2025年華東師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖（E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能2、在一定溫度下，將1molN2和3molH2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3為0.8mol，如果此時(shí)再加入1molN2和3molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量（）A.等于0.8molB.等于1.6molC.大于0.8mol小于1.6molD.大于1.6mol3、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖；關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（）

A.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g4、下列說法正確的是（）A.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C.分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法D.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物5、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1molCl_{2}}與足量rm{Fe}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{3N_{A}}B.rm{3molNO_{2}}與足量rm{H_{2}O}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{2N_{A}}C.rm{1molAl^{3+}}含有的核外電子數(shù)目為rm{3N_{A}}D.rm{0.10molFe}粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的rm{H_{2}}分子數(shù)目為rm{0.10N_{A}}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（2016?棲霞市模擬）某化學(xué)興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：

（1）C裝置的名稱是____；FeCO3在____中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是____；然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是____．7、（2014春?臺(tái)州校級(jí)期中）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)如下，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．

分離提純：將餾出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸鈉溶液和蒸餾水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是____．

（2）加入碎瓷片的作用是____，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____（填正確答案標(biāo)號(hào)）

A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料。

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物為____．

（4）在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的____（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____．

（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____．8、A、B都是飽和一元醇，分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，都放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2時(shí)，消耗的A、B的質(zhì)量分別為6.4g、12g．則A的結(jié)構(gòu)簡式為____，名稱為____；B的可能的結(jié)構(gòu)簡式為____；將A與B所有可能結(jié)構(gòu)的混合物在濃硫酸作用下，若進(jìn)行分子內(nèi)脫水（消去反應(yīng)），得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____；若進(jìn)行分子間脫水所得醚的結(jié)構(gòu)有____種．9、泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是____（用相關(guān)離子方程式表示）；滅火器內(nèi)另一容器中裝有

Al2（SO4）3溶液，該溶液呈酸性．當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使藥液混合，噴出CO2和Al（OH）3，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為____．10、（12分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：。（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，已知鍵能如下：N2（g）945kJ/mol；O2（g）498kJ/mol；NO（g）630kJ/mol寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：。②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO。原因是（已知：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)）。（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:。11、目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答下列的問題。鐵在周期表中的位置是_______請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共amol，其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下表空白：。①②③④溶液中的金屬離子Fe2+殘留固體成分Fe、PtPtPt②當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mLNO。則a=，b=，12、（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：。A單質(zhì)在自然界中硬度最大B原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子CC同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）為：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物E單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含個(gè)π鍵，在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為，其原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是。（4）通常情況下，A的燃燒熱為akJ·mol-1，C的燃燒熱為bkJ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為。13、丁腈橡膠；合成纖維M、制備古馬隆樹脂的原料N的合成路線如下：

已知：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是____．

（2）B和C的結(jié)構(gòu)簡式依次是____、____．

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____．

（4）1molF完全轉(zhuǎn)化成G所消耗的H2的質(zhì)量是____g．

（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是____．

（6）下列說法正確的是（選填字母）____．

a．反應(yīng)Ⅰ是加聚反應(yīng)。

b．N的分子式為C9H10

c．A與2-甲基-1；3-丁二烯互為同系物。

d．H的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的有8種。

（7）烴K的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為1：1：1，則反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是____．14、碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q

（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第____周期____族．

（2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____

（3）將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2D；固體的總質(zhì)量不變。

（4）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）K=0.5

若在1L密閉容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=____

（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1

Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2

Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是____

通過控制條件；以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：

xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是____（填字母）．

A；加水稀釋B、加入少量NaCl固體。

C、升溫D、加入少量Na2CO3固體評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析____．17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對(duì)錯(cuò)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）評(píng)卷人得分四、其他(共2題，共4分)22、（10分）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機(jī)合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機(jī)物是合成藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機(jī)物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實(shí)現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。23、（10分）以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9。②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為____；A→B的反應(yīng)類型是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共12分)24、甲烷（CH4）是最簡單的有機(jī)物．3.01×1023個(gè)甲烷分子的總質(zhì)量為____g，1molCH4完全燃燒將生成____molH2O．25、一定量的NH4ClO4完全分解，若實(shí)驗(yàn)時(shí)得到0.5molN2，其它產(chǎn)物不含N元素，則分解的NH4ClO4的物質(zhì)的量為____mol．評(píng)卷人得分六、綜合題(共3題，共12分)26、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。27、（14分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。28、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為____ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A；依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；

B；催化劑改變速率不改變平衡；

C；催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；

D、圖象中分析判斷；【解析】【解答】解：A；圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量；故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B；催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變；只能改變反應(yīng)速率，故B正確；

C；催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；故C錯(cuò)誤；

D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D正確；故選C．2、D【分析】【分析】在一定溫度下，將1molN2和3molH2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3為0.8mol，如果此時(shí)再加入1molN2和3molH2，不考慮平衡移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量為1.6mol，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，再加入1molN2和3molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣的物質(zhì)的量增大，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量大于1.6mol．【解析】【解答】解：在一定溫度下，將1molN2和3molH2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3為0.8mol，如果此時(shí)再加入1molN2和3molH2，不考慮平衡移動(dòng)，相當(dāng)于起始量加入2mol氮?dú)夂?mol氫氣，氨氣的物質(zhì)的量為1.6mol，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，再加入1molN2和3molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣的物質(zhì)的量增大，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量大于1.6mol；

故選D．3、A【分析】【解答】A．MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O；故A正確；

B．，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳；故B錯(cuò)誤；

C．原電池工作時(shí)；陽離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．4、B【分析】解：A；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；而四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B；由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；而膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵均只由一種物質(zhì)構(gòu)成，故均為純凈物，故B正確；

C；溶液和膠體均能透過濾紙；故不能用過濾的方法來分離，故C錯(cuò)誤；

D；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；而CO和酸、堿均不能反應(yīng)生成鹽和水，故是不成鹽氧化物，而不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

B；由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；

C；溶液和膠體均能透過濾紙；

D；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物．

本題考查了化學(xué)中的常見概念的正誤判斷以及辨別，難度不大，應(yīng)注意的是膠體和溶液應(yīng)用滲析的方法來分離．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等，難度一般?！窘獯稹緼.rm{1molCl}rm{2}與足量rm{2}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為rm{Fe}rm{2N}，故A錯(cuò)誤；B.rm{A}rm{A}與足量rm{NO}rm{2}rm{2}反應(yīng)：rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3NO}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{2}電子，故Brm{O=2HNO}；C.rm{3}rm{3}rm{+NO}rm{3molNO}故Crm{2}；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2}rm{2mol}正確rm{1molAl}rm{1molAl}rm{{,!}^{3+}}核外電子數(shù)目為rm{8N}rm{8N}，消耗rm{{,!}_{A}}鐵生成錯(cuò)誤氫氣，所以rm{3Fe+4H}粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的rm{2}rm{2}分子數(shù)為rm{Ooverset{賂脽脦脗}{=}Fe}故D錯(cuò)誤。故選B。rm{3}【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、三頸燒瓶CFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中【分析】【分析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O；利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中；

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器C為三頸燒瓶；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)為：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，改寫成離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為：三頸燒瓶；C；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（2）亞鐵離子易被空氣中氧氣氧化；實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化；

然后再關(guān)閉活塞3；打開活塞2，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中；

故答案為：排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化；使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．7、冷凝管防暴沸B上口倒出吸收產(chǎn)物中少量的水61%【分析】【分析】（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置；

（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

（3）加熱過程中；環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；

（4）分液過程中；由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；

（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；

（6）環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）裝置b是冷凝環(huán)己烯的儀器；該儀器名稱是冷凝管；

故答案為：冷凝器；

（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

故答案為：防止暴沸；B；

（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，

故答案為：

（4）分液過程中；為避免上層液體被下層液體污染，上層液體從上口倒出，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：上口倒出；

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水；

故答案為：吸收產(chǎn)物中少量的水；

（6）最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g，環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率=×100%=×100%=61%；

故答案為：61%．8、CH3OH甲醇CH3CH2CH2OH或CH3CH=CH26【分析】【分析】設(shè)飽和一元醇的組成為CnH2n+1OH，與Na發(fā)生反應(yīng)：2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算確定醇A、B的組成，進(jìn)而書寫其可能的結(jié)構(gòu)簡式，與羥基相連的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應(yīng)，相同醇分子之間可以發(fā)生分子間脫水形成醚，不同分子之間可以發(fā)生分子間脫水形成醚，加熱判斷形成醚的種數(shù)．【解析】【解答】解：設(shè)飽和一元醇A的組成為CnH2n+1OH；則：

2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑

2（14n+2+16）g22.4L

6.4g2.24L

所以；2（14n+2+16）g：6.4g=22.4L：2.24L；

解得n=1；

故飽和一元醇A為CH3OH；名稱為甲醇；

設(shè)飽和一元醇A的組成為CxH2x+1OH；則：

2CxH2x+1OH+2Na→2CxH2x+1ONa+H2↑

2（14x+2+16）g22.4L

12g2.24L

所以；2（14x+2+16）g：12g=22.4L：2.24L；

解得x=3；

故飽和一元醇B為CH3CH2CH2OH或

將A與B所有可能結(jié)構(gòu)的混合物在濃硫酸作用下；若進(jìn)行分子內(nèi)脫水（消去反應(yīng)），甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)；

CH3CH2CH2OH、均可以發(fā)生消去反應(yīng)，均得到CH3CH=CH2；若進(jìn)行分子間脫水得到醚；相同醇分子之間可以發(fā)生分子間脫水形成醚，有3種醚，不同分子之間可以發(fā)生分子間脫水形成醚，有3種醚，故可以形成的醚有6種；

故答案為：CH3OH，甲醇；CH3CH2CH2OH或CH3CH=CH2；6．9、CO32-+H2O?HCO3-+OH-3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑【分析】【分析】碳酸氫鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性；硫酸鋁水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，寫出相應(yīng)的離子方程式，注意碳酸氫根離子不能寫成碳酸根離子和氫離子．【解析】【解答】解：碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子能水解使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．10、略

【分析】試題分析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）由于反應(yīng)熱＝化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱=945kJ/mol＋498kJ/mol—2×630kJ/mol＝＋183kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；（3）①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，CO被氧化為CO2，所以NO被CO還原的化學(xué)方程為2NO+2CON2+2CO2；②元素的金屬性越強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力就越強(qiáng)，由于Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4）①氧氣在Pt電極通入，因此Pt電極是正極。原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。②NiO電極是負(fù)極通入NO，NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2?？键c(diǎn)：考查氮氧化合物的性質(zhì)以及原電池原理的應(yīng)用【解析】【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；（2分）（3）①、2NO+2CON2+2CO2（2分）②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性依次增強(qiáng)；（2分）（4）①、還原；（2分）②、NO+O2--2e-=NO2；（2分）11、略

【分析】試題分析：（1）Fe在元素周期表中位于第四周期，第Ⅷ族。（2）Fe與H2O（g）反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（4）①因?yàn)橛蠪e剩余，所以溶液含有Fe2+；隨著HNO3的增多，F(xiàn)e全部反應(yīng)，固體只有Pt；再增加HNO3，部分Fe2+被氧化為Fe3+，溶液含有Fe2+和Fe3+；HNO3達(dá)到足量，全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。②溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，設(shè)Fe2+的物質(zhì)的量為nmol，則Fe3+也為nmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒可知：2n+3n=0.112L÷22.4L/mol×3，得n=0.003mol，F(xiàn)e2+、Fe3+均為0.003mol，Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x=0.5，則Pt的物質(zhì)的量為0.006mol，所以a=0.003mol+0.003mol+0.006mol=0.012mol；HNO3反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO，所以HNO3的物質(zhì)的量b=0.003mol×2+0.003mol×3+0.112L÷22.4L/mol=0.02mol。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期表、化學(xué)計(jì)算。【解析】【答案】（1）第四周期，第Ⅷ族(1分)（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)(答案合理即給分)（4）①(2分)。①②③④溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+Fe2+Fe3+Fe3+殘留固體成分Fe、PtPtPtPt②a=0.012，b=0.02(2分)12、略

【分析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、Al、Fe。（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是由于鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以在該原電池中鎂是正極，鋁是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。（2）氣態(tài)單質(zhì)甲分子與CO分子核外電子數(shù)相等，所以甲是氮?dú)?。氮?dú)庵泻腥I，而三鍵是由2個(gè)π鍵和1個(gè)α鍵形成的；由于氧元素的非金屬性其余碳元素的，所以鍵的極性較強(qiáng)的是O－H鍵；由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以根據(jù)題意可知，該原子的符號(hào)是1327Al；核外電子數(shù)是13個(gè)，則就有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）由于水分子之間存在氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)高于硫化氫的。（4）根據(jù)燃燒熱可知，熱化學(xué)方程式是①c(s)＋O2(g)=CO2(g)△H＝－akJ·mol-1，②Mg(s)＋1/2O2(g)=2MgO(s)△H＝－bkJ·mol-1。所以根據(jù)蓋斯定律可知，②×2－①即得到2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)，所以反應(yīng)熱ΔH=－(2b—a)kJ?mol-1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ǎ?）、方程式、電極反應(yīng)式，每空2分，其余每空1分）（1）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2）2O—H1327Al13（3）高水分子之間存在氫鍵（4）2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)ΔH=－(2b—a)kJ?mol-113、碳碳雙鍵CH2=CH-CNNC（CH2）4CNCH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl10acd【分析】【分析】由A、B分子式，結(jié)合丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH2=CH-CH=CH2，B為CH2=CH-CN．B電解得到C，C酸化得到HOOC（CH2）4COOH，則C為NC（CH2）4CN．1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E為ClCH2CH=CHCH2Cl，F(xiàn)為NC-CH2CH=CHCH2-CN，D與G發(fā)生縮聚反應(yīng)得到M為．A與烴K發(fā)生加成反應(yīng)生成H，而H的相對(duì)分子質(zhì)量為120，故K的相對(duì)分子質(zhì)量為120-54=66，則=56，則K的分子式為C5H6，結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知K為H為．【解析】【解答】解：由A、B分子式，結(jié)合丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH2=CH-CH=CH2，B為CH2=CH-CN．B電解得到C，C酸化得到HOOC（CH2）4COOH，則C為NC（CH2）4CN．1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E為ClCH2CH=CHCH2Cl，F(xiàn)為NC-CH2CH=CHCH2-CN，D與G發(fā)生縮聚反應(yīng)得到M為．A與烴K發(fā)生加成反應(yīng)生成H，而H的相對(duì)分子質(zhì)量為120，故K的相對(duì)分子質(zhì)量為120-54=66，則=56，則K的分子式為C5H6，結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知K為H為．

（1）A為CH2=CH-CH=CH2；A中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（2）B和C的結(jié)構(gòu)簡式依次是CH2=CH-CN、NC（CH2）4CN，故答案為：CH2=CH-CN、NC（CH2）4CN；

（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl；

故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl；

（4）F為NC-CH2CH=CHCH2-CN，碳碳雙鍵、-CN均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，1molF完全轉(zhuǎn)化成G所消耗的H2為5mol；消耗氫氣質(zhì)量是5mol×2=10g；

故答案為：10；

（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是：

故答案為：

（6）a．反應(yīng)Ⅰ是加聚反應(yīng)；故a正確；

b．由N的結(jié)構(gòu)可知，N的分子式為C9H8，故b錯(cuò)誤；

c．A與2-甲基-1；3-丁二烯均含有1個(gè)碳碳雙鍵，二者互為同系物，故c正確；

d．H為H的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物，側(cè)鏈為正丙基；異丙基，或側(cè)鏈為甲基、乙基，有鄰、間、對(duì)3種，或者含有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，故共有8種，故d正確；

故選：acd；

（7）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是：故答案為：．14、四VIII0.018mol?（L?min）-1BCD0.06K1＞K2＞K3ACD【分析】【分析】（1）Fe元素位于第四周期第VIII族；

（2）n（Fe2O3）==0.03mol，根據(jù)方程式知，有0.03mol氧化鐵參加反應(yīng)時(shí)有0.18mol氫氣生成，根據(jù)v=計(jì)算該段時(shí)間內(nèi)氫氣平均反應(yīng)速率；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；該物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（4）參加反應(yīng)的n（FeO）=0.04mol×50%=0.02mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（CO）=n（CO2）=n（FeO）=0.02mol，容器的體積為1L，則平衡時(shí)c（CO）=mol/L、c（CO2）=0.02mol/L；

化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；據(jù)此計(jì)算x值；

（5）多元弱堿水解時(shí)；其第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，第二步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三步；

欲使平衡正向移動(dòng)，可以采用加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)、加水稀釋、升高溫度的方法．【解析】【解答】解：（1）Fe元素位于第四周期第VIII族；故答案為：四；VIII；

（2）n（Fe2O3）==0.03mol，根據(jù)方程式知，有0.03mol氧化鐵參加反應(yīng)時(shí)有0.18mol氫氣生成，v（H2）===0.018mol?（L?min）-1；

故答案為：0.018mol?（L?min）-1；

（3）A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率時(shí)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2時(shí)；同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

D；固體的總質(zhì)量不變時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

故選BCD；

（4）參加反應(yīng)的n（FeO）=0.04mol×50%=0.02mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（CO）=n（CO2）=n（FeO）=0.02mol，容器的體積為1L，則平衡時(shí)c（CO）=mol/L、c（CO2）=0.02mol/L；

化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；x=0.06；

故答案為：0.06；

（5）多元弱堿水解時(shí)，因?yàn)槊恳徊剿舛忌蓺潆x子，氫離子的存在抑制水解，所以其第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，第二步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三步，則存在K1＞K2＞K3；

欲使平衡正向移動(dòng)；可以采用加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)；加水稀釋、升高溫度的方法，故選ACD；

故答案為：K1＞K2＞K3；ACD．三、判斷題(共7題，共14分)15、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．16、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說法正確；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】氦氣為單原子分子，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：22.4L氦氣為1mol，但氦氣為單原子分子，含有的原子數(shù)為NA，故答案