2025年冀教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后用鹽酸處理，得到的沉淀是()A.氯化鈉B.高級脂肪酸鈉C.高級脂肪酸D.苯甲酸2、櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸具有健脾作用．下列有關(guān)說法正確的是（）A.該羥基酸含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、消去和加成反應(yīng)C.該羥基酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含1mol該羥基酸的溶液可與含3mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)3、下列說法中不正確的是A.氟化銀可用于人工降雨B.從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化C.rm{FeCl_{3}}溶液可用于制作印刷電路板D.rm{H_{2}}rm{SO_{2}}rm{CO_{2}}氣體都可用濃硫酸干燥4、分子式為rm{C_{5}H_{9}O_{2}Cl}并能與飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有rm{(}不含立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{6}種B.rm{9}種C.rm{12}種D.rm{15}種5、有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是rm{壟脵}除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上rm{壟脷}除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上rm{壟脹12}個碳原子不可能都在同一平面上rm{壟脺12}個碳原子有可能都在同一平面上A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脷壟脺}6、一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是()A.聚苯乙烯的單體為B.聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似C.聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物D.乳酸可發(fā)生消去反應(yīng)7、下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（）A.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D.一定伴隨著能量的變化8、有機物分子中基團間的相互影響會導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同rm{.}下列敘述能說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響的是rm{(}rm{)}A.苯酚能與rm{3molH_{2}}加成得到環(huán)己醇B.甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯酚與濃溴水反應(yīng)可得到rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚D.苯酚能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成苯酚鈉評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰10、下列物質(zhì)屬于有機物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}11、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}12、下列操作與所選儀器搭配正確的是()A.稱量rm{隆陋隆陋}天平B.量取液體rm{隆陋隆陋}量筒C.攪拌rm{隆陋隆陋}溫度計D.萃取分液rm{隆陋隆陋}分液漏斗13、

下列離子檢驗的方法和結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}14、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高15、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)16、在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6mol?L-1．下列說法中正確的是（）A.該NaCl溶液顯酸性B.該NaCl溶液顯中性C.該NaCl溶液中KW=1×10-14mol2?L-2D.該NaCl溶液中KW=1×10-12mol2?L-217、下列不同類別物質(zhì)中均含有C、H、O三種元素的是（）A.醇B.烷烴C.糖類D.油脂18、rm{NaHSO_{3}}溶液在不同溫度下均可被過量rm{KIO_{3}}氧化，當(dāng)rm{NaHSO_{3}}完全消耗即有rm{I_{2}}析出，依據(jù)rm{I_{2}}析出所需時間可以求得rm{NaHSO_{3}}的反應(yīng)速率rm{.}將濃度均為rm{0.020mol?L^{-1}NaHSO_{3}}溶液rm{(}含少量淀粉rm{)10.0mL}rm{KIO_{3}(}過量rm{)}酸性溶液rm{40.0mL}混合，記錄rm{10隆蘆55隆忙}間溶液變藍時間，rm{55隆忙}時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖rm{.}據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{40隆忙}之前與rm{40隆忙}之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B.當(dāng)rm{NaHSO_{3}}完全消耗時的離子方程式為：rm{6HSO_{3}^{-}+2IO_{3}^{-}=6SO_{4}^{2-}+2I^{-}+6H^{+}}C.圖中rm{a}點對應(yīng)的rm{NaHSO_{3}}反應(yīng)速率為rm{5.5隆脕10^{-5}mol?L^{-1}?s^{-1}}D.溫度高于rm{40隆忙}時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑19、以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是（）A.硝酸銨自發(fā)地溶于水B.CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-175.7kJ/molC.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/molD.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol20、已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2NaCN+HF→HCN+NaFNaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（）A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10C.必須根據(jù)其中三個反應(yīng)才可得出結(jié)論D.K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）21、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Cu+H_{2}O}該反應(yīng)中rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)rm{CuO}22、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水rm{(}含rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+})}的裝置如圖所示rm{(a}rm為石墨電極rm{)}下列說法正確的是A.電池工作時，正極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

B.電解時，rm{a}電極周圍首先放電的是rm{Br^{-}}

C.電解時，電子流動路徑是：負極rm{隆煤}外電路rm{隆煤}陰極rm{隆煤}溶液rm{隆煤}陽極rm{隆煤}正極。

D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗rm{0.02gH_{2}}時，rm極周圍會產(chǎn)生rm{0.02gH_{2}}23、圖象法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法rm{.}已知化學(xué)反應(yīng)rm{A_{2}(g)+B_{2}(g)簍T2AB(g)}的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.每生成rm{2}rm{mol}rm{AB}時吸收rm{(a-b)}rm{kJ}能量B.該反應(yīng)熱rm{triangleH=+(a-b)}rm{kJ?mol^{-1}}C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂rm{1}rm{mol}rm{A-A}和rm{1}rm{mol}rm{B-B}鍵時放出rm{a}rm{kJ}能量24、下列設(shè)計的實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.制備rm{Al(OH)_{3}}懸濁液：向rm{1mol?L^{-1}AlCl_{3}}溶液中滴加過量的rm{6mol?L^{-1}}氨水B.提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水，過濾C.檢驗溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLH_{2}O}向另一支試管中加入rm{2mL5%H_{2}O_{2}}和rm{1mLFeCl_{3}}溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象評卷人得分四、填空題(共3題，共18分)25、乳酸是一種體內(nèi)代謝物，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH（OH）-COOH；試回答：

（1）乳酸分子中含有的官能團是______和______．（填名稱）

（2）乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是______（填序號）

A．酯化反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)．26、海洋約占地球表面積的71%；海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．

（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料；目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用______，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)______；

②試劑②可以選用______；

③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是______．

A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg

（2）溴及其化合物用途十分廣泛；我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖3裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護；夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）______；

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是______；

③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是______；

④C裝置的作用是______．27、（6分）A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。A、____B、C、____D、（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：、。評卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)28、芳香化合物A是一種基本化工原料；可以從煤和石油中得到．A；B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是______；

（2）A→B的反應(yīng)條件______，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（3）A→C的化學(xué)方程式為______；

（4）A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______．29、某混合物rm{A}含有rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化．

請回答下列問題．

rm{(1)}圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{4}種物質(zhì)的化學(xué)式為：

rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．

rm{(3)}沉淀rm{F}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式為______．

沉淀rm{E}與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______．

溶液rm{G}與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．30、由乙苯rm{(C_{8}H_{10})}合成化合物Ⅴ的線路如下：

rm{(1)}化合物Ⅴ的分子式為；官能團名稱為______．

rm{(2)}化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(3)}對于化合物Ⅱ的下列說法正確的是______．

A.屬于苯的同系物rm{B.}能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C.能發(fā)生消去反應(yīng)rm{D.}苯環(huán)上的一溴代物有rm{3}種。

rm{(4)}化合物Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(5)}化合物Ⅳ有多種同分異構(gòu)；其中一種同分異構(gòu)體化合物Ⅵ滿足下列條件：

rm{壟脵}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{壟脹}苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫rm{.}化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為______．31、香柑內(nèi)酯具有抗菌、抗血吸蟲、降血壓等作用。它的一種合成路線如下

rm{(1)C隆煤D}的反應(yīng)類型為的反應(yīng)類型為__________________。rm{(1)C隆煤D}

的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。rm{(2)B}的結(jié)構(gòu)簡式為

rm{(2)B}中含氧官能團名稱為____________________________________。rm{(3)E}中含氧官能團名稱為

rm{(3)E}、寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

rm{(4)}寫出同時滿足下列條件的rm{D}的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：rm{(4)}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{D}能發(fā)生水解反應(yīng)；與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脵}分子中只有rm{壟脷}種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

rm{壟脹}已知：rm{FeCl_{3}}請以和rm{壟脺}為原料制備寫出制備的合成路線流程圖rm{4}常用試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干rm{(5)}已知：rm{(5)}評卷人得分六、其他(共2題，共12分)32、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。33、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】解：根據(jù)強酸制弱酸原理解題；肥皂的成分是高級脂肪酸鈉，能與鹽酸反應(yīng)生成高級脂肪酸和氯化鈉溶液，高級脂肪酸是沉淀．

故選C．

【分析】肥皂的成分是高級脂肪酸鈉，能與鹽酸反應(yīng)．2、C【分析】【解答】解：A．分子結(jié)構(gòu)不對稱；含5種位置的H，故A錯誤；

B．含﹣OH可發(fā)生取代；消去反應(yīng)；含﹣COOH可發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．含﹣OH；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．只有2個﹣COOH與NaOH反應(yīng)；則含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)，故D錯誤；

故選C．

【分析】分子中含﹣COOH、﹣OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的對稱性分析．3、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)與環(huán)境、海水綜合利用、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用等，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。

【解答】A.氟化銀比較穩(wěn)定，在空氣中不分解，不能用于人工降雨，故A錯誤；

B.蒸發(fā)海水可以獲得食鹽，蒸發(fā)屬于物理變化，所以從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化，故B正確；

C.氯化鐵具有氧化性，可氧化銅生成氯化銅，則rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}

溶液可用于制作印刷電路板，故C正確；D.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}、rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}

、rm{CO}

rm{CO}【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】本題主要考查同分異構(gòu)體書寫、官能團的性質(zhì)與確定等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，熟練掌握碳原子數(shù)小于rm{5}的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，甲基與乙基均rm{1}種，丙基rm{2}種、丁基rm{4}種、戊基rm{8}種?！窘獯稹糠肿邮綖閞m{C_{5}H_{10}O_{2}}且與rm{NaHCO_{3}}能產(chǎn)生氣體，則該有機物中含有rm{-COOH}所以為飽和一元羧酸，烷基為rm{-C_{4}H_{9}}rm{-C_{4}H_{9}}異構(gòu)體有：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{3}}其中rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}一氯取代產(chǎn)物有rm{4}種，rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}一氯取代產(chǎn)物rm{4}種，rm{-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}一氯取代產(chǎn)物rm{3}種，rm{-C(CH_{3})_{3}}一氯取代產(chǎn)物rm{1}種，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為rm{12}故C正確。

故選C?！窘馕觥縭m{C}5、D【分析】【分析】本題考查有機物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，難度中等，關(guān)鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)?！窘獯稹扛鶕?jù)常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)。rm{壟脵}乙烯是平面結(jié)構(gòu)，不是直線結(jié)構(gòu)，除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上，故rm{壟脵}錯誤，rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}分子中，甲基中rm{C}原子處于苯中rm{H}原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會有rm{1}個rm{H}原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有rm{12}個rm{C}原子rm{(}苯環(huán)上rm{6}個、甲基中rm{2}個、碳碳雙鍵上rm{2}個、碳碳三鍵上rm{2}個rm{)}共面，故rm{壟脹}錯誤；rm{壟脺}正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】聚苯乙烯的單體為A項錯誤；合成聚苯乙烯的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，聚乳酸是通過縮聚反應(yīng)合成的，B項錯誤；由于n值不同，高分子化合物一般屬于混合物，C項錯誤。乳酸中和羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，所以可發(fā)生消去反應(yīng)。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、A【分析】解：A．有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)反應(yīng)；如氯化鈉固體溶解屬于物理變化，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新物質(zhì)生成；故B正確；

C．反應(yīng)過程中可能會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；如固體碳酸鈣分解生成氧化鈣和氣體二氧化碳，故C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂同時新鍵形成；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故D正確；

故選A．

化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂同時新鍵形成；原子的重新組合，變化過程中有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中一定伴隨能量的變化；

本題考查了化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)理解應(yīng)用，注意化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A8、C【分析】解：rm{A}苯酚中含有rm{1}個苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度是rm{4}能與rm{3mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；與側(cè)鏈羥基無關(guān)，故A不選；

B；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故B不選；

C、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚，說明羥基影響苯環(huán)上的rm{2}rm{4}rm{6}位變得活潑；是側(cè)鏈對苯環(huán)的影響，故C選；

D；受苯環(huán)的影響；苯酚中的羥基氫原子變得比較活潑，能與氫氧化鈉反應(yīng)，是苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，故D不選；

故選C．

A.苯酚中含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為rm{4}能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B.苯；甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；甲苯可以，說明苯環(huán)對甲基的影響；

C.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚；說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響；

D.受苯環(huán)的影響；酚羥基中的氫原子變得比較活潑，能夠部分電離出氫離子．

本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，注意明確有機物結(jié)構(gòu)決定其化學(xué)性質(zhì)，要求學(xué)生熟悉常見的官能團類型及具有的化學(xué)性質(zhì)．【解析】rm{C}二、多選題(共7題，共14分)9、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對吸熱過程和放熱過程的應(yīng)用。【解答】A.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯誤；D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}10、ACD【分析】【分析】本題考查有機物的概念，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CO}rm{CO}的組成中盡管含有碳元素，但它的組成和性質(zhì)具有無機化合物的特點，因此把它看作無機物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}屬于有機物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}11、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計算的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分數(shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}12、ABD【分析】【分析】根據(jù)實驗儀器的使用方法和用途進行分析解答。【解答】A.天平用于稱量固體質(zhì)量，故A正確；B.量筒量取液體體積，故B正確；C.溫度計用于測量溫度，不能用于攪拌，故C錯誤；D.分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}13、ABD【分析】解：rm{A}能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有rm{Cl^{-}}故A錯誤．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯誤．

C、能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍色沉淀的陽離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有rm{Cu^{2+}}故C正確．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯誤．

故選ABD．

A；能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．

C；能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍色沉淀的陽離子只有銅離子．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．

本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意離子的檢驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗時的現(xiàn)象排除，題目難度中等．【解析】rm{ABD}14、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價，銅元素化合價降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價從rm{0}價變?yōu)閞m{Cu}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}15、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}三、雙選題(共9題，共18分)16、B|D【分析】解：A；氯化鈉為強酸強堿鹽；其水溶液呈中性，故A錯誤；

B；氯化鈉為強酸強堿鹽；其水溶液呈中性，故B之前；

C、在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12；故C錯誤；

D、由C的分析可知，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12；故D正確；

故選BD．

A；氯化鈉為強酸強堿鹽；其水溶液呈中性；

B；氯化鈉為強酸強堿鹽；其水溶液呈中性；

C、氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-）計算判斷；

D、氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-）計算判斷．

本題考查溶液酸堿性的判斷、水的離子積的有關(guān)計算等，難度較簡單，注意水的離子積受溫度影響．【解析】【答案】BD17、A|C|D【分析】解：A．醇含官能團羥基；含C；H、O三種元素，故A錯誤；

B．烷烴含C；H兩種元素；故B錯誤；

C．糖類含C；H、O三種元素；故C正確；

D．油脂含C；H、O三種元素；故D正確；

故選ABC．

烴含C；H兩種元素；醇、糖類、油脂屬于烴的含氧衍生物，據(jù)此分析．

本題考查了有機物的元素組成，較基礎(chǔ)，中學(xué)中主要學(xué)習(xí)了烴和烴的含氧衍生物，注意蛋白質(zhì)除含C、H、O外，還含N、P等元素．【解析】【答案】ACD18、rBC【分析】解：rm{A.}從圖象中可以看出，rm{40隆忙}以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，rm{40隆忙}后溫度越高，變色時間越長，反應(yīng)越慢，而rm{55隆忙}未變藍，淀粉發(fā)生了水解，故A正確；

B.當(dāng)rm{NaHSO_{3}}完全消耗即有rm{I_{2}}析出，所以離子方程式為：rm{5HSO_{3}^{-}+2IO_{3}^{-}=5SO_{4}^{2-}+I_{2}+3H^{+}+H_{2}O}故B錯誤；

C.rm{a}點時間為rm{80s}濃度變化量為rm{dfrac{0.02mol/L隆脕0.01L}{0.05L}=0.004mol/L}rm{dfrac

{0.02mol/L隆脕0.01L}{0.05L}=0.004mol/L}點對應(yīng)的rm{a}反應(yīng)速率為rm{NaHSO_{3}}故C錯誤；

D.rm{5.0隆脕10^{-5}mol?L^{-1}?s^{-1}}時；沒有出現(xiàn)藍色，淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，故D正確；

故選BC．

A.由圖可知，rm{55隆忙}之前，溫度高反應(yīng)速率加快，rm{40隆忙}之后溫度高；變色時間越長；

B.當(dāng)rm{40隆忙}完全消耗即有rm{NaHSO_{3}}析出；

C.rm{I_{2}}點時間為rm{a}濃度變化量為rm{dfrac{0.02mol/L隆脕0.01L}{0.05L}=0.004mol/L}

D.結(jié)合rm{80s}時；沒有出現(xiàn)藍色分析．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重圖象分析及溫度對反應(yīng)的影響，注意不同溫度下均可被過量rm{dfrac

{0.02mol/L隆脕0.01L}{0.05L}=0.004mol/L}氧化，注重分析能力和解決問題能力的考查，題目難度較大．rm{55隆忙}【解析】rm{BC}19、A|C【分析】解：A．硝酸銨自發(fā)地溶于水；是熵增大的過程，與焓判據(jù)無關(guān)，不能用焓判據(jù)解釋，可以用熵判據(jù)來解釋，故A正確；

B．反應(yīng)的△H＜0；△S＜0，要使△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，主要取決于△H的大小，不能用熵判據(jù)進行解釋，故B錯誤；

C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1；△H＞0，不能用焓判據(jù)進行解釋，反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，主要取決于△S的大小，故C正確；

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；△H＜0，可以用焓判據(jù)進行解釋，故D錯誤；

故選AC．

反應(yīng)能否自發(fā)進行；取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，可以用熵判據(jù)來解釋，一般情況下反應(yīng)吸熱，且熵增加的反應(yīng)，以此解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)與焓變，題目難度中等，焓判據(jù)可以解釋部分自發(fā)現(xiàn)象．若要準(zhǔn)確科學(xué)地判斷一個過程的自發(fā)性，需要利用焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)．【解析】【答案】AC20、B|C【分析】解：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）；

A．通過以上分析知，K（HF）最大為7.2×10-4；故A正確；

B．根據(jù)以上分析知，K（HNO2）處于中間狀態(tài)，為4.6×10-4；故B錯誤；

C．根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2；NaCN+HF→HCN+NaF即可得出結(jié)論；故C錯誤；

D．通過以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）；故D正確；

故選BC．

相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO2＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）；據(jù)此分析解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的強弱及其電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強酸制取弱酸來分析解答，題目難度不大．【解析】【答案】BC21、rBCD【分析】解：rm{A}該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低，則rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B；該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價降低；所以氧化銅是氧化劑，故B正確；

C、反應(yīng)前后，銅元素的化合價由rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；所以銅元素的化合價降低，故C正確；

D；反應(yīng)前后；氫氣化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．

故選BCD；

在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑；得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑；還原劑必須是反應(yīng)物。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價變化來判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物．【解析】rm{BCD}22、BD【分析】【分析】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用?！窘獯稹緼.電池工作時，正極反應(yīng)式為rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+4H^{+}}rm{+4H^{+}}故A錯誤；rm{+4e}

rm{+4e}因為還原性：rm{{,!}^{-}}rm{=2H_{2}O}故A錯誤；電極周圍首先放電的是rm{=2H_{2}O}B.還原性強的離子在陽極先放電，rm{Br^{-}>Cl^{-}}電解時，rm{a}電極周圍首先放電的是rm{Br^{-}}rm{a}

rm{Br^{-}}，故C錯誤；而不是rm{Cl}

rm{Cl}rm{{,!}^{-}}，故B正確；C.電子在導(dǎo)線中移動，不能在溶液中移動D.燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗rm{0.02gH}rm{0.02gH}rm{2}極的電極反應(yīng)為：rm{2}，根據(jù)電極反應(yīng)：rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{隆煤2H}rm{隆煤2H}會產(chǎn)生rm{{,!}^{+}}rm{+2e}，故D正確。故選BD。rm{+2e}【解析】rm{BD}23、rAB【分析】解：rm{A.}反應(yīng)熱rm{triangleH=}反應(yīng)物能量總和rm{-}生成物能量總和，所以反應(yīng)熱rm{triangleH=+(a-b)kJ?mol^{-1}}則每生成rm{triangle

H=+(a-b)kJ?mol^{-1}}吸收rm{2molAB}熱量；故A正確；

B.反應(yīng)熱rm{(a-b)kJ}反應(yīng)物能量總和rm{triangleH=}生成物能量總和，所以反應(yīng)熱rm{triangleH=+(a-b)kJ?mol^{-1}}故B正確；

C.由圖象可知；該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，故C錯誤；

D.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂rm{-}和rm{triangle

H=+(a-b)kJ?mol^{-1}}鍵吸收rm{1molA-A}能量；故D錯誤；

故選AB．

由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，且反應(yīng)熱為rm{1molB-B}rm{akJ}以此解答該題．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化、圖象分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意反應(yīng)熱rm{triangleH=+(a-b)}反應(yīng)物能量總和rm{kJ?mol^{-1}}生成物能量總和，題目較簡單，明確放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的區(qū)別是解題的關(guān)鍵．rm{triangleH=}【解析】rm{AB}24、rBC【分析】解：rm{A.}反應(yīng)生成氫氧化鋁；不能溶于過量氨水中，則可制備氫氧化鋁，故A正確；

B.溴水與苯酚反應(yīng)、且溴易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選rm{NaOH}溶液；分液；故B錯誤；

C.向其中加入少量新制氯水，可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加rm{KSCN}溶液無現(xiàn)象；再加少量新制氯水；檢驗亞鐵離子，故C錯誤；

D.濃度相同，只有催化劑一個變量，則該實驗可探究催化劑對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；故D正確；

故選BC．

A.反應(yīng)生成氫氧化鋁；不能溶于過量氨水中；

B.溴水與苯酚反應(yīng)；且溴易溶于苯；

C.向其中加入少量新制氯水；可氧化亞鐵離子；

D.濃度相同；只有催化劑一個變量．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備、混合物分離提純、離子檢驗、速率影響因素、實驗技能為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}四、填空題(共3題，共18分)25、略

【分析】解：（1）CH3-CH（OH）-COOH中含-OH；-COOH；名稱為羥基、羧基；

故答案為：羥基；羧基；

（2）含-OH；可發(fā)生酯化；取代、消去反應(yīng)；

含-COOH可發(fā)生酯化；取代反應(yīng)；

則乳酸不能發(fā)生加成反應(yīng)；

故答案為：C．

CH3-CH（OH）-COOH中含-OH；-COOH；結(jié)合醇和羧酸的性質(zhì)來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系來分析解答，羧酸中的C=O不能發(fā)生加成為解答的難點，題目難度不大．【解析】羥基；羧基；C26、略

【分析】解：（1）①使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量；

故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；過量；

②根據(jù)框圖可知氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂；水；所以試劑②的名稱是鹽酸；

故答案為：鹽酸；

③MgO的熔點高；不能利用電解或還原法來制備鎂，則ABD錯誤；適宜的冶鎂方法是C；

故答案為：C；

（2）①要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

②溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；

故答案為：吹出Br2；

③溴有強氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成溴離子和硫酸根離子，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成難溶性的白色硫酸鋇沉淀，所以硫酸根離子的檢驗方法為：取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；

故答案為：取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；

④氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，所以C的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2；

故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

（1）根據(jù)題中工業(yè)流程圖可知；海水中加入堿，使鎂離子沉淀，得到氫氧化鎂，氫氧化鎂溶于鹽酸得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液在酸性條件下蒸發(fā)得無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得鎂．

①利用復(fù)分解反應(yīng)的條件及MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2時陰離子的變化來選擇試劑；

②根據(jù)框圖可知氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂；水來分析；

③MgO的熔點高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2；

（2）①利用氧化還原反應(yīng)原理制取溴單質(zhì)；

②溴易揮發(fā)；

③硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成難溶性的白色沉淀；

④溴；氯氣和二氧化硫都有毒；不能直接排空．

本題考查鎂的制備，明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來分析解答，注意MgO的熔點高是學(xué)生解答中易忽略的地方，制備鎂利用電解法，題目難度中等．【解析】氫氧化鈉（NaOH）；過量；鹽酸；C；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；吹出Br2；取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO227、略

【分析】【解析】【答案】五、推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】解：A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A為鄰二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為A和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為A被酸性高錳酸鉀氧化生成D對二苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為

（1）根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：其化學(xué)名稱是鄰二甲苯；

故答案為：鄰二甲苯；

（2）A→B是鄰二甲苯與溴在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：溴，光照；

（3）A為C為A→C的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（4）A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A為鄰二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為A和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為A被酸性高錳酸鉀氧化生成D對二苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為據(jù)此解答．

本題考查有機合成，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握苯及其同系物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．【解析】鄰二甲苯；溴，光照；29、rm{(1)}過濾；rm{(2)Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(3)Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}?H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3(NH_{4})_{2}SO_{4}}【分析】解：rm{A}含有rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶于水，rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}均不溶于水，混合物rm{A}加水溶解后，溶液中rm{G}中含rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}沉淀rm{F}是rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}向沉淀rm{F}中加rm{NaOH}溶液，rm{Fe_{2}O_{3}}不反應(yīng)，rm{Al_{2}O_{3}}可與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成rm{NaAlO_{2}}則rm{C}為rm{Fe_{2}O_{3}}溶液rm{D}為rm{NaAlO_{2}}溶液；向溶液rm{G}中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，rm{Al^{3+}}被沉淀，得到rm{E}為rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}加熱生成rm{B}為rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(1)}分離溶液與沉淀的方法是過濾；故答案為：過濾；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{B}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{C}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{D}為rm{NaAlO_{2}}rm{E}為rm{Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{NaAlO_{2}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(3)F}是rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}沉淀rm{F}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)的離子方程式為rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{E}為rm{Al(OH)_{3}}沉淀rm{E}與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{G}中含rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液rm{G}與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}?H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3(NH_{4})_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}?H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3(NH_{4})_{2}SO_{4}}．

解析：

rm{A}含有rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶于水，rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}均不溶于水，混合物rm{A}加水溶解后，溶液rm{G}中含rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}沉淀rm{F}是rm{Al_{2}O_{3}}和rm{Fe_{2}O_{3}}向沉淀rm{F}中加rm{NaOH}溶液，rm{Fe_{2}O_{3}}不