2025年浙教新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、近年來分枝酸稱為某些生化研究的熱點；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的說法，正確的是。

A.該化合物的分子式為C11H12O5，且含有兩種官能團B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同C.1mol分枝酸最多能與3molNaOH發(fā)生中和反應D.1mol分枝酸與1molBr2發(fā)生加成反應，可能得到4種產(chǎn)物2、將的NaOH與的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH最接近于A.B.C.D.3、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2·L-2。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當混合溶液的pH=7時，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為（）A.1：10B.9：1C.10：1D.99：214、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（）A.CH3ClB.C.D.5、下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是A.苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液6、下列說法不正確的是（）A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經(jīng)分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚7、一種免疫調(diào)節(jié)劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4NB.可以發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D.1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3molNaOH反應8、一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下：

下列敘述正確的是（）A.苯乙烯是苯的同系物B.苯乙烯所有原子一定在同一平面內(nèi)C.反應①的反應類型是加成反應，反應②的反應類型是取代反應D.鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液9、下列說法中錯誤的是A.CH3OCC≡CCOCH3不飽和度為4，核磁共振氫譜有1組峰B.兩種二肽互為同分異構(gòu)體，二者的水解產(chǎn)物可能不同C.合成高分子的單體有三種D.取代反應和消去反應均可以在有機化合物中引入鹵素原子評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為________。

（2）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。如圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________。

11、現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②鋁③Na2O2④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：。分類標準能導電非電解質(zhì)電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)_________

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。

（3）過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）④與③充分反應的化學方程式為：___，當轉(zhuǎn)移NA電子，生成標況下氣體的體積為___。

（5）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是___（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是___，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。12、I．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示；請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；

（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式________________________。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。13、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n=1或2）中的一種。

（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和_______。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，則C為______（填化學式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式______。

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是__________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_________。14、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有____個原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為_______，其分子中的－CH2－基團有____個。

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應①的產(chǎn)物名稱是_______，反應②的反應試劑和反應條件是________。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應：

RCHO+

請寫出下列反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：_____15、同時符合下列條件的C9H12O2的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為_______(寫1種結(jié)構(gòu)簡式)。

a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基；b.1mol有機物最多能消耗2molNaOH。16、水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料。水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

（1）請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團的名稱______________________；

（2）請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________；

（3）寫出水楊酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式：______________________

（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如下圖所示，1摩爾阿司匹林與氫氧化鈉完全反應需要氫氧化鈉_____摩爾。

（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）_________________________________17、A、B、C三種烴的含氧衍生物，B所含元素的質(zhì)量分數(shù)C：40％，H：6.7％，B的相對分子質(zhì)量小于100，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子質(zhì)量比B小2，C能發(fā)生銀鏡反應，B與A反應生成酯D，D的相對分子質(zhì)量比A大84。則B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，等物質(zhì)的量的A、B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為______________________18、已知下列熱化學方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應N2+3H22NH3，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應的熱化學方程式為___________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤20、酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤21、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤22、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤23、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤24、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤25、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯誤26、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤27、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)28、工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）；流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學式）。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應后的陰離子是_________（填化學式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是_________、_________；過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣；研磨、溶解、過濾；將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發(fā)生的反應為：+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。29、PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水數(shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為___________（寫分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為___________。

（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗；來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡離子。

請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?。實驗?nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析①磺離子濃度增大對平衡的影響取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp②鉛離子濃度減小對平衡的影響________現(xiàn)象：________

原因：________③________在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失

寫出反應的離子方程式：

________30、鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示。

（1）Na2MoO4?2H2O中鉬元素的化合價為____________。

（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是____________（答出一條即可）。

（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2MoO3+SO2（未配平），該反應中氧化產(chǎn)物是____________（填化學式）；當生成1molSO2時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為__________________________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為____________________________________________________。

（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為__________________________。

（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因____________________________________。

（6）過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-去除率為97.5%，已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1，c(SO42-)=0.040mol?L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)31、化合物A(分子式為C6H6O2)是一種有機化工原料；在空氣中易被氧化。由A合成黃樟油(E)和香料F的合成路線如下(部分反應條件已略去)：

已知：B的分子式為C7H6O2；不能發(fā)生銀鏡反應，也不能與NaOH溶液反應。

（1）寫出E中含氧官能團的名稱：________和________。

（2）寫出反應C→D的反應類型：___________________________________。

（3）寫出反應A→B的化學方程式：______________________________。

（4）某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________(任寫一種)。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合流程中相關(guān)信息，寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：_______________32、天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痙等生物活性；可通過以下路線合成。

已知：(Z=—COOR；—COOH等)

回答下列問題：

(1)A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：__________________。

(2)在核磁共振氫譜中，化合物B有_____________組吸收峰。

(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(4)D→E的反應類型為_______________。

(5)F的分子式為______________，G所含官能團的名稱為________________。

(6)以和為原料，合成寫出路線流程圖(無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選)________________________。33、化合物J是一種常用的抗組胺藥物；一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴；且A；C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，H中的官能團名稱是_________________。

(2)由D生成E的反應類型是________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(3)B＋C―→D的化學方程式為_____________________________________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有_______種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。________________34、化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知①RCHO+R′CHO

②RCHO+R′CH2CHO+H2O

③

請回答下列問題：

(1)芳香化合物B的名稱為_______。

(2)由F生成G的第①步反應類型為_______。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式________

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫；且峰面積之比為6∶2∶1∶1。

(6)寫出用為原料制備化合物的合成線路，其他無機試劑任選________。評卷人得分六、計算題(共4題，共12分)35、（1）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有好的電學性能。下列說法正確的是_____(填序號)。

A.金屬Ca、Sr；Ba采用體心立方堆積。

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為ABO3

C.在制造Fe薄片時；金屬鍵完全斷裂。

D.V、Cr；Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子。

（2）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ；γ、α三種同素異形體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____?！?/p>

②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

③若α—Fe晶胞的邊長為acm，γ—Fe晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。36、下列六種情況下的pH分別為多少?（或范圍）

(1)pH＝2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的pH_________

(2)pH＝2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的pH_________

(3)pH＝2的HCl溶液稀釋100倍，所得溶液的pH_________

(4)pH＝11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的pH________

(5)pH＝11的NH3·H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的pH________

(6)pH＝10的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的pH_________37、常溫下；求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。

（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。

（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)。

（3）將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。

（4）將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。

則（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。38、常溫下，求pH=3的H2SO4溶液與pH=5的HCl溶液的等體積混合，溶液的pH=____。(已知lg5=0.7)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵；羧基、羥基三種官能團；A錯誤；

B．該有機物分子中含有的碳碳雙鍵既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；又能使溴的四氯化碳溶液褪色，但原理不同，前者屬于氧化反應，后者屬于加成反應，B錯誤；

C．酸與堿發(fā)生的反應才稱為中和反應；分枝酸分子中只含有2個羧基，所以1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應，C錯誤；

D．1mol分枝酸與1molBr2發(fā)生加成反應；六元環(huán)中的加成產(chǎn)物可能有3種，六元環(huán)之外的碳碳雙鍵的加成產(chǎn)物有1種，所以可能得到4種產(chǎn)物，D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

的NaOH溶液中的NaOH溶液中混合后則溶液中的所以故答案為D。3、B【分析】【詳解】

由于在某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，則該溫度下中性溶液pH=6。pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，混合溶液的pH=7＞6，溶液顯堿性，此時溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則mol/L，解得V(酸)：V(堿)=9：1，故合理選項是B。4、B【分析】【詳解】

A．CH3Cl官能團為-Cl；在氫氧化鈉水溶液和加熱條件下可發(fā)生水解反應，只有1個C，不能發(fā)生消去反應，A錯誤；

B．的官能團為-Br，在氫氧化鈉水溶液和加熱條件下可發(fā)生水解反應，在氫氧化鈉醇溶液和加熱條件下可發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2；B正確；

C．官能團為-Cl；在氫氧化鈉水溶液和加熱條件下可發(fā)生水解反應，與Cl相連的C原子的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；

D．的官能團為-Br，在氫氧化鈉水溶液和加熱條件下可發(fā)生水解反應，與Br相連的C原子的鄰位C上沒有H；不可發(fā)生消去反應，D錯誤。

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴易溶于苯；溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；

B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液；乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；

C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液；乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；

D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉；乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A.強酸；強堿、加熱、重金屬鹽及某些有機物例如甲醛等可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；變性為不可逆反應，故A正確；

B.甲酸為弱酸可與氫氧化銅發(fā)生中和反應；溶液顯藍色；乙醇無現(xiàn)象；乙醛和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下會生成磚紅色沉淀，故B正確；

C.飽和的碳酸鈉溶液可以與乙酸發(fā)生反應；且會與乙酸乙酯分層，故C正確；

D.溴易溶于苯；應向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應分液，以除去苯中少量苯酚，故D錯誤；

故答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．將結(jié)構(gòu)簡式轉(zhuǎn)化為分子式，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N；A項正確，不符合題意；

B．分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，分子中有—COOH、—OH可以發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，該物質(zhì)可以燃燒，可以發(fā)生氧化反應，而且—CH2OH；可發(fā)生催化氧化，酚羥基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以發(fā)生縮聚反應，B項正確，不符合題意；

C．根據(jù)苯分子的12原子共面以及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；可以判斷該有機物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C項正確，不符合題意；

D．1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與2molNaOH反應；分別是—COOH和苯環(huán)上的—OH發(fā)生反應，D項錯誤，符合題意；

本題答案選D。8、D【分析】【分析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物；

B.苯環(huán)中所有原子共平面；與雙鍵直接相連的原子共平面；

C.苯與乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯；乙苯發(fā)生消去反應后生成苯乙烯；

D.乙苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵而苯乙烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。

【詳解】

A.苯乙烯與苯均含苯環(huán)，但分子組成并未相差CH2原子團；因此不屬于同系物，A項錯誤；

B.苯環(huán)中所有原子共平面；與雙鍵直接相連的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯所有原子可能在同一平面內(nèi)，B項錯誤；

C.苯與乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯；乙苯發(fā)生消去反應后生成苯乙烯，因此反應①是加成反應，反應②的是消去反應，C項錯誤；

D.乙苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，不能與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色，苯乙烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，可與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鑒別乙苯與苯乙烯；D項正確；

答案選D。

【點睛】

解答本題的難點是有機物分子中原子共面；共線的判斷方法；一般地；

9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OCC≡CCOCH3不飽和度為碳碳叁鍵為2；碳氧雙鍵為1×2，共為4，只有1種等效氫，核磁共振氫譜有1組峰，故A正確；

B．若互為同分異構(gòu)體的二肽是由兩種氨基酸采取不同的縮合方式生成的；其水解產(chǎn)物相同，若互為同分異構(gòu)體的二肽是由兩個互為同分異構(gòu)體的氨基酸分別另外一氨基酸縮合而成的，則水解產(chǎn)物不同，故B正確；

C．合成高分子的單體有三種：CH2O、苯酚、苯胺故C正確；

D．取代反應可以在有機化合物中引入鹵素原子；但消去反應不可以，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）1個B原子為3個Mg原子共用，1個Mg原子為6個B原子共用，利用均攤法計算硼原子和鎂原子的個數(shù)比；（2）有1個O連著一個B，剩余的兩個O分別連著2個B，說明有一個O完全屬于B，剩下的兩個O，B只占有O的

【詳解】

（1）每個Mg周圍有6個B，而每個B周圍有3個Mg，所以其化學式為MgB2；故答案為MgB2；

（2）從圖可看出，每個單元中，都有一個B和一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別被兩個結(jié)構(gòu)單元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化學式為BO答案為BO【解析】①.MgB2②.BO11、略

【分析】【分析】

(1)物質(zhì)中存在自由移動的導電粒子，該物質(zhì)就能夠?qū)щ?；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，據(jù)此進行判斷；

(2)離子反應H++OH-═H2O表示可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽和水的反應；據(jù)此寫出滿足該條件的化學方程式；

(3)過量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此寫出離子方程式；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L；據(jù)此分析；

(4)CO2與Na2O2充分反應生成Na2CO3和O2，反應中標準狀況下每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移2NA電子；據(jù)此分析；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價降低，因此有1molHNO3做氧化劑，有1molAl元素化合價升高，因此有1molAl做還原劑，反應存在關(guān)系式1molAl～3mole-；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中存在自由移動的帶電粒子，滿足該條件的有：②鋁、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3；非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，滿足該條件的為：④CO2；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，滿足條件的有：③Na2O2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固體、⑨熔融Al2(SO4)3；故答案為：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該反應表示強酸與可溶性的強堿發(fā)生中和反應生成可溶性的鹽和水，該離子反應對應的化學方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)過量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，故SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；1.2mol/L；

(4)CO2與Na2O2充分反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應中標準狀況下每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移2NA電子，因此當轉(zhuǎn)移NA電子，生成標況下氣體的體積為11.2L，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；11.2L；

(5)Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價降低，因此有1molHNO3做氧化劑，有1molAl元素化合價升高，因此有1molAl做還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:1，由關(guān)系式1molAl～3mole-可知，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，故答案為：HNO3；1：1；0.6mol?！窘馕觥竣?②⑦⑧⑨②.④③.③⑤⑥⑨④.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O⑤.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+⑥.1.2mol/L⑦.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑧.11.2L⑨.HNO3⑩.1：1?.0.6mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖像變化可知，向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，則發(fā)生的反應依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；在氧化還原反應中還原性越強的微粒越溶液失電子，由此說明I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為I-、Fe2+、I2；

(2)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，還原性強的離子先反應，已知還原性：I-＞Fe2+＞I2，則發(fā)生的反應依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；

(3)碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子時，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，設碘酸根的物質(zhì)的量是2x，則氯離子的物質(zhì)的量是13x，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等得2x×6+(0.2-2x)×1+0.1×1=13x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質(zhì)的量是0.2mol，氯離子的物質(zhì)的量是1.3mol，根據(jù)Cl2～2Cl-知；氯氣的物質(zhì)的量是0.65mol，標況下氯氣的體積=0.65mol×22.4L/mol=14.56L；

II．氯化鐵溶液；次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水；加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體；

(1)反應中KClO是氧化劑，氧化產(chǎn)物是K2FeO4，還原產(chǎn)物是KCl，還原劑是Fe(OH)3，反應的化學方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；離子方程式：2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2O；

(2)“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。

【點晴】

明確離子反應的先后順序是解本題的關(guān)鍵，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體?！窘馕觥縄－Fe2+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2+12H+14.56L2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2ONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH13、略

【分析】【詳解】

⑴因為碳酸根離子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2CO3，與其他陽離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離子結(jié)合外還可以與鋇離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽離子互不相同，所以氫氧根離子只能與鋇離子結(jié)合形成Ba(OH)2；

故答案為K2CO3；Ba(OH)2；

⑵根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2則C為Al2(SO4)3，則陰離子有SO42－，則X為SO42－，即C為Al2(SO4)3，沉淀溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

故答案為Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

⑶19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，說明D中的陰離子一定是NO3－，則D為硝酸銅，E為氯化鐵，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，所以Cu溶解的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O；根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；

故答案為NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol；

⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2；反應的化學方程式為：

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

故答案為2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；

【點睛】

加堿先生成沉淀；繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；

加銅不反應，加硫酸生成氣體，有無色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說明含有硝酸根離子。【解析】①.K2CO3②.Ba(OH)2③.Al2(SO4)3④.Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O⑤.NO3-、Cu2＋⑥.3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑦.0.4mol⑧.2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl14、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析共平面的原子；

（2）根據(jù)C原子形成4個共價鍵分析；

（3）由合成路線可知；反應①為光照條件下的取代反應，反應②為鹵代烴的消去反應，以此來解答；

（4）根據(jù)RCHO+可知，碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則5個C原子與4個H原子（除紅圈標出的碳原子上的2個H原子外）可共面；即最多9個原子共面；

（2）C原子形成4個共價鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個-CH2－，4個－CH－結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

（3）由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，產(chǎn)物的名稱是一氯環(huán)戊烷；反應②為鹵代烴的消去反應；反應條件為NaOH/醇溶液加熱；

（4）碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基，所以

【點睛】

本題考查有機物的合成，注意把握官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，善于利用題目信息解答問題。會利用反應條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及發(fā)生的反應是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?C10H166氯代環(huán)戊烷（或一氯環(huán)戊烷）NaOH醇溶液，加熱15、略

【分析】【詳解】

同分異構(gòu)體中：a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基；b.1mol有機物最多能消耗2molNaOH，根據(jù)分子式C9H12O2，共有4個不飽和度，苯環(huán)不飽和度為4，則剩余基團無雙鍵或三鍵，還含有2個酚羥基和一個-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，若兩個酚羥基處于對位，此時剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2只有1個位置，若兩個酚羥基處于間位，此時剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有3個位置，若兩個酚羥基處于鄰位，此時剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有2個位置，因此共有（1+3+2）×2=12種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的應具有高度對稱性，可能為或【解析】12或16、略

【分析】【詳解】

（1）水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸；分子中含有-COOH；-OH，名稱分別為羧基、羥基，故答案為羧基、羥基；

（2）與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）水楊酸中的-COOH和碳酸氫根反應，方程式為

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿斯匹林中含有1個酯基，水解產(chǎn)生一個酚羥基；一個羧基，共消耗2mol氫氧化鈉；阿斯匹林中含有1個羧基，消耗1mol的氫氧化鈉，該有機物共計消耗3molNaOH；

（5）阿斯匹林失效會生成酚類物質(zhì)，酚類物質(zhì)與氯化鐵溶液顯紫色，可以用氯化鐵溶液來檢驗阿司匹林是否變質(zhì)；（或用濃溴水檢驗，產(chǎn)生白色沉淀）。【解析】①.羧基，（酚）羥基②.③.④.3⑤.氯化鐵溶液（濃溴水）17、略

【分析】【詳解】

試題分析：有機物B分子中碳、氫、氧原子數(shù)目之比為：=1：2：1，故最簡式為CH2O，B與A反應生成酯，則B為羧酸，B的相對分子質(zhì)量小于100，B為乙酸，式量60，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；A為醇；A的相對分子質(zhì)量比B大2，式量62，D的相對分子質(zhì)量比A大84，則A為乙二醇，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO，D為乙二醇二乙酸酯，D的相對分子質(zhì)量比A大84=62+84=146，等物質(zhì)的量的A；B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考點：考查有機物的有機物推斷，計算確定有機物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%18、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應熱化學方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設反應生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥?93.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－1三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質(zhì)的顯色反應的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。23、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。24、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。25、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。27、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)28、略

【分析】【分析】

本題考查化學實驗制備方案設計，燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4·7H2O。

【詳解】

(1)二氧化硅不與稀硫酸反應，濾渣1為二氧化硅，化學式為SiO2；

(2)試劑X若選用SO2，發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，則陰離子為

(3)結(jié)合以上分析可知，濾渣Ⅱ為氫氧化鋁，即Al(OH)3；濾液為硫酸亞鐵溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4·7H2O；

(4)①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯；膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；

②根據(jù)～5Fe2+之間的關(guān)系，25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片補血劑樣品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg?！窘馕觥竣?SiO2②.③.蒸發(fā)濃縮④.冷卻結(jié)晶⑤.玻璃棒⑥.250mL容量瓶⑦.5629、略

【分析】【詳解】

（1）將鉛塊制成鉛花；是為了增大與酸反應的接觸面積，加快溶解反應速率；

（2）31.05g鉛的物質(zhì)的量為31.05g÷207g/mol＝0.15mol，根據(jù)反應方程式可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×8/3=0.4mol，生成的NO的物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，則硝酸溶液的體積為0.4mol÷5.00mol?L﹣1=0.08L=80.0mL；

（3）①假設樣品的起始質(zhì)量為100克，根據(jù)固體殘留率的公式可知，75℃時剩余固體為87.75克，生成的水質(zhì)量為100g﹣87.75g=12.25g，則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為=1：3；則n=3；

②鉛的氧化物質(zhì)量為58.84克，醋酸鉛的物質(zhì)的量為=根據(jù)鉛原子守恒，鉛的氧化物（PbOx）的物質(zhì)的量為此氧化物的摩爾質(zhì)量為58.84g÷=223g/mol，為PbO，有機物的質(zhì)量為85.75g﹣58.84g=26.91g，此有機物分子內(nèi)應含有四個碳原子，物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為26.91g÷=102，根據(jù)原子守恒可知有機物的分子式為C4H6O3；

（4）n（H+）=n（NaOH）="0.002500"mol?L﹣1×20.00mL×10﹣3L?mL﹣1="5.000"×10﹣5mol，n[Pb2+（aq）]="1/2"n（H+）="2.500"×10﹣5mol，c（Pb2+）=="1.000"×10﹣3mol?L﹣1，Ksp（PbI2）=c（Pb2+）?c2（I﹣）=4c3（Pb2+）="4"×（1.000×10﹣3）3=4.000×10﹣9。

（5）影響化學平衡移動的因素有濃度：增大反應物（減小生成物）濃度，向著正向進行，增大生成物（減小反應物）濃度平衡向左進行，根據(jù)碘化鉛的溶解平衡：PbI2（S）Pb2+（aq）+2I-（aq），溶液中c（I-）增大，平衡向左進行，Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡離子，加入少量NaCl飽和溶液，會導致溶液中c（Pb2+）減小，平衡向右進行，二價鉛離子和三價鐵離子可以發(fā)生氧化還原反應，加入少量FeCl3飽和溶液，會消耗碘化鉛，向左移動?！窘馕觥吭龃笈c酸的接觸面積，加快溶解反應速率803C4H6O34×10﹣9取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液黃色渾濁消失原因是形成PbCl42-，導致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I230、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；

（2）增大固體的接觸面積或反應物的濃度可加快化學反應速率；據(jù)此分析作答；

（3）依據(jù)氧化還原反應規(guī)律及基本原理作答；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等配平該方程后，找出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與SO2之間的關(guān)系解答；

（4）電解原理中，陽極二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應生成S2O42-，陰極排出的溶液中的S2O42-與NO2發(fā)生氧化還原反應；

（5）重結(jié)晶得到的母液重復使用；雜質(zhì)會增多；

（6）借助Ksp（BaSO4）=1.0×10-10計算出溶液中的c(Ba2+)，進而根據(jù)溶度積定義求得Ksp(BaMoO4)。

【詳解】

（1）Na2MoO4?2H2O中Na元素的化合價為+1價；O元素的化合價為-2價，H元素的化合價為+1，設鉬元素的化合價為x，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，有(+1)×2+x+(-2)×6+(+1)×4=0，解得x=6；

故答案為+6；

（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應；可采取的措施有將礦石粉碎或增加空氣的進入量或采用逆流原理等；

故答案為將礦石粉碎(或增加空氣的進入量或采用逆流原理等)；

（3）MoS2燃燒，反應方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應中Mo元素的化合價由+2價升高到+6價，被氧化生成MoO3，硫元素的化合價由-1價升高到+4價，被氧化生成SO2，故氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2；根據(jù)反應方程式可知，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×(6-2)+4×(4+1)=28，生成1molSO2時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=7mol；依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；陰極排出的溶液為S2O42-，二氧化氮與其發(fā)生反應，S2O42-中硫元素由+3價變?yōu)榱蛩岣辛蛟貫?6價，二氧化氮中的氮元素化合價為+4價變?yōu)榈獨?價，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知，其離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O；,

故答案為MoO3、SO2；7；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2+4H2O；

（4）堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳和鉬酸鈉，離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；

故答案為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；

（5）使用多次后；母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度，所以達到一定次數(shù)后必須凈化處理；

故答案為使用多次后；母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；

（6）設當BaMoO4開始沉淀時，溶液中SO42-的的濃度c(SO42-)=0.040mol/L×(1-97.5%)=1.0×10-3mol/L，根據(jù)Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，溶液中的c(Ba2+)==mol/L=1.0×10-7mol/L，所以Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.0×10-7mol/L×0.40mol/L=4.0×10?8，故答案為4.0×10?8。【解析】①.+6②.將礦石粉碎（或增加空氣的進入量或采用逆流原理等）③.MoO3、SO2④.7⑤.SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+⑥.4S2O42-+6NO2+8OH-=8SO42-+3N2+4H2O⑦.MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑⑧.使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度⑨.4.0×10-8五、有機推斷題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)判斷其中含氧官能團；

（2）由反應物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知；該反應是溴原子被丙烯基取代，為取代反應；B到C在苯環(huán)上引入溴原子，需要試劑為液溴；Fe；

（3）根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)C結(jié)構(gòu)，得出A為鄰二苯酚（），B為

（4）芳香族化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學環(huán)境的氫原子，說明對稱性高，其中一種G中可以含有2個相同的取代基-COCH3；且處于對位；

（5）以為主要原料制備可以先將經(jīng)過水解、氧化得丙酮，再與發(fā)生題中類似E→F的反應；得到醇再與溴化氫反應后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C→D的反應，即可得產(chǎn)品。

【詳解】

（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知；其含有的含氧官能團為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵；羰基；

（2）由反應物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知；該反應是溴原子被丙烯基取代，為取代反應，故答案為：取代反應；

（3）根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)C結(jié)構(gòu)，得出A為鄰二苯酚（），B為反應A→B的化學方程式為：

故答案為：

（4）芳香族化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學環(huán)境的氫原子，說明對稱性高，其中一種G中可以含有2個相同的取代基-COCH3，且處于對位，該芳香化合物G可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（5）以為主要原料制備可以先將經(jīng)過水解、氧化得丙酮，再與發(fā)生題中類似E→F的反應，得到醇再與溴化氫反應后，得溴代烴，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C→D的反應，合成路線為

故答案為：【解析】①.醚鍵②.羰基③.取代反應④.⑤.⑥.32、略

【分析】【分析】

（1）A的分子式為：C4H6O；可發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基和1個碳碳雙鍵；

（2）有幾種不同環(huán)境的氫；在核磁共振氫譜中就有幾組峰；

（3）找出C（）和D（）的不同；并分析原因；

（4）由D到E沒有三鍵了；多了兩個環(huán)，發(fā)生了加成反應；

（5）由結(jié)構(gòu)簡式分析C；H、O各有多少個；寫出分子式，找出官能團；

（6）由已知和D到E的題干信息寫出路線流程圖。

【詳解】

（1）A的分子式為：C4H6O，鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；還有一個雙鍵，所以結(jié)構(gòu)簡式分別為：H2C=CHCH2CHO、故答案為：H2C=CHCH2CHO、

（2）B（）由4種不同環(huán)境的氫原子；則在核磁共振氫譜中就有4組峰，故答案為：4；

（3）C（）生成D（）多了具有3個碳的酯基；是發(fā)生了酯化反應生成的酯基，利用酯水解原理，還原出羧酸為：CH≡C-COOH，故答案為：CH≡C-COOH；

（4）D（）生成E（）；沒有三鍵了，多了兩個環(huán)，發(fā)生了加成反應，故答案為：加成反應；

（5）F（）的分子式為：C13H12O3；G（）的官能團為：羰基、酯基，故答案為：C13H12O3；羰基；酯基；

（6）以和為原料，利用已知及D生成E，先形成兩個雙鍵，進而和發(fā)生加成反應，得出合成路線流程圖，如下：故答案為：【解析】①.H2C=CHCH2CHO、②.4③.CH≡C-COOH④.加成反應⑤.C13H12O3⑥.羰基，酯基⑦.33、略

【分析】【分析】

①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。C為苯，A為甲苯，A和氯氣發(fā)生取代生成B()，B與C反應生成D，D氧化反應生成E，E還原生成F，F(xiàn)和CH2OHCH2Cl反應生成H。氯乙烷先水解生成乙醇，根據(jù)信息乙醇和氨氣反應生成NH(CH2CH3)2，乙醇和濃硫酸和2-氯-1-丙醇反應的產(chǎn)物再和NH(CH2CH3)2反應得到

【詳解】

(1)根據(jù)信息得到A的化學名稱是甲苯；H中的官能團名稱是醚鍵；氯原子；故答案為：甲苯；醚鍵、氯原子。

(2)有機反應中，加氧去氫的反應視為氧化反應，因此D生成E的反應類型是氧化反應，根據(jù)H和F的結(jié)構(gòu)簡式推出G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2