2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH、K2SO4、H2SO4B.HCl、Al2O3、MgCl2C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.MgO、Na2SO4、NH4HCO32、高鐵酸鉀()是一種新型；高效、多功能的綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如圖所示：

以下說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.在水中的電離方程式為C.污水處理過(guò)程中產(chǎn)生膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)D.還可以用于處理廢水，如可以把廢水中的轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)中是還原劑3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAB.1molFe溶于過(guò)量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA4、與0.2L1mol/LFeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是A.0.2L1mol/LKCl溶液B.0.6molHCl氣體C.0.2L3mol/LKClO3溶液D.0.6molNaCl晶體5、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C.分子的球棍模型：D.甲基丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6、下列物質(zhì)都屬于純凈物的是A.液氯、液氨、CaCl2·8H2OB.漂白粉、84消毒液、食鹽C.堿石灰、鹽酸、膽礬D.水垢、氨水、氯化鐵溶液中加入適量鐵粉7、下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.氫氧化鋇和硫酸溶液的反應(yīng)B.氫氧化鉀和稀硝酸的反應(yīng)C.純堿溶液和稀鹽酸的反應(yīng)D.醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。

①NaOH不足：_________

②NaOH過(guò)量：_________

(2)向含有H＋、Al3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)________、_________、_________、_________9、試回答下列問(wèn)題：

（1）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而潔廁靈的主要成分是HCl，兩者不能混合使用，請(qǐng)用離子方程式表示原因：__________________________________。

（2）取300mL0.2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

（3）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸看到的現(xiàn)象是_______________________________，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。10、加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物質(zhì)至質(zhì)量不再變化,剩余固體質(zhì)量8.45g，剩余物質(zhì)是__________，反應(yīng)方程式為_(kāi)__________原混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______11、下列圖示中；A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B；C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫(xiě)下列空白：

寫(xiě)出化學(xué)式：B__________，C______________，D__________________

寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，______________，若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是__________，其物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目______12、試回答下列問(wèn)題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3中含_______mol氫原子。

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是_______。

(3)6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與_______g水所含氫原子數(shù)相等。

(4)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式(已知還原性：Fe2+>Br-)_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式_______。

(7)氫氧化鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。

(8)用FeCl3腐蝕覆銅板上的銅的離子方程式_______。13、原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I；有關(guān)性質(zhì)如下：

。元素代號(hào)。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.197

0.114

主要化合價(jià)。

+1

+5；-3

-2

-1

+4；-4

+6；-2

+7；-1

+2

+7；-1

已知E的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)__________。

(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G屬于___________晶體(填“離子”；“分子”或“原子”)。

(3)元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________(用元素符號(hào)表示)，元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)式表示)14、VIA元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：

。性質(zhì)。

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)/°C

-218.4

113

271

450

單質(zhì)沸點(diǎn)/°C

-183

444.6

685

1390

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況。

點(diǎn)燃時(shí)易化合。

加熱化合。

加熱難化合。

不能直接化合。

回答下列問(wèn)題：

(1)碲(Te)的氧化物分子式是____________________。

(2)硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。

(3)比較鍵能：H—S_____H—Se(填“＞”或“<”)。

(4)氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

(5)下圖所示為VIA族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中體系溫度變化示意圖，其中a、b、c分別表示VIA族中某一元素的單質(zhì)，下圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的體系溫度變化。

則：c代表__________。(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))15、鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)____________________。

(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

(4)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)22、某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)；設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)：稱(chēng)取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N。

(1)該小組通過(guò)認(rèn)真分析，認(rèn)為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認(rèn)溶液中有無(wú)Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是_____(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水。

b.鐵粉和KSCN溶液。

c.NaOH溶液。

d.酸性KMnO4溶液。

(2)將320mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)________(填操作名稱(chēng))、干燥后，得到固體2.33g，氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，計(jì)算推知?dú)怏wN中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

(3)該小組通過(guò)對(duì)鐵釘?shù)某煞趾蚐O2體積分?jǐn)?shù)的分析，認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是________，理由是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)取一定量N，利用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)能同時(shí)檢驗(yàn)N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是________________(填字母)，其中A的作用是_______________，B中試劑X的化學(xué)式是________。

23、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇__mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示，則如圖操作應(yīng)在圖中的__（填選項(xiàng)字母）之間。

(3)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NgOH固體__g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)。請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小__（填字母），并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)__（填字母）。abcde砝碼大小/g1005020105

(4)下列操作對(duì)所配制的溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)__（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”；下同）。

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)__。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。（閃鋅礦的主要成分為ZnS；同時(shí)含有10％的FeS及少量CuS)

已知:①閃鋅礦在焙燒時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物ZnFeO4，ZnFeO4不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

完成下列問(wèn)題。

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“濾液1”中選用足量的H2O2，理由是_____________________。假設(shè)“②調(diào)節(jié)pH＂前，濾液1中c(Fe3+)＝1mol?L-1，則Fe3+完全沉淀時(shí)的pH至少為_(kāi)___________________。(離子濃度≤10-6mol·L-1規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣3”的成分為_(kāi)_________________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)“顏料A”中是否含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案_______________________________________________________。

(5)“氣體A”與“浸渣1”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。25、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)；流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)________。

(2)驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

(3)不溶物A是_____(填化學(xué)式)，寫(xiě)出③中D→E反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(4)步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有______________________________。

(5)如果鋁土礦10g，步驟④中灼燒后得不溶物G質(zhì)量為5.1g，則礦石中鋁元素的含量為_(kāi)________________。26、二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料；設(shè)計(jì)如下流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的和硫酸鐵銨晶體。

已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）廢玻璃粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾要用到的玻璃儀器有玻璃棒、____；“操作X”是將溶液1______________；過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨晶體。

（2）向?yàn)V液1中加入稀硫酸、溶液的目的是______。濾渣1中加稀硫酸和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

（3）要證明濾液1中含有可選用的試劑為_(kāi)________。

（4）由濾液2生成的離子方程式為_(kāi)_________。

（5）取上述流程中得到的產(chǎn)品加硫酸溶解后，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰元素被還原為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.H2SO4中含共價(jià)鍵；無(wú)離子鍵，A錯(cuò)誤；

B.HCl中含共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵、Al2O3、MgCl2中含離子鍵；無(wú)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；C正確；

D.MgO中含離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2、B【分析】【詳解】

A．過(guò)程①中；Fe元素的化合價(jià)從＋2升高到+6，說(shuō)明該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B．在水中的電離方程式為選項(xiàng)B不正確；

C．膠體具有吸附性；可以吸附懸浮于水中的固體小顆粒而使其發(fā)生聚沉，選項(xiàng)C正確；

D．處理廢水中的時(shí)生成兩種無(wú)毒氣體，根據(jù)原子守恒，兩種無(wú)毒氣體應(yīng)該是和元素和C元素的化合價(jià)均升高，故是還原劑；選項(xiàng)D正確。

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．甲醇的結(jié)構(gòu)式是32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA；故A錯(cuò)誤；

B．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2，1molFe溶于過(guò)量稀硫酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA；故B錯(cuò)誤；

C．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L-1H2S溶液中含有陽(yáng)離子數(shù)；故C錯(cuò)誤；

D．N2和O2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合氣中含有的原子數(shù)為2NA；故D正確；

選D。4、D【分析】0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol。

【詳解】

0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol；

A.0.2L1mol/L溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol；A錯(cuò)誤；

B.是分子晶體；氣體狀態(tài)不電離，不含氯離子，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中不含氯離子；C錯(cuò)誤；

D.是離子晶體，晶體中含有氯離子，0.6mol晶體氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol；D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故A錯(cuò)誤；

B．乙醇的結(jié)構(gòu)式是將共用電子對(duì)用短線標(biāo)注，故正確的為故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳是直線形，且碳原子半徑大于氧原子半徑，所以正確的是故C錯(cuò)誤；

D．甲基丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．液氯為氯氣的液態(tài)形式，液氨為氨氣的液態(tài)形式，CaCl2·8H2O；三種物質(zhì)均是由一種物質(zhì)組成的純凈物，故A符合題意；

B．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣屬于混合物；84消毒液是有效成分為次氯酸鈉的水溶液均為混合物，故B不符合題意；

C．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；鹽酸是HCl的水溶液為混合物，故C不符合題意；

D．水垢中含有碳酸鈣；氫氧化鎂等固體是混合物，氨水是溶液為混合物，氯化鐵溶液中加入適量鐵粉得到氯化亞鐵溶液為混合物，故D不符合題意；

故選：A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示；故A不選；

B．氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子反應(yīng)可以用H++OH-═H2O表示；故B選；

C．純堿電離出碳酸根離子，和稀鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳均保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示；故C不選；

D．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)不能用H++OH-═H2O表示；故D不選；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)。

①NaOH不足只與H+反應(yīng)，故離子方程式為H++OH-=H2O；

②NaOH過(guò)量時(shí)和H+、NH都反應(yīng)，故離子方程式為NH+H++2OH-=NH3·H2O+H2O；

(2)向含有H＋、Al3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)先后順序?yàn)镠＋、Al3+、NHAl(OH)3，反應(yīng)的離子方程式依次為H++OH-=H2O、Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、NH+OH-=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O?！窘馕觥縃++OH-=H2ONH+H++2OH-=NH3·H2O+H2OH++OH-=H2OAl3＋＋3OH-=Al(OH)3↓NH+OH-=NH3·H2OAl(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O9、略

【分析】【詳解】

分析：（1）次氯酸鈉能氧化濃鹽酸；

（2）根據(jù)電子得失守恒計(jì)算；

（3）硫代硫酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)生成二氧化硫；單質(zhì)硫；據(jù)此判斷。

詳解：（1）NaClO具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化氫生成氯氣而容易引起中毒，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（2）碘化鉀是0.06mol，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，根據(jù)碘原子守恒可知二者均是0.02mol，失去電子的物質(zhì)的量是0.02mol×2+0.02mol×6＝0.16mol。反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.16mol÷5＝0.032mol。

（3）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以看到的現(xiàn)象是溶液變渾濁(或有淡黃色的沉淀產(chǎn)生)，有刺激性氣味的無(wú)色氣體產(chǎn)生?！窘馕觥竣?ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.0.032③.溶液變渾濁(或有淡黃色的沉淀產(chǎn)生)，有刺激性氣味的無(wú)色氣體產(chǎn)生④.S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O10、略

【分析】【分析】

加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，剩余固體是Na2CO3；

設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m；利用差量法計(jì)算，則：

m＝＝4.2g

所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g?4.2g＝5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝58%.

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是了解碳酸鈉不易分解，而碳酸氫鈉易分解，二者混合物加熱之后無(wú)法直接計(jì)算，要采用差量法?！窘馕觥縉a2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O58%11、略

【分析】【分析】

A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則A是Na，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3；以此解答該題。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3；答案為Na2O2，NaOH，Na2CO3。

（2）NaOH溶液和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其離子方程式為CO2+OH-=HCO3-；答案為CO2+OH-=HCO3-。

（3）NaHCO3受熱分解，生成Na2CO3、CO2和H2O，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；答案為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（4）反應(yīng)④是Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)此化學(xué)方程式分析，4個(gè)-1價(jià)的氧，2個(gè)失2個(gè)電子化合價(jià)升高到0價(jià)為O2，2個(gè)得2個(gè)電子變成-2價(jià)氧，因而Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且2摩爾的Na2O2中有1摩爾氧化劑，1摩爾還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是Na2O2，若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，被還原的Na2O2也是0.5mol，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子為1摩爾，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA個(gè)；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2，0.5mol，NA。【解析】Na2O2NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、略

【分析】結(jié)合n=公式計(jì)算；根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析。

【詳解】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3的物質(zhì)的量為=0.5mol；含1.5mol氫原子；

(2)由可知當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol:64g/mol=5:4；所含的原子個(gè)數(shù)之比是（5×3）:（4×4）=15:16；

(3)6.8gNH3的物質(zhì)的量為=0.4mol，含有H原子的物質(zhì)的量為1.2mol，則含1.2molH原子的水的物質(zhì)的量為=0.6mol；質(zhì)量為0.6mol×18g/mol=10.8g；

(4)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和O2的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(5)已知還原性：Fe2+>Br-，則Br2能氧化Fe2+生成Fe3+，故溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

(6)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時(shí)生成Cl2、MnCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(7)氫氧化鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(8)用FeCl3腐蝕覆銅板上的銅生成FeCl2和CuCl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

【點(diǎn)睛】

離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子；離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥?.515：1610.82Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAl(OH)3+OH-=+2H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，D、G、I的最低負(fù)價(jià)均為-1價(jià)，其中G、I有+7價(jià)，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在+4和-4價(jià)；為第ⅣA族元素，E的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價(jià)為+2價(jià)，則H為Ca元素。根據(jù)BC的原子序數(shù)的關(guān)系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。

詳解：根據(jù)上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Si元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，H為Ca元素，I為Br元素。

(1)元素G為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素B的氣態(tài)氫化物為氨氣，電子式為故答案為：第三周期，第ⅦA族；

(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl；為銨鹽屬于離子化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體。

(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱，同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)。元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕﹥Cl﹥Br；C、D分別為O元素和F元素，同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F﹥H2O，故答案為：F﹥Cl﹥Br；HF﹥H2O【解析】第三周期，第ⅦA族離子晶體F﹥Cl﹥BrHF﹥H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碲(Te)是第ⅥA元素，常見(jiàn)的正化合價(jià)有+6、+4價(jià)，與它同族的硫元素的氧化物有SO2和SO3，則Te的氧化物分子式是TeO2、TeO3。

(2)硒和碲屬于同主族元素，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，所以硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是H2SeO4。

(3)原子半徑越?。还矁r(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則鍵能H—S＞H—Se。

(4)氫硒酸易失電子而具有還原性，易被空氣氧化生成Se單質(zhì)，則氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Se＋O2=2H2O＋2Se↓。

(5)同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合的難度逐漸增大，反應(yīng)的熱效應(yīng)從大量放熱、有所放熱到吸熱，所以第ⅥA元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難，所以a、b、c分別為氧、硫、硒，c代表硒。【解析】TeO2、TeO3H2SeO4＞2H2Se＋O2=2H2O＋2Se↓硒15、略

【分析】【分析】

結(jié)合流程及題中信息可知；鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。

【詳解】

（1）氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。故答案為：Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O；

（2）為了提高鋁土礦的浸取率；氫氧化鈉溶液必須過(guò)量，所以過(guò)濾I所得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以溶液的pH減小。故答案為：減??；

（3）電解I過(guò)程中，石墨陽(yáng)極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成氣體，所以，石墨電極易消耗的原因是被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化。故答案為：石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化；

（4）鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜。氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化銨有利于AlN的制備。故答案為：NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備方案，題目涉及物質(zhì)分離提純、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋y點(diǎn)（4），氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，達(dá)到除去氧化膜的目的?！窘馕觥竣?Al2O3+2OH?=2AlO2－+H2O②.減?、?石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化④.NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室在檢驗(yàn)Fe2+時(shí)；可利用+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來(lái)檢驗(yàn)；

(2)生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分?jǐn)?shù)；

(3)碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化碳和二氧化硫；

(4)根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)其存在；二氧化碳檢驗(yàn)之前要先把二氧化硫除凈。

【詳解】

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，選b只能檢驗(yàn)溶液中含有+3價(jià)鐵離子；選c會(huì)造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無(wú)法辨別，只能選d，故答案為：d；

(2)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可以先洗滌然后再過(guò)濾來(lái)獲得純凈的硫酸鋇沉淀，已知n(混合氣體)=mol，由SO2～BaSO4可知SO2的物質(zhì)的量為=0.01mol，則SO2的體積分?jǐn)?shù)：×100%≈71%；

(3)在反應(yīng)的過(guò)程中，碳單質(zhì)可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(4)推斷所得的氣體中可能含有二氧化碳，結(jié)合圖中設(shè)計(jì)裝置的目的，可知檢驗(yàn)二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去→確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)完全除去→澄清石灰水，對(duì)于氫氣的檢驗(yàn)則可通過(guò)與灼熱氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和對(duì)產(chǎn)物水的驗(yàn)證來(lái)實(shí)現(xiàn)，驗(yàn)證氣體存在的順序?yàn)椋篠O2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2，實(shí)驗(yàn)中要避免其它物質(zhì)的性質(zhì)干擾，順序?yàn)椋篈-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E)，其中A酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2，B中試劑X的作用是檢驗(yàn)并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2。

【點(diǎn)睛】

Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)需注意的問(wèn)題總結(jié)如下：①檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液的濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+的存在；②檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+，檢驗(yàn)Fe2+時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3+時(shí)最好選擇KSCN溶液?！窘馕觥縟過(guò)濾、洗滌SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO471%CO2C＋2H2SO4(濃)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑A－C－B－E－F－D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)223、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用容量瓶的規(guī)格為100mL；250mL、500mL、1000mL；若所配溶液的體積沒(méi)有相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，則應(yīng)選擇規(guī)格稍大的容量瓶。

(2)確定“如圖操作”所在位置時(shí)；需解讀此圖形是什么操作。

(3)用天平稱(chēng)量藥品；5g以下使用游碼。

(4)分析誤差時(shí)，需使用公式c=

【詳解】

(1)配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液；但實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有此規(guī)格的容量瓶，按就近原則，該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶。答案為：500；

(2)圖中操作為定容操作；則應(yīng)在圖中的④與⑤之間。答案為：④與⑤；

(3)稱(chēng)取NgOH固體為0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，左盤(pán)質(zhì)量共為33.1g，選取所需的砝碼大小為cd，能正確表示游碼位置的選項(xiàng)為c。答案為：10.0；cd；c；

(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則n值偏小，由公式c=分析；濃度會(huì)偏小。答案為：偏?。?/p>

②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，n不變；濃度無(wú)影響。答案為：無(wú)影響。

【點(diǎn)睛】

配制溶液的定容操作共分兩步，第一步是往容量瓶?jī)?nèi)加水至液面離刻度線1~2cm；第二步是用膠頭滴管往容量瓶?jī)?nèi)繼續(xù)加水，至凹液面與刻度線相切?！窘馕觥?00④與⑤10.0cdc偏小無(wú)影響五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、略

【分析】【詳解】

(1)閃鋅礦粉碎的目的是增大固體與氧氣的接觸面積；提高反應(yīng)速率，故答案為：增大固體與氧氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率。

(2)“濾液1”中選用足量的H2O2，理由是將Fe2+完全氧化成Fe3+，避免引入雜質(zhì)。假設(shè)“②調(diào)節(jié)pH前，濾液1中c(Fe3+)＝1mol?L-1，則Fe3+完全沉淀時(shí)，pH=3，故答案為：將Fe2+完全氧化成Fe3+；避免引入雜質(zhì)；3。

(3)由于濾液2中加入鋅粉；其主要是將銅離子置換出來(lái)，鋅可能過(guò)量，因此“濾渣3”的成分為Zn和Cu或者Cu，故答案為：Zn和Cu或者Cu。

(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)“顏料A”中是否含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案，主要將固體A溶于稀硫酸中，再用酸性高錳酸鉀來(lái)驗(yàn)證亞鐵離子，故答案為：取少量固體A于試管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4紫紅色褪色，則含有Fe2+。

(5)氣體A為二氧化硫與浸渣1的ZnFeO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ZnSO4＋H2SO4，故答案為：4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ZnSO4＋H2SO4

?！窘馕觥竣?增大固體與氧氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率。②.將Fe2+完全氧化成Fe3+，避免引入雜質(zhì)③.3④.Zn和Cu或者Cu⑤.取少量固體A于試管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4紫紅色褪色，則含有Fe2+⑥.4SO2＋ZnFeO4＋2H2O＝Fe(HSO3)2+ZnSO4＋H2SO425、略