2025年新科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在2L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)，數(shù)據(jù)如下：。實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①8000.100.400.080②8000.200.80a③9000.100.150.06

下列說法正確的是A.實驗①5min達平衡，平均反應(yīng)速率v(X)＝0.016mol/(L·min)B.實驗①中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1C.實驗②中，達到平衡時，a小于0.16D.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol?1）。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3

A.2c1>c3B.a+c=92.4C.2p2>p3D.a1+a3>13、在V2O5存在時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)=-198kJ/mol的反應(yīng)機理為：

第一步V2O5(s)+SO2(g)?2VO2(s)+SO3(g)=akJ/mol快反應(yīng)。

第二步4VO2(s)+O2(g)?2V2O5(s)慢反應(yīng)。

下列說法正確的是A.總反應(yīng)的快慢由第一步?jīng)Q定B.=-(2a＋198)kJ/molC.第二步反應(yīng)活化能較小D.V2O5(s)與SO2(g)的碰撞全部有效，而VO2(s)與O2(g)的碰撞部分有效4、用下列儀器或裝置(部分夾持裝置略)進行相應(yīng)實驗；不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖1測定鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的速率(計時器未畫出)B.圖2制作簡單燃料電池C.圖3用該滴定管量取25.00mL(在量程范圍以內(nèi))的重鉻酸鉀溶液D.圖4在鐵制品鍍件上鍍銅5、反應(yīng)2SO2+O2=2SO3在不同條件下進行，分別測得其反應(yīng)速率如下，其中最快的是A.v(SO2)=4.0mol/(L·min)B.v(O2)=3.0mol/(L·min)C.v(SO3)=2.0mol/(L·min)D.v(SO2)=0.2mol/(L·s)6、室溫下，有如下四種溶液：①的醋酸溶液；②的鹽酸溶液；③的氫氧化鉀溶液；④的氨水。下列說法錯誤的是A.溶液中水電離出的①=②=③=④B.②和③溶液按的體積比混合后，溶液的C.①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D.相同體積的③④分別加水稀釋至仍相同，稀釋后溶液的體積：④>③7、利用微生物電池原理可處理某些污水，其原理是通過微生物的作用，將廢水中的有機物氧化，使其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能。圖是處理含乙酸廢水的電池裝置原理圖，a為石墨電極，b為鉑碳電極。

該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A.電池總反應(yīng)：B.負極的電極反應(yīng)：C.質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜從甲室進入乙室D.b電極為電源正極，c口流出的水中含大量評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某種電池的電極材料為Al和Mg；電解質(zhì)溶液為KOH

(1)電池的負極的電極反應(yīng)式為_______；正極發(fā)生的是_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)；

(2)總反應(yīng)_______。9、氫氧燃料電池是最常見的燃料電池；該電池在正極通入氧氣，在負極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。

(1)請寫出氫氧燃料電池負極的電極反應(yīng)方程式___。

(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點：___。10、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式___。

②若溶液M由2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___7（填“>”“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是___。

A．c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)11、如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）；通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

請回答下列問題：

（1）a處應(yīng)通入_____（填“”或“”），b處發(fā)生的電極反應(yīng)是______。

（2）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中的物質(zhì)的量濃度_____。

（3）電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除外還含有_____（忽略水解）。

（4）在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_____L（標準狀況下）。12、關(guān)于合成氨工業(yè)，甲、乙、丙三位同學有以下觀點，你認為正確的是_________(填“甲”“乙”或“丙”)。

甲：選擇較高溫度是為了提高原料氣的轉(zhuǎn)化率。

乙：選擇較高壓強是為了提高原料氣的轉(zhuǎn)化率。

丙：選擇高效催化劑既為了提高反應(yīng)速率，又為了提高原料氣的轉(zhuǎn)化率。13、I．(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)鹽類水解的本質(zhì)是___________水的電離，(填促進，抑制)。升高溫度___________鹽類的水解。(填促進；抑制)

(4)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受___________影響，升溫電離常數(shù)___________(填增大；減小或不變)

II．已知H2A在水中存在以下平衡:

(1)常溫下，溶液的pH___________(填字母序號)，原因是___________(填離子方程式)。

A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定。

(2)常溫下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是___________(填字母序號)。

A．c(H+).c(OH-)=1.0×10-14B．

C．D．

(3)常溫下，的飽和溶液中存在以下平衡：若要使該溶液中濃度增大，可采取的措施有___________(填字母序號)。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入少量蒸餾水D．加入固體14、20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的；而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

(1)①如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：_______________。

②若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1、E2的變化分別是：E1_____、E2______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：

①PCl3(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的熱化學方程式_______________。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的反應(yīng)熱△H3與P(s)和Cl2(g)僅一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的反應(yīng)熱△H4關(guān)系是：△H3______△H4(填“＞”、“＜”或“＝”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤16、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤17、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤18、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤19、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤20、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)22、向一個容積為5L的密閉容器中充入6molH2和2molCO，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若測得平衡時容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量為1mol；則：

(1)反應(yīng)開始至平衡時，以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強之比為______。評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)23、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：。實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是___(因素)對化學反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實驗序號)。

(2)若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應(yīng)速率。

(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑②___。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。

(1)下列有關(guān)描述正確的有___。

A.當容器內(nèi)的壓強不變時；該反應(yīng)已達平衡。

B.當反應(yīng)達平衡時；向容器中充入1molHe，反應(yīng)速率會加快。

C.若充入2molNH3(g)；充分反應(yīng)后吸熱QkJ

D.常溫常壓；氨氣和水700：1(體積比)溶解，原因之一是氨氣和水分子之間可形成氫鍵。

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。24、某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。實驗序號III實驗過程加10滴(約0.3mL)溶液。

酸性KMnO4溶液(酸化至)滴加10滴約(0.3mL)酸性KMnO4溶液(酸化至)

溶液實驗現(xiàn)象紫色變淺()，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀()

資料：i.在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為

ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液；溶液呈淡黃色。

(1)根據(jù)實驗可知，Na2S具有_______性。

(2)甲同學預(yù)測實驗I中S2-被氧化成

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為甲的預(yù)測不合理，理由是_______。

②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有得出S2-被氧化成的結(jié)論，丙同學否定了該結(jié)論，理由是_______。

③同學們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實驗，證實該條件下的確可以將S2-氧化成

a.右側(cè)燒杯中的溶液是_______。

b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，_______(填操作和現(xiàn)象)。

(3)實驗I的現(xiàn)象與資料ⅰ存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與(3)相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是_______。

(5)反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與_______因素有關(guān)。25、亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色或藍紫色液體，遇水分解，溶于濃硫酸不分解，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中取代亞硝酸鈉。亞硝酰硫酸能有效降低硫酸使用量，增加反應(yīng)的流動性，不產(chǎn)生無機鹽，從而可以降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量，使染料成品色澤鮮艷、固色能力強，并減少污水。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H；并測定產(chǎn)品的純度。

(1)裝置A中管a的作用是_______。

(2)利用裝置A制備SO2，下列試劑最適宜的是_______。

A.Na2SO3固體和37%硫酸B.Na2SO3固體和70%硫酸C.Na2SO3固體和98%硫酸。

(3)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃，故可將三頸燒瓶置于_______中。

②開始時，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是_______。

(4)該實驗裝置存在導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷，請?zhí)岢龈倪M方案_______。

(5)已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，發(fā)生反應(yīng)2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。請寫出NOSO4H遇水分解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______。

(6)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度。

準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol?L﹣1KMnO4標準溶液和10mL25%的H2SO4溶液，然后搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)。用0.2500mol?L﹣1的草酸鈉標準溶液滴定；消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。

①簡述該操作達到滴定終點時的現(xiàn)象_______。

②亞硝酰硫酸的純度為_______(保留四位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．實驗①5min達平衡，n(M)=0.080mol，根據(jù)化學方程式，則△n(X)=0.08mol，v(X)===0.008mol/(L?min)；故A錯誤；

B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，實驗①和實驗②的溫度相同，兩者平衡常數(shù)相等。實驗①，n(M)=0.08mol，則△n(X)=△n(Y)=0.08mol，則平衡時n(X)=0.10mol-0.08mol=0.02mol，n(Y)=0.40mol-0.08mol=0.32mol，K①===25；故B錯誤；

C．在4L恒容密閉容器中充入0.2molX(g)和0.8molY(g)與實驗①為等效平衡；實驗②相當于將4L容器變?yōu)?L容器，若平衡不移動，則a=0.16，但該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，則a大于0.16，故C錯誤；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實驗③平衡時n(X)=0.10mol-0.06mol=0.04mol，n(Y)=0.15mol-0.06mol=0.09mol，K③===33.33＞K①；說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2；是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡；所以丙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡；據(jù)此分析平衡移動。

【詳解】

A.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移動，c3=2c1；丙相當于增大壓強，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c1；故A錯誤；

B.甲投入1molN2、3molH2，反應(yīng)放出熱量；丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移動，丙吸收的熱量是甲放出熱量的兩倍，由于丙中相當于增大壓強，平衡向著生成氨氣的方向移動，吸收的熱量減小，甲與丙的反應(yīng)的能量變化之大于92.4kJ，故a+c>92.4；故B錯誤；

C.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3；故C正確；

D.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1；由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率α1+α3＜1；故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．分步反應(yīng)中；總反應(yīng)的快慢由慢反應(yīng)決定，故該反應(yīng)由第二步?jīng)Q定，A項錯誤；

B．由蓋斯定律可知，總反應(yīng)=第一步×2+第二部，則即則B項正確；

C．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)；則活化能較大，C項錯誤；

D．V2O5(s)與SO2(g)的碰撞部分有效；D項錯誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．圖1裝置中鋅粒和濃硫酸在常溫下不能制備氫氣；達不到實驗?zāi)康?，?yīng)該用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，利用此裝置通過測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣體積的多少來測量反應(yīng)速率的快慢，A符合題意；

B．上述裝置中先閉合K1，打開K2構(gòu)成電解池裝置，左側(cè)石墨電極為陽極，溶液中的水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合K2，打開K1；形成原電池，右側(cè)石墨電極為負極，氫氣放電，左側(cè)石墨電極為正極，氧氣得電子，能達到實驗?zāi)康?，B不符合題意；

C．圖3為酸式滴定管；可用于量取25.00mL的重鉻酸鉀溶液，C不符合題意；

D．圖4裝置中；銅做陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在鐵制品附近得電子生成銅單質(zhì)，能實現(xiàn)鐵制品上鍍銅，D不符合題意；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

都轉(zhuǎn)化為用SO2表示的速率進行比較。

A．(SO2)=4.0mol/(L·min)；

B．(O2)=3.0mol/(L·min)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以(SO2)=2(O2)=23.0mol/(L·min)=6.0mol/(L·min)；

C．(SO3)=2.0mol/(L·min)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以(SO2)=(SO3)=2.0mol/(L·min)；

D．(SO2)=0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)；

故反應(yīng)速率由快到慢的順序為：D>B>A>C，故選D。6、C【分析】【詳解】

A．室溫下，①、②中氫離子濃度為10-3mol/L、氫氧根離子濃度等于水電離出的均為10-11mol/L；③、④中氫氧根離子濃度為10-3mol/L、氫離子濃度等于水電離出的均為10-11mol/L；則溶液中水電離出的①=②=③=④；A正確；

B．②的鹽酸溶液和③的氫氧化鉀溶液按11∶9的體積比混合，混合后氫離子有剩余，(mol/L)，則溶液的B正確；

C．①③混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH－)，又電荷守恒：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，則c(K+)=c(CH3COO－)；C錯誤；

D．③的氫氧化鉀溶液④的氨水，氫氧化鉀是強堿，是弱堿，加水稀釋，的電離平衡正向移動；則相同體積的③④分別加水稀釋至pH仍相同，吸收的倍數(shù)④＞③；稀釋后溶液的體積：④＞③，D正確；

答案選C。7、D【分析】【分析】

a極上乙酸失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，a極為負極，則b極為正極；據(jù)此分析結(jié)合相應(yīng)原理作答。

【詳解】

A.該電池的反應(yīng)原理是A正確；

B.a為負極，根據(jù)裝置原理圖中的電極產(chǎn)物可知，負極的電極反應(yīng)為B正確；

C.質(zhì)子為陽離子；原電池中陽離子從負極移向正極，即質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜從甲室進入乙室，C正確；

D.b極為正極，正極反應(yīng)為故c口流出的水中含極少量D錯誤；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)原電池的負極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；鋁與氫氧化鉀反應(yīng)，做負極，金屬鎂做正極；

(2)由兩電極反應(yīng)式2Al-6e-+8OH-=2+4H2O、6H2O+6e﹣=3H2↑+6OH-可以得到總反應(yīng)式。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，電池的負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正極是水中的氫發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH-；

本題正確答案：Al-3e-+4OH-=+2H2O；還原反應(yīng)；

(2)由兩個電極反應(yīng)2Al-6e-+8OH-=2+4H2O、6H2O+6e﹣=3H2↑+6OH-可以得到總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

本題正確答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥緼l-3e-+4OH-=+2H2O還原反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O(KOH為電解質(zhì))，構(gòu)成燃料電池，則負極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；

(2)原電池具有能量利用率高的特點，而氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，屬于環(huán)保電池，因此氫氧燃料電池的優(yōu)點是：能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無污染?！窘馕觥縃2+2OH--2e-=2H2O能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無污染10、略

【分析】【分析】

①由溶液中存在H2A、A2-、HA-，可推出H2A為二元弱酸，所以酸H2A的電離方程式應(yīng)分兩步書寫。

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液；由于H2A為弱酸，所以在溶液中A2-會發(fā)生水解；從而使溶液顯堿性。

A．從水解反應(yīng)分析c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)是否正確；

B．從質(zhì)子守恒分析c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)是否正確；

C．從物料守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L是否正確；

D．從電荷守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)是否正確。

【詳解】

①由以上分析知，H2A為二元弱酸，從而得出弱酸H2A的分步電離方程式為H2AHA-+H+；HA-A2-+H+。答案為：H2AHA-+H+；HA-A2-+H+；

②2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合，生成1mol/LNa2A溶液，A2-＋H2OHA-＋OH-，則溶液M的pH>7。答案為：>；

A．在溶液中，A2-發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)；A錯誤；

B．從質(zhì)子守恒分析，c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)；B錯誤；

C．從物料守恒分析，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L；C正確；

D．從電荷守恒分析，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；D錯誤；

故選C。

【點睛】

在平時的解題中，我們應(yīng)注意總結(jié)經(jīng)驗，對于題給等量關(guān)系式，我們應(yīng)能判斷其建立的前提，即利用什么守恒建立起來的，從而沿著此思路進行分析，以確定正誤?！窘馕觥竣?H2AHA-+H+；HA-A2-+H+②.>③.C11、略

【分析】【分析】

（1）II中首先鍍銅，則Cu作陽極、Fe作陰極，I中a處電極為負極、b處電極為正極；負極上通入燃料；正極上通入氧化劑；甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

（2）根據(jù)I中氫氧根離子濃度變化確定溶液pH變化；II中發(fā)生電鍍；陽極上溶解的銅質(zhì)量等于陰極上析出銅的質(zhì)量；

（3）I中還有碳酸根離子生成；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算消失甲烷的體積。

【詳解】

（1）裝置Ⅱ要實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，則做陽極，做陰極，則裝置Ⅰ中a處電極為負極，b處電極為正極，負極上通入燃料，正極上通入氧化劑，所以a處通入的氣體是電極反應(yīng)為b處通入電極反應(yīng)為

（2）根據(jù)裝置Ⅰ中電池總反應(yīng)參加反應(yīng)且反應(yīng)生成水，導致溶液中濃度降低，則溶液的減??；裝置Ⅱ中發(fā)生電鍍，陽極上溶解銅的質(zhì)量等于陰極上析出銅的質(zhì)量，則溶液中的物質(zhì)的量濃度不變；

（3）裝置Ⅰ溶液中的陰離子除外還含有

（4）裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化則轉(zhuǎn)移電子，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，由可知消耗甲烷，標準狀況下體積為【解析】減小不變1.1212、略

【分析】【詳解】

合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度控制在700K左右，是因為該溫度下催化劑的活性最高以及反應(yīng)速率較快，故甲的觀點錯誤；

合成氨反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)；高壓有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，故乙的觀點正確；

催化劑只能加快反應(yīng)速率；不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，故丙的觀點錯誤。

綜上所述，答案為乙。【解析】乙13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案為：堿性；＞；

(2)醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)；故答案為：酸性；＜；

(3)鹽類水解的本質(zhì)是促進水的電離；鹽類的水解程度為吸熱過程；加熱促進水解，升高溫度，鹽類水解向正反應(yīng)方向移動，故答案為：促進；促進；

(4)電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)；弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升溫電離常數(shù)增大；

II．(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A的第一步電離完全電離，但第二步電離不完全，常溫下，發(fā)生水解溶液的pH大于7；答案為B；

(2)常溫下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液呈中性；

A．常溫下，KW=c(H+).c(OH-)=1.0×10-14；選項A正確；

B．根據(jù)電荷守恒有溶液呈中性則選項B正確；

C．因溶液中不存在選項C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒有溶液呈中性則且溶液中不存在選項D錯誤；

答案選AB；

(3)常溫下，的飽和溶液中存在以下平衡：

A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的正方向移動，濃度增大；選項A正確；

B．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的逆方向移動，濃度減?。贿x項B錯誤；

C．加入少量蒸餾水，平衡正向移動，但仍為飽和溶液，濃度不變；選項C錯誤；

D．加入固體，A2-濃度增大，平衡逆向移動，濃度減??；選項D錯誤；

答案選A。【解析】堿性＞酸性＜促進促進溫度增大BABA14、略

【分析】【分析】

(1)由圖一可知，NO2和CO得總能量大于生成物CO2和NO得總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但它們的差△H不變；

(2)①由圖二可知，P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)放出熱量，PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)吸收熱量；以此來書寫熱化學方程式；

②根據(jù)蓋斯定律來分析反應(yīng)得關(guān)系及能量關(guān)系。

【詳解】

(1)①NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO，化學方程式為NO2+CO=CO2+NO，由圖一可知，△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol；

②當加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但E1和E2的差△H不變；

(2)①由圖二可知，P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)放出熱量為306kJ，則PCl3(g)分解變?yōu)镻(s)和Cl2(g)吸收熱量306kJ，故PCl3(g)分解的熱化學方程式為：PCl3(g)=P(s)+Cl2(g)△H=+306kJ/mol；

②由蓋斯定律可知，一個化學反應(yīng)無論一步完成還是分步完成，其熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的反應(yīng)熱△H3與P(s)和Cl2(g)僅一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的反應(yīng)熱△H4關(guān)系是相等，即△H3=△H4。

【點睛】

本題考查能量變化圖象在熱化學反應(yīng)方程式的書寫的應(yīng)用。明確圖象中E的含義、反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)；催化劑只能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)熱?！窘馕觥縉O2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol減小減小PCl3(g)=P(s)+Cl2(g)△H=+306kJ/mol=三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。18、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。20、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、計算題(共1題，共2分)22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)比，故故答案為：0.08mol/(L·min)；

(2)根據(jù)三段分析可知：又同溫同體積時，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強之比為（6+2）：（4+1+1）=4：3，故答案為：4:3?！窘馕觥竣?0.08mol/(L·min)②.4∶3五、實驗題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)①和②實驗中，KMnO4溶液的濃度和體積均相同，但H2C2O4溶液的濃度不同，所以該實驗探究的是濃度對化學反應(yīng)速率的影響。由于②中草酸的濃度大于①中草酸的濃度，所以相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積②＞①；

(2)若實驗①在2min末收集了標準狀況下2.24mLCO2(即0.0001mol)，根據(jù)化學方程式，消耗的MnO為0.00002mol，原有MnO的物質(zhì)的量為0.03L×0.1mol/L=0.003mol，則在2min末，剩余的MnO的物質(zhì)的量為0.00298mol，c(MnO)==0.0596mol/L；

(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度來比較化學反應(yīng)速率；

(4)該反應(yīng)在溶液中進行，影響其反應(yīng)速率的因素有催化劑、濃度、溫度，反應(yīng)過程中濃度減小，則反應(yīng)開始時反應(yīng)速率增大，肯定不是濃度的原因，則可能的原因是產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑外；還可能是由于反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率增大；

Ⅱ．(1)A．此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)；所以當容器內(nèi)的壓強不變時，混合氣的總物質(zhì)的量不變，達到了平衡狀態(tài)，A正確；

B．容器體積固定；所以平衡時向容器中充入1molHe，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不正確；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以若充入2molNH3(g)；充分反應(yīng)后吸熱小于QkJ，C不正確；

D．氨氣可以和水分子之間形成分子間氫鍵；增大其溶解度，D正確；

故選AD。

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1，即NH3的濃度增加了1.5mol·L-1，所以N2的濃度變化量為0.75mol·L-1，10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為=0.075mol/(L·min)；NH3的濃度增加了1.5mol·L-1，所以反應(yīng)的H2為2.25mol·L-1，此時H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=15%。【解析】濃度②>①0.0596產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間或相同時間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高AD0.075mol/(L?min)15%24、略

【分析】【詳解】

（1）表格中兩個實驗中Mn元素的化合價都降低了顯示了氧化性，故Na2S做還原劑；具有還原性；

（2）①根據(jù)實驗現(xiàn)象，紫色變淺說明高錳酸鉀過量，具有還原性；還可以接著發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故甲的預(yù)測不合理；

②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有不能得出S2-被氧化成的結(jié)論，因溶液是用酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的；

③a.證實該條件下的確可以將S2-氧化成設(shè)計成原電池，