2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。ABCD

配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl實(shí)驗(yàn)室制氨氣排水法收集NO

A.AB.BC.CD.D2、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖1：制取少量純凈的水B.圖2：除去Cl2中HCl雜質(zhì)C.圖3：燒瓶?jī)?nèi)形成藍(lán)色噴泉D.圖4：探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性3、圖是某元素M的價(jià)類二維圖；其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是。

A.A中只含有離子鍵B.B物質(zhì)可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC.D，E均可以用向上排空氣法收集D.通過(guò)氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E4、已知乙酸(CH3COOH)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示；關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)明錯(cuò)誤的是。

A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷①鍵B.和乙酸反應(yīng)時(shí)斷②鍵C.在銅催化共熱下與反應(yīng)時(shí)斷①③鍵D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷①②③④⑤鍵5、將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液，兩棒的液面以上部分用銅絲相聯(lián)并接入電流計(jì)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。以下說(shuō)法正確的是A.電子自碳棒通過(guò)溶液流向鐵棒B.電子自鐵棒通過(guò)銅絲流向碳棒C.溶液中的H+得到電子放出H2D.銅絲失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)6、對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH；反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象的說(shuō)法中不正確的是()

A.圖甲中，若p1＞p2，則a+b＞c＋d，ΔH＜0B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.圖丙中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說(shuō)法正確的是（）

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過(guò)程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑8、對(duì)于氫氧燃料電池；下列說(shuō)法正確的是（）

A.用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過(guò)外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能D.氫氧燃料電池在使用過(guò)程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰9、一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、210、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)至?xí)r，D.反應(yīng)至?xí)r，分解了40%11、下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.難溶于水且比水輕C.能使溴水褪色D.不易燃燒12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.NH4Br的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：13、CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B.n（CH4）/n（N2）不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%14、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓15、室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛；是現(xiàn)代生產(chǎn)；生活、國(guó)防，乃至整個(gè)人類生活不可缺的物質(zhì)條件。請(qǐng)根據(jù)所給材料回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。

①電解液：___；

②正極材料：___；

③負(fù)極反應(yīng)式：___。

（2）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②當(dāng)該電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是___。

A.H2O的還原B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化。

（3）按如圖電解飽和食鹽水溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)式：___；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是：___。

17、2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：。物質(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)2min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。

(2)起始時(shí)n(Y)＝__________。

(3)3min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號(hào)；下同)。

A．縮小容器體積B．移走部分Q

C．通入大量He氣D．升高溫度18、世界衛(wèi)生組織推薦：嬰兒6個(gè)月大時(shí)應(yīng)添加輔食。輔助食品的添加順序?yàn)槊追邸呷R泥→水果泥→蛋黃→魚泥→肝泥→肉泥→全蛋。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)米粉的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，它是_______糖，在人體中酶的作用下水解最終生成_______(填分子式)。

(2)①人體_______(填“能”或“不能”)合成維生素C。

②下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是_______(填字母)。

A.維生素C是一種可溶于水的有機(jī)物。

B.維生素C可以使紫色石蕊試液變藍(lán)。

C.新鮮蔬菜中的維生素C含量比煮熟的多。

D.維生素C在溶液中或受熱時(shí)容易被氧化。

E維生素C可在鐵制容器內(nèi)配制成溶液使用。

(3)寶寶食用蛋黃，可以補(bǔ)充奶類中鐵的匱乏。鐵屬于_______(填“常量元素”或“微量元素”)，人體缺鐵將會(huì)導(dǎo)致_______(填字母)。

A.記憶能力下降B.免疫能力下降。

C.對(duì)溫度的適應(yīng)能力下降D.缺鐵性貧血。

(4)①6個(gè)月內(nèi)的嬰兒消化道粘膜屏障發(fā)育尚不完全，而蛋清中的蛋白質(zhì)分子較小，容易透過(guò)腸壁粘膜進(jìn)入血液，引起過(guò)敏反應(yīng)。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為_______。

②為了保障嬰兒的健康，很多國(guó)家已明確規(guī)定嬰兒食品內(nèi)不能加入任何_______(填“著色劑”或“營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑”)。

(5)某抗酸藥的有效成分是氫氧化鋁，寫出其中和胃里過(guò)多的鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。19、2022年12月4日神舟十四號(hào)載人飛船成功返回地面；圓滿完成飛行任務(wù)。載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義。

(1)氫氧燃料電池(如圖所示)反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是_____，OH-向_____(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

(2)我國(guó)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽(yáng)能電池帆板；鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。

①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：_____能轉(zhuǎn)化為電能等。

②鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時(shí)在正極反應(yīng)的物質(zhì)是_____，負(fù)極附近溶液的堿性_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

③應(yīng)急電池在緊急狀況下會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作時(shí)，當(dāng)消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。20、調(diào)味劑。

①作用。

補(bǔ)充食品在加工過(guò)程中失去的味道；增強(qiáng)食品原有的味道或添加一些額外的味道。

②常見的調(diào)味劑。

a.種類(各舉一例)。種類咸味劑酸味劑鮮味劑甜味劑辣味劑舉例食鹽_________________________

b.味精。

成分：_______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

性質(zhì)：白色晶體；易溶于水，較高溫度下長(zhǎng)時(shí)間加熱產(chǎn)生有毒物質(zhì)。

使用方法：不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。

③危害。

攝入過(guò)多的調(diào)味劑對(duì)人體____。如長(zhǎng)期進(jìn)食過(guò)量的食鹽會(huì)引起_____，使人體的腎臟受損。21、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_______：

a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學(xué)方程式表示）。22、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填字母，下同)。A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。

①有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)。

B．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等；且均高于室溫。

C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

D．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I慢。

②寫出圖II中正極的電極反應(yīng)式：_______；

③圖II中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_______。23、回答下列問(wèn)題：

(1)抗擊新冠肺炎過(guò)程中有專家建議適當(dāng)攝入蛋白質(zhì)和維生素以增強(qiáng)免疫能力。精面粉、鮮雞蛋、精煉植物油、檸檬汁中，富含蛋白質(zhì)的是________，富含維生素的是________。

(2)為了改善食物的色、香、味，以及防止食物變質(zhì)，經(jīng)常在食物中加入調(diào)味劑、防腐劑等食品添加劑。食鹽、醋、味精、亞硝酸鈉中不屬于調(diào)味劑的是________，如果違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當(dāng)作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，對(duì)人體的健康________(填“有害”或“無(wú)害”)。

(3)目前我國(guó)加工碘鹽是在食鹽中添加其化學(xué)名稱為_______。

(4)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共7分)29、蛇紋石是一種天然富鎂礦物，主要成分為Mg3Si2O5(OH)4，還含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質(zhì)?，F(xiàn)用蛇紋石來(lái)制取堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]；其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)鎂元素在元素周期表中的位置是_______；

(2)加入的H2O2可將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，該步驟操作時(shí)應(yīng)嚴(yán)格控制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，其目的是_______；

(3)通入NH3調(diào)節(jié)pH，得到的濾渣主要充分是Fe(OH)3和_______；

(4)沉鎂時(shí)先加入氨水進(jìn)行預(yù)氨化處理，但氨水的加入量不宜過(guò)多，原因是_______；

(5)寫出加熱MgCO3·3H2O生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸要在燒杯中進(jìn)行；不能在容量瓶中溶解，A錯(cuò)誤；

B．飽和碳酸鈉可以和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl；應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C．氯化銨雖然可以分解生成氨氣和氯化氫；氨氣和氯化氫遇冷又會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，不能得到氨氣，C錯(cuò)誤；

D．NO不溶于水；可以利用排水法收集，D正確；

故答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．將自來(lái)水放入盛有碎瓷片的燒瓶中；加熱，水氣化，通過(guò)冷凝分離出來(lái)，而水中容易溶解的物質(zhì)留在蒸餾燒瓶中，從而可以制取得到蒸餾水，正確；

B．HCl與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，使氯氣中混用新的雜質(zhì)，因此不能用飽和NaHCO3的溶液；要用飽和食鹽水洗氣，錯(cuò)誤；

C．氨氣的水溶液顯堿性；可以使酚酞溶液顯紅色，錯(cuò)誤；

D．由于碳酸氫鈉是固體，為防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流使試管炸裂，探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)試管口要略向下傾斜；錯(cuò)誤。

答案選A。3、D【分析】【分析】

A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽，B為NH3；B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無(wú)色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3；F與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．A為銨鹽；屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有N-H共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，不會(huì)直接生成NO2；故B錯(cuò)誤；

C．D為NO；NO能夠與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D．一氧化氮不與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通過(guò)氫氧化鈉溶液可以除去NO中含有的少量NO2；故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．乙醇和金屬鈉反應(yīng)；是羥基上的氫氧鍵斷裂，即①鍵斷裂，選項(xiàng)A正確；

B．和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；乙醇脫去羥基上的氫原子，是氫氧鍵斷裂，即①鍵斷裂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)；生成乙醛，即①③鍵斷裂，選項(xiàng)C正確；

D．乙醇燃燒生成和乙醇分子中各種化學(xué)鍵均斷裂，選項(xiàng)D正確。

答案選B。5、B【分析】【分析】

鐵；碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池；發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該原電池中；鐵作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，故A錯(cuò)誤；

B．電子從鐵沿導(dǎo)線流向碳；故B正確；

C．中性溶液中；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；

D．銅絲作導(dǎo)線；不參加氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液。6、C【分析】【詳解】

A.圖甲中，若p1＞p2，加壓平衡右移，則a＋b＞c＋d；升高溫度；A%增大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；

B．圖乙中，若T2＞T1，說(shuō)明溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，所以a+b=c+d；故B正確；

C．根據(jù)圖丙可知；條件改變，使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大并且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明可能是加催化劑或者在反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的情況下增壓，故C錯(cuò)誤；

D．由圖丁可知，T1溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明T1＞T2；若ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖象中溫度越高y越大，所以縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應(yīng)前1個(gè)氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個(gè)氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對(duì)比相同階段無(wú)水和有水時(shí)的活化能；無(wú)水時(shí)活化能為0.75eV，有水時(shí)活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應(yīng)過(guò)程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會(huì)放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過(guò)程，C正確；

D．炭黑顆?？苫罨醴肿?，活化氧是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑；炭黑相當(dāng)于催化劑，D不正確；

故選BC。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為原電池的正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項(xiàng)正確；

B．電子只能在外電路中移動(dòng)，電子從a電極通過(guò)外電路到b電極，不能再?gòu)腷電極移到a電極；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原電池不可能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過(guò)程放熱等，C選項(xiàng)正確；

D．燃料電池是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不是燃燒，不會(huì)看到藍(lán)色火焰，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BC【分析】【詳解】

化學(xué)方程式中；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B選項(xiàng)正確；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C選項(xiàng)正確；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內(nèi)生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水的濃度減小，則反應(yīng)速率降低，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應(yīng)至6min時(shí)生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時(shí)c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)至6min時(shí)n(O2)=V/Vm==1mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯(cuò)誤；

故選：CD。11、BC【分析】【詳解】

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；

B.苯難溶于水；且密度比水小，故B正確；

C.苯分子中不含碳碳雙鍵；苯不能和溴水反應(yīng)褪色，但能發(fā)生萃取褪色，故C正確；

D.苯可燃燒；由于含碳量較大，燃燒可產(chǎn)生濃煙，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。12、BD【分析】【詳解】

：書寫電子式時(shí)，陰離子要標(biāo)明最外層電子數(shù)且用中括號(hào)，A錯(cuò)；硫原子的電子層排布為：2、8、6，得到2個(gè)電子后，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B對(duì)；乙酸的分子式為C2H4O2；選項(xiàng)中給出的是其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)；氯原子的核電荷數(shù)為17，含有18個(gè)中子的氣質(zhì)量數(shù)為35，D對(duì)。

【考點(diǎn)定位】此題從電子式、原子結(jié)構(gòu)、分子式等角度考查了化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)。13、BD【分析】【分析】

由圖可知，縱坐標(biāo)為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越??；平衡正向移動(dòng)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用a點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為計(jì)算氨氣的體積分?jǐn)?shù)；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．由圖象看出，的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，B正確；

C．a(chǎn)b兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?mol，

開始340

轉(zhuǎn)化

平衡

則的體積分?jǐn)?shù)約為D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

針對(duì)兩種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，在溫度，體積不變的情況下，增加其中一種物質(zhì)的濃度，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低；甲烷與氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)的可逆反應(yīng)，增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。14、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負(fù)極；

B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；

C．分析多孔結(jié)構(gòu)對(duì)原電池反應(yīng)的影響；注意焓變的影響因素；

D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應(yīng)為原電池的負(fù)極，腐蝕過(guò)程中，青銅基體是負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負(fù)極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標(biāo)況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因?yàn)槠渥髡龢O；多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對(duì)反應(yīng)的焓變沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查金屬腐蝕過(guò)程，注重對(duì)原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，通過(guò)電子得失守恒建立，計(jì)算氣體體積時(shí)要注意題中是否明確了標(biāo)準(zhǔn)狀況。15、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了的濃度；A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.K值只會(huì)隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當(dāng)于在降溫，降溫會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，不過(guò)K值增大導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度在逐漸增大，當(dāng)濃度增大到一定程度后會(huì)掩蓋溫度降低帶來(lái)的影響，最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為含有鐵離子溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，根據(jù)電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M，則負(fù)極上MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電極反應(yīng)為：MH＋OH--e-=M＋H2O，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng)：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充電時(shí)，為放電的逆過(guò)程，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，陰極的電極反應(yīng)為M＋H2O+e-=MH＋OH-；據(jù)此分析解答；

(3)電解飽和食鹽水溶液生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉；按如圖電解，石墨電極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，鐵電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氯氣在逸出過(guò)程中與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+，正極可為石墨(或鉑等惰性電極)，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的鹽溶液；

①根據(jù)分析，電解液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液；

②正極材料為石墨(或鉑等惰性電極)；

③負(fù)極反應(yīng)式：Cu?2e?=Cu2+；

(2)①根據(jù)分析，電池放電時(shí)，負(fù)極上MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電極反應(yīng)為：MH＋OH--e-=M＋H2O；

②當(dāng)該電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極為陽(yáng)極，根據(jù)分析，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；答案選D；

(3)電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，按如圖電解，石墨電極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，鐵電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氯氣在逸出過(guò)程中與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，電解后得到NaClO溶液，顯堿性，且具有強(qiáng)氧化性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液先變紅后褪色。【解析】含F(xiàn)e3+的鹽溶液石墨(或鉑等惰性電極)Cu-2e-=Cu2+MH＋OH--e-=M＋H2ODNaCl＋H2ONaClO＋H2↑先變紅后褪色17、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)數(shù)據(jù)分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

【詳解】

2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：。物質(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

(1)2min內(nèi)X的濃度0.35mol·L－1變?yōu)?.40mol·L－1，所以v(X)＝=0.025mol·L－1·min－1；

故答案為0.025mol·L－1·min－1；

(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，則p：n=1∶2，2min內(nèi)Z反應(yīng)掉1mol-0.8mol=0.2mol，則同時(shí)生成Y為0.2mol×2=0.4mol，則起始時(shí)n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3mol；

故答案為2.3mol；

(3)2min末和3min末Z的物質(zhì)的量相等；則說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡；

故答案為是；

(4)A．縮小容器體積；反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．移走部分Q，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．通入大量He氣，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，故D正確，故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

在通過(guò)圖表解答此類問(wèn)題時(shí)，一定要看清數(shù)據(jù)表示的是物質(zhì)的量還是濃度，這是易錯(cuò)點(diǎn)；在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，可以從分析正逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)物和生成物濃度是否不變這兩個(gè)方面入手?！窘馕觥?.025mol·L－1·min－12.3mol是AD18、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，淀粉屬于多糖，淀粉在人體中可以被水解，最終水解產(chǎn)物為葡萄糖，化學(xué)式為C6H12O6；

(2)①維生素C為人體所需要的重要影響物質(zhì)；人體不能直接合成維生素C，必須從食物中攝??；

②A．維生素C為水溶性維生素；維生素C可以溶于水，A正確；

B．維生素C水溶液呈酸性；可以使紫色石蕊試液變紅，B錯(cuò)誤；

C．維生素C在高溫下可以發(fā)生氧化；因此新鮮蔬菜中的維生素C含量比煮熟的多，C正確；

D．維生素C受熱易被氧化；生成脫氫維生素C，D正確；

E．維生素C具有酸性；可以與鐵制容器反應(yīng)，不能用鐵制容器配制維生素C溶液，E錯(cuò)誤；

故選擇BE；

(3)鐵屬于微量元素；人體缺鐵會(huì)導(dǎo)致記憶力下降；免疫力下降、對(duì)溫度的適應(yīng)能力下降、缺鐵性貧血，故答案選ABCD；

(4)①蛋白質(zhì)可以在人體中水解；水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；

②嬰兒對(duì)食品添加劑的代謝能力較弱；因此國(guó)家規(guī)定：嬰兒食品中不能添加任何著色劑；

(5)胃酸的主要成分為鹽酸，服用Al(OH)3可以中和胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O?！窘馕觥慷郈6H12O6不能BE微量元素ABCD氨基酸著色劑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）電子由負(fù)極流向正極，X電極為電子流出的一極，Y電極為電子流入的一極，所以X極為負(fù)極，Y極為正極，故Y氣體為氧氣，OH-移向負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為：

（2）①太陽(yáng)能電池帆板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；②鎘鎳蓄電池放電時(shí)，NiOOH中Ni元素化合價(jià)降低，被還原，則在正極反應(yīng)的物質(zhì)是NiOOH，Cd作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：氫氧根離子被消耗，堿性減弱；③32.5gZn的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電池反應(yīng)知Zn完全轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2e-，Zn~2e-，則消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA?！窘馕觥?1)O2或氧氣負(fù)H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太陽(yáng)或光NiOOH減弱NA20、略

【分析】【詳解】

a．醋酸具有酸味；食醋是常用的酸味劑；味精主要成分是谷氨酸的鈉鹽，味精是常用的鮮味劑；蔗糖有甜味，蔗糖是常用的甜味劑；辣椒粉是常用的辣味劑；

b．味精主要成分是谷氨酸鈉；

攝入過(guò)多的調(diào)味劑對(duì)人體有害。如長(zhǎng)期進(jìn)食過(guò)量的食鹽會(huì)引起血壓升高?！窘馕觥渴炒孜毒崽抢苯贩酃劝彼徕c有害血壓升高21、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］。從圖像可知，溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)放熱；因此溫度升高后，K值減小。

（2）從圖像可以看出在500℃tB時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nB，可求出氫氣的平均反應(yīng)速率為2nB/3tBmol·(L·min)－1。

（3）在其他條件不變的情況下；對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，加壓時(shí)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大，正；逆反應(yīng)速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時(shí)平衡右移。

a．氫氣的濃度增大；，a錯(cuò)誤；

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，b正確；

c．平衡向右移動(dòng)；甲醇的物質(zhì)的量增加，c正確；

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減?。籨錯(cuò)誤。

有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是bc：

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，一氧化碳與氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制該化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，用化學(xué)方程式表示為：Cu2O＋CO2Cu＋CO2?！窘馕觥竣?K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］②.減?、?2nB/3tBmol·(L·min)－1④.bc⑤.Cu2O＋CO2Cu＋CO222、略

【分析】【分析】

（1）

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池。

A．氫氧化鉀和鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；不是氧化還原反應(yīng)，不可能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；

B．銅與鐵離子的反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故錯(cuò)誤；

C．氧化鈉與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；不可能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；

D．鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故正確；

故選D；

（2）

①A．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故正確；

B．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)中都放出熱量，但放出的熱量不同，則圖I和圖II中溫示數(shù)不相等，但均高于室溫，故錯(cuò)誤；

C．圖Ⅱ形成銅鋅原電池；鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

D．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖Ⅱ形成銅鋅原電池，原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快，故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故錯(cuò)誤；

故選A。

②圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，故答案為：2H++2e—=H2↑；

③圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，負(fù)極質(zhì)量減??；由總反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=