第3單元 章末知識(shí)小結(jié)滬教版

章末知識(shí)小結(jié)一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有____、____和____。2．分子、原子的基本性質(zhì)。 (1)分子、原子都很____；(2)分子、原子之間有____；(3)分子、原子都在不停地____；(4)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)____，不同種物質(zhì)分子化學(xué)性質(zhì)____。3．物理變化和化學(xué)變化的微觀解釋。物理變化是分子的本身____發(fā)生改變；化學(xué)變化是分子的本身____改變。4．原子的構(gòu)成(1)原子的結(jié)構(gòu)eq\a\vs4\al(原,子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子（帶正電，1個(gè)質(zhì)子帶1,個(gè)單位正電荷）,中子（不帶電）)),核外電子（帶負(fù)電，1個(gè)電子帶1個(gè),單位負(fù)電荷）))(2)原子呈電中性的原因是：原子的核電荷數(shù)＝____＝____。5．相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(該原子的實(shí)際質(zhì)量,一種碳原子的實(shí)際質(zhì)量的\f(1,12))6．相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的____的總和。7．NaCl的形成過(guò)程鈉原子失去1個(gè)電子變成____(寫離子符號(hào)，下同)，氯原子因得到1個(gè)電子而變成____，由于帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互作用，構(gòu)成了氯化鈉(NaCl)。8．分子、原子、離子與物質(zhì)間的聯(lián)系9．微粒結(jié)構(gòu)意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。(填“＞”“＝”或“＜”)質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)為原子；質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)____電子數(shù)為陰離子。二、組成物質(zhì)的化學(xué)元素1．元素的概念和元素符號(hào)的含義(1)具有相同____的同一類原子總稱為元素。(2)元素符號(hào)含義①表示____(宏觀)；②表示____(微觀)。2．離子符號(hào)的表示在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的數(shù)目和正負(fù)。如鈣離子____，鈉離子____，氯離子____，硫酸根離子____。3．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)4．單質(zhì)、化合物和氧化物(1)單質(zhì)是由____元素組成的純凈物，如銅、鐵、氮?dú)狻鍤獾取?2)化合物是由____元素組成的純凈物。如氧化鎂由氧和鎂兩種元素組成。(3)由____元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素叫作氧化物。如氧化鎂、四氧化三鐵等。5．元素在自然界的存在(1)地殼中含量最多的四種元素是____、____、____、____。(2)海水中含量最多的元素是____，其次是____。(3)組成人體的元素中含量最多的是____，其次是____、____、____。(4)太陽(yáng)上最豐富的元素是____，其次是____。6．元素與人體健康(1)缺____有可能導(dǎo)致骨骼疏松、畸形，易患佝僂病。(2)缺____會(huì)使兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)患侏儒癥。(3)缺____易患貧血癥。(4)缺____會(huì)患甲狀腺疾病。某些元素過(guò)量也會(huì)導(dǎo)致疾病。三、物質(zhì)組成的表示方式1．化學(xué)式反映物質(zhì)的組成任何純凈物都有固定的組成，不同物質(zhì)組成不同。化學(xué)式是對(duì)物質(zhì)組成情況的真實(shí)反映。2．正確書寫單質(zhì)的化學(xué)式(1)金屬單質(zhì)、稀有氣體、一些固態(tài)的非金屬單質(zhì)直接用____表示其化學(xué)式。如：鐵____、銅____、氦氣____、氖氣____、碳____、硫____等。(2)由分子構(gòu)成的單質(zhì)，則在元素符號(hào)右下角加數(shù)字表示。如：氧氣____、氫氣____、氮?dú)鈅___、氯氣____等。3．化學(xué)式的意義化學(xué)式可以表示：(1)一種物質(zhì)；(2)表示組成這種物質(zhì)的元素；(3)表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子或原子；(4)表示構(gòu)成這種分子的原子。如化學(xué)式CO2可以表示：(1)表示二氧化碳這種物質(zhì)；(2)表示二氧化碳由____組成；(3)表示一個(gè)____；(4)表示一個(gè)二氧化碳分子由____構(gòu)成。4．化合價(jià)的概念在化合物中，各元素的原子個(gè)數(shù)比都有確定的數(shù)值。不同化合物中元素的原子個(gè)數(shù)比是不同的，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)。例如：H2O中氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2∶1，CO中碳、氧的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。5．化合價(jià)規(guī)律(1)在化合物中，氧通常顯____價(jià)，氫通常顯____價(jià)。金屬元素通常顯____，非金屬元素通常顯____。但在非金屬氧化物中，氧顯____，另一種非金屬元素顯____。(2)在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___。(3)單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為_(kāi)___。(4)有些元素的化合價(jià)是可變的。例如：在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價(jià)分別為＋2、＋3。6．化合價(jià)與離子符號(hào)所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目化合價(jià)離子符號(hào)區(qū)別書寫位置元素符號(hào)的正上方元素符號(hào)的右上角數(shù)字與符號(hào)的順序符號(hào)在前，數(shù)字在后數(shù)字在前，符號(hào)在后如果數(shù)字為“1”“1”必須寫出“1”省略不寫聯(lián)系化合價(jià)的數(shù)值與離子符號(hào)所帶的電荷數(shù)相等，符號(hào)一致；不同的是書寫的位置、數(shù)字和符號(hào)的書寫順序及對(duì)數(shù)字“1”的處理7.根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式書寫化合物的化學(xué)式時(shí)應(yīng)根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫。通常____價(jià)元素寫在左邊，____價(jià)元素寫在右邊，原子的數(shù)目在元素符號(hào)的右下角標(biāo)明。8．簡(jiǎn)單化合物的命名(1)兩種元素組成的化合物，通常從右向左讀作“某化某”。如KCl(氯化鉀)、CaO(氧化鈣)。(2)讀出化學(xué)式中的各元素原子個(gè)數(shù)。如SO2(二氧化硫)、P2O5(五氧化二磷)。(3)有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)的名稱。含酸根的一般讀作“某酸某”，含氫氧根的通常讀作“氫氧化某”，一般不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。如Na2SO4(硫酸鈉)、CaCO3(碳酸鈣