第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（A卷基礎(chǔ)夯實）-高一化學(xué)魯科版（2019）必修二單元測試AB卷

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（A卷基礎(chǔ)夯實）——高一化學(xué)魯科版（2019）必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.高溫時碳與的反應(yīng) B.高溫時Al與的反應(yīng)C.加熱時鐵粉與硫粉的反應(yīng) D.鋁粉與稀硫酸的反應(yīng)2.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是()A. B. C.HCl D.NaOH3.下列說法中正確的是()。A.在原電池中，電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極B.在原電池中，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極D.在電解池中，還原劑在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)4.用NaClO可除去水體中過量氨氮(以表示)，以防止水體富營養(yǎng)化。其原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A.原理中所涉及的元素的原子半徑：B.所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C.NaClO和HClO所含的化學(xué)鍵類型相同D.反應(yīng)③有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成5.已知X、Y、Z、W四種主族元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，X元素的一種原子中不含中子，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的，W元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個電子。下列說法正確的是()A.和的陰、陽離子個數(shù)比相同B.電解Z和W形成的飽和鹽溶液可以制備ZC.X與Y形成的化合物只含有極性共價鍵D.W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸6.某小組采用等質(zhì)量的大理石和碳酸鈷粉末、足量的稀鹽酸和稀硫酸研究實驗室制備的化學(xué)反應(yīng)速率。實驗中的濃度隨時間的變化如圖所示。已知：碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣會包裹在碳酸鈣表面。下列說法正確的是A.比較實驗1和實驗2，可以說明酸的對生成的速率有影響B(tài).比較實驗1和實驗4，可以說明生成的速率和酸中陰離子的種類有關(guān)C.實驗結(jié)論：生成的對碳酸鈣粉末比對大理石的包裹作用更強D.綜合以上四個實驗推斷大理石粉末和稀硫酸反應(yīng)能用于制備7.某化學(xué)反應(yīng)分兩步進行：①；②。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.物質(zhì)X比M更穩(wěn)定B.M是總反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物(X和Y)的總能量低于產(chǎn)物(Z)的總能量8.在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：，進一步被氧氣氧化為，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護內(nèi)層的鐵不被腐蝕C.鐵片腐蝕過程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕9.采用催化技術(shù)可以使汽車尾氣中的和發(fā)生如下反應(yīng)從而消除污染：。某小組用恒容容器進行三組實驗。實驗開始時NO的濃度均為，三組實驗中的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.在實驗I中，達到平衡時的濃度為B.若實驗Ⅱ比實驗Ⅲ的溫度低，則和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.當(dāng)容器中和的濃度之比保持恒定時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.實驗I和實驗Ⅱ的差異，可能是由于采用了效果不同的催化劑10.用如圖所示裝置探究原電池的工作原理。下列說法錯誤的是()A.甲圖中正極上發(fā)生的反應(yīng)為B.甲圖溶液中的向銅電極移動C.乙圖中鋅片質(zhì)量減小，銅棒上質(zhì)量增加D.若甲圖與乙圖中鋅片減小的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32:111.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變C.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變12.分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A.①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極B.②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為C.③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為D.④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為13.某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：，探究反應(yīng)條件對速率的影響，下列有關(guān)說法不正確的是()選項反應(yīng)溫度/℃溶液稀V/mLV/mLV/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25A.可通過產(chǎn)生渾濁的時間判斷反應(yīng)的快慢B.①②兩組實驗可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則x=5C.①③兩組實驗可探究溫度對反應(yīng)速率的影響D.實驗結(jié)束后，有少量S附著在試管上，可以用水沖洗干凈14.恒溫恒容的密閉容器中，某催化劑表面發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨的濃度隨時間的變化編號時間/min表面積/020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40下列說法不正確的是()A.實驗①，0~40min，B.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大C.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大D.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，15.科研人員利用甲烷消除污染：。在兩個容積均為2L的密閉容器中，控制不同溫度，同時加入和。測得隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是()組別溫度時間/min010204050①0.500.350.250.100.10②0.500.300.180.15A.時，0~20min內(nèi)，的降解速率為B.由實驗數(shù)據(jù)可知，C.時，平衡時已被全部消除D.40min時，表格中溫度下對應(yīng)的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)16.室溫下，探究溶液和KI溶液反應(yīng)的限度，實驗步驟如下。步驟Ⅰ：取溶液，向其中加入溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。步驟Ⅱ：繼續(xù)向上述溶液中加入2mL苯（注：苯與水不互溶，且鹵素單質(zhì)在苯中的溶解度較大），充分振蕩后靜置，觀察實驗現(xiàn)象。步驟Ⅲ：取下層溶液，向其中滴加56滴15%KSCN溶液，觀察溶液的顏色。下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B.步驟Ⅱ中通過分液可將水層與苯層分離C.步驟Ⅲ中加入KSCN溶液后，溶液變紅，說明反應(yīng)有一定限度D.步驟Ⅲ反應(yīng)后溶液中大量存在二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象，回答下列問題。（1）實驗1、2中Al電極的作用是否相同？___________。（2）實驗3中鋁為___________極，電極反應(yīng)式為；石墨為___________極，電極反應(yīng)式為；電池總反應(yīng)式為___________。（3）實驗4中的鋁為___________極，原因是___________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：___________。（4）根據(jù)以上實驗結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響？___________。18.2022年北京冬奧會的火炬“飛揚”是世界首款高壓儲氫火炬，它運用了液體火箭發(fā)動機的氫能技術(shù)。由氨氣制取氫氣是一種新工藝，氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣制取氫氣。方法Ⅰ：氨熱分解法制氫氣（1）已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定溫度下，利用催化劑將分解為和的化學(xué)方程式為_______。（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在一定溫度和催化劑的條件下，向10L容積固定的密閉容器中充入2mol發(fā)生該反應(yīng)，5min末測得容器中1.2mol，則在0～5min內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為______。（4）該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。A.的濃度為0B.的物質(zhì)的量保持不變C.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等D.、、的物質(zhì)的量之比為2：1：3方法Ⅱ：氨電解法制氫氣（5）利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。裝置中生成1mol時，電路中通過_____mol電子。為提高制取氫氣的反應(yīng)速率，可采取的方法是_____。19.Ⅰ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，從反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為____________________，如果想加快該反應(yīng)速率，可采取的措施有_________________________________________________（任寫一個）。Ⅱ.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：，2min末生成0.6molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05，試計算：（2）n＝__________。（3）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。（4）2min末時Y的濃度為_____________。（5）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。20.請回答下列問題：(1)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示)：①淡化海水的方法有_______(寫出一種合理方法即可)②第③步、第⑤步均通入氧化，反復(fù)多次，實驗?zāi)康氖菫榱薩______。③由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出、、還原性由強到弱的順序是_______。(2)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置.利用微生物處理有機廢水，可獲得電能，同時實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。①a極為該電池的_______，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。②為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向_______極(填“a”或“b”)，隔膜2為_______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，模擬海水理論上除鹽_______g。答案以及解析1.答案：A解析：A.碳與在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意。2.答案：D解析：A.只含有共價鍵，故A不符合題意；B.只含有共價鍵，故B不符合題意；C.HCl只含有共價鍵，故C不符合題意；D.NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，故D符合題意；故選D。3.答案：B解析：在原電池中，電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤，B項正確；在電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，還原劑在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，C、D項錯誤。4.答案：D解析：A.原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則題圖中涉及的5種元素的原子半徑：，A錯誤；B.所含的電子數(shù)均為10，但是質(zhì)子數(shù)不完全相同，B錯誤；C.NaClO中含離子鍵和共價鍵，HClO中只含共價鍵，C錯誤；D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，D正確；故選D。5.答案：A解析：A.中與離子個數(shù)比為2:1，中與離子個數(shù)比為2:1，A項正確；B.電解熔融氯化鈉可以制備鈉，故B錯誤；C.X與Y形成的化合物，既含有極性共價鍵也含有非極性共價鍵，故C錯誤；D.Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸是強酸，D錯誤；答案選A。6.答案：D解析：A.實驗1和實驗2的氫離子濃度均為0.2mol/L，無法通過離子濃度判斷對速率的影響，A錯誤；B.實驗1和實驗4固體狀態(tài)不同，實驗變量為：固體的狀態(tài)及陰離子種類，B錯誤；C.硫酸鈣對大理石的包裹作用更強，C錯誤；D.硫酸、鹽酸與碳酸鈣粉末及大理石均可以生成二氧化碳，D正確；故答案為：D。7.答案：A解析：A.由圖可知，反應(yīng)①的反應(yīng)物為X，生成物為M，X的能量低于W的能量，則物質(zhì)X比M更穩(wěn)定，A正確；B.M_是中間產(chǎn)物而不是催化劑，B錯誤；C.反應(yīng)①中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.由圖可知，反應(yīng)物(X和Y)的總能量高于產(chǎn)物(Z)的總能量，D錯誤；答案選A。8.答案：D解析：分析：在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，電子從負(fù)極Fe移向正極C，據(jù)此分析解答。結(jié)合題圖知Fe失電子，化合價升高，被氧化，A錯誤；鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，不能保護內(nèi)層金屬，B錯誤；鐵片腐蝕時，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，C錯誤；鐵片上的NaCl溶液為鐵與碳形成原電池提供了電解質(zhì)溶液，D正確。9.答案：C解析：A.反應(yīng)為，由圖可知，實驗I中，，，故達到平衡時的濃度為，A正確；B.由圖可知，反應(yīng)達到平衡時升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.和均為生成物，濃度之比一直保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.由圖可知，實驗I和實驗Ⅱ始態(tài)和終態(tài)相同，實驗Ⅱ的速率更快，則實驗I和實驗Ⅱ可能是由于采用了效果不同的催化劑，D正確；故選C。10.答案：C解析：C.乙圖中鋅片質(zhì)量減小，銅棒上有氣體生成，C錯誤；故選C。11.答案：D解析：恒溫、恒容下，氣體顏色保持不變，說明的百分含量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；該反應(yīng)中只有是氣體，隨著反應(yīng)進行，的物質(zhì)的量不斷變化，恒溫恒容條件下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；反應(yīng)體系中氣體只有和HCl氣體，且兩者比例恒定為1:1，則氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持恒定，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D符合題意。12.答案：B解析：②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)，失去電子，故Al作負(fù)極，③中Fe在濃硝酸中易鈍化，Cu和濃硝酸反應(yīng)失去電子，故Cu作負(fù)極，A、C項錯誤；②中電池總反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)式為，二者相減得到正極反應(yīng)式為，B項正確；④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為，D項錯誤。13.答案：D解析：A.，反應(yīng)生成不溶于水的硫單質(zhì)，通過產(chǎn)生渾濁的時間判斷反應(yīng)的快慢，故A正確；B.根據(jù)控制單一變量的思想，①②兩組實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響，①②總體積應(yīng)相同，則x=20-5-10=5，故B正確；C.①③兩組實驗混合前濃度、體積相同，稀濃度、體積不同但物質(zhì)的量相同，混合后①③兩組溶液體積相同，相同反應(yīng)物濃度相同，不同的只有溫度，可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.單質(zhì)硫不溶于水，易溶于二硫化碳，實驗結(jié)束后，有少量S附著在試管上，可用二硫化碳沖洗干凈，故D錯誤；故選D。14.答案：B解析：B.實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是，實驗②中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，B項錯誤；故選B。15.答案：D解析：時，0~20min內(nèi)，參加反應(yīng)的為0.25mol，則參加反應(yīng)的為0.50mol，的降解速率，A錯誤；從表中數(shù)據(jù)可知，0~10min內(nèi)，時參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.15mol，時參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.20mol，時的反應(yīng)速率快，由此可得出，B錯誤；時，40min時達到平衡狀態(tài)，0~40min內(nèi)，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.40mol，則消耗的物質(zhì)的量為0.80mol，未被完全消除，C錯誤；40min時，表格中溫度下對應(yīng)的反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，的溫度更高，反應(yīng)速率更快，則溫度下對應(yīng)的反應(yīng)肯定也達到平衡狀態(tài)，D正確。16.答案：D解析：由于氧化性，故步驟Ⅰ中，溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A正確；由于苯與水不互溶，溶液分層，可采用分液法將水層與苯層分離，B正確；步驟Ⅰ中，加入的KI溶液是過量的，若反應(yīng)不存在限度，則水溶液中不存在，步驟Ⅲ中加入KSCN溶液后，溶液也不會變紅，若溶液變紅，則說明溶液中含有，溶液和KI溶液反應(yīng)有一定限度，C正確；步驟Ⅲ反應(yīng)后溶液中還大量存在與均不能大量共存，D錯誤。17.答案：（1）不相同（2）負(fù)；正；（3）負(fù)；盡管金屬活動性：Mg>Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)；（4）電極活動性強弱、電解液種類解析：（1）在實驗1中，Mg、Al都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由于金屬活動性：Mg>Al，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Mg為負(fù)極，Al為正極；在實驗2中，Al、Cu及鹽酸構(gòu)成原電池，由于Al的活動性比Cu強，所以Al電極為負(fù)極，Cu電極為正極，因此實驗1、2中Al電極的作用不相同；（2）實驗3中由于電極活動性：Al>C，Al能夠與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極；石墨電極為正極，正極上溶液中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；根據(jù)電極反應(yīng)可知鋁和氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋁離子，可知總反應(yīng)方程式為；（3）在實驗4中，盡管金屬活動性：Mg>Al，但是Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。（4）根據(jù)以上實驗結(jié)果，在原電池中相對活潑的金屬作正極還是作負(fù)極受到電極活動性強弱、電解液種類的影響。18.答案：（1）（2）小于（3）0.024（4）BC（5）2；適當(dāng)增大氨氣的濃度解析：（3）充入2mol發(fā)生該反應(yīng)，5min末測得容器中，，。（4）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則的濃度不可能為0，A錯誤；反應(yīng)達到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，則的物質(zhì)的量保持不變可說明達到平衡，B正確；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；的物質(zhì)的量之比與起始投料有關(guān)，三者物質(zhì)的量之比為2：1：3不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤。（5）由反應(yīng)可知，生成3mol時轉(zhuǎn)移6mol電子，裝置中生成1mol時，電路中通過2mol電子；為提高制取氫氣的反應(yīng)速率，可采取的方法是適當(dāng)增大氨氣的濃度。19.答案：（1）①.②.79%③.升高溫度（或增大濃度或加入催化劑等）（2）2（3）0.1（4）0.05mol/L（5）解析：(1)由圖可知，反應(yīng)到時，的物質(zhì)的量減小，變化值為；Y的物質(zhì)的量減小，變化值為，Z的物質(zhì)的量增多，變化值為，則X、Y為反