2025年浙教版七年級化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版七年級化學(xué)上冊階段測試試卷3考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、臭氧（O3）能夠吸收紫外線保護地球生命，打雷放電時，空氣中有極少量氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧（O3），即3O22O3．下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.O2和O3都是單質(zhì)。

B.O2和O3是不同的物質(zhì)。

C.該過程屬于物理變化。

D.相同質(zhì)量的O2和O3；所含原子的數(shù)目相同。

2、下列事實不能用同一原理進(jìn)行解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{C}和rm{CO}都能跟灼熱的rm{CuO}反應(yīng)B.實驗室收集rm{C0_{2}}和rm{0_{2}}都能用向上排空氣法C.碳酸飲料和白醋都能使紫色石蕊試液變紅D.在滴有酚酞的rm{NaOH}溶液中滴加鹽酸和投入活性炭都能使溶液褪色3、下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、提純所用的試劑或方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示rm{(}已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為rm{+2}價rm{).}則下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.生成氫氣的質(zhì)量：甲rm{>}乙rm{>}丙B.相對原子質(zhì)量：甲rm{>}乙rm{>}丙C.金屬活動性：乙rm{>}甲rm{>}丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲rm{>}乙rm{>}丙5、王騰同學(xué)以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類型進(jìn)行分類，你認(rèn)為分類合理的一組是：rm{(}rm{)}

A.屬于化合反應(yīng)的是rm{壟脵壟脷}B.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是rm{壟脹壟脺}C.屬于有熱量放出的反應(yīng)的是rm{壟脷壟脹}D.屬于有元素化合價變化的是rm{壟脺壟脻}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質(zhì)量的鋅和鐵，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時間的關(guān)系圖C.

表示等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系圖7、通過對化學(xué)基本概念和原理的學(xué)習(xí)，判斷下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.在一定溫度下；飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液。

B.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

C.酸；堿中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}時，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化鈉，則rm{20隆忙}時氯化鈉在水里的溶解度為rm{36g}8、如圖所示各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示單質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、菠菜中含有草酸rm{.}將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物rm{.}為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗．下列的說法正確的是rm{(}rm{)}A.乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)C.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳10、反應(yīng)前后化合價有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)．據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)；又屬于氧化還原反應(yīng)。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導(dǎo)電能力。

11、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、用下列物質(zhì)的序號回答有關(guān)問題rm{(}多選或少選不給分rm{)}

rm{壟脵}潔凈的空氣rm{壟脷}四氧化三鐵rm{壟脹}冰水混合物rm{壟脺}礦泉水。

rm{壟脻}紅磷rm{壟脼}液氧rm{壟脽}氯酸鉀rm{壟脿}氯酸鉀和二氧化錳加熱分解后的固體剩余物。

屬于混合物是______；屬于單質(zhì)是______，屬于化合物是______；

屬于氧化物是______，含有氧分子的是______．13、比較；推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法；以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理合理的是______

。序號化學(xué)反應(yīng)事實影響化學(xué)反應(yīng)的因素rm{A}鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)溫度rm{B}碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)物的濃度rm{C}雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑rm{D}銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒______14、用化學(xué)用語表示：rm{壟脵3}個硫原子______；rm{壟脷2}個鈣離子______；rm{壟脹3}個二氧化氮分子______；rm{壟脺}氖氣______；rm{壟脻}在氧化鎂中，鎂元素顯正二價______；rm{壟脼5}個硝酸根離子______；rm{壟脽}地殼中含量最多的元素和含量最多金屬元素組成的化合物化學(xué)式______；rm{壟脿}硫酸鐵______．15、下列為四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖：

rm{(1)}如圖共有______種元素；rm{(2)}表示原子的是______；表示陰離子的是______；表示陽離子的是______rm{.(}填序號，下同rm{)}

rm{(3)}圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是______rm{壟脵}和rm{壟脹}形成的化合物的化學(xué)式為______．16、寫處下列符號表示的含義或化學(xué)符號．

rm{(1)Cl}______、______

rm{(2)Hg}______、______、______

rm{(3)8H_{2}O}______

rm{(4)}二氧化硫______

rm{(5)2}個硫原子______

rm{(6)}鋅______

rm{(7)}氧化鋁______

rm{(8)2}個鎂離子______

rm{(9)}氯化鈉______

rm{(10)}保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子______．17、生活中的廣告與化學(xué)聯(lián)系密切；請欣賞以下兩則廣告：①黃金搭檔，花一樣錢補五樣；②葡萄糖酸鋅口服溶液，藍(lán)瓶的，好喝的．填寫下列空白：

（1）黃金搭檔所補的五樣是指：Ca（名稱為____）、鐵、鋅、硒、維生素．其中前四樣是指人體需要這四樣____（填“單質(zhì)”或“離子”或“元素”），這四樣中有一樣不同于其它三樣的是____．

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為____，溶液中所含的氧化物是____．（填化學(xué)符號）評卷人得分四、簡答題(共2題，共12分)18、rm{26g}黃銅rm{(Cu-Zn}合金rm{)}與rm{100g}稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(2)}黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

rm{(3)}反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.(}計算結(jié)果精確到rm{0.1%)}19、在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告補充完整rm{.}取rm{3}段光亮無銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入rm{3}支干燥潔凈的試管底部；進(jìn)行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象．

rm{(1)}實驗rm{壟脵壟脷}無明顯現(xiàn)象，實驗rm{壟脹}中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小rm{.}鐵生銹實際上是鐵與空氣中的______rm{(}填物質(zhì)名稱rm{)}發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果．

rm{(2)}當(dāng)鐵絲足量，時間足夠長，實驗rm{壟脹}進(jìn)入試管的水的體積大約占試管體積的______．

rm{(3)}該小組的一位同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對濾液的組成進(jìn)行探究，同學(xué)們對濾液所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：rm{(}以下填寫溶質(zhì)的化學(xué)式rm{)}

rm{壟脵}溶質(zhì)為______；rm{壟脷}溶質(zhì)為______．

rm{(4)}組內(nèi)另一位同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗方案探究rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}三種金屬的活動性順序，實驗室僅使用了三種藥品，請寫出其所用的一組藥品是______．評卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)20、在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)rm{.A}是金屬單質(zhì)，rm{C}為紅棕色固體粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常溫下都為氣體，rm{E}rm{H}都屬于鹽，rm{F}為能溶于水的堿rm{.}框圖中有關(guān)反應(yīng)的部分生成物沒有標(biāo)出rm{.}請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}方程式是____；反應(yīng)rm{壟脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反應(yīng)類型是____反應(yīng)，若rm{H}為難溶性的鹽，則rm{I}的化學(xué)式為____．21、已知rm{A}rm{B}rm{C}是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，其相互關(guān)系如圖所示rm{.}若已知rm{A}rm{B}是組成元素相同且常溫下都為液體的氧化物，rm{C}可供給呼吸；則。

rm{(1)A}的名稱是______，rm{C}的化學(xué)式是______，反應(yīng)rm{壟脹}的符號表達(dá)式是______．

rm{(2)}我們還認(rèn)識組成元素相同的物質(zhì)有______rm{(}寫一組，用化學(xué)式表示rm{)}．22、圖表示幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“rm{隆煤}”表示一種物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)可生成另一種物質(zhì)rm{(}反應(yīng)的條件、其它反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去rm{).}請回答問題：

rm{(1)}綠色植物實現(xiàn)轉(zhuǎn)化rm{壟脷}的過程中，維持了空氣中氧氣含量的基本穩(wěn)定，下列可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)變rm{壟脵}反應(yīng)的是______rm{(}填標(biāo)號rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃燒反應(yīng)。

rm{(2)}若轉(zhuǎn)化rm{壟脹}是分解反應(yīng)，固體丙的化學(xué)式可能是______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(3)}轉(zhuǎn)變rm{壟脺}是一種金屬與氧氣劇烈反應(yīng)，火星四射，生成黑色固體丁rm{.}請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．23、如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}“rm{隆煤}”表示物質(zhì)之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{).A}rm{B}rm{F}均為固體，rm{A}為綠色固體，rm{F}是一種常見金屬；rm{C}是常溫下一種最常見的液體；rm{E}為無色氣體；rm{C}和rm{D}的反應(yīng)是自然界中最重要的反應(yīng)．

回答下列問題：

rm{(1)}寫出對應(yīng)物質(zhì)名稱：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}寫rm{F}的一種用途：______；

rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的文字表達(dá)式：______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

A．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物．氧氣和臭氧都是有氧元素一種元素組成的．故A的說法正確．

B．氧氣和臭氧的構(gòu)成分子不同；即化學(xué)式不同．故B的說法正確．

C．物理變化中沒有新的物種生成；而本題中氧氣變成了臭氧，有新的物種生成，是化學(xué)變化．故C的說法錯誤．

D．因為氧氣和臭氧都是有氧元素組成的單質(zhì)，因此相同質(zhì)量的O2和O3；所含原子的數(shù)目相同．故D的說法正確．

故選C．

【解析】【答案】本題考查利用單質(zhì)的概念來判斷物質(zhì)是否為單質(zhì)；抓住單質(zhì)中只有一種元素，除此之外還考察了物質(zhì)的性質(zhì)及變化．

2、D【分析】解；rm{A}rm{C}和rm{CO}都具還原性都能跟灼熱的rm{CuO}反應(yīng)反應(yīng)生成銅和二氧化碳；正確．

B、因為rm{C0_{2}}和rm{0_{2}}的密度都比空氣的大；可以用向上排空氣法收集，正確．

C、碳酸飲料和白醋都顯酸性，酸能紫色石蕊試液變紅rm{.}正確．

D、在滴有酚酞的rm{NaOH}溶液中滴加鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)使溶液顯中性，而活性炭具有吸附性都能使溶液褪色rm{.}不正確．

故選D【解析】rm{D}3、B【分析】試題分析：rm{A}依據(jù)氯化鉀能溶于水；而二氧化錳不能溶于水分析解答；

B、依據(jù)rm{NaCl}能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；鹽酸也能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀分析解答；

C；依據(jù)銨鹽遇堿能釋放氨氣分析解答；

D；依據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)一般會生成碳酸鈉分析解答；

解：A；由于氯化鉀能溶于水；而二氧化錳不能溶于水，所以溶解、過濾后能得到二氧化錳；

B、由于rm{NaCl}能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；鹽酸也能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，所以無法鑒定生成的沉淀是否是氯化銀沉淀，應(yīng)該把稀鹽酸改為稀硝酸，如果白色沉淀仍然存在，則說明該沉淀是氯化銀沉淀，則溶液中存在氯化鈉；

C、由于銨鹽遇堿能釋放氨氣，所以rm{NH_{4}SO_{4}}和rm{K_{2}SO_{4}}兩種化肥分別加入熟石灰混合研磨；聞氣味，有刺激性氣味生成的是硫酸銨，無味的是硫酸鉀；

D；由于氫氧化鈉變質(zhì)一般是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的過程；所以加足量鹽酸如果有氣體生成，則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；

故選B【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}根據(jù)反應(yīng)生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出rm{H_{2}}的質(zhì)量是：甲rm{>}乙rm{>}丙；故A正確；

B、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出rm{H_{2}}的質(zhì)量是：甲rm{>}乙rm{>}丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是：丙rm{>}乙rm{>}甲；故B錯誤；

C、根據(jù)反應(yīng)生成rm{H_{2}}的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是：乙rm{>}甲rm{>}丙；故C正確；

D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲rm{>}乙rm{>}丙；故D正確。

故選：rm{B}

根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多rm{(}即反應(yīng)劇烈rm{)}的金屬活動性較強；結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；

根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量rm{=dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}金屬的質(zhì)量；結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大?。?/p>

對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．rm{=dfrac

{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}【解析】rm{B}5、D【分析】試題分析：化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)rm{.}分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)rm{.}置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)rm{.}復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物反應(yīng)；生成另外兩種化合物的反應(yīng)．

rm{壟脵}是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；

rm{壟脷}是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種物質(zhì)的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；且反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行；反應(yīng)吸熱。

rm{壟脹}是由兩種化合物反應(yīng)；生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)放熱．

rm{壟脺}是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)；生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；鋅元素；氫元素反應(yīng)前后化合價有變化；

rm{壟脻}是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；鎂元素；氧元素反應(yīng)前后化合價有變化；

【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)6、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完畢后溶液的質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故D正確．

故選：rm{AB}．

A；根據(jù)鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小進(jìn)行解答；

B；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少進(jìn)行解答；

C、根據(jù)等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多進(jìn)行解答；

D；根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大進(jìn)行解答．

本題通過圖象考查化學(xué)定量性變化過程，既要對化學(xué)反應(yīng)原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達(dá)到快速準(zhǔn)確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學(xué)反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉(zhuǎn)折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}7、BC【分析】飽和溶液必須在溫度一定和溶質(zhì)一定的情況下，看是否能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)rm{.}物質(zhì)是否為單質(zhì)，首先判斷物質(zhì)是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質(zhì)．【解析】rm{BC}8、CD【分析】解：rm{A}中的物質(zhì)是由兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

rm{B}中的物質(zhì)是由三種物質(zhì)組成的；屬于混合物；

rm{C}中的物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；

rm{D}中的物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)．

故選：rm{CD}．

純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質(zhì)的物質(zhì)組成；判斷是否是單質(zhì)、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質(zhì)組成．【解析】rm{CD}9、CD【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳，所以。

rm{A}甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結(jié)果會產(chǎn)生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故錯誤；

rm{B}丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；

rm{C}若甲試管內(nèi)溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故正確；

rm{D}甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁；丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故正確．

正確的是rm{CD}共兩個；

故選：rm{CD}．

根據(jù)草酸隔絕____加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳等知識進(jìn)行分析rm{.}本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質(zhì)、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關(guān)鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結(jié)合已有的相關(guān)知識進(jìn)行解析即可．【解析】rm{CD}10、AC【分析】

A、反應(yīng)O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應(yīng)特點為“多變一”；反應(yīng)前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應(yīng)，由此判斷該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；故A說法正確；

B、根據(jù)在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷F的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確；故C說法正確；

D、根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力，O2（PtF6）固體沒有導(dǎo)電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合反應(yīng)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“多變一”；反應(yīng)前后化合價有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行判斷；

B；根據(jù)在化合物中；正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法進(jìn)行解答；

D；根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力；進(jìn)行判斷．

11、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

三、填空題(共6題，共12分)12、①④⑧；⑤⑥；②③⑦；②③；①⑥【分析】解：潔凈的空氣中含有氮氣；氧氣等物質(zhì)；屬于混合物；礦泉水中含有水和溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物；氯酸鉀和二氧化錳加熱分解后的固體剩余物中至少含有氯化鉀和二氧化錳，屬于混合物；

紅磷和液氧都是由一種元素組成的純凈物；都屬于單質(zhì)；

四氧化三鐵；冰水混合物和氯酸鉀等物質(zhì)都是由不同種元素組成的純凈物；都屬于化合物；

四氧化三鐵和冰水混合物都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物；都屬于氧化物；

潔凈的空氣中含有氧分子；液氧中含有氧分子．

故填：rm{壟脵壟脺壟脿}rm{壟脻壟脼}rm{壟脷壟脹壟脽}rm{壟脷壟脹}rm{壟脵壟脼}．

純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；

氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物．

冰是水的固體，冰水混合物中含有一種物質(zhì)--水，屬于純凈物，要注意理解．【解析】rm{壟脵壟脺壟脿}rm{壟脻壟脼}rm{壟脷壟脹壟脽}rm{壟脷壟脹}rm{壟脵壟脼}13、C；反應(yīng)物的接觸面積【分析】解：rm{A}鐵絲能在氧氣中燃燒是因為氧氣的濃度大了；而不是反應(yīng)溫度，故A錯誤；

B；常溫和點燃時的溫度不同；所以影響因素是反應(yīng)溫度，而不是反應(yīng)物的濃度，故B錯誤；

C；過氧化氫在常溫下較難分解；二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，所以影響因素是催化劑，故C正確；

D；銅片與銅粉都是銅；銅片不易燃燒是因為它的體積大溫度升高慢，而銅粉體積小溫度升高快很快達(dá)到了著火點，所以影響因素是反應(yīng)物的接觸面積．

故答案為：rm{C}反應(yīng)物的接觸面積．

A；根據(jù)空氣和氧氣中的氧氣的濃度進(jìn)行分析；

B；根據(jù)碳反應(yīng)時的溫度的不同進(jìn)行分析；

C；根據(jù)二氧化錳的作用進(jìn)行分析；

D；根據(jù)銅粉和銅片的不同進(jìn)行分析．

本題通過不同的實驗現(xiàn)象總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，考察了學(xué)生通過現(xiàn)象總結(jié)本質(zhì)的能力；rm{D}答案具有很強的迷惑性但只要撇開形狀不同的現(xiàn)象看到都是銅的實質(zhì)就不難得出結(jié)論．【解析】rm{C}反應(yīng)物的接觸面積14、3S；2Ca2+；3NO2；Ne；O；5NAl2O3；Fe2（SO4）3【分析】解：rm{壟脵}原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{3}個硫原子表示為rm{3S}

rm{壟脷}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{2}個鈣離子表示為rm{2Ca^{2+}}

rm{壟脹}分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{3}個二氧化氮分子表示為rm{3NO_{2}}

rm{壟脺}氦是單原子分子，可以用元素符號直接表示，所以氖氣表示為rm{Ne}

rm{壟脻}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，所以在氧化鎂中，鎂元素顯正二價表示為rm{overset{+2}{Mg}O}

rm{壟脼}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{5}個硝酸根離子表示為rm{5NO_{3}^{-}}

rm{壟脽}地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多金屬元素是鋁元素，所以組成的化合物化學(xué)式為rm{Al_{2}O_{3}}

rm{壟脿}硫酸鐵表示為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

故答案為：rm{壟脵3S}

rm{壟脷2Ca^{2+}}

rm{壟脹3NO_{2}}

rm{壟脺Ne}

rm{壟脻overset{+2}{Mg}O}

rm{壟脼5NO_{3}^{-}}

rm{壟脽Al_{2}O_{3}}

rm{壟脿Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

rm{壟脵}根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脷}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略；若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脹}根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式；表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脺}根據(jù)氦是單原子分子；可以用元素符號直接表示進(jìn)行分析；

rm{壟脻}根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價；然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后進(jìn)行分析；

rm{壟脼}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略；若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脽}根據(jù)地殼中含量最多的元素是氧元素；含量最多金屬元素是鋁元素進(jìn)行分析；

rm{壟脿}根據(jù)化學(xué)式的正確書寫方法進(jìn)行分析．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{3S}rm{2Ca^{2+}}rm{3NO_{2}}rm{Ne}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{5NO_{3}^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}15、3；①③；④；②；②④；MgO【分析】解：rm{(1)}由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有rm{3}種，共表示rm{3}種元素．

rm{(2)}在rm{壟脵壟脹}的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；在rm{壟脺}的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)，為陰離子；在rm{壟脷}的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)；為陽離子．

rm{(3)}在rm{壟脷壟脺}的結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層的電子數(shù)是rm{8}屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)rm{.壟脵}的質(zhì)子數(shù)是rm{8}屬于氧元素，化合價為rm{-2}價，rm{壟脹}的質(zhì)子數(shù)是rm{12}屬于鎂元素，化合價為rm{+2}價，形成的化合物為氧化鎂，化學(xué)式是：rm{MgO}．

故答為：rm{(1)3}rm{(2)壟脵壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷.(3)壟脷}rm{壟脺}rm{MgO}．

根據(jù)同種元素的粒子核電荷數(shù)rm{(}即質(zhì)子數(shù)rm{)}相同；當(dāng)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)，為陰離子；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是rm{8(}氦是rm{2)}據(jù)此分析解答．

本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{3}rm{壟脵壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脷壟脺}rm{MgO}16、氯元素；一個氯原子；汞單質(zhì)；汞元素；一個汞原子；8個水分子；SO2；2S；Zn；Al2O3；2Mg2+；NaCl；CO2【分析】解：rm{(1)Cl}表示氯元素；一個氯原子；

rm{(2)Hg}表示汞單質(zhì)；汞元素，一個汞原子；

rm{(3)}由分子的表示方法可知：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{8H_{2}O}表示rm{8}個水分子；

rm{(4)}二氧化硫化學(xué)式為：rm{SO_{2}}

rm{(5)}由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{2}個硫原子表示為：rm{2S}

rm{(6)}鋅的化學(xué)式為：rm{Zn}

rm{(7)}氧化鋁化學(xué)式為：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(8)}由離子的表示方法可知：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，所以rm{2}個鎂離子表示為：rm{2Mg^{2+}}

rm{(9)}氯化鈉的化學(xué)式為：rm{NaCl}

rm{(10)}保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子，表示為：rm{CO}rm{2}rm{2}故答案為：．氯元素；一個氯原子；

rm{(1)}汞單質(zhì)；汞元素，一個汞原子；

rm{(2)}個水分子；

rm{(3)8}

rm{(4)SO_{2}}

rm{(5)2S}

rm{(6)Zn}

rm{(7)Al_{2}O_{3}}

rm{(8)2Mg^{2+}}

rm{(9)NaCl}．

根據(jù)書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學(xué)符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個原子構(gòu)成一個分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價rm{(10)CO_{2}}化學(xué)式書寫的一般規(guī)律是：正前負(fù)后；然后利用十字交叉法書寫進(jìn)行分析．

本考點考查了化學(xué)式和離子符號的書寫，元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習(xí)，理解應(yīng)用rm{.}本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．rm{.}【解析】氯元素；一個氯原子；汞單質(zhì)；汞元素；一個汞原子；rm{8}個水分子；rm{SO_{2}}rm{2S}rm{Zn}rm{Al_{2}O_{3}}rm{2Mg^{2+}}rm{NaCl}rm{CO_{2}}17、略

【分析】

（1）根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別．宏觀物質(zhì)的組成；用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)．食品；藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“碘、氟、鈣、鐵、鋅”等不能以單質(zhì)、分子、原子形式存在，而是指元素；化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；前三種為金屬元素，硒為非金屬元素；

故答案為：鈣；元素；硒；

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為Zn2+，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案為：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別進(jìn)行及氧化物進(jìn)行分析解答本題．

四、簡答題(共2題，共12分)18、0.2【分析】解：rm{(1)}由質(zhì)量守恒定律可知氫氣的質(zhì)量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

設(shè)鋅的質(zhì)量為rm{x}生成硫酸鋅的質(zhì)量為rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=

dfrac{2}{0.2g}}rm{x=6.5g}

rm{y=16.1g}黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：rm{dfrac{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}

rm{(2)}反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：rm{dfrac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}

故答案為：rm{dfrac

{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}rm{(3)}答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac

{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}rm{(1)0.2}答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(2)}

rm{75%}燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；

rm{(3)}利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，進(jìn)而求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

rm{15.1%}反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量rm{(1)}稀硫酸的質(zhì)量rm{(2)}氫氣的質(zhì)量算出．

本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，關(guān)鍵之處是能夠分析出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差是生成氫氣的質(zhì)量．rm{(3)}【解析】rm{0.2}19、水和氧氣；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；Fe、Cu、FeSO4【分析】解：rm{(1)}鐵在有水和氧氣并存時易生銹；故填：水和氧氣；

rm{(2)}鐵絲足量，時間足夠長，則空氣中的氧氣全部被消耗，空氣中氧氣的體積約占rm{dfrac{1}{5}}故填：rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}由得到溶液呈藍(lán)色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng)，因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅；硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；故填：rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}

rm{(4)壟脵}鋅與rm{FeSO_{4}}溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了活動性鋅rm{>}鐵；銅與rm{FeSO_{4}}溶液不反應(yīng)，說明了活動性鐵rm{>}銅；由此可得出三種金屬活動性鋅rm{>}鐵rm{>}銅；故rm{Zn}rm{Cu}rm{FeSO_{4}}可以驗證；

rm{壟脷}鐵與rm{CuCl_{2}}溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鐵rm{>}銅；鐵與rm{ZnCl_{2}}溶液不反應(yīng)，說明了活動性鋅rm{>}鐵；由此可得出三種金屬活動性鋅rm{>}鐵rm{>}銅；故Frm{e}rm{ZnCl_{2}}rm{CuCl_{2}}可以驗證；

故填：rm{Fe}rm{Cu}rm{FeSO_{4}(}合理即可rm{)}．

根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析；鐵在有水和氧氣并存時易生銹，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約占五分之一，鐵生銹消耗氧氣，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強減小，液面會上升；

根據(jù)三種金屬的活動性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)，得到固體和藍(lán)色溶液，對反應(yīng)后溶液的組成進(jìn)行猜測；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來rm{.}據(jù)此來分析．

本題考查了鐵的銹蝕與防護的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】水和氧氣；rm{dfrac{1}{5}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}rm{Fe}rm{Cu}rm{FeSO_{4}}五、推斷題(共4題，共32分)20、氧化鐵;氫氧化鐵;復(fù)分解反應(yīng);【分析】試題分析：由于rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，因為rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，由于rm{C}是一種固體粉末，所以rm{C}是三價鐵的氧化物，rm{I}溶液屬于一種酸溶液；再根據(jù)圖示中反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

學(xué)過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由rm{G}是紅褐色沉淀，所以rm{G}是氫氧化鐵，rm{F}是可溶性堿，所以rm{E}溶液是鐵離子溶液，又因為rm{E}和rm{F}生成rm{G}和rm{H}rm{H}是難溶性的鹽，如果rm{E}是氯化鐵時，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以rm{E}不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時不能產(chǎn)生硝酸鹽沉淀，所以rm{E}是硫酸鐵溶液，rm{F}是氫氧化鋇溶液，因為rm{C}是一種固體粉末，與rm{D}反應(yīng)高溫生成rm{A}金屬單質(zhì)和rm{B}所以rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鐵，rm{I}溶液只能是硫酸了，rm{D}能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，說明rm{D}是具有還原性的，具有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、碳，又因為rm{D}是一種氣體，所以rm{D}可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果rm{D}是氫氣時，rm{B}就是水，如果rm{D}是一氧化碳時，rm{B}就是二氧化碳rm{.B}可以由一氧化碳和rm{K}燃燒得到，所以rm{K}是氧氣；

rm{(1)}分析知rm{C}與rm{G}分別是氧化鐵和氫氧化鐵；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}方程式是反應(yīng)rm{壟脷}方程式是二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的過程是光合作用的體現(xiàn)，方程式為

rm{(3)F隆煤H}的反應(yīng)是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)．

故答案為：rm{(1)}氧化鐵；氫氧化鐵；rm{(2)}rm{(3)}分解反應(yīng)；．【解析】氧化鐵rm{;}氫氧化鐵rm{;}rm{;}rm{;}復(fù)分解反應(yīng)rm{;}21、過氧化氫；O2；2H2O2H2↑+O2↑；CO、CO2【分析】解：rm{A}rm{B}是組成元素相同且常溫下都為液體的氧化物，rm{C}可供給呼吸，因此rm{C}是氧氣；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，因此rm{B}是水，rm{A}是過氧化氫；因此：

rm{(1)A}為過氧化氫，rm{C}為氧氣，化學(xué)式為rm{O_{2}}水通電分解的化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}故答案為：過氧化氫；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

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