2025年滬教版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學上冊月考試卷583考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在容積為的恒容密閉容器中充入和在一定條件下發(fā)生反應：反應進行時達到平衡狀態(tài)，測得該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖1所示，的平衡轉化率如圖2所示；下列說法錯誤的是。

A.在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系B.該溫度下，平衡常數(shù)C.在其他條件不變的情況下，圖2中x可表示溫度、壓強或和的投料比D.用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了減排理念2、t℃時，反應N2+3H22NH3在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是A.v(NH3)=2v(N2)B.H2的物質的量濃度不再發(fā)生變化C.單位時間內消耗2molNH3的同時生成1molN2D.1molN2和3molH2完全轉化為2molNH33、鋅(Zn)-空氣電池的總反應式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2；裝置如圖所示。

下列說法不正確的是A.多孔石墨電極上發(fā)生還原反應B.電子從鋅電極經過KOH溶液流向石墨電極C.負極的電極反應：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.電池工作時，電解質溶液中K+的數(shù)目保持不變4、將漫射的日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4：1)的裝置上(如圖)?，F(xiàn)列出如下現(xiàn)象；其中正確的描述是。

①試管內黃綠色逐漸消失②試管內黃綠色加深③無任何現(xiàn)象④試管內液面上升⑤試管內壁上有油狀物生成A.只有①B.①④和⑤C.①⑤D.②和⑤5、標準狀況下，4.48L氣態(tài)混合烴在足量氧氣中完全燃燒后得到6.72L二氧化碳和7.2g水，則下列對氣態(tài)混合烴的描述正確的是A.一定含乙烷B.一定含乙烯C.一定含甲烷，可能含乙烯D.可能是由甲烷、乙烯、乙烷混合而成6、在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是()A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C.X和Y的物質的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率7、下列有關原子結構及元素周期表的敘述正確的是A.第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質子B.第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)3+)C.第ⅦA族元素從上到下，單質與氫氣化合越來越容易D.通常可在周期表的過渡元素中尋找化學反應的催化劑評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列四個化學反應：

A.+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O

B.4NH3+3O22N2+6H2O

C.

D.

①上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合下圖所示的是_______填字母

②上述四個反應中能設計成原電池的是_______填字母

(2)為了驗證與氧化性強弱，設計一個裝置，下列裝置中既能觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉又能達到實驗目的是_______填字母

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；甲烷燃料電池原理示意圖如下，請回答下列問題：

①該電池的負極的電極反應式是_______。

②已知甲烷與氧氣完全反應時，每生成液態(tài)水釋放的能量約為400kJ。又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，則該電池的能量轉化率為_______％

(4)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時的總反應式為則高鐵電池放電時正極的電極反應式是_______。9、如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為___________。兩極反應式為：正極___________；負極___________。該原電池中的H+向___________(Mg；Al)極移動。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為___________，正極為___________；總反應方程式為___________。10、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據分析：

(1)該反應的化學方程式為：_____

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：____

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

(4)在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)；發(fā)生反應X(g)+Y(g)=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____11、綠色化學是當今社會人們提出的新概念；它可以公開為環(huán)境友好化學。安的著眼點是使污染消滅在生產的源頭，從根本上消除污染。請回答下列問題：

(1)下列敘述錯誤的是：______________________

A.綠色化學和環(huán)境化學都是研究保護環(huán)境的；

B.綠色化學不是被動的治理環(huán)境；而是主動地防治環(huán)境污染；

C.綠色化學保護了環(huán)境；而且也能給企業(yè)帶來經濟利益。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關于它的危害的敘述中，正確的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破壞臭氧層；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空氣中能形成褐色或紅色的毒性好大的煙霧。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉化為化工產品NaNO2。請寫出有關的化學方程式：___________，這一處理方法是否符合綠色化學概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率為：_______________。12、有科學家預言；氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。

(1)氫能被稱為綠色能源的原因是____(任答一點)。

(2)在101kPa下；1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①該反應的反應物總能量______生成物總能量。(填“>、=、<”)

②該反應的熱化學方程式為______。

③已知H-O鍵能為463.4kJ/mol；O=O鍵能為498kJ/mol，計算H-H鍵能為___kJ/mol。

(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，則ΔH3=_____kJ/mol。13、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應式_____。

(2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時其正極反應式為_____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請寫出負極的電極反應式：_____。

14、正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。

I．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H+通過）。

(1)石墨1為________（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為________________。

(2)反應的總方程式為____________________________。

(3)放電時H+遷移向_________。（填“正極”或“負極”）

(4)某同學關于原電池的筆記中，不合理的有__________。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同。

②原電池負極材料參與反應；正極材料都不參與反應。

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe是負極。

④原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

Ⅱ．航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應為_______。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經過冷凝后可用作航天員的飲用水，當?shù)玫?.8g飲用水時，轉移的電子數(shù)為_____________。15、(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通鉛蓄電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應請回答下列問題：

①高鐵電池放電時，負極材料是________，正極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應；已知正極反應式為則負極反應式為________。

②每生成需要消耗Zn的質量為______g。

(2)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池。電池工作時，電子從_____(填“Al”或“Cl”)極流向_____(填“正”或“負”)極；每消耗8.1gAl，電路中通過的電子數(shù)目為_____NA。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤17、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤21、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤22、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用。_____A.正確B.錯誤23、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、三氧化二鎳()是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設開始沉淀時金屬離子濃度為)：。氫氧化物開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列問題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是_______。(寫兩點即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其離子方程式為_______。

(3)在沉鎳前，需加控制溶液pH的范圍為_______。

(4)沉鎳的離子方程式為_______。

(5)氧化生成的離子方程式為_______。25、以菱鋅礦(主要含有另含有少量等)為原料電解制的流程如圖：

相關難溶物溶度積常數(shù)如下表：。物質

(1)“酸浸”時為提高鋅的浸出率，可采取的措施有_______(寫出一種即可)。

(2)“調過濾”中，物質X最適宜選擇_______(填標號)。

A.B.C.

(3)“氧化過濾”中，轉化為的離子方程式為_______。若反應結束時，溶液為5，則殘留的_______

(4)“轉化過濾”中，除去速率先慢后快的原因是_______。

(5)“脫鈣鎂過濾”后，溶液中_______。

(6)“電解”裝置示意如圖。

①開始通電時，陽極表面形成保護陽極不被酸性電解液腐蝕，相應的電極反應式為_______。

②電解過程中，電解液中含量應維持在含量不宜過高的原因是_______。26、利用煉鋅礦渣【主要含鐵酸鎵鐵酸鋅】可制得具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵()；部分工藝流程如下：

已知：金屬離子在該工藝條件下的萃取率(進入有機層中的金屬離子百分數(shù))見下表。金屬離子萃取率/%099097~98.5

回答下列問題：

(1)可以寫成“浸出”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)濾餅的主要成分是___________(填化學式)，固體X最好選用___________(填化學式)。

(3)與同主族，化學性質相似。“反萃取”后，溶液中鎵元素的存在形式為___________(填離子符號)。

(4)下圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理，銅電極上發(fā)生反應的電極反應式為___________。向該系統(tǒng)中通入標況下理論上可產生氧氣的物質的量為___________

27、如圖所示的是黃鐵礦為主要原料接觸發(fā)至硫酸工業(yè)的流程示意圖以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）接觸法至硫酸的沸騰爐處理的爐氣必須經過凈化處理，目的是為了___。

（2）接觸法制硫酸中沒有設計的設備是___（填序號）

A.沸騰爐B.合成塔C.吸收塔D.接觸室。

（3）從⑤處排出的氣體是___（填序號）

A.SO2、SO3B.SO2、O2C.SO3、O2D.水蒸氣。

（4）對從進口⑧噴進的液體的敘述最準確的是___（填序號）。

A.水B.發(fā)煙硫酸C.98.3%的濃硫酸D.稀硫酸。

（5）在生產中常使用過量的空氣是為了___。

（6）在B設備中加熱到400℃～500℃是由于①加快反應速率，②___。

（7）對于SO2接觸氧化的反應，圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，SO3在反應混合物中的體積分數(shù)（y）與時間（x）的關系；請按要求填寫：

①若甲圖兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則___表示有催化劑的情況；

②若乙圖兩條曲線分別表示不同壓強的情況，則___表示壓強較大的情況；

③若丙圖兩條曲線分別表示600℃和400℃的情況，則___表示600℃的情況。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)28、某同學用不含結晶水的鹽X(三種元素組成的純凈物)進行了如下實驗：

已知：氣體甲被蒸餾水全部吸收；溶液丙恰好完全中和需消耗0.6molNaOH。

請回答：

(1)X的化學式是____________。

(2)步驟③的離子方程式是____________。

(3)實驗發(fā)現(xiàn)將帶火星的木條伸入氣體甲中，木條能復燃，試解釋原因____________。29、A；B、C、D、E均為短周期元素；原子序數(shù)依次增大，請根據表中信息回答下列問題：

。元素。

元素性質或結構。

A

最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍。

B

B元素的單質在空氣中含量最多。

C

C元素在地殼中含量最多。

D

D元素在同周期中金屬性最強。

E

常溫常壓下；E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高價氧化物的水化物電子式___________，所含化學鍵類型____________．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為_____________（用離子符號表示）．

（4）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________________________．評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)30、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；請針對乙酸乙酯的制備實驗回答下列問題：

(1)某化學小組用圖1裝置探究無機鹽催化酯化反應的效果。

經充分反應測得實驗數(shù)據，并查得相關信息如下：。無機鹽用量/mmol酯層厚度/cm無機鹽用量/mmol酯層厚度/cm12.112.133.232.432.453.552.452.43030

①實驗結果表明比作催化劑產率相對較高，其可能原因是_______(填標號)。

a.催化劑選擇性不同b.陰離子對反應的阻礙作用不同c.催化劑用量不同。

②根據圖2和圖3寫出作催化劑時決速反應的化學方程式：_______。

(2)精制乙酸乙酯實驗的相關信息如下：

部分實驗數(shù)據如下表所示：。原料熔點/℃沸點/℃實驗用量/mL密度(g·cm-3)冰醋酸16.7118101.0595%乙醇-117.378.4160.8濃硫酸10.53385.61.84飽和碳酸鈉溶液————16.7——飽和氯化鈉溶液————20.8——飽和氯化鈣溶液————13.8——硫酸鎂固體————適量——

實驗步驟如下：

①用圖4裝置制備乙酸乙酯。

②用圖5裝置蒸餾出產品。

③洗滌：a.用飽和碳酸鈉溶液洗滌，用pH試紙測得產品pH約為7；b.用飽和氯化鈉溶液洗滌；c.用飽和氯化鈣溶液洗滌。

④產品加入適量硫酸鎂固體充分振蕩；靜置；過濾。

⑤用圖5裝置蒸餾濾液；收集73~78℃的餾分。

⑥稱重產品為8.02g。

回答下列問題：

i.圖4中儀器C的作用是______，圖5中儀器D的名稱是_____。

ii.三次洗滌均用飽和溶液的原因是____，ac操作間缺少操作b洗滌可能造成的結果是_____，洗滌在____(填儀器名稱)進行，其具體操作為振蕩和_____；反復幾次然后靜置。

iii.已知冰醋酸、乙醇和乙酸乙酯相對分子質量分別為60、46和88，則該實驗產率為____%(保留四位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，因此在題圖1中，曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系，故A正確；B.該溫度下，平衡常數(shù)故B正確；C.根據反應可知，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉化率降低，與題圖2相符；增大壓強，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉化率增大，與題圖2不相符；增大和的投料二氧化碳的平衡轉化率減小，與題圖2相符，因此題圖2中x不可以表示壓強，故C錯誤。D.用二氧化碳合成甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，體現(xiàn)了減排理念，故D正確；答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．正逆反應速率相同達到平衡狀態(tài)，v(NH3)=2v(N2)未指明是否是正反應速率或逆反應速率；故不能說明已平衡，A錯誤；

B．正逆反應速率相同時，各成分的濃度或含量保持不變，體系達到平衡狀態(tài)，則H2的物質的量濃度不再發(fā)生變化；故能說明已平衡，B正確；

C．單位時間內消耗2molNH3的同時必定生成1molN2；均指逆反應速率，故不能說明已平衡，C錯誤；

D．未指明起始時各成分的物質的量，反應中消耗1molN2和3molH2必定完全轉化為2molNH3；故不能說明已平衡，D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

該裝置為原電池；負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，發(fā)生還原反應。

【詳解】

A．由裝置圖可知：在多孔石墨電極上通入空氣中的O2得到電子；發(fā)生還原反應，A正確；

B．該裝置為原電池；Zn為負極，多孔石墨電極為正極，電子由Zn經外電路流向正極石墨，而不能進入電解質溶液中，B錯誤；

C．該裝置為原電池，Zn為負極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，然后結合溶液中的OH-變?yōu)閆n(OH)2，故負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；C正確；

D．在反應過程中K+沒有參與反應，因此電池工作時，電解質溶液中K+的數(shù)目保持不變；D正確；

故合理選項是B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4：1)在光照條件下發(fā)生取代反應；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯氣為黃綠色氣體，其他均為無色，隨著反應的進行，氯氣被消耗，黃綠色逐漸消失，則①正確；②、③錯誤；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油狀液體，且氯化氫溶于飽和食鹽水，試管內壓強減小，液面上升，④和⑤正確；故正確的有①④和⑤，B正確。

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，4.48L氣態(tài)混合烴的物質的量為生成6.72L二氧化碳的物質的量為7.2g水的物質的量為則分子中原子個數(shù)應介于純物質分子中原子個數(shù)之間，從C原子個數(shù)來說，混合物中一定含有甲烷，從H原子個數(shù)來說，可能含有乙烯，一定不含有乙烷，故C正確。

答案選C。6、B【分析】【分析】

從化學平衡的特征和本質兩方面分析判斷。

【詳解】

A.當1molX(g)和2molY(g)完全反應生成2molZ(g)時才能放熱akJ；A項錯誤；

B.化學平衡時；反應物和生成物的濃度都不再隨時間發(fā)生變化，B項正確；

C.起始時X和Y的物質的量未知；反應消耗的X和Y的物質的量之比為1∶2，故平衡時X和Y的物質的量之比不一定為1∶2，C項錯誤；

D.化學平衡時；正；逆反應速率相等。X的正反應速率與Z的逆反應速率之比應等于化學計量數(shù)之比1∶2，D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

化學平衡時正、逆反應速率相等，即：同種物質表示的正、逆反應速率相等，或不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。7、D【分析】A.221Fr比223Fr為同位素，質子數(shù)相同，故A錯誤；B.電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B錯誤；C.第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質與氫氣化合越來越困難，故C錯誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】(1)

①A.+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應，非氧化還原反應；B.4NH3+3O22N2+6H2O是放熱反應，是氧化還原反應；C.是吸熱反應，是氧化還原反應；D.是放熱反應；是非氧化還原反應；該圖是吸熱反應，因此上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合下圖所示的是C；故答案為：C。

②能設計成原電池的是放熱的氧化還原反應；因此上述四個反應中B能設計成原電池；故答案為：B。

(2)

為了驗證與氧化性強弱；設計一個裝置，利用鐵離子作氧化劑，銅離子作氧化產物，因此發(fā)生的方程式為鐵離子和銅反應生成亞鐵離子和銅離子即銅作負極，活潑性比銅弱的金屬作正極，鐵離子作電解液，因此下列裝置中既能觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉又能達到實驗目的是B；故答案為：B。

(3)

①該電池甲烷化合價升高變?yōu)樘妓岣鯕獾玫诫娮幼優(yōu)闅溲醺?，因此甲烷為負極，其負極的電極反應式是故答案為：

②甲烷與氧氣完全氧化時每生成液態(tài)水釋放能量約又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，生成液態(tài)水放出的熱量為則轉化率為故答案為：72。

(4)

根據高鐵電池放電時的總反應式為分析，鋅失去電子作負極，中鐵化合價降低得到電子，作正極，因此高鐵電池放電時正極的電極反應式是故答案為：【解析】(1)CB

(2)B

(3)72

(4)9、略

【分析】【分析】

Mg比Al活潑；二者都可與酸反應，如電解池溶液為酸，則Mg為負極，發(fā)生氧化反應，Al為正極，發(fā)生還原反應；如電解質溶液為氫氧化鈉溶液，因Mg與堿不反應，而Al反應，則Al為負極，以此可解答該題。

【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學能轉變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當電解池溶液為稀硫酸時，鎂作原電池負極，發(fā)生氧化反應，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉，電極反應為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑；原電池中陽離子向正極移動，則H+向Al極移動；

(2)鋁能與NaOH溶液反應，而鎂不反應，所以鋁作負極，帶負電，鎂作正極，電池總反應和鋁與NaOH溶液的反應相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥挎V逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10、略

【分析】【分析】

利用坐標圖象推斷X；Y、Z發(fā)生反應的化學方程式時；首先從圖象的起點切入，依據物質的量的變化趨勢確定反應物和生成物，其次利用各物質的物質的量的變化量，確定化學計量數(shù)，最后依據反應結束后是否存在某一物質的量為0，確定反應是可逆反應還是不可逆反應。利用某量判斷平衡狀態(tài)時，需分析題中所給的量是常量還是變量，變量不變是平衡狀態(tài)；分析條件改變對反應速率的影響時，需分析條件改變后，能否引起分子碰撞次數(shù)的增大或活化能的降低。

【詳解】

(1)從反應起點看，X、Y為反應物，Z為生成物；從變化量之比等于化學計量數(shù)之比分析，化學計量數(shù)為3X+Y→2Z；從反應的最終結果看，沒有一種物質的物質的量為0，所以反應可逆，因此該反應的化學方程式為：3X+Y2Z。答案為：3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：=0.05mol·L-1·min-1。答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．隨著反應的進行；混合氣體的總物質的量減小，當物質的量不變時，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．隨著反應的進行；氣體的總物質的量不斷減小，混合氣體的壓強不斷減小，當混合氣體的壓強不變時，氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．不管反應是否達平衡；單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ，此時反應不一定達平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．不管反應進行到什么程度；混合氣體的總質量都保持不變，所以混合氣體總質量不變時，不一定達平衡狀態(tài)，D不合題意；

故選AB。答案為：AB；

(4)①降低溫度：反應物的能量降低；有效碰撞次數(shù)減少，反應速率減小；

②加入催化劑：降低反應的活化能；增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率加快；

③增大容器的體積：減小反應混合物的濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，反應速率減慢；

答案為：減?。辉龃?；減小。

【點睛】

在推斷X、Y、Z發(fā)生反應的化學方程式時，我們很容易忽視反應的可逆性，把反應物與生成物中間的“”寫成“==”?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1AB減小增大減小11、略

【分析】【詳解】

(1)A．綠色化學的核心是把有害；有毒物質轉化為無污染的物質；而綜合治理其污染是環(huán)境化學，故A錯誤；

B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭消除污染；是主動地防治環(huán)境污染，故B正確；

C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭消除污染；既保護了環(huán)境，又減小治理污染所增加的成本，提高了經濟利益，故C正確；

故答案為A。

(3)A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質是形成硝酸型酸雨的主要物質；故A正確；

B．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破壞臭氧層，故B正確；

C．NO是無色無味的有毒；它能與血液中的血紅蛋白結合，從而導致體內組織器官嚴重缺氧而死亡，故C錯誤；

D．NO2有刺激性氣味的有毒氣體；與血液中的血紅蛋白結合的是NO，不是二氧化氮，故D錯誤；

E．NO、NO2屬于有毒氣體，NO2是紅棕色氣體，NO、NO2在空氣中可形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧；故E正確；

故答案為A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，發(fā)生反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，減小了對環(huán)境的污染，符合綠色化學概念，其原子利用率為==88.5%。【解析】AABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%12、略

【分析】【分析】

(1)根據氫氣燃燒產物是否產生污染；反應產生熱量的多少，制取原料的多少分析；

(2)①反應物能量比生成物的能量高；反應是放熱反應；

②根據物質燃燒產生的熱量與氫氣的質量呈正比；結合物質的存在狀態(tài)書寫熱化學方程式；

③根據反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差計算；

(3)根據蓋斯定律進行分析；可得待求反應的熱化學方程式。

【詳解】

(1)H2燃燒熱值高；燃燒產物是水，不產生污染，且以水為原料制取氫氣，原料豐富，所以氫能被稱為綠色能源；

(2)①氫氣燃燒生成水放出熱量；說明氫氣燃燒反應是放熱反應，證明反應物的能量比生成物的能量高；

②1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，則2molH2即4gH2完全燃燒產生液態(tài)水，放出熱量Q=120.9kJ/g×4g=483.6kJ，所以表示反應熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol；

③由于反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的能量與形成生成物化學鍵釋放的能量差；所以2×E(H-H)+498kJ/mol-4×463.4kJ/mol=－483.6kJ/mol，解得E(H-H)=436kJ/mol；

(3)①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ/mol；

②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ/mol；

根據蓋斯定律可知：②-①×2，整理可得Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ/mol。

【點睛】

本題考查了蓋斯定律的應用及反應熱與化學鍵的鍵能、物質的能量關系。化學反應的反應熱與反應途徑無關，只與物質的始態(tài)和終態(tài)有關，等于反應物總能量與生成物總能量的差，等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差。根據蓋斯定律，不僅可以計算不容易測定的反應熱，也可以計算不能直接進行反應的反應熱，使生產有計劃進行，使能量充分利用?！窘馕觥慨a物無污染、燃燒熱值高、來源豐富>2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol436＋84.613、略

【分析】【分析】

在酸性介質中鎂比鋁活潑，鎂作負極、Al作正極；在堿性介質中鋁比鎂活潑，鋁作負極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時的負極為Pb失電子發(fā)生氧化反應；燃料電池中；通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負極，鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時的負極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極上二甲醚與水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+14、略

【分析】【分析】

（1）依據題意可知；過氧化氫可氧化二氧化硫進而除去二氧化硫，根據總的氧化還原反應，結合原電池原理作答；

（2）二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸；

（3）原電池中陽離子移向正極；

（4）原電池中；相對較活潑的金屬作負極，燃料電池是碳電極，正極上得電子發(fā)生還原反應，負極上失電子發(fā)生氧化反應，外電路中電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，負極和正極都可以參加反應；

Ⅱ．（1）氫氧燃料電池中；氫氣在負極發(fā)生氧化反應；

（2）依據總反應；結合物質與轉移電子數(shù)之間的關系作答。

【詳解】

I．（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應，則通入二氧化硫的電極是負極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案為負極；H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（2）原電池總反應化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）H+的遷移方向為正極；從質子交換膜左側向右側遷移；

故答案為正極；

（4）①原電池兩電極活潑性可以相同；如氫氧燃料電池電極材料為石墨，所以不一定不同，①項錯誤；

②原電池負極材料參與反應，正極材料也可以參與反應，如鉛蓄電池中正極材料PbO2和負極材料Pb都參加反應；②項錯誤；

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化，電極總反應主要是銅與濃硝酸的氧化還原反應，所以Cu是負極，③項錯誤；

④原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；④項正確；

故答案為①②③；

Ⅱ．（1）堿式氫氧燃料電池中，負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，則負極反應為2H2+4OH--4e-＝4H2O；

（2）氫氧燃料電池，電極總反應為2H2+O2=2H2O，1.8g飲用水的物質的量為=0.1mol，則轉移電子數(shù)為0.1×2×NA=0.2NA(或1.204×1023)。

【點睛】

氫氧燃料電池是?？键c，需要注意電解質環(huán)境，電解質的酸堿性會影響電極反應的書寫及電極產物，學生要多分析，避免低級錯誤。【解析】負極H2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4正極①②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2NA(或1.204×1023)15、略

【分析】【分析】

根據方程式分析；化合價升高的為負極，化合價降低的為正極，電池的總反應方程式－正極反應式＝負極反應式。

【詳解】

(1)①由高鐵電池放電時總反應方程式可知，鋅失電子，做還原劑，所以負極材料應為Zn，正極上得電子發(fā)生還原反應，由電池的總反應方程式－正極反應式＝負極反應式，而正極反應式為則負極電極反應式故答案為：鋅或Zn；還原；

②由總反應方程式知生成2molFe(OH)3時消耗3molZn，則生成1molFe(OH)3需要消耗的質量為

(2)根據題意可知該電池的總反應方程式Cl2得電子在正極反應，Al失電子在負極反應；電子由負極Al流向正極；8.1gAl的物質的量為1molAl反應轉移3mol電子，0.3molAl反應電路中通過的電子數(shù)為

【點睛】

原電池是常考題型，主要考查原電池正負極判斷、電極反應式書寫、電路中電子轉移和電子轉移數(shù)目?！窘馕觥夸\或Zn還原97.5Al正0.9三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。17、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。18、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質能、在厭氧條件下產生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質能的利用。故答案是：正確。23、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

金屬鎳廢料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化為Fe3+，加控制溶液pH要把沉淀完全，但要避免沉淀，過濾，在濾液中加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀為NiCO3。NiCO3沉淀溶于鹽酸產，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成

【詳解】

(1)升溫；增大接觸面積、增加反應物濃度等均能提高反應速率；故為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌。

(2)雙氧水是綠色氧化劑，加的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉鎳前，要把沉淀完全，但要避免沉淀，需加控制溶液pH的范圍為4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知，加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀能溶于鹽酸產生二氧化碳氣體，故沉淀為NiCO3，則“沉鎳”的離子方程式為Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于鹽酸產生二氧化碳氣體、NiCl2和水，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成還原產物為氯化鈉，則按得失電子數(shù)守恒、元素質量守恒等，可得離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O?！窘馕觥竣?升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌②.把Fe2+氧化為Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O25、略

【分析】【分析】

菱鋅礦硫酸酸浸后氧化鈣轉化為硫酸鈣進入濾渣1，二氧化硅不與硫酸反應，進入濾渣1，其他氧化物與稀硫酸反應轉化離子留在濾液中，金屬陽離子為：Zn2+、Fe2+、Fe3+、加H2O2氧化將亞鐵離子轉化為鐵離子，調節(jié)pH使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，進入濾渣2；再加Zn粉除轉化為鈷；銅沉淀進入濾渣3；此時濾液中主要為硫酸鋅溶液，加HF過濾脫雜質鈣鎂，最后硫酸鋅溶液中加硫酸電解得到Zn。

【詳解】

（1）“酸浸”時為提高鋅的浸出率；可采用增大壓強；將焙燒后的產物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率。

（2）A．NaOH會引入雜質Na＋；且成本較高，A錯誤；

B．Ca(OH)2不會引入新的雜質；且成本較低，B正確；

C．NH3·H2O易分解產生NH3污染空氣；且經濟成本較高，C錯誤；

故選B。

（3）“氧化過濾”中，轉化為的離子方程式為若反應結束時，溶液為5，即則則殘留的

（4）除去的反應屬于置換反應；置換反應是放熱反應，隨著反應進行，溶液溫度升高，反應速率先慢后快。

（5）“脫鈣鎂過濾”后，溶液中

（6）陽極表面形成相應的電極反應式為電解過程中，含量過高會鈍化鋁電極，維持含量，物質的量濃度為【解析】(1)將焙燒后的產物碾碎（或增大接觸面積；增大硫酸的濃度）

(2)B

(3)

(4)除去的反應屬于置換反應；置換反應是放熱反應，隨著反應進行，溶液溫度升高，反應速率先慢后快。

(5)75

(6)防止硫酸濃度較大時，將鋁電極鈍化。26、略

【分析】【分析】

煉鋅礦渣用稀硫酸酸浸后所得濾液中含有亞鐵離子、鐵離子、鋅離子、Ca3+，加入雙氧水氧化亞鐵離子，調節(jié)pH沉淀鐵離子和Ca3+，濾液1中含有鋅離子；得到的濾餅加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化鎵，加入固體鐵把鐵離子轉化為亞鐵離子，然后利用萃取劑萃取Ca3+，加入氫氧化鈉溶液使Ca3+轉化為NaGaO2；據此解答。

【詳解】

(1)可以寫成則“浸出”過程中和稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為

(2)根據以上分析可知濾餅的主要成分是后續(xù)流程中需萃取Ca3+而不能萃取Fe3+，由表可知，需將Fe3+轉變?yōu)镕e2+；則“萃取”前加入的固體X的目的是還原鐵離子，因此固體X最好選用Fe。

(3)Ga與Al同主族，化學性質相似；“反萃取”后，加入氫氧化鈉溶液使Ca3+轉化為NaGaO2，即鎵的存在形式為或

(4)由圖中質子的流向可知，GaN電極為該電池的負極，Cu電極為該電池的正極，銅電極上，二氧化碳得到電子轉化為甲烷，電極反應式為標況下的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，轉移2.4mol，根據電子得失守恒可知生成氧氣的物質的量是2.4mol÷4＝0.6mol?！窘馕觥?寫成也可)或0.627、略

【分析】【分析】

根據以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖可知：

第一步：SO2的制取，主要原料是黃鐵礦和空氣，在高溫下煅燒，使硫元素轉變成SO2氣體，反應方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；設備為沸騰爐，黃鐵礦需要粉碎，以增大和空氣的接觸面；

第二步：SO3的制取，從沸騰爐中出來的氣體需經過凈化、除塵，以防止催化劑中毒，進入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應生成SO3；設備為接觸室，同時涉及熱量的交換；催化劑的作用、平衡的移動等問題；

第三步：硫酸的生成，從接觸室中出來的氣體進入吸收塔，為避免酸霧形成需用濃H2SO4吸收；以此解答(1)；(2)、(3)、(4)；

(5)二氧化硫被空氣氧化為三氧化硫是可逆反應；

(6)合成氨的過程并必須選擇適宜的溫度；保障反應速率和限度較大；

(7)①使用催化劑；加快反應速率，縮短到達平衡的時間，平衡不移動；

②壓強大；速率大，到達平衡的時間短；

③溫度大；速率大，到達平衡的時間短。

【詳解】

(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣主要是二氧化硫氣體；另外含有雜質，能使催化劑中毒，影響催化氧化的效果；故答案為：防止催化劑中毒；

(2)工業(yè)接觸法制硫酸時；硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設備有沸騰爐；接觸室和吸收塔，故選B；

(3)進入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應生成SO3，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，未反應完的SO2和O2再次進入接觸室反應生成SO3，即從⑤處排出的氣體是SO2和O2；故選B；

(4)三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸；即對從進口⑧噴進的液體的98.3%的濃硫酸；故選C；

(5)用過量的空氣能促進SO2的轉化，平衡正向移動，則SO2的轉化率增大；故答案為：提高SO2的轉化率；

(6)合成氨的過程中；為保障反應速率和限度較大；催化劑的活性大，要選擇適宜的溫度400?500℃；故答案為：提高催化劑的催化能力；

(7)①使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，平衡不移動，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b達到平衡所用時間較長，則b曲線表示沒有使用催化劑；故答案為：a；