2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、次磷酸是一種在精細(xì)磷化工中發(fā)揮重要作用的產(chǎn)品；它可作為還原劑用于化學(xué)電鍍，也可用于阻止磷酸樹脂的變色，還可用作酯化的催化劑等。一種以次磷酸鈉為原料通過電滲析法制備次磷酸的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.M極與電源的正極相連B.離子交換膜2為陰離子交換膜C.離子交換膜1可有效防止次磷酸的氧化D.相同時間內(nèi)，兩極產(chǎn)生的氣體1與氣體2的體積比為2：12、已知：和鍵的鍵能（）分別為436、496和462，則a為A.B.C.D.3、科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?；某化學(xué)興趣小組將其用于銅片上鍍銀作為獎牌獎給優(yōu)秀學(xué)生，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式：B.當(dāng)吸附層a通入2.24L(標(biāo)況)氫氣時，溶液中有0.2mol離子透過交換膜C.離子交換膜既可以是陽離子交換膜也可以是陰離子交換膜D.電池工作時，m電極質(zhì)量逐漸增重4、一種新型燃料電池以二氧化硫和空氣為原料；工作原理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.電路中每通過1mol電子，有1molH＋從a電極遷移到b電極B.該電池實(shí)現(xiàn)了制備硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合C.該電池工作時，b極附近pH逐漸降低D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶15、1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法；從而大太滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下圖是合成氨生產(chǎn)流程示意圖，下列說法不正確的是。

A.“干燥凈化”可以防止催化劑中毒B.“壓縮機(jī)加壓”既提高了原料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率C.“冷卻”提高了原料的平衡轉(zhuǎn)化率和利用率D.“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中需使用外加熱源持續(xù)加熱6、已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動B.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動C.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間7、CH4、CO2在催化劑作用下可以反應(yīng)生成CH3COOH，該反應(yīng)歷程(化學(xué)吸附至脫附)可以用下圖表示。下列說法不正確的是。

A.CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附可表示為：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附態(tài))B.②過程表示CH3COOH分子的脫附過程C.反應(yīng)過程中有C－H鍵、C－C鍵、O－H鍵生成D.該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)8、25℃時，①濃度為0.1mol/L的氨水和②濃度為0.01mol/L的氨水，下列判斷不正確的是A.存在的粒子種類相同B.的電離程度①②C.中和等體積等濃度的鹽酸，需要②的體積是①的10倍D.的值：①②評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下；測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(NO)=2v逆(CO2)B.乙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.1125mol·L-1·min-1C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡D.由圖分析可知，T乙＜T甲10、反應(yīng)一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是A.2min時反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJB.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率D.2min內(nèi)，11、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑裝置圖如下。下列說法不正確的是。

A.是原電池B.池能夠生產(chǎn)C.電路中電子流向?yàn)樾纬砷]合回路D.中均從右邊遷移到左邊12、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A證明HClO和醋酸的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片B除去四氯化碳中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯C證明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀試管、膠頭滴管D配制0.1L1mol·L-1的CuSO4溶液將16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶

A.AB.BC.CD.D13、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH14、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2；相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖：

下列說法不正確的是A.①中陰極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.制備漂白粉過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100％15、相同溫度下，有體積相同的甲、乙兩個容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)。下列敘述中不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B.平衡后N2的濃度：乙＜甲C.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D.平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、根據(jù)所給信息；書寫對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：___________。

（2）已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

（3）1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式：___________。

（4）已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol?1，請寫出1molNH3分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量___________92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。17、電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）根據(jù)圖示電化學(xué)裝置；回答下列問題：

①甲池中通入乙烷（C2H6）一極的電極反應(yīng)式為___。

②乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴紫色石蕊溶液，X極的電極反應(yīng)式為__；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。

③乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是足量AgNO3溶液，體積為0.2L，則Y極的電極反應(yīng)式為___；電解一段時間后，甲池消耗112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，則乙池溶液的pH為___（忽略溶液體積的變化）。

（2）若要用（1）中裝置在鐵質(zhì)鑰匙表面鍍一層金屬銅，用CuSO4溶液作電解液；則乙池中：

①X極的材料是__，電極反應(yīng)式為___。

②Y極的材料是__，電極反應(yīng)式為___。18、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇；發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2＜0

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3>0

回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465413

由此計算△H1=_______kJ·mol-1。

(2)圖1中能正確反映反應(yīng)①平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_______(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_______

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而_______(填“增大”或“減小”)，其原因是_______。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_______。19、氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______20、(1)在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.4kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。又已知：H2O(g)=H2O(l)?H2=-44.0kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_______kJ。

(2)利用(1)反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為_______極(填寫“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。21、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O。完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式_______。

(2)若制備過程中消耗了0.15molNaClO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

(3)高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個原因是(結(jié)合離子方程式回答)_______。

(4)生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，則電解過程中Fe在_______。(選填編號)

A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽極發(fā)生還原反應(yīng)D．陰極發(fā)生氧化反應(yīng)。

(5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH—未列出)：。離子SOMg2+Fe3+Na+Cl—濃度(mol/L)a0.050.100.500.58

表格中的a_______0.16(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由是_______。22、偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是___________。

(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_______mol?L﹣1。(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5mol?L﹣1)23、氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸?！笆濉逼陂g；預(yù)計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。

(1)目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡纳a(chǎn)條件為________________________。

(2)如圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合物中NH3含量(體積%)的變化情況。已知初始時n(N2)：n(H2)=1：3。判斷p1、p2的大小關(guān)系，并簡述理由。_____________________

(3)實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應(yīng)2min，氣體的總物質(zhì)的量減少了0.8mol，則2min內(nèi)氨氣的生成速率為____________。

(4)常見氮肥有氨水、氯化銨、硫酸銨、尿素等。常溫下，c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液，氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關(guān)系為__________________。

(5)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因__________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤25、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)26、下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A-J在周期表中的位置；用元素符號；化學(xué)式或反應(yīng)式回答下列問題：

（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是____，用一個化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)____。

（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。

（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_____________________。

（4）D單質(zhì)可用來制造D－空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為______________________。27、X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較Z與R元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)

(5)R的簡單氫化物具有強(qiáng)還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

由圖可知；與電源的正極相連M極是電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，與電源負(fù)極相連的N極是陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，陽極生成的氫離子通過陽離子交換膜向產(chǎn)品室移動，陰極生成的氫氧根離子通過陰離子交換膜向原料室移動，導(dǎo)致次磷酸根離子通過陰離子交換膜向產(chǎn)品室移動，氫離子和次磷酸根離子在產(chǎn)品室反應(yīng)生成次磷酸。

【詳解】

A．由分析可知；與電源的正極相連M極是電解池的陽極，故A正確；

B．由分析可知；次磷酸根離子通過陰離子交換膜2向產(chǎn)品室移動，故B正確；

C．由分析可知；離子交換膜1可阻止M極生成的氧氣進(jìn)入產(chǎn)品室，可有效防止次磷酸的氧化，故C正確；

D．由分析可知；與電源的正極相連M極是電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，與電源負(fù)極相連的N極是陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則兩極產(chǎn)生的氣體1與氣體2的體積比為1：2，故D錯誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

①

②

根據(jù)蓋斯定律①×2-②得斷裂舊鍵需要吸熱，形成新鍵需要放熱，根據(jù)吸熱為正，放熱為負(fù)，可得+×4-436×2-496=a=+130；

故選A。3、D【分析】【分析】

由電子流向可知，左邊吸附層a為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層b為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O；則m為陽極，p為陰極；

【詳解】

A．根據(jù)圖知，吸附層a上，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則吸附層a為負(fù)極，氫氣失電子和OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正確；

B．吸附層a的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則有0.2mol氫離子透過交換膜，故B正確；

C．H+在吸附層b上得電子生成氫氣，所以離子交換膜還允許H+通過，可以是陽離子交換膜，移向吸附層a移動，因此也可以是陰離子交換膜，故C正確；

D．吸附層b為正極，則m為陽極，為了在銅片上鍍銀，則m電極材料為銀，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag失電子生成Ag+，m電極質(zhì)量逐漸減小，故D錯誤；

故選：D。4、C【分析】【分析】

通入SO2為電池負(fù)極，即ａ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，通入空氣的為正極，即ｂ為正極，反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，裝置的總反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+。

【詳解】

A．ａ為負(fù)極，ｂ為正極，由正極反應(yīng)式O2+4H++4e-═2H2O可判斷，電路中每通過1mol電子，有1molH＋從a電極遷移到b電極；故A正確；

B.SO2是污染性氣體，電池負(fù)極的SO2氣體發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸；既減少了環(huán)境污染，又將其轉(zhuǎn)換為電能；充分利用，故B正確；

C．ｂ為正極，反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，b極附近pH逐漸升高；故C錯誤；

D．由總反應(yīng)式：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+可知，相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1；故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，明確電解質(zhì)溶液酸堿性、電極的判斷以及電極方程式的書寫方法是解本題關(guān)鍵。5、D【分析】【詳解】

A．合成氨反應(yīng)的原料中含有能使催化劑中毒的雜質(zhì)；所以“干燥凈化”可以防止催化劑中毒，故A正確；

B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率增大，所以“壓縮機(jī)加壓”既提高了原料的轉(zhuǎn)化率又加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C．氨氣易液化；冷卻時氨氣轉(zhuǎn)化為液氨，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率增大，所以“冷卻”提高了原料的平衡轉(zhuǎn)化率和利用率，故C正確；

D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；“鐵觸媒”在生產(chǎn)過程中可以通過反應(yīng)放出的熱量和熱交換達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，不需使用外加熱源持續(xù)加熱，故D錯誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣正反應(yīng)移動，故B錯誤；

C．升高溫度正；逆反應(yīng)速率都增大；故C錯誤；

D．升高溫度正；逆反應(yīng)速率都增大；縮短到達(dá)平衡的時間，故D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附生成H*和CH3*，表示為：CH4(g)H*+CH3*；A項(xiàng)正確；

B．②過程H*和CH3COO*在催化劑的作用下生成CH3COOH，則②過程表示CH3COOH分子的脫附過程；B項(xiàng)正確；

C．由圖可知；反應(yīng)中只有C-C鍵和O-H鍵的生成，C項(xiàng)錯誤；

D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．濃度為0.1mol/L的氨水和濃度為0.01mol/L的氨水中的粒子種類相同；A正確；

B．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，越稀電離程度越大，則電離程度②>①；B錯誤；

C．①中氨水濃度為②中的十倍；則中和等體積等濃度的鹽酸，需要②的體積是①的10倍，C正確；

D．②中氫氧根離子濃度小于①，則的值①<②；D正確；

故答案選B。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(NO)=2v逆(CO2)；故A正確；

B．乙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.01125mol·L-1·min-1；故B錯誤；

C．平均相對分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體的總物質(zhì)的量；氣體的總物質(zhì)的量不變，氣體的總質(zhì)量改變，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變時，氣體的總質(zhì)量不改變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；

D．由圖分析可知，T乙的平衡時間小于T甲，升高溫度平衡速率增大，說明T乙＞T甲；故D錯誤；

故選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)式知；該反應(yīng)生成4molNO，放熱akJ，2min時生成0.4molNO，則反應(yīng)放熱0.1akJ，故A正確；

B．用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：故B錯誤；

C．2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率(40%)小于O2的轉(zhuǎn)化率(50%)；故C正確；

D．2min內(nèi)，故D錯誤；

答案為AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置圖可知為燃料電池即原電池，為負(fù)極，為正極；故A正確；

B.為電解池，是陽極，失去電子生成是陰極，硝酸得到電子生成故B正確；

C.電路中電子的流向?yàn)槿芤褐袩o電子移動，故C錯誤；

D.原電池中陽離子移向正極(電極)，電解池中陽離子移向陰極(電極)，因此均從左邊遷移到右邊；故D錯誤；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；不能利用pH試紙測定其pH，應(yīng)利用pH計測定pH比較酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B．乙醇易溶于水，而CCl4不溶于水；用水反復(fù)萃取后再分液可分離，使用的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯，故B正確；

C．向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即可說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；需要的玻璃儀器主要是試管；膠頭滴管，故C正確；

D．配制0.1L1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.1L×1mol·L-1×250g/mol=25g；使用的玻璃儀器主要有燒杯；量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故D錯誤；

故答案為BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確；

B．電解過程中，兩個離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進(jìn)入陽極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項(xiàng)正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯誤；

答案選AC。14、AD【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑；A錯誤；

B．②中氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故B正確；

C．反應(yīng)①②③均有元素化合價的升降；反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④是化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；

D．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，除了生成Ca(ClO外，還生成Ca和水；所以Cl的原子利用率小于100%，D錯誤；

答案選AD。15、BD【分析】【分析】

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，假設(shè)開始時乙的容器體積也是甲的兩倍(如圖所示)，則此時甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等(如圖中丙)，在此過程中平衡：N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動；由此分析。

【詳解】

A．因?yàn)橐胰萜髦械脑贤度肓空檬羌椎?倍；乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率快，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動，丙中N2、H2、NH3的濃度分別比甲中N2、H2、NH3濃度大，容器乙中N2的濃度＞容器甲中N2的濃度；故B符合題意；

C．根據(jù)分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率：容器乙＞容器甲；故C不符合題意；

D．將乙容器的體積壓縮至與甲相等(如圖中丙)，則在此過程中化學(xué)平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)：容器甲＞容器乙；故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2的物質(zhì)的量是0.5mol，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量，則1mol氫氣和氯氣反應(yīng)放出能量183kJ，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol?1；

(2)

已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol?1；

(3)

1.7gNH3(g)的物質(zhì)的量是0.1mol，1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO氣體和水蒸氣，放出22.67kJ的熱量，則1mol氨氣發(fā)生催化氧化放出能量226.7kJ，其熱化學(xué)方程式為NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)ΔH=-226.7kJ·mol?1；

(4)

已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol?1，1mol氨氣分解吸收46kJ的能量，1molNH3分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH3(g)?N2(g)+H2(g)ΔH=+46kJ·mol?1。N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以放出的熱量小于92kJ。【解析】(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol?1

(2)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol?1

(3)NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)ΔH=-226.7kJ·mol?1

(4)NH3(g)?N2(g)+H2(g)ΔH=+46kJ·mol?1小于由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全17、略

【分析】【詳解】

(1)①甲池中乙烷入左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為溶液，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為故答案為：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O；

②乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是溶液，則X是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Y是陰極，電極反應(yīng)式為有和生成，則Y極附近觀察到的現(xiàn)象是電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液變藍(lán)，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；電極表面產(chǎn)生氣泡；電極附近溶液變藍(lán)；

③乙池中，若X、Y都是石墨電極，A溶液是足量溶液，Y極是陰極，電極反應(yīng)式為X極是陽極，電極反應(yīng)式為甲池中右側(cè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即）時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為根據(jù)得失電子守恒可知，電路中轉(zhuǎn)移電子時，極附近生成則乙池溶液中溶液故答案為：1；

(2)在鐵質(zhì)鑰匙表面鍍一種金屬銅，則X極是陽極，要用鍍層金屬銅作陽極，電極反應(yīng)式為Y極是陰極，要用鍍件——鐵質(zhì)鑰匙作陰極，電極反應(yīng)式為故答案為：銅；鐵質(zhì)鑰匙；【解析】C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O2H2O-4e-=4H++O2↑電極表面產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變藍(lán)Ag++e-=Ag1銅Cu-2e-=Cu2+鐵質(zhì)鑰匙Cu2++2e-=Cu18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)ΔH=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，故ΔH1=1076kJ.mol?1+2×436kJ·mol?1?(3×413+343+465)kJ·mol?1=?99kJ·mol?1；故答案為：-99；

(2)根據(jù)(1)中的計算可知，反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系；故答案為：a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小；

(3)升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，壓強(qiáng)從大到小順序?yàn)镻3＞P2＞P1。，故答案為：減小；升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3＞P2＞P1。【解析】-99a反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小減小升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低P3>P2>P119、略

【分析】【詳解】

因?yàn)?g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，所以1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為121kJ×2=242kJ，又1molH2O(g)轉(zhuǎn)為1molH2O(l)時放熱44kJ，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為242kJ+44kJ=286kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-286kJ·mol-1?！窘馕觥縃2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-286kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)?H=-3116.6kJ/mol；又已知：H2O(g)=H2O(l)?H2=-44.0kJ/mol，則C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)?H=-3116.6kJ/mol-(-44.0kJ/mol×6)=-2852.6kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知，2molC2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2852.6kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C2H6即0.5molC2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是=713.15kJ；

(2)利用(1)反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣，燃料電池中通入燃料乙烷的一極作負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H6-14e-+18OH-=2+12H2O?！窘馕觥?C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)?H=-3116.6kJ/mol713.15負(fù)C2H6-14e-+18OH-=2+12H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由未配平的化學(xué)方程式可知，堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，配平的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

(2)由方程式可知，反應(yīng)消耗3mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則中消耗了0.15mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.15mol××NAmol—1=0.3NA，故答案為：0.3NA；

(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起到殺菌消毒的作用，反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的作用，故答案為：生成產(chǎn)物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)；

(4)由電解的原理可知；鐵是電解池的陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸根離子，故選A；

(5)由高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子可知，溶液呈酸性，由溶液中的電荷守恒2c(SO)+c(Cl—)+c(OH—)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)可得：2a=2×0.05+3×0.10+0.5—0.58+c(H+)—c(OH—)，溶液中c(H+)—c(OH—)＞0，則2a＞2×0.05+3×0.10+0.05，解得a＞1.6，故答案為：a＞；處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.16?！窘馕觥?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O0.3NA生成產(chǎn)物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)A>處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.1622、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合價的變化分析，化合價降低的做氧化劑被還原；

（2）當(dāng)溫度升高時；氣體顏色變深，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（3）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與物質(zhì)的濃度無關(guān)；

（4）依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)；一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．

【詳解】

：（1）反應(yīng)（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得電子化合價降低，N2O4（l）是氧化劑，（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合價升高，是還原劑，

故答案為：N2O4；

（2）N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ），當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

故答案為：吸熱；

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中；

a、密度等于質(zhì)量除以體積，平衡體系質(zhì)量不變，反應(yīng)體積增大，密度在反應(yīng)過程中減小，密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a符合；

b、反應(yīng)的焓變和反應(yīng)物與生成物能量總和之差計算，與平衡無關(guān)，故b不符合；

c、圖像只表示正反應(yīng)速率變化，不能證明正逆反應(yīng)速率相同，故c不符合；

d、N2O4（l）轉(zhuǎn)化率不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d符合；

示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變；

故答案為：ad；不變；

NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，是因?yàn)殇@根離子水解；反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進(jìn)行；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K===2×10-5mol?L-1，計算得到c（NH3?H2O）=a/200bmol/L，

故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；逆向；a/200b?！窘馕觥竣?N2O4②.吸熱③.ad④.不變⑤.NH4++H2O?NH3?H2O+H+⑥.逆向⑦.a/200b23、略

【分析】【分析】

(1)合成氨為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)；需要在高溫；高壓、催化劑條件下進(jìn)行；

(2)根據(jù)圖像可知；壓強(qiáng)相同時，升高溫度后氨氣的含量減小，據(jù)此判斷合成氨的反應(yīng)熱；溫度相同時，壓強(qiáng)越大平衡向著正向移動，氨氣的含量越大，據(jù)此判斷壓強(qiáng)大小；

(3)用差量方法計算反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)速率定義式計算v(NH3)；

(4)氨水中是一水合氨為弱堿，其電離程度較小，其它兩種物質(zhì)都是銨鹽，銨根離子的水解程度較小，則三種溶液濃度相同時，氨水中銨根離子濃度最小，據(jù)此可判斷c(NH4+)相同時三種溶液的濃度大小。

(5)草木灰的水溶液呈堿性；而硝酸銨能夠和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氣體，所以不能混合使用.

【詳解】

(1)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，由于N2分子中N≡N三鍵的鍵能很大；所以反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，但溫度太高，化學(xué)平衡逆向移動，對氨的合成不利，鑒于在400℃～500℃時催化劑鐵觸媒的催化活性最大，所以一般采用溫度：400℃～500℃，用鐵觸媒作催化劑，最增大壓強(qiáng)既可以提高反應(yīng)速率，同時又可以提高氨氣的平衡含量，一般采用較高的壓強(qiáng)，考慮到產(chǎn)生動力需消耗較高的能量，同時對設(shè)備采用提出的較高的要求，一般是采用壓強(qiáng)：30MPa～50MPa；

(2)合成氨為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大氨氣的含量越高，根據(jù)圖像可知，溫度相同時p2條件下氨氣的含量較高，則pl、p2壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p2>pl；

(3)根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知：每反應(yīng)消耗4體積的氣體，會產(chǎn)生2體積的NH3，由反應(yīng)前到反應(yīng)后，氣體體積減小2體積，根據(jù)n=可知?dú)怏w的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應(yīng)2min，氣體的總物質(zhì)的量減少了0.8mol，則反應(yīng)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量是0.8mol，則2min內(nèi)氨氣的生成速率v(NH3)==0.2mol/(L·min）。

(4)氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較??；NH4Cl、(NH4)2SO4都是銨鹽，銨根離子的水解程度較小，根據(jù)鹽中含有的NH4+的數(shù)目關(guān)系，則四種溶液濃度相同時，氨水中c(NH4+)最小，(NH4)2SO4的最大，則c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液，氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關(guān)系為氨水>氯化銨>硫酸銨；

(5)草木灰主要含有碳酸鉀，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解，使溶液顯堿性；銨態(tài)氮肥屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解產(chǎn)生NH3·H2O；使溶液顯酸性，若將兩種鹽溶液混合，由于碳酸根和銨根在一定條件發(fā)生雙水解，生成二氧化碳和氨氣，降低氮的含量，使肥效降低，所以草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡及其影響因素、鹽的水解的應(yīng)用，明確合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)及鹽的水解規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?催化劑：鐵觸媒，溫度：400℃～500℃，壓強(qiáng)：30MPa～50MPa②.p2>p1，在合成氨的反應(yīng)中，其他條件不變，壓強(qiáng)越大NH3的含量越高③.0.2mol/(L·min）④.氨水>氯化銨>硫酸銨⑤.銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，會降低N元素的利用率，因此兩者不能混合使用。四、判斷題(共2題，共6分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)，證明的氧化性強(qiáng)于反應(yīng)方程式為：故答案為：

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則形成的氫化物越穩(wěn)定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（3）B為Na元素；C為Mg元素，G為O元素，H為F元素，這4種元素形成的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是。

故答案為：

（4）D為Al元素，Al單質(zhì)可用來制造Al—空氣燃料電池，通入空氣的電極為正極，以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，正極的反應(yīng)式為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越?。?、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大?！窘馕觥縁22F2＋2H2O=4HF＋O2HF>H2O>NH3O2－>F－>Na＋>Mg2＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－27、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素；X2是通常狀況下密度最小的氣體，說明X為H元素；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃，此單質(zhì)為P4，則Z為N元素，R為P元素；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；則W為O元素，Y為C元素；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色，可知Q為K元素，據(jù)此分析并結(jié)合元素周期律分析解題。

【詳解】

由分析知：X；Y、Z、W、R、Q依次為H、C、N、O、P、K元素；

(1)H；O、P、K原子分屬四個不同周期；結(jié)合同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，而同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小的規(guī)律可知原子半徑K＞Na＞P＞S＞O＞H，則半徑由大到小的順序是(寫元素符號)K＞P＞O＞H；Z為N元素，核電荷數(shù)為