2025年滬科新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：Fe–3e-=Fe3+D.向AgCl懸濁液中滴加0.1mol·L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)2、下列離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2OC.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑3、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

。弱酸。

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)。

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列選項(xiàng)正確的是A.2ClO－+H2O+CO2=2HClO+CO32－B.2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑C.H2SO3+2ClO－=2HClO+SO32－D.SO2(足量)+H2O+CO32－=2H2O+CO2+SO32－4、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a＞b＞cB.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞dD.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH＝75、下列說(shuō)法不正確的是A.白磷和紅磷互為同素異形體B.和互為同系物C.H和D互為同位素D.CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體6、下列說(shuō)法不正確的是()A.石油裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.分子式為C5H12的同分異構(gòu)體共有3種C.向2mL碘水中加入1mL苯，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色D.煤中含有苯和甲苯，可用干餾的方法將它們分離開(kāi)來(lái)7、利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B.裝置乙探究酒精脫水生成乙烯C.裝置丙制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率D.裝置丁制取并檢驗(yàn)乙炔8、下列說(shuō)法不正確的是A.CH3CH2CH3與CH3CH3互為同分異構(gòu)體B.烷烴分子中碳原子之間都以單鍵結(jié)合，其余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合C.乙烷和正戊烷互為同系物D.C6H14存在五種同分異構(gòu)體9、E-苯酮是合成原藥烯酰嗎啉的重要中間體；一種合成流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是A.E-苯酮中的含氧官能團(tuán)有羰基和醚鍵B.可用溶液檢驗(yàn)生成的C中是否殘留BC.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.E-苯酮能發(fā)生還原反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_______點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在__________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

(2)滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_____(填字母序號(hào))。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗。

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定。

C.滴定過(guò)程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定。

D.滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取NaOH溶液體積。

(3)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。(保留4位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液體積/mL待測(cè)HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

(4)a點(diǎn)溶液中pH約為_(kāi)_______，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為_(kāi)_______。11、常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液中①、②由水電離的c(H+)分別為a、b，則a：b="_____________"

（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V1、V2，則V1____V2（填“＞”；“＜”或“=”）。

（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H2，下列說(shuō)法正確的是_____________（填字母符號(hào)）

A．反應(yīng)所需時(shí)間③＜④B．開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率③＞④C．參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量③=④D．③中鋅有剩余E.④中鋅有剩余F.④中酸過(guò)量12、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)選用何種指示劑，說(shuō)明理由____________________(如無(wú)需加入指示劑也請(qǐng)說(shuō)明理由)；

(3)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。13、現(xiàn)有下列十二種物質(zhì)：①H2②銅③CaO固體④CO2⑤H2SO4溶液⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3⑧液氨⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3?葡萄糖?FeCl3

(1).⑩在水中的電離方程式為_(kāi)__________

(2).以上屬于電解質(zhì)的共有___________種，屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________。

(3).將少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________。上述十二種物質(zhì)中有兩物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(4).將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體，寫(xiě)出該化學(xué)方程式為：___________，是否制備成功可以通過(guò)___________(性質(zhì)或現(xiàn)象)檢驗(yàn)。

(5).物質(zhì)②銅在潮濕的空氣中會(huì)生成堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(6).除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，選擇正確的操作并排序___________(填序號(hào))。

①過(guò)濾②趁熱過(guò)濾③固體溶于水④冷卻結(jié)晶⑤蒸發(fā)濃縮14、利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]；生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42—。請(qǐng)回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是___________，步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、______________。

（2）步驟④的離子方程式是_______________。

（3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______。

（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

（5）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因________。

（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100．00mL溶液，取出20．00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0．1000mol?L-1KMnO4溶液20．00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）____________。15、醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。

（1）常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是__(填序號(hào))

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液；然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4；則證明醋酸為弱電解質(zhì)。

（2）若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。16、測(cè)得某溫度下0.5mol·L-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2。

（1）寫(xiě)出HNO2的電離方程式___。

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“減小”或“不變”），n(H+)___（填“增大”、“減小”或“不變”），pH區(qū)間范圍是___。

A.1～2B.2～3C.3～4D.4～5

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說(shuō)明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___種分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.適當(dāng)升高溫度B.增加壓強(qiáng)C.加水D.加入NH4Cl固體E.加入Na2CO3固體17、對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑；具有低毒；熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空：

（1）寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體寫(xiě)出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。由上述反應(yīng)可推知____________。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為_(kāi)___________。

（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯；B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。

寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

設(shè)計(jì)一條由2,3－二甲基-1－丁烯制備B的合成路線____________。（合成路線常用的表示方式為：）18、丁基橡膠可用于制造汽車(chē)內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子為C4H8；A氫化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空：

（1）A分子中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。

（2）寫(xiě)出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：___；

A通入溴的四氯化碳溶液：___。

（3）寫(xiě)出A氫化后產(chǎn)物2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（4）A可以聚合，寫(xiě)出A的聚合反應(yīng)___（以反應(yīng)方程式表示）。

（5）A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，由此可以確定B的化學(xué)式為_(kāi)__。通過(guò)對(duì)B的結(jié)構(gòu)深入研究，發(fā)現(xiàn)其一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱(chēng)。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、任何烯烴均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒(méi)有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)28、“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕捉、排集、利用成為科學(xué)家研究的重要課題。太空艙產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)捕捉，以實(shí)現(xiàn)O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)。

②溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行；原因是________。

③下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是________(填標(biāo)號(hào))。A．適當(dāng)減壓B．增大催化劑的比表面積C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D．提高原料氣中CO2所占比例E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速(2)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)?2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋248kJ·mol－1。

為了探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖，v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與v正～c(CH4)相對(duì)應(yīng)曲線是圖中________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后；某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_(kāi)_______(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成?，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(t1<t2<t3)

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。15℃時(shí)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。

(4)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394kJ?mol－1、–242kJ?mol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH＝________kJ?mol－1(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱)。

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)；原因是________。

③該新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。29、工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：

①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl；攪拌均勻；

②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；

③過(guò)濾回收沉淀；廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

試回答：

(1)電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：_______。

(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-32，溶液的pH=__時(shí)才能使c(Cr3+)降至10-5mol/L。30、某藥物H的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)C的名稱(chēng)是_______。

(2)F→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。B→C的試劑和條件是_______。

(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類(lèi)型______(填字母)。

A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀。

(4)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式________。

(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3∶3∶2∶2∶1∶1的是______。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。

(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成(其他無(wú)機(jī)試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路線：___________。31、鐵；鈷、鎳及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。鎳與CO生成的配合物中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)________；寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式_________。

研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)中；Co氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

元素Co與O中，第一電離能較大的是_______。

生成物與中，沸點(diǎn)較高的是________，原因是___________。

用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色的寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

鐵有三種同素異形體如圖兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)____。

若Fe原子半徑為rpm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)的密度為_(kāi)______列出算式即可

在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為1，晶面。如圖，則晶胞體中1，晶面共有_____個(gè)。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)32、烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知B是CO與H2以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)的產(chǎn)物；E為有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答：

(1)C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(2)有機(jī)物B在一定條件下轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是：___________。

(3)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．有機(jī)物D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×摇?/p>

B．有機(jī)物C；D、E可用飽和碳酸鈉溶液鑒別。

C．實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)；濃硫酸主要起氧化作用。

D．有機(jī)物B、C均能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化33、酯類(lèi)化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br；I)的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法?；衔颋合成路線如下：

(1)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(3)從整個(gè)流程看，D→E的作用是_______

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；

②存在順?lè)串悩?gòu)體；且至少有6個(gè)碳原子共平面；

③核磁共振氫譜圖中有5個(gè)峰。

(5)寫(xiě)出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)________________。34、芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾?。黄浜铣陕肪€如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。

已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一種產(chǎn)物)。

②RCOCH3+R1COOR2RCOCH2COR1+R2OH

③烯醇式()結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；容易結(jié)構(gòu)互變，但當(dāng)有共軛體系(苯環(huán)；碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等)與其相連時(shí)變得較為穩(wěn)定。

(1)寫(xiě)出化合物C中官能團(tuán)的名稱(chēng)_________。

(2)寫(xiě)出化合物D(分子式C9H6O3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型__________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________。

(5)寫(xiě)出化合物F滿(mǎn)足以下條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①屬于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②1mol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)；

③1H-NMR圖譜表明分子中共有4種氫原子。

(6)參照芐丙酮香豆素的合成路線，設(shè)計(jì)一種以E和乙醛為原料制備的合成路線__________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共24分)35、回答下列問(wèn)題：

(1)汽車(chē)尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康；可在汽車(chē)尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：?；瘜W(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝________kJ·mol-1。36、（1）在常溫下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。

（2）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_(kāi)______mol·L－1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1則溶液中c(OH－)為_(kāi)______mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為_(kāi)______mol·L－1，此時(shí)溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。37、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒，生成88gCO2和36gH2O，通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式___。38、已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒；并使產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)如圖所示裝置中，得到如表中所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量101.1g102.9g(石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量312.0g314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為_(kāi)_______g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(3)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

(4)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為_(kāi)_______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．FeCl3溶液呈酸性是由于Fe3+發(fā)生水解，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；A正確；

B．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板即Cu被FeCl3腐蝕，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B正確；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．向AgCl懸濁液中滴加0.1mol·L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)；D正確；

故答案為：C。2、A【分析】【詳解】

A．設(shè)都是1mol，氫氧化鋇電離1mol的Ba2+和2molOH-而KAl（SO4）2?12H2O電離出1mol的Al3+和2molSO42-，1mol的Ba2+和1molSO42-、2molOH-和mol的Al3+恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；故A正確；

B．鐵離子可以氧化碘離子，有碘離子存在不可能生成鐵離子，正確的為：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O；故B錯(cuò)誤；

C．H218O中投入Na2O2固體，離子方程式：4H218O+2Na2O2═418OH-+2H2O+4Na++O2↑；故C錯(cuò)誤；

D．二者之間不是發(fā)生了雙水解，而是反應(yīng)生成了難溶的硫化銅，以硫氫根離子的電離為主，正確的離子方程式為Cu2++HS-=CuS↓+H+；故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、B【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO3＞HCOOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-；HClO的酸性大于HCO3-而小于H2CO3，ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3-,A錯(cuò)誤；H2CO3<HCOOH，B正確；HClO具有強(qiáng)氧化性，把SO32－氧化為SO42－，C錯(cuò)誤；H2CO3的酸性小于H2SO3而大于HSO3-,SO2(足量)+H2O+CO32－=2H2O+CO2+HSO3－,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)A來(lái)說(shuō)，酸和鹽發(fā)生反應(yīng)不僅滿(mǎn)足強(qiáng)酸制弱酸，還要滿(mǎn)足強(qiáng)堿制弱堿規(guī)律，兩條同時(shí)滿(mǎn)足反應(yīng)才能發(fā)生。4、C【分析】【詳解】

A．溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10-12，c點(diǎn)Kw=10-13，a點(diǎn)Kw=10-14，所以b＞c＞a；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)Kw=10-13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)、d曲線溫度相同，則離子積常數(shù)相同，即d點(diǎn)Kw=10-14，b點(diǎn)Kw=10-12，c點(diǎn)Kw=10-13，所以水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d；選項(xiàng)C正確；

D．b點(diǎn)Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合；氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，pH=6，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了水的電離、離子積的概念應(yīng)用和影響條件，注意離子積常數(shù)是隨溫度變化的，不能根據(jù)氫離子濃度確定溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，縱軸是氫氧根離子濃度，橫軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計(jì)算判斷。5、B【分析】【詳解】

A．白磷和紅磷是磷元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體，A正確；

B．叫苯酚，屬于酚類(lèi)，叫苯甲醇；屬于芳香醇，二者不是同一類(lèi)物質(zhì)，不是同系物，B錯(cuò)誤；

C．H和D是氫元素的兩種不同核素；它們互為同位素，C正確；

D．CH3COOH屬于羧酸類(lèi)，HCOOCH3屬于酯類(lèi)，分子式都為C2H4O2；分子式相同但結(jié)構(gòu)式不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確。

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A.石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料汽油，煤油，柴油等的產(chǎn)量；特別是提高汽油的產(chǎn)量，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.分子式為C5H12的烴可為正戊烷；異戊烷和新戊烷；有3種同分異構(gòu)體，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.向2mL碘水中加入1mL苯；萃取分層，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.煤中不含有苯和甲苯；苯和甲苯是煤的干餾產(chǎn)物，用蒸餾方法可以分離，符合題意，D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯與液溴在三溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；由于溴也有揮發(fā)性，也會(huì)隨著溴化氫一起進(jìn)入硝酸銀溶液，溴可以和水反應(yīng)生成溴化氫，也會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾了對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的驗(yàn)證，故A不符合；

B．在濃硫酸作用下；170℃時(shí)酒精脫水生成乙烯，140℃時(shí)酒精脫水生成乙醚，需要測(cè)定溶液的溫度，溫度計(jì)需要在圓底燒瓶的混合液中，碎瓷片用于防止爆沸，由于乙醇具有揮發(fā)性，也會(huì)隨著乙烯一起進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液，乙醇也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的驗(yàn)證，故B不符合；

C．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；碎瓷片用于防止爆沸，但由于乙酸；乙醚、乙醇和水都有揮發(fā)性，會(huì)隨著乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，將水冷凝回流，再通過(guò)冷凝管，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故C符合；

D．飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔，含有H2S、PH3等雜質(zhì)，H2S、PH3會(huì)與高錳酸鉀反應(yīng)；且乙炔也能使酸性高錳酸鉀褪色，故D不符合；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二者分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀；剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，這樣的烴叫做飽和烴，也稱(chēng)為烷烴，故B正確；

C．乙烷和正戊烷均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2；互為同系物，故C正確；

D．主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3(CH2)4CH3；主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH(CH3)2；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C(CH3)3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種；故D正確；

綜上所述答案為A。9、D【分析】【分析】

根據(jù)E的分子式可知，D中甲基上的H原子被氯原子取代生成E，E為E水解后脫水生成F，結(jié)合E-苯酮的結(jié)構(gòu)和C的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)為據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．E-苯酮()中的含氧官能團(tuán)有羰基和醚鍵；故A正確；

B．酚中加入溶液顯紫色，可用溶液檢驗(yàn)生成的C()中是否殘留B()；故B正確；

C．根據(jù)上述分析，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故C正確；

D．E-苯酮()中含有苯環(huán)；能夠與氫氣加成，發(fā)生還原反應(yīng)；含有-Cl，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液；c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸；堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性。

(2)A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋?zhuān)〕鲆欢w積的待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；C.滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。

(3)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O計(jì)算。

(4)根據(jù)電離常數(shù)進(jìn)行計(jì)算氫離子濃度；再計(jì)算pH，再計(jì)算水電離出的氫離子濃度。

【詳解】

(1)a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液；c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸；堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)該在c點(diǎn)以上，故答案為：c；酚酞；c點(diǎn)以上；

(2)A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合題意；B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋?zhuān)〕鲆欢w積的待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B不符合題意；C.滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C不符合題意；D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為：AD。

(3)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol?L?1=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol?L?1；故答案為：0.1050。

(4)pH=4?lg4=4?2lg2=4?2×0.3=3.4，溶液中的氫氧根濃度溶液中氫氧根濃度等于水電離出的氫離子濃度，因此水電離出的氫離子濃度為c(H+)＝2.5×10?11mol?L?1；故答案為：3.4；2.5×10?11mol?L?1?！窘馕觥竣?c②.酚酞③.c點(diǎn)以上④.AD⑤.0.1050⑥.3.4⑦.2.5×10-11mol/L11、略

【分析】【詳解】

（1）①pH=4的NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-4mol/L；②pH=10的NaOH溶液，抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子為溶液中的氫離子=10-10mol/L，a：b=106：1；

（2）醋酸為弱酸，②pH=10的NaOH溶液；④pH=4的醋酸溶液溶液等體積混合時(shí)，酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH<7；醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子，導(dǎo)致c（CH3COO-）>c（Na+），醋酸的電離為少量電離，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的鈉離子濃度，則c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；

（3）取等體積的③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在未電離的分子，加水稀釋時(shí)，分子發(fā)生電離，導(dǎo)致氫離子濃度變化比稀釋相同體積的鹽酸小，則pH變?yōu)?時(shí)，醋酸加水的體積大；

（4）取等體積的③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液；溶液中存在未電離的分子；

A．反應(yīng)時(shí)醋酸分子逐漸電離；氫離子濃度變化小，反應(yīng)時(shí)間短，A錯(cuò)誤；

B．開(kāi)始時(shí)；氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氫氣的量相等；則參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量相等，C正確；

D．醋酸的量多；則鹽酸中鋅粒過(guò)量，有剩余，D正確；

E．醋酸為弱酸；提供的量多，鋅粒少量，無(wú)剩余，E錯(cuò)誤；

F．醋酸為弱酸；提供的量多，有剩余，F(xiàn)正確；

答案為CDF?！窘馕觥竣?106：1②.<③.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）④.<⑤.C、D、F12、略

【分析】【分析】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；

（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色；可不用加入指示劑；

（3）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，據(jù)此判斷濃度的誤差。

【詳解】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；

故答案為：酸；

（2）高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)；

故答案為：不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色；

（3）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，c(待測(cè))偏??；

故答案為：小。

【點(diǎn)睛】

高錳酸鉀溶液的顏色本身為紫紅色，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色，則當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤認(rèn)為滴定一定需要指示劑?！窘馕觥竣?酸②.不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色③.小13、略

【分析】【分析】

(1)

因?yàn)榱蛩徜X是強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式中用“=”，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3；

(2)

根據(jù)常見(jiàn)的電解質(zhì)是酸、堿、鹽、金屬氧化物、水，非電解質(zhì)常見(jiàn)物質(zhì)是大部分有機(jī)物、非金屬氧化物等，判斷電解質(zhì)是③⑤⑥⑦⑩?共5種，屬于非電解質(zhì)的是④⑧?，能導(dǎo)電的物質(zhì)有②⑤⑦⑨；

(3)

少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O；根據(jù)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆成離子形式判斷Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O的離子方程式是H++OH-=H2O；

(4)

FeCl3的飽和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3膠體方程式：，膠體的檢驗(yàn)利用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行判斷。

(5)

銅在潮濕的空氣中會(huì)生成堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，利用原子守恒進(jìn)行配平方程式得：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(6)

除去硝酸鉀固體中少量的NaCl，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，而硝酸鉀隨溫度的變化大，故可利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不同采用冷卻結(jié)晶的方法進(jìn)行除雜，順序?yàn)椋孩邰茛堍佟?/p>

【點(diǎn)睛】

對(duì)于化合反應(yīng)的特點(diǎn)，生成物只有一種，利用定“1”法進(jìn)行配平方程式，將生成物的系數(shù)定為1可快速配平?！窘馕觥?1)Al2(SO4)3=2Al3++3

(2)5④⑧?②⑤⑦⑨

(3)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(4)丁達(dá)爾效應(yīng)。

(5)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(6)③⑤④①14、略

【分析】【分析】

廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2?xH2O，過(guò)濾，濾渣為T(mén)iO2?xH2O、Fe，濾液為FeSO4；FeSO4溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加如碳酸氫銨；反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀；硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸，碳酸亞鐵溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體。

【詳解】

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作為過(guò)濾；過(guò)濾用的儀器有玻璃棒；燒杯、漏斗；步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；

（2）步驟④的反應(yīng)為FeSO4與如碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑；

（3）Fe2+具有還原性，步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及隔絕空氣，防止Fe2+被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；

（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，反應(yīng)的方程式為4FeSO4+O24SO3+2Fe2O3，由化合價(jià)變化可知，氧化劑為O2和還原劑為FeSO4；由得失電子數(shù)目守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故答案為：1:4；

（5）硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，加入乳酸，CO32-與乳酸反應(yīng)，使CO32-濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，故答案為：硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低；平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；

（6）亞鐵離子會(huì)被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為+2價(jià)的錳離子，根據(jù)得失電子守恒可知5FeSO4·7H2O—KMnO4，則依據(jù)消耗0.1000mol/LKMnO4溶液20.00mL可知FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：【解析】①.玻璃棒、燒杯、漏斗②.冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥③.Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑④.防止Fe2+被氧化⑤.1:4⑥.硫酸亞鐵在溶液中存在如下平衡FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液⑦.×100%15、略

【分析】【分析】

（1）要證明醋酸為弱電解質(zhì)；只要證明醋酸部分電離即可；

（2）根據(jù)電離度的概念及pH的表達(dá)式計(jì)算氫離子濃度；根據(jù)水的離子積計(jì)算水電離出氫離子濃度。

【詳解】

(1)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，說(shuō)明溶液中c(H+)3COOH)；則醋酸部分電離，所以證明醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；

②溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比；用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度小，但是兩種溶液的濃度是否相等未知，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后；如果醋酸繼續(xù)電離，則溶液的pH應(yīng)該小于4，故錯(cuò)誤，故答案為：①；

(2)若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，溶液中c(H+)=c×α=0.10mol/L×1%=0.001mol/L，則該溶液中pH=?lgc(H+)=?lg0.001=3；該溶液中水電離出的c(H+)==10?11mol/L，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍數(shù)==108，故答案為：3；108?！窘馕觥竣?10816、略

【分析】【分析】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2，c(H+)=0.01mol/L，則表明，HNO2只發(fā)生部分電離，生成H+、NO2-，HNO2為弱酸；

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，HNO2電離程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(NO2-)減?。患僭O(shè)平衡不移動(dòng)，pH=3；平衡移動(dòng)后，c(H+)增大；pH減小，但比原pH大，從而確定區(qū)間范圍；

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說(shuō)明HNO2電離吸熱；

（4）因?yàn)镠NO2為弱酸，則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性，溶液中含有水分子和亞硝酸分子，因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.適當(dāng)升高溫度，能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動(dòng)，c(OH-)增大；

B.增加壓強(qiáng)，整個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，對(duì)c(OH-)不產(chǎn)生影響；

C.加水，溶液稀釋?zhuān)琋aNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)減??；

D.加入NH4Cl固體，NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行，但c(OH-)減??；

E.CO32-的水解能力比NO2-強(qiáng)，加入Na2CO3固體，c(OH-)增大。

【詳解】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2，c(H+)=0.01mol/L，則表明，HNO2只發(fā)生部分電離，生成H+、NO2-，HNO2為弱酸，則HNO2的電離方程式HNO2H++NO2-；

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，HNO2電離程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(NO2-)減小；假設(shè)平衡不移動(dòng)，pH=3；平衡移動(dòng)后，c(H+)增大；pH減小，但比原pH大，從而確定區(qū)間范圍在2~3之間；

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說(shuō)明HNO2電離吸熱；

（4）因?yàn)镠NO2為弱酸，則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性，pH>7；溶液中含有水分子和亞硝酸分子共2種分子，因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.適當(dāng)升高溫度，能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動(dòng)，c(OH-)增大；A符合題意；

B.增加壓強(qiáng)，整個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，對(duì)c(OH-)不產(chǎn)生影響；B不合題意；

C.加水，溶液稀釋?zhuān)琋aNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)減??；C不合題意；

D.加入NH4Cl固體，NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行，但c(OH-)減?。籇不合題意；

E.CO32-的水解能力比NO2-強(qiáng)，加入Na2CO3固體，c(OH-)增大；E符合題意；

答案為：AE。【解析】①.HNO2H++NO2-②.減?、?增大④.B⑤.弱酸電離吸熱⑥.＞⑦.2⑧.＞⑨.AE17、略

【分析】【分析】

對(duì)溴苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中有雙鍵；丙烯分子結(jié)構(gòu)中也有雙鍵，二者可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成共聚物，加聚的方式不同，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)也不同。

【詳解】

(1)由分析知，對(duì)溴苯乙烯與丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，其聚合產(chǎn)物有兩種，分別為（或?qū)懗桑ⅲɑ驅(qū)懗桑?

故答案為：（或?qū)懗桑?、（或?qū)懗桑?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，首先是乙苯與液溴在溴化鐵作催化劑時(shí)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，生成對(duì)溴乙苯和溴化氫，產(chǎn)生的對(duì)溴乙苯與溴蒸氣在光照時(shí)發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)產(chǎn)生和溴化氫;

故答案為：液溴；溴化鐵作催化劑；溴蒸氣、光照；

(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色，說(shuō)明在發(fā)生水解時(shí)是側(cè)鏈上的溴原子發(fā)生取代反應(yīng)，而苯環(huán)上的溴原子沒(méi)有發(fā)生取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由A生成對(duì)溴苯乙烯為醇的消去反應(yīng)；反應(yīng)條件為濃硫酸；加熱；

故答案為：苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應(yīng)；濃硫酸；加熱；

(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，結(jié)合乙烯分子式平面結(jié)構(gòu)，可知B分子應(yīng)該含有乙烯的結(jié)構(gòu)，乙烯分子的四個(gè)H原子被四個(gè)甲基取代，就得到B，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的方法是：2,3-二甲基-1-丁烯在過(guò)氧化物存在時(shí)與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生與氫氧化鈉乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成合成路線為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

B分子結(jié)構(gòu)中碳原子處于同一平面，B無(wú)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，則推知分子結(jié)構(gòu)中含有乙烯結(jié)構(gòu)，乙烯中的四個(gè)H原子被四個(gè)甲基取代，則滿(mǎn)足碳原子均在同一平面內(nèi)，進(jìn)而得到B的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?（或?qū)懗桑?、（或?qū)懗桑?液溴、溴化鐵作催化劑；溴蒸氣、光照③.④.苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應(yīng)⑤.濃硫酸、加熱⑥.⑦.18、略

【分析】【分析】

A的分子式為C4H8，氫化后得到2-甲基丙烷，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到

A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，可推出B的分子式為C8H18，其一鹵代物只有4種，等效氫有4種，且碳鏈不對(duì)稱(chēng)，則B為據(jù)此分析。

【詳解】

A的分子式為C4H8，氫化后得到2-甲基丙烷，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2；分子中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵；

（2）A通入溴水；則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，鹵代烴和水互不相溶，故溶液褪色，底部出現(xiàn)無(wú)色油狀物質(zhì)；A通入溴的四氯化碳溶液時(shí)，則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，鹵代烴和四氯化碳相溶，故只看到溶液褪色；

（3）A氫化（與H2加成）后得到2-甲基丙烷，2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3；

（4）A發(fā)生加聚反應(yīng)的方式有兩種：

（5）A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，可推出B的分子式為C8H18，其一鹵代物只有4種，等效氫有4種，且碳鏈不對(duì)稱(chēng)，則B為名稱(chēng)為2，2，4-三甲基戊烷。【解析】①.碳碳雙鍵②.溶液褪色，底部出現(xiàn)無(wú)色油狀物質(zhì)③.溶液褪色④.CH3CH2CH2CH3⑤.或⑥.C8H18⑦.2，2，4-三甲基戊烷三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)才存在順?lè)串悩?gòu)，故不是任何烯烴均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無(wú)銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒(méi)有水解；答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來(lái)源，故該說(shuō)法正確。22、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；23、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。25、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點(diǎn)高的飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖知；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；②溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；溫度過(guò)高，平衡逆向移動(dòng)；③改變條件能使平衡正向移動(dòng)，縮短轉(zhuǎn)化時(shí)間都能提高二氧化碳轉(zhuǎn)化效率，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)圖象，甲的濃度是從0升高到0.4mol/L，表示生成物，乙的濃度從1.0降低到0.8mol/L，表示反應(yīng)物，該反應(yīng)的ΔH＞0；是吸熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析判斷；

(3)①根據(jù)表中溫度對(duì)生成氣體的總濃度的影響分析；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)平衡時(shí)的氣體濃度，在根據(jù)平衡常數(shù)K=c2(NH3)×c(CO2)計(jì)算；

(4)①Bosch反應(yīng)的△H等于水的生成焓的二倍減去二氧化碳的生成焓；②從活化能角度分析解答；③對(duì)比Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)和Sabatier反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖知，當(dāng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后；升高溫度，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：減??；

②溫度過(guò)低；化學(xué)反應(yīng)速率太慢；溫度過(guò)高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度減小，所以溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，故答案為：溫度過(guò)低，反應(yīng)速率??；而溫度過(guò)高，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度?。?/p>

③A．適當(dāng)減壓，CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，所以其轉(zhuǎn)化效率減小，故A錯(cuò)誤；B．增大催化劑的比表面積，盡管平衡不移動(dòng)，但增大了化學(xué)反應(yīng)速率，縮短化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化效率，故B正確；C．升高溫度，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)器前段加熱，能夠加快反應(yīng)速率，后段冷卻，能夠使平衡正向移動(dòng)，能提高CO2轉(zhuǎn)化效率，故C正確；D．提高原料氣中CO2所占比例，盡管平衡正向移動(dòng)，但二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，CO2轉(zhuǎn)化效率降低，故D錯(cuò)誤；E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，能夠使反應(yīng)成分進(jìn)行，能夠提高CO2轉(zhuǎn)化效率；故E正確；故答案為：BCE；

(2)從圖象可知，甲的濃度是從0升高到0.4mol/L，表示生成物CO的圖象，乙是濃度從1.0降低到0.8mol/L，表示反應(yīng)物CH4的圖象，該反應(yīng)的ΔH＞0；是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，E點(diǎn)符合，故答案為：乙；E；

(3)從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，c(NH3)=2c(CO2)，15℃時(shí)平衡體系的氣體總濃度為3×10-2mol/L，即c(NH3)+c(CO2)=3×10-2mol/L，得到c(NH3)=2×10-2mol/L，c(CO2)=10-2mol/L，則15℃時(shí)此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(NH3)×c(CO2)=(2×10-2)2×10-2=4×10-6，故答案為：吸熱；4×10-6；

(4)①生成焓是指由單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)所產(chǎn)生的反應(yīng)熱，Bosch反應(yīng)的△H等于水的生成焓的二倍減去二氧化碳的生成焓，則Bosch反應(yīng)的△H=2×(-242kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=-90kJ/mol；故答案為：-90；

②斷裂二氧化碳和氫氣所需的能量較高；使得該反應(yīng)所需的活化能較高，因此一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，故答案為：反應(yīng)的活化能高；

③對(duì)比Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)和Sabatier反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)；Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是氫原子利用率為100%，故答案為：氫原子利用率為100%。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)③，要注意區(qū)分二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和轉(zhuǎn)化效率，二者不是一個(gè)概念，轉(zhuǎn)化效率除與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，還與轉(zhuǎn)化需要的時(shí)間有關(guān)?！窘馕觥繙p小溫度過(guò)低，反應(yīng)速率減??；溫度過(guò)高，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度小BCE乙E吸熱4×10-6-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%(或其它合理答案)29、略

【分析】【分析】

電解法處理含的酸性廢水，鐵為電極，在陽(yáng)極鐵失去電子生成Fe2+，作為還原劑將還原為Cr3+，形成Cr(OH)3沉淀而除去。

【詳解】

(1)電解酸性廢水，在陰極，溶液中的H+得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。

(2)陽(yáng)極生成的Fe2+和在酸性溶液中反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，離子方程式為：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-32，當(dāng)c(Cr3+)為10-5mol/L時(shí)，c(OH-)=mol/L，所以c(H+)=10-5mol/L，所以溶液的pH=5，即當(dāng)溶液的pH=5時(shí)，才能使c(Cr3+)將至10-5mol/L。【解析】2H++2e-=H2↑6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O530、略

【分析】【分析】

根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C發(fā)生催化氧化生成D；D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；

【詳解】

(1)C為C的名稱(chēng)是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；

(2)F→H的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液；加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；

(3)A．質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量；故錯(cuò)誤；

B．元素分析儀測(cè)定元素；故錯(cuò)誤；

C．紅外光譜儀測(cè)定化學(xué)鍵和官能團(tuán)；故正確；

D．核磁共振氫譜儀測(cè)定H原子種類(lèi)及各類(lèi)氫原子個(gè)數(shù)之比；故錯(cuò)誤；

故選C；

(4)D→E的化學(xué)方程式故答案為：

(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有HOOC-；②屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；

如果取代基為HCOO-、CH3CH2CH2-；有鄰間對(duì)3種；

如果取代基為HCOO-、(CH3)2CH-；有鄰間對(duì)3種；

如果取代基為HCOOCH2-、CH3CH2-；有鄰間對(duì)3種；

如果取代基為HCOOCH2CH2-、CH3-；有鄰間對(duì)3種；

如果取代基為HCOOCH(CH3)-，CH3-；有鄰間對(duì)3種；

符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是故答案為：15；

(6)以D和乙醛為原料合成（其他無(wú)機(jī)試劑自選），苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、最后發(fā)生加成反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為故答案為：

【點(diǎn)睛】

明確反應(yīng)前后碳鏈結(jié)構(gòu)變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷，要考慮碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)?！窘馕觥勘郊状技映煞磻?yīng)氫氧化鈉水溶液，加熱C+1531、略

【分析】【分析】

(1)Co為27號(hào)元素，位于第四周期第ⅤⅢ族；1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)共價(jià)三鍵；每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵，配位鍵也屬于σ鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10；

(2)①O元素是非金屬；Co是金屬元素；

②氫鍵越多；熔沸點(diǎn)越高；

③[Co(CN)6]4-配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-；只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；

(3)①δ晶胞為體心立方堆積；Fe原子配位數(shù)為8．a(chǎn)晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6；

②γ-Fe中頂點(diǎn)粒子占面心粒子占根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算；

③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為(1；1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有4個(gè)。

【詳解】

基態(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的8個(gè)電子、4s能級(jí)上的2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵，配位鍵也屬于鍵，所以該分子中含有8個(gè)鍵，則1mol該配合物中含有個(gè)鍵；與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10，符合條件的陰離子為或

元素Co與O中；由于O元素是非金屬而Co是金屬元素，O比Co原子更難失去電子，所以第一電離能較大的是O；

與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多。沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)榫唧w地說(shuō)，的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；所以沸點(diǎn)高；

配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色只能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：

晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為8；a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為6，則a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：3；

中頂點(diǎn)粒子占面心粒子占則一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為個(gè)，不妨取1mol這樣的晶胞，即有個(gè)這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為根據(jù)立體幾何知識(shí)，晶胞邊長(zhǎng)a與Fe的半徑的關(guān)系為所以則一個(gè)晶胞體積為所以晶體密度為：

觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為1，晶面，該立方晶胞體中1，晶面共有4個(gè)?！窘馕觥炕虻姆悬c(diǎn)較高，因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵而平均一個(gè)分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高34五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)32、略

【分析】【分析】

A的密度為1.25g/L，其摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，A為CH2=CH2，B是CO與H2以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)的產(chǎn)物，則B為HCHO，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，HCHO+H2C