2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（）

①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能⑥酒精A.①③⑤B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤2、下列說法中；正確的是()

①與是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的2與2化學(xué)性質(zhì)不同

②2、2、2互為同位素,

③C60與12C、14C互為同位素

④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體

⑤稀土元素與的質(zhì)量數(shù)不同；屬于兩種元素

⑥H2O與D2O互稱同素異形體。

⑦和質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素A.④⑥B.③⑦C.②⑤D.④⑦3、在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和混合發(fā)生反應(yīng)：其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.若30s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，表示達(dá)到平衡過程的平均反應(yīng)速率，則B.圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化C.800℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出akJ熱量，寫出此條件下的熱化學(xué)方程式為D.4、下列有關(guān)有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.甲烷分子的球棍模型為B.乙炔分子中碳碳三鍵和碳?xì)滏I之間的夾角為180°C.乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)互為同分異構(gòu)體D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中含有3種官能團(tuán)5、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法不正確的是A.“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲質(zhì)織品)謂之為紙”，這里的“紙”主要成分為纖維素B.宋代王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅C.中國藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2D.戰(zhàn)國時(shí)期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金6、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.收集乙酸乙酯B.石油分餾C.甲烷與氯氣取代D.分離乙醇和乙酸乙酯7、下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是A.液氨作制冷劑B.過氧化鈉作供氧劑C.氯氣制漂白粉D.濃硝酸作干燥劑8、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）

。元素代號(hào)。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．086

0．102

0．074

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；﹣2

﹣2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、已經(jīng)探明；我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊(yùn)藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據(jù)報(bào)導(dǎo)，這些蘊(yùn)藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。

(1)試設(shè)想，若把它從海底取出，拿到地面上，它將有什么變化________？它的晶體是分子晶體、離子晶體還是原子晶體_______？你作出判斷的根據(jù)是什么_________？

(2)己知每1立方米這種晶體能釋放出164立方米的甲烷氣體，試估算晶體中水與甲烷的分子比(不足的數(shù)據(jù)由自己假設(shè)，只要假設(shè)得合理均按正確論)________。10、請按要求書寫下列離子方程式：

(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______，在上述溶液中繼續(xù)滴入溶液，此時(shí)離子方程式為_______。

(2)的溶液與的溶液等體積混合：_______。

(3)溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：_______。

(4)溶液與溶液反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：_______。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的溶液中：_______。

(6)的溶液中加入_______。

(7)的溶液和的鹽酸等體積均勻混合：_______。11、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是_____。12、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖____(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。13、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放；充分利用碳資源。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)，正反應(yīng)放熱。在1L恒容密閉容器內(nèi)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料；測得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：

①該反應(yīng)的△H____(填“>”，“=”或“<")0。

②曲線b表示的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。(保留2位小數(shù))

(2)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶；其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

②理論上每有1molCO2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol.14、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)現(xiàn)有A；B、C、D四種有機(jī)物的球棍模型如下圖；仔細(xì)觀察并回答下面問題：

①A、B、C、D四種有機(jī)物中有兩種互為同分異構(gòu)體，寫出它們的名稱___________(習(xí)慣命名)

②上述四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是___________(填字母)。

(2)乙烯可大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷；生產(chǎn)工藝主要有兩種：

[工藝一]

[工藝二]

原子利用率是被利用的原子數(shù)比上總原子數(shù)，原子利用率決定了化學(xué)生產(chǎn)中反應(yīng)的使用程度。根據(jù)綠色化學(xué)的原則，在實(shí)際生產(chǎn)中，采用__工藝更環(huán)保；更經(jīng)濟(jì)。

(3)下表為一些烷烴的化學(xué)式，找到它們的規(guī)律，推測第六項(xiàng)的化學(xué)式為__。123456CH4C2H6C5H12C8H18C17H36

(4)某含氮有機(jī)物的組成是含碳32%、氫6.7%、氧43%，它的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的37.5倍；這種有機(jī)物是蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，還可與醇發(fā)生酯化。則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__

(5)蛋白質(zhì)在醋酸鉛溶液的作用下會(huì)發(fā)生___________導(dǎo)致溶解度下降并失去生理活性。15、玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成；反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置；

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂；__和石灰石（或長石）高溫熔融而成；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有__等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）；

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋b．粉碎后用作樹脂填料。

c．用作燃料d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂16、人類利用能源經(jīng)歷了三個(gè)時(shí)期。

(1)柴草時(shí)期：從能量轉(zhuǎn)化的角度看；木材燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成__能和光能。

(2)化石能源時(shí)期：天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的電子式為其化學(xué)鍵類型是__(選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)

(3)石油化工生產(chǎn)可以合成某有機(jī)物；其分子球棍模型如圖所示。

據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式__。

(4)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：基于環(huán)保理念；將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。下圖為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池相同。

根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向判斷A電極是__(選填“正極”或“負(fù)極”)；氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是__(寫一條即可)。17、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為500mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

(1)b電極反應(yīng)式為__。

(2)當(dāng)量筒中收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤24、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)26、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________%

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是____________。

(5)第3min時(shí)υ正(CH3OH)___________第9min時(shí)υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。27、如圖所示；把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____。

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：試管中有____放出，燒杯里的飽和石灰水變_____。

(3)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____(填“大于”；“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

(4)在下列因素中，影響鎂片與鹽酸反應(yīng)速率的因素有____(填序號(hào))

①鹽酸的濃度②鎂片的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度。

(5)發(fā)現(xiàn)H2的生成速率隨時(shí)間t變化如下圖，其中t1~t2速率變化的原因是_____；t2~t3速率變化的原因是_____。

28、氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸；尿素等物質(zhì)的重要原料；工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。

(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。已知：

2NO(g)+3H2(g)=2NH3(g)+O2(g)△H1＝-272.9kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝-483.6kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3＝__________。

(2)向體積為50L的密閉容器中充入10molN2和40molH2進(jìn)行氨的合成反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H4＝-92.4kJ/mol，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是_________(填字母)。

A．由圖可知增大體系壓強(qiáng)(P)有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

B．若圖中T=500°C，則溫度為450°C時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b

C．工業(yè)上采用500°C溫度可有效提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。

D．當(dāng)3v正(H2)=2v逆(NH3)時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

②當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_____，若此反應(yīng)過程需要10分鐘，計(jì)算生成氨氣的平均反應(yīng)速率為________mol/(L?min)。

(3)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí)，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(精確至0.1%)。

(4)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T°C時(shí)，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)；結(jié)果如圖所示。

a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)。[n(NH3)/n(CO2)]=_______時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。29、某反應(yīng)2NH3N2+3H2在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度均為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；回答下列問題:

(1)在實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是______(填字母)。

A.實(shí)驗(yàn)1B.實(shí)驗(yàn)2

(2)在實(shí)驗(yàn)3中，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填字母)。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)30、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變31、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。32、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。33、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

天然氣；煤、石油是不可再生能源；太陽能、氫能和酒精是清潔能源且可以再生；是新能源的范疇；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了新能源的開發(fā)利用及新能源的特征應(yīng)用，注意新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。2、D【分析】【詳解】

分析：元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱；核素就是一種原子，同位素簡單說就是同種元素的不同原子，同素異形體是由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；其中同位素之間；同素異形體之間的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

詳解：①與是不同的核素，也是O元素的兩種同位素，由它們形成的單質(zhì)2和2的物理性質(zhì)不同；但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，所以①錯(cuò)誤；

②2、2、2是由H的三種同位素形成的單質(zhì)；故②錯(cuò)誤；

③C60是由C元素形成的單質(zhì)，而12C、14C是C元素的兩種同位素；所以③錯(cuò)誤；

④H2與H3都是由H元素形成的單質(zhì)；它們互為同素異形體，則④正確；

⑤稀土元素與的質(zhì)量數(shù)不同；但質(zhì)子數(shù)相同，所以它們是同一種元素，則⑤錯(cuò)誤；

⑥H2O與D2O是由H的兩種同位素與O形成的化合物；不是同素異形體，故⑥錯(cuò)誤；

⑦和質(zhì)子數(shù)相同；則為同一種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，所以互為同位素，故⑦正確?？梢娭挥孝堍呤钦_的。本題答案為D。

點(diǎn)睛：準(zhǔn)確把握相關(guān)概念的含義是正確解答本題的依據(jù)，如元素、核素、同位素、同素異形體，同時(shí)要了解這些概念的微粒在性質(zhì)的異同。3、C【分析】【分析】

反應(yīng)開始時(shí)加入的是反應(yīng)物NO和O2，所以反應(yīng)物NO和O2的物質(zhì)的量在平衡建立過程中逐漸減小，生成物NO2的物質(zhì)的量在平衡建立過程中逐漸增多，從開始到30s時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ變化的量相同，所以曲線Ⅱ表示NO物質(zhì)的量的變化，曲線Ⅰ表示NO2物質(zhì)的量的變化，從開始到平衡，NO的物質(zhì)的量減少了0.20mol-0.07mol=0.13mol，所以NO2的物質(zhì)的量增加了0.13mol，即平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.13mol。

【詳解】

A．從開始到平衡，NO的物質(zhì)的量減少了0.13mol，所以O(shè)2的物質(zhì)的量減少了0.065mol，則v(O2)==1.1×10-3mol·L-1·s-1；故A正確；

B．由以上分析可知；圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化，故B正確；

C．化學(xué)方程式的系數(shù)的含義是物質(zhì)的量。消耗0.065molO2，放出akJ的熱量，則消耗1molO2，放出的熱量為=kJ/mol，所以此條件下的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-200a/13kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，則故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的分子式為CH4，中心C原子與4個(gè)H原子以單鍵相連，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為A正確；

B．乙炔的分子式為C2H2；結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子呈直線型結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵和碳?xì)滏I之間的夾角為180°，B正確；

C．乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)的分子式相同；但官能團(tuán)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中含有-OH和-COOH共2種官能團(tuán)；D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．縑帛是絲質(zhì)材料；其主要成分是蛋白質(zhì)，故A項(xiàng)說法不正確；

B．銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3；它是銅與空氣中的氧氣；二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，故B項(xiàng)說法正確；

C．由復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則：先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動(dòng)性順序排列，較活動(dòng)的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點(diǎn)隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)保持不變，因此BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2；故C項(xiàng)說法正確；

D．青銅是金屬冶鑄史上最早的合金；是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故D項(xiàng)說法正確；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A。6、C【分析】【分析】

A.導(dǎo)管口在液面下；易發(fā)生倒吸；

B.分餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度；

C.甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；生成HCl易溶于水；

D.乙醇和乙酸乙酯互溶。

【詳解】

導(dǎo)管口在液面下；易發(fā)生倒吸，應(yīng)在液面上，故A錯(cuò)誤；

B.分餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；生成HCl易溶于水，圖中裝置可說明發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.乙醇和乙酸乙酯互溶；不能分液分離，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。7、D【分析】【詳解】

A.液氨氣化時(shí)吸熱；可用作制冷劑，A正確；

B.過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；可用作供氧劑，B正確；

C.氯氣能與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；C正確；

D.濃硝酸具有揮發(fā)性；不能作干燥劑，濃硫酸可以，D錯(cuò)誤；

答案選D。8、D【分析】元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑大于氧和硫的，M為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，L為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，Q為Be；

A項(xiàng)，L2+是Mg2+，R2-是S2-，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，L為Mg，Q為Be，因?yàn)橥髯澹瑥纳系较略邮щ娮幽芰χ饾u增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T為O，R為S，因?yàn)橥髯澹瑥纳系较職浠锏姆€(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2T＞H2R；C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M為Al，T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，D正確。

點(diǎn)睛：本題主要考查了有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，題目難度不大，關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】從海底取出的甲烷水合物將融化并放出甲烷氣體分子晶體因?yàn)樵摼w是分子晶體，甲烷分子和水分子都是由有限數(shù)目的原子以共價(jià)鍵結(jié)合的小分子，水分子和甲烷分子之間范德華力，而水分子之間是范德華力和氫鍵。假設(shè)甲烷氣體體積是折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，則1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假設(shè)甲烷水合物固體中的水的密度為1g/cm3，則其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的組成可能是6CH4·46H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸氫鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至沉淀完全時(shí)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇沉淀和水，向溶液中繼續(xù)滴入硫酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式依次為故答案為：

（2）0.2mol/L的硫酸鋁銨溶液與0.3mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）當(dāng)溶液中氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量比為7∶2時(shí)，氯化鋁液與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、等物質(zhì)的量的氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（4）當(dāng)氯化銅和硫氫化鈉的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，氯化銅溶液和硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硫化銅沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳與250mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到物質(zhì)的量比為1∶3的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（6）100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液與0.01mol醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（7）4mol/L偏鋁酸鈉溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合反應(yīng)生成氯化鈉、物質(zhì)的量比為3∶1的氫氧化鋁沉淀和氯化鋁，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見的硅酸鹽材料結(jié)合生石灰是氧化鈣的俗名分析判斷；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是礦物膠；不燃燒；二氧化硅；氧化鋁能夠與堿反應(yīng)；

(4)依據(jù)化學(xué)方程式判斷元素化合價(jià)變化；化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑。

【詳解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽產(chǎn)品，生石灰是氧化鈣的俗名，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故選D；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，故答案為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸；

(3)水玻璃是礦物膠，不燃燒，可以做阻燃劑，用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)，氧化鋁坩堝的主要成分為氧化鋁，氧化鋁與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得；高溫熔融純堿時(shí)的坩堝可選用鐵坩堝，故答案為防火劑；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，二氧化硅中硅元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案為C；SiO2。【解析】DSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氫氟酸防火劑DCSiO212、略

【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)榭偡磻?yīng)式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；所以負(fù)極為Fe，正極可為Cu；Ag或石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，按原電池示意圖一般形式畫出裝置圖。

故答案為：

【解析】13、略

【分析】【分析】

對(duì)于2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)來說，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，反應(yīng)從正向開始進(jìn)行，CO2和H2的物質(zhì)的量不斷減少，CH4和H2O的物質(zhì)的量不斷增加，直至達(dá)到平衡；從反應(yīng)機(jī)理圖示可知，反應(yīng)物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O。

【詳解】

(1)①由題意可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0。

②b的物質(zhì)的量增加了1mol，d的物質(zhì)的量增加小于b，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CH4(g)與H2O(g)的生成量比為1:4，故b為H2O。

(2)①根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O；

②根據(jù)反應(yīng)方程式可知，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故理論上每有1molCO2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol?！窘馕觥竣?<②.H2O③.0.17mol?L-1?min-1④.CO2+4H2CH4+2H2O⑤.814、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①同分異構(gòu)體分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同。在上述四種物質(zhì)中，A表示C3H8，名稱為丙烷；B表示C4H10，名稱為丁烷；C表示C5H12，名稱為正戊烷，D表示C5H12；名稱為異戊烷，可知其中的選項(xiàng)C；D表示的物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，它們的名稱分別是正戊烷、異戊烷；

②有機(jī)物燃燒時(shí)，4gH完全燃燒產(chǎn)生H2O消耗1molO2；12C完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體消耗1molO2，可見等質(zhì)量的有機(jī)物中H元素含量越高，物質(zhì)燃燒消耗O2越多。在上述四種烷烴中，烷烴分子中C原子數(shù)越少，其中的含氫量就最高，故上述四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是C3H8；合理選項(xiàng)是A；

(2)在上述兩種工藝中，工藝一中除產(chǎn)生環(huán)氧乙烷，還有副產(chǎn)物CaCl2及H2O產(chǎn)生；原子利用率未達(dá)到100%；而工藝二中反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率達(dá)到100%，故工藝二符合綠色化學(xué)的原則；

(3)由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C、H原子個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)為其前一個(gè)偶數(shù)項(xiàng)中C、H原子個(gè)數(shù)之和，所以第六項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)是第四項(xiàng)中C原子、H原子個(gè)數(shù)之和為26，由烷烴通式可知第六項(xiàng)分子式為C26H54；

(4)某含氮有機(jī)物組成中含碳32%，氫6.7%，氧43%，則氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-32%-6.7%-43%)=18.3%，則n(C)：n(H)：n(O)：n(N)=2：5：2：1，故該有機(jī)物的最簡式為C2H5O2N，最簡式的式量是75，而該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量M=37.5×2=75，故該有機(jī)物分子式為C2H5O2N。該有機(jī)物是蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，還可與醇發(fā)生酯化，說明該有機(jī)物是氨基酸，其中含有-NH2和-COOH，故該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH；

(5)醋酸鉛是重金屬鹽，遇蛋白質(zhì)，會(huì)使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變發(fā)生變性，由于失去其生理活性功能而導(dǎo)致中毒?！窘馕觥空焱椤愇焱锳二C26H54H2N-CH2-COOH變性15、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)有大量熱放出提高利用率；只能歇性加入甲醛；

（2）普通玻璃是由石英砂；純堿和石灰石（或長石）高溫熔融而成；

（3）玻璃鋼具有強(qiáng)度高；質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能；

（4）a．塑料深埋很久不會(huì)腐爛，會(huì)造成污染；b．粉碎后用作樹脂填料；通過再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多重化學(xué)原料；c．用作燃料，將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；d．酚醛塑料不能溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成；反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中間歇性加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置，故答案為：間歇性；散熱。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、純堿和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：純堿；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體；玻璃鋼具有強(qiáng)度高；質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）；故答案為：增強(qiáng)體；強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）；

（4）a．塑料深埋很久不會(huì)腐爛；會(huì)造成污染，故a錯(cuò)誤；

b．粉碎后用作樹脂填料，通過再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多重化學(xué)原料，故b正確；

c．用作燃料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能，故c正確；

d．酚醛塑料不能溶于有機(jī)溶劑；故d錯(cuò)誤；

bc正確，故答案為：bc?！窘馕觥块g歇性散熱純堿Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑增強(qiáng)體強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）bc16、略

【分析】【分析】

柴草燃燒主要是為了產(chǎn)生熱量；甲烷是共價(jià)化合物，在分子球棍模型中，將球轉(zhuǎn)化為原子，便可得到結(jié)構(gòu)簡式；在燃料電池中，從電子流動(dòng)的方向，可確定負(fù)極和正極。

【詳解】

(1)木材燃燒時(shí)；通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱量，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能和光能。答案為：熱；

(2)甲烷的電子式為C；H原子間通過形成共用電子對(duì)相結(jié)合，其化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵。答案為：共價(jià)鍵；

(3)將小球改成原子，則為CH3-CH2-OH，據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH。答案為：CH3CH2OH或C2H5OH；

(4)由圖中箭頭可能看出；A電極失電子作負(fù)極，電子流入B電極，B電極作正極。所以A電極是負(fù)極；氫氧燃料電池的最終產(chǎn)物只有水，所以其優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保（或容易持續(xù)通氫氣和氧氣，產(chǎn)生持續(xù)電流，或能量轉(zhuǎn)換率較高）。答案為：負(fù)極；產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保（或容易持續(xù)通氫氣和氧氣，產(chǎn)生持續(xù)電流，或能量轉(zhuǎn)換率較高）。

【點(diǎn)睛】

分析氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)時(shí)，可寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式，然后從原料來源、環(huán)境保護(hù)等方面進(jìn)行分析?！窘馕觥繜峁矁r(jià)鍵CH3CH2OH或C2H5OH負(fù)極產(chǎn)物是水，清潔環(huán)保（或容易持續(xù)通氫氣和氧氣，產(chǎn)生持續(xù)電流，或能量轉(zhuǎn)換率較高）17、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣產(chǎn)生，則b為銅；為正極；a為鋅，為負(fù)極，以此解題。

【詳解】

(1)b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑；

(2)當(dāng)量筒中收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol；

故答案為：0.03?！窘馕觥?H++2e-=H2↑0.03三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。23、B【分析】略24、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。四、原理綜合題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計(jì)算；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)任何物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等保持不變；據(jù)此判斷；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；

(4)根據(jù)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷平衡時(shí)兩種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系；然后計(jì)算二者的質(zhì)量之比；

(5)第9min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)υ正(CH3OH)=υ逆(CH3OH)；反應(yīng)從在反應(yīng)方向開始。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：從3min到9min，CO2的濃度從0.5mol/L變?yōu)?.25mol/L，故用CO2濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)==0.042mol/(L·min)；

(2)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在1L的恒容密閉容器中進(jìn)行；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))，由于CO2與CH3OH的濃度還在發(fā)生變化；說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，A不符合題意；

B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；若混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，就會(huì)消耗molCH3OH，同時(shí)生成1molCH3OH；說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．氣體的質(zhì)量不比；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是BD；

(3)根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開始時(shí)CO2濃度是1.00mol/L，平衡時(shí)濃度為0.25mol/L，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%；

(4)反應(yīng)開始時(shí)加入1molCO2和3molH2，根據(jù)方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知：CO2和H2反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量的比是1：3，因此平衡時(shí)CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量的比也是1：3，所以平衡時(shí)m(CO2)：m(H2)=(1mol×44g/mol)：(3mol×2g/mol)=22：3；

(5)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)?shù)降?min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)υ正(CH3OH)=υ逆(CH3OH)，因此第3min時(shí)υ正(CH3OH)＞第9min時(shí)υ逆(CH3OH)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了圖象在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動(dòng)的應(yīng)用。物質(zhì)反應(yīng)時(shí)是按方程式中計(jì)量關(guān)系反應(yīng)消耗的，根據(jù)有關(guān)概念、平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行判斷與計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生視圖能力及分析、計(jì)算能力，注意把握平衡狀態(tài)的判斷方法及平衡的有關(guān)計(jì)算思路?！窘馕觥?.042BD7522：3＞27、略

【分析】【分析】

鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；故試管中有氣泡放出；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會(huì)有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為溶液變渾濁；故答案為：氣泡；渾濁；

(3)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；故答案為：小于；

(4)①鹽酸作為反應(yīng)物；鹽酸的濃度會(huì)影響鎂片與鹽酸的反應(yīng)速率，故①選；

②鎂片的表面積越大反應(yīng)速率越快；鎂片的表面積會(huì)影響鎂片與鹽酸的反應(yīng)速率，故②選；

③溶液的溫度影響鎂片與鹽酸的反應(yīng)速率；故③選；

④Cl-沒有參與反應(yīng)；其濃度不影響鎂片與鹽酸的反應(yīng)速率，故④不選；

故答案為：①②③；

(5)t1~t2反應(yīng)剛開始，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大；t2~t3時(shí)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小；故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑氣泡渾濁小于①②③反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小28、略

【分析】【分析】

(4)當(dāng)n(NH3)/n(CO2)=2時(shí)；二者的轉(zhuǎn)化率相等，計(jì)算出平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知①2NO(g)+3H2(g)=2NH3(g)+O2(g)△H1＝-272.9kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝-483.6kJ/mol，②×3-①×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-905.0kJ·mol-1；

(2)①A．由于合成氨氣的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使氨氣的含量增大，故A正確；

B．若圖中T=500℃，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的平衡含量增大，所以溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是b；故B正確；

C．由于合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不利，故C錯(cuò)誤；

D．在任何時(shí)刻都存在2v正(H2)=3v逆(NH3)，若3v正(H2)=2v逆(NH3)，則4v逆(NH3)=9v正(NH3)；用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

②當(dāng)溫度為T、氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，假設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3x，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量是2x，平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是(10-x)mol；H2的物質(zhì)的量是(40-3x)mol，則=25%，解得x=5mol，所以N2的轉(zhuǎn)化率為()×100%=50%，v(NH3)===0.02mol/(L?min)；

(3)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí)，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，4NH3+5O2=4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將兩個(gè)方程式疊加，可得反應(yīng)方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，若所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=77.8%；

(4)2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(g)，根據(jù)圖象可知，當(dāng)n(NH3)/n(CO2)=2時(shí)，二者的轉(zhuǎn)化率相等；在反應(yīng)開始時(shí)c(NH3)=1mol/L，c(CO2)=0.5mol/L，由于二者的轉(zhuǎn)化率是0.8，所以二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO(NH2)2、H2O的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L，此時(shí)c(NH3)=0.2mol/L，c(CO2)=0.1mol/L，所以化學(xué)平衡常數(shù)K==

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將兩個(gè)方程式疊加，可得反應(yīng)方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，是解本題的難點(diǎn)。【解析】-905.0kJ/molAB50%0.0277.8%24029、略

【分析】【詳解】

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1；2比較，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡需要的時(shí)間少；

（2）實(shí)驗(yàn)3中氨氣的起始濃度為1mol/L；平衡時(shí)氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mol/L；

（3）焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，以此來解答。

詳解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1；2比較平衡狀態(tài)相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡需要的時(shí)間少，則實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，答案選B；

（2）實(shí)驗(yàn)3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時(shí)氨氣為0.2mol/L，可知參加反應(yīng)的氨氣為0.8mol/L，因此達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%＝80%；

（3）斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價(jià)鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3過程中的放出能量為92kJ；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，圖A符合，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡及焓變的計(jì)算，把握表中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、焓變計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變與鍵能的關(guān)系為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.B②.80%③.92④.A五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)30、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生