2025年牛津上海版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下，NH3和CuO可發(fā)生反應：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，對此反應的分析合理的是（）A.該反應是置換反應B.NH3被還原為N2C.反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1D.若反應中生成1moH2O，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lmol2、能正確表示下列反應的離子方程式為A.向稀溶液中加入稀鹽酸：B.向溶液中加入少量的C.向溶液中加入過量的HI溶液：D.向漂白粉溶液中通入3、下列有關硫及其化合物的說法中正確的是A.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等B.濃硫酸與炭共熱反應，僅體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性C.SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但溶有SO2的品紅溶液加熱后恢復紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強D.以FeS2為原料生產(chǎn)硫酸過程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設備，所涉及的反應均為氧化還原反應4、有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A.C單質(zhì)常溫下只能溶于稀鹽酸，不能溶于氫氧化鈉溶液B.A和C兩種元素形成的化合物熔點較高C.可通過焰色反應檢驗B元素D.A和D兩種元素形成的化合物能與氫氧化鈉溶液反應5、氫氧化鋁和小蘇打可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分，下列有關二者的說法正確的是A.受熱均能分解B.都屬于堿C.都屬于兩性氫氧化物D.都屬于非電解質(zhì)6、下列說法中錯誤的是A.鈉的原子結構示意圖：B.氫元素存在3種核素：C.金剛石與石墨互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：7、實驗室中配制250mL0.20mo1·L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是A.B.C.D.8、下列有關說法中正確的是()

112C和14C的化學性質(zhì)相同237Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為17

312CO2與14CO2互為同位素4Ca和Ca2+是同種元素,且性質(zhì)相同A.①③B.②③C.①D.④9、我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關說法錯誤的是（）A.制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量較多的合金B(yǎng).鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛C.我國在商代就開始使用銅合金D.合金的強度、硬度一般比組成合金各成分金屬的大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學反應；分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號；下同)，屬于電解質(zhì)的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦；可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ．雖然分類的方法不同；但四種基本反應類型和離子反應；氧化還原反應之間也存在著一定的關系。

(3)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)__________________。

(4)實驗室常用________和________制備⑥，檢驗其存在的試劑是_________（寫化學式）。11、(1)往碎蛋殼上滴鹽酸，會產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。已知蛋殼的化學成分中含有CaCO3；則上述兩個反應的離子方程式分別為：________；_______。

(2)人體的胃液中存在一定量的胃液，其主要成分是鹽酸。當胃酸過量時，常有胃疼、胃灼熱的感覺，易吐酸水。若服用適量胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)，能治療胃酸過多，其反應的離子方程式是_________。12、鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。13、氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中；加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應。實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量的關系如圖所示：

求：

(1)圖中AB段與鹽酸反應的物質(zhì)是_____。

(2)圖中BC段發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)_____(精確到0.1，寫出計算步驟)。14、寫出常見共價化合物和單質(zhì)的電子式與結構式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯誤17、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤18、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤19、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯誤20、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤21、某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤22、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)24、某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用；準備采用下列步驟：

(1)寫出加入過量①時FeCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式：_________________。

(2)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3＋所需試劑名稱：________；反應的離子方程式為：___________________。

(3)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中；此過程的現(xiàn)象：______________________，此轉(zhuǎn)化的化學方程式為：___________________________。

(4)通入⑥發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。通入⑥的反應還可以改用加入過氧化氫和稀鹽酸的方法，則發(fā)生反應的離子方程式：________________。25、化合物X的化學式是K2FeO4；為探究其性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

(1)若化合物Y為強堿，則Y的電子式為______。操作2的具體步驟是______。

(2)若化合物Y加入溶液1中有無色無味氣體生成，則對應生成紅褐色沉淀的離子方程式是______。

(3)在常溫和干燥的條件下，K2FeO4可以穩(wěn)定存在；但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后生成一種紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)。

①某科研小組針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的研究，你認為下列物質(zhì)可以提高K2FeO4在水溶液中穩(wěn)定性的是______。

a.KHSO4b.K2CO3c.CH3COOKd.K2SO3

并說明所選物質(zhì)可以提高K2FeO4在水溶液中的穩(wěn)定性的原因______。

②請設計一個實驗方案探究溫度對K2FeO4在水溶液中的穩(wěn)定性的影響：______。26、制備(水合肼)和無水主要實驗流程如圖1所示。

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；

②有強還原性，能與劇烈反應生成

(1)從流程分析，本流程所用的主要有機原料為____________(寫名稱)。

(2)步驟Ⅰ制備溶液時，若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除外還含有且兩者物質(zhì)的量之比為該反應的離子方程式為________________________________________________。

(3)實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩的通入速率外，還可采取的措施是___________。

(4)步驟Ⅱ合成(沸點約118℃)的裝置如圖2所示。堿性溶液與尿素[](沸點196.6℃)水溶液在40℃以下反應一段時間后；再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。

①使用冷凝管的目的是________________________________________________。

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是________________；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是_____________。

③寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式__________________________________________。

(5)步驟Ⅳ制備無水(水溶液中隨的分布如圖3所示)。

①邊攪拌邊向溶液中通入制備溶液。實驗中確定停止通的為___________(取近似整數(shù)值；下同)。

②用制得的溶液再制溶液的應控制在_________________。27、鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有___(任寫一種)。

（2）操作1為___。

（3）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式是___，該反應溫度應控制在35℃以下，其原因是____。

（4）固體FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3，該反應的化學方程式為____。

（5）富含TiO2+的溶液加熱可生成TiO(OH)2沉淀，該反應的離子方程式為___。

（6）已知Ksp(FeCO3)=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，常溫時，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO)=1.0×10-6mol·L-1，pH為8，則所得的FeCO3中___Fe(OH)2(填“含”或“不含”)。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)28、室溫下；單質(zhì)A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學式）

(2)反應⑥的化學方程式為：__________________________________________。

(3)反應④的離子方程式為：__________________________________________。29、結合元素周期表；完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____________（填序號）。

a.Ab.Bc.Cd.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為__________________，寫出其中含有非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫出甲元素周期表中對應的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗是_______________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中。

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應。

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性30、X；Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，R、Q、M三種元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間均可反應，M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：

（1）Z和M的非金屬性強弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z；Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為__________________（用離子符號表示）。

（3）X和Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。

（4）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為______________；所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（5）是一種高效安全的殺菌消毒劑，它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無毒的氣體；自身還原成最低價的簡單離子，寫出該反應的離子方程式___________________________。

（6）用電解法可制備電解總反應為已知陽極產(chǎn)物為該物質(zhì)在水中水解生成和則該電極生成的電極反應為________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應是置換反應，2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O不是置換反應；故A錯誤；

B．NH3中N元素化合價由-3升高為0，NH3被氧化為N2；故B錯誤；

C．N元素化合價由-3升高為0，N2是氧化產(chǎn)物；銅元素化合價降低，CuO是氧化劑，反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；

D．CuO中銅元素化合價由+2降低為0，若反應中生成1moH2O；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；

【點睛】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，需要明確氧化還原反應的幾個基本概念以及置換反應的定義。2、B【分析】【詳解】

A.向稀溶液中加入稀鹽酸，相當于亞鐵離子處于稀硝酸環(huán)境中，被氧化為故A錯誤；

B.向溶液中加入少量的氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，少量的氫氧化鈉電離的氫氧根離子只和鎂離子反應，故B正確；

C.將溶液與過量HI混合，鐵離子和硝酸根離子都完全反應，反應的離子方程式為：故C錯誤；

D.向漂白粉溶液中通入少量氣體反應生成硫酸鈣、氯化氫和次氯酸，離子方程式為：過量氣體生成硫酸鈣、氯化氫、硫酸，離子方程式為：故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．濃硫酸的強氧化性和酸性；不能干燥氨氣和硫化氫等還原性氣體，可干燥氯氣和二氧化硫，故A錯誤；

B．濃硫酸與灼熱的炭反應；硫元素化合價都發(fā)生變化，只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故B正確；

C．二氧化硫的漂白性是因為二氧化硫和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)；該反應中二氧化硫不體現(xiàn)氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二者漂白原理不同，不能說明二氧化硫的氧化性沒有氯氣強，故C錯誤；

D．工業(yè)制硫酸的三設備是：沸騰爐4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接觸室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4；沸騰爐；接觸室所涉及的反應均為氧化還原反應、吸收塔所涉及的反應不是，故D錯誤；

故答案為B。4、A【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素；質(zhì)子數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由于最外層不超過8個電子，則A有2個電子層，最外層有6個電子，為O元素；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，B為Na元素；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，M層電子數(shù)為6，為S元素，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為S元素。

A．常溫下；鋁能溶于稀鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液，故A錯誤；

B．A和C兩種元素形成的化合物為氧化鋁；熔點較高，故B正確；

C．鈉的焰色反應為黃色；可通過焰色反應檢驗B元素，故C正確；

D．A和D兩種元素形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫；都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，故D正確；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二者受熱均能分解；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；二氧化碳和水，A正確；

B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物；碳酸氫鈉屬于鹽，B錯誤；

C．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；碳酸氫鈉屬于鹽，C錯誤；

D．二者在一定條件下都能電離出離子；都屬于電解質(zhì)，D錯誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．是Na+結構示意圖，鈉原子結構示意圖為故A錯誤；

B．三種核素的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不等，則均為氫元素的核素，且互為同位素，故B正確；

C．金剛石與石墨均為碳元素組成的單質(zhì)；兩者互為同素異形體，故C正確；

D．已知質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子為故D正確；

故答案為A。7、C【分析】【詳解】

實驗室中配制250mL0.20mo1·L-1NaOH溶液時；必須使用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；膠頭滴管、玻璃杯、燒杯，符合選項為250mL容量瓶；

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

112C和14C的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同位素,化學性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同,故1正確;

237Cl原子核內(nèi)17個質(zhì)子,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=37-17=20,故2錯誤;

3CO2為化合物,互為同位素的為原子,則12CO2與14CO2不可能互為同位素,故3錯誤。

4Ca和Ca2+是同種元素,但鈣原子和鈣離子的核外電子數(shù)不同,導致其性質(zhì)不同,故4錯誤;

綜上分析,正確的只有1,答案選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．目前世界上用量最大的合金是鐵合金；即鋼材，可以用于制造鋼軌等，故A正確；

B．鋼鐵是用途最廣泛的合金；比鐵的用途更廣泛，合金的熔點比鐵的熔點要低，故B錯誤；

C．青銅器屬于銅合金；我國人民在商代就制造出精美的青銅器，故C正確；

D．合金的強度；硬度一般比組成合金的各成分金屬的高；故D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

I．(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物，在上述物質(zhì)中，④Fe(OH)3膠體；⑦稀硫酸中都含有多種微粒；故屬于混合物的是④⑦；

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)。在上述物質(zhì)中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融狀態(tài)下會電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電；故屬于電解質(zhì)的是①③；

(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸看到膠體發(fā)生聚沉而生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應產(chǎn)生棕黃色的Fe2(SO4)3和H2O；因此向氫氧化鐵膠體中不斷加入稀硫酸，看到的現(xiàn)象是：先是氫氧化鐵膠體聚沉形成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，變?yōu)樽攸S色溶液；

Ⅱ．(3)離子反應H++OH－=H2O表示強酸、強堿發(fā)生反應生成可溶性鹽和水；若酸堿中和生成的鹽是難溶性的物質(zhì)，則不能用此表示硫酸與氫氧化鋇的反應，該反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(4)在實驗室中一般是用石灰石(CaCO3)和鹽酸(HCl)反應制取CO2，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能夠與澄清石灰水發(fā)生反應而使石灰水變渾濁，因此檢驗其存在的試劑的化學式是Ca(OH)2?！窘馕觥竣堍撷佗巯瘸霈F(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3(大理石、石灰石)鹽酸(HCl)Ca(OH)211、略

【分析】【分析】

(1)碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣；水、二氧化碳；二氧化碳與澄清石灰水發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水；

(2)鹽酸與氫氧化鋁反應產(chǎn)生氯化鋁和水。

【詳解】

(1)蛋殼的主要成分是CaCO3，由于鹽酸的酸性比碳酸強，碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水、二氧化碳，該反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；二氧化碳與澄清石灰水發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，該反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(2)胃液的主要成分是鹽酸，鹽酸與氫氧化鋁反應產(chǎn)生氯化鋁和水，該反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【分析】

化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；化合價升高元素所在的反應物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況。

【詳解】

在反應UF4+2MgU+2MgF2中，化合價降低元素U所在的反應物UF4是氧化劑；化合價升高元素Mg所在的反應物Mg是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=4，所以反應轉(zhuǎn)移電子4mol，反應中生成了1molU，則需消耗2molMg，若反應中消耗1molMg，則生成U0.5mol。

因此，本題正確答案是：Mg；UF4；0.5?！窘馕觥縈gUF40.513、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段；所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，而碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應，所以可以判斷AB段所發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應，而BC段發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，可以據(jù)此解答。

【詳解】

(1)綜上分析；該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應，氫氧化鈣與鹽酸先反應，所以可以判斷AB段所發(fā)生的反應為氫氧化鈣和鹽酸的反應。

(2)BC段發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，該反應生成了水、二氧化碳和氯化鈣，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

(3)根據(jù)題中信息可以知道和氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：25g×29.2%=7.3g，根據(jù)反應方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，可知反應氫氧化鈣的質(zhì)量為7.4g，樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為=60.7%?！窘馕觥繗溲趸}CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑60.7%14、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH3的電子式為：結構式為：CH4的電子式為：結構式為：C2H4的電子式為：結構式為：C2H2的電子式為：結構式為：CO2的電子式為：結構式為：CCl4的電子式為：結構式為：HClO的電子式為：結構式為：H2O2的電子式為：結構式為：H2O的電子式為：結構式為：N2的電子式為：結構式為：【解析】三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。17、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質(zhì)，故正確。18、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。19、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應中，H化合價升高被氧化，故錯誤；20、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。22、B【分析】略23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

由流程可知：向含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3的溶液中加入過量的①是Fe，F(xiàn)e與FeCl3、CuCl2反應，產(chǎn)生FeCl2、Cu，過濾分離固液混合物，則濾液②為FeCl2，濾渣③為Cu及過量的Fe；然后向濾渣中加過量試劑④是鹽酸，F(xiàn)e與鹽酸反應產(chǎn)生FeCl2，Cu不能與鹽酸發(fā)生反應，然后過濾，過濾得到濾渣為金屬Cu，濾液⑤中含F(xiàn)eCl2、HCl，為不引入雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，則氣體⑥為Cl2；然后根據(jù)問題逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：①是Fe，②為FeCl2，③是Cu、Fe混合物，④是鹽酸，⑤中含F(xiàn)eCl2、HCl，⑥為Cl2。

(1)①是Fe，F(xiàn)e與FeCl3溶液反應產(chǎn)生FeCl2，發(fā)生反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+，該反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，則檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液；其名稱為硫氰化鉀溶液；

(3)②中含有FeCl2，向其中加入NaOH溶液，發(fā)生反應產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，若長時間暴露在空氣中，F(xiàn)e(OH)2會被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，因此會看到反應產(chǎn)生白色沉淀，沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，此轉(zhuǎn)化的化學方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)向FeCl2溶液中通入過量Cl2，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；若將Cl2改為加入H2O2和稀鹽酸，在酸性條件下，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O?！窘馕觥縁e+2Fe3+=3Fe2+硫氰化鉀溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O25、略

【分析】【分析】

因為焰色反應是紫色；則為鉀鹽，由于加入了鹽酸，C為KCl，紅棕色B為氧化鐵，紅褐色固體為氫氧化鐵，溶液2為氯化鉀溶液，以此解答；

【詳解】

(1)化合物X的化學式是K2FeO4，加入稀鹽酸可生成氯化鐵，通過焰色反應觀察是紫色，則加入的強堿為KOH，其電子式為全部生成氫氧化鐵沉淀，且Y無剩余，溶液2為KCl溶液，直接蒸發(fā)結晶即可得到KCl固體，故答案為：蒸發(fā)結晶；

(2)化合物Y加入溶液1中有無色無味氣體生成，說明產(chǎn)生CO2，故Y是KHCO3，生成紅褐色沉淀的離子方程式是故答案為：

(3)①由題意可知，F(xiàn)eO在溶液中會發(fā)生水解：FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑，為了抑制其水解，應加入水溶液呈堿性的物質(zhì)，a排除，K2SO3具有還原性，d排除；K2CO3、CH3COOK符合題意，故選bc；

②取少量等質(zhì)量的化合物X分別置于兩個試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢，故答案為：取少量等質(zhì)量的K2FeO4分別置于兩個試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢；【解析】蒸發(fā)結晶bc由題意可知，在溶液中會發(fā)生反應：為了抑制其分解，應加入水溶液呈堿性的物質(zhì)(K2SO3具有還原性，會還原d排除)K2CO3、CH3COOK溶液均為堿性，能夠抑制分解，所以符合題意取少量等質(zhì)量的K2FeO4分別置于兩個試管中，并加等量的水溶解，然后將一支試管置于冷水中，另一支試管置于熱水中，觀察沉淀產(chǎn)生的快慢26、略

【分析】【分析】

實驗目的：制備(水合肼)和無水

實驗原理：步驟Ⅰ，具有強氧化性，與溶液發(fā)生的反應為(不高于40℃)，由(2)“若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除外還含有且兩者物質(zhì)的量之比為”可知，溫度為41℃時發(fā)生副反應：[第(2)問解析]。

步驟Ⅱ，由步驟Ⅲ有水合肼溶液和生成可知，發(fā)生的反應為[第(4)問③解析].

步驟Ⅲ，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法可分離水合肼溶液和

步驟Ⅳ，通入發(fā)生的反應為結合產(chǎn)品為可知，還需加入發(fā)生的反應為

【詳解】

(1)根據(jù)流程圖可知；本流程中所用的主要有機原料為尿素。

(2)該反應的離子方程式為

(3)由已知①“氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應”可知，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩的通入速率外；還可以用冰水浴吸收反應放出的熱量。

(4)①易揮發(fā)，冷凝管的作用是冷凝回流，減少的揮發(fā)，從而提高的產(chǎn)率。

②根據(jù)已知②“有強還原性，能與劇烈反應生成”，為了避免過量而與生成的反應，尿素應放入三頸燒瓶中，滴液漏斗中放入堿性溶液，且使用時應將堿性溶液緩慢滴入三頸燒瓶中。

③流程中生成水合肼反應的化學方程式

(5)①根據(jù)“邊攪拌邊向溶液中通入制備溶液”可知，溶液中的物質(zhì)的量最大時，應停止通入再結合圖像可知，約為4時，溶液中的摩爾分數(shù)最大，故應在此時停止通入

②由圖像可知，約為10時，的摩爾分數(shù)約為1，的摩爾分數(shù)約為0，即完全轉(zhuǎn)化為【解析】尿素冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下41027、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)增大反應物接觸面積；提高反應溫度或提高反應物濃度均能加快反應速率；

(2)從溶液中得到綠礬()；需采取蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾的操作；

(3)根據(jù)題圖可知該反應的離子方程式為溫度太高，則易分解，易水解；

(4)固體在空氣中煅燒被氧化生成根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和元素守恒，該反應的化學方程式為

(5)水解生成其反應的離子方程式為

(6)常溫時，在生成的達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中為8，故則故故所得的中不含【解析】將鈦鐵礦粉碎、升高溫度、使用濃度較大的稀硫酸等蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2+H2O減少NH4HCO3分解、減少Fe2+水解4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2TiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+不含五、有機推斷題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應生成的一種氯化物；反應生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl2反應已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。

【詳解】

(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe；Cl2；H2；

(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應⑥的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關鍵，從化合價變化的角度分析，學習中注意常見元素化