2025年湘教新版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高一化學(xué)上冊月考試卷286考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中；充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（）

A.Cu2+和Fe2+

B.H+和Cu2+

C.Fe3+和Fe2+

D.Fe2+和Mg2+

2、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)3、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是()A.乙酸分子中含有羧基，可與醇反應(yīng)，但不能與rm{NaOH}反應(yīng)。B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型不相同。D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，說明苯分子沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵4、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準狀況下，rm{22.4L}水中所含的分子數(shù)約為rm{6.02隆脕10^{23}}B.標(biāo)準狀況下，rm{aL}的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為rm{dfrac{a}{22.4}隆脕6.02隆脕10^{23}}C.常溫常壓下，rm{dfrac

{a}{22.4}隆脕6.02隆脕10^{23}}rm{48g}氣體含有的氧原子數(shù)為rm{O_{3}}D.rm{6.02隆脕10^{23}}rm{1mol}完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成rm{FeCl_{3}}個膠粒rm{N_{A}}5、下列的離子方程式正確的是（）

A.用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

B.Cu絲伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

C.H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D.鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑

6、下列說法正確的是（）A.碳水化合物都符合通式Cn（H2O）mB.符合通式Cn（H2O）m的物質(zhì)都是糖類C.糖類物質(zhì)都有甜味D.糖類是人類維持生命的六大營養(yǎng)素之一7、下列無色溶液中的離子組可以大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{k^{+}}rm{Na^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Ba^{2+}}rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{H^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{ClO^{-}}rm{NO_{3}^{-}}8、如圖：rm{A}處通入氯氣。關(guān)閉rm{B}閥時，rm{C}中紅色布條無變化，打開rm{B}閥時，rm{C}中紅色布條褪色。由此作出的判斷不正確的是A.rm{D}中盛的可能是濃硫酸B.rm{D}中盛的可能是水。

C.rm{D}中盛的可能是rm{NaOH}溶液D.通入的氯氣含有水份評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有什么現(xiàn)象發(fā)生？（1）置于黑暗處________。（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁________。（3）放在光亮的教室里________。（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是_____（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，有機物中常用作有機溶劑的是______，可用作滅火劑的是______。10、人類的生活和生產(chǎn)活動，都離不開能源．在石油、電能、風(fēng)能、煤炭、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二級能源”的（兩種）是____；屬于“不再生能源”的（三種）是____．11、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中（1）被還原的元素是____，被氧化的元素是____，（2）還原劑是____，還原產(chǎn)物是____。（3）當(dāng)2molKNO3發(fā)生反應(yīng)時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。12、Na2O2可以做潛艇上的補氧劑，若用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2做補氧劑；請回答下列問題：

（1）KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）等質(zhì)量的KO2和Na2O2分別與足量的CO2反應(yīng)，生成O2的質(zhì)量比是____．對比KO2和Na2O2，更適合的補氧劑是____．13、淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：____14、現(xiàn)有下列rm{4}種物質(zhì)：rm{壟脵S0}rm{{,!}_{2}}、rm{壟脷NH}rm{{,!}_{3}}、rm{壟脹Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{{,!}_{3}}、rm{壟脺}濃rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S0}rm{{,!}_{4}}。其中，遇氯化氫產(chǎn)生白煙的是__________rm{(}填序號，下同rm{)}焰色反應(yīng)為黃色的是___________；能使品紅溶液褪色的是____________；具有脫水性的是______________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）16、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共1題，共3分)20、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實驗步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實驗討論：1、實驗步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口”。請評價他的做法____________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表。

③CoCl2·6H2O熔點86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圍為___________(填字母序號)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。23、工業(yè)上制備BaCl2·2H2O有如下兩種途徑。

途徑1：以重晶石（主要成分BaSO4）為原料；流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（2）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))為原料；流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7

（4）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去___________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________。

（6）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：準確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（7）20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是_______________

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大。

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)。

C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等。

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)24、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1；濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

(2)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是____g。（摩爾質(zhì)量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是_______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。25、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

充分反應(yīng)后；鐵粉有剩余，因為三價鐵會和鐵單質(zhì)生成二價鐵，所以一定沒有三價鐵，C錯誤，銅離子會和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價鐵和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價鐵，所以溶液中一定不含有銅離子；氫離子，A、B錯誤，而溶液中的鎂離子不會和鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)金屬鐵能和三價鐵；銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來分析．

2、D【分析】【解析】試題分析：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中。但氫氧化鎂不能溶于強堿中，所以最終一定還有沉淀存在，因此答案選D?？键c：考查鎂鹽、鋁鹽和強堿反應(yīng)的有關(guān)圖像判斷【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】本題考查乙酸的性質(zhì)、蛋白質(zhì)和油脂、取代反應(yīng)、苯的結(jié)構(gòu)，注意知識的積累?！窘獯稹緼.乙酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與rm{NaOH}發(fā)生中和反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯誤；B.油脂不是高分子化合物，故B錯誤；C.甲烷與氯氣生成一氯甲烷、苯與濃硝酸生成硝基苯，兩個反應(yīng)都是取代反應(yīng)，故C錯誤；D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯分子中沒有碳碳雙鍵，但乙烯分子中有碳碳雙鍵，故D正確。故選D。rm{NaOH}【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}標(biāo)況下水為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、標(biāo)況下rm{aL}混合氣體的物質(zhì)的量為rm{n=dfrac{a}{22.4}mol}故分子個數(shù)rm{N=nN_{A}=dfrac{a}{22.4}N_{A}}個；故B正確；

C、臭氧由氧原子構(gòu)成，故rm{N=nN_{A}=dfrac

{a}{22.4}N_{A}}臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{48g}{16g/mol}=3mol}個數(shù)為rm{48g}個；故C錯誤；

D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故rm{n=dfrac

{48g}{16g/mol}=3mol}氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于rm{3N_{A}}個；故D錯誤．

故選B．

A；標(biāo)況下水為液體；

B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)rm{1mol}來分析；

C；臭氧由氧原子構(gòu)成；

D；一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{N_{A}}【解析】rm{B}5、B【分析】

A．大理石的主要成分為CaCO3，不溶于水，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑；故A錯誤；

B．Cu比Ag活潑，可置換出Ag，Cu絲伸入到AgNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag；故B正確；

C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D．鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A．大理石的主要成分為CaCO3；不溶于水；

B．Cu比Ag活潑；可置換出Ag；

C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成的BaSO4和H2O物質(zhì)的量之比為1：2；

D．H2O為液體．

6、D【分析】解：A．鼠李糖（C6H12O5）的組成不符合通式Cm（H2O）n；故A錯誤；

B．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n；但乙酸不是糖，故B錯誤；

C．糖類不一定具有甜味；如纖雛素是多糖，但沒有甜味，故C錯誤；

D．糖類是人類維持生命的營養(yǎng)素之一；故D正確．

故選D．

A．糖曾被稱為“碳水化合物”，糖類大多數(shù)滿足這個通式，但也有不滿足的，如鼠李糖C6H12O5；

B．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n；

C．糖類不一定具有甜味；

D．人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)是：水；無機鹽、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和維生素．

本題主要考查了糖的組成和性質(zhì)，為高頻考點，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】【答案】D7、A【分析】解：無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；

A.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}之間不反應(yīng)；都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.rm{Cu^{2+}}為有色離子；不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；

C.rm{Ba^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.rm{H^{+}}rm{ClO^{-}}之間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選A．

無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；

A.四種離子之間不反應(yīng)；都是無色離子；

B.銅離子為有色離子；

C.鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

D.氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸．

本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生分析與推斷能力的考查，注意rm{HClO}具有漂白性，把握開關(guān)閉合觀察到的不同現(xiàn)象確定rm{A}的成分及rm{D}中的液體為解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹坑蓤D可知，關(guān)閉rm{B}閥時，rm{C}處紅色布條無變化，打開rm{B}閥時，rm{C}處紅色布條褪色，則rm{A}為潮濕的氯氣，rm{D}中的液體可干燥或吸收氯氣；

A.rm{D}中可以為濃硫酸；干燥氯氣，符合題意，故A正確；

B.rm{D}中是水時，會使有色布條褪色，故B錯誤；中是水時，會使有色布條褪色，故B錯誤；?

C.rm{D}中的液體可能為rm{D}溶液；吸收氯氣，符合題意，故C正確；

D.由上述分析可知；通入的氯氣含有水蒸氣，故D正確。

故選B。rm{NaOH}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】由于CH4與Cl2的取代反應(yīng)是在光照條件下進行的，因而在黑暗處不會發(fā)生反應(yīng)；將點燃的鎂條靠近集氣瓶，則因光太強烈，反應(yīng)較快，能發(fā)生爆炸；放于光亮的教室里，反應(yīng)較平緩地發(fā)生，現(xiàn)象：黃綠色漸漸變淺，褪去，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴。該類有機反應(yīng)是典型的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物中有機物共四種，常作有機溶劑的是CHCl3、CCl4，作滅火劑的是CCl4?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）無明顯現(xiàn)象（2）發(fā)生爆炸（3）黃綠色逐漸變淺，最后消失，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴（4）取代CHCl3、CCl4CCl410、略

【分析】

二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源；電能；水煤氣均屬于“二級能源”，不可再生能源泛指人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源資源，如石油、煤炭、天然氣等，故答案為：電能、水煤氣；石油、煤炭、天然氣．

【解析】【答案】二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源；例如：電能，一氧化碳；不可再生能源泛指人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源資源，叫“不可再生能源”，如煤和石油都是“不可再生能源”．

11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）被還原的元素價態(tài)降低，所以應(yīng)該為N和S，N從+5價降低到了0價而S從0價降低到了-2價。被氧化的元素價態(tài)升高，所以為碳元素，C從0價升高到了+4價。（2）還原劑為含有價態(tài)升高的元素的物質(zhì)，為C，還原產(chǎn)物對應(yīng)的是氧化劑降低價態(tài)后的產(chǎn)物，為K2S和N2。（3）氧化產(chǎn)物是二氧化碳，所以物質(zhì)的量為3mol。考點：氧化還原反應(yīng)及計算【解析】【答案】(1)NS，C(2)C,K2SN2(3)312、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2117：71KO2【分析】【解答】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，故答案為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；

（2）等質(zhì)量的Na2O2、KO2與足量CO2反應(yīng)時；設(shè)質(zhì)量分別為m，由關(guān)系計算亦可知；

Na2O2反應(yīng)生成的氧氣為：mol×=mol；

KO2反應(yīng)生成的氧氣為：×=mol，超氧化鉀、過氧化鈉生成氧氣的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量比=mol：mol=117：71，則KO2放出的O2多，故答案為：117：71；KO2．

【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；則超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣；

（2）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式Na2O2～CO2～O2，KO2～O2～O2計算．13、C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）【分析】【解答】葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；

故答案為：C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）．

【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式．14、②③①④【分析】【分析】本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及二氧化硫、氨氣、碳酸鈉、濃硫酸等知識，難度一般?！窘獯稹縭m{壟脵SO_{2}}具有漂白性能使品紅溶液褪色，rm{壟脵SO_{2}}氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，產(chǎn)生白煙，rm{壟脷NH_{3}}含有鈉元素，其焰色反應(yīng)為黃色，rm{壟脷NH_{3}}濃rm{壟脹Na_{2}CO_{3}}rm{壟脺}濃rm{H_{2}}具有脫水性，rm{壟脺}rm{H_{2}}rm{S0_{4}}具有脫水性，rm{S0_{4}}故答案為：rm{壟脷}【解析】rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脺}三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目16、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、探究題(共1題，共3分)20、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會氧化生成的NO，從而干擾實驗，所以需要先排盡裝置中的空氣。可以利用硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的CO2來實現(xiàn)，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評價實驗可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實驗現(xiàn)象等考慮。根據(jù)裝置及實驗過程可知，優(yōu)點是使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時，無法判斷是否完全排盡，所以通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象，來準確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②氣密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）⑥使用可抽動的銅絲能隨時控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）（2分）⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。（1分）五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體；應(yīng)控制溫度在86℃以下蒸發(fā)，加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。

【詳解】

(1)水鈷礦的主要成分為Co2O3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，過量NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

(3)Fe3+完全水解的pH為3.7，Al3+完全水解的pH為5.2，Co2+開始水解的PH為7.6，所以為了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3調(diào)pH應(yīng)控制的范圍為5.2pH<7.6；

(4)根據(jù)流程圖可知，存在Mn2+、Co2+金屬離子的溶液中，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知；調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，故選B；

(5)根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干?！窘馕觥緾o2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將Fe2+氧化成Fe3+Cl25.2pH<7.6除去溶液中的Mn2+B降低烘干溫度，防止產(chǎn)品熔化或分解失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水氯化鈷23、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖知高溫焙燒時為重晶石礦和炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中炭過量，故可知反應(yīng)為：BaSO4+4C4CO↑+BaS；答案為：BaSO4+4C4CO↑+BaS；

（2）Na2S為強堿弱酸鹽，弱酸根離子與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱酸，其水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，答案為：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)計算式有：當(dāng)兩種沉淀共存時有：則故答案為：

（4）提高礦石浸取率；可采取的措施有：攪拌；升高溫度、延長浸出時間、增大鹽酸的濃度、粉碎礦石增大接觸面積等，故答案為：將礦石粉碎，攪拌，適當(dāng)升高溫度等；

（5）根據(jù)流程圖及表格中數(shù)據(jù)可知，加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8時，只有Fe3+完全沉淀除去。加入NaOH，調(diào)節(jié)pH=12.5，對比表格中數(shù)據(jù)可知，此時Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)已知條件，若草酸過量，會生成BaC2O4沉淀，使得最終產(chǎn)物的量減少。故答案為：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（6）根據(jù)題意可知最后的沉淀為BaSO4，質(zhì)量為ng，則其物質(zhì)的量=根據(jù)Ba原子守恒，則BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為故產(chǎn)品純度=故答案為：

（7）根據(jù)圖像中坐標(biāo)的含義及圖像的變化；利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素分析解答：

A．Ksp(PbCl2)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，Ksp(PbCl2)不變；A項錯誤；

B．根據(jù)圖像知當(dāng)鹽酸濃度大于1mol/L時，PbCl2的溶解度隨鹽酸濃度的增大而增大，則PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)；B項正確；

C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c（Cl-）不同，則c(Pb2+)不等；C項錯誤；

D．根據(jù)圖像，往含Pb2+的溶液中加入濃鹽酸越多，PbCl2溶解度越大，不能將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為(PbCl2)(s)；D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

化工流程題在解題時首先要明確原料和產(chǎn)品，即箭頭進出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清反應(yīng)原理，明確目的，最后聯(lián)系儲存的知識