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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷753考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、25℃時(shí),用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、FeSO4三種溶液,pM(p表示負(fù)對(duì)數(shù),M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+),隨pH變化關(guān)系如圖所示,已知:Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考慮二價(jià)鐵的氧化)。下列說法錯(cuò)誤的是。
A.②代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系B.經(jīng)計(jì)算,Cu(OH)2固體難溶于HX溶液C.調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時(shí),可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全D.滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)2、用已知濃度的溶液測(cè)定某溶液的濃度,下表中正確的是。錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑滴定終點(diǎn)溶液顏色變化A溶液溶液甲基橙紅色變?yōu)辄S色B溶液溶液酚酞淺紅色變?yōu)闊o色C溶液溶液甲基橙黃色變?yōu)槌壬獶溶液溶液石蕊藍(lán)色變?yōu)樽仙?/p>
A.AB.BC.CD.D3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.滴定前用待測(cè)液潤洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時(shí),先關(guān)閉冷凝水,再停止加熱D.分液時(shí),上層溶液先從上口倒出,下層溶液再從下口放出4、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中;不正確的是。
A.①可用于測(cè)溶液pHB.②是用酸性溶液滴定溶液C.③是滴定操作時(shí)手的操作D.④中滴入半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榉奂t色,即達(dá)到滴定終點(diǎn)5、某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlOCrOCOSO中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液;②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙,則原溶液中一定存在的離子是A.Na+、AlOCrOCOB.Na+、AlOCOC.Na+、AlOCOSOD.Na+、Ba2+、AlOCO6、常溫下,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5mol·L-1。向20mL濃度均為0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。
A.M點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間C.已知1g3≈0.5,P點(diǎn)的pH=5D.P點(diǎn):3[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]7、下列分子或離子的中心原子,帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是()A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl3評(píng)卷人得分二、填空題(共8題,共16分)8、鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料。請(qǐng)回答:
(1)如圖是某電動(dòng)汽車電池正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為______,其中的基態(tài)電子排布式為______,的空間構(gòu)型為______。
(2)與Na中第一電離能較小的元素是______;LiF與NaCl晶體中熔點(diǎn)較高的是______。
(3)氮化鋰是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其在氫氣中加熱時(shí)可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰,氫化鋰的電子式為______,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)金屬鋰為體心立方晶胞,其配位數(shù)為______;若其晶胞邊長為apm,則鋰晶體中原子的空間占有率是______。
(5)有機(jī)鋰試劑在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用,但極易與等反應(yīng).下列說法不正確的是______填字母序號(hào)
A.CO2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:1
B.游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出。
C.叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2。9、根據(jù)下圖所示的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的名稱是____________________中官能團(tuán)名稱是______________。
(2)?的反應(yīng)類型是________________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______________________________。10、某同學(xué)嘗試搭建己烷()的球棍模型,共搭出了6種結(jié)構(gòu),而資料顯示己烷只有5種同分異構(gòu)體。請(qǐng)用筆劃出每種結(jié)構(gòu)簡式中最長的碳鏈[如(1)所示],下列結(jié)構(gòu)中完全相同的是_______(填寫序號(hào))。
(1)(2)(3)
(4)(5)(6)11、下列各組物質(zhì)屬于同位素的是___________,屬于同分異構(gòu)體的是_________,屬于同一物質(zhì)的是__________。
(1)O2和O3
(2)3517Cl和3717Cl
(3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
(4)金剛石和石墨。
(5)氕;氘、氚。
(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
(7)和12、(1)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______;
(2)的分子式為_______;
(3)寫出中官能團(tuán)的名稱_______;
(4)聚偏二氯乙烯()具有超強(qiáng)阻隔性能,可作為保鮮食品的包裝材料。它是由_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的;
(5)寫出異丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。13、請(qǐng)以淀粉為原料設(shè)計(jì)合成的方案。寫出合成方案中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________14、已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化。在相同條件下,A的密度是H2的28倍,其中碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為71.4%,C能使溴的四氯化碳溶液褪色,H的化學(xué)式為C9H12O4。
試回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱_______________;C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(2)D可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________(填編號(hào));
①酯化反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)。
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式。
①A與銀氨溶液:______________________________________________________;
②G→H:__________________________________________________;
(4)某芳香族化合物M;與A含有相同類型和數(shù)目的官能團(tuán),且相對(duì)分子質(zhì)量比A大76。則:
①M(fèi)的化學(xué)式為________________;
②已知M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物,不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但能與Na反應(yīng),且官能團(tuán)不直接相連。則M的同分異構(gòu)體為(寫1種):_____________________________。15、(1)人造象牙的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式是它是通過加聚反應(yīng)制得的,則合成人造象牙的主要成分的單體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(2)某藥物的結(jié)構(gòu)簡式為1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題,共12分)16、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、己烷共有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題,共10分)22、具有獨(dú)有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。在加熱條件下遇水劇烈水解。和均不溶于苯?;卮鹣铝袉栴}:
(1)由制得干燥的過程如下:
向盛有的容器中加入過量液體,易水解加熱,獲得無水
將無水置于反應(yīng)管中,通入一段時(shí)間的氫氣后加熱,生成
中加入獲得無水的化學(xué)方程式為_______________________。已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
中通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱的目的是_____________________________________。
(2)利用反應(yīng)制取無水在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱裝置略去
儀器B的名稱是______________。反應(yīng)前需向A中通入N的目的是_____________。
反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)________、_______、干燥后,得到FeCl粗產(chǎn)品。
該裝置存在的不足之處是___________________________________________________。
的純度測(cè)定。
取樣品配制成溶液;用移液管移取所配溶液放入錐形瓶內(nèi)并加水200mL;往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液
滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______________________________________________。
若所配溶液中為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)_____。23、實(shí)驗(yàn)室里擬用鐵屑、稀硫酸和雙氧水來制取硫酸鐵溶液,設(shè)計(jì)的裝置示意圖如下:請(qǐng)回答下列問題:
(1)如何檢驗(yàn)裝置1的氣密性_________________;
(2)裝置2加入稀硫酸且關(guān)閉活塞后,打開止水夾K,推動(dòng)注射器使裝置1中的溶液進(jìn)入裝置2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______;
(3)下列有關(guān)說法不正確的是_________。
A.在裝置1中加入少量的活性炭;可以加快鐵屑與稀硫酸的反應(yīng)速率。
B.將裝置2中溶液換成酸性高錳酸鉀溶液;則可以看到酸性高錳酸鉀溶液褪色。
C.裝置1中溶液進(jìn)入裝置2后,發(fā)生的反應(yīng)中將Fe2+氧化成Fe3+,說明表現(xiàn)出還原性。
D.取裝置2反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明Fe2+一定未全部氧化成Fe3+評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題,共12分)24、雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分;合成某雙草酸酯的路線設(shè)計(jì)如下:
已知:
①
②+HCl
(1)B分子中含有的官能團(tuán)名稱是___。
(2)該CPPO結(jié)構(gòu)中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___。
(4)在反應(yīng)①~⑧中屬于取代反應(yīng)的是___。
(5)C的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(6)寫出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___。
(7)資料顯示:反應(yīng)⑧有一定的限度,在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率,其原因是___。25、環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料,設(shè)計(jì)了如圖所示路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略)。
已知:①
②
回答下列問題:
(1)化合物A中的官能團(tuán)名稱為___________。
(2)B→D的化學(xué)反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(4)下列說法中不正確的是___________(填字母)。A.化合物A能與溶液反應(yīng)B.化合物G的化學(xué)式為C.化合物B和C能形成高聚物D.化合物B與足量金屬鈉能反應(yīng)生成(5)寫出C→E的化學(xué)方程式:___________。
(6)環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X,化合物X滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體有___________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
①能使溶液變紫色。
②含有丙烯醛中所有的官能團(tuán)。
③核磁共振氫譜有5組峰;且峰面積之比為6:2:2:1:1
(7)結(jié)合已知信息,其他無機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)以2-甲基-1,3-丁二烯和化合物E為原料制備的合成路線___________。26、2019年12月以來;我國大部分地區(qū)突發(fā)新冠狀病毒肺炎,為了預(yù)防新冠狀病毒肺炎,衛(wèi)健委給出了相應(yīng)的消毒建議,比如用75%乙醇;過氧乙酸、含氯消毒劑等。PCMX也是一種常見的消毒劑,可以有效殺滅99.999%的大腸桿菌、金黃色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烴含氧衍生物A是制備PCMX的重要原料,為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
(1)①取2.44g有機(jī)物A充分燃燒,將產(chǎn)物依次通過裝有___________、___________的裝置;充分吸收后,測(cè)得兩裝置分別增重1.8g和7.04g。
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量;質(zhì)譜圖如下圖:
由圖可知,有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為___________,結(jié)合①可推出有機(jī)物A的分子式為___________。
(2)已知當(dāng)羥基與苯環(huán)直接相連時(shí)遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
有機(jī)物A有如下性質(zhì):
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②可與溴水按照1:3發(fā)生取代反應(yīng);
③核磁共振氫譜如圖。
綜合以上信息,該有機(jī)物A中有___________種不同環(huán)境的氫,推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為:___________。
(3)寫出具備下列條件的有機(jī)物A的同分異構(gòu)體有___________種。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②含有3個(gè)取代基參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、C【分析】【分析】
由題干信息可知,Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],加堿后溶液中Cu2+先沉淀,F(xiàn)e2+后沉淀,①代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系,②代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系,③代表滴定HX溶液的變化關(guān)系。pc(Cu2+)=0時(shí),c(Cu2+)=1mol·L-1,pH=4.2,c(H+)=10-4.2,c(OH-)==10-9.8mol·L-1,Ksp[Cu(OH)2]=1(10-9.8)2=10-19.6;同理,Ksp[Fe(OH)2]=1(10-7.5)2=10-15;p=0時(shí),pH=5.0,此時(shí)HX的電離平衡常數(shù)為Ka==c(H+)=10-5;據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.根據(jù)以上分析,②代表滴定FeSO4溶液的變化關(guān)系;故A正確;
B.Cu(OH)2+2HX?Cu2++2X-+2H2O,反應(yīng)的平衡常數(shù)K====10-1.6,則Cu(OH)2固體難溶于HX溶液;故B正確;
C.根據(jù)分析Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6,調(diào)節(jié)溶液的pH=6.0時(shí),c(OH-)=10-(14-6)=10-8mol·L-1,c(Cu2+)==10-3.6>10-5mol·L-1
,Cu2+沉淀不完全,不能除去工業(yè)廢水中的Cu2+;故C錯(cuò)誤;
D.由分析可知HX的電離常數(shù)Ka=10-5,說明HX為弱酸,滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí),由圖可知,溶液pH略大于7,c(OH-)>c(H+),X-部分水解,c(Na+)>c(X-),則溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+);故D正確;
答案選C。2、C【分析】【詳解】
A.用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的稀硫酸溶液時(shí);可以選用甲基橙做指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由橙色變?yōu)辄S色,故A錯(cuò)誤;
B.用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的稀硫酸溶液時(shí);可以選用酚酞做指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色,故B錯(cuò)誤;
C.用稀硫酸溶液滴定錐形瓶中的氫氧化鈉溶液時(shí);可以選用甲基橙做指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變?yōu)槌壬?,故C正確;
D.用稀硫酸溶液滴定錐形瓶中的氫氧化鈉溶液時(shí);應(yīng)選擇顏色變化明顯的指示劑,石蕊試液顏色變化不明顯,不能選用石蕊做指示劑,故D錯(cuò)誤;
故選C。3、B【分析】【詳解】
A.滴定前錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗;否則造成所測(cè)溶液的濃度偏高,故A錯(cuò)誤;
B.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏;則容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏,故B正確;
C.蒸餾結(jié)束后;充分冷凝,則先停止加熱,后停止通入冷凝水,故C錯(cuò)誤;
D.分液時(shí);為了避免污染試劑,下層溶液從下口流出,上層液體從上口倒出,故D錯(cuò)誤;
答案選B。4、D【分析】【分析】
在進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí);有時(shí)可能由于局部反應(yīng)過快,而導(dǎo)致酚酞變色,此時(shí)不代表到達(dá)滴定終點(diǎn)一般需要變色后半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)(可輕微振蕩搖勻,使溶液均一),才能證明到達(dá)滴定終點(diǎn)。
【詳解】
A.將試紙放在玻璃片或點(diǎn)滴板上,用膠頭滴管吸取待測(cè)液,滴到試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色長對(duì)照,即可測(cè)得溶液的A正確;
B.酸性溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,酸性條件下,與可發(fā)生氧化還原反應(yīng),故可用酸性溶液滴定溶液;B正確;
C.滴定時(shí)左手控制活塞;右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛觀察錐形瓶內(nèi)的顏色變化,C正確;
D.④中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榉奂t色;且半分鐘內(nèi)不褪色,即到達(dá)滴定終點(diǎn),D錯(cuò)誤。
故選D。5、B【分析】【分析】
【詳解】
①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液,該氣體應(yīng)該是CO2,一定含有CO則就一定沒有Ba2+、Al3+,根據(jù)溶液的電中性可知,一定有Na+;溶液是無色的,所以沒有CrO②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成并析出白色沉淀甲,則該氣體是氨氣,沉淀甲只能是氫氧化鋁,說明原溶液中含有AlO③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙,由于碳酸氫銨是過量的,所以一定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇,不能確定有無SO因此原溶液中一定存在的離子有Na+、AlOCO故選B。
【點(diǎn)睛】
本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意碳酸氫銨是過量的,因此③中的沉淀一定有碳酸鋇,可能有硫酸鋇。6、D【分析】【分析】
溶液中離子濃度越大,溶液的電導(dǎo)率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的先后順序是NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O、NH3?H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O,體積在0-20時(shí),溶液的電導(dǎo)率減小,M點(diǎn)最小,因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致M點(diǎn)離子濃度減小,M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NH3?H2O,繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3?H2O是弱電解質(zhì),生成的CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,溶液的電導(dǎo)率增大,N點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨,N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4;且二者的物質(zhì)的量相等,電導(dǎo)率達(dá)到最大,繼續(xù)加入醋酸,溶液的體積增大,離子的濃度減小,電導(dǎo)率逐漸減小,據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NH3?H2O,CH3COONa水解,NH3?H2O電離,但CH3COONa水解程度小于NH3?H2O電離程度,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+);故A正確。
B.體積為20時(shí)NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng);體積為40時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng);醋酸鈉溶液呈堿性、醋酸銨溶液呈中性;要使混合溶液呈中性,應(yīng)該使醋酸稍微過量,所以要使溶液呈中性,加入醋酸的體積應(yīng)該大于40mL,應(yīng)該在N、P之間,故B正確;
C.加入醋酸60mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等,該溶液為緩沖溶液,溶液的pH=pKa-lg=-lg1.8×10-5-lg=6-lg9=6-2lg3≈5;故C正確;
D.加入醋酸60mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)物料守恒,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O);故D錯(cuò)誤;
答案選D。
【點(diǎn)睛】
明確鹽類水解原理、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C的計(jì)算,要注意C中緩沖溶液pH值的計(jì)算方法。7、D【分析】【分析】
分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(中心原子價(jià)電子數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù));據(jù)此分析解答。
【詳解】
A.XeO4中Xe的孤電子對(duì)數(shù)=(8-4×2)=0;
B.BeCl2中Be的孤電子對(duì)數(shù)=(2-2×1)=0;
C.CH4中C的孤電子對(duì)數(shù)=(4-4×1)=0;
D.PCl3中P的孤電子對(duì)數(shù)=(5-3×1)=1;
所以帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是PCl3;答案為D。二、填空題(共8題,共16分)8、略
【分析】【分析】
對(duì)于平行六面體晶胞而言,用均攤法計(jì)算的依據(jù)是:①處于頂點(diǎn)的微粒,同時(shí)為8個(gè)晶胞所共用,每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞;②處于棱上的微粒,同時(shí)為4個(gè)晶胞所共用,每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞;③處于面上的微粒,同時(shí)為2個(gè)晶胞所共用,每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞;④處于晶胞內(nèi)部的微粒,完全屬于該晶胞,據(jù)此分析解答;價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù),孤電子對(duì)數(shù)(其中a為中心原子的價(jià)電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多接受的電子數(shù));根據(jù)價(jià)層電子互斥理論即可得出空間構(gòu)型,據(jù)此分析作答;
同一主族自上而下第一電離能逐漸減?。浑x子晶體的熔沸點(diǎn)由晶格能的大小決定;而離子晶體的晶格能則由離子所帶電荷和離子半徑共同決定。電荷多;半徑小的離子晶體晶格能大,熔沸點(diǎn)高,據(jù)此分析;
氫化鋰屬于離子化合物;據(jù)此寫出電子式;陌生方程式的書寫根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物,然后配平即可;
體心立方晶胞的晶體,配位數(shù)為8;晶胞體對(duì)角線長度為原子半徑的4倍,晶胞體對(duì)角線長度為晶胞棱長的倍;原子的空間占有率為原子所占體積除以晶胞的體積,據(jù)此解答;
雙鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵,而一個(gè)二氧化碳分子含二個(gè)雙鍵,據(jù)此作答;每種原子都有自己的特征譜線,游離態(tài)和化合態(tài)均可由特征發(fā)射光譜檢出,據(jù)此作答;叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化方式可類比有機(jī)C原子的雜化方式,有機(jī)物中C原子的雜化方式規(guī)律為:單鍵C原子為SP3雜化,一個(gè)雙鍵為SP2雜化;一個(gè)叁鍵為SP雜化,據(jù)此作答;
【詳解】
根據(jù)均攤法可知,晶胞中數(shù)目為數(shù)目為4,離子數(shù)目為4,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知故化學(xué)式為:的核外電子排布式為中P原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型為正四面體;
故答案為:正四面體;
同主族自上而下第一電離能減小,故第一電離能離子所帶電荷相同,離子半徑故LiF的晶格能大于NaCl的,故LiF的沸點(diǎn)較高;
故答案為:Na;LiF;
氫化鋰屬于離子化合物,由鋰離子與氫負(fù)離子構(gòu)成,電子式為氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰,反應(yīng)方程式為:
故答案為:
金屬鋰為體心立方晶胞,體心Li原子與晶胞頂點(diǎn)Li原子相鄰,則配位數(shù)為8;晶胞中Li原子數(shù)目為晶胞體對(duì)角線長度為Li原子半徑的4倍,晶胞體對(duì)角線長度為晶胞棱長的倍,設(shè)Li原子半徑為r,則晶胞棱長為故原子的空間占有率
故答案為:
的結(jié)構(gòu)式為單鍵為鍵,雙鍵含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵,鍵與鍵的數(shù)目比為1:1;故A正確;
B.每種原子都有自己的特征譜線;游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出,故B正確;
C.叔丁基鋰中碳原子的雜化軌道數(shù)目均為4,碳原子采取雜化;故C錯(cuò)誤;
故選:C;
【點(diǎn)睛】
本題綜合考查了晶胞的分子式、雜化類型、共價(jià)鍵的類型、熔沸點(diǎn)的比較、分子的空間構(gòu)型、晶胞的有關(guān)計(jì)算等問題,均為??碱},難度中度。【解析】正四面體NaLiF8C9、略
【分析】【分析】
由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B為反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯,據(jù)此解答。
【詳解】
(1)由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為名稱是環(huán)己烷,的官能團(tuán)為氯原子;故答案為環(huán)己烷;氯原子。
(2)反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng);故答案為消去反應(yīng)。
(3)反應(yīng)④為發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯,反應(yīng)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O,故答案為+2NaOH+2NaBr+2H2O。【解析】環(huán)己烷氯原子消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O10、略
【分析】【詳解】
根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法分別命名如下:(1)為正己烷;(2)2-甲基戊烷、(3)3-甲基戊烷、(4)3-甲基戊烷、(5)2;3-二甲基丁烷、(6)2,2-二甲基丁烷;
綜上,結(jié)構(gòu)中完全相同的是(3)(4)?!窘馕觥浚?)(4)11、略
【分析】【詳解】
(1)O2和O3均為氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;(2)3517Cl和3717Cl的核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不等,互為同位素;(3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似,且分子組成相差2個(gè)CH2基團(tuán),互為同系物;(4)金剛石和石墨均為碳元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;(5)氕、氘、氚的核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不等,互為同位素;(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,為同一種物質(zhì);則屬于同位素的是(2)(5),屬于同分異構(gòu)體的是(6),屬于同一物質(zhì)的是(7)?!窘馕觥竣?(2)(5)②.(6)③.(7)12、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
(2)根據(jù)可知其分子式為C4H8O;
(3)中官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基;
(4)聚偏二氯乙烯屬于加聚產(chǎn)物,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知它是由Cl2C=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成的;
(5)異丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化生成醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O?!窘馕觥緾H3CH=C(CH3)CH2CH3C4H8O羥基、羧基Cl2C=CH22(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O13、略
【分析】【分析】
由HOCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成的,HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br發(fā)生水解得到,BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到,CH2=CH2可以由CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)得到,CH3CH2OH可以由葡萄糖發(fā)酵得到;而葡萄糖可以由淀粉水解得到。
【詳解】
淀粉水解的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;
葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式為:C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑;
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;
乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br;
1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr;
乙二醇的取代反應(yīng)化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2H2O。【解析】(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr
HOCH2CH2OH+2H2O14、略
【分析】【詳解】
(1)A的密度是氫氣密度的28倍,則A的摩爾質(zhì)量為56g·mol-1,A能與銀氨反應(yīng),說明含有醛基,如果A是乙醛,乙醛摩爾質(zhì)量為44g·mol-1,相差12,同時(shí)C能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明含有碳碳雙鍵,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO,含氧官能團(tuán)是醛基,A和合適還原劑反應(yīng),且C能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明醛基轉(zhuǎn)化成羥基,即C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH;
(2)反應(yīng)①發(fā)生醛的氧化,②加H+,酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,即B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物是BrCH2-CH2-COOH和CH3-CHBr-COOH;含有的官能團(tuán)是羧基和溴原子,發(fā)生的反應(yīng)是具有酸的通性,能和醇發(fā)生酯化反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng),即①③正確;
(3)A與銀氨溶液反應(yīng)是醛基被氧化,其反應(yīng)方程式為:CH2=CHCHO+2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH2=CHCOONH4;D→E發(fā)生取代反應(yīng)羥基取代Br的位置,E連續(xù)被氧化,說明羥基所連接的碳原子上有2個(gè)氫原子,即D的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2-CH2-COOH,E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為HOCH2CH2COOH、OHCCH2COOH、HOOCCH2COOH,H的化學(xué)式為C9H12O4,說明1molG和2molC發(fā)生酯化反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:HOOCCH2COOH+2CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2+2H2O;
(4)與A含有相同類型和數(shù)目的官能團(tuán),說明M中含有碳碳雙鍵和醛基,且M屬于芳香族化合物,符合要求的最簡單的有機(jī)物為其分子量為132,比A大76,即M的分子式為C9H8O,不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基,能與Na反應(yīng)說明含醇羥基,兩個(gè)雙鍵相當(dāng)于1個(gè)叁鍵,即同分異構(gòu)體為:或【解析】①.醛基②.CH2=CHCH2OH③.①③④.CH2=CHCHO+2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH2=CHCOONH4⑤.HOOCCH2COOH+2CH2=CHCH2OHCH2=CHCH2OOCCH2COOCH2CH=CH2+2H2O⑥.C9H8O⑦.或
15、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)人造象牙的結(jié)構(gòu)簡式為將兩個(gè)半鍵閉合得所以合成人造象牙的單體是甲醛,結(jié)構(gòu)簡式為:
(2)該有機(jī)物屬于高聚物,含有3n個(gè)酯基,水解產(chǎn)物中共含有3n個(gè)-COOH和n個(gè)酚羥基,都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),則該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗的NaOH物質(zhì)的量為4nmol。【解析】三、判斷題(共6題,共12分)16、A【分析】【詳解】
酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤洗,正確。17、B【分析】【詳解】
己烷共有5種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同,故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】
氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基,又含有氨基,因此二者都屬于既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì),故該說法正確。19、B【分析】【分析】
【詳解】
CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜不相同分別有3個(gè)峰和1個(gè)峰,故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】
超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等,說法正確。21、B【分析】【分析】
【詳解】
酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于熱固性塑料;聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu),屬于熱塑性塑料,題中說法錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題,共10分)22、略
【分析】【分析】
結(jié)合氯化鐵晶體中的水生成二氧化硫和氯化氫,得無水
由于裝置內(nèi)殘留有空氣;為防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,需要利用氫氣排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣;
(2)根據(jù)裝置圖回答儀器B的名稱;根據(jù)氯化亞鐵易被氧氣氧化回答反應(yīng)前需向A中通入N的目的。
和均不溶于苯,據(jù)此分析得到FeCl粗產(chǎn)品的操作。
根據(jù)在加熱條件下遇水劇烈水解分析裝置存在的不足;
具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,當(dāng)反應(yīng)完全時(shí),高錳酸鉀溶液不再褪色。根據(jù)計(jì)算的純度。
【詳解】
氯化鐵晶體與獲得無水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),結(jié)合易水解可知二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
由于裝置內(nèi)殘留有空氣;為防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,需要利用氫氣排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣;
根據(jù)裝置圖分析可知儀器B為球形冷凝管;由于系統(tǒng)內(nèi)有空氣,為防止氯化亞鐵被氧化,可以通入氮?dú)馀懦到y(tǒng)內(nèi)的空氣;
由于氯化亞鐵難溶于氯苯;因此分離氯化亞鐵可以采用過濾的方法;分離完成后進(jìn)行洗滌;干燥;
由于在加熱條件下遇水劇烈水解,所以裝置的不足之處為:裝置或和C之間缺少一個(gè)裝有無水氯化鈣或硅膠的球形干燥管;
由于高錳酸鉀溶液呈紫紅色,滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色;根據(jù)可知氯化亞鐵的物質(zhì)的量為所以氯化亞鐵的含量為所以K=12.7?!窘馕觥颗疟M裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸球形冷凝管排盡裝置內(nèi)的空氣,防止生成的被氧化過濾洗滌裝置或和C之間缺少一個(gè)裝有無水氯化鈣或硅膠的球形干燥管最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色23、略
【分析】【分析】
鐵屑;稀硫酸先在裝置1中反應(yīng)生成硫酸亞鐵;利用注射器推入空氣,將裝置1中的溶液壓如裝置2,再與雙氧水反應(yīng)生成硫酸鐵。
【詳解】
(1)檢查氣密性;先形成封閉體系,先關(guān)閉止水夾K,固定注射器活塞,從分液漏斗向三頸燒瓶中加水,若一段時(shí)間后,水不能順利滴下,則裝置1氣密性良好。故答案為先關(guān)閉止水夾K,固定注射器活塞,從分液漏斗向三頸燒瓶中加水,若一段時(shí)間后,水不能順利滴下,則裝置1氣密性良好;
(2)裝置1生成硫酸亞鐵溶液,進(jìn)入裝置2中被雙氧水氧化為硫酸鐵,離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)A;在裝置1中加入少量的活性炭;會(huì)形成原電池,可以加快鐵屑與稀硫酸的反應(yīng)速率,A正確;
B;將裝置2中溶液換成酸性高錳酸鉀溶液;亞鐵離子可以將酸性高錳酸鉀還原為錳離子,所以酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;
C、H2O2發(fā)生的反應(yīng)中將Fe2+氧化成Fe3+,說明H2O2表現(xiàn)出氧化性;C錯(cuò)誤;
D、裝置2反應(yīng)后的溶液中可能還有雙氧水,H2O2也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色;D錯(cuò)誤;
故答案選CD。
【點(diǎn)睛】
檢查氣密性的關(guān)鍵是要先通過操作形成封閉體系,再根據(jù)現(xiàn)象判斷能形成壓強(qiáng)差,則氣密性良好,常見的方法有加熱法、加液體法、液差法?!窘馕觥竣?先關(guān)閉止水夾K,固定注射器活塞,從分液漏斗向三頸燒瓶中加水,若一段時(shí)間后,水不能順利滴下,則裝置1氣密性良好②.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③.CD五、有機(jī)推斷題(共3題,共12分)24、略
【分析】【分析】
【詳解】
根據(jù)流程圖可知,反應(yīng)①為CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2Cl,A發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為CH3CH2OH。乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為BrCH2CH2Br,G能與銀氨溶液反應(yīng),則E發(fā)生水解反應(yīng)生成的F為HOCH2CH2OH,F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為OHC﹣CHO,G發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化,則H為HOOC﹣COOH,H發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成的I為ClOC﹣COCl。B與C反應(yīng)得到D,D與I發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到CPPO,由CPPO的結(jié)構(gòu)可知,D為則C為
(1)由上述分析可知,B為CH3CH2OH;分子中含有的官能團(tuán)名稱是:羥基,故答案為羥基;
(2)由CPPO的結(jié)構(gòu)簡式可知;CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,故答案為3;
(3)反應(yīng)④是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br,故答案為CH2=CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br;
(4)在反應(yīng)①~⑧中;①④屬于加成反應(yīng),⑥⑦屬于氧化反應(yīng),②③⑤⑧屬于取代反應(yīng),故答案為②③⑤⑧;
(5)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為
(6)HOCH2CH2OH與HOOC﹣COOH發(fā)生所縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,反應(yīng)方程式為:+(2n-1)H2O,故答案為+(2n-1)H2O;
(7)反應(yīng)⑧有一定的限度,D與I發(fā)生取代反應(yīng)生成CPPO和HCl,則加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)
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