高中化學(xué)課件：化學(xué)元素周期表【模板課件】

化學(xué)元素周期表了解元素周期表，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，它揭示了元素之間的規(guī)律和關(guān)系，為化學(xué)研究提供了重要的理論指導(dǎo)。周期表的由來早期探索古代煉金術(shù)士們通過實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了一些元素，但對(duì)元素之間的關(guān)系缺乏系統(tǒng)認(rèn)識(shí)。門捷列夫的貢獻(xiàn)門捷列夫通過對(duì)已知元素的原子量、性質(zhì)等進(jìn)行分析，提出了元素周期律，并編制了第一個(gè)元素周期表。元素特性與周期性規(guī)律1原子序數(shù)原子序數(shù)是元素在周期表中的位置，代表原子核中質(zhì)子的數(shù)目。2電子層數(shù)電子層數(shù)決定了元素的周期，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)。3最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定了元素的族，同一族的元素具有相同的電子層數(shù)。周期表的結(jié)構(gòu)周期橫行稱為周期，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)，從左到右，原子核電荷數(shù)逐漸增大。族縱列稱為族，同一族的元素具有相同的電子層數(shù)，從上到下，原子核電荷數(shù)逐漸增大。元素種類與分類金屬元素一般具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等特性。非金屬元素一般不具有金屬特性，大多為氣體或固體，且易與其他元素化合。半金屬元素兼具金屬和非金屬的某些特性，在周期表中處于金屬與非金屬元素之間。非金屬元素鹵素鹵素是一族非?；顫姷姆墙饘僭兀缏葰?、溴單質(zhì)等。氧族氧族元素包括氧、硫、硒等，在自然界中含量豐富，與生命活動(dòng)密切相關(guān)。氮族氮族元素包括氮、磷、砷等，氮?dú)馐强諝庵泻孔疃嗟臍怏w，磷是生命體的重要組成元素。金屬元素1堿金屬堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀等，在自然界中以化合物的形式存在，具有強(qiáng)還原性。2堿土金屬堿土金屬元素包括鈹、鎂、鈣等，在自然界中也以化合物的形式存在，具有較強(qiáng)的還原性。3過渡金屬過渡金屬元素包括鐵、銅、銀等，具有多種用途，例如制造工具、首飾等。半金屬元素硅硅是制造芯片和太陽能電池的重要材料，在現(xiàn)代科技中發(fā)揮著重要作用。鍺鍺是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造晶體管、激光器等電子器件。砷砷是一種有毒的元素，但也具有某些特殊的用途，例如制造半導(dǎo)體材料。氫和稀有氣體1氫2氦3氖4氬5氪周期性變化規(guī)律1原子量同一周期元素從左到右，原子量逐漸增大。2原子半徑同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小。3電離能同一周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大。4電負(fù)性同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大。原子量1氫12碳238鈾原子半徑鋰原子半徑較大。氟原子半徑較小。電負(fù)性定義電負(fù)性是指原子吸引電子對(duì)的能力。趨勢(shì)同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同一族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小。電離能電子親和能定義電子親和能是指一個(gè)原子接受一個(gè)電子形成負(fù)離子時(shí)釋放的能量。趨勢(shì)同一周期元素從左到右，電子親和能逐漸增大；同一族元素從上到下，電子親和能逐漸減小。周期表的應(yīng)用預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)通過周期表可以預(yù)測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)，例如金屬元素一般具有還原性，非金屬元素一般具有氧化性。研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律周期表可以幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，例如同一族的元素與同一物質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物相似。化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)金屬元素大多數(shù)金屬元素具有還原性，易失去電子，形成陽離子。非金屬元素大多數(shù)非金屬元素具有氧化性，易得到電子，形成陰離子。稀有氣體稀有氣體元素一般不與其他元素反應(yīng)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化學(xué)反應(yīng)規(guī)律1氧化還原反應(yīng)周期表可以幫助我們理解氧化還原反應(yīng)中元素的得失電子規(guī)律。2離子反應(yīng)周期表可以幫助我們理解離子反應(yīng)中離子的生成和反應(yīng)規(guī)律。3復(fù)分解反應(yīng)周期表可以幫助我們預(yù)測(cè)復(fù)分解反應(yīng)中生成物的性質(zhì)。元素常見化合物氧化物金屬氧化物一般具有堿性，非金屬氧化物一般具有酸性。氫化物金屬氫化物一般具有還原性，非金屬氫化物一般具有酸性。鹽鹽是金屬陽離子和非金屬陰離子組成的化合物，具有多種性質(zhì)。非金屬化合物1水2二氧化碳3二氧化硫4氨氣金屬化合物1氧化鈉堿性氧化物。2氫氧化鈉強(qiáng)堿。3氯化鈉食鹽，重要的調(diào)味料。4硫酸銅用于制造農(nóng)藥、顏料等。常見無機(jī)物1酸酸性溶液。2堿堿性溶液。3鹽金屬陽離子和非金屬陰離子組成的化合物。元素在生活中的應(yīng)用鐵制造工具、建筑材料等。鋁制造包裝材料、航空材料等。硅制造芯片、太陽能電池等。金屬元素應(yīng)用貴金屬金、銀、鉑等貴金屬用于制造珠寶首飾、電子器件等。輕金屬鋁、鎂等輕金屬用于制造飛機(jī)、汽車等。重金屬鐵、銅、鉛等重金屬用于制造工具、建筑材料等。非金屬元素應(yīng)用氧氣呼吸、燃燒等。氮?dú)庵圃旎?、炸藥等。碳制造石墨、金剛石等。元素周期表的發(fā)展歷程11869年門捷列夫編制了第一個(gè)元素周期表。21913年莫斯利發(fā)現(xiàn)了元素的原子序數(shù)，為元素周期律提供了更科學(xué)的依據(jù)。31940年隨著新的元素不斷發(fā)現(xiàn)，周期表不斷修訂完善。邁因斯科夫的貢獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)元素周期律邁因斯科夫通過對(duì)元素性質(zhì)的分析，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，為元素周期表的建立奠定了基礎(chǔ)。編制周期表邁因斯科夫根據(jù)元素周期律，編制了第一個(gè)元素周期表，并預(yù)言了尚未發(fā)現(xiàn)的元素。門捷列夫的發(fā)現(xiàn)1發(fā)現(xiàn)元素周期律2編制元素周期表3預(yù)測(cè)新元素4完善周期表周期表的修訂與完善1發(fā)現(xiàn)新元素隨著科技發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)，周期表也隨之不斷修訂完善。2核物理學(xué)發(fā)展核物理學(xué)的進(jìn)步為元素周期表的修訂提供了新的理論依據(jù)。3周期表的應(yīng)用擴(kuò)展周期表在化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面發(fā)揮著越來越重要的作用。與日常生活的聯(lián)系1食品元素是食品的重要組成成分，例如鈣、鐵、鋅等元素對(duì)人體健康至關(guān)重要。2醫(yī)藥許多藥物含有特定元素，例如碘元素可以預(yù)防甲狀腺疾病。3環(huán)境環(huán)境中的一些元素會(huì)對(duì)人體健康造成危害，例如重金屬污染會(huì)引起多種疾病。元素與人體健康鈣促進(jìn)骨骼和牙齒的生長(zhǎng)發(fā)育。鐵構(gòu)成血紅蛋白，參與氧氣的運(yùn)輸。鋅促進(jìn)生長(zhǎng)發(fā)育，提高免疫力。元素與食品安全重金屬污染重金屬元素會(huì)對(duì)人體健康造成嚴(yán)重危害，例如汞、鉛等。農(nóng)藥殘留一些農(nóng)藥中含有毒元素，會(huì)影響食品安全，例如砷、鉛等。元素與環(huán)境保護(hù)污染防治減少污染元素的排放，例如二氧化硫、氮氧化物等。資源利用合理利用資源，避免過度開采，例如稀土元素等。結(jié)論與思考1周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)它揭示了元素之間的規(guī)律和關(guān)系，為化學(xué)研究提供了重要的理論指導(dǎo)。2元素周期表在生活中的應(yīng)用廣泛它與食品安全、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)，影響著我們的日常生活。3學(xué)習(xí)周期表需要不斷探索隨著科技發(fā)展，元素周期表將不斷完善，