第9講-氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用【暑假銜接班】2023年新高一化學(xué)銜接課程(學(xué)生版)

第9講氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用【內(nèi)容導(dǎo)航】1．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平【知識(shí)梳理】一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒規(guī)律(1)原子守恒：反應(yīng)前后原子的_______和_______不變(2)電子守恒：氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)_______，即電子守恒原理。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后陰、陽離子所帶______________相等2．強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有_______性，還原劑和還原產(chǎn)物都有_______性。氧化性：氧化劑_______氧化產(chǎn)物還原性：還原劑_______還原產(chǎn)物【交流討論】(1)下列離子方程式書寫正確的是()A．2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C．Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．Cu+Ag+===Cu2++Ag(2)在反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，______和______具有還原性，還原性強(qiáng)弱關(guān)系是______________；__________和_________具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是_________________。【即學(xué)即練1】根據(jù)反應(yīng)O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是()A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S3．氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較(2)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性_______。如：①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3 ②Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS可判斷氧化性：氯氣_______硫。(3)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)_______。如：①2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4_______MnO2。【即學(xué)即練2】一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl2，下列推斷正確的是()A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．氧化性：I2>KClO3C．還原性：KClO3>I2D．還原劑為I2，氧化劑為KClO3【即學(xué)即練3】常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平原理(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式必須遵循三個(gè)守恒原理：電子守恒、原子守恒、電荷守恒。(2)配平方法：化合價(jià)升降法（即化合價(jià)升降總數(shù)_______），電子守恒原理。2．基本步驟：(以濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水為例)(1)標(biāo)變價(jià)——標(biāo)出變化元素的化合價(jià)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)列變化——列出一分子氧化劑和還原劑的降、升價(jià)數(shù)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4↓2(3)求總數(shù)——用最小公倍數(shù)法求出化合價(jià)升、降總數(shù)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4×1↓2×2(4)配系數(shù)——先配平變價(jià)物質(zhì)的系數(shù)，再用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)C＋2H2SO4(濃)——SO2↑＋CO2↑＋H2O(5)將方程式寫完整——檢查反應(yīng)前后的原子是否守恒，電子是否守恒，電荷是否守恒。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O3．配平技巧①全變價(jià)，選多數(shù)②部分變價(jià)，從右配③自身變價(jià)，從右配④歸中從左配⑤同升同降合并配⑥缺項(xiàng)配平技巧：先配后補(bǔ)，看介質(zhì)，電荷守恒找缺項(xiàng)【即學(xué)即練4】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)______HCl(濃)＋______MnO2eq\o(=,\s\up7(△))______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O(2)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋______K2SO4＋______H2O(4)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O【即學(xué)即練5】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)______S＋______KOH=______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3(3)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO【即學(xué)即練6】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)________Cl2＋________KOH=________KCl＋________KClO3＋________H2O(2)______Mn2＋＋______ClOeq\o\al(－,3)＋______H2O=______MnO2↓＋______Cl2＋_____(3)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(4)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(5)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()=eq\x()AlN＋eq\x()

第9講氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用課堂檢測(cè)姓名：___________1．下列微粒只有還原性的是()A．H＋B．Fe2＋C．ZnD．HCl2．在反應(yīng)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為()A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶33．下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是()A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋5．配平下列化學(xué)方程式(1)_____S＋_____NaOHeq\o(=,\s\up7(△))_____Na2S＋____Na2SO3＋_____H2O。(2)_____Cl2+______SO2+______H2O——______HCl+______H2SO4(3)______Fe3++______SO2+_______H2O——_______Fe2++_______SO42-+_______H+(4)______NH3+_______O2eq\o(———,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))_______NO+_______H2O(5)______H2S+_____KMnO4+_____H2SO4——_____MnSO4+_____K2SO4+_____S↓+_____H2O(6)_____KMnO4+_____Na2C2O4+__________——____K2SO4+____Na2SO4+____CO2↑+____MnSO4+____H2O

第9講氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用課時(shí)同步練習(xí)A組基礎(chǔ)鞏固1．下列在反應(yīng)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋O2↑＋MnO2中，還原產(chǎn)物是()A．只有K2MnO4 B．只有MnO2C．K2MnO4和MnO2 D．O22．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶53．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋_____(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)4．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KMnO4＋HCl(濃)→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每消耗2molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶55．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列說法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Mn2＋的還原性強(qiáng)于Fe2＋C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子6．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)________Fe＋________HNO3=________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(2)________CO＋________Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))________Fe＋________CO27．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：_______KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平該化學(xué)方程式。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為__________。8．請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式，并回答下列問題：(1)________KClO3＋________HCl=________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。9．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是______________________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是______________________________。10．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中①只有氧化性的是________；②只有還原性的是________；③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。B組能力提升1．把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)型離子方程式(未配平)對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、32．有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________e－=________Mn2＋＋________H2O該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是()A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，43．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2