2025年人教五四新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷528考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2、下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是（）A.NaOH，NaCl、SO2、NaCl溶液B.BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C.NaCl、H2S，CO2、CuD.SO3、AgCl、NH3、H2O，Ag3、各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A.酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB.穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D.沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I24、實(shí)驗(yàn)室配制rm{500mL}rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液時(shí)，不需要用到的儀器是rm{(}rm{)}A.

托盤天平B.

容量瓶C.

膠頭滴管D.

分液漏斗5、基態(tài)原子的第一電離能處于rm{B}rm{N}之間的元素有rm{(}rm{)}A.rm{1}種B.rm{2}種C.rm{3}種D.rm{4}種6、用下列圖示操作，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}制取氨氣干燥氯氣轉(zhuǎn)移溶液萃取溴A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、乙烷受熱分別生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳?xì)怏w（在相同條件下測定），則乙烷的分解率為A.20%B.25%C.50%D.75%8、下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=10-6mol/L純水C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液9、下列四種有機(jī)化合物均含有多個(gè)官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.a屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2B.b屬于酚類，1molb最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molc最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)D.d屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性11、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳12、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框13、甲烷和乙烯是兩種重要的有機(jī)物，關(guān)于它們的說法正確的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別D.甲烷是最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分14、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)；說法正確的是。

A.不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能使溴水褪色。

C.可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.可與rm{HCl}加成15、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳16、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時(shí)都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時(shí)都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色17、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、（6分）在下列物質(zhì)中____（A）Cl2（B）NaI（C）H2S（D）CO2（E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O（I）NH3（J）HBr（1）含離子鍵的物質(zhì)是____________；（2）含有共價(jià)鍵化合物的是_____________________；（3）由極性鍵形成的非極性分子是_______________；（4）由非極性鍵形成的非極性分子是_______________。19、感冒是一種常見的病，人患了感冒會(huì)咳嗽、流涕、發(fā)燒，多喝開水多休息，適當(dāng)服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。（1）藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的老藥，從分子結(jié)構(gòu)上看，它可以看作是乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖：作為一種解熱鎮(zhèn)痛藥，對于感冒發(fā)燒，它有較好的療效，但大劑量長期空腹服用，容易對胃腸道產(chǎn)生刺激，原因是阿司匹林在胃中會(huì)發(fā)生酯的水解反應(yīng)，生成_________和_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示），阿司匹林分子水解后，能電離出氫離子（H+）的官能團(tuán)增多，增大了對胃腸道的刺激。（2）為減小副作用，一般宜飯后服藥，并同時(shí)服用少量輔助藥物，在①硫酸鎂、②氫氧化鋇、③碳酸鈣中選取哪一種？20、晶胞計(jì)算是物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題中經(jīng)?？疾斓膬?nèi)容；也經(jīng)常作為較難的空出現(xiàn)．

（1）氧和鈉能夠形成化合物A，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，A的化學(xué)式為：______，晶胞中氧原子的配位數(shù)為______；列式計(jì)算晶體A的密度（g?cm-3）______．（不用算出結(jié)果）

（2）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設(shè)碳原子的直徑為acm，硅原子的直徑為bcm，則晶胞的邊長為______cm（用含a、b的式子表示）．

（3）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．合金的化學(xué)式為______；晶胞中K原子的配位數(shù)為______；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率______（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）．21、rm{(1)}已知rm{A}的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平rm{.}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}均為常見的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

rm{a.}則rm{A}的電子式為：______

rm{b.}能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有______rm{(}填字母rm{)}

rm{c.}請書寫反應(yīng)rm{壟脺}的方程式：______

rm{(2)}某烴rm{M}相對分子質(zhì)量為rm{140}其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0.857.M}分子中有兩個(gè)碳原子不與氫原子直接相連rm{.A}在一定條件下氧化只生成rm{G}rm{G}能使石蕊試液變紅rm{.}已知。

rm{overset{{脩玫祿爐}}{}}rm{+R_{3}COOH}

試寫出：化合物rm{A}和rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式，rm{A}______rm{G}______．22、（10分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計(jì)算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為：。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有種氫原子。（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為：。23、已知反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：①甲溶液A+B+C②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：（1）A的電子式是。（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是。（3）1gC在A中燃燒時(shí)放出92.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是。（5）化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設(shè)備名稱分別為____、____。第二步采用的反應(yīng)條件為____。（6）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：該過程中的化學(xué)方程式是。上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。（7）一定條件下，將12g乙放入過量的的濃硝酸中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0，正確；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是由于是體系的混亂程度增大的反應(yīng)，所以在一定溫度下也有可能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此在一定條件下若ΔG<0則碳酸鹽分解也可能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查關(guān)于自發(fā)反應(yīng)與焓變、熵變的關(guān)系的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】【解答】解：A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液，依次為強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2；依次為強(qiáng)電解質(zhì)；非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．NaCl、H2S、CO2；Cu；依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C正確；

D．SO3、AgCl、NH3、H2O；Ag依次為非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)部分電離，包括弱酸、弱堿、水．3、D【分析】解：A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HI＜HBr＜HCl＜HF，則酸性為HI＞HBr＞HCl＞HF；故A錯(cuò)誤；

B、因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI；故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氧化性為F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C錯(cuò)誤；

D、鹵族元素的單質(zhì)，相對分子質(zhì)量越小，熔沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)為F2＜Cl2＜Br2＜I2；故D正確；

故選D．

A；氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定；水溶液的酸性越強(qiáng)，HF為弱酸；

B；非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

C；非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

D；鹵族元素的單質(zhì)；相對分子質(zhì)量越小，熔沸點(diǎn)越低．

本題考查鹵族元素的性質(zhì)，明確非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，難度不大．【解析】【答案】D4、D【分析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、rm{500mL}容量瓶；膠頭滴管；用不到分液漏斗；

故選：rm{D}．

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算；稱量、溶解、移液、洗滌、定容等；據(jù)此分析使用的儀器．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制步驟及各步操作用到的儀器是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】解：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第Ⅱrm{A}族元素比第Ⅲrm{A}族元素的第一電離能大，第Ⅴrm{A}族比第Ⅵrm{A}族第一電離能大，rm{Be}rm{B}rm{C}rm{N}rm{O}屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但rm{Be}屬于第Ⅱrm{A}元素，rm{B}屬于第Ⅲrm{A}族，rm{N}屬于第rm{VA}元素，rm{O}屬于第Ⅵrm{A}族，所以rm{Be}rm{B}rm{C}rm{N}rm{O}幾種元素的第一電離能的大小順序是rm{N}rm{O}rm{C}rm{Be}rm{B}所以第一電離能處于rm{B}rm{N}之間的元素有rm{3}種；

故選C．

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第Ⅱrm{A}族元素比第Ⅲrm{A}族元素的第一電離能大，第Ⅴrm{A}族比第Ⅵrm{A}族第一電離能大；據(jù)此分析解答．

本題考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第Ⅱrm{A}族元素比第Ⅲrm{A}族元素的第一電離能大，第Ⅴrm{A}族比第Ⅵrm{A}族第一電離能大．【解析】rm{C}6、B【分析】略

【解析】rm{B}7、B【分析】【解析】【答案】B8、B【分析】解：A．溫度未知；如100℃時(shí)pH=6為中性，故A不選；

B．c（H+）=10-6mol/L純水中，c（H+）=c（OH-）；為中性，故B選；

C．石蕊的變色范圍為8～10；使石蕊試液呈紫色的溶液，不一定為中性，故C不選；

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液；可能為酸性；堿性、中性，如氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉，故D不選；

故選B．

由c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷溶液的酸堿性；而純水一定為中性，以此來解答．

本題考查酸堿性的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握pH與酸堿性、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Kw及鹽的水解應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】B9、D【分析】解：A．a(chǎn)含酚-OH；為酚類物質(zhì)，但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．b中-OH與苯環(huán)不直接相連，為醇，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molb最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．只有酚-OH的鄰位與溴水反應(yīng)，則1molc最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．與-OH相連C的鄰位C上有H；則該醇可發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選D．

A．a(chǎn)含酚-OH；與碳酸氫鈉不反應(yīng)；

B．b中-OH與苯環(huán)不直接相連；為醇，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

C．只有酚-OH的鄰位與溴水反應(yīng)；

D．與-OH相連C的鄰位C上有H．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醇的區(qū)別及性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】D二、多選題(共8題，共16分)10、ACD【分析】本題考查同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。堿金屬元素從上到下，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，半徑逐漸增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，化合價(jià)不變，故ACD正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}11、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}13、ACD【分析】本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的鑒別、試劑的保存、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及混合物分離提純等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正確；

B.甲烷是飽和烷烴，乙烯是烯烴，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故C正確；

D.甲烷是最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分，故D正確。

故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}14、BCD【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)，注意碳碳雙鍵的特點(diǎn)，難度不大?！窘獯稹緼.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故B正確；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{H_{;2}}發(fā)生加成反應(yīng)；生成乙烷，故C正確；

D.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}15、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會(huì)出現(xiàn)分層，故B錯(cuò)誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}16、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{ABD}17、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)rm{.}化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)；三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料；

BCD正確；

故選BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纖維、合成橡膠；據(jù)此即可解答．

本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】試題分析：該酯水解后的產(chǎn)物為和CH3COOH。由于水解后的產(chǎn)物都是酸，能電離出的氫離子的官能團(tuán)是原來的三倍，增大了對胃腸道的刺激。為了減小其副作用，若服硫酸鎂則不能降低酸度；服用氫氧化鋇雖然降低了酸度，但鋇離子引起中毒；服用碳酸鈣既減小副作用，又能補(bǔ)鈣，因此選擇碳酸鈣?？键c(diǎn)：化學(xué)與生活【解析】【答案】（1）（2）③碳酸鈣。20、略

【分析】解：（1）氧和鈉能夠形成化合物A，陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O；

晶胞中O位于面心；每個(gè)晶胞中有4個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為2個(gè)晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8；

晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為（0.566×10-7）cm3，則晶體F的密度為

故答案為：Na2O；8；

（2）根據(jù)硬球接觸模型可知，體對角線四分之一處的原子與頂點(diǎn)上的原子緊貼，設(shè)晶胞邊長為x，所以×（x）=解得：x=（a+b）；

故答案為：（a+b）；

（3）根據(jù)均攤法可知晶胞中有鈉原子數(shù)為12×=3，鉀原子數(shù)為8×=1，所以合金的化學(xué)式為KNa3；

根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)K原子周圍有6個(gè)鈉原子，所以晶胞中K原子的配位數(shù)為6，晶胞中鈉原子和鉀原子體積之和為π（1863×3+2273），根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長為鈉原子和鉀原子的直徑之和為2×（186pm+227pm），所以晶胞的體積為（2×186pm+2×227pm）3，晶體的空間利用率為×100%=×100%；

故答案為：KNa3；6；×100%．

（1）氧和鈉能夠形成化合物A，陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)；計(jì)算質(zhì)量和體積；可計(jì)算密度；

（2）根據(jù)硬球接觸模型可知，體對角線四分之一處的原子與頂點(diǎn)上的原子緊貼，設(shè)晶胞邊長為x，所以×（x）=求出晶胞的邊長；

（3）根據(jù)均攤法可知晶胞中有鈉原子數(shù)為12×=3，鉀原子數(shù)為8×=1，據(jù)此確定合金的化學(xué)式，根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)K原子周圍有6個(gè)鈉原子；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長為鈉原子和鉀原子的直徑之和，晶體的空間利用率為×100%；據(jù)此答題．

本題主要考查晶胞計(jì)算、空間利用率的計(jì)算等，需要學(xué)生具有一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力，題目難度中等．【解析】Na2O；8；（a+b）；KNa3；6；×100%21、略

【分析】解：rm{(1)a.}根據(jù)以上分析，rm{A}為為rm{CH_{2}=CH_{2}}分子中碳原子與碳原子通過兩對共用電子對相連接，碳原子與氫原子通過一對共用電子對相連接，所以rm{CH_{2}=CH_{2}}的電子式為故答案為：

rm{b.}能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣即含有羥基或者羧基，所以符合條件的物質(zhì)有rm{B}rm{D}故答案為：rm{B}rm{D}

rm{c.}反應(yīng)rm{壟脺}為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}烴rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}中rm{N(C)=dfrac{140隆脕0.857}{12}=10}rm{N(H)=dfrac{140-12隆脕10}{1}=20}故A的分子式為rm{(2)}分子中有兩個(gè)碳原子不與氫原子直接相連，說明有兩個(gè)的結(jié)構(gòu)，rm{A}在一定條件下氧化只生成rm{N(C)=dfrac

{140隆脕0.857}{12}=10}rm{N(H)=dfrac

{140-12隆脕10}{1}=20}能使石蕊試液變紅，則rm{C_{10}H_{20}.A}含有羧基，說明rm{A}分子中有且為對稱結(jié)構(gòu)，則rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息反應(yīng)，則rm{G}為

故答案為：．

rm{G}的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則rm{A}應(yīng)為rm{A}rm{G}和rm{(1)A}生成rm{A}由rm{CH_{2}=CH_{2}}的分子式可知rm{B}為rm{D}rm{E}與rm{E}溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{E}和rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}所以rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}為rm{NaOH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}為rm{CH_{3}COONa}結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，rm{B}與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{F}可進(jìn)一步氧化生成rm{CH_{3}COONa}則rm{A}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}為rm{CH_{3}COOH}

rm{C}烴rm{CH_{3}CHO}中rm{N(C)=dfrac{140隆脕0.857}{12}=10}rm{N(H)=dfrac{140-12隆脕10}{1}=20}故A的分子式為rm{D}分子中有兩個(gè)碳原子不與氫原子直接相連，說明有兩個(gè)的結(jié)構(gòu)，rm{CH_{3}COOH}在一定條件下氧化只生成rm{(2)}rm{A}能使石蕊試液變紅，則rm{N(C)=dfrac

{140隆脕0.857}{12}=10}含有羧基，說明rm{N(H)=dfrac

{140-12隆脕10}{1}=20}分子中有且為對稱結(jié)構(gòu)，則rm{C_{10}H_{20}.A}的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答．

本題主要考查有機(jī)物推斷以及有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)式的確定等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，rm{A}注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)判斷rm{G}的結(jié)構(gòu)．rm{G}【解析】rm{B}rm{D}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}22、略

【分析】【解析】【答案】（1）________（2）C3H6O3（3）—COOH、—OH（4）4（5）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）（1分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol（1分）（4）熱還原法（1分）（5）接觸室、吸收塔。常壓、400～5000C、催化劑（3分）(6)Cl2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl（1分）⑺FeS2+14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15NO2↑+7H2O（2分）四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析