答案為：加入Ca2+或PO43-．13、P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/mol25%大于兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解-399kJ?mol-1等于PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【分析】【分析】（1）根據(jù)圖象及反應熱知識分析；依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；

（2）根據(jù)熱化學反應方程式的書寫原則及化學平衡知識分析；

（3）根據(jù)化學平衡移動原理分析；

（4）根據(jù)蓋斯定律分析．根據(jù)反應物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用．【解析】【解答】解：（1）熱化學方程式書寫要求：注明各物質的聚集狀態(tài)，判斷放熱反應還是吸熱反應，反應物的物質的量與反應熱成對應的比例關系，根據(jù)圖示P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為△H=-306kJ/mol，熱化學方程式為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ/mol；

故答案為：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1；

（2）△H=生成物總能量-反應物總能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應是放熱反應，所以PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應；熱化學方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/mol；

PCl5分解率α1=×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應；升高溫度向吸熱反應方向移動，正反應（分解反應是吸熱反應）是吸熱反應，升高溫度向正反應方向移動，轉化率增大，α2＞α1；

故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1；25%；大于；

（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放熱反應，降溫平衡向放熱反應方向移動，降溫有利于PCl5（g）的生成；

故答案為：兩步反應均為放熱反應；降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；

（4）根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應和一步反應生成PCl5的△H應該是相等的，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的熱化學方程式：

P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=-306kJ/mol；

Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=-93kJ/mol；

P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol；

由圖象可知，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應熱相等，則P和Cl2一步反應生成1molPCl5的反應熱等于P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的反應熱；

故答案為：-399kJ?mol-1；等于；

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸磷酸和鹽酸，依據(jù)原子守恒寫出化學方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；

故答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；14、略

【分析】【解析】【答案】(1)Cl2（1分）H2（1分）NaOH溶液（1分）(2)氣體（1分）水分子和離子（或溶液）（2分）(3)形成沉淀使隔膜堵塞（2分）BaCl2.溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液→Na2CO3溶液）（4分）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分）15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)I的結構簡式判斷Ⅰ的分子式是C7H6O3；Ⅰ中含氧官能團的名稱是羥基、羧基；比較I與II的結構簡式判斷反應①的類型為是取代反應；（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH和HBr，化學方程式為CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；（3）II中的碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，所得產(chǎn)物的結構簡式為（4）A、1molⅠ充分燃燒需要消耗7molO2，錯誤；B、I中的酚羥基與羧基均可與氫氧化鈉反應，所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，正確；C、II中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，正確；D．II中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，正確，答案選A。（5）反應③的本質是羥基取代Cl原子，所以與III發(fā)生類似反應③的反應，生成有機物V的結構簡式為（6）化合物I的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯紫色，說明分子中存在酚羥基；-COOH可以拆成-OH和-CHO或-OOCH，結合苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，所以符合條件的I的同分異構體是考點：考查有機物官能團的化學性質，對信息的理解應用，同分異構體的判斷【解析】【答案】（16分）（1）C7H6O3(1分)，羥基、羧基(2分)，取代(1分)。（2）CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr（3分）（3）(2分)（4）A(3分)（5）（2分）（6）（2分，任寫一種）16、略

【分析】解：（1）①設混合烴的平均分子式為CxHy，密度與摩爾質量成正比，混合烴對H2的相對密度為17；則混合烴的平均摩爾質量為17g/mol×2=34g/mol，則12x+y=34；

混合烴燃燒的方程式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；△n；

1x+x1+

10mL（10+80-70）=20mL

（1+）：1=20mL：10mL，解得：y=4，將y=4代入12x+y=34可得x=2.5，所以混合氣體的平均組成為C2.5H4；

故答案為：C2.5H4；

②混合氣體的平均組成為C2.5H4，當含有甲烷時，則另一種烴分子中含有H數(shù)目為4，設另一種烴含有的C數(shù)目為x，則：=2.5，解得：x=4，所以另一種烴為C4H4；當不含甲烷時，必須含有2個C的烴，若為C2H4，另一種烴分子中H數(shù)目必須為4，設另一種烴中含有C數(shù)目為y，則：=2.5，解得：y=3，即另一種氣態(tài)烴為C3H4；若為C2H2，設另一種烴中含有C數(shù)目為z，則=2.5，解得z=3，設另一種烴中含有H數(shù)目為a，則：=4，解得a=6，即另一種氣態(tài)烴為C3H6；

故答案為：CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6；

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應，說明含官能團羥基和碳碳雙鍵，X的結構簡式為：

含羥基和碳碳雙鍵的同分異構體為：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH；

故答案為：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

（1）①密度與摩爾質量成正比，混合烴對H2的相對密度為17；據(jù)此可以計算出混合烴的平均摩爾質量，然后設出混合烴的平均分子式，根據(jù)差量法計算出平均H原子數(shù)，再根據(jù)平均摩爾質量計算出含有的平均C原子數(shù)；

②根據(jù)平均分子式及兩種氣體按體積1：1進行討論；得出每種體積的烴的組成；

（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色；又能與Na反應，說明含官能團羥基和碳碳雙鍵，據(jù)此寫出X的結構簡式和符合條件的同分異構體．

本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，明確平均摩爾質量在化學計算中的應用，（2）為難點，需要根據(jù)常見烴的分子組成特點結合平均分子式中C、H平均組成進行討論，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．【解析】C2.5H4；CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6；CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH17、CaCO3海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）ABCMg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2Br-+Cl2═Br2+2Cl-【分析】【分析】（1）根據(jù)貝殼的主要成分是碳酸鈣；根據(jù)海水淡化的常用方法：海水凍結法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法；

（2）從海水提物質的原理去分析；

（3）根據(jù)對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式；

（4）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴．【解析】【解答】解：（1）因貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO3；因海水淡化的常用方法：海水凍結法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法；

故答案為：CaCO3；海水凍結法；電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；

（2）A．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；是化學變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質和碘單質，是化學變化，故A正確；

B．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣；是化學變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學變化，故B正確；

C．可從海水中獲得氯化鈉；然后電解飽和食鹽水，即得燒堿；氫氣和氯氣，是化學變化，故C正確；

D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D錯誤；

故答案為：ABC；

（3）因反應①是Mg（OH）2與鹽酸反應：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，反應②是電解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

故答案為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

（4）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；故答案為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．三、判斷題(共6題，共12分)18、×【分析】【分析】據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學平衡是動態(tài)平衡；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結合反應的特點進行分析．【解析】【解答】解：反應前后氣體的質量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當達到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應進行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當密度保持不變，反應達到平衡；

故答案為：√．20、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大??；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）考慮影響氣體體積的因素．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強的大小；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大??；