2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷611考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1過(guò)氧化氫溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成氧氣的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L-1D.反應(yīng)到6min時(shí)，過(guò)氧化氫分解了50%2、下列敘述錯(cuò)誤的是A.合金材料中可以含有非金屬元素B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因?yàn)椴《局械牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放3、下列過(guò)程中，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)的是A.H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺D.向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強(qiáng)4、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

將NH3通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管。

干燥NH3

B

向試管中加入適量稀硝酸；加熱。

清洗銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管。

C

常溫下，分別測(cè)等濃度的NaX溶液和Na?CO3溶液的pH

比較HX與H2CO3酸性強(qiáng)弱。

D

將3體積SO2與1體積O2混合通過(guò)灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液。

驗(yàn)證SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D5、一定條件下，在水溶液中1molCl-、(x=1；2、3、4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

A.D是B.B→A+C反應(yīng)的活化能為60kJ·mol-1C.D中C最穩(wěn)定D.B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol-16、取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是A.C2H4C4H8B.CH4C3H8C.C3H6C3H8D.C2H2C2H67、下列說(shuō)法正確的是A.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化B.淀粉、纖維素都是高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物相同C.氨基酸與蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽均變性D.尼龍繩、羊絨衫和棉村衣等生活用品都是由合成纖維制造的8、“石油是今日世界各國(guó)的經(jīng)濟(jì)與軍事等的命脈”，石油催化裂化的目的是A.提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量B.除去石油中的雜質(zhì)C.使直鏈烴分子轉(zhuǎn)化為芳香烴D.對(duì)石油進(jìn)行分離的一種方法9、化學(xué)與生活、技術(shù)密不可分，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.天然氣是高效清潔的化石燃料B.可利用離子反應(yīng)處理水中的微量重金屬元素C.油脂可以制取肥皂D.我國(guó)使用最早的合金是生鐵評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合如圖所示的是（）

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)11、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-12、如圖所示物質(zhì)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)化合物的敘述正確的是。

A.該有機(jī)化合物的分子式為B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.具有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)共有12種13、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是。選項(xiàng)氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C二氧化硫向亞硫酸鈉固體滴加70%濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

A.AB.BC.CD.D14、CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、有機(jī)化學(xué)又稱為碳化合物的化學(xué)；是研究有機(jī)化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法與應(yīng)用的科學(xué)。將有機(jī)化學(xué)的研究成果應(yīng)用于實(shí)踐，合成新物質(zhì)是有機(jī)化學(xué)研究成果的重要體現(xiàn)，有機(jī)化學(xué)的研究將使我們的生活變得越來(lái)越美好。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)按要求完成下列問(wèn)題。

（1）甲基的電子式___。

（2）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，該烷烴的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)__。

（3）與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（5）有機(jī)化學(xué)上可以通過(guò)Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)合成乙苯。

反應(yīng)(Ⅰ)：+CH2=CH2

反應(yīng)(Ⅱ)：+HCl

反應(yīng)（I）為_(kāi)__（填有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型，下同），反應(yīng)（II）為_(kāi)__。16、依據(jù)事實(shí)；回答下列問(wèn)題。

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1.0gC8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為_(kāi)__kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式____。

（3）某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ?mol-1

則斷開(kāi)1molH–N鍵與斷開(kāi)1molH–Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)____kJ。17、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。反應(yīng)至平衡時(shí)，v(X)為_(kāi)__，c(Z)為_(kāi)__。若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。18、工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，向2L密閉容器內(nèi)投入4molSO2(g)和2molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(SO3)=___。

（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)

（3）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)O2的濃度為_(kāi)__。

（4）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的濃度不再變化。

D.SO2、O2、SO3為濃度之比為2∶1∶2

E.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，同時(shí)生成2molSO319、在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2；請(qǐng)計(jì)算：

（1）2min末SO3的濃度_______；

（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率_______。

（3）2min內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率_______。20、某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。21、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)；它為人們的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡膠；__________________和__________________。包裝食品的聚乙烯塑料袋可以進(jìn)行熱封口；該塑料具有_______________（填“熱塑”或“熱固”）性。

(2)下列3種材料中；灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛臭味的是_________(填字母代號(hào)，下同)。

A.尼龍B.羊毛C.棉花。

(3)下列有關(guān)金屬防護(hù)的方法不正確的是__________。

A.在戶外健身器材上刷油漆B.在鐵制衣架外面包上一層塑料層。

C.在機(jī)械軸承上涂潤(rùn)滑油。A．在地下埋設(shè)的鐵管上連接銅塊(4)現(xiàn)有①汽車②機(jī)器上的齒輪③鋸條④鐵洗臉盆等常見(jiàn)鐵制品。為防止它們生銹；通常采用下面哪一種方法。（填序號(hào)）

a.在表面噴漆_____________；b.在表面涂油________；

c.使其表面燒成搪瓷____________。22、N2經(jīng)一系列過(guò)程可以得到HNO3和NH4HCO3；如下圖所示。

（1）過(guò)程______屬于“氮的固定”。

（2）過(guò)程Ⅱ，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)；其化學(xué)方程式是________。

（3）過(guò)程Ⅳ，為使NO2盡可能多地被水吸收；需不斷的向反應(yīng)器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強(qiáng)的土壤中施用，原因是______。23、合理選擇飲食；正確使用藥物，可以促進(jìn)身心健康。

(1)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：A.食鹽B.小蘇打C.維生素BD.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林G.麻黃堿。請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

①食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高；腎臟受損的是_______。

②人體牙齦出血；患?jí)难≈饕侨狈______。

③既可作為疏松劑；又可治療胃酸過(guò)多的是_______。

④應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是_______。

⑥可用作治療支氣管哮喘的藥物是_______。

⑦可用作治感冒的藥物是_______。

(2)復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與胃酸()反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)24、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、聚-β羥基丁酸酯(PHB)是目前公認(rèn)最有希望的生物降解塑料之一；主要用作食物軟硬包裝材料等，現(xiàn)以異戊二烯為原料制取PHB的流程如圖所示。

已知：①

②+R3—COOH

回答下列問(wèn)題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名，M的名稱是_____，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)是______(填名稱)。

(2)Q是C的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示Q有兩組峰，且峰面積之比為9：1，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)F生成PHB的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(4)F除了可以合成PHB外，還可在濃H2SO4催化下生成一種八元環(huán)狀化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有______種(不含立體異構(gòu))。26、物質(zhì)J是一種具有殺菌活性的化合物；其合成路線如圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種取代羧酸，其名稱是_____。

(2)D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。

(3)反應(yīng)②為取代反應(yīng)且X屬于一溴代烴，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(4)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(5)Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為_(kāi)_____種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②lmolY的同分異構(gòu)體最多能與4molNaOH反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。27、下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）；其中A；C為無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出下列空白。

（1）化合物W的化學(xué)式可能是_______或_________，C的電子式________，F(xiàn)的顏色__________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_________________。

（3）反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

（4）寫出A→E的化學(xué)方程式______________。28、已知的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，是一種有香味的物質(zhì)，中碳原子數(shù)是的兩倍?，F(xiàn)以為主要原料合成其合成路線如圖所示：

（1）的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①________________；反應(yīng)類型：________。

②________________；反應(yīng)類型：________。

（3）寫出與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分和________________。

（5）含的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)29、I.某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制取氨氣：

(1)裝置A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)裝置C中的現(xiàn)象是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣吸收裝置，可選用的裝置是_______(填“E”；“F”、“G”或“H”)。

Ⅱ.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(5)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_______；堿石灰的作用是_______。

(6)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中；用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式是_______；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(7)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是_______，其理由_______。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______。30、硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，主要用于合成樹(shù)脂、殺蟲(chóng)殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)以和為原料制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：①不溶于密度比水大且難溶于水；

②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)比較緩慢，且在高于下易分解。

(1)A裝置中固體混合物是___________；儀器a的名稱是___________。

(2)三頸燒瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管插入下層液體中，原因是___________。

(3)待實(shí)驗(yàn)中觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，熄滅A處酒精燈，待D中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫一段時(shí)間，使進(jìn)行完全后，打開(kāi)繼續(xù)保持液溫滴入適量的溶液，寫出生成的化學(xué)方程式：___________。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收的離子方程式：___________。

(5)晶體中含量的測(cè)定：稱取樣品，配成溶液。量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液[已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S(白色)]

①指示劑a為_(kāi)__________。

②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________31、現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量；化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．鹽酸與B．晶體和晶體反應(yīng)C．Zn和稀硫酸反應(yīng)D．KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)(2)由下圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成16g(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(3)下圖為1mol(g)和1mol(g)充分反應(yīng)生成2molNO(g)的能量變化圖。若斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收___________能量。該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的總能量。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化；設(shè)計(jì)了如圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：

①某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入了適量溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________。

②上述3個(gè)裝置中，能探究“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是___________(填裝置序號(hào))。32、H2O2是一種綠色氧化還原試劑；在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3；蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定___________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。___________

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。___________。V[0.lmol:L-1Fe2(SO4)3/mL]1a2a

(2)利用圖21(a)和21(b)中的信息，按圖21(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___________(填“深”或“淺”)，其原因是___________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)；A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小；反應(yīng)速率減慢，B正確；

C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L；C錯(cuò)誤；

D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%；D正確。

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．合金材料中可以含有非金屬元素；如鐵合金中含有非金屬元素C，故A正確；

B．橡膠包括天然橡膠和合成橡膠；三大合成材料是指人造纖維；塑料和人造橡膠，故B錯(cuò)誤；

C．蛋白質(zhì)受熱能夠發(fā)生變性；因此加熱能殺死非典冠狀病毒，故C正確；

D．汽車尾氣中含有氮氧化物和CO；在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以將氮氧化物和CO轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，減少有害氣體的排放，故D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)平衡后加壓，平衡不移動(dòng)，正確；

B．Na2CrO4溶液中存在平衡：2H＋+2CrO42-（黃色）Cr2O72-（橙色）+H2O滴加稀硫酸；氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變深，錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，加壓，容器體積減小，各物質(zhì)的濃度均增大，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度又減?。活伾肿儨\，錯(cuò)誤；

D．氯水中存在平衡Cl2+H2OCl-+H++HClO，加入適量石灰石，氫離子與碳酸鈣反應(yīng)，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，次氯酸濃度增大，氯水的殺菌能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤。4、B【分析】【詳解】

A．氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；所以氯化鈣不能干燥氨氣，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀；NO和水；則加入適量稀硝酸，加熱清洗銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．根據(jù)鹽類水解原理，只能比較HX與HCO3-的酸性強(qiáng)弱；C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．若氣體流速過(guò)快；有可能未反應(yīng)的二氧化硫流過(guò)，不能驗(yàn)證反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案為B。5、D【分析】【詳解】

A.由題圖可知，D中氯元素化合價(jià)為+7，D是ClO4-；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題圖可知，60kJ·mol-1是B的相對(duì)能量，不是BA+C反應(yīng)的活化能；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A；B、C、D中A的相對(duì)能量最低；最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol-1；D項(xiàng)正確；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水；應(yīng)滿足最簡(jiǎn)式相同，各組分的碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2；

A．C2H4、C4H8最簡(jiǎn)式都是CH2；符合題意，故A正確；

B．CH4、C3H8最簡(jiǎn)式不同；不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C．C3H6、C3H8最簡(jiǎn)式不同；不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D．C2H2、C2H6最簡(jiǎn)式分別為CH、CH3；不符合題意，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程；在這個(gè)過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．淀粉；纖維素都是多糖；都是天然高分子化合物。在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此水解最終產(chǎn)物相同，B正確；

C．氨基酸遇到重金屬鹽不能發(fā)生變性；只有蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽時(shí)才會(huì)發(fā)生變性，C錯(cuò)誤；

D．羊絨衫主要成分是蛋白質(zhì)；棉村衣主要成分是纖維素；蛋白質(zhì)和纖維素都是天然高分子化合物，不是合成纖維，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油；煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，A符合題意；

B．除去石油中的雜質(zhì)屬于石油加工前的預(yù)處理；B不合題意；

C．石油催化重整能獲得芳香烴；C不合題意；

D．分餾屬于石油分離的一種方法；石油催化裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大；沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，是對(duì)石油產(chǎn)品的深加工，不屬于石油的分離，D不合題意；

故答案為：A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，是清潔的化石燃料，選項(xiàng)A正確；B、可利用離子反應(yīng)處理水中的微量重金屬元素，如用硫化鈉沉淀銅離子生成硫化銅，選項(xiàng)B正確；C、油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，選項(xiàng)C正確；D、人類使用的合金的時(shí)間與冶煉技術(shù)有關(guān)，活潑性弱的金屬容易冶煉，鐵、鋁比較活潑，難冶煉，銅活潑性較弱，容易冶煉，所以我國(guó)使用最早的合金是銅合金（青銅），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；生成物的能量比反應(yīng)的能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D正確；

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)等。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動(dòng)方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AD。12、BC【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)化合物的分子式是A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)化合物含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的溶液褪色；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B項(xiàng)正確；

C.羥基；羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D.具有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)即分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基；一個(gè)羧基和一個(gè)碳碳雙鍵；由于碳碳雙鍵無(wú)法使另外的官能團(tuán)居于六元碳環(huán)上的對(duì)稱位置，故含六元碳環(huán)時(shí)，四個(gè)官能團(tuán)的任何排列方式均不重復(fù)；還可以是五元碳環(huán)及四元碳環(huán)等，其符合條件的結(jié)構(gòu)遠(yuǎn)多于12種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．氯化銨不穩(wěn)定；加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；

B．將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；水和二氧化硫；C可行；

D．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；

故選CD。14、BD【分析】【詳解】

A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化；故B正確；

C．使用高效催化劑；只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)；可以通過(guò)改變二氧化碳的量來(lái)提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號(hào)、3號(hào)碳原子上，與碳碳三鍵的位置無(wú)關(guān)，則碳碳三鍵只能在4號(hào)和5號(hào)碳原子之間，只有一種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應(yīng)，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開(kāi)一個(gè)鍵，然后首尾相連，所以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)(Ⅰ)發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)(Ⅱ)中苯環(huán)上的H原子被乙基所取代，發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反應(yīng)⑥.取代反應(yīng)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在25℃時(shí)；101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其燃燒熱為5517.60kJ/mol；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)，△H=+67.7kJ?mol-1；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ?mol-1，將方程式2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(-534kJ?mol-1)-(+67.7kJ?mol-1)=-1135.7kJ?mol-1；

(3)由能量變化圖可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(4)斷開(kāi)1molH–N鍵與斷開(kāi)1molH–Cl鍵所需能量分別為xkJ；ykJ；根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，可知：-462=6x+3×243-(945+6y)，解得：x-y=-41，即斷開(kāi)1molH–N鍵與斷開(kāi)1molH–Cl鍵所需能量相差為41kJ。

【點(diǎn)睛】

通常應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥?517.60kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量4117、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖知，X、Y都是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比1：2，所以該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z；

反應(yīng)開(kāi)始至2min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率v(X)

反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；氣體總物質(zhì)的量減小，所以其平均摩爾質(zhì)量增大，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量增大；

故答案為：3X+Y2Z；增大?！窘馕觥?X+Y2Z0.075mol/(L?min)0.1mol/L增大18、略

【分析】【詳解】

(1)0~2s內(nèi)△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根據(jù)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知該時(shí)間段內(nèi)△n(SO3)=2.4mol，容器體積為2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L?s)；

(2)根據(jù)表格可知3s后二氧化硫濃度不在改變，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=65%；

(3)平衡時(shí)△n(SO2)=2.6mol，根據(jù)方程式可知△n(O2)=1.3mol，則剩余氧氣的物質(zhì)的量為2mol-1.3mol=0.7mol，容器體積為2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器體積恒定；平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．未指明正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；各物質(zhì)的濃度不再改變，所以三氧化硫濃度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變；但比值不一定，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

E．只要反應(yīng)進(jìn)行單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molSO2，就會(huì)同時(shí)生成2molSO3；故E錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?0.6mol/（L?s）②.65%③.0.35mol/L④.AC19、略

【分析】【分析】

根據(jù)已知，可得容器中裝有4molSO2，2min末1.6molSO2，則反應(yīng)的SO2是2.4mol，得：

（1）

根據(jù)以上分析，2min末SO3的濃度為=1.2mol/L。

（2）

SO2的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·min)。

（3）

O2的轉(zhuǎn)化率為=60%。【解析】（1）1.2mol/L

（2）0.6mol/(L·min)

（3）60%20、略

【分析】【詳解】

(1)在0～1min時(shí)，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，方程式為X+2Y2Z；

(2)在0～3min內(nèi)，Z增加了0.5mol，所以Z的反應(yīng)速率是

(3)平衡時(shí)X的物質(zhì)的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉(zhuǎn)化率是

(4)根據(jù)圖像可知，曲線1中平衡時(shí)Z是0.6mol，和表中的數(shù)據(jù)相比，Z的物質(zhì)的量減少。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量仍然是0.9mol，但達(dá)到平衡的時(shí)間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量增加，且達(dá)到平衡的時(shí)間少，由于正反應(yīng)是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強(qiáng)?！窘馕觥縓+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高溫度使用合適催化劑增大壓強(qiáng)21、略

【分析】【分析】

(1)合成材料包括合成橡膠；合成纖維、塑料；結(jié)合聚乙烯分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷物質(zhì)的性質(zhì)；

(2)蛋白質(zhì)灼燒具有燒焦羽毛的氣味；根據(jù)物質(zhì)的成分分析判斷；

(3)根據(jù)金屬的結(jié)構(gòu)及金屬防護(hù)的作用分析；判斷；

(4)根據(jù)物質(zhì)使用目的判斷金屬保護(hù)的方法。

【詳解】

(1)三大合成材料是指合成橡膠；合成纖維和塑料；包裝食品的聚乙烯塑料袋可以進(jìn)行熱封口；聚乙烯是線形分子，該塑料具有熱塑性；

(2)A.尼龍是合成纖維；灼燒不會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，A不符合題意；

B.羊毛主要成分是蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛氣味，B符合題意；

C.棉花主要成分是纖維素；灼燒有燒棉花氣味，C不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B；

(3)A.在戶外健身器材上刷油漆；可以使金屬與空氣隔絕，從而防止金屬發(fā)生腐蝕，A正確；

B.在鐵制衣架外面包上一層塑料層；屬于添加保護(hù)層，可以隔絕空氣，防止金屬腐蝕，B正確；

C.在機(jī)械軸承上涂潤(rùn)滑油；可以增加保護(hù)層，能夠減緩金屬腐蝕，C正確；

D.在地下埋設(shè)的鐵管上連接銅塊；Fe；Cu及水中溶解的氧氣會(huì)形成原電池，首先被腐蝕是是活動(dòng)性強(qiáng)的鐵，會(huì)加快Fe的腐蝕速率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D；

(4)①汽車通常是在汽車表面噴漆；覆蓋保護(hù)層，故合理選項(xiàng)是a；

②機(jī)器上的齒輪通常是在表面涂抹油，合理選項(xiàng)是b；

③鋸條由于經(jīng)常摩擦；所以不采取任何保護(hù)措施；

④鐵洗臉盆等常見(jiàn)鐵制品通常是在表面覆蓋一層搪瓷；合理選項(xiàng)是c；

故a.在表面噴漆是添加保護(hù)層的是①；

b.在表面涂油的選項(xiàng)是②；

c.使其表面燒成搪瓷是④；

故合理選項(xiàng)是c。

【點(diǎn)睛】

本題考查了材料的性質(zhì)及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及保護(hù)措施的采取等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是正確解答的關(guān)鍵。【解析】塑料合成纖維熱塑BD①②④22、略

【分析】（1）游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過(guò)程是氮的固定，因此過(guò)程Ⅰ屬于“氮的固定”。（2）過(guò)程Ⅱ中NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和水，其化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可知過(guò)程Ⅳ中為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應(yīng)器中通入氧氣。（4）由于銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效，所以NH4HCO3不宜在堿性較強(qiáng)的土壤中施用。【解析】Ⅰ4NH3＋5O24NO＋6H2OO2銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效。23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鹽攝取過(guò)量會(huì)造成高血壓；肝腎疾病等一系列健康問(wèn)題；②人體缺乏維生素C會(huì)導(dǎo)致毛細(xì)血管壁不健全，易出血，增加脆性，形成維生素Ｃ缺乏病也就是壞血病，③小蘇打能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，既可作為疏松劑又可治療胃酸過(guò)多，④青霉素是應(yīng)用最廣泛的抗生素之一，⑤葡萄糖可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量，⑥麻黃堿是一種生物堿，臨床主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘和預(yù)防哮喘發(fā)，⑦阿司匹林具有鎮(zhèn)熱解痛作用，是常見(jiàn)的治感，冒的藥物，故答案為：A；C；B；E；D；G；F；

(2)氫氧化鋁與發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為：故答案為：【解析】ACBEDGF四、判斷題(共1題，共10分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

結(jié)合“已知①”可知A和M發(fā)生成環(huán)加成生成B，B為B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C；結(jié)合“已知②”可知B被酸性高錳酸鉀溶液氧化成D、E，D中含酮基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F為F在微生物作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PHB，結(jié)合有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)炔烴的命名原則，M為3-甲基-1-丁炔，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有官能團(tuán)是羥基和羧基，故答案為：3-甲基-1-丁炔；羥基和羧基；

(2)由C的結(jié)構(gòu)可知C的分子式為C10H20，核磁共振氫譜顯示C的同分異構(gòu)體Q有兩組峰，且峰面積之比為9:1，說(shuō)明含有2種不同的氫原子，一種H有18個(gè)，一種H有2個(gè)，則分子中應(yīng)含對(duì)稱的甲基且為6個(gè)，因此符合條件的同分異構(gòu)體為(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，故答案為：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3；

(3)F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PHB，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；縮聚反應(yīng)；

(4)F在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成八元環(huán)狀化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+2H2O，故答案為:2+2H2O；

(5)能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，E的分子式為C6H10O3，4個(gè)碳原子的連接方式為：羧基固定在①，醛基可以在①②③④，羧基固定在②，醛基可以在①②③④，羧基固定在⑤，醛基可以在⑤⑥⑦，羧基固定在⑥，醛基可以在⑤或⑦上，因此共有4+4+3+1=12種，故答案為：12。【解析】3-甲基-1-丁炔羥基和羧基(CH3)3CCH=CHC(CH3)3n+(n-1)H2O縮聚反應(yīng)2+2H2O1226、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)問(wèn)題(3)，X為一溴代烴，B與X反應(yīng)生成C，發(fā)生取代反應(yīng)，即X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D中酯基，在NaOH溶液中水解，然后加入H+，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E與F發(fā)生取代反應(yīng)，推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析；

【詳解】

（1）A為一種取代羧酸；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出A的名稱為2，3-二羥基苯甲酸；故答案為2，3-二羥基苯甲酸；

（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；含有官能團(tuán)是酯基和醚鍵；故答案為酯基；醚鍵；

（3）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B中一個(gè)酚羥基上“O-H”斷裂，X中“C-Br”鍵斷裂，因此推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)題中所給信息，G→H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為+H2O；故答案為+H2O；

（5）Y時(shí)A的同系物且分子量比A大14，說(shuō)明Y比A多一個(gè)“CH2”，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，1molY的同分異構(gòu)體最多能與4molNaOH反應(yīng)，根據(jù)A的不飽和度為5，所以Y的同分異構(gòu)體中苯環(huán)有2個(gè)羥基和“”，因此符合條件的總數(shù)為6；其中核磁共振氫譜有4種峰，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3∶2∶2∶1，說(shuō)明含有一個(gè)甲基，因此符合條件的同分異構(gòu)體是故答案為6；【解析】(1)2；3-二羥基苯甲酸。

(2)酯基；醚鍵。

(3)

(4)+H2O

(5)627、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：W能和NaOH、HCl反應(yīng)生成無(wú)色氣體，A和D反應(yīng)生成E，C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D，且W能分解生成兩種氣體，D能和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和B反應(yīng)生成G，E、F中含有相同元素，G能和Cu反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，則G為HNO3，F(xiàn)為E為NO、D為O2、F為NO2，W應(yīng)該為銨鹽，A為NH3、C為CO2，則B為H2O，W為(NH4)2CO3或NH4HCO3，（1）通過(guò)以上分析知，W為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C是二氧化碳，其電子式為D是O2，與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生的E是NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生F是紅棕色的NO2；

（2）反應(yīng)③是稀硝酸與Cu發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）反應(yīng)②是NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，NO2既作氧化劑；又做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

（4）A是NH3，E是NO，NH3與O2在催化劑存在時(shí)，被O2氧化產(chǎn)生NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。

考點(diǎn)：考查元素化合物推斷、離子方程式、物質(zhì)電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥竣?NH4)2CO3②.NH4HCO3③.④.紅棕色⑤.3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑥.1:2⑦.4NH3+5O24NO+6H2O28、略

【分析】【分析】

已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B；D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能是乙酸；E是一種有香味的物質(zhì)，E可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成E，E中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、E為乙酸乙酯。

【詳解】

（1）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為B為乙醇；其官能團(tuán)的名稱為羥基。

故答案為：羥基；

（2）反應(yīng)①為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)②是乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯：反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

故答案為：氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

（3）乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種；如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒(méi)有，可以設(shè)計(jì)為：分別取待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇。

故答案為：分別取待測(cè)液于試管中；滴加少量石蕊溶液若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇（或其他合理方法）；

（5）含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%水溶液可以使蛋白質(zhì)變性；故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）。

故答案為：消毒劑（或醫(yī)用酒精）。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，把握A為乙烯、流程中碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，難點(diǎn)（2）反應(yīng)①為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)模式是去氫氧化，反應(yīng)②是乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)模式是酸脫羥基醇脫氫?！窘馕觥苛u基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇（或其他合理方法）消毒劑（或醫(yī)用酒精）六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

I．A中制備氨氣；B中干燥，C中用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的堿性，D中驗(yàn)證濃鹽酸和氨氣的反應(yīng)，最后尾氣吸收。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)中利用NH4HCO3或(NH4)2CO3受熱分解制備NH3，同時(shí)生成H2O和CO2，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縉H3與O2在不同條件下反應(yīng)，故堿石灰的作用是吸收NH3中的H2O和CO2；將產(chǎn)生的NH3和過(guò)量的O2通入裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱，發(fā)生反應(yīng)生成NO和H2O，無(wú)水氯化鈣吸收未反應(yīng)完的NH3和生成的H2O，NO與O2在試管中反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2。

【詳解】

（1）氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)可以制取氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）氨氣溶于水生成一水合氨；一水合氨為弱堿，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；故答案為：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入滴入1~2滴濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl和NH3反應(yīng)生成白色固體小顆粒NH4Cl，有白煙生成；故答案為：有白煙生成；

（4）氨氣極易溶于水；不能直接將導(dǎo)管插入水中，需要在導(dǎo)管末端連接一個(gè)倒置的漏斗，防止倒吸，所以選擇EG。故答案為：EG；

（5）根據(jù)分析可知，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是(NH4)2CO3或NH4HCO3，堿石灰的作用是吸收NH3中的H2O和CO2；

（6）根據(jù)分析可知，氨催化氧化的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，是NO與O2反應(yīng)生成NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NO+O2=2NO2；

（7）①由于裝置C上端開(kāi)口，要點(diǎn)燃NH3，需先通入O2，后通入NH3，若先通入NH3，NH3在空氣中不能燃燒，且NH3密度比空氣??；易逸出造成空氣污染；

②根據(jù)氨氣可在純氧中安靜燃燒生成無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，可