2025年上外版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各項(xiàng)敘述中不正確的是A.無機(jī)含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐漸增強(qiáng)B.Cr、Mn、Fe三種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)逐漸增多C.CaF2、NaCl、CsCl三種晶體中陰離子的配位數(shù)逐漸增大D.三種有機(jī)物的沸點(diǎn)逐漸升高2、短周期元素X；Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；下列說法正確的是。

A.Y元素原子的價(jià)電子排布為B.原子半徑：C.第一電離能：D.3種元素中X元素的第一電離能最大3、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x~h等表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列關(guān)于說法中不正確的是。

A.d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)＞r(Na+)B.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族C.x2d2的結(jié)構(gòu)式：D.g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO44、某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法正確的是A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價(jià)：RC.X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.R與W能組成多種化合物5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是。

A.分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)B.該有機(jī)物分子存在順反異構(gòu)C.分子與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽有2種D.分子可以在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)6、脫氧核糖核酸的結(jié)構(gòu)片段如下圖：(其中以或者表示氫鍵)

它在酶和稀鹽酸中可以逐步發(fā)生水解，下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是A.完全水解產(chǎn)物中，含有磷酸、戊糖和堿基B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，一定含有官能團(tuán)—NH2和—OHC.氫鍵對(duì)該高分子的性能有很大影響D.其中堿基的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為7、缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個(gè)原子通過共享電子使其價(jià)電子數(shù)達(dá)到8、H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是A.中只有是缺電子化合物B.的中心原子的雜化方式分別為C.與反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成D.的鍵角小于8、下列說法正確的是（）A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，Z的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是A.元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)B.第一電離能X＞Y＞W(wǎng)＞ZC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.簡(jiǎn)單離子半徑X＞Y＞Z11、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價(jià)化合物C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)12、下列關(guān)于苯乙炔的說法錯(cuò)誤的是。

A.該分于有8個(gè)鍵和5個(gè)鍵B.該分子中碳原子有sp和雜化C.該分子中不存在非極性鍵D.該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B.B的氫化物分子中B采用sp3雜化C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物14、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H615、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)；部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、按要求填空:（1）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_____。S2-的結(jié)構(gòu)示意圖___。（2）NH的電子式______。磷原子的核外電子排布式_____，價(jià)電子排布圖_____。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構(gòu)型為____。（4）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_______（填化學(xué)式）。H、C、O、N第一電離能由大到小的順序是________（填元素符號(hào)）。（5）F2中F-F鍵的鍵能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-C1鍵的鍵能（242.7kJ/mol），原因是_____?；鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____形。17、已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:

（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡(jiǎn)要說明理由:_________。18、I.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑等。

(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考慮空間構(gòu)型)，[Cu(OH)4]2+結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：則關(guān)于[Cu(H2O)4]SO4的下列說法中錯(cuò)誤的是________

A.此配合物中心離子的配位數(shù)為4

B.配體為H2O；配位原子是氧原子。

C.此配合物中Cu2+提供孤對(duì)電子。

D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀。

II.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。

(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1:1配合，所得離子顯紅色，該離子的離子符號(hào)是____________。

(2)若所得的Fe3+和SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示____________________。19、石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為___________．

（2）圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角．

（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有___________（填元素符號(hào)）．

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。20、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，4.48L的的物質(zhì)的量是___________，含H原子的數(shù)目約是___________。

(2)陽離子共有m個(gè)電子，則中子數(shù)N=___________。

(3)某金屬氯化物40.5g，含有則該氯化物的摩爾質(zhì)量是___________。

(4)屬于鉀鹽，在水溶液中完全電離，則其電離方程式為：___________。

(5)寫出分離酒精(沸點(diǎn)為78.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體的方法___________。

(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。21、量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)未知化合物是現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的途徑之一。2016年2月有人通過計(jì)算預(yù)言鐵也存在四氧化物；其分子構(gòu)型是四面體，但該分子中鐵的氧化態(tài)是+6而不是+8。

(1)寫出該分子中鐵的價(jià)電子組態(tài)____。

(2)畫出該分子結(jié)構(gòu)的示意圖(用元素符號(hào)表示原子，用短線表示原子間的化學(xué)鍵)____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：

已知：

I.“焙燒”后，固體中主要含有“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。

Ⅱ.有機(jī)溶劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性，且萃取而不萃取

Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金屬離子開始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列問題：

(1)基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)“中和還原”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式為_______，該工序的低于7.0，試計(jì)算出_______。

(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______形。

(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_______。

(5)“氧化”時(shí)，每消耗可得到_______

(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為兩個(gè)共頂點(diǎn)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計(jì)算出A、B原子的間距為_______pm。

26、青蒿素是我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦在1971年發(fā)現(xiàn)的一種含有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的無色針狀晶體；不溶于水，易溶于乙醇石油醚；苯等有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156℃，沸點(diǎn)389.9℃，熱穩(wěn)定性差。一種提取青蒿素的主要工藝流程如圖：

已知：石油醚的沸點(diǎn)為30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大。

（1）下列玻璃儀器中操作1需使用的有______(填標(biāo)號(hào))；操作2的名稱______。

（2）操作3的步驟是蒸發(fā)濃縮、_______；過濾洗滌、干燥。

（3）青蒿素只含C、H、O三種元素。某學(xué)生采用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)測(cè)定其最簡(jiǎn)式CxHyOz。

①寫出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定的含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______________。

③取2.82g青蒿素樣品，用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重1.98g，裝置E增重6.60g，則x：y：z=_______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；要確定青蒿素的分子式，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)27、溴化銅（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑；其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第___族___區(qū)，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為______________。

（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為__________________。

（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為____________；1molMIm中含鍵數(shù)目為________mol。

（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

有關(guān)說法正確的是____________（填序號(hào)）。

a．該化合物的化學(xué)式為CuBr2b．銅的配位數(shù)為8

c．與每個(gè)Br緊鄰的Br有12個(gè)。

d．由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（）28、（Ⅰ）下列敘述正確的有_______________

A．第四周期元素中；錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多。

B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小。

C．鹵素氫化物中；HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小。

（Ⅱ）M是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。29、以氮化鎵(GaN)；砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)；如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能僅為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鎵為元素周期表第31號(hào)元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為___________，核外電子占據(jù)最高能層符號(hào)為________。

(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。

(3)下列說法正確的是_______

A.第一電離能：As<GaB.砷和鎵都屬于p區(qū)元素。

C.電負(fù)性：As<GaD.半導(dǎo)體GaP；SiC與砷化鎵為等電子體。

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：____________________。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_______，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．無機(jī)含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的非羥基氧原子數(shù)分別為0；1、2個(gè)；非羥基氧數(shù)越多，含氧酸的酸性越強(qiáng)，A正確；

B．Cr的價(jià)電子排布式為：未成對(duì)電子數(shù)為：6，Mn的價(jià)電子排布式為未成對(duì)電子數(shù)為：5，F(xiàn)e的價(jià)電子排布式為：未成對(duì)電子數(shù)為4，所以Cr；Mn、Fe三種元素基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)逐漸減??；B錯(cuò)誤；

C．CaF2；NaCl、CsCl三種晶體中陰離子的配位數(shù)分別為4、6、8；所以陰離子的配位數(shù)逐漸增大，C正確；

D．中鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)降低；對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵使熔沸點(diǎn)升高，D正確；

答案為：B。2、D【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素X；Y、Z在元素周期表中的位置；可以得知：X為He，Y為F，Z為S。

【詳解】

A．Y為F，其價(jià)電子排布式為2s22p5；A錯(cuò)誤；

B．Y為F；Z為S，S的原子半徑大于F，即原子半徑：Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．Y為F；Z為S；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸升高，其中IIA族和VA族元素的第一電離能均高于其相鄰的元素；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減??；故第一電離能：F＞Cl＞S，即第一電離能：Y＞Z，C錯(cuò)誤；

D．X為He；Y為F，Z為S；He為0族元素，其核外電子排布為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，故3種元素中He的第一電離能最大，D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

由短周期元素的原子半徑；化合價(jià)可知；x只有+1價(jià)，原子序數(shù)最小，x為H；由原子序數(shù)可知y、z、d位于第二周期，由化合價(jià)可知y為C、z為N、d為O；e、f、g、h位于第三周期，由化合價(jià)可知e為Na、f為Al、g為S、h為Cl，以此分析。

【詳解】

A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，d為O，e為Na，O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)，Na+＞O2-，故d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)＞r(Na+)；故A不符合題意；

B．f為Al；原子序數(shù)為13，原子核外有三層電子，最外層電子數(shù)為3，f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，故B不符合題意；

C．x為H，d為O，x2d2的電子式為結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，故C符合題意；

D．g為S、h為Cl，非金屬性，Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4；故D不符合題意；

答案選C。4、D【分析】【分析】

五種元素的原子序數(shù)依次增大；只有W；X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不可能為Na，若為Mg，則沒有滿足條件的W和X，若為Al，則W、X、Y分別為6、7、8號(hào)元素，即分別為C、N、O，符合題意；若Z為Si，則沒有滿足條件的W和X；若Z為P，則W、X、Y分別為7、8、9號(hào)，分別為N、O、F，而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第二周期主族元素；

綜上所述R為H元素；W為C元素、X為N元素、Y為F元素、Z為Al元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3->F->Al3+，即X>Y>Z；故A錯(cuò)誤；

B．主族元素若有最高正價(jià)，則最高正價(jià)等于族序數(shù)，所以最高正價(jià)H

C．X為N元素，其含氧酸HNO2為弱酸；故C錯(cuò)誤；

D．H與C可以組成烷烴；烯烴等多種烴類化合物；故D正確；

綜上所述答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，如圖所示：A正確；

B．碳碳雙鍵兩端碳原子各連不同原子或原子團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)；題目中物質(zhì)不符合題意，B錯(cuò)誤；

C．分子與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成和碳酸鈉溶液；鈉鹽只有碳酸鈉這1種，C錯(cuò)誤；

D．含醇羥基的有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的條件為：濃硫酸；加熱；D錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；完全水解產(chǎn)物中，含有磷酸；戊糖和堿基，A正確；

B．完全水解后，某些產(chǎn)物中，如不含羥基；B錯(cuò)誤；

C．氫鍵可使物質(zhì)的物理性質(zhì)發(fā)生一定的變化；如分子間氫鍵增大熔沸點(diǎn)等，C正確；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中堿基的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可為D正確；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．的電子式為符合路易斯結(jié)構(gòu)，的電子式為B原子價(jià)電子數(shù)為6，不符合路易斯結(jié)構(gòu)，的電子式為符合路易斯結(jié)構(gòu)，只有是缺電子化合物，故A項(xiàng)正確；

B．的中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為則B的雜化方式為的中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為則B的雜化方式為故B項(xiàng)正確；

C．與反應(yīng)時(shí)，中N原子上有孤電子對(duì)，中B有空軌道，可生成配位鍵，故C項(xiàng)正確；

D．和的中心原子均為雜化，的中心原子上無孤電子對(duì)，的中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，則的鍵角大于故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和水互溶；不能作為萃取碘水中的萃取劑，A不正確；

B．氯化鈉是離子晶體；破壞的是離子鍵。碳化硅是原子晶體，破壞的是極性鍵，B不正確；

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)為12+16=28；與中子總為24-12+32-16=28，即粒子數(shù)目之比為1：1，C正確；

D．氫原子最外層只有1個(gè)電子；與硫原子結(jié)合后形成一對(duì)共用電子對(duì)，因此硫化氫中的氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。10、BD【分析】【分析】

由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，Z的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍，故Z為Mg，設(shè)X、W的最外層電子數(shù)為a，Y的最外層電子數(shù)為b，故有2a+b+2=18，解得a=5，b=6；故X；Y、Z、W分別為：N、O、Mg和P，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X、Y、W分別為：N、O、P，同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故元素非金屬性的順序?yàn)镺＞N＞P即Y＞X＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；X；Y、Z、W分別為：N、O、Mg和P，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能N＞O＞P＞Mg即X＞Y＞W(wǎng)＞Z，B正確；

C．由分析可知，W為P，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H3PO4為中強(qiáng)酸；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，X、Y、Z分別為：N、O、Mg，三者簡(jiǎn)單離子即N3-、O2-、Mg2+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑為N3-＞O2-＞Mg2+即X＞Y＞Z；D正確；

故答案為：BD。11、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯(cuò)誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價(jià)化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)，故D正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．苯乙炔分子中含有14個(gè)鍵，苯環(huán)中有1個(gè)大鍵，鍵中有2個(gè)鍵，故共含有3個(gè)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)中碳原子都采取雜化，碳碳三鍵碳原子采取雜化，故該分子中碳原子有和雜化；故B正確；

C．同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；該分子中碳原子間形成非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)；碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上，故D正確；

故選AC。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素。

【詳解】

A．B為N元素；E是Cl元素，氯元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．B為N元素，氫化物分子中N形成3個(gè)σ鍵，以及一個(gè)孤電子對(duì)，可知N采用sp3雜化；B正確；

C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂；溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；

D．A的氫化物有烷烴；烯烴、炔烴、芳香烴等；碳原子數(shù)小于等于4時(shí)，為氣態(tài)，大于4以上為液態(tài)；B的氫化物是氨氣，雖然氨氣分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，但其沸點(diǎn)不一定高于A的氫化物，D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；

B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；

D．冰的密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，符號(hào)為S原子得2個(gè)電子形成S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）NH中N與每個(gè)H之間都有一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為P有15個(gè)電子，核外電子排布式為[Ne]3s2sp3；價(jià)電子為3s2sp3，價(jià)電子排布圖為

（3）I離子可看做二碘化碘離子，兩個(gè)碘分別為+3價(jià)和-1價(jià)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；

（4）等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，與O3分子互為等電子體的一種陰離子為同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，即N的第一電離能大于O，故H、C、O、N第一電離能由大到小的順序是N>O>C>H；

（5）一般而言，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大，但F2中F原子半徑較小，孤電子對(duì)間的排斥力大，使F2中F-F鍵的鍵能小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能；S的核外電子排布式為[Ne]3s23p4，最高能級(jí)為3p，p軌道的電子云輪廓為啞鈴形；【解析】[Ne]3s2sp3V形N>O>C>HF原子半徑較小，孤電子對(duì)間的排斥力大啞鈴17、略

【分析】【詳解】

（1）在冰中；水分子通過“氫鍵”相互連接成無限結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)水分子都被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵，所以1mol冰中有2mol氫鍵；根據(jù)VSEPR理論，水分子中心氧原子采用不等性sp3雜化軌道成鍵，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，分子為V形結(jié)構(gòu)，故選B。

（2）由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，分子中兩個(gè)氧原子間存在非極性鍵、每個(gè)氧原子又與1個(gè)氫原子形成極性鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H、電子式為：而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2難溶于CS2?！窘馕觥竣?2②.B③.④.H—O—O—H⑤.極性⑥.非極性⑦.極性⑧.H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu2＋中存在空軌道，而OH?中O原子有孤電子對(duì)，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。[Cu(OH)4]2?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

(2)膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其內(nèi)界為[Cu(H2O)4]2+，外界為中心離子為Cu2+，H2O分子中O原子上有孤電子對(duì)；作配體；

A．由分析知；此配合物中心離子的配位數(shù)為4，故A正確；

B．配體為H2O；配位原子是氧原子，故B正確；

C．此配合物中Cu2+提供空軌道，H2O提供孤電子對(duì)；故C錯(cuò)誤；

D．該配合物的外界為溶液中含有故向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；將出現(xiàn)白色沉淀，故D正確；故選C。

II.(1)Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1∶1配合生成帶有兩個(gè)正電荷的離子：[Fe(SCN)]2+。

(2)Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1∶5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2?，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl?！窘馕觥竣?②.C③.[Fe(SCN)]2+④.FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖甲可知1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為3.

（2）圖乙1號(hào)碳形成了4個(gè)σ鍵，所以1號(hào)C的雜化方式為sp3；圖乙1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角是109.5℃；圖甲1號(hào)C與相鄰C的鍵角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子與H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子與H2O中O原子都可以形成氫鍵。

（4）根據(jù)切割法，晶胞含M原子的個(gè)數(shù)為：12×1/4+9=12；C60位于頂點(diǎn)和面心，所以晶胞含C60個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，所以化學(xué)式為M3C60?！窘馕觥竣?3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C6020、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，4.48L的的物質(zhì)的量n==0.2mol，含有氨分子的數(shù)目為0.2NA，1個(gè)氨分子含有3個(gè)氫原子，含H原子的數(shù)目0.6NA；

(2)陽離子共有m個(gè)電子；設(shè)質(zhì)子數(shù)為z，即m=z-n，z=m+n，則中子數(shù)為A-m-n；

(3)某金屬氯化物40.5g，含有的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)m=nM，M===135g/mol；

(4)KClO2中鈉離子的化合價(jià)為+1，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2為鈉鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和其電離方程式為：

(5)酒精和甲苯互溶；且沸點(diǎn)相差較大，分離沸點(diǎn)不同，相互溶解的兩種液體用蒸餾法；

(6)根據(jù)c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。【解析】0.2mol0.6NAA-m-n135g/mol蒸餾0.6mol/L21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】3d2四、判斷題(共3題，共27分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

釩礦石經(jīng)破碎、焙燒后，固體中主要含有加稀硫酸酸浸，鈣離子轉(zhuǎn)化為CaSO4經(jīng)過濾除去，濾液中釩以形式存在，加氨水和鐵粉中和還原，該工序低于7.0，發(fā)生反應(yīng)鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，過濾除去過量的Fe，所得濾液經(jīng)有機(jī)溶劑萃取、反萃取后，進(jìn)入水相，加NaClO3氧化將轉(zhuǎn)化為加氨水沉釩，生成的多釩酸氨煅燒生成V2O5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）V是23號(hào)元素，核外有23個(gè)電子，基態(tài)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則其價(jià)層電子排布式為3d34s2。

（2）根據(jù)題給信息，“中和還原”后釩以形式存在，則“中和還原”時(shí)，被還原為Fe為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為由表格數(shù)據(jù)可知，在時(shí)開始沉淀，則

（3）所含元素為N、O和H，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰原子，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、H；中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=則中心S原子為sp3雜化；其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

（4）由圖1可知；焙燒溫度在820℃左右時(shí)浸出率最高，由圖2可知，硫酸加入量為6%時(shí)浸出率最高，則最適宜的工藝條件為：溫度：820℃左右；硫酸加入量：6%。

（5）“氧化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式則每消耗可得到3mol

（6）由圖可知，A、B原子的間距等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度，晶胞參數(shù)為則間距為pm?！窘馕觥?1)

(2)

(3)N；O、H正四面體。

(4)溫度：820℃左右(800～830均可)硫酸加入量：6％(6～6.5均可)

(5)3

(6)26、略

【分析】【分析】

由題干流程圖可知；對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與石油醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用石油醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對(duì)粗品加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾可得精品，據(jù)此進(jìn)行解題。

（1）操作1用于分離難溶固體和液體；故操作1為過濾，根據(jù)圖示選擇過濾的主要儀器；操作2為蒸餾，以此步驟回答；

（2）由流程圖可知；操作3為冷卻結(jié)晶，據(jù)此解答此題；

（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2；可得出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置中最后沒有干燥裝置，空氣中的CO2和H2O蒸汽可能進(jìn)入裝置E中引起實(shí)驗(yàn)誤差；

③根據(jù)改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重1.98g即生成的水的質(zhì)量，裝置E增重6.60g即生成的CO2的質(zhì)量；結(jié)合青蒿素的質(zhì)量可確定青蒿素的最簡(jiǎn)式，若要確定其分子式，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是其相對(duì)分子質(zhì)量。

【詳解】

（1）由流程圖可知；操作1用于分離難溶固體和液體，為過濾操作，過濾操作的主要儀器為漏斗和燒杯，A是分液漏斗，不是過濾的主要儀器，A不合題意；B是燒杯，是過濾的主要儀器，B符合題意；C是漏斗，是過濾的主要儀器，C符合題意；D是容量瓶，不是過濾的主要儀器，D不合題意；根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，操作2分離兩種互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體，故操作為蒸餾；故答案為：BC；蒸餾；

（2）青蒿素在95%乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大；由流程圖可知，操作3為冷卻結(jié)晶，其要點(diǎn)有：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；

（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中發(fā)生雙氧水在MnO2催化下分解生成O2，可得出A裝置中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（4）①實(shí)驗(yàn)最后最好再來個(gè)干燥管要防止外界空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入影響測(cè)定；造成測(cè)定含氧量偏小，故答案為：在E裝置后再來個(gè)E裝置，防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入影響測(cè)定；

②D管質(zhì)量增加1.98g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：E管質(zhì)量增加6.6g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：2.82g-1.8g-0.22g=0.8g，設(shè)最簡(jiǎn)式為CxHyOz，則x：y：z=要確定有機(jī)物的分子式，還要知道有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量或摩爾質(zhì)量，故答案為：15：22：5；青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量?！窘馕觥緽C蒸餾冷卻結(jié)晶2H2O22H2O+O2↑在E裝置后再增加一個(gè)E裝置(合理即可)15：22：5青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)27、略

【分析】【詳解】

（1）銅元素的原子序數(shù)是29，位于周期表中第IB族ds區(qū)，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，與NH4+互為等電子體的陰離子為BH4－或BeH42－。（3）MIm中碳原子有飽和碳原子，是sp3雜化，還有形成碳碳雙鍵的碳原子，是sp2雜化；單