（二統(tǒng)）大理州2025屆高中畢業(yè)生第二次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè) 化學(xué)試卷（含答案）

大理州2025屆高中畢業(yè)生第二次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)考生注意：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1Li-7C-12O-16Ca-40Co-59第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaHCO?可用作食品膨松劑B.Fe?O?可用作油墨的紅色填料C.明礬[KAl(SO?),·12H?O可以消毒和凈水D.“鹵水點(diǎn)豆腐”一物降一物”，該過(guò)程發(fā)生了膠體的聚沉2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.CO?的結(jié)構(gòu)式:O=C=OB.基態(tài)Fe2?的價(jià)層電子排布式:3d?C.HCl分子中s-pσ鍵的電子云輪廓圖：D.NaCl溶液中的水合離子：3.下列關(guān)于如圖儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a可用于氣體的尾氣處理B.b和d可用于制備蒸餾水C.c和e可用于海帶的灼燒D.f可用于固液混合物的分離化學(xué)試卷·第1頁(yè)(共8頁(yè))4.工業(yè)利用鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵)冶煉鈦的主反應(yīng)7Cl2+2FeTiA.FeCl?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.1L0.1mol?L?1FeCl?溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目大于0.1NAC.TiCl?易水解，水解產(chǎn)物之一為T(mén)iO??xH?OD.每生成1molTiCl?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA5.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.HCl制備:NaCl溶液電解→H?和Cl?點(diǎn)燃→HClB.工業(yè)制鎂：海水.NaOH→Mg(OH)?高溫→MgO電解→MgC.制純堿:NaCl溶液.CO?→NaHCO?—△→Na?CO?D.漂白粉制備：6.下列關(guān)于物質(zhì)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.CuSO?溶液與過(guò)量氨水混合：CB.向AgI懸濁液中滴加Na?S溶液:2AgIC.少量的CO?通入BaCl?溶液中:Ba2?+CO?+H?O=BaCO?↓+2n.D.NaClO溶液與濃鹽酸混合:ClO?+H?=HClO7.物質(zhì)Z是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X含有3種官能團(tuán)B.Y分子式C?H??NO?C.Z含有手性碳D.反應(yīng)的原子利用率小于100%8.Ni可活化C?T?放出CH?，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于該活化歷程的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3B.只涉及極性鍵的斷裂和生成C.Ni是該反應(yīng)的催化劑D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ni+C?H?=NiCH?+CH?△H=-6.75kJ?mol?1化學(xué)試卷·第2頁(yè)(共8頁(yè))9.銅的配合物非常豐富，下面為一種銅的配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該配合物中四種非金屬元素中第一電離能最大的是OB.配合物中sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為7：6C.基態(tài)Cu2?中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為4：5D.除銅外，四種元素形成的單質(zhì)的晶體類型一定相同10.一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說(shuō)法正確的是A.X?Y和X?Y?均為極性分子B.電負(fù)性:Y<Z<QC.X、Y、Z三種元素形成的化合物均顯酸性D.W與Y形成的化合物中只含離子鍵11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和紀(jì)論均正確的是選項(xiàng)操作.現(xiàn)象結(jié)論0.1mol·L?1MgSO?溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L?1CuSO?溶液白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀K.sp[Cu(OH)?]<K.p[Mg(OH)?]B將白葡萄酒滴入酸性高錳酸鉀稀溶液中溶液紫色褪去白葡萄酒中含有SO?C用pH試紙測(cè)定等濃度的NaHCO?溶液和NaClO溶液的pH前者的pH比后者的小碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸D將水滴入鈉與氧氣反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中觀察到有氣泡產(chǎn)生鈉與氧氣反應(yīng)生成了Na?O?化學(xué)試卷·第3頁(yè)(共8頁(yè))

12.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，下列說(shuō)法正確的是A.Zn位于元素周期表的p區(qū)B.Se的核外價(jià)層電子排布式為3d1?4s24p?C.A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為1D.Zn與Se之間的最近距離為313.全固態(tài)LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許Li?通過(guò)，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iA.放電時(shí)，a及內(nèi)正極B.導(dǎo)電介質(zhì)c可為L(zhǎng)i?SO?溶液C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?D.放電時(shí)，當(dāng)電路通過(guò)0.5mol電子時(shí)，b極薄膜質(zhì)量減少3.5g14.常溫下將NaOH溶液滴加到H?A溶液中，溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線M表示pH與的關(guān)系C.a點(diǎn)溶液:cD.pH=5的溶液:c化學(xué)試卷·第4頁(yè)(共8頁(yè))第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)草酸是一種特殊的二元弱酸，廣泛存在于自然界的植物中，草酸具有不穩(wěn)定性、還原性、酸性。某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)。(1)按如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的部分分解產(chǎn)物：查閱資料知：草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而鈣鹽是難溶于水的白色固體；草酸晶體H?C?O??2H?O相對(duì)分子質(zhì)量為126，易溶于水，熔點(diǎn)為10℃，受熱至150℃時(shí)開(kāi)始升華,175℃時(shí)開(kāi)始分解,分解產(chǎn)物為CO?、CO、H??.①甲同學(xué)認(rèn)為A裝置有錯(cuò)誤，理由是給固體加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，你是否同意他的觀點(diǎn)(填“是”或“否”、②乙同學(xué)認(rèn)為，若沒(méi)有B裝置，則無(wú)法證明草酸晶體分解有CO?生成，理由是(用離子方程式表示>③裝置D的作用是。④能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。(2)為測(cè)定其草酸晶體產(chǎn)品中(H?C?O??2H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取14.0g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL容液,用濃度為0.10mol?L?1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO?溶液體積/mL20.0519.9524.36①滴定過(guò)程的離子反應(yīng)方程式是：，滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中(H?C?O??2H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是。A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗B.裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失D.滴定前平視，滴定結(jié)束時(shí)俯視化學(xué)試卷·第5頁(yè)(共8頁(yè))16.(13分)某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷的+2價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。已知：常溫下，K??CoS(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子軌道表示式為。(2)“酸浸”步驟中，可提高含鈷廢渣浸出率的措施有(寫(xiě)出一種)。(3)“浸出渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)在“銅渣”中檢測(cè)不到Co2?,“除銅液”中(Co2?濃度為(0.18mol?L?1,則此時(shí)溶液的cH?>________ol?L?1?！疽阎叵?，飽和H?S(5)在“氧化”步驟中若Na?S?O?過(guò)量會(huì)將Co2?氧化為(Co3?,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。(6)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，該晶體中Co2?的配位數(shù)是；已知(Co2?的半度為g?cm?317.(15分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，我國(guó)提出2060年達(dá)“碳中和”目標(biāo)。(1)通過(guò)反應(yīng)CO?+H??HCOOH將CO?轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品HCOOH，回答下列問(wèn)題：體系中涉及兩個(gè)反應(yīng)：I.主反應(yīng)：CO?Ⅱ.副反應(yīng)：CO?測(cè)定不同溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(K>0)如下表所示：T/K373473573673平衡常數(shù)37.5K24.3K8.4KK①△H?0(填“>”“<”或“=”)。②nCO?:nH?=1:1充入恒容密閉容器中反應(yīng)，下列有利于提高A.升高反應(yīng)溫度B.及時(shí)移出HCOOHC.使用HCOOH選擇性高的催化劑D.充入氮?dú)饣瘜W(xué)試卷·第6頁(yè)(共8頁(yè))③nCO?:nH?=1:1充入恒容恒溫密閉容器中反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為p?kPa,，平衡時(shí)壓強(qiáng)為pkPa,CO與HCOOH的濃度相等,(CO?的轉(zhuǎn)化率(a=.(用含p?和pp?的代數(shù)式表示)，用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)計(jì)算式K?=kPa?1((2)硼氫化鈉(NaBH?水解制氫：常溫下，NaBH?水解過(guò)程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。NaBH?在某催化劑表面制氫的微觀過(guò)程如圖所示。①根據(jù)上圖寫(xiě)出NaBH?水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時(shí)，測(cè)得平均每克催化劑使用量下，NaBH?濃度對(duì)制氫速率的影響如下圖所示?！疽阎簼舛容^大時(shí)，NaBOH?易以分析IaPH?質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)10%后制氫速率下降的可能原因。(3)一定條件下，利用題圖所示裝置實(shí)現(xiàn)?的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物的反應(yīng))。①寫(xiě)出由苯()生成環(huán)己烷(?)的電極反應(yīng)式：(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。②該裝置的電流效率η=%(保留1位小數(shù))?；瘜W(xué)試卷·第7頁(yè)(共8頁(yè))18.(15分)某研究小組按下列路線合成抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為。(218.(15分)某研究小組按下列路線合成抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)F→G的反應(yīng)類型為。(3)D→E的化學(xué)方程式為,(4)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能與FeCl發(fā)生顯色反應(yīng)，酸性條件水解得到的芳香族化合物能與NaHCO反應(yīng)；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(6)補(bǔ)充完整以下合成路線流程圖：寫(xiě)出第①、③處有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和②處所需試劑及反應(yīng)條件②①③化學(xué)試卷·第8頁(yè)(共8頁(yè))大理州2025屆高中畢業(yè)生第二次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)題號(hào)1234567答案CDBDABC題號(hào)891011121314答案ABAADCC15.(15分)(除注明的1分外,每空2分)(1)①否(1分)②H?C?O?+Ca2?+2OH?=CaC?O?↓+2H?O(↓符號(hào)沒(méi)有不扣分，未配平給1分)③除去氣體中的CO?④F中黑色固體變紅，G中澄清石灰水變渾濁(寫(xiě)對(duì)其中一項(xiàng)給1分)2circle12MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO②90%(寫(xiě)成0.9也給?③D16.共13分(除注明的1分外，每空2分)(1)(2)升溫、粉碎礦物、攪拌等(1分)(其他合理答案也給1分)(3)PbSO?、Cu(寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分,寫(xiě)名稱不給分)(4)35S2O82-(6)630017.(15分)(除注明的1分外,每空2分)(1)①<(1分